2026届高三化学二轮复习  综合模拟（二）

2026高考化学二轮复习综合模拟（二） 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 Na 23 Mg24 Cl 35.5 一、单选题 1．中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A．空间站太阳翼伸展关键部件采用碳化硅材料，属于无机非金属材料 B．核心舱太阳能电池采用砷化镓()材料，属于金属材料 C．飞船火箭使用偏二甲肼作燃料，属于烃类 D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于分子晶体 2．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语或图示表达不正确的是 A．-OH的电子式： B．基态钙原子价电子排布式： C．的VSEPR模型： D．的中心原子杂化类型： 3．实验安全是进行化学实验的前提。下列说法错误的是 A．氰化钠用于提炼金、银等贵重金属，该工艺不能在酸性条件下进行 B．液溴沾到皮肤上，立即用苯洗涤，然后用水冲净，涂上甘油 C．使用三颈烧瓶常压蒸馏时，加入液体的体积占其容积的~ D．硝酸铵、三硝基甲苯均属于易爆物质，使用时防止剧烈受震 4．将气体转化为甲醇()等液体燃料能缓解温室效应。某合成反应的转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，的原子数为 B．的溶液中氧原子数为 C．生成1 mol CO，反应Ⅱ转移的电子数为 D．理论上每转化，反应Ⅲ消耗分子的数目为 5．解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．溶液中通入，析出白色沉淀： B．向苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊： C．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： D．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： 6．下列装置和试剂能达到实验目的的是 A．除去金属表面油污 B．制备无水FeCl3 C．除去CO2中的水蒸气 D．制取SO2 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，无明显现象 蔗糖未发生水解反应 B 分别向支盛有和溶液的试管中同时加入溶液，观察溶液褪色快慢 探究浓度对反应速率的影响 C 向2 mL 5% CuSO4溶液中滴加浓氨水至沉淀溶解，再加入8 mL 95%乙醇，过滤 制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 D 向Fe和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液颜色变红 氧化性：Ag+>Fe3+ A．A B．B C．C D．D 8．某抗氧化剂Z可由图中反应制得： 下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是 A．化合物Z中采用杂化和杂化的碳原子个数比为3∶5 B．化合物Y中含有3个手性碳原子 C．化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗 D．化合物Z中第一电离能最大的元素为氧元素 9．偶氮大环在光照下会发生顺反异构，可用作光开关，其相互转化如图所示。当偶氮大环呈反式结构时，光开关处于关闭态，不能键合碱金属离子；呈顺式结构时，偶氮参与配位，碱金属离子被键合到穴中。 下列说法错误的是 A．第一电离能： B．该偶氮大环处于状态a时，能键合碱金属离子 C．偶氮大环中碳原子采用了、两种杂化方式 D．该偶氮大环键合碱金属离子的过程体现了分子识别的特征 10．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属铁、铝等。一种由镍电池芯废料制备NiOOH的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．Ni元素位于周期表第四周期第ⅧB族 B．常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速率越快 C．“氧化2”发生反应的离子方程式为 D．实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化的分解 11．中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法正确的是 A．由图1可知，转化为C4H6(g)时，只有π键的断裂，无σ键的形成 B．由图2可知，C2H2(g)转化为C4H6(g)的过程放出热量 C．步骤H2O(g)＋＋e-=OH-＋决定制乙烯的反应速率 D．由于转化为C4H6的过程始终在铜催化剂表面上，故乙炔氢化更容易制得C4H6(g) 12．某科研团队研究了以铜基配合物电催化还原的装置如图所示，其外接电源为高铁电池()，下列说法正确的是 A．电源a端发生反应： B．该铜基配合物中配体与配位键的数目之比为1:2 C．电解一段时间后，阴极区附近溶液的pH减小 D．外接电源内消耗65 g Zn，阳极室溶液质量减少16 g 13．锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该氧化物的化学式为 B．该氧化物的密度为 C．Zr原子之间的最短距离为 D．若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心 14．菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一，常温下，草酸钙在不同pH下，体系中与pH关系如下图所示(M代表H2C2O4、、、Ca2+)，已知。下列有关说法正确的是 A．H2C2O4的电离常数Ka1的数量级约为10-4 B．A点时，溶液 C．水的电离程度：B>A D．pH>10时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了沉淀 二、非选择题 15．氨硼烷()易溶于有机溶剂，熔点为，是一种环境友好型高容量储氢材料。研究学者按以下步骤制得氨硼烷，部分操作及反应条件略。回答下列问题： I．制备氨源： 如图所示，在保护下，将无水溶于浓氨水中，充分溶解后再加入适量饱和溶液，冷凝回流反应2h后，析出白色固体。减压过滤，依次用乙醇、丙酮洗涤，真空干燥，制得氨源。 (1)仪器A中的试剂为_______。 (2)下列说法正确的是_______(填序号)。 A．冷凝水应该从X口进入，Y口流出 B．中的的键角比中的的键角小 C．减压过滤的优点为加快过滤速度，并使固体更干燥 D．加入适量饱和溶液的目的是调节溶液pH，防止生成沉淀，同时也可以促进配合物的形成 (3)设计实验证明中2个均不作配体：_______。 II．纯化溶剂： 四氢呋喃()干燥和收集的回流装置如图所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。 (4)①用Na干燥四氢呋喃的原理是_______(用化学方程式表示)。 ②回流过程中，除水时打开的活塞是_______，体系变蓝后，改变开关状态收集四氢呋喃。 III．制备氨硼烷() i．安装仪器，检验装置的气密性； ii．向仪器a中加入和200 mL四氢呋喃，加热回流充分反应； iii．将仪器a中混合体系离心分离，取上清液，Ar保护下蒸发结晶，制得2.8 g氨硼烷。过滤洗涤，回收Mg和。 (5)装置B中石蜡油的作用是_______。 (6)过滤需用到下列的仪器有_______(填序号)。 (7)①制备氨硼烷反应的化学方程式为_______。 ②本实验中氨硼烷的产率为_______(保留三位有效数字)。 16．一种用磷矿脱镁废液(pH为2.1，溶液中含、、，还有少量及、、等杂质离子)制备三水磷酸氢镁工艺的流程如下： 已知：T温度下，磷酸的pKa与溶液的pH的关系如下图。 回答下列问题： (1)“恒温搅拌1”步骤后溶液pH为4.5，溶液中_______(填>、<或=)，此时杂质、、沉淀效果最好，生成，其余沉淀均是磷酸正盐，写出与反应生成沉淀的离子方程式_______，溶液中的浓度为 mol·L，则_______，_______(已知：T温度下，，)。 (2)“恒温搅拌2”中需添加MgO，其作用是_______。制备过程中采用“抽滤”，其目的是_______。 (3)从图像可以看出，pH对镁回收率及产品纯度的影响较大，pH>6.0时，随着pH的增加，产品的纯度降低，分析纯度降低的原因_______。 17．我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为： Ⅰ．     Ⅱ．   回答下列问题： (1)乙醇可由秸秆生产，主要过程为 秸秆纤维素_______乙醇 (2)对于反应Ⅰ： ①已知  则_______。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．的体积分数不再变化 D．单位时间内生成，同时消耗 ③反应后从混合气体分离得到，最适宜的方法为_______。 (3)恒压100kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为_______。 ②由图中信息可知，乙酸可能是_______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则_______，平衡常数_______(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18．我国科学家首次提出了“聚集诱导发光(AIE)”概念及其分子运动受限(RIM)发光机理。四苯乙烯(TPE)是一类重要的AIE分子，某四苯乙烯衍生物合成路线如下： 已知： i．； ii．； iii．。 根据上述合成路线，回答下列问题： (1)由A制备B的反应试剂和条件为_______。 (2)C的化学名称为_______。 (3)由F生成G的反应类型是_______。 (4)N()与H互为同分异构体，写出N发生银镜反应的化学方程式：_______。 (5)I的结构简式为_______。反应⑥可能生成的四苯乙烯类产物有_______种。 (6)欧司哌米芬K()是一种雌激素受体调节剂，具有三苯乙烯的结构特征。根据上述反应信息，设计由化合物E、化合物G、化合物和化合物M()制备K的合成路线_______。(路线中有机原料和目标产物用相应的字母表示)。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 《2026高考化学二轮复习综合模拟（二）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B C D A C A B D 题号 11 12 13 14 答案 C B C B 1．A 【详解】A．属于无机非金属材料，A正确； B．属于半导体材料，B错误； C．烃只含碳和氢，不属于烃类，C错误； D．氮化硅耐高温，属于共价晶体，D错误； 故选A。 2．D 【详解】 A．-OH的电子式可表示为，A正确； B．基态钙原子的原子序数为20，其核外电子排布为，价电子排布式为，B正确； C．分子的中心O原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，图示符合，C正确； D．的中心P原子的价层电子对数为，中心P原子的杂化方式为杂化，D错误； 故答案选D。 3．B 【详解】A．CN-易与氢离子反应生成HCN，所以为防止生成HCN，造成人员中毒或者污染空气，该工艺不能在酸性条件下进行，故A正确； B．液溴具有腐蚀性，能溶于酒精，液溴沾在皮肤上，应立即用酒精清洗，苯有毒，不能用苯清洗，故B错误； C．蒸馏时，三颈烧瓶中液体的体积不能过少或过多，应为三颈烧瓶体积的~，故C正确； D．硝酸铵、三硝基甲苯受热或经撞击易发生爆炸，使用时防止剧烈受震，故D正确； 故选B。 4．C 【详解】A．标准状况下是液态，不能用气体摩尔体积的公式计算的物质的量，A错误； B．该溶液中，溶剂水本身也含有氧原子，但溶剂的物质的量未知，B错误； C．反应Ⅱ中，生成时转移电子，因此生成转移电子，转移电子数为，C正确； D．物质的量为，根据反应Ⅱ可知生成；再根据反应Ⅲ，消耗，因此消耗，分子数为，D错误； 答案选C。 5．D 【详解】A．ZnS为难溶于酸的白色沉淀，该反应可以发生，离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，A正确； B．苯酚酸性弱于碳酸、强于碳酸氢根，向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和碳酸氢钠，反应原理和书写正确，B正确； C．CuCl2浓溶液中存在配位平衡，稀释时平衡移动，绿色的转化为蓝色的，离子方程式书写正确，C正确； D．是弱酸，在离子方程式中不能拆分为和，需要保留化学式，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选D。 6．A 【详解】A．油脂在碱性环境下发生水解反应，升高温度，Na2CO3溶液的水解程度增大，溶液的碱性增强，因此热的纯碱溶液能够去除废铁屑表面的油污，故A正确； B．氯化铁溶液直接加热时，水解生成和HCl，由于升高温度会促进HCl的挥发，从而使得水解反应向右进行，最终生成氢氧化铁，当氢氧化铁在灼烧时，会分解成氧化铁，最终不能得到，B错误； C．碱石灰的成分为CaO和的混合物，会与发生反应，不能除去的水蒸气，C错误； D．铜与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，铜与浓硫酸加热时反应生成二氧化硫，D错误； 故选A。 7．C 【详解】A．蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，检验水解产物（葡萄糖）的银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验水解后未加中和剩余的稀硫酸，银氨溶液被酸破坏，无法发生银镜反应，不能证明蔗糖未水解，A错误； B．该反应中中高锰酸钾过量，加入草酸后不会褪色，无法通过褪色快慢比较反应速率，变量设计不合理，不能探究浓度对反应速率的影响，B错误； C．硫酸铜滴加浓氨水，先产生氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，得到水溶液；在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入乙醇后晶体析出，过滤即可得到目标产物，方案能达到目的，C正确； D．酸化后，溶液中在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，使变红，无法证明是氧化，不能得出氧化性的结论，D错误； 故选择C。 8．A 【详解】A．根据有机物Z的结构简式可知，采用杂化的碳原子有6个，采用杂化的碳原子有10个，因此二者比为3∶5，A正确； B．连有四个不同基团的碳原子为手性碳原子，化合物Y中含有一个手性碳原子，B错误； C．化合物X中，酚羟基的两个邻位碳可以与两个发生取代反应，碳碳双键可以与一个发生加成，因此1molX最多可消耗，C错误； D．同周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，但N>O，因此化合物Z中第一电离能最大的元素为氮元素，D错误。 本题选D。 9．B 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C ，A正确； B．状态a中偶氮基（-N=N-）两侧苯环位于双键异侧，为反式结构，题干明确反式时不能键合碱金属离子，B错误； C．偶氮大环中，苯环及偶氮基（-N=N-）的C、N原子为sp2杂化，但大环中连接醚键的饱和碳，如-CH2-形成4个σ键，为sp3杂化，C正确； D．分子识别指分子通过非共价键特异性结合，该大环顺式时选择性键合碱金属离子，体现分子识别特征，D正确； 故选B。 10．D 【详解】A．Ni元素位于周期表第四周期第Ⅷ族，第Ⅷ族不分AB，A错误； B．“酸浸”时，硫酸浓度如果过高，会导致Ni表面发生钝化，形成致密氧化膜阻碍反应进行，B错误； C．“调pH”后溶液中镍元素以形式存在，“氧化2”中镍离子被氧化为，但化学方程式配平错误，正确的应为，C错误 D．实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化其分解，D正确； 故答案为D。 11．C 【详解】A．转化为C4H6(g)是两分子偶联，形成了新的C-C σ键，但此过程不涉及π键的断裂，A错误； B．由图2可知，C2H2(g)转化为的过程中放热，但从到C4H6(g)的过程能量变化未知，B错误； C．由图2可知，乙炔氢化制乙烯的历程中步骤H2O(g)＋＋e-=OH-＋的活化能较高，反应速率较慢，故决定制乙烯的反应速率，C正确； D．转化为的活化能较高，活化能越大，反应越慢，越不利于乙炔氢化制C4H6(g)，D错误； 故选C。 12．B 【分析】高铁电池的总反应为；放电时负极（Zn）：，Zn失去电子，发生氧化反应；正极（）：，得到电子，发生还原反应；充电时，上述反应逆向进行，在阴极得电子，在阳极失电子，据此分析。 【详解】A．Pt电极上， 失去电子生成 ，则Pt电极为阳极，电源a端为正极，高铁电池正极反应为 ，A错误； B．铜基配合物中配体为2个，形成4个配位键，配体与配位键数目之比为，B正确； C．石墨烯电极为阴极，阴极反应为，消耗，溶液pH增大，C错误； D．消耗65g Zn（1mol）时，转移2mol电子；阳极反应为，转移2mol电子时，阳极室生成16g氧气并逸出，同时2mol通过质子交换膜迁移至阴极，减少质量为18g，D错误； 故答案选B。 13．C 【详解】A．根据晶胞示意图可知锆原子位于晶胞内部，氧原子位于晶胞顶点、棱心、面心、体心，由“均摊法”可知，晶胞中含4个Zr，个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，A正确； B．结合A项分析可知，晶体密度为=，B正确； C．Zr原子之间的最短距离为面对角线的一半，即，C错误； D．根据晶胞的位置可知，若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则垂直向下，q点Zr原子位于晶胞xy面的面心，D正确； 故答案选C。 14．B 【分析】为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，，，，随着pH增大，水解平衡被抑制，浓度减小，浓度会减小得更慢，浓度增大，由于增大，则 减小，即①表示、②表示、③表示、④表示； 【详解】A．，②③相交时则，从题图中可知此时pH大于1小于2，所以的数量级为，A错误； B．由图像可知A点时溶液中，且溶液中存在电荷守恒：，所以，A 点时 pH<7，所以, 则，B正确； C．B点的pH较A点的pH小，pH越小，对水的电离程度抑制越强，C错误； D．由图像可知，pH>10时，如pH=13，、，此时，可见并没有氢氧化钙沉淀析出，D错误； 故答案为B； 15．(1)无水氯化钙 (2)CD (3)取一定质量样品，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀，计算得AgCl沉淀的物质的量与的物质的量之比为2：1 (4) (5)油封，防止C中水蒸气进入A中 (6)ACEG (7) 90.3 【详解】（1）仪器A是干燥管，作用是吸收挥发出的NH₃ ，所以选择无水氯化钙； （2）A．因为冷凝管要增强冷凝效果，所以冷凝水应下进上出，故A错误； B．因为NH₃作为配体时N的孤对电子形成配位键，孤对电子对成键电子对斥力减小，所以配合物中H-N-H键角比NH₃中大，故B错误； C．因为减压过滤利用压强差，所以能加快过滤速度且使固体更干燥，故C正确； D．因为NH₄Cl能抑制NH₃·H₂O电离，降低OH⁻浓度，同时增大NH₄⁺浓度促进配合物形成，所以可防止Mg(OH)₂沉淀生成，故D正确； 故答案选CD。 （3）若中作配体，溶液中不能电离出来，而外界的在溶液都能电离出来，加入 AgNO3溶液能生成AgCl沉淀，计算AgCI沉淀的物质的量与的物质的量之比为2:1即可证明2个均不作配体； （4）①因为Na能与水反应，所以利用Na和水反应生成NaOH和H₂来干燥四氢呋喃；②因为回流时要使装置内形成循环，所以打开K₁、K₃，关闭K₂，让溶剂在装置内回流； （5）装置B中石蜡油的作用是形成液封，可以防止空气进入反应装置以及后续装置中的液体倒吸； （6）因为过滤需要铁架台、普通漏斗、烧杯、玻璃棒； （7）①根据反应物、和生成物、Mg、NaCl，利用氧化还原反应和原子守恒配平化学方程式；②先根据反应物的量判断过量情况，以不足量的反应物计算理论产量，再用实际产量除以理论产量计算产率，，的物质的量为， 可知过量，所以用的量来计算得出理论上生成的物质的量为，质量为，则本实验中氨硼烷的产率为。 16．(1) ＞ Ca2++2H2PO+4OH－＝CaHPO4·2H2O↓+HPO或Ca2++H2PO+H2O+OH－＝CaHPO4·2H2O↓ 10－3.6 10－1.73 (2) 提供Mg2＋，消耗H＋ 加快过滤速度 (3)pH增大，体系中PO浓度增大，副产物Mg3(PO4)2增多 【分析】脱镁废液(pH为2.1，溶液中含、、，还有少量及、、等杂质离子)中加入NaOH调节pH，杂质、、沉淀，离心分离出沉淀后，向上清液中加入MgO调节pH，此时溶液中溶质主要为MgHPO4，经过抽滤、洗涤、干燥得到三水磷酸氢镁，以此解答。 【详解】（1）由磷酸的pKa与溶液的pH的关系图以及电离常数表达式可知，当溶液pH＝12.36时，溶液中＝，所以“恒温搅拌1”步骤后溶液pH为4.5时溶液中＞；生成，由于pH为4.5时溶液中以H2PO为主，所以与反应生成沉淀的离子方程式为Ca2++2H2PO+4OH－＝CaHPO4·2H2O↓+HPO或Ca2++H2PO+H2O+OH－＝CaHPO4·2H2O↓；溶液中的浓度为 mol·L，10－3.6，溶液中=10－12.3mol/L，由磷酸的pKa与溶液的pH的关系图可知，的Ka2=10－7.21，Ka3=10－12.36，则，。 （2）氧化镁能与酸反应生成镁离子，所以需添加MgO的作用是提供Mg2＋，消耗H＋；由于“抽滤”可加快过滤速度，所以制备过程中采用“抽滤”； （3）由于pH增大，导致体系中PO浓度增大，从而使副产物Mg3(PO4)2增多，因此pH＞6.0时，随着pH的增加，产品的纯度降低。 17．(1)葡萄糖 (2) +44.4 AC 降温冷凝后收集气体 (3) 乙酸选择性最大且反应速率较快 产物1 36:5 【详解】（1）纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵产生二氧化碳和乙醇； （2）①反应Ⅰ-反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律=-24.3kJ·mol-1+68.7 kJ·mol-1=+44.4 kJ·mol-1； ②恒温恒容下发生： A．该反应是气体总物质的量增大的反应，容器内的压强不再变化，说明气体总物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．体积自始至终不变，气体总质量自始至终不变，则气体密度不是变量，混合气体的密度不再变化，不能说明反应是否达到平衡状态，B不符合题意； C．的体积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已达平衡，C符合题意； D．单位时间内生成，同时消耗均是逆反应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，D不符合题意； 答案选AC； ③可利用混合体系中各物质的沸点差异分离出氢气，最适宜的方法为降温冷凝后收集气体； （3）①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为乙酸选择性最大且反应速率较快； ②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58eV，生成产物2的最大能垒为0.66eV，生成产物3的最大能垒为0.81eV，图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1； ③设投料n(H2O)=9mol，n(乙醇)=1mol，密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则平衡时生成的乙酸的物质的量=90%×80%×1=0.72mol，n平(乙醇)=1mol×10%=0.1mol，恒温恒压下，各组分的分压之比=各组分的物质的量之比，故0.72：0.1=36：5；列三段式、，则平衡时乙醇、H2O(g)、氢气、乙酸、乙醛的物质的量分别为0.1mol、8.28mol、1.62mol、0.72mol、0.18mol，气体总物质的量为0.1mol+8.28mol+1.62mol+0.72mol+0.18mol=10.9mol，则kPa。 18．(1)浓硝酸、浓硫酸、加热 (2)对硝基苯甲酸(4-硝基苯甲酸) (3)还原反应 (4) (5) 4 (6) 【分析】 根据有机物D的结构简式，以及有机物A的分子式，可以判断A为 ，A发生硝化反应生成B()；B被KMnO4氧化生成C()；C与发生取代反应生成D，D与E（）发生取代反应生成F（），F被硫化物、亚硫酸盐还原成G（）；G与H（）反应生成I（），I再发生反应⑦生成J，据此分析。 【详解】（1） A（）与浓硝酸在浓硫酸催化条件下加热生成B（）； （2） 根据分析C的结构简式，C的化学名称为对硝基苯甲酸或4-硝基苯甲酸； （3）根据F与G的结构简式，F中的生成G中，发生还原反应； （4） N发生银镜反应的化学方程式为； （5） 根据I的分子式（），G和H的反应机理，及J的结构简式，推测I的结构简式为；反应⑥可能生成的四苯乙烯类产物有G和H生成的有机物I，有G和G反应生成的2种，分别是、，还有H和H生成的1种，所以一共有4种； （6）根据题目中信息，利用逆推合成法设计合成路线如下： 。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $