探究物质性质实验方案的设计与评价 专项训练-2026届高三化学二轮复习

探究物质性质实验方案的设计与评价 题型1.物质性质验证实验 典例1．（25-26高三上·广东佛山·期末）《化学》(九年级下册)指出：在金属活动顺序表里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。化学小组探究氢后面的金属与酸反应的情况。 (1)Cu与浓硫酸的反应 装置如图，铜与浓硫酸反应的化学方程式为______。反应完成后，欲观察硫酸铜溶液的颜色，正确的操作是______。基于绿色化学思想写出一种改进该装置的做法______。 (2)Cu与不同浓度盐酸的反应 取4支试管，各放入0.5 g铜片，分别加入4 mL不同浓度的盐酸，振荡，敞口放置1天后测得溶液均为强酸性，实验现象如下。 试管序号 A B C D 盐酸浓度 1.5 3 6 12 现象 溶液呈淡蓝色 铜片变黑 溶液呈黄蓝色 铜片变黑 溶液呈淡黄色 铜片变黑 溶液呈黄色 铜片无明显变化 提出问题  铜片上的黑色物质是什么？ 查阅资料  CuCl是白色沉淀，、、、在溶液中分别为无色、黄色、无色、深蓝色。当微粒尺寸小于一定值时通常呈现黑色。 作出猜想  猜想a：CuO 猜想b：纳米级CuCl 实验验证  ①甲同学认为猜想a不合理，原因是______。 ②乙同学将黑色物质转移至浓氨水中，观察到______，一段时间后变蓝，证明其可能为纳米级CuCl。9天后4支试管中均有白色固体出现。 得出结论  猜想b正确。 查阅资料  CuCl的形成过程为： ⅰ、  ⅱ、  ⅲ、 继续探究  ③试管A中溶液呈淡蓝色主要是含有______(填离子符号)，试管D中溶液呈黄色主要是含有，写出由Cu生成的化学方程式______。 ④将上述实验中的盐酸换成稀硫酸，放置9天，4支试管中均无明显变化。解释原因______。 (3)Ag与氢碘酸反应 已知：  ， 通过计算判断银与氢碘酸发生置换反应的可能性______。 (4)Au、Pt与王水的反应 王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力，因此可以溶解金、铂等不活泼金属。王水的主要成分为______。 教师指导  学习中慎用结论，金属与酸的反应情况较复杂，既不要任意拓展，也不要刻板固化。 变式训练1．（25-26高三上·天津·期中）SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回答下列问题： (1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为___________。 ②向仪器a中滴加70%浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是___________。 ③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，观察到实验现象是___________。 ④若实验时对A装置加强热，一段时间后，装置B中也出现浑浊，反应的化学方程式为___________。 ⑤装置D的作用是___________，某同学认为此D装置设计上有缺陷，请你想一想，他想到的设计缺陷是___________。 (2)某兴趣小组用如上图所示装置模拟测定空气中的二氧化硫的含量。当注入标准状况下200mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。 ①二氧化硫和酸性溶液反应的离子方程式为___________。 ②该空气中二氧化硫的体积分数为___________。 (3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2. ①过程Ⅰ发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。 题型2.物质性质探究实验 典例2．（25-26高三下·北京海淀·开学考试）利用零价铁耦合过硫酸盐()和过氧化氢产生自由基去除污水中的有机化合物是目前研究的热点。其中自由基和产生的机理如图所示。 (1)的结构式是，则的结构式是___________。 (2)过程中反应的离子方程式是___________。 (3)过程会导致溶液酸性增强，其中硫元素在反应前后均为价。过程中反应的离子方程式是___________。 (4)探究零价铁和混合氧化剂体系降解水样中有机化合物的能力。 Ⅰ．通过加入甲醇或叔丁醇探究其对不同自由基降解的能力影响，测得的残留百分含量随时间变化如图所示。 已知：该实验条件下，甲醇同时消耗和，叔丁醇只消耗 a． 中加入的是___________填“甲醇”或“叔丁醇”。 中降解的自由基主要是___________(填或)，判断依据是___________。 Ⅱ．探究混合氧化剂中的物质的量分数对水样中总有机碳去除率的影响。实验开始时，水样的且加入的不变，其他条件不变。在相同时间内测得的实验数据如图所示。 注：是以碳的含量表示水中有机化合物的总量。 从到去除率升高的原因是___________。 从到去除率下降的原因是___________。 变式训练2．（2026·贵州遵义·二模）某小组设计实验检验铁强化酱油中的铁元素。取20 mL铁强化酱油于烧杯中，用溶液将酱油稀释至浅黄色，得到预处理液。然后进行如下实验： 序号 操作 检验及其现象 实验一 取5 mL预处理液于试管中，滴加5滴溶液。 溶液立即变为绿色，过滤后，得到蓝色固体小颗粒。 实验二 取2 mL预处理液于试管中，加入2 mL 并加热。 冷却后滴加4滴KSCN试剂，溶液变为红色。 实验三 取10 mL预处理液于表面皿中，向其中放入3支略高于液面的粉笔，一段时间后，3支粉笔高于液面的下端均为浅黄色，顶端变潮湿但仍为白色。 向第2支粉笔顶端滴加KSCN溶液，顶端变为红色；向第3支粉笔顶端滴加溶液，顶端变为蓝色。 回答下列问题： (1)实验一过滤所需的玻璃仪器除漏斗外还需要_______，写出产生蓝色沉淀的离子方程式_______。 (2)实验二加入的目的是除去酱油中的有机色素。实验二能否证明只经过预处理的溶液中含有并说明原因_______。 (3)由实验三可知，黄色色素与粉笔的微粒间作用力_______与粉笔的微粒间作用力(填“>”、“＜”或“=”)。这种分离方法属于_______(填序号)。 A．质谱法　　B．色谱法　　C．萃取法　　D．离子交换法 (4)乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)是铁强化酱油中的铁营养强化剂，乙二胺四乙酸(H4Y)与的结构分别如下图所示，则中心离子的配体数为_______，配位数为_______，其中铁元素的化合价为_______。 (5)乙二胺四乙酸(Y)存在等7种形式，这7种粒子的分布分数与pH的关系如下图所示。原料预处理中为了让解离，需加酸调节至，结合离子方程式解释原因：_______。 题型3.物质性质猜想实验 典例3．（2026·广东·模拟预测）某小组同学探究铜与银盐溶液的反应。 (1)配制100mL0.3000mol/LAgNO3溶液 ①用托盘天平称取AgNO3固体___________g。 ②配制过程用到下图中的仪器有___________(填名称)。 (2)将铜片插入0.30mol/LAgNO3溶液中，有银单质生成。比较氧化性大小：Ag＋___________Cu2＋。 (3)小组探究Cu片与AgCl悬浊液能否发生反应 ①25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，在AgCl悬浊液中c(Ag＋)=___________。(已知：) ②查阅资料  电极电势可描述物质的氧化还原能力。数值越大，氧化型物质的氧化性越强；数值越小，还原型物质的还原性越强。标准电极电势Eθ在酸性条件下的数据如下： 氧化型物质/还原型物质 Cu2＋/Cu Ag＋/Ag AgCl/Ag [Cu(NH3)4]2＋/Cu [Ag(NH3)2]＋/Ag Fe3＋/Fe2＋ Eθ 0.34V 0.80V 0.22V -0.065V 0.37V 0.77V 例如：Eθ(Cu2＋/Cu)＜Eθ(Ag＋/Ag)，能发生反应Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。 ③分析讨论 甲同学认为Cu的金属性强于Ag，Cu能与AgCl悬浊液顺利反应； 乙同学认为Eθ(AgCl/Ag)＜Eθ(Cu2＋/Cu)＜Eθ(Ag＋/Ag)，该反应难以进行。 ④实验验证 步骤 现象 推理 i．将铜片浸入AgCl悬浊液，放置10分钟 铜片表面无明显变化 / ii．将i中装置置于黑暗环境下，放置24小时 铜片明显变黑，装置中出现灰黑色固体 该灰黑色固体为___________ iii．将ii反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaOH溶液 产生蓝色沉淀 滤液中存在的金属离子是___________ ⑤实验结论Cu能与AgCl悬浊液反应，但速率较慢。 (4)该小组继续探究如何加快Cu与AgCl悬浊液的反应速率。 ①向含AgCl悬浊液的试管中滴加5%氨水至沉淀恰好消失。反应的离子方程式为___________。 ②向①中试管投入一小块铜片。铜片表面迅速变黑，10分钟后溶液呈现浅蓝色，2小时后试管底部出现银白色晶体。 原理分析  加入氨水能加快Cu与AgCl悬浊液反应的原因是___________(结合电极电势知识)。 (5)丙同学通过查阅资料发现，电极电势还受到离子浓度大小的影响。例如： 基于图中原电池装置，设计实验证明：改变离子浓度可改变氧化还原反应的方向。 实验方案：闭合K，电流表指针向右偏转，___________。(补充实验操作与现象，限选试剂：Fe(NO3)3固体、NaNO3固体、NaCl固体、AgNO3固体) 变式训练3．（25-26高三上·北京海淀·期末）实验小组发现盛有铜和盐酸的试管放置几天后，其中的溶液变成了蓝色，并有黑色固体生成，于是对铜和盐酸的反应进行探究。 【查阅资料】在溶液中为无色，容易被空气氧化。 【设计与实施实验1】按下表进行实验，反应时间为2天，记录现象。 实验内容 序号 气体 实验现象 1-1 空气 溶液变成淡蓝色，铜片上无气泡，有极少量黑色固体 1-2 溶液变成蓝色，铜片上无气泡，有少量黑色固体 1-3 溶液无明显变化，铜片无明显变化 (1)实验1-3的作用是确证实验1-1、1-2中是_______氧化了铜。 (2)取出实验1-2中的铜片，用蒸馏水清洗后放入洁净试管中，滴加2mL浓氨水，振荡，黑色固体溶解得无色溶液，稍后溶液逐渐变成蓝色。推测黑色固体中含有，理由是_______。查阅资料，黑色固体为纳米级CuCl。 (3)其他条件不变，将盐酸改为硫酸，重复实验，发现溶液无明显变化。针对实验1中对反应的作用，提出两种假设并验证。 ①假设一：反应a为可逆反应，在作用下，_______(用离子方程式说明)，生成黑色固体促进反应a正向进行。结合资料计算得反应a的，因此假设一不成立。 ②假设二：存在时，反应a分为两步：ⅰ.，ⅱ.，加快了反应a的速率。将证明反应ii可发生的实验方案补充完整：取CuCl于试管中，_______。 【设计与实施实验2】按下表进行实验，反应时间为12小时，记录现象。 实验内容 序号 气体 实验现象 2-1 溶液变黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为7mL 2-2 溶液变浅黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为5.5mL 2-3 溶液变浅黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为8mL 经检验，黄色溶液中含，不含，存在形式可表示为。 (4)铜片表面产生的气体是_______。 (5)实验2-2中气体体积小于实验2-1、2-3的，原因是_______。 (6)对比2-1、2-3的实验现象，2-1中溶液的颜色更深、气体体积更小，用离子方程式表示其原因是_______。 【实验总结】 (7)实验1、实验2中铜和盐酸的反应情况不同，由此做出的推断合理的是_______(填字母序号)。 A．稀盐酸中，的氧化性强于 B．稀盐酸中，的氧化性弱于 C．浓盐酸中，的氧化性强于 D．CuCl的还原性强于 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 探究物质性质实验方案的设计与评价 参考答案 典例1．(1) 待溶液冷却后，将其倒入装有蒸馏水的烧杯中 在试管口放一团蘸有溶液的棉花（或将铜片换成可抽动的铜丝） (2) CuO能与盐酸反应生成CuCl2和水，而实验中溶液为强酸性，CuO会溶解，不会以黑色固体形式存在 先得到无色溶液 可与生成沉淀或配合物，降低的浓度，使反应ii平衡右移，而却不能 (3)能发生置换反应 (4)体积比为3：1的浓盐酸和浓硝酸混合物 【详解】（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：；反应后溶液中浓硫酸过量，直接观察无法看到蓝色，正确操作是：待溶液冷却后，将其倒入装有蒸馏水的烧杯中；基于绿色化学思想，改进装置的做法：在试管口放一团蘸有溶液的棉花（或将铜片换成可抽动的铜丝）； （2）①甲同学认为猜想a（CuO）不合理，原因是：CuO能与盐酸反应生成CuCl2和水，而实验中溶液为强酸性，CuO会溶解，不会以黑色固体形式存在； ②乙同学将黑色物质转移至浓氨水中，观察到先得到无色溶液，一段时间后变蓝，证明其可能为纳米级CuCl； ③试管A中溶液呈淡蓝色主要是含有；试管D中溶液呈黄色主要是含有，由Cu生成的化学方程式为：； ④将盐酸换成稀硫酸，放置9天无明显变化，原因是：可与生成沉淀或配合物，降低的浓度，使反应ii平衡右移，而却不能； （3）已知：①，，将反应与②结合，①+2×②得：，平衡常数，反应能自发进行，因此银与氢碘酸能发生置换反应； （4）王水的主要成分为：体积比为3：1的浓盐酸和浓硝酸混合物。 变式训练1．(1) 分液漏斗 排除空气的干扰 产生白色沉淀 吸收未反应的SO2，防止污染空气 缺少防倒吸装置 (2) 1.4% (3) 1:4 【分析】70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；二氧化硫通入氯化钡溶液中无现象；通入氢硫酸中，溶液出现浑浊，体现二氧化硫的氧化性；D装置中的氢氧化钠溶液用于吸收SO2，防止污染环境；SO2可以与酸性高锰酸钾反应，体现其还原性，离子方程式为，据此作答； 【详解】（1）①仪器a的名称为分液漏斗； ②SO2和水反应生成H2SO3，易被空气中的O2氧化为H2SO4，影响实验结果；则加入浓硫酸之前，要先通入一段时间N2，将装置中的空气排尽，排除空气的干扰； ③装置B中没有明显变化，但BaCl2溶液中含有SO2，实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，SO2会转化为，会和Ba2+反应生成BaSO3沉淀，则观察到的实验现象是产生白色沉淀； ④实验时对A装置加强热，硫酸可能挥发进入装置B，发生反应，使得装置B中也出现浑浊； ⑤SO2为有毒气体，可用NaOH溶液吸收，即装置D的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气；二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液且发生反应，可能会产生倒吸现象，则D装置设计上的缺陷为缺少防倒吸装置； （2）①SO2和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为； ②依据装置信息，；结合方程式可知，则标准状况下，即该空气中二氧化硫的体积分数为； （3）①过程Ⅰ中，FeSO4被O2氧化为Fe2(SO4)3，O2作氧化剂，FeSO4作还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4； ②过程Ⅱ中，Fe2(SO4)3溶液和SO2反应生成FeSO4溶液和H2SO4溶液，化学方程式为。 典例2．(1) (2) (3) (4) 叔丁醇 中起作用的自由基主要是中起作用的自由基是和，20min时的残留百分含量与的差值大于与的差值 减小，减小，增加，后者对去除率的影响大于前者 随减小，产生的降低，对和的生成均不利 【详解】（1） 根据的结构，中两个磺酸根通过过氧键连接，结构式为： （核心为含过氧键结构）； （2）过程ⅰ中被氧化为，被还原为，配平得： ； （3）过程ⅱ中始终为价，反应生成使酸性增强，反应物为，产物为、和，配平得： ； （4）Ⅰ. a.甲醇同时消耗两种自由基，消耗的自由基多，则降解的少，M残留量最高（对应曲线）；叔丁醇只消耗，还剩余可降解，残留量中等，因此中加入的是叔丁醇； Ⅰ. b. 中降解的自由基主要是，判断依据是中起作用的自由基主要是中起作用的自由基是和，20min时的残留百分含量与的差值大于与的差值； Ⅱ. a.从①到④去除率升高的原因： 减小，减小，增加，由Ⅰ题可知，对去除率的影响大于； Ⅱ. B.随减小，产生的降低，结合和产生的机理图，降低对和的生成均不利，从而导致TOC去除率下降。 变式训练2．(1) 玻璃棒，烧杯 (2)否，可能将氧化为，造成干扰 (3) > B (4) 1 6 +3 (5)，增大浓度，平衡正向移动，促进解离 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 检验亚铁离子的方法可以为：取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在亚铁离子；检验铁离子的方法为，取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明存在铁离子； 【详解】（1）实验一过滤所需的玻璃仪器除漏斗外还需要玻璃棒，烧杯；亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，用于检验亚铁离子，产生蓝色沉淀的离子方程式； （2）过氧化氢具有氧化性，可能将氧化为，造成对铁离子检验的干扰，故不能证明只经过预处理的溶液中含有； （3）由实验三可知，粉笔顶端滴加KSCN溶液，顶端变为红色，粉笔顶端滴加溶液，顶端变为蓝色，说明顶端存在亚铁离子、铁离子，而3支粉笔高于液面的下端均为浅黄色，顶端变潮湿但仍为白色，说明黄色色素与粉笔的微粒间作用力>与粉笔的微粒间作用力；这种分离方法属于B.色谱法； （4）由结构，乙二胺四乙酸中羧基失去4个氢离子和铁结合成，则铁元素化合价为+3，中心铁离子与1个Y4-通过6个共价键结合，则中心离子的配体数为1、配位数为6，其中铁元素的化合价为+3； （5）铁离子与Y4-结合生成配离子，增加溶液中氢离子浓度，使得平衡正向移动，促进的解离。 典例3．(1) 5.1 胶头滴管、100mL 容量瓶 (2)大于 (3) mol/L Ag（银） Cu2+ (4) AgCl+2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++Cl−+2H2​O 加入氨水后，反应物变为Cu与[Ag(NH3)2]+，产物涉及[Cu(NH3)4]2+。Eθ([Ag(NH3)2]+/Ag) = 0.37V远大于Eθ([Cu(NH3)4]2+/Cu) = -0.065V，反应的驱动力（电势差）显著增大，因此反应速率加快 (5)向烧杯N中加入少量AgNO3固体，电流表指针向左偏转 【详解】（1）①配制100mL0.3000mol/LAgNO3溶液，根据物质的量浓度公式：n(AgNO3​)=c⋅V=0.3000mol/L×0.1000L=0.03000mol，AgNO3的摩尔质量为 170g/mol，则质量为：m(AgNO3​)=n⋅M=0.03000mol×170g/mol=5.100g，由于托盘天平精度为 0.1 g，故称取 5.1 g。故答案为：5.1； ②配制一定物质的量浓度溶液的关键仪器包括：胶头滴管（用于定容时滴加蒸馏水）、100 mL 容量瓶（指定体积的精确容器），图示中其他仪器（锥形瓶、分液漏斗、冷凝管）不参与该配制过程。胶头滴管、100mL 容量瓶。故答案为：胶头滴管、100mL 容量瓶； （2）将铜片插入0.30mol/LAgNO3溶液中，有银单质生成，反应中银离子为氧化剂，铜离子为氧化产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物，氧化性大小：Ag＋大于Cu2＋。故答案为：大于； （3）①25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10=c(Ag＋)c(Cl-)=c2(Ag＋)，在AgCl悬浊液中c(Ag＋)= mol/L。故答案为：mol/L； 步骤ii．铜片表面生成的灰黑色固体为 Ag（银）。虽然标准电极电势Eθ(AgCl/Ag)=0.22V＜Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V，但长时间放置后，AgCl悬浊液中的微量 Ag+（通过沉淀溶解平衡提供）与 Cu发生置换反应：Cu+2AgClCuCl2+2Ag生成的银单质因颗粒细小（纳米级）呈现灰黑色，而非块状银的银白色。 步骤iii．滤液中存在的金属离子：Cu2+。向滤液中滴加 NaOH溶液产生蓝色沉淀（Cu(OH)2），证明滤液中含有 Cu2+，说明 Cu已被氧化为 Cu2+，证实反应发生。 故答案为：Ag（银）；Cu2+； （4）①向含AgCl悬浊液的试管中滴加5%氨水至沉淀恰好消失，加入氨水后，Ag+与NH3形成稳定的络离子[Ag(NH3)2]+，反应的离子方程式为AgCl+2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++Cl−+2H2​O。 原理分析：加入氨水后，反应物变为Cu与[Ag(NH₃)₂]⁺，产物涉及[Cu(NH₃)₄]²⁺。Eθ([Ag(NH₃)₂]⁺/Ag) = 0.37V远大于Eθ([Cu(NH₃)₄]²⁺/Cu) = -0.065V，反应的驱动力（电势差）显著增大，因此反应速率加快。 故答案为：AgCl+2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++Cl−+2H2​O；加入氨水后，反应物变为Cu与[Ag(NH3)2]+，产物涉及[Cu(NH3)4]2+。Eθ([Ag(NH3)2]+/Ag) = 0.37V远大于Eθ([[Cu(NH3)4]2+/Cu) = -0.065V，反应的驱动力（电势差）显著增大，因此反应速率加快； （5）初始状态下，烧杯M中Fe3+/Fe2+电对的电极电势（由浓度决定）高于烧杯N中Ag+/Ag电对的电极电势，反应正向进行（Ag被氧化，Fe3+被还原），电流表指针向右偏转。向烧杯N中加入AgNO3固体，增大Ag+浓度，根据能斯特方程，Ag+/Ag的电极电势升高。当Ag+/Ag的电势超过Fe3+/Fe2+时，反应逆向进行（Fe2+被氧化，Ag+被还原），电流表指针向左偏转，证明离子浓度改变可逆转氧化还原反应方向。 实验方案：闭合K，电流表指针向右偏转，向烧杯N中加入少量AgNO3固体，电流表指针向左偏转。故答案为：向烧杯N中加入少量AgNO3固体，电流表指针向左偏转。 变式训练3．(1)O2 (2)CuCl溶于氨水生成[Cu(NH3) 2]+，溶液无色，被空气氧化为[Cu(NH3)4]2+，溶液变为蓝色； (3) 加入稀硫酸，一段时间后沉淀溶解，溶液变蓝； (4)H2 (5)CO2溶于水 (6) (7)ABC 【详解】（1）实验1-3通入CO2(无氧化性)，溶液和铜片均无明显变化，确证实验1-1、1-2中是O2氧化了铜； （2）黑色固体溶解在浓氨水中得到无色溶液，结合资料[Cu(NH3)2]+为无色且易被空气氧化，后续无色溶液逐渐变蓝，即[Cu(NH3)2]+被氧化为蓝色[Cu(NH3)4]2+），说明黑色固体与氨水反应生成了[Cu(NH3)2]+，故黑色固体中含Cu(Ⅰ)； （3）①假设一：若反应4Cu+O2+4H++4Cl-=4CuCl+2H2O为可逆反应，Cl-与Cu2+结合生成CuCl沉淀，促进平衡正向进行，离子方程式：Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓； ②假设二：验证反应ⅱ：4CuCl+O2+4H+=4Cu2++2H2O+4Cl-，需提供O2、H+，观察CuCl溶解且溶液变蓝(生成Cu2+)，实验方案：取CuCl于试管中，加入少量稀硫酸，若黑色固体溶解，溶液变为蓝色，证明反应ⅱ可发生； （4）实验2中溶液含Cu(Ⅰ)、无Cu(Ⅱ)，且有气泡生成，结合体系中含H+、Cl-，Cu(0)与H+发生氧化还原反应，气体为H2； （5）CO2溶于水生成碳酸，使溶液中c(H+)比实验2-1和2-3低，导致Cu与H+反应生成氢气的量减少； （6）实验2-1中通入氧气，氧气将部分Cu(Ⅰ)氧化为更多的配合物（），使溶液更深，同时氧气氧化Cu(Ⅰ)消耗了部分Cu和H+，抑制了氢气的生成，反应的离子方程式为； （7）A．实验1中氧气能将Cu氧化为Cu2+，说明稀盐酸中的氧化性强于，A正确； B．由实验1无气泡产生，说明稀盐酸中不能与Cu反应生成Cu2+和H2，但可以氧化Cu，故氧化性弱于，B正确； C．实验2中浓盐酸条件下，H+能将Cu氧化成，同时生成H2，说明H+的氧化性强于，C正确； D．根据题目信息，无法比较CuCl与还原性的强弱，D错误； 故答案选ABC。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $