浙江第二届NBchem高考模拟考试2026届高三下学期第二次联考化学试题

绝密★启用前 第二届NBchem高考模拟考试2026届高三第二次联考 化学 (2026年2月浙江卷题型) 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127Si28S32 C135.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ba137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分) 1.以下物质中是胶体的是 A.有色玻璃 B.石灰乳 C.Fe(OD3D.纳米铜颗粒（粒子直径50nm~l00nm) 2.以下化学用语说法正确的是 3d 4s A.F®2的价层电子排布图：H1t日 B.NLCI的中文名为氯化氨，二氧化硅的分子式为SiO2 C.2p,电子云图：⊙ D.水分子中极性的方向（规定由负电端指向正电端）： 3.下列有关CH,C0ONa(CH,C0OH的K=1.8×10)的说法不正确的是 A.醋酸钠的水溶液呈碱性 B.CH3COO可以作为配体 C.CH3 COONa可以治疗胃酸过多 D.CH;COONa属于盐类 4.关于反应SiC4+4H2O一Si(OH)4+4HCl的说法中不正确的是 A.Si(OD4脱水后的产物是H2SiO3 B.此反应为非氧化还原反应 C.碳与硅同族，推测CC4在常温下也可以发生这个反应 D.类似地，PC5水解的产物有磷酸 5.下列关于第三周期元素性质递变规律的叙述，不正确的是 A.离子半径：K<S2 B.碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2 C.气态氢化物稳定性：HCI>H,S D.第一电离能：Mg<Al 化学第二次联考试题第1页（共8页) 6.“千篇一律中往往可能蕴含着“万里挑一”。高中化学中存在着许多组“同与不同”。下列关于“不同”产生的 原因的推测中，合理的是 选项 “同与不同” “不同”产生的原因 将SO2气体与H2S混合，可得到淡黄色的硫；而将硫代硫酸 两种反应得到的硫单 A 钠溶液与稀硫酸混合，反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊 质是同分异构体 六方氮化硼被称为“白石墨”，与石墨的结构相似。石墨具有 六方氨化硼层内不存 B 良好的导电性，但六方氮化硼不能导电 在相互平行的p轨道 O3和S02结构相似。O3在有机溶剂中的溶解度大于在水中 O3是非极性分子，SO2 c 的溶解度，但SO2恰好相反 极性强且可与水反应 C和Si是同主族元素。在常温常压下，CO2以小分子形式存 Si的原子半径大于C, D 在，而SO2以坚实的共价晶体的形式存在 与O形成的π键强度低 7.关于化学物质分离和检验方法，下列说法不正确的是 A.通过红外光谱数据，可以区分CH,CHOH和CH,OCH? B.可以用蒸发结晶法来获取碘酒中的碘 C.可以通过化学反应证明某分子中含有过氧基（一O一O一） D.在实验“粗盐提纯”中，在“Mg2+、Ca2+、Ba2+”沉淀完全后，静置过滤收集滤液 8.下列离子方程式正确的是 A.漂白粉漂白原理：C1O+CO2+HO一HCO3+HCIO B.SO2水溶液与氯水混合：H20+HSO3+Cl2—2C1+4H+SO42 C.A1(OHD3溶于浓Na2S溶液：2AI(OD3+S2-+2H20—2A1(OH)4+H2S D.向银氨溶液中加入少量盐酸：[Ag(NH3)2]+2H+CI一AgCI+2NH4 9.下面的反应实现了苯环上取代基的转化，其中X可以为溴、氯或氰基负离子。己知化合物2为重氨盐，其 性质不稳定，易分解。 NH2 NaNO2 十⊙ Cu(I)X HX 3 下列说法正确的是 A.该反应试剂的选择符合“绿色化学”的原则 B.由于升高温度有利于反应速率的加快和氮气的脱除，该反应可以在高温下进行 C.反应过程中有可能生成能使FeCl,溶液变为紫色的物质 D.化合物1在水中的溶解性强于化合物2 化学第二次联考试题第2页（共8页） 10.利用下列装置和描述进行实验，无法达到实验目的的是 A 玻璃 温度计搅拌器 硅胶 饱和Na,CO 内筒、 杯盖 隔热层、 沙 溶液 胶成 外壳 铜片 铁制 电镀液 镀 A.用色谱法来B.用于酯化反应，试剂添加顺 C.用此装置测量中和反 D.实现在铁制镀件上镀 分离有机物 序为浓硫酸-乙醇乙酸 应的反应热 铜 11.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 A.已知S8是一种硫的单质具有环状结构，推测所有S原子处于同一平面上 B.SO3的聚合(SO)3其中一种具有环状结构，其中S采取即3杂化 C.S202只有一种结构，为[(O)2S-S(O)3]2 D.含结晶水的硫酸盐都易溶于水 12.长期以来，C02电还原被认为必须在碱性环境下才能有效进行。浙江大学科研人员近日在酸性条件下 CO2电还原方面作出突破，研究者通过构建ZrO2-Nafion（Nafion提供基团-SO,2~)吸附层，在酸性电解 液中实现了C02向C2+产物（如乙烯、乙醇等）的高选择性、高电流密度转化。 Co, OER催化剂 铜基电极和 乙O-八aiom吸附层 酸性电解液配方，H2 提示：1.酸性环境中H还原会导致氢析出反应ER)剧烈竞争；2.C-C耦合(C2+产物生成的决速步) 需碱性环境，酸性条件下能垒高：3.ZO2纳米片能优先“捕获”质子(H) 下列说法不正确的是： A.阳极每氧化4molH20,电路中通过8Na电子 B.阴极生成乙醇的电化学方程式为：2C02+9H20+12e一C2H0H+120H C.将气相CO2直接输运到电解液中，有助于提升CO2电还原过程的效率 D.推测ZrO2-Nafion吸附层协同构造电极处局部碱性，从而有利于CO2电还原的发生 13.化合物Li3N的晶体结构如图所示，LiN在水中的溶解度约为13g1oogH20下列说法不正确的是 ○Li ●N A.N3的配位数为8 B.晶体类型为离子晶体 C.该化合物的热稳定性低于NaN D.1mol该化合物与100mL水反应，有气体和沉淀生成 化学第二次联考试题第3页（共8页） 14.用于现代有机合成中构建碳-碳键(C-C键)，特别是用于合成联苯类化合物(BiaryIs)的流程如下 OHC--Br Pd(0)Ln OHC PdL HO)38. 下列说法中不正确的是 A.该反应中催化剂是Pd(O)Ln B.步骤A经历了金属插入C-Br键的过程 C.步骤B中得到的副产物是BB(O田3 D.步骤C经历了取代反应 15.在正常情况下，人体血浆中H2C03的浓度为1.2×103mol/L,HC03的平衡浓度为2.4×102mol/L。 在该条件下，H,C03的K1=10610,K2101010;Kp(CaC03)3.4×10:g2≈0.3。 现制备与人体血浆浓度一致的H,CO3HCO3混合溶液，下列关于该溶液的说法中，不正确的是： A.该溶液的pH值为7.40 B.该溶液中C0}的平衡浓度约为4.8×105mol/L C.向该溶液中加入少量NaOH固体（忽略体积变化），mc2的比值将增大 c(H2C03) D.向该溶液中加入CaCl2固体（忽略体积变化），当c(Ca2+)达到6.0×l05mol/L时， 会有CaCo3沉淀析出 COOH 16.阿司匹林 CH)溶于乙醇、乙醚，难溶于水。 为了测定自制阿司匹林的纯度，NBchem研究小组进行如下实验： 步骤I一样品准备：准确称取自制阿司匹林样品0.4g,置于250L锥形瓶中； 步骤I一溶解：加入25L95%乙醇，摇动使其完全溶解： 步骤一一滴定：加入2滴酚酞指示剂，用已标定的NaOH标准溶液滴定。 下列说法不正确的是 A.步骤中称量样品需使用电子分析天平，以保证称量精度 B.步骤Ⅱ中所用的95%乙醇应预先调至对甲基橙（变色范围3.14.4）指示剂显中性，避免干扰滴定 C.步骤Ⅲ中滴定需不断振荡并较快进行的主要原因是防止NOH局部过浓而使产品水解 D.取样品溶解于乙醇水溶液，滴加1~2滴氯化铁溶液观察到溶液变紫色，则实现水杨酸 (邻羟基苯甲酸)杂质的检出 化学第二次联考试题第4页（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分。） 17.(16分)配位滴定是常见的定量分析方法。请回答： (1)铝的卤化物种类繁多，应用广泛。 ①一种铜铝化合物的晶胞如图1所示，其化学式是▲ ②共价化合物A12CL6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件能与NH3结合生成A1NH)CL3。 比较与NH,结合的难度：Al2Cl6▲AlBr6（填“>”“<”或“=”)，请说明理由▲一。 COOH COOH HOOC COOH CI 图1 图2 (2)乙二胺四乙酸（简写为H4Y,简称EDTA)是常见的配位滴定试剂，其结构如图2所示。 ①EDTA中不存在的共价键类型为▲。 A.s-S0键 B.spo键 C.ppo键 D.p-pπ键 ②已知：Fe3+EDTA4≥[EDTA-Fe]K稳=1.26×1025。 [EDTA-F©]是一种配位数为6的配合物，请写出其结构 pH偏低时，该配位物稳定性差，从“电子对接受给予”角度分析原因▲一。 ③制备锂离子电池的正极材料的前驱体FPO4时，也使用到了EDTA。 酸浸 纯化 FeS)、H,()2 磷石灰 粗HP) HPO FePO) 调节pH值 已知：Ksp(FeP04)=1.3×1022 铁氰化铁I){Fe[Fe(CN)}通常呈绿褐色，浓度较大时往往呈黑色。 (i)酸性条件下，生成FePO4的离子方程式为▲。 (i)FPO4的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易凝聚成团。 经研究表明，沉淀时可加入含EDTA4的溶液，说明EDTA4的作用是▲ (iii)利用K3[Fe(C)]溶液设计实验来检验FePO4晶体中存在Fe2+▲_。（可能存在Fe3+) 化学第二次联考试题第5页（共8页) 18.(14分)过氧化氢的合成是具有挑战的研究领域。 (1)在室温下，H2和O2参与的反应如下： 反应1：2H2(g+02(g)→2H0①△H1=-571.6 kJ/mol△S1=-326.7J/mol:K) 反应2：2H2(g)+02(g)一2H202①)△H2=-375.6kJ/mol△S2=-247.3J/molK) 从热力学角度看，直接合成过氧化氢是▲（填“自发”“非自发”）的，判断热力学上， 正向进行的趋势更大的反应是▲一（填“反应1”“反应2”） (2)酸性水中Pd形成HO2的催化循环示意图如下： 反应(3)的反应方程式为▲，该反应为▲（填“氧化还原”“非氧化还原”）反应。 Cl、Cl H202→ p和 H2 2 HCI (3) (1) 2 HCI +2CI CI. 0 p Pd°(Colloid) (2) O2+2CH (3)之后有研究小组在甲醇法合成双氧水的催化剂选择上做出了研究。 催化过程涉及基元反应如下（催化剂表示为*，能量为吉布斯自由能△G,能垒可理解为活化能）： 图1：H2→H2*→2H*;图2：O2→O2*→20*；2H*+0*→H20 反应1：*+CH3OH→*CH3OH 反应能量-0.67eV 反应2：*CH3OH→*CH2OH+H*反应能垒1.31eV 反应能量0.8eV 反应3：*CH2OH+*H→*CH20+2*H反应能垒0.89eV 反应能量0.65eV 反应4：*02+2*CH2OH→*OOH+*CH20+*CH2OH 反应能量-0.21eV 反应5：*OOH+*CH20+*CHOH→*H2O2+2*CH20 反应能垒0.65eV反应能量-0.31eV 反应6：*HOOH→H2O2+* 2 0.8 -Pt,/TiO2 Pt,/TiO2 -Au /TiO2 1.32Au,/T102 -Au /Tio2 0.93Pu/Ti01 1 -Pt,Au/TiO, 画 -Pt,Au,/Tio, 0.52 4 0.35 司 0.25 司 0.22 0.17 -0.26 0.0o2c,oH -0.43 0.41Pt/Ti02 -0.61 0.54 0.79 Au./Tio,5 -0.89 -1.07 PtAu,/TiO,0.74 -1.14 H202+2CH20 H TS 2'H *02 TS 2*0 0.8 Reaction coordinate Reaction coordinate Reaction coordinate 2 图 ①由图1和图2，催化效果更好的催化剂是Pt1Au/TiO2,请结合图像解释原因 ▲ ②根据基元反应4和5，完成图3的绘制▲。 ③在PtAun/TiO2催化剂上，甲醇法合成双氧水过程（反应16中的关键步骤是▲。 (写出对应的基元反应方程式，关键步骤对速率影响最大) ④在元素周期表中，Au(原子序数79)位于第▲周期▲族。 化学第二次联考试题第6页（共8页） 19.(10分)NBchem实验小组进行“硫酸亚铁铵晶体FSO4·NH4)2SO4·6H2O]的制备”，流程如下： 疏酸铵饱和溶液 2.0g净化的铁屑 水浴加热 抽滤 3mol/1硫酸调节pH 15ml.3molM.硫酸溶液 →产品 步期 步虹 步山 步TV 装置1 装置2 物质溶解度(g)1温度(C) 10 20 30 40 50 70 NH4)2S04 73 75.4 78 81 84.5 91.9 FeSO4·7H2O 40 48 60 73.3 (NH)SO4FeSO46H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5 提示： ①复盐通常比其组成的简单盐具有更高的晶格能，且晶体结构往往更为致密； ②晶体中Fe2+被水分子包围形成的配离子是[Fe(H,O)6]2+； ③抽滤相比普通过滤拥有更快的过滤速度 (1)装置2的名称是▲。 (2)步骤Ⅱ将原有固液混合物分为黑色泥状物和绿色溶液，需要保留并在装置2中加入的为▲ 步骤V是结晶的过程，具体操作有▲。 (3)下列说法中正确的是▲一。 A.步骤I应在通风橱中进行 B.步骤Ⅱ选用抽滤的原因是加快过滤速度，防止Fe+氧化 C.对装置2加热可以不通过陶土网（石棉网） D.步骤I调pH应确保调节后pH处于碱性范围 (4)硫酸亚铁铵晶体中的亚铁离子比普通硫酸亚铁晶体更▲（选填“难”，“易”)氧化， 原因是▲（可从分子间作用力/晶体结构等角度入手）。 (5)小组成员最终称得硫酸亚铁铵晶体[FSO4·个NH4)2S04·6H2O]的质量为9.8g,则本实验中产品的 产率是▲一。 化学第二次联考试题第7页（共8页） 20.(12分)某研究小组按照如下路径设计合成某抗原衍生物(L): NaH -o NaOH (CH.CO)O 化合物E的合成： MeoHH.o cooH COOH CI HO 定pH条件 SnCl,2H,O 产物(L）的合成： O.N 化合物E CF,COOH EDCI DCM 已知： 1.EDCI的结构简式： 2.SCl22H0是一种强还原剂，其水溶液呈强酸性； 3.叔丁酯(CH)3COOR)在强酸性条件下很容易水解成为羧酸； 4.‖+CH (1)某抗原衍生物(L)含有的含氧官能团为▲。 (2)以下说法正确的是▲。 A.化合物D的核磁共振氢谱显示有3组峰 B.化合物F一化合物H的过程中在酸性条件下反应进行更加彻底 C.化合物F的酸性强于间硝基苯酚 D.可以用质谱图测出化合物L的相对分子质量：可以用X射线衍射测出化合物K的化学键键角 (3)化合物G(分子式CsH1sBrO2)的结构简式为▲一。 (4)化合物J→化合物K的化学反应方程式为▲。 己知当化合物H:SnCl2·2H20的物质的量之比=1：4时收率达到最大63%，SnC122H20无论过多 过少，都会对还原反应产生较大影响，试分析原因：▲。 (5)化合物E的合成也可以从 和(CH3CO)0开始，合成路线是▲。 (用流程图表示，无机试剂任选，需要利用到卡宾（：CH2)) 化学第二次联考试题第8页（共8页）