2026年山东淄博中考化学一轮复习--身边的化学物质--盐化肥-综合测试A卷 (1)

盐 化肥-综合测试A卷 一、选择题 1．做面包时常用到的一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是 A．食盐 B．小苏打 C．蔗糖 D．烧碱 2．下列物质的俗名、学名、化学式三者不完全正确的是 A．碳铵、碳酸氢铵、NH4HCO3 B．纯碱、碳酸钠、Na2CO3 C．消石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2 D．盐酸、氯化氢、HCl 3．下列关于化肥的说法正确的是 A．CO (NH2)2（尿素）、K2CO3和Ca(H2PO4)2均可作氮肥 B．在K2SO4中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味 C．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象 D．生产天然有机肥料与化学肥料的方法一样 4．小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（　　） A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl3 C．NaOH、Na2CO3、NaCl D．CuSO4、H2SO4、NaCl 5．下列反应属于复分解反应的是 A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B．CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O C．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 6．小明家的甘蔗茎杆细弱，易倒伏，叶片发黄，需要追施化肥，应选择 A． B．Ca3（PO4）2 C． D．CO（NH2）2 7．苏打碳酸钠和小苏打碳酸氢钠是生活中常见的两种盐。下列有关这两种物质说法中正确的是 A．用观察颜色方法，可以区分碳酸钠和碳酸氢钠 B．碳酸氢钠对热很稳定 C．碳酸钠和碳酸氢钠跟盐酸反应都能产生大量气泡 D．用碳酸钠不能区分厨房清洁剂和厕所清洁剂 8．无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、氢氧化钠试液，产生的现象如表。则X是下列选项中的 加入的物质 稀盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液 现象 无明显现象 产生沉淀 产生沉淀 A．AgNO3溶液 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．MgSO4溶液 9．向饱和食盐水中先后通入足量 NH3 和 CO2，生成小苏打和一种氮肥。该氮肥为 A．NO2 B．NaNO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl 10．我市汶河两岸的农田是全市粮食生产的主产区，农民在种植农作物时常常施用化肥硝酸钾【KNO3】，硝酸钾属于 A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 11．下表提供的四组物质中 ,符合图示相连的两种物质间在一定条件 下可以发生化学反应的是 甲 乙 丙 丁 A CO O2 H2SO4 Fe2O3 B Zn HCl CuSO4 NaOH C NaOH SO3 KOH CuSO4 D NaCO3 Ca(OH)2 HCl BaCl2 A．A B．B C．C D．D 12．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列有关纯碱的说法错误的是 A．纯碱的化学式为NaOH B．纯碱的水溶液呈碱性 C．纯碱能与稀盐酸反应 D．纯碱可用于玻璃、纺织和洗涤剂的生产 13．如图所示，游戏规则是根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应”来堆砌物质。②、④、⑥是二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液中的某一种。以下是某同学的分析结果，其中错误的是    A．碳酸钠溶液应安排在位置② B．④和⑤反应的基本类型属于复分解反应 C．位置②的物质与①、③处的物质反应的本质都是：2H++=CO2↑+H2O D．第二层内的物质可以相互转化 14．下列各组离子在pH=11的无色溶液中，能大量共存的是 A．Fe2+、Cl-、Na+ B．Ba2+、Na+、 C．K+、H+、 D．Mg2+、Ca2+、 15．下列图示与实验事实不一致的是 A．图①是将一定质量的碳酸钙充分煅烧 B．图②是在一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 C．图③是向一定质量的Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉 D．图④是向Na2SO4和HCl的混合溶液中不断滴入氢氧化钡溶液 二、填空题 16．由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+X=NH4HCO3   ②NH4HCO3+NaCl(饱和)==NH4Cl+NaHCO3 ↓    ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑  请回答： (1)反应①中X的化学式为___________________； (2)反应②属于基本类型中的____________________反应。 (3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是______________________。 17．海水是一种重要的自然资源 （1）从海水中获取氯化钠。将海水进行_____可得到粗盐 （2）为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作①溶解②加入过量的碳酸钠溶液③加入过量的氯化钡溶液④加适量的盐酸⑤加过量的氢氧化钠溶液⑥蒸发结晶⑦过滤。正确的操作顺序是_____;加入②的作用是_____；加入④的作用是_____ 18．同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。 【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除 【实验过程】 ①用天平称取5.0g粗盐，加入到盛有150mL水的烧杯里，用玻璃棒搅拌； ②过滤食盐水； ③将所得滤液倒入蒸发皿，加热并用玻璃棒搅拌，当液体蒸干时，停止加热； ④冷却后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率。 【实验分析】 (1)步骤①中量取15.0mL正确读数方法：视线与________保持水平；为节约能源实验中水的量不宜过多。步骤②得到的液体仍旧浑浊，请分析原因_____________写一种。 (2)如下图所示，步骤③中出现错误操作，请改正________，其中玻璃棒的作用是________。 (3)步骤④最终称得固体3.5g，则所得精盐的产率为________。某学生在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学多，请帮他分析可能的原因____________。 A 步骤①中食盐未完全溶解         B.步骤②中有滤渣掉入承接液体的烧杯中 C.步骤③实验过程中有物质溅出     D.步骤④最终所得精盐比较潮湿 三、实验题 19．某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液。请完成下列问题： 实验一：甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图如下。 (1)操作④中，玻璃棒的作用是___________。 (2)操作⑤中，得到的滤液仍然浑浊，原因可能是___________(填一种即可)。 (3)操作⑥中，停止加热的合适时机是___________。 实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液。 (4)计算。需要称取氯化钠的质量为___________g，需要水的体积为___________mL。 (5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是___________。 (6)用量筒量取水，当液面接近指定刻度时，需改用___________(填仪器名称)添加液体。 (7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是___________(填序号)。 ①量筒量取水时仰视读数 ②倾倒水时，有部分水洒出 ③转移溶液时，溶液洒出一部分 ④使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反 (8)医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水。现要配制该生理盐水1000g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液___________g，加水___________mL(水的密度为1g/mL)。 20．实验是学习化学的基础。 (1)仪器①的名称为_______。 (2)用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是_______(填序号)，反应的化学方程式为______，选用D装置收集氧气的原因是_______。 (3)实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为_______，发生装置C相对于装置B的优点是_______。 (4)用简单的方法检验铵态氮肥。 【实验过程】如图1所示，小辰把少量硫酸铵放在研钵中，再加入一些熟石灰，用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味。该反应的化学方程式为_______。 【实验创新】小蓉对该实验进行创新，用如图2所示的装置进行实验。 实验过程中，观察到湿润的红色石蕊试纸变为______，你认为该改进实验的优点是_______(写一点即可)。 【实验反思】通过上述实验可知，要避免铵态氮肥与熟石灰等碱性物质混用，否则会______。 四、科学探究题 21．在学习盐的性质时，老师从实验室带来一瓶标签破损的溶液 M 如图。 探究一：溶液M的溶质是什么？ 【猜想与假设】 同学们认为溶液M的溶质可能是或 ______写化学式 【实验探究】同学们进行了如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取溶液M于试管中，滴加无色酚酞溶液 ______ 溶液M的溶质不是 探究二：老师取一定量溶液M与碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，滤液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】甲、乙、丙三位同学对溶质的成分做出如下猜想： 甲同学的猜想：NaCl、 乙同学的猜想：NaCl、 丙同学的猜想：NaCl 【分析与讨论】同学们一致认为同学的猜想不正确，理由是 ______ 。 【实验验证】甲同学为了证明自己的猜想，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 分析判断 取样于试管中，加入硝酸银溶液 有白色沉淀产生 自己的猜想正确 该实验结论 ______填“正确”或“不正确” 【总结与交流】甲同学加入硝酸银溶液后，溶液中一定含有的离子是 ______填离子符号。同学们通过合作探究，最终确定了溶质的成分。 【反思与收获】由上述探究可知，若想证明反应所得溶液溶质成分的某种猜想是否成立，一般思路是：证明 ______ 。思路明确后，再选取合适的试剂，最终才能得出实验结论。 22．某化学兴趣小组同学在探究盐的化学性质时，进行了如图所示的实验。小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。 【提出问题】反应后的滤液中含有哪些溶质？ 【查阅资料】氯化钠、氯化钡溶液显中性。 【猜想与假设】 甲同学猜想：滤液中溶质是； 乙同学猜想：滤液中溶质是和的混合物； 丙同学猜想：滤液中溶质是和的混合物； 丁同学猜想：滤液中溶质是和、的混合物。 【表达与交流】 (1)同学们一致认为丁同学的猜想错误，理由是______（用化学方程式表示）。 【活动与探究】 (2)取少量滤液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象。则______同学猜想不成立。 (3)另取少量滤液于另一支试管中，滴加硫酸钠溶液，若有______现象，证明乙同学猜想成立。 【问题讨论】 (4)甲同学认为要证明乙同学猜想成立也可以改用碳酸钠溶液。你认为甲同学______（填“能”或“不能”）达到实验目的。 (5)丙同学认为要证明乙同学成立也可以改用硝酸银溶液。你认为丙同学______（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是______。 【归纳与总结】 (6)在分析溶液中溶质成分，在选择化学试剂时需要考虑的是______。（答出一点即可） 五、计算题 23．内蒙古天然盐湖中含有碳酸钠，从水中提取的碳酸钠样品中，常含有一些的不溶于水，也不和盐酸反应的杂质，某中学化学兴趣小组欲通过实验测得某碳酸钠样品中碳酸钠 的含量（质量分数），进行了如下实验：取15g碳酸钠样品和足量盐酸反应后，得到4.4g二 氧化碳。请回答下列问题： (1)写出反应的化学方程式为______； (2)根据已知条件列出求解生成水质量（X）的比例式______； (3)生成氯化钠的质量为______； (4)该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《盐 化肥-综合测试A卷》参考答案： 1．B 【知识点】碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 【详解】A、氯化钠与酸不反应，故错误， B、小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，故正确； C、蔗糖不能与酸反应，故错误； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故错误。 故选B。 2．D 【知识点】常见盐的俗名、用途、常见酸、碱的俗称及化学式 【详解】A、碳铵是碳酸氢铵的俗称，其化学式为NH4HCO3，故正确； B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故正确； C、消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，故正确； D、盐酸时氯化氢的水溶液，而不是其俗称，故错误。 故选D。 3．C 【知识点】铵根离子的验证、鉴别常见化肥、常见化肥的种类及性质 【详解】A、CO(NH2)2 (尿素)只含有氮元素,属于氮肥；K2CO3属于钾肥，Ca(H2PO4)2属于磷肥，故A项错误； B、含有铵根离子的盐能与熟石灰反应放氨气，而K2SO4中加入熟石灰不能产生氨气，故B错误； C、区别化肥时，先看外观、溶解性，氮肥、钾肥是白色固体，全部能溶于水；而磷肥是灰白色固体，大多不溶于水，故C项正确； D、天然有机肥料一般是通过发酵等形成的，而化学肥料是有关化学方法合成的，故D项错误。 故选：C。 4．C 【知识点】常见物质的颜色、溶液中物质是否共存相关判断、复分解反应发生的条件 【详解】无色溶液所含的溶质彼此之间不能生成水、气体、沉淀，且不存在有色离子。 A、HCl、NaOH反应生成氯化钠和水，两者不能共存，故选项所含溶质的记录不合理； B、三者之间不反应，但FeCl3溶液呈黄色，故选项所含溶质的记录不合理； C、三者之间不反应，且不存在有色离子，故选项所含溶质的记录合理； D、三者之间不反应，但CuSO4呈蓝色，故选项所含溶质的记录不合理。故选C。 【点睛】本题难度不是很大，对于无色溶液所含的溶质，要注意彼此之间不能生成水、气体、沉淀，还要注意特定离子的颜色。 5．D 【知识点】复分解反应的定义 【详解】由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。 A、Fe和HCl反应生成的氢气为单质，反应物中铁为单质，不符合复分解反应发生的定义，不符合题意； B、二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，反应过程中不是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，不符合题意； C、锌和硝酸银生成银单质和硝酸锌，反应物中锌是单质，不符合复分解反应发生的定义，不符合题意； D、碳酸钙和稀盐酸在溶液中交换离子后生成了氯化钙、水和二氧化碳，符合复分解反应的特点及其发生的条件，即该反应为复分解反应，符合题意。 故选D。 6．A 【知识点】常见化肥的种类及性质 【分析】茎秆细弱需要施钾肥，叶片发黄需要施氮肥，故需选择含有钾元素和氮元素的复合肥。 【详解】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； B、Ca3（PO4）2只含有磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、K2CO3中只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、CO（NH2）2中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故选A。 7．C 【知识点】碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、酸的通性 【详解】A、碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故A不正确； B、碳酸氢钠受热易分解，故B不正确； C、碳酸氢钠和碳酸钠跟盐酸反应，均生成二氧化碳气体，都能产生大量的气泡，故C正确； D、纯碱能和厕所清洁剂反应生成气体，和厨房清洁剂不反应，能够区分，故D不正确。故选C。 8．D 【知识点】盐类参与的反应、碱的通性、酸的通性 【详解】A、根据题意，向无色液体X中加入稀盐酸，无明显现象；稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，会产生白色沉淀，故A选项不符合题意； B、根据题意，向无色液体X中加入石灰水，产生沉淀；石灰水中的氢氧化钙和氯化钠不反应，无明显现象，故B选项不符合题意； C、根据题意，向无色液体X中加入稀盐酸，无明显现象；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会有气泡产生，故C选项不符合题意； D、硫酸镁和稀盐酸不反应，无明显现象；硫酸镁和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，产生白色沉淀；硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，产生白色沉淀，故D选项符合题意。 故选D。 【点睛】本题考查酸碱盐的性质，根据物质的性质及化学反应的现象进行分析解答。 9．D 【知识点】常见盐的俗名、用途、用质量守恒定律确定物质组成 【详解】根据题意生成了小苏打NaHCO3，则NaCl是反应物，结合质量守恒定律可知该氮肥中一定含有Cl元素，故选D。 10．D 【知识点】常见化肥的种类及性质 【详解】硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥。 故选D。 11．C 【知识点】盐类参与的反应、碱的通性、酸的通性、复分解反应发生的条件 【详解】A、分析知乙为氧气、丙为硫酸两者之间不能发生反应，所以A不正确。 B、分析知甲为锌、丁为氢氧化钠，金属和碱不能发生反应，所以B不正确。 C、氢氧化钠可以和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，氢氧化钾和三氧化硫反应生成硫酸钾和水，氢氧化钾可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化钠也可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以C正确。 D、分析知丙为盐酸、丁为氯化钡，两者之间存在相同离子不能发生反应，所以D不正确。 故选：C。 12．A 【知识点】盐类参与的反应、常见盐的俗名、用途、溶液酸碱性及pH相关关系 【详解】A. 纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，此选项错误； B. 纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，此选项正确； C. 纯碱是碳酸钠的俗称，其能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，此选项正确； D. 纯碱可用于玻璃、纺织和洗涤剂的生产，此选项正确。 故选A。 13．B 【知识点】盐类参与的反应、酸的通性、复分解反应发生的条件 【详解】A、稀盐酸与稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应，都不能与二氧化碳、硫酸铜溶液反应，碳酸钠溶液应安排在位置②，此选项正确； B、硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故⑥是硫酸铜，④是二氧化碳。⑤（氢氧化钠）与④（二氧化碳）反应生成碳酸钠和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种化合物，不属于复分解反应，此选项错误； C、稀盐酸（或稀硫酸）与碳酸钠溶液反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳，位置②的物质与①、③处的物质反应的本质都是：，此选项正确； D、②转化为⑤，可以是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，⑤转化为②，可以是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可见第二层内的物质可以相互转化，此选项正确。 故选：B。 14．B 【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、复分解反应的实质与应用 【详解】A、pH=11溶液中存在大量的氢氧根，与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，不符合题意； B、K+、Na+、能够在pH=11溶液中大量共存，符合题意； C、H+能够和pH=11溶液中存在大量的氢氧根离子反应，离子不能大量共存，不符合题意； D、Mg2+与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，Ca2+与碳酸根离子生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 15．A 【知识点】盐类参与的反应、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、图像分析溶质质量分数的变化、应用金属活动性解释相关现象 【详解】A、图①将一定质量的碳酸钙充分煅烧，生成二氧化碳和氧化钙，由于横坐标是反应时间，故剩余的固体质量从一开始反应就应该减少，因为生成了气体二氧化碳，但不可能变为零，因为氧化钙是固体，错误； B、图②在一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，故溶质质量分数不断增大，直至溶液达到饱和状态不再变化，正确； C、图③向一定质量的Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉，根据金属的活动性，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，56份铁进入溶液中，从而置换出64份铜，溶液的质量减少了，而溶质Zn(NO3)2的质量不变，故Zn(NO3)2质量分数不断增大，直至反应结束不再发生变化，正确； D、图④向Na2SO4和HCl的混合溶液中不断滴入氢氧化钡溶液，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，由于硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以沉淀从零点就开始了，正确。 故选A。 16． H20 复分解反应 充分加热 【知识点】碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、用质量守恒定律确定物质组成、复分解反应 【详解】（1）反应①中生成物中的氮、氢、碳、氧的原子个数分别为1、5、1、3，反应物中的氮、氢、碳、氧的原子个数分别为1、3、1、2，所以X中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为H20； （2）反应②是由化合物与化合物互相交换成分生成了新的化合物与化合物，故符合复分解反应的定义，故是复分解反应； （3）碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠和二氧化碳和水，加热后可以除去碳酸氢钠，且不生成杂质，故除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是充分加热； 17． 蒸发 ①③⑤②⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③②⑤⑦④⑥ 除去Ca2+和Ba2+ 除去OH-和CO32- 【知识点】粗盐的精制、海水晒盐原理及流程 【详解】（1）因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以从海水中获取氯化钠的方法是：将海水进行蒸发，就可得到粗盐。 （2）SO42-需加入过量的氯化钡溶液除去，Ca2+和过量的氯化钡需加入过量的碳酸钠溶液除去，Mg2+需加过量的氢氧化钠溶液除去，这些工作完成后，还要过滤除去沉淀，然后还要加适量的盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后蒸发结晶。因此为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，正确的操作顺序是：①③⑤②⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③②⑤⑦④⑥；加入②的作用是: 除去Ca2+和Ba2+；加入④的作用是：除去滤液中的OH-和CO32- 【点睛】粗盐提纯中SO42-、Ca2+、Mg2+的去除，要考虑好加入试剂的顺序，一定要先加过量的氯化钡除去SO42-，然后加入过量的碳酸钠溶液除去Ca2+和过量的氯化钡，只有这样才能除去过量的氯化钡。还有一定要在过滤后才能加入加适量的盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，过滤之前加，就会使部分沉淀又溶解了。 18．(1) 量筒内液体凹液面最低处 滤纸破损或液面高于滤纸边缘等 (2) 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 使液体均匀受热，防止液体飞溅 (3) 70% BD 【知识点】过滤、蒸发、粗盐提纯 【详解】（1）量筒读数的正确操作为视线与凹液面的最低处相平；过滤后液体仍浑浊的原因可能为滤纸破损或液面高于滤纸边缘。 （2）步骤③中出现错误是：当液体蒸干时停止加热，应该改为：当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；其中玻璃棒的作用为搅拌，是液体均匀受热，防止受热不均导致液滴飞溅。 （3）精盐的产率为，产率高的原因可以是因为所得精盐质量较高，或操作错误使粗盐质量值减小，A 、步骤①中食盐未完全溶解  ，会使精盐质量减小，产率变小； B、步骤②中有滤渣掉入承接液体的烧杯中，使精盐质量增加，产率变大；C、步骤③实验过程中有物质溅出 ，会使精盐质量减小，产率变小；D、步骤④最终所得精盐比较潮湿，使精盐质量增加，产率变大。故选BD。 19．(1)搅拌 (2)滤纸破损（合理即可） (3)有较多固体析出时 (4) 12 88 (5)继续添加氯化钠 (6)胶头滴管 (7)① (8) 75 925 【知识点】粗盐提纯、溶质质量分数公式运用、配制一定溶质质量分数的计算、固体配制一定质量分数溶液 【详解】（1）操作④是溶解，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解； （2）操作⑤是过滤，得到的滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损，导致滤液直接流下；滤液超过滤纸边缘，导致滤液在滤纸和漏斗的边缘流下；承接滤液的烧杯不干胶，导致滤液浑浊； （3）操作⑥是蒸发，当观察到蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干； （4）配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量为；需要水的体积为； （5）用托盘天平称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明药品质量偏小，应继续添加氯化钠至天平平衡； （6）量取水时需要量筒和胶头滴管，用量筒量取水，当液面接近指定刻度时，需改用胶头滴管添加液体； （7）①量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大则溶质质量分数偏小，符合题意； ②倾倒水时，有部分水洒出，会导致溶剂质量偏小，则溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； ③转移溶液时，溶液洒出一部分，由于溶液具有均一性，所以不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； ④使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反，由于所需氯化钠的质量为，12g为整数克不需要使用游码，故不影响溶质质量大小，因此溶质质量分数也不会受影响，不符合题意。 故选：①； （8）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水。现要配制该生理盐水1000g，设需要质量分数为12%的氯化钠溶液质量为x,则，；需要水的体积为。 20．(1)分液漏斗 (2) A 氧气的密度比空气略大 (3) 可以控制反应的发生与停止 (4) 蓝色 减少污染、增强实验的趣味性 降低肥效 【知识点】氢气的制备及应用、常见化肥的种类及性质、高锰酸钾制取氧气实验、化学方程式的书写 【详解】（1）仪器①的名称是分液漏斗； （2）高锰酸钾制取O2，制取原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件是加热，因此选用的发生装置是固体加热型发生装置，即装置A；该反应的化学方程式为；选用D装置通过向上排空气法收集氧气的原因是氧气的密度比空气略大； （3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，反应的化学方程式为；发生装置C相对于装置B的优点是可以控制反应的发生与停止，装置C中有多孔隔板，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，关闭活塞，反应产生气体使装置内压强增大，液体被压到U型管右侧，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出使装置内压强减小，液体重新流入左侧，固液接触反应发生； （4）研磨硫酸铵与熟石灰的混合物，生成硫酸钙、氨气和水，化学方程式为； 氨气遇水形成氨水，氨水显碱性能使石蕊变蓝，因此该实验中可观察到湿润的红色石蕊试纸变为蓝色；该实验在密闭环境中进行，优点有减少污染、增强实验的趣味性等； 通过上述实验可知，要避免铵态氮肥与熟石灰等碱性物质混用，因为铵态氮肥与熟石灰等碱性物质混用会放出氨气，降低肥效。 21． 溶液不变色 碳酸钡不溶于水 不正确 和NO3- 可溶性反应物是否存在 【知识点】设计实验探究物质的成分、盐类参与的反应、常见的酸碱指示剂及其变色情况 【详解】探究一 提出猜想：由标签可知，溶液为钡的化合物溶液，可能是氢氧化钡或氯化钡（BaCl2）； 实验探究：由于氢氧化钡溶液显碱性，氯化钡溶液显中性。因此取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液会变成红色；若结论是溶液M的溶质不是Ba(OH)2，则溶液不变色； 探究二 提出猜想：由于碳酸钠与氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于反应的量不同，所以过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ba(OH)2或NaOH；由于碳酸钡不溶于水，所以溶质不可能是碳酸钡，所以乙同学猜想错误； 实验验证：由于溶液中氯化钠、碳酸钠都能与加入的硝酸银反应产生白色沉淀，所以他的实验结论不正确； 总结与交流： 氯化钠、碳酸钠都能与加入的硝酸银反应产生白色沉淀和硝酸钠，甲同学加入硝酸银溶液后，溶液中一定含有的离子是和NO3-； 反思与收获：由上述探究可知，若想证明反应所得溶液溶质成分的某种猜想是否成立，一般思路是：证明可溶性反应物是否存在。 【点睛】反应所得溶液溶质成分中，一定存在反应生成的可溶物，还需考虑过量的可溶性反应物。 22．(1) (2)丙 (3)白色沉淀产生 (4)能 (5) 不能 氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 (6)只能够和被检验物质反应并且有明显现象 【知识点】原方案漏洞分析和重新设计、盐类参与的反应、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、常见的酸碱指示剂及其变色情况 【详解】（1）由于碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：，即碳酸钠和氯化钡不能再溶液中共存，所以丁同学的猜想错误； （2）由于碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，取少量滤液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象，说明滤液中不含有碳酸钠，则丙同学猜想不成立； （3）根据实验结论乙同学的猜想成立，即滤液中的溶质为氯化钠和氯化钡，另取少量滤液于另一支试管中，滴加硫酸钠溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，若有白色沉淀产生，则说明滤液中含有氯化钡，则乙同学猜想成立； （4）甲同学认为要证明乙同学猜想成立也可以改用碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以甲同学能够达到实验目的； （5）丙同学认为要证明乙同学成立也可以改用硝酸银溶液，由于氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，所以丙同学不能达到实验目的； （6）在分析溶液中溶质成分，在选择化学试剂时需要考虑的是只能够和被检验物质反应并且有明显现象。 23．(1) (2) (3)解：生成生成氯化钠的质量为y、反应碳酸钠的质量为z 答：生成氯化钠的质量为11.7g。 (4) 答：该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。 【知识点】盐类参与的反应、含杂质的化学方程式计算 【详解】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：。 （2）解：设生成生成水的质量为x （3）见答案。 （4）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $