2026年山东淄博中考化学一轮复习--身边的化学物质--盐、化肥-知识点专练

盐、化肥-知识点专练 常见的盐（考点） 1．氯化钠是日常生活中最常见的一种盐，下列有关氯化钠的描述正确的是 A．氯化钠是重要的调味品，可以腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 B．氯化钠是人体正常生理活动所必需的，所以摄入量越多越好 C．氯化钠可以用来配制农药波尔多液 D．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到纯净的氯化钠 2．下列说法不正确的是 A．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B．小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 3．下列物质的名称、俗名、化学式一致的是 A．氢氧化钠    火碱     B．碳酸钠    纯碱     C．氢氧化钙    消石灰     D．硫酸铜    胆矾     4．苏轼《寒具诗》中以“纤手搓来玉数寻，碧油煎出嫩黄深”描述早餐油条。制作传统油条的口诀是“一碱(小苏打)、二矾(明矾[])、三食盐”。下列说法正确的是 A．小苏打的化学式为 B．明矾和食盐均属于混合物 C．小苏打和苏打均可以和盐酸反应生成 D．小苏打属于碱、明矾属于盐 盐的化学性质（考点） 碳酸钠的化学性质（考向） 5．小明在研究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时的下列做法，不正确的是 A．采用网上查询的方法，查阅两种物质的有关资料 B．采用将样品分别与盐酸反应检验是否有二氧化碳生成的实验，鉴别这两种物质 C．采用实验的方法，研究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱性 D．采用调查的方法，了解这两种物质在家庭生活中的应用情况 6．实验室有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液。某化学小组认为该氢氧化钠溶液一定变质并对溶液中溶质成分进行了猜想： 猜想1：只含有碳酸钠 猜想2：含有碳酸钠和氢氧化钠 (1)该小组认为变质的依据是______（用化学方程式表示）。 (2)向溶液中加入一种试剂既可验证氢氧化钠的变质也可除去杂质得到纯净的氢氧化钠。写出该试剂的名称。 (3)该化学小组通过实验证明了猜想2正确。简要写出该化学小组设计实验的步骤、现象及结论。 7．某校师生学习完《生活中常见的盐》后，老师引导学生，以碳酸钠为核心物质，对其物质的性质及其应用进行了整合，以结构图的形式进行了如下梳理，联系实际，解决问题。 (1)日常生活中常用它做_______。 (2)组成碳酸钠的阴离子是碳酸根离子，实验室检验碳酸根离子的方法是_______。 (3)写出实验室用碳酸钠与氢氧化钙制取氢氧化钠，发生反应的化学方程式_______。 8．以典型物质为核心，进行知识的结构化整合，是全面认识物质的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对碳酸钠的相关内容进行了梳理。 联系实际，解决问题： (1)碳酸钠的俗称是______。 (2)碳酸钠可用于______。 (3)向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是______。 (4)检验碳酸钠溶液中含有碳酸根离子的方法是______。 (5)加热碳酸氢钠制取碳酸钠，还会生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式：______。 盐的化学性质探究（考向） 9．某学校化学兴趣小组的同学在探究盐的化学性质时，做了如下两个实验：    (1)实验A观察到的现象是______，反应的化学方程式为______． (2)某同学把实验A反应后的滤液与B的混合液倒入一烧杯中，充分搅拌后仍有固体物质存在．同学们决定对存在固体物质的成分进行探究． 【提出猜想】固体为：Ⅰ．、；     Ⅱ．、、Fe； Ⅲ．、；     Ⅳ．______． (3)在这四个猜想中，开始同学们一致认为Ⅰ不正确，其原因是______．后经讨论又认为猜想Ⅲ也不合理，原因是______． 【实验验证】 (4) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体，加盐酸至过量 ____________ 认为猜想Ⅱ成立 【反思与思考】 (5)有同学反对并认为至少需要再增加一个实验才能确定：你的实验和现象是______，结合上面实验操作才能确立Ⅱ的成立． 10．某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，向CuSO4溶液中加入一定量的NaHCO3溶液，观察到产生大量气泡和绿色固体，溶液慢慢变成无色，过滤、洗涤，得到绿色固体和无色溶液，他们继续进行了如下探究： (1)将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是______。 绿色固体和无色溶液的成分分别是什么？ 【查阅资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】和碱式硫酸铜【Cu2（OH）2SO4】，都不溶于水，都能与酸反应。Na2SO4受热不分解。 (2)Ⅰ、探究绿色固体的成分。 【作出猜想】绿色固体的成分可能是： 猜想1：碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】 猜想2：碱式硫酸铜【Cu2(OH)2SO4】 猜想3：碱式碳酸铜【Cu2(OH)2SO4】和碱式硫酸铜【Cu2(OH)2SO4】 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样，加入足量的 ______ ______ 含碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2SO4] ②将步骤①所得溶液振荡后 滴加______溶液 ______ 不含碱式硫酸铜 [Cu2(OH)2SO4] 【得出结论】猜想1正确。 (3)Ⅱ、探究无色溶液中溶质的成分。 【作出猜想】无色溶液中溶质的成分可能是： 猜想1：NaHCO3       猜想2：Na2SO4       猜想3：NaHCO3和Na2SO4 【进行实验】兴趣小组的同学取一定量的无色溶液蒸发结晶、干燥得到白色固体，取8.4g该白色固体充分加热到质量不再减小，测得剩余固体的质量______5.3g（填“大于”“等于”或“小于”），说明猜想3正确，写出加热白色固体时发生反应的化学方程式：______。 11．（1）如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，请回答下列问题：    ①写出装置图中标号仪器的名称：a_____。 ②写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式_____；检验二氧化碳可用澄清石灰水，反应的化学方程式为_____。 ③实验室一般不用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳的原因是_____，但改进后的装置却可用于碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，图中适合的发生装置是_____（填字母）。 ④用E装置收集一瓶二氧化碳气体，将瓶中的气体沿F装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是_____，这些现象说明二氧化碳具有的化学性质_____。 （2）化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空： 【实验记录与分析】 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取一支洁净的试管，加入适量Na2CO3溶液，然后加入2滴无色酚酞 溶液由无色变红色 Na2CO3溶液呈_____性 实验二 取一支洁净的试管，加入适量Na2CO3粉末，加入适量稀盐酸 有大量气泡生成 碳酸钠能与某些酸发生反应 实验三 取一支洁净的试管，加入适量Na2CO3溶液，加入适量的石灰水 有白色沉淀生成 碳酸钠能与某些碱发生反应 实验四 _____ 有白色沉淀生成 碳酸钠能与某些盐发生反应 【反思与拓展】 ①甲同学分析实验一得出：盐溶液_____（选填“一定”或“不一定”）显中性。 ②丙同学结合实验三的现象，从微观角度分析，溶液中相互结合的离子是_____。 12．化学活动小组的同学欲探究盐的化学性质，进行了如下图所示的实验： 【观察与记录】 A 试管中的现象是_______________________；B 试管中发生反应的化学方程式是___________； 实验后，同学们将 C、B、A 三支试管中的物质依次都倒入同一个废液缸中，整个过程只观察到固体增多，无其他明显现象。通过此现象，小明画出向 A 试管加入碳酸钾溶液整个过程所得溶液中离子变化情况的图像，结合图像你认为下列两个选项相对合理的是 _________ a、①为OH- ②为K+③为Ba2+ b、①为OH-②为CO32-③为Ba2+ 为了更好的处理废液，同学们对废液中最终的离子成分展开探究。 【提出问题】最终废液中的离子成分？ 【猜想与假设】甲同学猜想：K+、Cl-、OH-； 乙同学猜想：K+、Cl-、OH-、CO32-； 丙同学猜想：K+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-； 你的猜想：_____；（填一种情况） 【实验与交流】乙同学为证明自己的猜想，取样于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，于是得出自己的猜想是正确的。大家经过讨论认为还可能是___________ 同学的猜想；为了得出最终结论，同学们又向乙同学的实验后的废液中加入_____，没有观察到明显现象，于是得出了乙同学的猜想符 合事实。 【反思与总结】通过上述探究过程我们可以总结出：要想确定混合溶液中离子成分的可能情况，可以先通过有目的的控制_____，并结合观察到的具体现 象进行分析。然后再进行进一步的探究就比较容易得出正确结论。 复分解反应的应用（考向） 13．某无色溶液，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A．Na+、CO、SO、Cl﹣ B．Fe3+、Na+、OH﹣、K+ C．SO、NO、Cu2+、OH﹣ D．H+、NH、K+、CO 14．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是 A．NaOH、H2SO4、BaCl2 B．NaOH、CuSO4、NaCl C．HNO3、KNO3、K2SO4 D．Ca(OH)2、Na2CO3、KCl 15．四瓶失去标签的溶液分别是①NaOH②FeCl3③MgCl2④Na2SO4，不用其它任何试剂，将它们一一鉴别出来的正确顺序是 A．②①③④ B．③①②④ C．②③④① D．④②①③. 16．在学习了复分解反应后，同学们进行了如图所示的实验，并展开拓展学习与探究。 (1)实验中只有③、④两组实验中能观察到明显的实验现象，其中③中观察到______，④中发生反应的化学方程式为______。 (2)同学们为了确定①、②两组实验中的物质之间是否发生反应，展开如下探究。 探究一：【提出问题1】①中是否发生反应？ 【实验验证】取少量实验①后的溶液，滴加滴无色酚酞溶液，观察到______，即可证明NaOH溶液与稀硫酸发生了反应。 探究二：【提出问题2】②中是否发生反应？ 【实验验证】取实验②后的溶液于试管A中，进行以下实验： 观察到试管B、C中的现象分别为______，即可证明和稀硫酸未发生反应。 【交流反思】某同学评价探究二实验时指出，省略上述图中的实验Ⅰ也能证明和稀硫酸未发生反应，你是否同意他的观点？______（填“同意”或“不同意”） 【总结归纳】对于复分解反应的认识，下列说法正确的是______（填字母）。 A．酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应 B．发生复分解反应后，各元素化合价一定不变 C．证明两种物质没有发生复分解反应，只需验证其中某一种物质依然存在 17．请回答下列问题。 (1)某实验探究小组同学将溶液滴加到溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钡。为检验滤液的成分，小组同学进行了以下实验探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和；猜想三：NaCl和 【实验过程】 步骤Ⅰ：取滤液，向其中加入足量溶液，无明显现象，猜想二不成立； 步骤Ⅱ：另取滤液，向其中加入酚酞试液，酚酞变红，猜想______成立； 或另取滤液，向滤液中滴入______（填一种物质的化学式）溶液，产生气体，也能推理出溶质成分。 (2)已知固体混合物A可能含有、、、四种物质中的一种或多种，另有无色溶液B，其中的溶质可能是和或两者之一。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，试回答下列问题： ①气体C的化学式为______。 ②室温下，气体G水溶液的pH______7（选填“大于”“等于”“小于”之一）。 ③混合物A中一定含有的物质是______（写化学式）。 ④无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。 ⑤写出步骤Ⅲ生成沉淀Ⅰ的化学方程式______。 ⑥要确定溶液B中的溶质，还需取少量沉淀F再进行实验，请简要说明实验操作步骤、产生的现象及结论：______。 复分解反应发生条件的探究（考向） 18．某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)大家一致认为在试管①中还需要加入______溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是______，试管③中反应的化学方程式为______。 (3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是______。 (4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：Ba（OH）2、NaOH 猜想三：______。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有______产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液 有蓝色沉淀产生 19．在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。 【知识回放】 判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，写出其中符合下列条件的两个化学方程式： ①一个中和反应：____________； ②一个有沉淀生成的反应：___________。 【挖掘实质】 （1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是___________（填离子符号）。 （2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为。 用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时，有气体生成的反应的实质：__________。 【实践运用】 利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是___________。 为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，同学们设计如下实验进行验证。 溶液中可能含有的离子 实验步骤 实验现象 实验结论 可能含有_________ 向滤液中滴加_________ 产生白色沉淀 含有该离子 【知识升华】 对“复分解反应发生的条件”的再探究，同学们发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是___________。 20．襄阳樊城区某中学化学兴趣小组在“探究复分解反应条件”时，选做了三个实验： ①稀H2SO4和NaOH溶液(滴有酚酞溶液)反应；②CuSO4溶液与BaCl2溶液反应；③稀盐酸与纯碱溶液反应。实验后将①②两个实验的残留物倒入同一个干净的大烧杯中，充分混合后过滤，得到滤渣A和无色滤液B。(查表：氯化钡溶液呈中性，纯碱溶液呈碱性。) (1)选做了三个实验，其中有气体生成的实验是_______(填序号) (2)请判断：滤渣A中有________种物质。 (3)请判断：滤液B的酸碱性为____________。 A .酸性    B.碱性    C.中性    D.酸性或中性 (4)写出①②两个实验的残留物混合过程中一定发生反应的化学方程式： ____________________。 (5)该小组的同学取滤液B放入小烧杯中，对其中溶质的成分除酚酞外进行了如下探究，请你帮助完善： 【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl ；猜想Ⅱ：NaCl、BaCl2； 猜想Ⅲ：NaCl、Na2SO4 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：向盛有滤液B的小烧杯中倒入实验中的残留物，振荡。 溶液变为红色 猜想___不成立 步骤二：向步骤一实验后的小烧杯中加入过量的氯化钡溶液，振荡。 有沉淀生成，溶液变为无色。 猜想Ⅲ成立 步骤三：向步骤二实验后的小烧杯接中加入过量的稀盐酸，振荡。 _________________ 【交流拓展】实验完毕后，对残留物要合理回收。 21．某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸碱盐之间是否发生复分解反应。 【实验与探究】 实验操作 实验现象 有气泡产生 有白色沉淀产生 无明显现象 (1)要证明实验3发生了化学反应，可以再向混合溶液中加入______，无气泡产生。 (2)实验4：将氢氧化钠溶液逐滴加入滴有酚酞溶液的稀硫酸中，开始加入氢氧化钠溶液时______，(填实验现象，下同)，继续加入氢氧化钠溶液发现______，此实验也可以证明氢氧化钠能与稀硫酸发生反应。 (3)图1为实验3反应的微观粒子示意图，反应的化学方程式为______，该反应的实质是H++OH-=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 离子方程式的书写一般按以下步骤(以稀H2SO4与Ba(NO3)2溶液反应为例)： ①写出H2SO4与Ba(NO3)2反应的化学方程式H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓ ②把易溶于水、易解离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 上述方程式可改写成：2H++SO+Ba2++2NO=2H++NO+BaSO4↓。 ③删去方程式两边不参加反应的离子，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即得离子方程式：SO+Ba2+=BaSO4↓。 请根据离子方程式的书写步骤写出实验1中的离子方程式______。 【实验结论】 (4)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，如果生成物中有_______生成，使溶液中的某些离子浓度减少，反应就能发生。 【拓展应用】 将实验1、2、3反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中(沉淀不倒入)后续实验及现象如图2。 (5)白色的沉淀A是______。(填化学式) (6)无色溶液B中除了含有Na+、NO外，一定还含有的离子是______。(填离子符号) 粗盐中可溶性杂质的去除（考向） 22．海水中蕴含大量资源。结合流程图（部分操作和条件已略去），请回答相关问题： (1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ其中加入顺序排列正确的是______（填字母）。 a．过量的溶液、过量的溶液、过量的NaOH溶液 b．过量的NaOH溶液、过量的溶液、过量的溶液 c．过量的溶液、过量的NaOH溶液、过量的溶液 d．过量的NaOH溶液、过量的溶液、过量的溶液 上述操作后进行过滤，在滤液中加入适量稀盐酸的目的是________、________。（用化学方程式表示） (2)粗盐提纯时，加入过量和NaOH溶液的作用分别是________、________； (3)步骤Ⅱ中先后向饱和食盐水中通入的两种气体________，写出步骤Ⅲ的化学方程式________。 上述流程中含有或属于复分解反应的______（选填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ”）。 23．海水蕴藏着丰富的海洋资源，某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据图回答： (1)海水制镁。步骤①制氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是_____________。操作的名称是____________。 (2)海水晒盐。将粗盐从海水中结晶出来的方法是______。 通过步骤④除去粗盐溶液中含有的、、等杂质离子，需要依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的溶液，过滤除去沉淀后再加入适量的稀盐酸。其中加入适量的稀盐酸的目的是_______________。 (3)海水制碱。步骤⑥⑦是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑥中需要向饱和溶液中先后通入过量的氨气、二氧化碳。其中步骤⑦中发生反应的化学方程式是____________。 24．盐被称为“百味之首”，粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质。某科学小组的同学对粗盐开展了以下项目式学习。 (1)【任务一】除去粗盐中的杂质 ①难溶性杂质的去除 取一定质量粗盐样品溶解过滤后得到溶液A ②可溶性杂质的去除 i.下列说法错误的是________。 A.过滤操作前加入的三种溶液的顺序可以调整 B.可用硫酸替代该流程中的盐酸 C.按上图中加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 ii.理论上用过量的________（填一种物质）溶液代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 iii.写出滤液中加入盐酸后生成气体的反应的化学方程式________。 (2)【任务二】获得精盐 ①将溶液B在不断搅拌下加热，观察到________，停止加热，最终得到精盐。经计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数为94%。 ②结果与反思：实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4%，实验结果偏大的原因是________。 (3)【任务三】配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 ①需要用托盘天平称量的氯化钠的质量为________g。 ②若其他操作均正确，量取水的体积时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会________10%（填“>”、“<”或“=”）。 25．海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。 （1）步骤一：去除粗盐中的泥沙 ①称取盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解； ②过滤去除泥沙得溶液A； （2）步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质 ①加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式______。 ②下列说法错误的是______。 A．加入三种溶液的顺序不能调整                B．可用硫酸替代该流程中的稀盐酸 C．按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀  D．溶液B的溶质主要是氯化钠 ③理论上用过量的______溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 ④为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入______（填试剂），若______（填实验现象），则证明盐酸已过量。 （3）步骤三；获得产品 将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行______操作。在不断搅拌下加热，观察到______，停止加热，最终得到精盐9.4g。 （4）步骤四：数据处理。经计算该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。 【结果与反思】实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4%，实验结果偏大的原因是______。 化肥（考点） 常见化肥的种类与作用（考向） 26．“杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用化肥，下列化肥中属于复合肥的是 A．K2SO4 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 27．陆游《时雨》中“时雨及芒种，四野皆插秧”描绘了插水稻秧苗的场景，为保证秧苗长势良好、叶色浓绿需要施加的肥料是 A．NH4NO3 B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2 28．化肥在农业生产中起着重要的作用。下列关于化肥的说法不正确的是 A．施用氯肥可增强农作物的抗倒伏能力 B．KNO3中含有钾元素和氮元素，所以是复合肥 C．过度使用化肥可能导致土壤酸化、水域氮和磷含量升高 D．初步区分常见化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象 29．夏至是多种春播作物追肥的重要时期。为使辣椒、茄子等作物的茎、叶生长茂盛，且增强抗旱能力，需要追加的一种化肥是______（填化学式），此肥料中______元素是叶绿素的组成元素，______元素是蛋白质、酶等重要化合物的组成元素；高温、潮湿的夏天是病虫多发的季节。所以菜农还常常再施加氯化钾，它不仅能促进植物生长，还能保证______，增强______。 合理使用化肥、农药（考向） 30．绿色生态文明建设强调可持续生产和消费方式，追求人与自然的和谐共生，下列做法不利于绿色生态文明建设的是 A．积极植树造林防尘降尘 B．大力推广使用一次性餐具 C．回收废旧电池节约资源 D．农业上合理施用化学肥料 31．化学在环境保护、资源和能源利用等方面起着重要的作用，下列说法正确的是 A．现在人类经常使用的能源主要是水能、太阳能和化石能源 B．大量使用化肥和农药，不会造成水体污染 C．目前计入空气质量评价的主要污染物包括：SO2、CO、NO2、CO2、臭氧等 D．目前广泛使用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车部件来节约金属资源 32．下列说法正确的是 A．为提高农作物的产量，施用化肥越多越好 B．凡施用过化肥和农药的蔬菜都会危害健康 C．提倡将农家肥与化肥混合施用 D．为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《盐、化肥-知识点专练》参考答案： 1．A 【知识点】几种常见碱的物理性质及用途、氯化钠 【详解】A.氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠是重要的调味品，可以腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，故A正确； B.氯化钠是人体正常生理活动所必需的，但每人每天约需35g，长期食用过多食盐不利于人体健康，故B错误； C.农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制波尔多液，故C错误； D.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，故D错误。 故选：A。 2．A 【知识点】碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、盐的组成及分类、常见几种酸的用途 【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称，由金属阳离子和酸根组成，属于盐类，故A错误； B.小苏打碳酸氢钠的俗称，是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症，故B正确； C.大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，都是重要的建筑材料，故C正确； D.胃酸中含有适量的盐酸，可帮助消化，增加食欲，故D正确。 故选：A。 3．C 【知识点】常见酸、碱的俗称及化学式、常见盐的俗名、用途 【详解】A、氢氧化钠的俗称为火碱，化学式为NaOH，故A错误； B、碳酸钠的俗称为纯碱，化学式为Na2CO3，故B错误； C、氢氧化钙的俗称为消石灰，化学式为Ca(OH)2，故C正确； D、五水硫酸铜的俗称为胆矾，化学式为，故D错误。 故选C。 4．C 【知识点】碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、盐的组成及分类、纯净物和混合物的判断 【详解】A 、小苏打是碳酸氢钠俗称，化学式为NaHCO3，Na2CO3是苏打（碳酸钠）的化学式，错误； B 、明矾[])和食盐（NaCl）均有固定的组成，都是由一种物质组成，都属于纯净物，错误； C、小苏打（NaHCO3）和苏打（Na2CO3）均能与盐酸反应生成二氧化碳，正确。 D 、小苏打（NaHCO3）、明矾都是由金属离子和酸根离子构成，都属于盐， 错误。 故选C。 5．B 【知识点】碳酸根离子的验证、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 【详解】A、上网查找碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的有关资料，研究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质是可行的，故选项说法正确； B、碳酸钠和碳酸氢钠两种物质都能与盐酸反应生成二氧化碳，故无法鉴别，故选项说法错误； C、实验是研究物质的一种重要途径，通过实验可以研究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液两种物质的酸碱性，故选项说法正确； D、由于这两种物质都是生活中常用的物质，可以采用调查的方法了解这两种物质在家庭生活中的应用情况，故选项说法正确。 故选B。 6．(1) (2)氢氧化钙溶液##澄清石灰水 (3)实验步骤：向溶液中加入过量CaCl2溶液，然后过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液； 实验现象：有白色沉淀产生，滤液由无色变为红色； 实验结论：猜想2正确。 【知识点】设计实验探究物质的成分、碳酸根离子的验证、盐类参与的反应、强碱露置在空气中的变质 【详解】（1）变质的依据是氢氧化钠能和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是； （2）既可验证氢氧化钠已经变质也可除去杂质得到纯净的氢氧化钠，选择的试剂可以是适量的氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，当看到有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已经变质，然后过滤、蒸发即可得到纯净的氢氧化钠。 （3）检验氢氧化钠常用酚酞，但是碳酸钠在溶液中也能使酚酞变红色，所以需要先检验并除去碳酸钠，但是不能引入氢氧根离子，选择的试剂可以是过量的氯化钙溶液，是因为氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，当看到有白色沉淀生成，说明溶液中有碳酸钠，然后过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，滤液由无色变为红色，由于过量的氯化钙和生成氯化钠都显中性，说明溶液中还有氢氧化钠，即猜想2正确。所以实验步骤：向溶液中加入过量CaCl2溶液，然后过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液；实验现象：有白色沉淀产生，滤液由无色变为红色；实验结论：猜想2正确。 7．(1)洗涤剂（答案合理即可） (2)取少量试剂滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子 (3) 【知识点】碳酸根离子的验证、盐类参与的反应、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、化学方程式的书写 【详解】（1）碳酸钠广泛用于生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，日常生活中常用它做洗涤剂。故填：洗涤剂。 （2）实验室检验碳酸根离子的方法是：取少量试剂滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，现象为有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子。故填：取少量试剂滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子。 （3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为。故填：。 8．(1)纯碱##苏打 (2)生产玻璃（合理即可） (3)溶液变红 (4)取少量样品于试管中，加入少量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中（合理即可） (5)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【知识点】碳酸根离子的验证、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、常见盐的俗名、用途、常见的酸碱指示剂及其变色情况 【详解】（1）碳酸钠俗称为苏打、纯碱。 （2）碳酸钠可用于制玻璃、造纸、纺织等。 （3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。 （4）碳酸根和酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验碳酸钠溶液中含有碳酸根离子的方法是取少量样品于试管中，加入少量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中。 （5）碳酸氢钠加热生成碳酸钠和两种氧化物，根据反应前后元素的种类不变，则两种氧化物为二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 9．(1) 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (2)Mg(OH)2、Fe (3) 铁不与其它物质反应，固体中一定含有铁 A中碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体中一定含有氢氧化镁 (4)固体消失，产生气泡，溶液变为浅绿色 (5)将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 【知识点】化学方程式的书写、盐类参与的反应、碳酸根离子的验证、设计实验探究物质的成分 【详解】（1）由图可知，A中的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀，故填产生白色沉淀； A中碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 （2）铁不与其它物质反应，固体中一定含有铁，A中碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体中一定含有氢氧化镁，即固体中含有Mg(OH)2、Fe，故填Mg(OH)2、Fe。 （3）认为Ⅰ不正确，其原因是铁不与两个装置中的其它物质反应，固体中一定含有铁，故填铁不与其它物质反应，固体中一定含有铁； 认为猜想Ⅲ也不合理，原因是A中碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体中一定含有氢氧化镁，故填A中碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体中一定含有氢氧化镁。 （4）猜想Ⅱ成立，即固体中含有氢氧化镁、碳酸镁和铁，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，产生气泡，氯化镁易溶于水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到产生气泡，溶液变为浅绿色，即观察到的现象是固体消失，产生气泡，溶液变为浅绿色，故填固体消失，产生气泡，溶液变为浅绿色。 （5）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到产生气泡，溶液变为浅绿色，上述现象中气泡的产生不能证明固体中含有碳酸镁，则增加的实验是将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明生成的气体中含有二氧化碳，避免固体中含有碳酸镁，故填将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 10．(1)二氧化碳##CO2 (2) 稀盐酸##HCl 有气泡产生 BaCl2##氯化钡 无白色沉淀生成 (3) 大于 【知识点】化学方程式的书写、二氧化碳的检验、验满及净化、碳酸根离子的验证、设计实验探究物质的成分 【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；故填：二氧化碳或CO2； （2）探究绿色固体的成分时，主要是确定和是否存在；先加足量稀盐酸或稀硝酸，检验并除去，碳酸根与稀盐酸或稀硝酸会反应生成二氧化碳，反应有气泡生成；再加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，反应无白色沉淀生成，说明无；故填：盐酸或HCl；有气泡产生；BaCl2溶液##氯化钡溶液；无白色沉淀生成； （3）假设8.4g固体全部是NaHCO3，碳酸氢钠加热生成碳酸钠水和二氧化碳，设完全反应时生成碳酸钠的质量为x 即碳酸氢钠完全分解得到Na2CO3固体的质量是5.3g；假设8.4g固体全部是Na2SO4， Na2SO4受热不分解，所得固体质量是8.4g，所以当最后固体的质量在5.3g到8.4g之间，则说明猜想3正确；故填：大于；。 11． 集气瓶 反应速度太快 C F中的蜡烛自下而上依次熄灭 不能燃烧，也不支持燃烧 碱 取一支洁净的试管，加入适量溶液，加入适量的氯化钙溶液或硝酸钙溶液 不一定 【知识点】制取二氧化碳的原理、二氧化碳制取的综合考查、碳酸根离子的验证 【分析】（1）①熟悉常见化学仪器，了解它们的名称； ②根据二氧化碳的制取是由大理石与稀盐酸反应，并根据反应物、反应条件、生成物写出化学方程式；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊生成碳酸钙沉淀，检验二氧化碳气体，并根据反应物、反应条件、生成物写出化学方程式 ； ③根据事实碳酸钠与稀盐酸反应速度太快，根据C装置的优点是，能控制稀盐酸的滴加速率，使反应适中写出答案； ④根据二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大的性质进行分析； （2）实验一：由于显碱性物质能使无色酚酞变红，且碳酸钠溶液使无色酚酞变红，说明碳酸钠溶液显碱性；由于实验四中现象是有白色沉淀生成，结论是碳酸钠能与某些盐发生反应，综合现象和结论，可得出加入的是氯化钙溶液，碳酸钠可以与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀； ①根据碳酸钠溶液显碱性，故盐不一定显中性作答； ②根据碳酸钙沉淀是由碳酸根离子与钙离子结合而成的进行作答。 【详解】（1）①此为常见化学仪器，根据装置图可确定为集气瓶；故答案为：集气瓶； ②二氧化碳的制取是由大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应化学方程式为：；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊生成碳酸钙沉淀和水，经常用这种方法检验二氧化碳气体，其反应化学方程式为：；故答案为：； ③碳酸钠与稀盐酸能反应，但反应速度太快不利于收集；C装置的优点是，能控制稀盐酸的滴加速率，使反应适中，因此发生装置选用C装置；故答案为：反应速度太快；C； ④二氧化碳沿F装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，由于二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳会沿着烧杯壁下沉到达烧杯底部，由于二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，与下层的蜡烛接触使得燃着的蜡烛熄灭，继续倒二氧化碳，然后上层的蜡烛熄灭，故答案为：F中的蜡烛自下而上依次熄灭；不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大； （2）实验一：由于显碱性物质能使无色酚酞变红，且碳酸钠溶液使无色酚酞变红，说明碳酸钠溶液显碱性，故填：碱； 实验四中现象是有白色沉淀生成，结论是碳酸钠能与某些盐发生反应，综合现象和结论，可得出加入的是氯化钙溶液，碳酸钠可以与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，故实验四的操作为：取一支洁净的试管，加入适量溶液，加入适量的氯化钙溶液或硝酸钙溶液； ①碳酸钠溶液显碱性，故盐不一定显中性，故填：不一定； ②实验三中生成了白色沉淀碳酸钙，碳酸钙是由碳酸根离子与钙离子结合而成的，其离子分别是，故答案为：。 12． （无色）溶液中有白色沉淀生成； K2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2O a K+、Cl—、OH—、SO42— 丙 硝酸钡溶液或氯化钡溶液或氢氧化钡溶液 溶液倾倒的顺序 【知识点】盐类参与的反应、碳酸根离子的验证、设计实验探究物质的成分、常见物质的溶解性 【详解】[观察记录] A中碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，可以看到白色沉淀； B中硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，化学方程式K2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2O； 将 C、B、A 三支试管中的物质依次都倒入同一个废液缸中，整个过程只观察到固体增多，无其他明显现象。说明酸没有剩余，氢氧化钡过量，所以A中溶质为氢氧化钡和氢氧化钾，此时加入碳酸钾，碳酸钾与氢氧化钡继续反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，反应过程没有消耗氢氧根，所以反应前后没有改变，所以①为氢氧根离子，离子减少的为钡离子，所以③为钡离子，加入碳酸钾后钾离子数目增多，因此②为钾离子，故选a； [猜想与假设] 反应生成的氯化钾，没有被消耗，所以一直在溶液中，由于酸已经被消耗完毕，生成了硫酸钾，所以硫酸钾是否全部生成沉淀无法判断，另外碳酸钾也无法判断是否生成了碳酸钡沉淀，所以溶质一定存在氯化钾和氢氧化钾，但是硫酸钾和碳酸钾无法判断，因此一定存在离子为钾离子、氯离子、氢氧根离子，而碳酸根和硫酸根是否存在不能断定，因此进行猜想；故猜想为：K+、Cl-、OH-、SO42-。 [实验与交流] 验证乙同学猜想需要验证碳酸根和硫酸根是否存在，加入盐酸生成二氧化碳，可以看到气泡，因此可以推断含有碳酸根，但是丙同学猜想同样含有碳酸根，也会出现相同现象，因此需要判断硫酸根是否存在，因此在加入足量盐酸后，碳酸根被消耗完毕，此时硫酸根与钡离子可以生成沉淀，所以加入含有钡离子的可溶性试剂即可，氯化钡溶液或者硝酸钡溶液或者氢氧化钡溶液，观察是否有沉淀，判断硫酸根是否存在，从而得出猜想的正确性； [反思与总结] 在通过C、B、A的顺序加入反应后的物质，通过没有气泡判断出不含有硫酸，因此可以通过控制加入反应物的顺序，得出是否含有某些离子； 13．A 【知识点】复分解反应的实质与应用、溶液中物质是否共存相关判断、盐类参与的反应、复分解反应发生的条件 【详解】A、该组离子之间均不反应，能够大量共存，故选项符合题意； B、Fe3+与OH-可结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能共存，故选项不符合题意； C、Cu2+与OH-可结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能共存，故选项不符合题意； D、H+与可结合生成二氧化碳和水，不能共存，故选项不符合题意； 故选：A。 14．C 【知识点】复分解反应的实质与应用、溶液中物质是否共存相关判断 【分析】物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。 【详解】A、H2SO4、BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意； B、NaOH、CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意； C、三者之间不反应，符合澄清透明的要求，故选项符合题意； D、Ca（OH）2、Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意。 故选C。 15．A 【知识点】复分解反应的实质与应用、常见酸碱盐的溶解性 【详解】四种试剂中，氯化铁溶液显黄色，则能先鉴别出②，将②分别滴入剩余三种试剂中，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，则能鉴别出①，将氢氧化钠分别滴入剩余两种试剂中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，则能鉴别③④，故选A。 16．(1) 红棕色固体粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色 (2) 无颜色变化 有白色沉淀生成，有蓝色絮状沉淀生成 同意 B 【知识点】转化为沉淀、盐类参与的反应、复分解反应的实质与应用、复分解反应的定义 【详解】（1）稀硫酸和氧化铁生成硫酸铁和水，Fe3+为黄色，可观察到的现象为：红棕色色固体粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色。 稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，化学反应方程式为：。 （2）稀硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，生成液中无让无色酚酞变红的物质，故填：无颜色变化。 在稀硫酸和氯化铜的反应后溶液中加入过量的硝酸钡，此时硝酸钡和稀硫酸生成硫酸钡沉淀和硝酸，硝酸钡和氯化铜无反应，此时上清液中含有硝酸钡、硝酸、氯化铜。试管B是上清液中滴入硝酸银，可与上清液中氯化铜生成氯化银沉淀和硝酸铜，可观察到有白色沉淀生成，试管C是过量的氢氧化钠和上清液中氯化铜生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，可观察到有蓝色絮状沉淀生成，故填：有白色沉淀生成，有蓝色絮状沉淀生成。 实验Ⅰ仅能证明溶液酸碱性，假设氯化铜和稀硫酸可发生反应，生成的物质盐酸仍是酸性，可省略，故填：同意。 A．复分解反应发生的条件是生成物质中有沉淀、气体、水。至少有三种物质中的一种时，复分解反应才能发生。酸碱盐之间只有符合上述条件时，才能发生复分解反应。如：氯化钠和硫酸两种物交换成分后没有沉淀、气体、水生成，所以不能发生反应，说法错误； B、复分解的特点是双交换，价不变，故发生复分解反应后，各元素化合价一定不变，说法正确； C、当某物质过量时会有剩余，则不能根据某一反应物的存在证明复分解反应的发生，说法错误。 故选B。 17．(1) 三 HCl（合理即可） (2) CO2 大于 NH4Cl、Fe2O3、K2CO3 K+、Na+ 将沉淀F加入足量稀盐酸中，若沉淀全部溶解，且有气体产生，则溶质为碳酸钠；若沉淀完全不溶解，则溶质为硫酸钠；若沉淀部分溶解，且有气体产生，则溶质为碳酸钠和硫酸钠 【知识点】常见酸碱盐的溶解性、溶液酸碱性及pH相关关系、常见的酸碱指示剂及其变色情况、复分解反应的实质与应用 【详解】（1）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则说明猜想三成立； 碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，则可向滤液中滴入盐酸或硫酸等酸，化学式为HCl或H2SO4等。 （2）①碳酸钾能和盐酸反应生成氯化钾、水二氧化碳，则气体C的化学式为CO2。 ②流程Ⅱ中，氢氧化钡能和硫酸钠或碳酸钠反应生成氢氧化钠，流程Ⅲ中，氢氧化钠能和氯化铵或碳酸铵反应生成氨气，则气体G为氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水溶液pH>7。 ③结合前面分析可知，混合物A中一定含有碳酸钾，至少含有氯化铵和硝酸铵中的一种，又由于氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液为黄色，则说明混合物A中一定含有氧化铁；又由于最后溶液H中只含一种阴离子，则说明含有氯化铵，不含硝酸铵，则混合物A中一定含有的物质为NH4Cl、Fe2O3、K2CO3。 ④由于氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，则无色溶液H中的溶质为氯化钠和氯化钾，其中的阳离子为K+、Na+。 ⑤步骤Ⅲ中，产生沉淀的反应为氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：。 ⑥碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，但硫酸钡不能和盐酸反应，则实验过程为：将沉淀F加入足量稀盐酸中，若沉淀全部溶解，且有气体产生，则溶质为碳酸钠；若沉淀完全不溶解，则溶质为硫酸钠；若沉淀部分溶解，且有气体产生，则溶质为碳酸钠和硫酸钠。 18．(1)酚酞（或紫色石蕊） (2) 固体溶解，有气泡产生 (3)要有沉淀或有气体或有水生成 (4) NaOH、Na2CO3 白色沉淀 CuSO4（或 CuCl2、Cu(NO3)2等） 【知识点】盐类参与的反应、常见的酸碱指示剂及其变色情况、化学方程式的书写、复分解反应发生的条件 【详解】（1）稀盐酸与氢氧化钡溶液反应无明显现象，要证明稀盐酸与氢氧化钡溶液发生反应，可加入酚酞溶液，若红色溶液变成了无色，说明发生了反应，故填：酚酞； （2）试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为：固体溶解，有气泡产生；试管③中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； （3）反应①有水生成，反应②有气体产生，反应③有沉淀生成，故通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是：要有沉淀或有气体或有水生成； （4）试管③中可能完全反应只有氢氧化钠，也可能氢氧化钡过量，是氢氧化钡和氢氧化钠，也有可能是碳酸钠过量是氢氧化钠和碳酸钠，故填：NaOH、Na2CO3； 故猜想三为NaOH、Na2CO3，若猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象为：有白色沉淀产生； 有蓝色沉淀产生，说明生成了氢氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加CuSO4或 CuCl2、Cu(NO3)2等。 19． 或 Ba2+、 H+、Na+、K+、 钡离子（或硫酸根离子） 硫酸（或氯化钡溶液） 溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余 【知识点】复分解反应发生的条件、中和反应的概念及微观本质、盐类参与的反应、溶液中物质是否共存相关判断 【详解】知识回放：①中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：； ②硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，有沉淀生成，该反应的化学方程式为：； 硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，该反应的化学方程式为：； 挖掘实质：（1）硝酸钡在水中会解离出钡离子和硝酸根离子，即Ba2+、； （2）有气体生成的反应为碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，其实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，表示为：； 实践运用：经测定，该溶液显酸性，故溶液中一定含氢离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能共存，故溶液中不含氢氧根离子，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能共存，故溶液中不含碳酸根离子，钠离子、钾离子、硝酸根离子不能与其它离子结合生成沉淀、气体和水，故溶液中一定含钾离子、钠离子、硝酸根离子，故在该溶液中一定含有的离子是：H+、Na+、K+、；钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故溶液中可能含钡离子或硫酸根离子； 溶液中可能含钡离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故可向滤液中滴加硫酸，产生白色沉淀，说明含钡离子； 溶液中可能含硫酸根离子，可向滤液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含硫酸根离子； 知识升华：由以上分析可知，在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素：溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。 20．(1)③ (2)两##二##2 (3)C (4) (5) Ⅱ 有气泡产生、 沉淀部分溶解 【知识点】常见的酸碱指示剂及其变色情况、中和反应相关实验与计算、盐类参与的反应、几种常见阴、阳离子的鉴别 【详解】（1）①氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色；②硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，产生白色沉淀；③纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故有气体生成的实验是③； （2）实验①中氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，实验②中氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，实验后将①②两个实验的残留物倒入同一个干净的大烧杯中，充分混合后过滤，得到滤渣A和无色滤液B，滤液B为无色，说明不含氯化铜，说明实验①中氢氧化钠过量，混合后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，故滤渣A中含氢氧化铜和硫酸钡两种物质； （3）由（2）的分析可知，实验①中氢氧化钠过量，则实验①中硫酸已经完全反应，混合后，滤液B为无色，则氢氧化钠和实验②中反应生成的氯化铜一定发生反应生成了氢氧化铜和氯化钠，且氯化铜已经完全反应，由于滤液中含无色酚酞试液，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，故滤液B为无色，说明滤液B中不含氢氧化钠，则滤液B中含有氯化钠，可能含氯化钡或者硫酸钠，故滤液B呈中性。 故选C； （4）由以上分析可知，实验①中氢氧化钠过量，实验②中生成了氯化铜，故两个实验的残留物混合过程中一定发生反应氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （5）步骤一：向盛有滤液B的小烧杯中倒入实验③中的残留物，振荡，溶液变为红色，说明实验③中碳酸钠过量，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，无白色沉淀生成，说明滤液B中不含氯化钡，则猜想Ⅱ不成立； 步骤二：向步骤一实验后的小烧杯中加入过量的氯化钡溶液，振荡。氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠； 步骤三：向步骤二实验后的小烧杯接中加入过量的稀盐酸，振荡。碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，故有气泡产生、 沉淀部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，则无色滤液B中一定含硫酸钠，故猜想Ⅲ成立。 21．(1)碳酸钠溶液（合理即可） (2) 无明显现象 溶液变红色 (3) (4)沉淀或气体或水 (5)BaSO4 (6)H+、Ba2+ 【知识点】盐类参与的反应、中和反应的概念及微观本质、常见的酸碱指示剂及其变色情况、复分解反应发生的条件 【详解】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，若要证明实验3中发生了化学反应，现象为无气泡产生，而硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则可加入碳酸钠溶液，通过证明硫酸的产生。 （2）酚酞溶液遇酸或中性溶液不变色，但遇碱性溶液变蓝色，则刚开始滴加氢氧化钠时无明显现象，待完全反应后，滴加氢氧化钠时溶液变红色，也能证明氢氧化钠能与稀硫酸发生反应。 （3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：； 硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据题意提供有关离子方程式的方法，硫酸可改成氢离子和硫酸根，碳酸钠可改成钠离子和碳酸根，生成的硫酸钠可改成钠离子和硫酸根，二氧化碳和水不能拆分，则删去两边的钠离子和硫酸根，可得该反应的离子方程式，则离子方程式为：。 （4）根据离子方程式可知，反应过程中当有沉淀或气体或水生成，会使溶液中离子浓度减少。 （5）实验2中硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，将实验1、2、3反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中，有白色沉淀产生，且无色溶液B能和碳酸钠反应生成白色沉淀、无色气体，则说明无色溶液B中含有硝酸和硝酸钡，硝酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，硝酸钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，则说明实验2中硝酸钡过量，而硝酸钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则白色沉淀A为硫酸钡，化学式为BaSO4。 （6）结合前面分析可知，无色溶液B中除含有钠离子和硝酸根外，还含有氢离子和钡离子，符号为H+和Ba2+。 22．(1) abc (2) 除去硫酸根离子 除去镁离子 (3) 二氧化碳和氨气 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ 【知识点】复分解反应的定义、化学方程式的书写、盐类参与的反应、粗盐的精制 【详解】（1）粗盐中还含有 MgCl2、Na2SO4、CaCl2 等可溶性杂质，可利用氢氧根离子除去镁离子，钡离子除去硫酸根离子，碳酸根离子除去钙离子，由于所加的溶液均过量，而钡离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钡沉淀，所以过量的碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后，以除去过量的钡离子，故操作顺序可为：abc； 上述操作后进行过滤，所得的滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，在滤液中加入适量稀盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，即氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为、； （2）粗盐提纯时，加入过量，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，作用分别是除去硫酸根离子、除去镁离子； （3）步骤Ⅱ中先后向饱和食盐水中通入的两种气体氨气和二氧化碳，氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，步骤Ⅲ中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应； Ⅰ中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；均属于复分解反应； Ⅱ中氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化钠，不属于复分解反应； Ⅲ中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，属于分解反应； Ⅳ中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应； Ⅴ中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应； Ⅵ中氯化镁通电分解生成镁和氯气，属于分解反应； 故上述流程中含有或属于复分解反应的为Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ。 23．(1) 蒸发浓缩后的溶液，镁离子浓度高，能提高产率和生产效率 过滤 (2) 蒸发结晶 将滤液中的过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠完全转化为氯化钠 (3) 【知识点】粗盐的精制、海水晒盐原理及流程、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 【详解】（1）与海水相比，分离子出粗盐后的母液，是蒸发浓缩后的溶液，镁离子浓度高，能提高产率和生产效率； 操作a后固液分离，则为过滤； （2）海水晒盐是经过风吹日晒将海水蒸发，使盐分离子出来，所以采用的是蒸发结晶的方法； 加入过量的氯化钡溶液，是将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀而除去硫酸根离子，再加入过量的碳酸钠，将钙离子转化为碳酸钙沉淀除去钙离子，也将上一步加入的过量部分的氯化钡转化为氯化钠和碳酸钡沉淀而除去，加入过量的氢氧化钠是将镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去镁离子，加入适量的稀盐酸是将滤液中的过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠完全转化为氯化钠； （3）步骤⑦中碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 24．(1) ABC 氢氧化钡##Ba（OH）2 (2) 有较多晶体析出时 除杂过程中又有氯化钠生成 (3) 8 < 【知识点】粗盐的精制、盐类参与的反应、固体配制一定质量分数溶液、复分解反应的实质与应用 【详解】（1）i、A、氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而后面盐酸能除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，则氯化钡和碳酸钠的顺序不能颠倒，该选项说法不正确； B、硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成硫酸钠，则会产生新杂质硫酸钠，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，过滤后可得到氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡四种沉淀，该选项说法不正确。 故选ABC。 ii、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，然后用碳酸钠除去氢氧化钡和氯化钡，故理论上用过量的氢氧化钡溶液代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同实验目的。 iii、结合前面分析可知，加入盐酸后，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）①蒸发时，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ②粗盐精制过程中，反应生成了氯化钠，则实验结果会偏大。 （3）①配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为80g×10%=8g。 ②量取水时，若仰视读数，会使读数偏小，实际量取的水的体积偏多，则会使配制的溶液的溶质质量分数小于10%。 25． BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ABC Ba(OH)2（或氢氧化钡） 碳酸钠溶液（碳酸氢钠溶液） 产生气泡（方案合理即可） 蒸发 蒸发皿中出现较多固体时 除杂过程中又有氯化钠生成 【知识点】复分解反应的实质与应用、盐类参与的反应、粗盐的精制、蒸发 【详解】（2）步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质 ①加入“过量BaCl2溶液”时，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，故填：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl； ②A、加入三种溶液的顺序能调整，如氢氧化钠溶液和氯化钡溶液可换，也可以将氢氧化钠溶液放在碳酸钠溶液之后，故说法不正确； B、不能用硫酸替代该流程中的稀盐酸，是因为稀硫酸与氢氧化钠、碳酸钠反应生成硫酸钠，带入新的杂质硫酸钠，故说法不正确； C、按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，故说法不正确； D、溶液B可能只有一种溶质，如盐酸与氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应时，溶质是氯化钠，故说法正确； 故选ABC； ③氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，然后用碳酸钠除去氢氧化钡和氯化钡，故理论上用过量的氢氧化钡溶液代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同实验目的，故填：Ba(OH)2（或氢氧化钡）； ④盐酸能与碳酸钠（或碳酸氢钠）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若盐酸过量，则溶液呈酸性，故可加入碳酸钠溶液（或碳酸氢钠溶液），若产生气泡，则盐酸过量，故填：碳酸钠溶液（碳酸氢钠溶液）；产生气泡（方案合理即可）； （3）将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行蒸发操作；在玻璃棒不断搅拌下加热，观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故填：蒸发；蒸发皿中出现较多固体时； 结果与反思：粗盐精制过程中，反应生成了氯化钠，故该样品中氯化钠的质量分数不是94%，应小于94%，故填：除杂过程中又有氯化钠生成。 26．B 【知识点】常见化肥的种类及性质 【详解】A、K2SO4中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误； B、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确； C、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误； D、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故D错误。 故选：B。 【点睛】本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 27．A 【知识点】常见化肥的种类及性质 【分析】为保证秧苗长势良好、叶色浓绿需要施加的肥料为氮肥，只含有氮、磷、钾元素中的氮元素属于氮肥。 【详解】A、NH4NO3中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； B、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、K2CO3中只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选A。 28．A 【知识点】常见化肥的种类及性质、合理使用化肥和农药、鉴别常见化肥 【详解】A.钾肥可促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，故A错误； B.KNO3中含有营养元素钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确； C.过度使用化肥可能导致土壤酸化、水域氮和磷含量升高，应合理施用化肥，故C正确； D.初步区分常见化肥一般先观察外观、溶解性，氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉状，氮肥、钾肥溶于水，大多数磷肥不溶于水，铵态氮肥可加熟石灰、氢氧化钠等来区分，有刺激性气味的气体产生的为铵态氮肥，故D正确。 故选：A。 29． 氮 磷 作物多种代谢过程顺利进行 抗病毒，抗倒伏 【知识点】常见化肥的种类及性质 【详解】其中氮元素是叶绿素的组成元素，能使农作物茎、叶生长茂盛，磷元素是蛋白质、等重要化合物的组成元素，能促进植物的根系生长，增强抗寒抗旱能力，故应施用含有氮元素和磷元素的化肥如磷酸二氢铵，化学式为：；钾元素仅能促进植物生长，还能保证作物多种代谢过程顺利进行，增强抗病毒，抗倒伏，所高温、潮湿的夏天是病虫多发的季节。所以菜农还常常再施加氯化钾。 30．B 【知识点】空气的污染与防治、有机材料对环境的影响及应对措施、合理使用化肥和农药、保护和利用金属资源的有效途径 【详解】A、积极植树造林，可以提高地球植被的面积，改善气候、涵养水源、防风固沙、制止水土流失，提高大气的氧含量等等，有利于推动绿色发展，不符合题意； B、大力推广使用一次性餐具会造成白色污染，不利于推动绿色发展，符合题意； C、回收废旧电器，提高资源利用率，可以节约资源，有利于推动绿色发展，不符合题意； D、农业上合理施用化学肥料，能提高农作物的产量，不会对环境造成污染，有利于推动绿色发展，不符合题意。 故选：B。 31．D 【知识点】化石燃料的形成及现状、资源综合利用和新能源开发的重要意义、合理使用化肥和农药、空气质量报告 【详解】A、现在人类经常使用的能源主要化石能源，故A错误； B、大量使用化肥和农药，会造成水体污染，故B错误； C、目前计入空气质量评价的主要污染物包括：SO2、CO、NO2、臭氧等，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故C错误； D、为了保护金属资源，目前广泛使用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车部件，故D正确。 故选D。 32．C 【知识点】合理使用化肥和农药 【详解】A、化肥应合理使用，使用过多会污染环境，该选项说法不正确； B、化肥是提高作物产量的物质，只要合理使用不会危害人体健康，该选项说法不正确； C、农家肥营养元素多，时间长，但肥效慢，低，化肥肥效快，对环境有危害，两者综合施用可以提高肥效，达到增产增收的目的，该选项说法正确； D、秸秆就地焚烧能够产生大量的污染环境的物质，该种方法不宜提倡，该选项说法不正确。 故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $