辽宁辽西重点高中2025-2026学年下学期高二开学联考化学试题

辽西重点高中2025-2026学年度下学期高二开学联考 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，满分100分。考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 C：12 N：14 Na：23 Cu：64 一、选择题（共45分，每题只有一个正确答案） 1．下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是 A. 氢气与氯气反应 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 氧化钙与水反应 D. 氨水与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气与氯气发生燃烧反应，放出大量的热，属于放热反应，故A错误； B．碳酸氢钠与盐酸反应，发生过程中需要吸收热量，属于吸热反应，故B正确； C．生石灰与水反应，放出大量的热，属于放热反应，故C错误； D．氨水与稀盐酸发生酸碱中和反应，放出大量的热，属于放热反应，故D错误； 故选：B。 2．下列化学用语表达正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 基态硫原子价层电子轨道示意图： C. 基态Ge原子简化电子排布式： D. 基态钛原子价电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO3中S的孤电子对数为=0，σ键数3，杂化类型为sp2，VSEPR模型为平面三角形，无孤电子对数，故A错误； B．基态硫原子价电子排布式为3s23p4，s轨道为球形，p轨道为哑铃形，图中所给示意图没有体现出3s轨道，3p能级上有4个电子，题中所给示意图也没体现出，故B错误； C．Ge元素位于第四周期ⅣA族，基态Ge原子简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，故C错误； D．Ti元素位于第四周期ⅣB族，其价电子排布式为3d24s2，故D正确； 答案为D。 3．下列说法正确的是 A. 霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 B. p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量 C. 电子云是对电子在核外运动轨迹的准确描述 D. 、、轨道相互垂直，能量依次增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．霓虹灯光是通过气体放电中电子跃迁发光，节日焰火是金属原子电子跃迁释放特定波长光，两者均与电子跃迁释放能量有关，A正确； B．p能级与s能级的能量高低取决于主量子数n；同一n层p能级高于s能级，但不同n层（如3s高于2p）则不一定，因此“一定高于”错误，B错误； C．电子云表示电子在核外空间出现的概率分布，并非运动轨迹的准确描述（量子力学中电子无确定轨迹），C错误； D．、、轨道在空间相互垂直，但三者能量相同（简并轨道），不依次增大，D错误； 故答案选A。 4．下列离子在溶液中能大量存在的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．会与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与、均不发生反应，可以大量共存，D正确； 故答案选D。 5．在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列有关图像的说法不正确的是 A. 依据图a可判断正反应为放热反应 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况 C. 若ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据图像分析，温度升高，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，A项正确； B．使用催化剂化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，B项正确； C．若正反应的△H<0，升高温度平衡逆向移动，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，图像符合反应速率的变化，C项正确； D．升高温度平均摩尔质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，D项错误； 答案选D。 7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示)。 元素 电离能//kJ·mol-1 …… R 740 1500 7700 10500 …… 关于元素R的下列推断中，错误的是 A. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 B. R元素基态原子的电子排布式为 C. R元素的最高正化合价为价 D. R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 【答案】B 【解析】 【分析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能剧增，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素，R元素可能是Mg或Be，回答下列问题； 【详解】A．根据分析可知：R元素最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，A正确； B．根据分析可知：R元素可能是Mg或Be，电子排布式为或，B错误； C．根据分析可知：R元素最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，C正确； D．根据分析可知：R元素同周期第ⅡA族核外电子排布式为，其能级处于全充满状态，能量低，稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，D正确； 故答案选B。 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A. C2H4分子中键和键数目之比为5∶1 B. 惰性电极电解Na2SO4溶液时阳极收集到11.2 L 气体(标准状况)时转移电子数为2 C. 25 ℃时，pH=12的纯碱溶液中水电离的H+数目为0.01 D. 1 mol HCN与1 mol N2中所含键数目相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．共价单键为σ键，共价双键中含有1个σ键和1个π键，C2H4的结构简式为CH2=CH2，分子中含有4个C-H单键和1个碳碳双键，即共含5个σ键和1个π键，则C2H4分子中键和键数目之比为5∶1，A正确； B．惰性电极电解硫酸钠溶液，实质是电解水，阳极反应式为：，生成11.2 L (标准状况为0.5 mol)时转移电子，即转移电子数为，B正确； C．25 ℃时，pH=12的溶液中水电离的，但溶液体积未知，无法计算其数目，C错误； D．共价三键中含有1个σ键和2个π键，的结构式为，N2的结构式为，则与中所含键数目相等，均为，D正确； 故选C。 9．有机合成中常见的一种芳香族化合物结构如下。X、Y、Z处于同一周期，X元素对应的单质不具备还原性，M的最高正价与最低负价的绝对值相等，Q元素在第四周期中电负性最高。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物中分子极性大小比较：X>Q B. X、Y、Z原子半径依次递减 C. 简单氢化物的稳定性：X>Y>Z>Q D. 该物质所含元素，对应的简单氢化物中，沸点最高的应为 【答案】A 【解析】 【分析】由题可知，X、Y、Z处于同一周期，X元素对应的单质不具备还原性，则X为F元素（氟单质氧化性很强，不具备还原性），M的最高正价与最低负价的绝对值相等，且根据化合物结构可知，M只有一个共价键，为H元素，Q元素在第四周期中电负性最高，故Q为Br元素（同周期从左到右电负性逐渐增大），根据化合物结构中元素的成键情况，可推出Y为B元素，Z为C元素。 【详解】A．由分析可知，X为F元素，Q为Br元素，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，与氢原子形成的共价键极性减小，最简单氢化物中分子极性逐渐减小，即，A正确； B．由分析可知，X为F元素，Y为B元素，Z为C元素，原子半径大小关系为，B错误； C．X、Y、Z、Q的简单氢化物分别为HF、BH3、CH4、HBr，元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，而同周期从左往右氧化性逐渐增强，非金属性，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱（），综合可知非金属性顺序，则稳定性，C错误； D．该物质所含元素对应的简单氢化物中，HF、NH3都能形成氢键，常温下为气态，HBr易挥发，所以沸点最高的是HF，且不属于碳的简单氢化物，D错误； 故答案选A。 10．二氧化碳资源化是实现“碳中和”的重要途径。反应在起始物时，℃下的和下的如图所示[表示平衡体系中的物质的量分数]。说明：的计算方法：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是 A. 曲线M表示等压过程的变化关系 B. 反应在高温下能自发进行 C. ，反应条件可能为，230℃ D. 210℃时，反应的平衡常数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题中可逆反应的正反应方向为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，增大，曲线M代表等温过程的变化关系，A项错误； B．曲线N代表等压过程的变化关系，温度升高，减小，该反应为放热反应，在低温条件下自发进行，B项错误； C．，反应条件可能为，250℃（等温曲线）或，265℃左右（等压曲线），C项错误； D．210℃时，，经计算可得：，，，，D项正确； 答案选D。 【试题立意】本题以“二氧化碳资源化”为学科情境，考查对“化学反应的方向、限度和调控，化学平衡常数计算”的认知与理解。 11．常温下，已知某溶液中，还含有、、、、、、中的若干种，现取该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化，气体均处于标准状况）： 已知：，下列判断正确的是 A. 、至少有一种 B. 、、、四种离子一定存在 C. 该溶液中 D. 不能确定和是否存在，一定不存在 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中，则溶液X中不含。向溶液中加入过量，分液后有紫色有机层，产生，故原溶液中有，因为与会发生氧化还原反应，所以原溶液不存在。紫黑色固体有，则。向分液后的水层中加入足量溶液并加热，气体为，原溶液中含。的气体体积为，则，即。固体为（通入氯气以后，亚铁离子被氧化为铁离子），故原溶液中含有。灼烧后生成，，，即原溶液中。向溶液中加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，但一开始通入，无法确定原溶液中是否含有。此时利用溶液中离子判断，，，，，根据溶液呈电中性原则，一定存在，但无法确定，故，即。 【详解】A．通过分析可知，、只存在，A错误； B．原溶液中一定存在、、、，一定不存在、，无法确定，B正确； C．溶液中，，，，，根据溶液呈电中性原则，一定存在，但无法确定，故，溶液体积为，即，C错误； D．由分析可知，根据溶液呈电中性原则，一定存在，但无法确定，溶液中，则溶液X中不含，D错误； 故选B。 12．(CH3NH3)PbI3具有较高的光电转换效率，在太阳能电池领域具有重要的应用价值。(CH3NH3)PbI3的立方晶格结构如图所示，其中B代表Pb2+，下列说法错误的是 A. 晶胞中A的坐标参数为(0，0，0)，则B点的坐标参数为 B. 晶胞中Pb2+填充在由阴离子I-构成的正八面体空隙里 C. 中存配位键 D. 甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子能力：CH3NH2>(CH3)2NH 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中A的坐标参数为(0，0，0)，B点位于晶胞体心位置，则B点的坐标参数为，A正确； B．晶胞中（B）的位置处于周围阴离子构成的正八面体空隙中（正八面体空隙由6个等距的原子/离子围成，体心位置恰好符合），B正确； C．的结构为，其中N提供孤电子对，H+提供空轨道，可形成配位键，C正确； D．甲基的供电子能力强于氢原子，中含有两个甲基，接受质子能力较强，则接受质子能力：，D错误； 故答案选D。 13．下图所示实验操作可以达到实验目的的是 A．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 B．由制取无水固体 C．比较和的金属性 D．外加电流法保护钢闸门 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸装在酸式滴定管中滴加到氢氧化钠溶液中，并不断晃动锥形瓶观察颜色变化，A正确； B．为防止铁离子水解生成氢氧化铁，制取无水FeCl3应该在HCl气流中加热，B错误； C．在NaOH溶液中，Al作负极，Mg作正极，无法体现Mg金属性强于Al，C错误； D．要保护钢闸门，应该将其与外接电源负极相连，作阴极以实现外加电源的阴极保护，D错误； 故选A 14．铁镁合金是一种新型储氢材料，其立方晶胞结构如图所示。该合金储氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为bpm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 铁原子和铁原子之间的最短距离为 B. 该晶体的密度为 C. 当储氢率为50%时，晶体的化学式为Mg2FeH D. 熔化该晶体需要破坏极性共价键 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中Fe与Fe的最短距离为晶胞面对角线的一半，即，A错误； B．该晶胞中铁原子个数为个，8个Mg位于晶胞内部为8个，则晶胞密度，B错误； C．该合金储氢后位于晶胞的体心和棱心位置，则个数为，当储氢率为50%时即只有2个，4个Fe，8个Mg，化学式为，C正确； D．铁镁合金属于金属晶体，只含金属键，则熔融该合金的过程中需要破坏金属键，D错误； 故选C。 15．常温下，等体积、等的和的稀释图像和往溶液中滴加后溶液与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的酸性比弱 B. b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于 C. 从图中数据可知 D. 用滴定时使用甲基橙作为指示剂 【答案】C 【解析】 【分析】从稀释倍数与pH的关系图像可以看出，将相同pH的HA和HB稀释相同倍数时，HB的pH变化大，则HB的酸性强于HA的酸性，Ka(HA)＜Ka(HB)。对于HA来说，当lg=0时，=1，c(H+)HA=Ka(HA)，同样，c(H+)HB=Ka(HB)，则c(H+)HA＜c(H+)HB，pH(HA)＞pH(HB)。从而得出M表示HA、N表示HB的pH与粒子浓度比值的对数关系。 【详解】A．由分析可知，HB的酸性比HA强，A错误； B．b处lg=0时，=1，此时pH=4.5，则HB的电离程度大于的水解程度，因此抑制水的电离，则水电离出的氢离子浓度小于，B错误； C．b处lg=0时，=1，此时pH=4.5，Ka(HB)= =c(H+)=10-4.5，则，C正确； D．HA为弱酸，NaA为强碱弱酸盐，则溶液呈碱性，用NaOH滴定HA时使用酚酞作为指示剂，D错误； 故选C。 二、非选择题（共55分，将答案写在答案页上） 16．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识，回答下列问题： （1）元素X为1~36号元素中原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，则该元素的名称是_______，在元素周期表中的位置是_______。 （2）元素Y为碳元素的一种相邻元素，某同学写出其基态原子的轨道表示式如下图所示，它不符合_______(填字母)；基态Y原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______形。 A.能量最低原理　　B.泡利不相容原理　　C.洪特规则 （3）镁的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，用原子结构的知识解释发光的原因：_______。 （4）锰、铁两元素的部分电离能数据如表所示： 元素 Mn Fe 电离能 717 759 1509 1561 3248 2957 基态的价层电子排布式为_______，比较两元素的可知，气态基态再失去一个电子比气态基态再失去一个电子难，原因是_______。 【答案】（1） ①. 铬 ②. 第四周期第VI B族 （2） ①. C ②. 哑铃 （3）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(辐射)的形式释放能量 （4） ①. ②. 基态的3d轨道电子为半充满状态，比较稳定 【解析】 【小问1详解】 1~36号元素中，铬（Cr）的电子排布为，有6个未成对电子，是未成对电子数最多的元素；铬（Cr）位于元素周期表的第四周期第ⅥB族； 【小问2详解】 轨道表示式中3p轨道的电子排布未遵循“分占不同轨道且自旋平行”的洪特规则，故答案选C；该元素为碳的相邻元素，结合轨道表示式中有14个电子可知是硅（Si），其能量最高的电子在3p轨道，p轨道的形状为哑铃形； 【小问3详解】 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(辐射)的形式释放能量； 【小问4详解】 的价电子排布为；基态的轨道电子为半充满状态，比较稳定，而的价电子排布为，未达到半充满稳定结构，所以气态失去一个电子比更难。 17．四氯化锡()在有机合成中有广泛应用，该物质极易水解，熔点为、沸点为。某同学查阅资料后设计了如图所示装置(只省略了部分夹持装置)制备。 回答下列问题： （1）A装置中的试剂X具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，请写出A中发生反应的离子方程式___________。 （2）关于该实验，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．装置B中盛放的是饱和溶液，吸收杂质气体 B．装置C中盛放是浓硫酸，干燥气体 C．装置G中的用于干燥左边过来的气体 D．装置H中的石灰乳用于吸收右边空气中的气体 E．当装置D的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D中的酒精灯 （3）用上述方法制得的产品中含有少量杂质，利用如下方法可测定其纯度：取产品，加入稀盐酸溶解，用已配制好的的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。反应原理为(已知：)。 ①滴定实验中选用的指示剂为___________溶液，达到滴定终点时的现象为___________。 ②产品的纯度为___________(结果保留2位小数)；若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品的纯度会___________(填“偏高”或“偏低”“无影响”)。 【答案】（1） ①. 氧化性 ②. 2+16+10=2+5↑+8 （2）ABE （3） ①. 淀粉 ②. 滴入最后半滴溶液，溶液变为蓝色且30s不变色 ③. 91.45 ④. 偏低 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中X与浓盐酸反应制备氯气，该反应不需要加热，则X是高锰酸钾，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气与锡共热反应制备四氯化锡，装置E和F用于冷凝收集四氯化锡，装置G中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入F中使四氯化锡水解，装置H中盛有的石灰乳用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 A装置中的试剂X为高锰酸钾，具有氧化性；它与浓盐酸反应离子方程式为2+16+10=2+5↑+8。 【小问2详解】 A．由上述分析知装置B中盛放的是饱和溶液，吸收杂质气体，故A正确； B．由上述分析知装置C中盛放的是浓硫酸，干燥气体，故B正确； C．装置G中盛有的无水氯化钙用于吸收H中挥发来的水蒸气，防止水蒸气进入F中使四氯化锡水解，故C错误； D．装置H中盛有的石灰乳用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故D错误； E．由分析可知，装置A中X与浓盐酸反应制备氯气并利用氯气排尽装置中的空气，当装置D蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，意味着装置内空气全部赶走，故才可点燃装置D中的酒精灯，故E正确； 故选ABE。 【小问3详解】 ①滴定实验时，把氧化为，自身被还原为，完全反应后，过量半滴会把氧化为，所以用淀粉溶液做指示剂；滴定终点现象为滴入最后半滴KIO3溶液，溶液变为蓝色且30s不变色； ②由题意可知，滴定消耗6.00mL0.0100mol/L碘酸钾溶液，由方程式可知，二氯化锡的百分含量为×100%=8.55%，则四氯化锡的纯度为1-8.55%=91.45%，若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，会使滴定消耗碘酸钾溶液的体积偏大，导致四氯化锡的纯度偏低。 18．“结构决定性质”，我们生活的环境正因丰富多彩的物质结构而富有生机活力。 （1）有机储氢材料N-乙基咔唑是具有应用前景的储氢材料，其储氢释氢原理如图1所示。 ①基态N原子价层电子轨道表示式为___________。 ②晶体中离子键的百分数为41%。分析，中离子键的百分数小于41%的有___________。 ③比较在水中的溶解性：12H-N-乙基咔唑___________乙胺()(填“>”或“<”)。 （2）配合物结构：丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍，可用于检验和定量分析溶液中的，其涉及的反应过程如图2所示： 请回答以下问题： ①丁二酮肟中碳原子的杂化轨道类型是___________。 ②二丁二酮肟合镍的中心离子的配位数和所连配体数之比为___________。 ③二丁二酮肟合镍(Ⅱ)分子中存在的化学键有___________(填字母)。 a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．非极性键 e．极性键 ④研究表明，丁二酮(a)的熔点远低于丁二酮肟(c)的熔点，其主要原因为___________。 （3）有机物结构：不饱和键在有机反应中起着至关重要的作用。 钴酞菁是以钴离子为中心原子的酞菁类配合物，酞菁分子中所有原子共平面，N原子为杂化(图3)，其中未参与杂化p轨道能提供一对电子的N原子是___________(填左图酞菁中N原子的标号)。钴酞菁(右图)分子中，钴的化合价为___________。 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. < （2） ①. 、 ②. 2:1 ③. ade ④. 丁二酮肟中含有2个羟基，可以形成分子间氢键，使其熔点升高 （3） ①. ③ ②. +2 【解析】 【分析】磷电负性大于铝，则硅氧键、磷氧键的离子成分小于铝氧键，故、MgO、、中离子键的百分数小于41%的有、。 【小问1详解】 ①基态N为7号元素，其原子价层电子轨道表示式为； ②硅、磷电负性大于铝，则硅氧键、磷氧键的离子成分小于铝氧键，故、MgO、、中离子键的百分数小于41%的有、。 ③能和水形成分子间氢键，而乙基咔唑为大分子物质，与水分子间不能形成氢键，则在水中的溶解性：乙基咔唑小于乙胺； 【小问2详解】 ①丁二酮肟中碳氮双键中碳原子采取sp2杂化，甲基中碳原子采取sp3杂化。丁二酮肟中碳原子的杂化轨道类型是sp2、sp3； ②二丁二酮肟合镍的中心离子和4个N原子成键，配位数为4，配体为丁二酮肟，和2个丁二酮肟中的N原子成键，二丁二酮肟合镍的中心离子的配位数和所连配体数之比为4:2=2:1； ③二丁二酮肟合镍(Ⅱ)分子中存在的化学键有配位键、非极性键、极性键，氢键不是化学键，故选ade； ④丁二酮肟(c)中含有2个羟基，可以形成分子间氢键，使其熔点升高，故丁二酮(a)的熔点远低于丁二酮肟(c)的熔点； 【小问3详解】 已知酞菁分子中所有原子共平面，则其分子中所有的C原子和所有的原子均为杂化，且分子中存在大键，其中标号为①和②的N原子均有一对电子占据了一个杂化轨道，其轨道只能提供1个电子参与形成大键，标号为③的原子的轨道能提供一对电子参与形成大键，即标号为③的N原子的轨道能提供一对电子；标号为③的原子形成的键易断裂从而电离出，钴酞菁分子中，失去了2个的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成分子，因此钴的化合价为。 19．恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应： 副反应： 不同温度下，反应达到平衡时(改变温度物质状态不发生改变)，测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示。 （1）在温度下乙酸的分布分数曲线为___________(填a、b、c或d)，主反应___________0(填“”或“”)，已知副反应为熵减的反应，则___________(填“高温”或“低温”)时副反应能自发进行。 （2）L、M、N三点的副反应平衡常数、、大小关系为___________。 （3）在时，充入和，若起始总压强为，平衡时体积为起始的0.75，则主反应的平衡常数___________(用代数式表示)。若在平衡体系中同时加入和，则主反应___________(填“是”或“否”)保持平衡。 （4）在甲、乙、丙三个10 L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下只发生反应：，测得反应t分钟时如图所示。 ①容器甲中反应分钟内，平均速率___________。 ②解释反应到t分钟时三个容器中不同的原因___________(忽略温度对催化剂活性影响)。 【答案】（1） ①. b ②. > ③. 低温 （2） （3） ①. ②. 否 （4） ①. ②. t分钟时甲容器未达到平衡且温度低，反应正向进行，容器中最大；乙容器温度高于甲容器反应速率快，容器中比甲容器的小；丙容器温度高于乙容器升高温度，平衡向逆反应向移动，使得醋酸甲酯量增大 【解析】 【分析】两种含碳产物的分布分数曲线分别是和的变化曲线，a、b变化趋势相同，代表不同温度下的同种物质的分布分数图，c、d变化趋势相同；投料比越大，可看作是CO的量增多，有利于主反应进行，则生成的越多，分布分数越高，则曲线a或曲线b表示分布分数，曲线c或曲线d表示分布分数，据此分析作答。 【小问1详解】 根据分析曲线a或曲线b表示分布分数，故温度下乙酸的分布分数曲线为b；当同一投料比时，观察可知T2时小于T1时，由T2>T1可知，温度越高则越小，越大，说明温度升高主反应平衡正向移动，副反应平衡逆向移动，则，；副反应为熵减的反应，，该反应在低温下能自发进行； 【小问2详解】 平衡常数K仅与温度有关，L、M点均在T1，则；N点在T2，因副反应放热，升温K减小，则； 【小问3详解】 时，充入和，即，，，若起始总压强为，恒温恒压条件下平衡时体积为起始的0.75，平衡时混合气体的总物质的量为，比起始气体的总物质的量减少1mol，设主反应生成，副反应消耗； ， 平衡时，，，，，列方程组解得，，，，，；恒压下，若在平衡体系中同时加入和，，,，，，此时主反应平衡被破坏，平衡向逆反应方向移动，不能保持平衡； 【小问4详解】 ①容器甲中反应分钟内，变为，消耗，此时消耗，； ②t分钟时甲容器未达到平衡且温度低，反应正向进行，容器中最大；乙容器温度高于甲容器，反应速率快，容器中比甲容器的小；丙容器温度高于乙容器升高温度，平衡向逆反应向移动，使得醋酸甲酯量增大。 第1页/共20页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽西重点高中2025-2026学年度下学期高二开学联考 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，满分100分。考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 C：12 N：14 Na：23 Cu：64 一、选择题（共45分，每题只有一个正确答案） 1．下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是 A. 氢气与氯气反应 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 氧化钙与水反应 D. 氨水与盐酸反应 2．下列化学用语表达正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 基态硫原子价层电子轨道示意图： C. 基态Ge原子简化电子排布式： D. 基态钛原子价电子排布式： 3．下列说法正确的是 A. 霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 B. p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量 C. 电子云是对电子在核外运动轨迹的准确描述 D. 、、轨道相互垂直，能量依次增大 4．下列离子在溶液中能大量存在的是 A. B. C. D. 5．在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列有关图像的说法不正确的是 A. 依据图a可判断正反应为放热反应 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况 C. 若ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热 7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示)。 元素 电离能//kJ·mol-1 …… R 740 1500 7700 10500 …… 关于元素R的下列推断中，错误的是 A. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 B. R元素基态原子的电子排布式为 C. R元素的最高正化合价为价 D. R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A. C2H4分子中键和键数目之比为5∶1 B. 惰性电极电解Na2SO4溶液时阳极收集到11.2 L 气体(标准状况)时转移电子数为2 C. 25 ℃时，pH=12的纯碱溶液中水电离的H+数目为0.01 D. 1 mol HCN与1 mol N2中所含键数目相等 9．有机合成中常见的一种芳香族化合物结构如下。X、Y、Z处于同一周期，X元素对应的单质不具备还原性，M的最高正价与最低负价的绝对值相等，Q元素在第四周期中电负性最高。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物中分子极性大小比较：X>Q B. X、Y、Z原子半径依次递减 C. 简单氢化物的稳定性：X>Y>Z>Q D. 该物质所含元素，对应的简单氢化物中，沸点最高的应为 10．二氧化碳资源化是实现“碳中和”的重要途径。反应在起始物时，℃下的和下的如图所示[表示平衡体系中的物质的量分数]。说明：的计算方法：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是 A. 曲线M表示等压过程的变化关系 B. 反应在高温下能自发进行 C. ，反应条件可能为，230℃ D. 210℃时，反应的平衡常数约为 11．常温下，已知某溶液中，还含有、、、、、、中的若干种，现取该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化，气体均处于标准状况）： 已知：，下列判断正确的是 A. 、至少有一种 B. 、、、四种离子一定存在 C. 该溶液中 D. 不能确定和是否存在，一定不存在 12．(CH3NH3)PbI3具有较高的光电转换效率，在太阳能电池领域具有重要的应用价值。(CH3NH3)PbI3的立方晶格结构如图所示，其中B代表Pb2+，下列说法错误的是 A. 晶胞中A的坐标参数为(0，0，0)，则B点的坐标参数为 B. 晶胞中Pb2+填充在由阴离子I-构成的正八面体空隙里 C. 中存配位键 D. 甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子能力：CH3NH2>(CH3)2NH 13．下图所示实验操作可以达到实验目的的是 A．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 B．由制取无水固体 C．比较和的金属性 D．外加电流法保护钢闸门 A. A B. B C. C D. D 14．铁镁合金是一种新型储氢材料，其立方晶胞结构如图所示。该合金储氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为bpm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 铁原子和铁原子之间的最短距离为 B. 该晶体的密度为 C. 当储氢率为50%时，晶体的化学式为Mg2FeH D. 熔化该晶体需要破坏极性共价键 15．常温下，等体积、等的和的稀释图像和往溶液中滴加后溶液与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的酸性比弱 B. b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于 C. 从图中数据可知 D. 用滴定时使用甲基橙作为指示剂 二、非选择题（共55分，将答案写在答案页上） 16．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识，回答下列问题： （1）元素X为1~36号元素中原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，则该元素的名称是_______，在元素周期表中的位置是_______。 （2）元素Y为碳元素的一种相邻元素，某同学写出其基态原子的轨道表示式如下图所示，它不符合_______(填字母)；基态Y原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______形。 A.能量最低原理　　B.泡利不相容原理　　C.洪特规则 （3）镁的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，用原子结构的知识解释发光的原因：_______。 （4）锰、铁两元素的部分电离能数据如表所示： 元素 Mn Fe 电离能 717 759 1509 1561 3248 2957 基态的价层电子排布式为_______，比较两元素的可知，气态基态再失去一个电子比气态基态再失去一个电子难，原因是_______。 17．四氯化锡()在有机合成中有广泛应用，该物质极易水解，熔点为、沸点为。某同学查阅资料后设计了如图所示装置(只省略了部分夹持装置)制备。 回答下列问题： （1）A装置中的试剂X具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，请写出A中发生反应的离子方程式___________。 （2）关于该实验，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．装置B中盛放的是饱和溶液，吸收杂质气体 B．装置C中盛放是浓硫酸，干燥气体 C．装置G中的用于干燥左边过来的气体 D．装置H中的石灰乳用于吸收右边空气中的气体 E．当装置D的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D中的酒精灯 （3）用上述方法制得的产品中含有少量杂质，利用如下方法可测定其纯度：取产品，加入稀盐酸溶解，用已配制好的的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。反应原理为(已知：)。 ①滴定实验中选用的指示剂为___________溶液，达到滴定终点时的现象为___________。 ②产品的纯度为___________(结果保留2位小数)；若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品的纯度会___________(填“偏高”或“偏低”“无影响”)。 18．“结构决定性质”，我们生活的环境正因丰富多彩的物质结构而富有生机活力。 （1）有机储氢材料N-乙基咔唑是具有应用前景的储氢材料，其储氢释氢原理如图1所示。 ①基态N原子价层电子轨道表示式为___________。 ②晶体中离子键的百分数为41%。分析，中离子键的百分数小于41%的有___________。 ③比较在水中的溶解性：12H-N-乙基咔唑___________乙胺()(填“>”或“<”)。 （2）配合物结构：丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍，可用于检验和定量分析溶液中的，其涉及的反应过程如图2所示： 请回答以下问题： ①丁二酮肟中碳原子的杂化轨道类型是___________。 ②二丁二酮肟合镍的中心离子的配位数和所连配体数之比为___________。 ③二丁二酮肟合镍(Ⅱ)分子中存在的化学键有___________(填字母)。 a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．非极性键 e．极性键 ④研究表明，丁二酮(a)的熔点远低于丁二酮肟(c)的熔点，其主要原因为___________。 （3）有机物结构：不饱和键在有机反应中起着至关重要的作用。 钴酞菁是以钴离子为中心原子的酞菁类配合物，酞菁分子中所有原子共平面，N原子为杂化(图3)，其中未参与杂化p轨道能提供一对电子的N原子是___________(填左图酞菁中N原子的标号)。钴酞菁(右图)分子中，钴的化合价为___________。 19．恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应： 副反应： 不同温度下，反应达到平衡时(改变温度物质状态不发生改变)，测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示。 （1）在温度下乙酸的分布分数曲线为___________(填a、b、c或d)，主反应___________0(填“”或“”)，已知副反应为熵减的反应，则___________(填“高温”或“低温”)时副反应能自发进行。 （2）L、M、N三点的副反应平衡常数、、大小关系为___________。 （3）在时，充入和，若起始总压强为，平衡时体积为起始的0.75，则主反应的平衡常数___________(用代数式表示)。若在平衡体系中同时加入和，则主反应___________(填“是”或“否”)保持平衡。 （4）在甲、乙、丙三个10 L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下只发生反应：，测得反应t分钟时如图所示。 ①容器甲中反应分钟内，平均速率___________。 ②解释反应到t分钟时三个容器中不同的原因___________(忽略温度对催化剂活性影响)。 第8页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $