精品解析：2026年陕西咸阳市永寿县初中学业水平考试化学适应性训练(三)

2026年陕西省初中学业水平考试适应性训练（三） 化学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分（选择题 共20分） 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 利用分类的方法学习化学，可以起到事半功倍的效果。下列常见的物质中，属于纯净物的是 A. 液氢 B. 生铁 C. 盐酸 D. 食醋 2. 安全问题是社会、学校、家长与老师关注的重要问题，老师每周都会给同学们进行安全教育，提升同学们的安全素养。下列做法错误的是 A. 乘坐公共交通工具，严禁携带汽油、酒精等易燃物 B 电器着火，应立即断电，再灭火 C. 不小心打翻酒精灯造成失火，立即用湿抹布盖灭 D. 厨房天然气泄漏，应立即打开排风扇或抽油烟机排气 3. 规范操作是实验成功的前提。下列基本实验操作中，正确的是 A. 加入块状固体 B. 熄灭酒精灯 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 4. 我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 锂原子的核电荷数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 1个铌原子的质量是 D. 两种元素的本质区别是原子的质子数不同 5. 金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的冰，原理如下图所示。有关说法错误的是 A. 金刚石由原子构成 B. 该过程中主要利用了金刚石的化学性质 C. “热冰”和水所含的分子化学性质相同 D. 水转化为“热冰”过程中分子间间隔改变 6. 钆(Gd)被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了的Cu可高效催化甲醇与水的反应，其微观示意图如下。有关该反应的说法中错误的是 A. 该反应中有2种氧化物 B. 1个甲醇分子含有4个氢原子 C. 反应前后和Cu的质量都不变 D. 生成氢气的质量等于水中氢元素质量 7. 如图所示，国宝“鎏金铁芯铜龙”以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金。进行鎏金工艺时，需先将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加热除汞，使金附着在器物表面。下列有关说法错误的是 A. 鎏金铁芯铜龙由金属材料制成 B. 鎏金工艺利用了合金的熔点高于它的成分金属的熔点 C. 该文物所含金属的活动性顺序：Fe>Cu>Au D. 金历经千年后依旧金光闪闪，说明金的化学性质不活泼 8. 用硫酸铜粉末进行下图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是 A. 三个烧杯中溶液的颜色一致 B. 烧杯中溶液溶质的质量分数：①>② C. 烧杯③中溶液是不饱和溶液 D. 在20℃～50℃时，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 9. 化学实验中有许多是利用压强的变化来达到实验目的，以下各图所示装置气密性均良好，则下列说法正确的是 A. 若甲装置中红磷的量不足，会导致测得空气中氧气的体积分数偏小 B. 乙装置Y形管中的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是与氧气接触 C. 丙装置向试管中加入氧化钙，石灰水中溶质质量增大，玻璃弯管左侧水面降低 D. 丁装置向锥形瓶中滴入NaOH溶液后，气球变大，证明NaOH与CO2发生反应 10. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 由图可知，乙表示的物质为氯化钠 B. 加入bgNaOH溶液时，反应后溶液的pH=7 C. 加入cgNaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl- D. 从0~c，所得溶液的酸性逐渐减弱 第二部分（非选择题 共40分） 二、填空及简答题（共5小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计21分） 11. 当下的中国，在基础设施建设，人民生活水平提高等很多方面取得了举世瞩目的成就。请分析下列信息，回答相关问题。 （1）白鹤滩水电站全部机组投产发电，标志着我国在长江之上建成世界最大清洁能源走廊，这条走廊生产的电能替代了大量化石燃料，为实现“双碳”目标作出巨大贡献。请任写一种化石燃料：______。 （2）我国粮食产量稳居世界第一，化肥对农作物增产增收起到关键作用。尿素[]中碳元素与氢元素的质量比为______。 （3）“三北防护林”工程是在中国三北地区建设的一个大型人工林业生态工程。在流动沙丘区采用麦草方格固沙法，麦草的主要成分是纤维素，属于______（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 （4）我国新能源汽车产销量全球第一。新能源汽车主要使用锂电池，其电池中含有化学成分钴酸锂（LiCoO2），一个LiCoO2分子中含有2个氧原子，下列化学用语表示2个氧原子是______（填字母） A. O2 B. 2O C. 2O2 D. 12. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。 （1）“高地棉花洼地稻，不知身住在他乡。”稻米中的淀粉属于营养物质中的______。 （2）火是文明起源，古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。在使用火折子时会闻到刺激性气味，该物质为______。 （3）《博物新编》中记载了用绿矾（硫酸亚铁晶体）制取硫酸的过程，其反应的化学方程式为，则X的化学式为______。 13. 金属工艺品主要是利用金属的性质加工而成的。 （1）金属镶嵌：以金属拉丝勾勒图腾于器物表面，说明金属具有良好的______性。 （2）金属蚀刻画：若选择稀硫酸作蚀刻液，则金属板可选择铁、铝，而不选择铜和银的原因是______。 （3）金属回收：对含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌的废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，流程如图所示。 ①步骤Ⅰ反应化学方程式为______。 ②步骤Ⅲ中加入的X是______（填化学式）。 14. 如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 （1）t1℃时，将18gKNO3固体加入到50g水中充分溶解，所得溶液是KNO3___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）t2℃时，将KNO3、NH4Cl的饱和溶液分别恒温蒸发等质量水后，两者的饱和溶液析出固体的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）t3℃时，取一定量甲物质的溶液进行如下操作： ①甲物质是___________(填“KNO3”或“NH4Cl”)。 ②烧杯___________(填字母)中溶液的溶质质量分数最大。 ③烧杯A中溶液质量为___________g。 15. “五角星”能形象呈现初中化学常见物质间的关系。如图所示，甲为黑色固体，乙是一种黑色氧化物，戊的固态叫“干冰”，甲、乙、丙、丁属于不同类别的物质，“五角星”相邻两角间物质能够发生化学反应。请回答下列问题： （1）物质戊的化学式为______。 （2）甲与乙发生反应的化学方程式为______。 （3）上述图中反应的反应类型属于复分解反应的有______。 三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计14分） 16. 根据教材实验以及改进实验，回答问题： （1）图1实验，①③为紫色石蕊溶液润湿的棉球，②为石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，可观察到______现象，证明二氧化碳密度大于空气。 （2）图2验证质量守恒定律实验，铜粉是否足量对实验结果______（填“有”或“无”）影响。 （3）图3为教材中探究铁锈蚀条件的实验改进装置，使出现明显现象的时间缩短至5～10分钟 ①锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。 ②实验中，证明铁生锈与水有关的现象为______。 ③实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是______。 17. 黄河湿地有大片盐碱地，依据资料可知，该片盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或多种。学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，他们利用该地块土壤的浸出液进行了以下实验探究。 【实验探究一】 （1） 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量浸出液于试管中，加入适量稀盐酸 ______ 浸出液中含有Na2CO3，没有______ ② 取少量浸出液于试管中，加入适量Ba（OH）2溶液 产生白色沉淀 浸出液中含有Na2SO4 【反思评价】 （2）讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有Na2SO4，理由是______。 【实验探究二】为进一步探究浸出液的成分，同学们又进行了以下实验探究： （3）加入足量稀硝酸的目的是______，已知X是一种钡盐，根据上述实验推测，X中的酸根离子是_______（写离子符号），白色沉淀A是硫酸钡。 【实验结论】 （4）该地块的土壤中含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4，写出向溶液Ⅱ中加入硝酸银溶液后发生反应的化学方程式：______。 【拓展应用】 （5）下列盐碱地的改良方法中，不合理的是______（填字母）。 A. 施加有机腐殖酸 B. 施加熟石灰 C. 发展水灌排盐降碱 D. 科学合理施肥 四、计算与分析题（共1小题，计5分） 18. 兴趣小组同学想测定某石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数。现取该石灰石15g放入烧杯内，然后向烧杯内加入100g的足量稀盐酸，进行如图所示的实验。回答下列问题： （1）实验过程中生成二氧化碳的质量为______g。 （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（写出具体计算过程，保留小数点后1位） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年陕西省初中学业水平考试适应性训练（三） 化学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分（选择题 共20分） 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 利用分类的方法学习化学，可以起到事半功倍的效果。下列常见的物质中，属于纯净物的是 A. 液氢 B. 生铁 C. 盐酸 D. 食醋 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氢是液态氢气，由一种物质组成，属于纯净物； B、生铁是铁合金，属于混合物； C、盐酸是氯化氢的水溶液，含有氯化氢和水，属于混合物； D、食醋含有乙酸和水等多种物质，属于混合物。 故选A。 2. 安全问题是社会、学校、家长与老师关注的重要问题，老师每周都会给同学们进行安全教育，提升同学们的安全素养。下列做法错误的是 A. 乘坐公共交通工具，严禁携带汽油、酒精等易燃物 B. 电器着火，应立即断电，再灭火 C. 不小心打翻酒精灯造成失火，立即用湿抹布盖灭 D. 厨房天然气泄漏，应立即打开排风扇或抽油烟机排气 【答案】D 【解析】 【详解】A.为了安全，乘坐公共交通工具禁止携带易燃、易爆物品，故选项说法正确，不符合题意。 B.由于电线老化短路而起火，若不先切断电源就灭火，可能会导致触电事故，应先切断电源，再灭火，故选项说法正确，不符合题意。 C.实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，立即用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，故选项说法正确，不符合题意。 D.厨房天然气泄漏，立即打开排风扇或抽油烟机排气，打开排风扇或抽油烟机时可能会产生电火花，天然气是可燃性气体，遇明火或电火花可能会发生爆炸，故选项说法错误，符合题意。 故选：D。 3. 规范操作是实验成功的前提。下列基本实验操作中，正确的是 A. 加入块状固体 B. 熄灭酒精灯 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中加入块状固体的正确操作是“一横、二放、三慢竖”：先将试管横放，把固体放在试管口，再缓缓竖立试管，让固体滑到试管底部；图中直接将块状固体投入直立试管，容易砸破试管底部，图示操作不符合要求，故A选项不符合题意； B、熄灭酒精灯的规范操作就是用灯帽盖灭，图示操作符合要求，故B选项符合题意； C、过滤操作必须用玻璃棒引流，防止液体洒出、冲破滤纸；图示没有玻璃棒引流，图示操作不符合要求，故C选项不符合题意； D、浓硫酸密度比水大，溶于水会放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌；图示将水倒入浓硫酸中，放热会使水沸腾溅出，引发危险，图示操作不符合要求，故D选项不符合题意。 故选B。 4. 我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 锂原子的核电荷数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 1个铌原子质量是 D. 两种元素的本质区别是原子的质子数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数等于核电荷数等于质子数等于电子数，锂原子的核电荷数为3，故A正确； B、由“钅”字旁可知，铌和锂都属于金属元素，故B正确； C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故铌的相对原子质量为92.91，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，故C错误； D、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，所以锂和铌两种元素的本质区别是质子数不同，故D正确。 故选C。 5. 金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的冰，原理如下图所示。有关说法错误的是 A. 金刚石由原子构成 B. 该过程中主要利用了金刚石的化学性质 C. “热冰”和水所含的分子化学性质相同 D. 水转化为“热冰”过程中分子间间隔改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石由碳原子构成，A正确； B、该过程中没有产生新物质，主要利用了金刚石的物理性质，B错误； C、“热冰”和水所含的分子相同，所以化学性质也相同，C正确； D、水转化为“热冰”过程中分子间间隔改变，D正确； 故选B。 6. 钆(Gd)被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了的Cu可高效催化甲醇与水的反应，其微观示意图如下。有关该反应的说法中错误的是 A. 该反应中有2种氧化物 B. 1个甲醇分子含有4个氢原子 C. 反应前后和Cu的质量都不变 D. 生成氢气的质量等于水中氢元素质量 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲醇和水在Cu/Gd2O3的催化下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应涉及的物质为甲醇、水、二氧化碳和氢气，甲醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，故该反应中有2种氧化物，不符合题意； B、由化学式可知，1个甲醇分子中含4个氢原子，不符合题意； C、在该反应中，和Cu是催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成氢气的质量等于参加反应的甲醇中氢元素的质量与参加反应的水中氢元素的质量和，符合题意。 故选D。 7. 如图所示，国宝“鎏金铁芯铜龙”以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金。进行鎏金工艺时，需先将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加热除汞，使金附着在器物表面。下列有关说法错误的是 A. 鎏金铁芯铜龙由金属材料制成 B. 鎏金工艺利用了合金的熔点高于它的成分金属的熔点 C. 该文物所含金属的活动性顺序：Fe>Cu>Au D. 金历经千年后依旧金光闪闪，说明金的化学性质不活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A、鎏金铁芯铜龙的主要成分是铁、铜、金，均为金属材料，该说法正确。 B、鎏金工艺中，将金溶于汞制成 “金汞漆”，利用了合金的熔点低于其成分金属的特性，而非 “熔点高于成分金属”，该说法错误。 C、根据金属活动性顺序，三种金属的活动性为Fe>Cu>Au，该说法正确。 D、金历经千年依旧金光闪闪，说明金在常温下化学性质极不活泼，不易与氧气等物质发生反应，该说法正确。 故选B。 8. 用硫酸铜粉末进行下图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是 A. 三个烧杯中溶液的颜色一致 B. 烧杯中溶液溶质的质量分数：①>② C. 烧杯③中溶液是不饱和溶液 D. 在20℃～50℃时，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，烧杯①中mg硫酸铜部分溶解，烧杯③中mg硫酸铜全部溶解，硫酸铜溶液颜色深浅与硫酸铜溶液的溶质质量分数成正比，烧杯①③中溶剂质量相同，溶质质量③>①，则溶质质量分数③>①，即烧杯③中溶液颜色比烧杯①中溶液颜色深，说法错误，不符合题意； B、由图可知，烧杯①中mg硫酸铜部分溶解，烧杯②中mg硫酸铜全部溶解，则烧杯①中溶液为20℃时硫酸铜的饱和溶液，烧杯②中溶液可能为20℃时硫酸铜的饱和溶液，也可能为20℃时硫酸铜的不饱和溶液，同种溶质和溶剂相同温度时，饱和溶液溶质质量分数大于不饱和溶液溶质质量分数，故溶质质量分数①②，说法错误，不符合题意； C、由图可知，烧杯③中mg硫酸铜全部溶解，则烧杯③中溶液可能为50℃时硫酸铜的饱和溶液，也可能为50℃时硫酸铜的不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、对比烧杯①③可知，在等量的溶剂中，50℃时溶解的硫酸铜质量大于20℃时溶解的硫酸铜质量，说明在20℃~50℃时，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 化学实验中有许多是利用压强的变化来达到实验目的，以下各图所示装置气密性均良好，则下列说法正确的是 A. 若甲装置中红磷的量不足，会导致测得空气中氧气的体积分数偏小 B. 乙装置Y形管中的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是与氧气接触 C. 丙装置向试管中加入氧化钙，石灰水中溶质质量增大，玻璃弯管左侧水面降低 D. 丁装置向锥形瓶中滴入NaOH溶液后，气球变大，证明NaOH与CO2发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、若甲装置中红磷的量不足，无法将瓶内氧气完全消耗，冷却后进入集气瓶的水会偏少，导致测得空气中氧气的体积分数偏小，该说法正确。 B、乙装置中白磷燃烧、红磷不燃烧，二者均与氧气接触，温度相同，对比说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点（白磷着火点约40℃，红磷约240℃），而非 “与氧气接触”，该说法错误。 C、丙装置中氧化钙与水反应放热，使瓶内温度升高，压强增大，玻璃弯管左侧水面降低、右侧升高：但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水中会析出晶体，溶质质量减小，而不是增大，该说法错误。 D、丁装置中滴入NaOH溶液后气球变大，可能是CO2与NaOH反应，也可能是CO2溶于水或与水反应导致瓶内压强减小，无法直接证明NaOH与CO2发生了反应。需设计对照实验排除水的干扰，该说法错误。 故选A。 10. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 由图可知，乙表示的物质为氯化钠 B. 加入bgNaOH溶液时，反应后溶液的pH=7 C. 加入cgNaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl- D. 从0~c，所得溶液的酸性逐渐减弱 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，稀盐酸的质量逐渐减少，氯化钠和水的质量逐渐增加。 【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；乙表示的物质为氯化钠，故说法正确； B、加入b克NaOH溶液时，氯化钠的质量不再发生改变，恰好完全反应，溶液是氯化钠溶液，显中性，pH=7，故说法正确； C、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中阴离子为Cl-、OH-，故说法错误； D、NaOH溶液由0克递增到c克，稀盐酸的质量逐渐减少，至恰好完全反应，显中性，再到氢氧化钠过量，显碱性，所得溶液的酸性逐渐减弱，故说法正确。 故选C。 第二部分（非选择题 共40分） 二、填空及简答题（共5小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计21分） 11. 当下的中国，在基础设施建设，人民生活水平提高等很多方面取得了举世瞩目的成就。请分析下列信息，回答相关问题。 （1）白鹤滩水电站全部机组投产发电，标志着我国在长江之上建成世界最大清洁能源走廊，这条走廊生产的电能替代了大量化石燃料，为实现“双碳”目标作出巨大贡献。请任写一种化石燃料：______。 （2）我国粮食产量稳居世界第一，化肥对农作物增产增收起到关键作用。尿素[]中碳元素与氢元素的质量比为______。 （3）“三北防护林”工程是在中国三北地区建设的一个大型人工林业生态工程。在流动沙丘区采用麦草方格固沙法，麦草的主要成分是纤维素，属于______（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 （4）我国新能源汽车产销量全球第一。新能源汽车主要使用锂电池，其电池中含有化学成分钴酸锂（LiCoO2），一个LiCoO2分子中含有2个氧原子，下列化学用语表示2个氧原子的是______（填字母） A. O2 B. 2O C. 2O2 D. 【答案】（1） 煤##石油##天然气 （2） 3:1 （3） 天然 （4）B 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气； 【小问2详解】 尿素中碳元素与氢元素的质量比为； 【小问3详解】 麦草的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料； 【小问4详解】 A、表示1个氧分子，不符合题意； B、位于元素符号前数字表示几个原子，故2O表示2个氧原子，符合题意； C、位于化学式前的数字表示几个分子，故表示2个氧分子，不符合题意； D、位于离子符号前的数字表示几个离子，故表示2个氧离子，不符合题意。 故选：B。 12. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。 （1）“高地棉花洼地稻，不知身住在他乡。”稻米中的淀粉属于营养物质中的______。 （2）火是文明的起源，古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。在使用火折子时会闻到刺激性气味，该物质为______。 （3）《博物新编》中记载了用绿矾（硫酸亚铁晶体）制取硫酸的过程，其反应的化学方程式为，则X的化学式为______。 【答案】（1） 糖类 （2） 二氧化硫##SO2 （3） H2O 【解析】 【小问1详解】 淀粉是稻米的主要成分，属于营养物质中的糖类。 【小问2详解】 火折子含有硫磺（S），硫磺燃烧时与氧气反应生成二氧化硫（SO2），二氧化硫具有刺激性气味。 【小问3详解】 反应前有：1个铁原子、1个硫原子、4个氧原子，反应后有：1个铁原子、 1个硫原子、5个氧原子、2个氢原子，根据质量守恒定律，可知每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故化学式为：H2O。 13. 金属工艺品主要是利用金属的性质加工而成的。 （1）金属镶嵌：以金属拉丝勾勒图腾于器物表面，说明金属具有良好的______性。 （2）金属蚀刻画：若选择稀硫酸作蚀刻液，则金属板可选择铁、铝，而不选择铜和银的原因是______。 （3）金属回收：对含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌的废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，流程如图所示。 ①步骤Ⅰ反应的化学方程式为______。 ②步骤Ⅲ中加入的X是______（填化学式）。 【答案】（1）延展性 （2）铁、铝的金属活动性位于H前，铜、银的金属活动性位于H后，稀硫酸可以与铁、铝反应而不与铜、银反应。 （3） ①. ②. Zn 【解析】 【小问1详解】 金属拉丝勾勒图腾于器物表面，说明金属具有良好的延展性。 【小问2详解】 若选择稀硫酸作蚀刻液，则金属板应选择能与稀硫酸反应的金属活动性位于H之前的金属，所以金属板可选择铁、铝而不选择铜和银的原因是：铁、铝的金属活动性位于H前，铜、银的金属活动性位于H后，稀硫酸可以与铁、铝反应而不与铜、银反应。 【小问3详解】 ①、步骤Ⅰ是铁单质与硫酸铜的反应，故反应方程式为。 【点睛】②、由①可知滤液B的溶质为硫酸亚铁和硫酸锌，要想将硫酸亚铁转化为硫酸锌，需要加入过量的金属锌，故X是Zn。 14. 如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 （1）t1℃时，将18gKNO3固体加入到50g水中充分溶解，所得溶液是KNO3的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）t2℃时，将KNO3、NH4Cl饱和溶液分别恒温蒸发等质量水后，两者的饱和溶液析出固体的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）t3℃时，取一定量甲物质的溶液进行如下操作： ①甲物质是___________(填“KNO3”或“NH4Cl”)。 ②烧杯___________(填字母)中溶液的溶质质量分数最大。 ③烧杯A中溶液质量为___________g。 【答案】（1）饱和 （2）1：1 （3） ①. ②. B ③. 106 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，即50g水中最多能溶解15g硝酸钾固体，故该温度下将18g硝酸钾固体加入到50g水中充分溶解后，所得溶液为硝酸钾的饱和溶液； 【小问2详解】 t2℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则在该温度下两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量水时，将析出相同质量的固体，即析出固体的质量比为1：1； 【小问3详解】 ①t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，氯化铵的溶解度为49.2g，烧杯A中溶液在t3℃恒温蒸发10g水时析出6g固体，由t3℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度可知，恒温蒸发10g水，硝酸钾溶液最多会析出8g固体，氯化铵溶液最多会析出4.92g固体，则甲物质为硝酸钾； ②烧杯A、B中溶液的温度相同，t3℃时，饱和硝酸钾溶液恒温蒸发10g水会析出8g硝酸钾固体，根据烧杯A到烧杯B的过程中析出6g固体，小于8g，可知烧杯A中为t3℃时硝酸钾的不饱和溶液，烧杯B中为t3℃时硝酸钾的饱和溶液，因此烧杯B中溶液的溶质质量分数大于烧杯A中溶液的溶质质量分数，烧杯C中溶液为t1℃时硝酸钾的饱和溶液，因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以烧杯C中溶液的溶质质量分数一定小于烧杯B中溶液的溶质质量分数，即烧杯B中溶液的溶质质量分数最大； ③由硝酸钾的溶解度曲线可知，当溶剂质量为100g时，将t3℃的硝酸钾饱和溶液降温至t1℃时，析出固体的质量为80g-30g=50g；而烧杯B中溶液降温至t1℃时，析出固体的质量为31g-6g=25g，可知烧杯B和烧杯C中溶剂水的质量为50g，则烧杯C中溶质的质量为，故烧杯A中溶液质量为50g+15g+31g+10g=106g。 15. “五角星”能形象呈现初中化学常见物质间的关系。如图所示，甲为黑色固体，乙是一种黑色氧化物，戊的固态叫“干冰”，甲、乙、丙、丁属于不同类别的物质，“五角星”相邻两角间物质能够发生化学反应。请回答下列问题： （1）物质戊的化学式为______。 （2）甲与乙发生反应化学方程式为______。 （3）上述图中反应的反应类型属于复分解反应的有______。 【答案】（1） （2） （3）乙和丙反应；丙和丁反应 【解析】 【分析】戊的固态叫“干冰”，则戊为二氧化碳；甲为黑色固体且甲能与戊（二氧化碳）反应，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则甲为碳；甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，甲（碳）能与乙反应，碳具有还原性，能还原金属氧化物，乙是一种黑色氧化物，则乙可以是氧化铜；乙能与丙反应，酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则丙为酸；丙（酸）、戊（二氧化碳）都能与丁反应，则丁为碱。 【小问1详解】 戊的固态叫“干冰”，则戊为二氧化碳，化学式为； 【小问2详解】 甲与乙发生反应可以是碳与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，反应化学方程式为：； 【小问3详解】 复分解反应是指两种化合物，互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 甲和乙（碳和氧化铜）：置换反应，不是复分解反应； 甲和戊（碳和二氧化碳）：化合反应，不是复分解反应； 乙和丙（氧化铜和酸）：金属氧化物与酸的反应，属于复分解反应； 丙和丁（酸和碱的中和反应）：属于复分解反应； 丁和戊（碱和二氧化碳）：反应没有相互交换成分，不属于复分解反应； 因此共2个复分解反应。 上述图中反应的反应类型属于复分解反应的有：金属氧化物和酸的反应，即乙和丙反应；酸和碱的反应，即丙和丁的反应。 故填：乙和丙反应；丙和丁反应； 三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计14分） 16. 根据教材实验以及改进实验，回答问题： （1）图1实验，①③为紫色石蕊溶液润湿的棉球，②为石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，可观察到______现象，证明二氧化碳密度大于空气。 （2）图2验证质量守恒定律实验，铜粉是否足量对实验结果______（填“有”或“无”）影响。 （3）图3为教材中探究铁锈蚀条件的实验改进装置，使出现明显现象的时间缩短至5～10分钟 ①锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。 ②实验中，证明铁生锈与水有关的现象为______。 ③实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是______。 【答案】（1）③处润湿的棉球比①处润湿的棉球先变红 （2）无 （3） ①. ②. 左边铁丝生锈，右边铁丝不生锈 ③. 氧气浓度增大 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，二氧化碳的密度比空气大，所以通入二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球①③都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应，并且③比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。 【小问2详解】 图2验证质量守恒定律实验，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，无论铜粉是否足量，反应前后物质总质量都不变，因此对实验结果无影响。 【小问3详解】 ①锥形瓶中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，反应生成水和氧气，化学方程式为：； ②实验中，证明铁生锈与水有关的现象为左边铁丝生锈（铁与水接触），右边铁丝不生锈（铁与水隔绝）； ③实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是氧气浓度增大。 17. 黄河湿地有大片盐碱地，依据资料可知，该片盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或多种。学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，他们利用该地块土壤的浸出液进行了以下实验探究。 【实验探究一】 （1） 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量浸出液于试管中，加入适量稀盐酸 ______ 浸出液中含有Na2CO3，没有______ ② 取少量浸出液于试管中，加入适量Ba（OH）2溶液 产生白色沉淀 浸出液中含有Na2SO4 【反思评价】 （2）讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有Na2SO4，理由是______。 【实验探究二】为进一步探究浸出液的成分，同学们又进行了以下实验探究： （3）加入足量稀硝酸的目的是______，已知X是一种钡盐，根据上述实验推测，X中的酸根离子是_______（写离子符号），白色沉淀A是硫酸钡。 【实验结论】 （4）该地块的土壤中含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4，写出向溶液Ⅱ中加入硝酸银溶液后发生反应的化学方程式：______。 拓展应用】 （5）下列盐碱地的改良方法中，不合理的是______（填字母）。 A. 施加有机腐殖酸 B. 施加熟石灰 C. 发展水灌排盐降碱 D. 科学合理施肥 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. （2）浸出液中含有，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，也能观察到产生白色沉淀 （3） ①. 除去碳酸钠 ②. （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论浸出液中含有，则实验①取少量浸出液于试管中，滴加适量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明浸出液中含有，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能共存，所以浸出液中没有； 【小问2详解】 通过实验②无法确定浸出液中含有，原因是浸出液中含有，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，也能观察到产生白色沉淀； 【小问3详解】 根据实验结论可知该地的土壤中含有、、，碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，则加入足量稀硝酸的目的是除去碳酸钠； 已知X是一种钡盐，为了不干扰、的检验，则X中的酸根离子是，故X为硝酸钡； 【小问4详解】 根据实验结论可知该地的土壤中含有、、，加入足量稀硝酸，碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，加入足量硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，加入硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为； 【小问5详解】 A、施加有机腐殖酸，可以改善土壤结构，增加土壤的透气性和保水性，同时还能为土壤中的微生物提供养分，促进微生物的活动，有利于土壤中养分的转化和释放，从而降低土壤的盐碱度，该方法合理，不符合题意； B、施加熟石灰，熟石灰即氢氧化钙，显碱性，会使土壤的碱性进一步增强，不利于盐碱地的改良，该方法不合理，符合题意； C、发展水灌排盐降碱，通过大量灌溉水可以将土壤中的盐分溶解，并随着水分排出土壤，从而降低土壤中的盐分含量，达到改良盐碱地的目的，该方法合理，不符合题意； D、科学合理施肥可以根据土壤的养分状况和作物的需求，合理施用肥料，既能满足作物生长的需要，又能避免因不合理施肥导致土壤养分失衡和盐分积累，有利于盐碱地的改良，该方法合理，不符合题意。 故选：B。 四、计算与分析题（共1小题，计5分） 18. 兴趣小组同学想测定某石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数。现取该石灰石15g放入烧杯内，然后向烧杯内加入100g的足量稀盐酸，进行如图所示的实验。回答下列问题： （1）实验过程中生成二氧化碳的质量为______g。 （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（写出具体计算过程，保留小数点后1位） 【答案】（1）4.4 （2）解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x x=10g 则该石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%≈66.7% 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为66.7%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为生成二氧化碳的质量，则实验过程中生成二氧化碳的质量为（15g+100g）-110.6g=4.4g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $