浙江第二届NBchem高考模拟考试2026届高三下学期第二次联考化学试题

第二届NBchem高考模拟考试2026届高三第二次联考 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2. 选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m的黑色签字 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 笔或钢笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂 ×]【][/] 第I卷 一、选择题（每小题3分，共48分） 1[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C][DJ 2.[A][B][C][D] 6.[A][B1[C]ID] 10.A][B1[C][D] 14.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 7.A][B1[C1[D] 11A][B][C][D] 15.A][B1[C1[D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12AJ[B1[C][D] 16.(A1[B1[CJ[DJ 第Ⅱ卷 17。(16分) (1)① ② (2) ① ② 原因： ③(i) Gi (iii 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题卡第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18。(14分) (1)① ② (2) (3)① 0.8 84 O+2CH,OH ② 0.0 H,0+2CH0 0.8 Reaction coordinate 靴 ③ ④第 周期 族 19.(10分) (1) (2) 操作： (3) (4) 原因： (5)产率： 20.(12分) (1) (2) (3) (4) 理由： (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题卡第2页（共2页）绝密★启用前 第二届NBchem高考模拟考试2026届高三第二次联考 化学 (2026年2月浙江卷题型) 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127Si28S32 C135.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ba137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分) 1.以下物质中是胶体的是 A.有色玻璃 B.石灰乳 C.Fe(OD3D.纳米铜颗粒（粒子直径50nm~l00nm) 2.以下化学用语说法正确的是 3d 4s A.F®2的价层电子排布图：H1t日 B.NLCI的中文名为氯化氨，二氧化硅的分子式为SiO2 C.2p,电子云图：⊙ D.水分子中极性的方向（规定由负电端指向正电端）： 3.下列有关CH,C0ONa(CH,C0OH的K=1.8×10)的说法不正确的是 A.醋酸钠的水溶液呈碱性 B.CH3COO可以作为配体 C.CH3 COONa可以治疗胃酸过多 D.CH;COONa属于盐类 4.关于反应SiC4+4H2O一Si(OH)4+4HCl的说法中不正确的是 A.Si(OD4脱水后的产物是H2SiO3 B.此反应为非氧化还原反应 C.碳与硅同族，推测CC4在常温下也可以发生这个反应 D.类似地，PC5水解的产物有磷酸 5.下列关于第三周期元素性质递变规律的叙述，不正确的是 A.离子半径：K<S2 B.碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2 C.气态氢化物稳定性：HCI>H,S D.第一电离能：Mg<Al 化学第二次联考试题第1页（共8页) 6.“千篇一律中往往可能蕴含着“万里挑一”。高中化学中存在着许多组“同与不同”。下列关于“不同”产生的 原因的推测中，合理的是 选项 “同与不同” “不同”产生的原因 将SO2气体与H2S混合，可得到淡黄色的硫；而将硫代硫酸 两种反应得到的硫单 A 钠溶液与稀硫酸混合，反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊 质是同分异构体 六方氮化硼被称为“白石墨”，与石墨的结构相似。石墨具有 六方氨化硼层内不存 B 良好的导电性，但六方氮化硼不能导电 在相互平行的p轨道 O3和S02结构相似。O3在有机溶剂中的溶解度大于在水中 O3是非极性分子，SO2 c 的溶解度，但SO2恰好相反 极性强且可与水反应 C和Si是同主族元素。在常温常压下，CO2以小分子形式存 Si的原子半径大于C, D 在，而SO2以坚实的共价晶体的形式存在 与O形成的π键强度低 7.关于化学物质分离和检验方法，下列说法不正确的是 A.通过红外光谱数据，可以区分CH,CHOH和CH,OCH? B.可以用蒸发结晶法来获取碘酒中的碘 C.可以通过化学反应证明某分子中含有过氧基（一O一O一） D.在实验“粗盐提纯”中，在“Mg2+、Ca2+、Ba2+”沉淀完全后，静置过滤收集滤液 8.下列离子方程式正确的是 A.漂白粉漂白原理：C1O+CO2+HO一HCO3+HCIO B.SO2水溶液与氯水混合：H20+HSO3+Cl2—2C1+4H+SO42 C.A1(OHD3溶于浓Na2S溶液：2AI(OD3+S2-+2H20—2A1(OH)4+H2S D.向银氨溶液中加入少量盐酸：[Ag(NH3)2]+2H+CI一AgCI+2NH4 9.下面的反应实现了苯环上取代基的转化，其中X可以为溴、氯或氰基负离子。己知化合物2为重氨盐，其 性质不稳定，易分解。 NH2 NaNO2 十⊙ Cu(I)X HX 3 下列说法正确的是 A.该反应试剂的选择符合“绿色化学”的原则 B.由于升高温度有利于反应速率的加快和氮气的脱除，该反应可以在高温下进行 C.反应过程中有可能生成能使FeCl,溶液变为紫色的物质 D.化合物1在水中的溶解性强于化合物2 化学第二次联考试题第2页（共8页） 10.利用下列装置和描述进行实验，无法达到实验目的的是 A 玻璃 温度计搅拌器 硅胶 饱和Na,CO 内筒、 杯盖 隔热层、 沙 溶液 胶成 外壳 铜片 铁制 电镀液 镀 A.用色谱法来B.用于酯化反应，试剂添加顺 C.用此装置测量中和反 D.实现在铁制镀件上镀 分离有机物 序为浓硫酸-乙醇乙酸 应的反应热 铜 11.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 A.已知S8是一种硫的单质具有环状结构，推测所有S原子处于同一平面上 B.SO3的聚合(SO)3其中一种具有环状结构，其中S采取即3杂化 C.S202只有一种结构，为[(O)2S-S(O)3]2 D.含结晶水的硫酸盐都易溶于水 12.长期以来，C02电还原被认为必须在碱性环境下才能有效进行。浙江大学科研人员近日在酸性条件下 CO2电还原方面作出突破，研究者通过构建ZrO2-Nafion（Nafion提供基团-SO,2~)吸附层，在酸性电解 液中实现了C02向C2+产物（如乙烯、乙醇等）的高选择性、高电流密度转化。 Co, OER催化剂 铜基电极和 乙O-八aiom吸附层 酸性电解液配方，H2 提示：1.酸性环境中H还原会导致氢析出反应ER)剧烈竞争；2.C-C耦合(C2+产物生成的决速步) 需碱性环境，酸性条件下能垒高：3.ZO2纳米片能优先“捕获”质子(H) 下列说法不正确的是： A.阳极每氧化4molH20,电路中通过8Na电子 B.阴极生成乙醇的电化学方程式为：2C02+9H20+12e一C2H0H+120H C.将气相CO2直接输运到电解液中，有助于提升CO2电还原过程的效率 D.推测ZrO2-Nafion吸附层协同构造电极处局部碱性，从而有利于CO2电还原的发生 13.化合物Li3N的晶体结构如图所示，LiN在水中的溶解度约为13g1oogH20下列说法不正确的是 ○Li ●N A.N3的配位数为8 B.晶体类型为离子晶体 C.该化合物的热稳定性低于NaN D.1mol该化合物与100mL水反应，有气体和沉淀生成 化学第二次联考试题第3页（共8页） 14.用于现代有机合成中构建碳-碳键(C-C键)，特别是用于合成联苯类化合物(BiaryIs)的流程如下 OHC--Br Pd(0)Ln OHC PdL HO)38. 下列说法中不正确的是 A.该反应中催化剂是Pd(O)Ln B.步骤A经历了金属插入C-Br键的过程 C.步骤B中得到的副产物是BB(O田3 D.步骤C经历了取代反应 15.在正常情况下，人体血浆中H2C03的浓度为1.2×103mol/L,HC03的平衡浓度为2.4×102mol/L。 在该条件下，H,C03的K1=10610,K2101010;Kp(CaC03)3.4×10:g2≈0.3。 现制备与人体血浆浓度一致的H,CO3HCO3混合溶液，下列关于该溶液的说法中，不正确的是： A.该溶液的pH值为7.40 B.该溶液中C0}的平衡浓度约为4.8×105mol/L C.向该溶液中加入少量NaOH固体（忽略体积变化），mc2的比值将增大 c(H2C03) D.向该溶液中加入CaCl2固体（忽略体积变化），当c(Ca2+)达到6.0×l05mol/L时， 会有CaCo3沉淀析出 COOH 16.阿司匹林 CH)溶于乙醇、乙醚，难溶于水。 为了测定自制阿司匹林的纯度，NBchem研究小组进行如下实验： 步骤I一样品准备：准确称取自制阿司匹林样品0.4g,置于250L锥形瓶中； 步骤I一溶解：加入25L95%乙醇，摇动使其完全溶解： 步骤一一滴定：加入2滴酚酞指示剂，用已标定的NaOH标准溶液滴定。 下列说法不正确的是 A.步骤中称量样品需使用电子分析天平，以保证称量精度 B.步骤Ⅱ中所用的95%乙醇应预先调至对甲基橙（变色范围3.14.4）指示剂显中性，避免干扰滴定 C.步骤Ⅲ中滴定需不断振荡并较快进行的主要原因是防止NOH局部过浓而使产品水解 D.取样品溶解于乙醇水溶液，滴加1~2滴氯化铁溶液观察到溶液变紫色，则实现水杨酸 (邻羟基苯甲酸)杂质的检出 化学第二次联考试题第4页（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分。） 17.(16分)配位滴定是常见的定量分析方法。请回答： (1)铝的卤化物种类繁多，应用广泛。 ①一种铜铝化合物的晶胞如图1所示，其化学式是▲ ②共价化合物A12CL6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件能与NH3结合生成A1NH)CL3。 比较与NH,结合的难度：Al2Cl6▲AlBr6（填“>”“<”或“=”)，请说明理由▲一。 COOH COOH HOOC COOH CI 图1 图2 (2)乙二胺四乙酸（简写为H4Y,简称EDTA)是常见的配位滴定试剂，其结构如图2所示。 ①EDTA中不存在的共价键类型为▲。 A.s-S0键 B.spo键 C.ppo键 D.p-pπ键 ②已知：Fe3+EDTA4≥[EDTA-Fe]K稳=1.26×1025。 [EDTA-F©]是一种配位数为6的配合物，请写出其结构 pH偏低时，该配位物稳定性差，从“电子对接受给予”角度分析原因▲一。 ③制备锂离子电池的正极材料的前驱体FPO4时，也使用到了EDTA。 酸浸 纯化 FeS)、H,()2 磷石灰 粗HP) HPO FePO) 调节pH值 已知：Ksp(FeP04)=1.3×1022 铁氰化铁I){Fe[Fe(CN)}通常呈绿褐色，浓度较大时往往呈黑色。 (i)酸性条件下，生成FePO4的离子方程式为▲。 (i)FPO4的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易凝聚成团。 经研究表明，沉淀时可加入含EDTA4的溶液，说明EDTA4的作用是▲ (iii)利用K3[Fe(C)]溶液设计实验来检验FePO4晶体中存在Fe2+▲_。（可能存在Fe3+) 化学第二次联考试题第5页（共8页) 18.(14分)过氧化氢的合成是具有挑战的研究领域。 (1)在室温下，H2和O2参与的反应如下： 反应1：2H2(g+02(g)→2H0①△H1=-571.6 kJ/mol△S1=-326.7J/mol:K) 反应2：2H2(g)+02(g)一2H202①)△H2=-375.6kJ/mol△S2=-247.3J/molK) 从热力学角度看，直接合成过氧化氢是▲（填“自发”“非自发”）的，判断热力学上， 正向进行的趋势更大的反应是▲一（填“反应1”“反应2”） (2)酸性水中Pd形成HO2的催化循环示意图如下： 反应(3)的反应方程式为▲，该反应为▲（填“氧化还原”“非氧化还原”）反应。 Cl、Cl H202→ p和 H2 2 HCI (3) (1) 2 HCI +2CI CI. 0 p Pd°(Colloid) (2) O2+2CH (3)之后有研究小组在甲醇法合成双氧水的催化剂选择上做出了研究。 催化过程涉及基元反应如下（催化剂表示为*，能量为吉布斯自由能△G,能垒可理解为活化能）： 图1：H2→H2*→2H*;图2：O2→O2*→20*；2H*+0*→H20 反应1：*+CH3OH→*CH3OH 反应能量-0.67eV 反应2：*CH3OH→*CH2OH+H*反应能垒1.31eV 反应能量0.8eV 反应3：*CH2OH+*H→*CH20+2*H反应能垒0.89eV 反应能量0.65eV 反应4：*02+2*CH2OH→*OOH+*CH20+*CH2OH 反应能量-0.21eV 反应5：*OOH+*CH20+*CHOH→*H2O2+2*CH20 反应能垒0.65eV反应能量-0.31eV 反应6：*HOOH→H2O2+* 2 0.8 -Pt,/TiO2 Pt,/TiO2 -Au /TiO2 1.32Au,/T102 -Au /Tio2 0.93Pu/Ti01 1 -Pt,Au/TiO, 画 -Pt,Au,/Tio, 0.52 4 0.35 司 0.25 司 0.22 0.17 -0.26 0.0o2c,oH -0.43 0.41Pt/Ti02 -0.61 0.54 0.79 Au./Tio,5 -0.89 -1.07 PtAu,/TiO,0.74 -1.14 H202+2CH20 H TS 2'H *02 TS 2*0 0.8 Reaction coordinate Reaction coordinate Reaction coordinate 2 图 ①由图1和图2，催化效果更好的催化剂是Pt1Au/TiO2,请结合图像解释原因 ▲ ②根据基元反应4和5，完成图3的绘制▲。 ③在PtAun/TiO2催化剂上，甲醇法合成双氧水过程（反应16中的关键步骤是▲。 (写出对应的基元反应方程式，关键步骤对速率影响最大) ④在元素周期表中，Au(原子序数79)位于第▲周期▲族。 化学第二次联考试题第6页（共8页） 19.(10分)NBchem实验小组进行“硫酸亚铁铵晶体FSO4·NH4)2SO4·6H2O]的制备”，流程如下： 疏酸铵饱和溶液 2.0g净化的铁屑 水浴加热 抽滤 3mol/1硫酸调节pH 15ml.3molM.硫酸溶液 →产品 步期 步虹 步山 步TV 装置1 装置2 物质溶解度(g)1温度(C) 10 20 30 40 50 70 NH4)2S04 73 75.4 78 81 84.5 91.9 FeSO4·7H2O 40 48 60 73.3 (NH)SO4FeSO46H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5 提示： ①复盐通常比其组成的简单盐具有更高的晶格能，且晶体结构往往更为致密； ②晶体中Fe2+被水分子包围形成的配离子是[Fe(H,O)6]2+； ③抽滤相比普通过滤拥有更快的过滤速度 (1)装置2的名称是▲。 (2)步骤Ⅱ将原有固液混合物分为黑色泥状物和绿色溶液，需要保留并在装置2中加入的为▲ 步骤V是结晶的过程，具体操作有▲。 (3)下列说法中正确的是▲一。 A.步骤I应在通风橱中进行 B.步骤Ⅱ选用抽滤的原因是加快过滤速度，防止Fe+氧化 C.对装置2加热可以不通过陶土网（石棉网） D.步骤I调pH应确保调节后pH处于碱性范围 (4)硫酸亚铁铵晶体中的亚铁离子比普通硫酸亚铁晶体更▲（选填“难”，“易”)氧化， 原因是▲（可从分子间作用力/晶体结构等角度入手）。 (5)小组成员最终称得硫酸亚铁铵晶体[FSO4·个NH4)2S04·6H2O]的质量为9.8g,则本实验中产品的 产率是▲一。 化学第二次联考试题第7页（共8页） 20.(12分)某研究小组按照如下路径设计合成某抗原衍生物(L): NaH -o NaOH (CH.CO)O 化合物E的合成： MeoHH.o cooH COOH CI HO 定pH条件 SnCl,2H,O 产物(L）的合成： O.N 化合物E CF,COOH EDCI DCM 已知： 1.EDCI的结构简式： 2.SCl22H0是一种强还原剂，其水溶液呈强酸性； 3.叔丁酯(CH)3COOR)在强酸性条件下很容易水解成为羧酸； 4.‖+CH (1)某抗原衍生物(L)含有的含氧官能团为▲。 (2)以下说法正确的是▲。 A.化合物D的核磁共振氢谱显示有3组峰 B.化合物F一化合物H的过程中在酸性条件下反应进行更加彻底 C.化合物F的酸性强于间硝基苯酚 D.可以用质谱图测出化合物L的相对分子质量：可以用X射线衍射测出化合物K的化学键键角 (3)化合物G(分子式CsH1sBrO2)的结构简式为▲一。 (4)化合物J→化合物K的化学反应方程式为▲。 己知当化合物H:SnCl2·2H20的物质的量之比=1：4时收率达到最大63%，SnC122H20无论过多 过少，都会对还原反应产生较大影响，试分析原因：▲。 (5)化合物E的合成也可以从 和(CH3CO)0开始，合成路线是▲。 (用流程图表示，无机试剂任选，需要利用到卡宾（：CH2)) 化学第二次联考试题第8页（共8页）第二届NBchem高考模拟考试第二次联考 化学试题参考答案和评分标准 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分) 试题 5 6 8 答案 D C D D B B 试题 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B 0 c D B 二、非选择题（本大题共5小题，共52分) 17.(16分) (1) ①Cu[AlCL4]2(1分)【CAl2Clg也可】 ②>(1分)【若此空判断错误，看后面一空，解释正确给解释分】 答案1：原子半径：Br>Cl,使得Al-Br键键长较长，键能较小，更容易结合NH（2分) 答案2：碱性C>Br,Br是更好的离去基团，使得AlBr6更容易结合氨气(2分) 【评分标准：结构解释+结论得出，如果只有结构解释给1分，只有结论得出给0分】 (2) ①ABC(2分，单选1个不得分) ③ (2分，立体结构不作评分标准，看配位键) pH值过低，体系中cH增大，N的孤对电子更易与H的1s空轨道结合形成稳定的配位键(1分)： -C00与H形成-C0OH,配位能力减弱(1分)。 【评分标准：解释角度N原子和O原子结合H,必须指出N和O,笼统写EDTA本问给1分】 化学答案第1页（共8页） 第二届NBchem高考模拟考试第二次联考 ③(i)2Fe2+2HP04+H02=2FeP04+2H20+4H(2分)【产物正确1分：配平1分】 (i)发生Fe3+EDTA4≥[EDTA-Fe],使体系中cFe降低(1分)【缓慢释放Fe+也可】， 减慢FePO4沉淀速率，避免凝聚成团(1分) 注意：如果答“发生Fe3+EDTA4≥[EDTA-Fe],避免凝聚成团不给分 (iii)取少量FePO4晶体溶于稀硫酸中，先滴加适量EDTA溶液（掩蔽Fe3+)(1分）， 再滴加K[Fe(C)6]溶液，观察到有蓝色沉淀生成，则证明Fe2+的存在(1分)。 18.(14分) (1)自发(1分)反应1(1分) (2)PdCl(O2)2+2HC1→PdCl42-+HO2(2分)【产物正确1分：配平1分】非氧化还原反应(2分) (3) ①H2在Pt1Au/TiO2容易发生吸附，此外，H2在Pt1Aun/TiO2(0.50eV)上的解离能垒显著低于在Aun/TiO2 上的解离能垒(1.07eV)。这些结果表明，从热力学和动力学角度来看，H在PtAu/TiO2上的话化是有利的 (1分)O2在PtAu/TiO2催化剂上的解离能垒高达1.49eV,这表明O2在Pt1A/TiO2难以解离，从而抑制了 H2和O2生成水的副反应(1分)。 因此，从上述结果可以得出结论，Pt1Au/TiO2催化剂既表现出优异的H解离能力，又具有良好的O2非解 离吸附能力。【本题目核心在于答到H2有利，O2不有利】 0.8 0.44 @0.4 TS3 ②1 02+2*CH20H -0.21 (2分)【要求-0.21和-0.52：TS高于0即可】 8o4 "OOH+'CH2O+'CH2OH -0.52 H202+2*CH20 -0.8 Reaction coordinate ③*CH3OH→*CH2OH+H*(2分) ④第6(1分)周期第IB(1分)族 参考文献：https:/doi.org/10.1002/anie.202521118 化学答案第2页（共8页） 第二届NBchem高考模拟考试第二次联考 19.(10分) (1)蒸发皿(1分) (2)绿色溶液(1分)【或硫酸亚铁溶液】 蒸发至晶膜出现，冷却结晶（洗涤干燥）(1分)或蒸发浓缩，冷却结晶（洗涤干燥） 【评分标准：写出蒸发至晶膜出现，冷却即可给分；蒸发到溶液出现微小晶体不给分】 (3)ABC(2分)【单选1个不得分】 (4)难(1分)【此空判断错误不看后面解释】 答案1：硫酸亚铁铵比硫酸亚铁具有更高的晶格能，且晶体结构致密，O2难以渗透到晶体内部(2分) 答案2：Fe2+被水分子包围形成[FH,O)6]2+配离子，而外层的铵离子N)和硫酸根离子(SO?)通过氢键 网络将这些配离子紧密地固定在晶格中，阻碍了氧分子的进攻和电子的转移(2分) 答案3：铵离子的水解增加了质子的浓度，根据勒夏特列原理，较高的浓度会抑制亚铁离子的 氧化反应4Fe2++O2+10H2O=4Fe(O3+8H,从而稳定了Fe2+的氧化。(2分)【相比之下，单纯的硫酸亚铁 虽然也呈酸性，但摩尔盐中的缓冲能力更强。】 答案4：个NH)2Fe(SO4)26H20晶体正负电荷分布更加紧密，氢键更多，NH)2Fe(S04)26H20的晶格能更大， 复盐在晶体状态的稳定性更强(2分) (5)70%(2分)【0.70,0.7,70.0%等均可给分，考生如果列出计算式且正确，不计算者给1分】 本题素材来源命题人大一的无机化学实验课程，这是一个大学化学中经典的实验。 可参考文献doi:10.3866PKU.DXX202302005 化学答案第3页（共8页） 第二届NBchem高考模拟考试第二次联考 20.(12分) (1)羧基、醚键、酰胺基(1分)【缺一不可】 (2)ACD(2分)【单选1个不得分】 (3) (2分) (4) (2分) 当SC2·2H0用量较少时，无法为还原反应提供充足的电子与质子，致使还原反应无法彻底进行； 当SC2·2H0用量过多时，目标产物在强酸性介质中的稳定性较差，叔丁酯很容易水解成为羧酸。 (2分)【过少还原剂量不足(1分)，过多目标产物不稳定(1分)】 Br NaOH/EtOH Br2 Br Br, CH, (5) (3分) HO NaCN Br COOH HOOC Br (CHCO)O TM 【按照步骤对应合理中间产物给分】 参考文献：10.27698/d.cnki.gwhxj.2025.000482 化学答案第4页（共8页） 第二届NBchem高考模拟考试第二次联考 部分试题解析 7.答案：B 解析： 对于A选项，二者对应官能团不同，可以区分。（来源教材选三“有机化合物的结构特点与研究方法”） 对于B选项，碘和乙醇都易挥发，不可蒸发结晶。 对于C选项，可以，屠呦呦正是用了此方法来证明其分子中含有过氧基（教材“青蒿素结构的测定部分） 对于D选项，正确，滤渣是Mg2+、Ca+、Ba2+对应的沉淀。 9.参考答案：C 解析： A选项，反应中使用了NaNO2和CX,NaNO2具有毒性，而CuX中含有重金属Cu,在使用过程中可能 会造成环境污染，不符合“绿色化学”原则 B选项，己知重氮盐不稳定，过高温度可能造成其剧烈分解而发生爆炸 C选项，在第一步反应中还会生成H2O,根据反应机理可知，H2O电离生成的OH可被视作反应中的X 参与反应 D选项，2属于盐而1是一般的有机物，根据相似相溶原则，2在水中的溶解度更大 11.答案B a b ●硫原子。氧原子 图16-10环状(S0,),和链状(S0,).的结构 化学答案第5页（共8页） 第二届NBchem高考模拟考试第二次联考 00 -s (a) (b) 图16-11Na,S,0,中S原子的两种键联情况 12.答案：C 解析： 对于A选项，阳极水氧化反应为4H0→O2+8H+8e,每氧化4nolH0转移8Na电子，正确。 对于B选项，CO2还原生成乙醇的电极反应式配平正确，注意提示2说明反应在碱性条件下进行，提示3 说明在电极处构建碱性环境，电极配平在碱性条件下是合理的。（截至2月17号对人工智能的测试，G©nini3-pro 能选出正确答案C,豆包的所有模型均认为B是错误的。) 对于C选项，将气相CO2直接输运到催化层/电解质界面（短扩散通路）才是正确的，输运到电解液中 也不利于CO2的溶解过程。 对于D选项，ZO2-Nafion吸附层通过优先吸附H形成局部碱性微环境，有利于C-C耦合反应进行。 参考文献：doi.org/10.1002/anie.202516139 15.答案D A.The pH of the solution is 7.40 Using the first dissociation constant of carbonic acid: [H][HCO] H2CO3÷H+HCO3Ka1F [H2C03] Rearranging for [H+]: 24x107-106.10x1 T]K101060x1.2x103与 20 DH=eIHg10动610+20610-g2-1 pH≈6.10+0.3+1=7.40 Statement A is correct. 化学答案第6页（共8页） 第二届NBchem高考模拟考试第二次联考 B.The equilibrium concentration of CO is approx 4.8x105 mol/L Using the second dissociation constant: _[H][CO3] HCO;H'+CO K=HCO] [Co3] Ka2×[HC03]10-10.10×2.4×102 =102.70×2.4×102 [H] 10-7.40 Since102.70=100.3-3=2×103: [C03]=(2×10-3)×(2.4×10-2)=4.8×10-5mol/L Statement B is correct. C.Adding NaOH solid increases the ratio c(HCO3) c(H2C03) Adding NaOH$(a strong base)reacts with the acid component of the buffer H2C03+OH→HC03+H20 This reaction decreases the concentration of H2CO3 (denominator)and increases the concentration of HCO3 (numerator).Therefore,the ratio must increase. Statement C is correct. D.Adding CaCl2 until c(Ca2+)=6.0x105 mol/L causes CaCO3 to precipitate To check for precipitation,we calculate the ion product(Q)andcompare it to Kp: Q。[Ca2+]×[C03]=(6.0×105)×(4.8×105)=28.8×1010=2.88×109 Given Ksp(CaCO3)=3.4x109. Since QKp2.88x103.4x10,the solution is unsaturated and no precipitate will form. Statement D is incorrect. 化学答案第7页（共8页） 第二届NBchem高考模拟考试第二次联考 14.答案：D A.该反应中催化剂是PO)L:正确。在循环中，Pd(O)L在步骤A中作为反应物参与反应，并在步骤C结 束后被重新生成。这意味着它在整个过程中起到了催化剂的作用。 B.步骤A经历了金属插入C-Br键的过程：正确。步骤A是氧化加成(Oxidative Addition)反应。零价钯Pd(O) 插入到对溴苯甲醛的碳-溴（C-Br)键中，生成了二价钯PdII)的中间体。 C.步骤B中得到的副产物是BrB(OH3:正确。步骤B是转金属化(Transmetalation)过程。苯硼酸根离子 [C6HB(OH]上的苯基转移到了钯原子上，同时取代了原来的溴(Br)配体。根据质量守恒和电荷守恒，脱落的Br 与剩下的B(O团3结合，形式上生成的副产物即为[BrB(O)3]。 D.步骤C经历了取代反应：不正确。步骤C的过程是钯上的两个芳基（苯基和对甲酰基苯基)相互结合形 成碳碳键，并从钯上脱落，同时二价钯还原为零价钯PdO)Lm。这个过程在有机金属化学中被称为还原消除(Reductive Elimination)，而不是取代反应（取代反应是指分子中的一个原子或基团被另一个原子或基团替换的过程）。 16.答案：B 解析：本题参考《苏教版选修6实验化学》阿司匹林的合成、《普通高中选修课程用书系列1实验化学》阿 同司匹林的合成及纯度分析，结合浙江省历年高考真题编制。 A:实验目的是为测定阿司匹林的纯度。要使侧量准确，则必须做到两，点：①)样品所取用的质量是准确的、 ②通过已标定的aOH标准溶液滴定的阿司匹林浓度是准确的（即以此换算滴定样品中所含阿司匹林的 质量准确)。A选项正确。 B:95%乙醇中可能混有酸性杂质存在，若未将其调至中性，则导致滴定结果偏高：由于步骤Ⅲ滴定过程采 用酚酞（变色范围：8.210.0）作指示剂，若将95%乙醇调至甲基橙（变色范围：3.14.4）指示剂显中性（酸 性指示剂调至中性，误差较大)，会影响步骤Ⅲ滴定结果。B选项错误。 C:由于阿司匹林中存在易水解基团，为防止由于NOH浓度局部过浓或滴定时间过程而导致乙酰基在滴 定过程中水解，滴定过程中需不断振荡并较快进行。C选项正确。 D:为增大水杨酸和阿司匹林在水中的溶解度，使用了乙醇水溶液。借助F3+与酚羟基的特殊显色作用， 实现水杨酸杂质的检出。D选项正确。 化学答案第8页（共8页）