第4节 探究物质组成的奥妙（举一反三讲义）科学新教材浙教版七年级下册

第4节 探究物质组成的奥妙 【学习目标】 1 【思维导图】 2 【知识梳理】 2 知识点1：元素的概念 同位素 2 知识点2：元素的分布 4 知识点3：元素符号 元素周期表 6 【巩固训练】 9 【学习目标】 1、明确元素的定义：知道元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，理解元素是描述物质宏观组成的基本概念。​ 2、掌握元素与原子的区别与联系：明确元素是宏观概念（只讲种类、不讲个数），原子是微观概念（既讲种类、又讲个数）；知道同种元素的原子，质子数相同，不同种元素的原子，质子数不同。​ 3.、了解常见元素：记住地壳中含量前4种元素（氧、硅、铝、铁），能识别常见的元素名称和符号（如O、Si、Al、Fe、C、H等），了解元素符号的书写规则（一大二小）。​ 4.、理解物质的组成关系：知道物质由元素组成，由分子、原子等微粒构成；能区分“物质—元素—原子/分子”的层次（宏观：物质由元素组成；微观：物质由分子、原子构成）。​ 5.、了解元素的分类：能简单区分金属元素、非金属元素（可根据元素名称偏旁判断，如“金”字旁为金属元素，“气”“石”字旁为非金属元素）。 【思维导图】 【知识梳理】 知识点1：元素的概念 同位素 一、认识元素概念 1、科学上把具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原子总称为 元素 。如氧元素就是所有核电荷数为 8 的原子的总称。 2、在物质发生化学变化时，原子的种类不变。所以在物质发生化学变化中元素的种类也是不变的 二、同位素 1．原子核内的 质子数 相同、 中子数 不相同的同类原子互为 同位素 原子。元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。 2．同位素原子的两种表示方法 (1)常用原子符号(X)表示，其中X表示 原子种类 ，Z表示 质子数 ，A表示 质子数与中子数之和 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。 (2)也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。 3．同位素的应用 (1)质谱分析中，用 稳定同位素 原子作为示踪原子； (2)核潜艇利用铀的同位素 裂变 释放的能量作为动力； (3)利用 放射性同位素 对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病； (4)根据放射性同位素的 半衰期 ，进行古董鉴定。根据元素的定义可知，不同元素之间最本质的区别是核电荷数(即质子数)不同。 【典例1】2022年9月，温州朔门古港遗址的发现重现了温州“千年商港”的盛况，经碳﹣14测定该遗址建于东晋时期。碳﹣14是碳﹣12的一种同位素，下列关于同位素的说法正确的是（　　） A．碳﹣14和碳﹣12的在元素周期表中位于相同的格子 B．碳﹣14和碳﹣12的主要区别是电子数不同 C．碳﹣14的中子数是6 D．碳﹣14和碳﹣12的化学性质不同，所以碳﹣14能测遗址年代而碳﹣12不能 【变式1】幽门螺旋杆菌是一种可以生活在人胃中的细菌，对肠胃伤害较大，且具有传染性。临床上医生通过让受检者口服14C标记的尿素胶囊进行呼气试验检测，下列说法中正确的是（　　） A．14C和12C化学性质不同 B．14C和12C的中子数相同 C．14C和12C属于同位素 D．14C和12C的核外电子数分别为8和6 【变式2】稀土元素包括镧（La）与钇（Y）等17种元素，被称为当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是（　　） A．电子数不同 B．中子数不同 C．质子数不同 D．原子质量不同 【变式3】每年4、5月份是校园手足口病高发期，为此学校购买某品牌二氧化氯消毒粉剂并将其配制成溶液用于消毒，该消毒粉剂的部分信息如图所示。 自然界中常见的氯原子有Cl﹣35、Cl﹣37两种，Cl﹣37原子核内有17个质子和20个中子。地球上的氯元素主要以Cl﹣35形式存在。则Cl﹣35中质子数应是（　　） A．17 B．18 C．20 D．35 知识点2：元素的分布 1、地壳主要由 氧 、 硅 、 铝 、 铁 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是 氧 ，其次是 硅 。金属元素中含量最高的是 铝 ，其次是 铁 。 2、人体中的元素及作用 (1)人体内大约含有30多种元素，其中 11 种为大量元素，约占99.95%，其余为 微量 元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围， 过多 或 过少 都不利于人体健康。另外，人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。 (2)人体含量最高的元素是 氧 元素，含量最高的金属元素是 钙 元素。 (3) 钙 元素能促进儿童骨骼生长； 铁 元素能预防贫血； 碘 元素能预防甲状腺肿大； 氟 元素能预防龋齿； 锌 元素能增进食欲，促进儿童的生长发育； 硒 元素能预防癌症。 3．海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的是 氯 元素、 钠 元素和 镁 元素，还有一些贵重金属，如金等 4．有机化合物中大都含有 碳 、 氢 、 氧 三种元素。 5．人造元素是通过核反应制得的，其中有些人造元素和天然元素具有 放射性 。放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病、灭菌和消毒。 6、由同种元素组成的纯净物叫单质。不同种元素组成的纯净物叫化合物，在某些霓虹灯中充人的氩气由氩元素组成，氩的性质非常稳定，在通常情况下很难跟其他物质发生化学反应，氦、氖与氩类似，它们的性质都很稳定，在自然界中的含量都较低，这类元素叫稀有气体元素，由这类元素组成的气体叫稀有气体。 【典例2】地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是（　　） 金属元素 钾 钙 铁 铝 含量（质量分数） 2.47% 3.45% 4.75% 7.73% A．K B．Ca C．Fe D．Al 【变式1】硅元素的化学符号是Si，旧称矽．1823年．硅首次作为一种元素被永斯•雅各布•贝采利乌斯发现，并于一年后提炼出了无定形硅，他随后还用反复清洗的方法将单质硅提纯．硅在宇宙中的储量排在第八位，在地壳中，该元素的含量位居（　　） A．第十四位 B．第四位 C．第三位 D．第二位 【变式2】甲、乙、丙是三幅物体所含各种元素质量分数的示意图。试推测：表示人体中所含各种元素质量分数的是 图；表示海水中所含各种元素质量分数的是 图。 【变式3】建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。 （1）如图是人体中元素质量分数模型，则C代表的一种元素是 。 （2）科学家对于原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型，其中原子结构模型建立的先后顺序正确的是 。 ①汤姆生：枣糕模型 ②卢瑟福：核式结构模型 ③道尔顿：实心球模型 ④玻尔：分层模型 知识点3：元素符号 元素周期表 一、元素符号 1、元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母 大写 来表示，如用“O”表示氧元素；当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个 小写 字母作为该元素符号，以示区别，如用“Ca”表示钙元素，用“Cu”表示铜元素。利用元素符号表示离子也很方便，把离子的电荷数目和电性标注在元素符号的右上角。例如，带1个单位正电荷的钠离子用Na+表示，带1个单位负 电荷的氯离子用Cl-表示，钙原子失去两个电子形成的钙离子用Ca2+表示。 2、元素符号的写法 (1)由一个字母表示的元素符号要 大写 ，如H、O、N等。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 大写 ，第二个字母要 小写 ，如Na、Mg、Cu等。 3、元素符号的意义 (1)表示一种 元素 ，如H可表示 氢元素 ；若物质是由原子直接构成的，还表示一种 物质 ，如Cu可表示铜这种物质。 (2)表示这种元素的1个 原子 ，如H还可表示一个氢原子。 (3)如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示 3个氢原子 。 元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。 二、探索元素周期表 1、根据元素的 原子结构 和 性质 ，科学家把人们已知的110多种元素按 原子序数 科学有序地排列起来，得到的表叫做 元素周期表 。 2、元素周期表的每一个横行叫做一个 周期 ，表中共有7个横行，表示有 7 个周期。每个周期由 金属 元素开头(第一周期除外)，过渡到非金属元素，最后以 稀有气体 元素结尾。同一周期从左到右，元素原子的 核电荷数 逐渐增加。 3、元素周期表的每一个纵列叫做一个 族 ，元素周期表中共有18个纵列， 16 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。 4、在元素周期表中，每一种元素都占有一格位置，每一格包括元素的 原子序数 、 元素符号 、 元素名称 、 相对原子质量等内容(如下图所示)。 4、元素周期表的应用：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。我们可以从元素周期表中获得有关元素的许多信息，如元素单质的 物理状态 ；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体等。 【典例3】钕元素被誉为“永磁之王”，是制造许多高科技电子产品的关键。钕元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．钕属于非金属元素 B．钕原子内质子数为60 C．钕的相对原子质量为144.2克 D．钕原子失去3个电子后形成的离子写作Nd+3 【变式1】如图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是（　　） A．钛元素属于金属元素 B．钛元素的相对原子质量是47.87 C．钛原子核内有22个质子 D．钛元素的原子序数为26 【变式2】国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图。下列相关描述正确的是（　　） A．半导体材料都是非金属 B．铝的相对原子质量是26.98g C．硅原子最外层4个电子 D．硅、锗元素位于同一周期 【变式3】图甲是锂和钠在元素周期表中的信息，图乙是锂原子的构成示意图。下列说法正确的是（　　） A．锂和钠元素位于同一周期 B．钠原子的相对原子质量是22.99 C．钠和锂元素的根本区别是电子层数不同 D．微观粒子a的名称是质子 【巩固训练】 1. 化学用语是学习化学的工具。下列表示三个钠离子的是（　　） A． B．3Na+ C．3Na+l D．3Na﹣ 2. 元素周期表揭示了元素性质与原子结构的周期性关系，为化学研究、科学理论发展及工业应用提供了框架性指导。如图是元素周期表的部分内容（X代表的元素信息空缺），下列有关说法正确的是（　　） A．X原子内有17个中子 B．氟和硫都属于非金属元素 C．X元素与氟元素属于同一周期 D．硫元素的相对原子质量为32.06g 3. 我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是（　　） A．铷元素属于非金属元素 B．铷原子的质量是85.47g C．铷元素的元素符号为Rb D．铷原子核内有37个中子 4. 中国计量科学研究院研制的锶原子光晶格钟，准确度可达到1.38亿年不差一秒。如图是锶元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　） A．锶元素属于非金属元素 B．锶原子的核电荷数为38 C．锶原子的相对原子质量为87.62g D．一个Sr2+中含有38个电子 5. 根据下表信息，以下选项中正确的是（　　） 微粒 中子数 质子数 电子数 ① 8 8 8 ② 10 8 8 ③ 8 8 10 ④ 12 11 10 A．①④属于同种元素 B．只有③④属于带电的微粒 C．①②③属于同位素原子 D．一个②微粒带两个单位的负电荷 6. 嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，氦、钛元素的周期表信息及钛原子的结构示意图如图。下列有关氦、钛元素的说法正确的是（　　） A．1个氦原子含有4个质子 B．钛原子的相对原子质量为47.87g C．示意图中x＝8 D．He和Ti分别可以表示单质 7. 图甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是氟元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．图甲“钠”方框右上角横线上应填写NA B．图乙中x＝8 C．氟元素属稀有气体元素 D．11号元素与9号元素形成的化合物为NaF 8. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。以下选项正确的是（　　） A．图1中两个微粒属于同种元素 B．图2中C和D属于同种元素 C．图3中共有两种金属元素 D．图3中铝的核电荷数为26.98 9. 维生素B12是人体不可或缺的物质，其中所含的元素钴，也能促使血红蛋白的合成及红细胞数目的增加。已知钴是第27号元素，常见化合价为+2和+3.以下关于这种元素认识正确的是（　　） A．钴元素属于非金属元素 B．钴与钠属于不同种元素是因为中子数不同 C．一个Co3+中含有24个电子 D．用放大镜能观察到元素钴促进红细胞增加的过程 10. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。其原子结构示意图及在元素周期表的信息如题图，下列说法正确的是（　　） A．硒属于金属元素 B．硒原子核内有34个中子 C．硒的相对原子质量是78.96g D．硒和氧元素在元素周期表中位于同一纵列 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息。下表是元素周期表的一部分，有关推断正确的是（　　） 族周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 第二周期 3 Li 锂 6.94 4 Be 铍 9.01 …… 5 B 硼 10.81 ① 7N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 第三周期 11 Na 钠 22.99 ② … 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 ③ 16 S 硫 32.06 ④ 18 Ar 氩 39.95 A．①代表的是磷元素 B．②元素的原子容易失去两个电子 C．①元素与氮元素的化学性质相似 D．元素②和④组成物质的化学式为MgCl 12. 元素周期表不仅揭示了原子结构与性质的周期性规律，还通过不断补充新元素保持科学前沿性，是现代化学研究的核心工具。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是（　　） A．①和②处于同一周期，所以化学性质相似 B．N与Ne本质的区别是中子数不同 C．表中③元素位于周期表的第三周期，ⅡA族 D．钾原子的核外电子数是18个 13. 如芯片是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图所示为镓（Ga）元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法中，不正确的是（　　） A．镓元素的位置应该在Y处 B．镓位于元素周期表中的第四周期 C．镓属于金属元素，m＝3 D．镓的最外层电子数与Al相同 14. 放射性元素钚目前被应用于核武器和核反应堆。如图为元素周期表中钚元素的相关信息。下列说法正确的是（　　） A．钚原子的中子数为94 B．钚的相对原子质量为244克 C．钚原子的质子数为94 D．钚原子的核外电子数为244 15. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下列有关说法不正确的是（　　） A．图A是两种微粒的结构模型示意图，这两种微粒不是同种元素 B．图B是元素周期表的部分内容，其中x＝15，磷元素位于第三周期 C．图C微粒与图D微粒的最外层电子数相同，故它们的化学性质相似 D．图D微粒带两个单位正电荷 16. 元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表中的1﹣18号元素和元素周期表中硅元素的相关信息，下列说法正确的是（　　） A．硅的相对原子质量是28.09g B．每一周期开头的元素都是金属元素 C．硅原子的核外电子数为14 D．不同种元素之间最本质的区别是中子数不同 17. 为了便于研究元素的性质，门捷列夫把所有的已知元素进行归类排序形成一张元素周期表，下图是元素周期表的部分内容。 （1）表中第8号元素和第13号元素组成的化合物化学式为 。 （2）根据表中氟的信息可知氟原子核里含有的中子数为 。 （3）若以、和分别代表质子、中子与电子，则下列各示意图所描述的微粒可以表示锂离子（Li+）的是 。 A．B．C．D． （4）小明根据所给元素周期表，可以总结出的规律有 。 A．每一周期开头都是金属元素 B．每一周期结尾都是稀有元素 C．相对原子质量随核电荷数的增加而增大 D．元素在周期表上的排列顺序与中子数有关 18. 嫦娥五号将月球土壤带回地球，为人类探索太空奠定了坚实的基础。 （1）月球土壤中富含一种元素，原子结构如图所示。该元素是 。 （2）嫦娥五号采集回来的月球土壤储存在严格清洁的实验室里，并用氮气填充存储环境。这样操作的目的是 。 （3）科学家在月球土壤中播种了拟南芥种子，种子几乎全部都发芽了。这是人类首次在月球土壤里种出植物。对于此项研究成果，下列观点正确的是 （填字母，可多选）。 A.虽然拟南芥种子成功发芽，但还有待进一步观察其后续的生长和发育状况 B.除统计萌发率外，记录种子萌发速度、幼苗大小、叶片颜色等信息也十分重要 C.拟南芥种子的成功发芽，意味着水稻、小麦也能在月球土壤里成功培育 D.实验中有必要增加地球土壤作为对照，以评估拟南芥的生长和发育情况 E.实验中少量没有发芽的拟南芥种子属于正常的实验误差，可以忽略不计 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4节 探究物质组成的奥妙 【学习目标】 1 【思维导图】 1 【知识梳理】 2 知识点1：元素的概念 同位素 2 知识点2：元素的分布 3 知识点3：元素符号 元素周期表 4 【巩固训练】 5 【学习目标】 1、明确元素的定义：知道元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，理解元素是描述物质宏观组成的基本概念。​ 2、掌握元素与原子的区别与联系：明确元素是宏观概念（只讲种类、不讲个数），原子是微观概念（既讲种类、又讲个数）；知道同种元素的原子，质子数相同，不同种元素的原子，质子数不同。​ 3.、了解常见元素：记住地壳中含量前4种元素（氧、硅、铝、铁），能识别常见的元素名称和符号（如O、Si、Al、Fe、C、H等），了解元素符号的书写规则（一大二小）。​ 4.、理解物质的组成关系：知道物质由元素组成，由分子、原子等微粒构成；能区分“物质—元素—原子/分子”的层次（宏观：物质由元素组成；微观：物质由分子、原子构成）。​ 5.、了解元素的分类：能简单区分金属元素、非金属元素（可根据元素名称偏旁判断，如“金”字旁为金属元素，“气”“石”字旁为非金属元素）。 【思维导图】 【知识梳理】 知识点1：元素的概念 同位素 一、认识元素概念 1、科学上把具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原子总称为 元素 。如氧元素就是所有核电荷数为 8 的原子的总称。 2、在物质发生化学变化时，原子的种类不变。所以在物质发生化学变化中元素的种类也是不变的 二、同位素 1．原子核内的 质子数 相同、 中子数 不相同的同类原子互为 同位素 原子。元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。 2．同位素原子的两种表示方法 (1)常用原子符号(X)表示，其中X表示 原子种类 ，Z表示 质子数 ，A表示 质子数与中子数之和 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。 (2)也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。 3．同位素的应用 (1)质谱分析中，用 稳定同位素 原子作为示踪原子； (2)核潜艇利用铀的同位素 裂变 释放的能量作为动力； (3)利用 放射性同位素 对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病； (4)根据放射性同位素的 半衰期 ，进行古董鉴定。根据元素的定义可知，不同元素之间最本质的区别是核电荷数(即质子数)不同。 【典例1】2022年9月，温州朔门古港遗址的发现重现了温州“千年商港”的盛况，经碳﹣14测定该遗址建于东晋时期。碳﹣14是碳﹣12的一种同位素，下列关于同位素的说法正确的是（　　） A．碳﹣14和碳﹣12的在元素周期表中位于相同的格子 B．碳﹣14和碳﹣12的主要区别是电子数不同 C．碳﹣14的中子数是6 D．碳﹣14和碳﹣12的化学性质不同，所以碳﹣14能测遗址年代而碳﹣12不能 【解答】解：A、碳﹣14和碳﹣12均为碳元素，其原子中的质子数相同，因此在元素周期表中位于相同的格子，选项说法正确； B、碳﹣14和碳﹣12的质子数均为6，其原子的核外具有6个电子，主要区别是中子数不同，选项说法错误； C、碳﹣14的中子数是14﹣6＝8，选项说法错误； D、碳﹣14和碳﹣12的中子数不同，所以碳﹣14能测遗址年代而碳﹣12不能，选项说法错误。 故选：A。 【变式1】幽门螺旋杆菌是一种可以生活在人胃中的细菌，对肠胃伤害较大，且具有传染性。临床上医生通过让受检者口服14C标记的尿素胶囊进行呼气试验检测，下列说法中正确的是（　　） A．14C和12C化学性质不同 B．14C和12C的中子数相同 C．14C和12C属于同位素 D．14C和12C的核外电子数分别为8和6 【解答】解：A、14C和12C都属于碳元素，化学性质相同，故A不符合题意； B、14C和12C都属于碳元素，质子数相同，中子数不同，故B不符合题意； C、14C含有6个质子和8个中子，12C中含有6个质子和6个中子，14C与12C的原子核内质子数相同，中子数不相同，属于同位素，故C符合题意； D、14C和12C都属于碳元素，质子数都为6，核外电子数都为6，故D不符合题意。 故选：C。 【变式2】稀土元素包括镧（La）与钇（Y）等17种元素，被称为当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是（　　） A．电子数不同 B．中子数不同 C．质子数不同 D．原子质量不同 【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以镧、钇原子的本质区别是质子数不同。 故选：C。 【变式3】每年4、5月份是校园手足口病高发期，为此学校购买某品牌二氧化氯消毒粉剂并将其配制成溶液用于消毒，该消毒粉剂的部分信息如图所示。 自然界中常见的氯原子有Cl﹣35、Cl﹣37两种，Cl﹣37原子核内有17个质子和20个中子。地球上的氯元素主要以Cl﹣35形式存在。则Cl﹣35中质子数应是（　　） A．17 B．18 C．20 D．35 【解答】解：自然界中常见的氯原子有Cl﹣35、Cl﹣37两种，Cl﹣37原子核内有17个质子，元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，则Cl﹣35中质子数应是17。 故选：A。 知识点2：元素的分布 1、地壳主要由 氧 、 硅 、 铝 、 铁 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是 氧 ，其次是 硅 。金属元素中含量最高的是 铝 ，其次是 铁 。 2、人体中的元素及作用 (1)人体内大约含有30多种元素，其中 11 种为大量元素，约占99.95%，其余为 微量 元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围， 过多 或 过少 都不利于人体健康。另外，人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。 (2)人体含量最高的元素是 氧 元素，含量最高的金属元素是 钙 元素。 (3) 钙 元素能促进儿童骨骼生长； 铁 元素能预防贫血； 碘 元素能预防甲状腺肿大； 氟 元素能预防龋齿； 锌 元素能增进食欲，促进儿童的生长发育； 硒 元素能预防癌症。 3．海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的是 氯 元素、 钠 元素和 镁 元素，还有一些贵重金属，如金等 4．有机化合物中大都含有 碳 、 氢 、 氧 三种元素。 5．人造元素是通过核反应制得的，其中有些人造元素和天然元素具有 放射性 。放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病、灭菌和消毒。 6、由同种元素组成的纯净物叫单质。不同种元素组成的纯净物叫化合物，在某些霓虹灯中充人的氩气由氩元素组成，氩的性质非常稳定，在通常情况下很难跟其他物质发生化学反应，氦、氖与氩类似，它们的性质都很稳定，在自然界中的含量都较低，这类元素叫稀有气体元素，由这类元素组成的气体叫稀有气体。 【典例2】地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是（　　） 金属元素 钾 钙 铁 铝 含量（质量分数） 2.47% 3.45% 4.75% 7.73% A．K B．Ca C．Fe D．Al 【解答】解：由地壳中部分金属元素的含量表可知，其中含量最多的金属元素是铝元素。 故选：D。 【变式1】硅元素的化学符号是Si，旧称矽．1823年．硅首次作为一种元素被永斯•雅各布•贝采利乌斯发现，并于一年后提炼出了无定形硅，他随后还用反复清洗的方法将单质硅提纯．硅在宇宙中的储量排在第八位，在地壳中，该元素的含量位居（　　） A．第十四位 B．第四位 C．第三位 D．第二位 【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁。 故选：D。 【变式2】甲、乙、丙是三幅物体所含各种元素质量分数的示意图。试推测：表示人体中所含各种元素质量分数的是 图；表示海水中所含各种元素质量分数的是 图。 【解答】解：元素在人体中的含量情况是：氧元素约占65%，碳元素约占18%，氢元素约占10%，氮元素约占3%，钙元素约占1.5%，磷元素约占1.0%等；丙图中的元素含量和人体中元素的含量相符。 海水中的主要物质是水，其次是氯化物，所以海水中氧元素含量最高，氢元素次之，再就是氯元素的含量较高；乙图中的元素含量和海水中元素的含量相符。 故填：丙；乙。 【变式3】建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。 （1）如图是人体中元素质量分数模型，则C代表的一种元素是 。 （2）科学家对于原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型，其中原子结构模型建立的先后顺序正确的是 。 ①汤姆生：枣糕模型 ②卢瑟福：核式结构模型 ③道尔顿：实心球模型 ④玻尔：分层模型 【解答】解：（1）人体中含量最多的元素（即图中C）是氧； （2）根据近代道尔顿提出原子实心模型；1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型，即枣糕模型；1911 年卢瑟福提出原子结构行星模型；近代波尔建立的“分层模型”，符合原子结构模型建立先后顺序的是③→①→②→④； 故答案为：（1）氧；（2）③→①→②→④。 知识点3：元素符号 元素周期表 一、元素符号 1、元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母 大写 来表示，如用“O”表示氧元素；当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个 小写 字母作为该元素符号，以示区别，如用“Ca”表示钙元素，用“Cu”表示铜元素。利用元素符号表示离子也很方便，把离子的电荷数目和电性标注在元素符号的右上角。例如，带1个单位正电荷的钠离子用Na+表示，带1个单位负 电荷的氯离子用Cl-表示，钙原子失去两个电子形成的钙离子用Ca2+表示。 2、元素符号的写法 (1)由一个字母表示的元素符号要 大写 ，如H、O、N等。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 大写 ，第二个字母要 小写 ，如Na、Mg、Cu等。 3、元素符号的意义 (1)表示一种 元素 ，如H可表示 氢元素 ；若物质是由原子直接构成的，还表示一种 物质 ，如Cu可表示铜这种物质。 (2)表示这种元素的1个 原子 ，如H还可表示一个氢原子。 (3)如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示 3个氢原子 。 元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。 二、探索元素周期表 1、根据元素的 原子结构 和 性质 ，科学家把人们已知的110多种元素按 原子序数 科学有序地排列起来，得到的表叫做 元素周期表 。 2、元素周期表的每一个横行叫做一个 周期 ，表中共有7个横行，表示有 7 个周期。每个周期由 金属 元素开头(第一周期除外)，过渡到非金属元素，最后以 稀有气体 元素结尾。同一周期从左到右，元素原子的 核电荷数 逐渐增加。 3、元素周期表的每一个纵列叫做一个 族 ，元素周期表中共有18个纵列， 16 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。 4、在元素周期表中，每一种元素都占有一格位置，每一格包括元素的 原子序数 、 元素符号 、 元素名称 、 相对原子质量等内容(如下图所示)。 4、元素周期表的应用：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。我们可以从元素周期表中获得有关元素的许多信息，如元素单质的 物理状态 ；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体等。 【典例3】钕元素被誉为“永磁之王”，是制造许多高科技电子产品的关键。钕元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．钕属于非金属元素 B．钕原子内质子数为60 C．钕的相对原子质量为144.2克 D．钕原子失去3个电子后形成的离子写作Nd+3 【解答】解：A、钕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为60；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钕原子内质子数为60，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，钕原子失去3个电子后形成的离子写作Nd3+，故选项说法错误。 故选：B。 【变式1】如图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是（　　） A．钛元素属于金属元素 B．钛元素的相对原子质量是47.87 C．钛原子核内有22个质子 D．钛元素的原子序数为26 【解答】解：A、钛元素是金属元素，该选项说法正确； B、钛元素相对原子质量是47.87，该选项说法正确； C、钛原子核内有22个质子，该选项说法正确； D、钛元素的原子序数为22，该选项说法不正确。 故选：D。 【变式2】国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图。下列相关描述正确的是（　　） A．半导体材料都是非金属 B．铝的相对原子质量是26.98g C．硅原子最外层4个电子 D．硅、锗元素位于同一周期 【解答】解：A、锗属于金属，硅属于非金属，故A选项说法错误。 B、相对原子质量的单位是“1”（通常省略），不是“g”，铝的相对原子质量是26.98，故B选项说法错误。 C、由元素周期表的信息可知，硅的原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，最外层有4个电子，故C选项说法正确。 D、由元素周期表的信息可知，硅位于第三周期，锗位于第四周期，二者不在同一周期，故D选项说法错误。 故选：C。 【变式3】图甲是锂和钠在元素周期表中的信息，图乙是锂原子的构成示意图。下列说法正确的是（　　） A．锂和钠元素位于同一周期 B．钠原子的相对原子质量是22.99 C．钠和锂元素的根本区别是电子层数不同 D．微观粒子a的名称是质子 【解答】解：A、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为3；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，核外有2个电子层，核外电子排布是2、1；同理，钠原子核外电子数为11，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、1；周期数＝原子核外电子层数，锂和钠在元素周期表中处于不同周期，故选项说法错误。 B、根据钠元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，故选项说法正确。 C、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是核电荷数（或质子数）不同，故选项说法错误。 D、锂原子是由质子、中子、电子构成的，其中电子带负电，则微观粒子a的名称是电子，故选项说法错误。 故选：B。 【巩固训练】 1. 化学用语是学习化学的工具。下列表示三个钠离子的是（　　） A． B．3Na+ C．3Na+l D．3Na﹣ 【解答】解：由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，三个钠离子可表示为3Na+。 故选：B。 2. 元素周期表揭示了元素性质与原子结构的周期性关系，为化学研究、科学理论发展及工业应用提供了框架性指导。如图是元素周期表的部分内容（X代表的元素信息空缺），下列有关说法正确的是（　　） A．X原子内有17个中子 B．氟和硫都属于非金属元素 C．X元素与氟元素属于同一周期 D．硫元素的相对原子质量为32.06g 【解答】解：A、X 是氯元素，原子序数 17，质子数 17，无法仅据此确定中子数，故A错误。 B、氟和硫名称偏旁分别为“气”“石”，都属于非金属元素，故B正确。 C、X（氯）在第三周期，氟在第二周期，不是同一周期，故C错误。 D、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，硫相对原子质量 32.06，故D错误。 故选：B。 3. 我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是（　　） A．铷元素属于非金属元素 B．铷原子的质量是85.47g C．铷元素的元素符号为Rb D．铷原子核内有37个中子 【解答】解：A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，而不是铷原子的质量是85.47g，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铷元素的元素符号为Rb，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为37；相对原子质量为85.47，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于37，故选项说法错误。 故选：C。 4. 中国计量科学研究院研制的锶原子光晶格钟，准确度可达到1.38亿年不差一秒。如图是锶元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　） A．锶元素属于非金属元素 B．锶原子的核电荷数为38 C．锶原子的相对原子质量为87.62g D．一个Sr2+中含有38个电子 【解答】解：A、锶带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锶原子的核电荷数为38，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为38，一个Sr2+中含有38﹣2＝36个电子，故选项说法错误。 故选：B。 5. 根据下表信息，以下选项中正确的是（　　） 微粒 中子数 质子数 电子数 ① 8 8 8 ② 10 8 8 ③ 8 8 10 ④ 12 11 10 A．①④属于同种元素 B．只有③④属于带电的微粒 C．①②③属于同位素原子 D．一个②微粒带两个单位的负电荷 【解答】解：A.具有相同质子数的一类原子总称为元素，①②③属于同种元素，故A不符合题意； B.质子数＝核外电子时不带电，所以只有③④属于带电的微粒，故B符合题意； C.同位素是指同一化学元素中质子数相同、中子数不同的原子。①②属于同位素原子，故C不符合题意； D.②微粒中质子数═核外电子数，所以②微粒是原子，故D不符合题意。 故选：B。 6. 嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，氦、钛元素的周期表信息及钛原子的结构示意图如图。下列有关氦、钛元素的说法正确的是（　　） A．1个氦原子含有4个质子 B．钛原子的相对原子质量为47.87g C．示意图中x＝8 D．He和Ti分别可以表示单质 【解答】解：A、根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为2；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氦原子的核内有2个质子，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 C、原子中质子数＝核外电子数，22＝2+8+x+2，x＝10，故选项说法错误。 D、氦气与钛的单质都是由原子直接构成的，其化学式直接用元素符号表示，He和Ti分别可以表示对应单质，故选项说法正确。 故选：D。 7. 图甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是氟元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．图甲“钠”方框右上角横线上应填写NA B．图乙中x＝8 C．氟元素属稀有气体元素 D．11号元素与9号元素形成的化合物为NaF 【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，图甲“钠”方框右上角横线上应填写Na，故选项说法错误。 B、原子中质子数＝核外电子数，9＝2+x，x＝7，故选项说法错误。 C、稀有气体元素包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，氟元素属不稀有气体元素，故选项说法错误。 D、11号元素是钠元素，在化合物中显+1价；9号元素为氟元素，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则氟元素的化合价为﹣1价；组成化合物的化学式为NaF，故选项说法正确。 故选：D。 8. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。以下选项正确的是（　　） A．图1中两个微粒属于同种元素 B．图2中C和D属于同种元素 C．图3中共有两种金属元素 D．图3中铝的核电荷数为26.98 【解答】解：A.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图1中两个微粒的质子数不同，属于不同种元素，故A错误； B、图2中C与D的核内质子数不相同，属于不同种元素，故B错误； C、图3中，铝、锗都带金字旁，共有两种金属元素，故C正确； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数＝核电荷数，则铝原子的核电荷数是13，故D错误； 故选：C。 9. 维生素B12是人体不可或缺的物质，其中所含的元素钴，也能促使血红蛋白的合成及红细胞数目的增加。已知钴是第27号元素，常见化合价为+2和+3.以下关于这种元素认识正确的是（　　） A．钴元素属于非金属元素 B．钴与钠属于不同种元素是因为中子数不同 C．一个Co3+中含有24个电子 D．用放大镜能观察到元素钴促进红细胞增加的过程 【解答】解：A、钴元素的名称中带有“钅”字旁，属于金属元素，故A错误； B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，质子数决定元素种类，钴与钠质子数不同，属于不同种元素，故B错误； C、钴是第 27 号元素，其质子数为 27，在原子中，质子数＝核外电子数，钴原子的核外电子数为 27。Co3+是钴原子失去 3 个电子后形成的，那么一个Co3+含有的电子数为27−3＝24，故C正确； D、元素钴促使血红蛋白的合成及红细胞数目的增加是微观层面的变化，放大镜只能观察到宏观物体，无法观察到微观过程，故D错误。 故选：C。 10. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。其原子结构示意图及在元素周期表的信息如题图，下列说法正确的是（　　） A．硒属于金属元素 B．硒原子核内有34个中子 C．硒的相对原子质量是78.96g D．硒和氧元素在元素周期表中位于同一纵列 【解答】解：A、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为34；相对原子质量为78.96，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于34，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量是78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、同一纵列的元素，属于同一族，原子的最外层电子个数相同，硒和氧原子的最外层电子数均为6，则硒和氧元素在元素周期表中位于同一纵列，故选项说法正确。 故选：D。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息。下表是元素周期表的一部分，有关推断正确的是（　　） 族周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 第二周期 3 Li 锂 6.94 4 Be 铍 9.01 …… 5 B 硼 10.81 ① 7N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 第三周期 11 Na 钠 22.99 ② … 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 ③ 16 S 硫 32.06 ④ 18 Ar 氩 39.95 A．①代表的是磷元素 B．②元素的原子容易失去两个电子 C．①元素与氮元素的化学性质相似 D．元素②和④组成物质的化学式为MgCl 【解答】解：A、在元素周期表中，①位于第二周期第ⅣA族，该位置对应的元素是碳（C），不是磷元素，磷（P）在第三周期第ⅤA族，故错误； B、②位于第三周期第ⅡA族，是镁（Mg）元素。镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去2个电子，形成稳定结构，故正确； C、①是碳元素，氮元素位于第ⅤA族。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，碳元素原子最外层电子数为4，氮元素原子最外层电子数为5，最外层电子数不同，化学性质不相似，故错误； D、元素②（镁元素）和④（氯元素）组成物质是氯化镁，氯化镁中，镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式为MgCl2，故错误。 故选：B。 12. 元素周期表不仅揭示了原子结构与性质的周期性规律，还通过不断补充新元素保持科学前沿性，是现代化学研究的核心工具。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是（　　） A．①和②处于同一周期，所以化学性质相似 B．N与Ne本质的区别是中子数不同 C．表中③元素位于周期表的第三周期，ⅡA族 D．钾原子的核外电子数是18个 【解答】解：A.①是锂元素，锂原子最外层电子数是1，反应中容易失去电子，②是氟元素，氟原子最外层电子数是7，反应中容易得到电子，因此锂元素和氟元素化学性质不相似，故选项不正确。 B.N与Ne本质的区别是质子数不同，故选项不正确。 C.表中③元素的原子核外有3个电子层，原子的最外层有2个电子，位于周期表的第三周期，ⅡA族，故选项正确。 D.钾原子的核外电子数是19个，故选项不正确。 故选：C。 13. 如芯片是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图所示为镓（Ga）元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法中，不正确的是（　　） A．镓元素的位置应该在Y处 B．镓位于元素周期表中的第四周期 C．镓属于金属元素，m＝3 D．镓的最外层电子数与Al相同 【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，由镓原子的结构示意图，其核内质子数为31，则该元素的原子序数为31，镓元素的位置应该在Z处，故错误； B、电子层数决定元素所在周期数，镓原子有4个电子层，所以镓位于元素周期表中的第四周期，故正确； C、镓带“钅”字旁，属于金属元素；原子结构示意图中，质子数等于核外电子数，即31＝2+8+18+m，解得m＝3，故正确； D、元素周期表中同一族元素原子的最外层电子数相同，镓元素和铝元素位于同一族，则镓的最外层电子数与Al相同，故正确； 故选：A。 14. 放射性元素钚目前被应用于核武器和核反应堆。如图为元素周期表中钚元素的相关信息。下列说法正确的是（　　） A．钚原子的中子数为94 B．钚的相对原子质量为244克 C．钚原子的质子数为94 D．钚原子的核外电子数为244 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为94；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为94；相对原子质量为244，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于94，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为244，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为94；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钚原子的质子数为94，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为94；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钚原子的核外电子数为94，故选项说法错误。 故选：C。 15. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下列有关说法不正确的是（　　） A．图A是两种微粒的结构模型示意图，这两种微粒不是同种元素 B．图B是元素周期表的部分内容，其中x＝15，磷元素位于第三周期 C．图C微粒与图D微粒的最外层电子数相同，故它们的化学性质相似 D．图D微粒带两个单位正电荷 【解答】解：A、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），图A是两种微粒中核内质子数不同，这两种微粒不是同种元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表的排序，磷元素的原子序数为15，x＝15，故选项说法正确。 C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，图C微粒与图D分别是原子得到1个电子、失去2个电子形成的，尽管微粒的最外层电子数相同，但它们的化学性质不相似，故选项说法错误。 D、图D微粒质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带两个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。 故选：C。 16. 元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表中的1﹣18号元素和元素周期表中硅元素的相关信息，下列说法正确的是（　　） A．硅的相对原子质量是28.09g B．每一周期开头的元素都是金属元素 C．硅原子的核外电子数为14 D．不同种元素之间最本质的区别是中子数不同 【解答】解：A、由元素周期表中一个格的含义可知，硅的相对原子质量是28.09，单位是“1”不是“g”，故A说法错误； B、第一周期开头的元素是氢元素，不是金属元素，故B说法错误； C、在原子中，原子序数等于质子数等于电子数，所以硅原子的核外电子数为14，故C说法正确； D、不同种元素之间最本质的区别是质子数不同，不是中子数不同，故D说法错误； 故选：C。 17. 为了便于研究元素的性质，门捷列夫把所有的已知元素进行归类排序形成一张元素周期表，下图是元素周期表的部分内容。 （1）表中第8号元素和第13号元素组成的化合物化学式为 。 （2）根据表中氟的信息可知氟原子核里含有的中子数为 。 （3）若以、和分别代表质子、中子与电子，则下列各示意图所描述的微粒可以表示锂离子（Li+）的是 。 A．B．C．D． （4）小明根据所给元素周期表，可以总结出的规律有 。 A．每一周期开头都是金属元素 B．每一周期结尾都是稀有元素 C．相对原子质量随核电荷数的增加而增大 D．元素在周期表上的排列顺序与中子数有关 【解答】解：（1）第8号元素是氧（O），通常显−2价；第13号元素是铝（Al），通常显+3价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：Al2O3； （2）元素周期表中，元素符号左上角数字表示原子序数，原子序数＝质子数；元素符号下方数字表示相对原子质量。氟的原子序数为 9，即质子数为 9，相对原子质量约为19。相对原子质量≈质子数+中子数，所以氟原子核里含有的中子数为19−9＝10； （3）锂（Li）的原子序数为3，即质子数为3，核外电子数也为3。锂离子（Li+）是锂原子失去1个电子形成的，所以锂离子质子数为3，核外电子数为3−1＝2。 B微粒中质子数为3，核外电子数为2，是锂离子，故符合题意； 故选：B； （4）A、第一周期开头的氢元素是非金属元素，不是金属元素，故错误； B、每一周期结尾的元素是稀有气体元素，表述不准确，应该是稀有气体元素，故错误； C、从元素周期表中可以看出，相对原子质量随核电荷数（原子序数）的增加而增大，故正确； D、元素在周期表上的排列顺序与质子数（原子序数）有关，与中子数无关，故错误。 故选：C。 18. 嫦娥五号将月球土壤带回地球，为人类探索太空奠定了坚实的基础。 （1）月球土壤中富含一种元素，原子结构如图所示。该元素是 。 （2）嫦娥五号采集回来的月球土壤储存在严格清洁的实验室里，并用氮气填充存储环境。这样操作的目的是 。 （3）科学家在月球土壤中播种了拟南芥种子，种子几乎全部都发芽了。这是人类首次在月球土壤里种出植物。对于此项研究成果，下列观点正确的是 （填字母，可多选）。 A.虽然拟南芥种子成功发芽，但还有待进一步观察其后续的生长和发育状况 B.除统计萌发率外，记录种子萌发速度、幼苗大小、叶片颜色等信息也十分重要 C.拟南芥种子的成功发芽，意味着水稻、小麦也能在月球土壤里成功培育 D.实验中有必要增加地球土壤作为对照，以评估拟南芥的生长和发育情况 E.实验中少量没有发芽的拟南芥种子属于正常的实验误差，可以忽略不计 【解答】解：（1）根据原子结构图，质子数决定了元素的种类。原子结构图显示质子数为2，那么该元素是氦元素，故答案为：氦元素。 （2）氮气的化学性质不活泼，填充氮气可以防止月球土壤与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，从而保持月球土壤的原始状态，避免其被氧化或受到其他化学影响。故答案为：防止月球土壤被氧化或受到其他化学影响。 （3）A.拟南芥种子成功发芽只是初步结果，后续的生长和发育情况仍需观察，故A正确； B.记录萌发速度、幼苗大小、叶片颜色等信息可以更全面地评估种子的生长情况，故B正确； C.拟南芥的成功发芽不能直接推断水稻、小麦也能成功培育，因为不同植物对土壤的要求不同，故C错误； D.增加地球土壤作为对照可以对比拟南芥在月球土壤和地球土壤中的生长差异，故D正确； E.实验中少量没有发芽的种子可能有多种原因，不能简单地归为实验误差而忽略，故E错误。 故答案为：ABD。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $