2.4.1探究物质组成的奥秘 组成物质的元素-2025-2026学年浙教版七年级科学下册同步学与练

本讲义聚焦“组成物质的元素”核心知识点，系统梳理元素的概念（相同核电荷数的一类原子总称）、同位素（质子数同中子数不同的原子）、元素在自然界与人体中的分布，以及单质和化合物的分类，构建从微观原子到宏观物质组成的认知支架。 资料特色在于结合“名师讲解”拓展元素名称由来、人体元素作用等生活联系，通过“探索活动”“思考与讨论”培养科学思维（如分类法）和探究实践能力，例题与练习题助力知识巩固，课中辅助教师教学，课后帮助学生查漏补缺。

第2章 物质的微观结构 第4节 探究物质组成的奥秘 课时1 组成物质的元素 考点1 元素 考点2 同位素 一、认识元素 1.物质由元素组成 (1)物质都是由元素 的，如氧气由氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成等。元素是组成物质的基本成分。 (2)自然界中的元素仅有100多种，但能组成众多物质，组成的物质数以亿计。例如，蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三种元素组成的。 【名师讲解】(1)元素是宏观概念，用于描述物质的成。我们说物质中含有什么，指的是含有某神元素，例如“富硒猕猴桃”中的硒，指的是硒元素。 (2)到目前为止，人们已经发现了118种元素，其中人工合成的元素有20余种。 2.元素的概念 科学上把具有相同 的一类原子统称为元素。例如，一种氢原子的原子核内有1个质子，没有中子，其核电荷数为1；另一种氢原子的原子核内有1个质子和1个中子其核电荷数也为1。因此氢元素就是所有核电荷数为1的原子的总称。 理解：组成万物的基本物质；元素是同一类原子的总称；同一类原子具有相同的核电荷数（质子数）。 【名师讲解】(1)具有相同质子数的微粒不一定是同种元素，微粒可能是分子、原子或离子。如水分子(H2O)和氛原子(Ne)都有10个质子，但不属于同种元素。 (2)这里所说的“一类原子”包括两种情况：①质子数相同、中子数不同的原子，如碳-12、碳-13、碳-14，它们都属于碳元素；②质子数相同、电子数不同的单核粒子属于同种元素，如Na和Na+都属于钠元素。 (3)元素是一个宏观概念，只讲种类，不讲个数。 (4)物质发生化学变化时，分子的种类发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。 (5)元素的性质，尤其是化学性质，主要由元素原子的最外层电子数决定。通常，最外层电子数相同，化学性质相似。 ◆教材<探索活动>填写元素知识（见课本第73页） 你熟悉的元素(名称) 含该元素的物质 该元素的作用 钙 钙片 促进人体骨骼生长 碘 加碘盐 合成甲状腺激素的原料，预防甲状腺疾病 锌 葡萄糖酸锌口服液 影响人体发育 铁 加铁酱油 血红蛋白的组成成分，预防缺铁性贫血 氟 含氟牙膏 能防止龋齿 【名师讲解】归纳——多样的物质及其组成拓展 3.元素与原子的比较 项目 元素 原子 概念 具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 化学变化中的最小微粒 区分 宏观概念，通常在讲物质宏观组成时用。例如“水是由氢元素和氧元素组成” 微观概念，通常在讲微观结构时运用它。例如“水分子中含有氢原子和氧原子 ” “水分子是由氢原子和氧原子构成的”， 但不能说“水分子是由氢原子和氧原子组成的” 只表示种类，没有数量的含义。例如不能说“一个碳元素 ”“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的” 除分种类外，还有数量的含义。例如一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子 联系 原子是元素的最小单位，元素是同一类原子的总称，即元素和原子是总体与个体的关系(类似人类和人的关系)，原子是构成并体现元素性质的最小粒子 【名师讲解】拓展——元素名称的由来 118种元素均有中文名称。常温下单质呈气态的元素名称常以“气”为部首。如氢、氨、氮、氛、氯、氩等。常温下单质呈液态的元素名称常以“氵”或“水”为部首，如溴、汞等。常温下呈固态的非金属单质的元素名称常以“石”为部首，如碳、硫、磷等。金属元素名称常以“钅”为部首，如钠、铁等。 二、同位素 1.定义 原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。 2.表示方法 为了区分同一种元素的同位素原子，常用原子符号()表示，其中X表示原子种类，Z表示质子数，A表示质子数和中子数之和。如氢有氕（）、氘（）、氚（）三种同位素。 ◆教材<思考与讨论>如图为氧的3种原子的原子核，他们之间有什么不同（见课本第75页） 同位素原子是一种元素的不同种原子。如三种氧原子：氧-16、氧-17、氧-18的质子数均为8，中子数分别为8、9、10，因此它们都属于氧元素，不同的是其核内的中子数。 3.应用 同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。如质谱分析中，用放射性同位素原子作为示踪原子；核潜艇利用铀的同位素裂变释放的能量作为动力；利用放射性同位素对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病；根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。 【名师讲解】①元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。 ②同位素原子质子数相同、核外电子数相同、化学性质相同；中子数不同、原子质量不同、物理性质不同。同位素的“六同六不同”： ③大多数元素都有同位素原子，如汞元素有7种同位素原子。 三、元素分布 1.地壳中元素的分布地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。 地壳中元素的含量（质量） 【名师讲解】拓展——人体中元素的作用 人体内含有30多种元素，其中11种为大量元素(碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、镁、钠、钾)，约占99.95%，其余为微量元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围，过多或过少都不利于人体健康。各种元素在人体内所起的作用主要有：①构成各种组织，如钙和磷构成骨骼、牙齿等，碳、氢、氧、氮、硫构成血液、毛发、肌肉等。 ②运载作用，如含铁的血红蛋白具有运输氧气和二氧化碳的作用。 ③组成酶或酶的激活剂，发挥催化的功能。如锌元素与人体中100多种酶有关，参与蛋白质和核酸的合成等。 ④调节体液的物理化学特性，如钠离子、钾离子和氯离子能维持体液中水、电解质平衡和酸碱平衡等。 ⑤信息传递作用，如硒、碘、锰、铜等。 2.人体中的元素 (1)人体中最多的三种元素是氧、碳、氢。 (2)人体中最多的金属元素是钙。 人体中元素的含量（质量） 3.单质和化合物 (1)单质：由同种元素组成的单一物质，如氧气、铜、氦气等。 (2)化合物：由不同种元素组成的单一物质，如水、二氧化碳等。 【名师讲解】科学思维——分类法 为了便于研究和掌握物质的性质，按照一定的标准对物质进行分类，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。 (3)单质、化合物的区别和联系 项目 单质 化合物 区别 宏观组成 同种元素组成的单一物质 不同种元素组成的单一物质 微观构成 同种原子或由同种原子构成的同种分子 不同种原子构成的同一种分子 化学性质 不能发生分解反应 一定条件下能发生分解反应 联系 它们均属于单一物质；单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质 4.物质的简单分类 稀有气体是由单原子分子直接构以的单质。 【名师讲解】①单一物质、元素、分子、原子和离子间的关系： ②区分单质和化合物是在单一物质的前提下，以所含元素是一种还是一种以上作为标准去判断的。 ③同一种元素组成的物质不一定是单质，也可能不是单一物质。如某物质是由氧元素组成的，该物质可能是氧气(O2)或臭氧(O3)，也可能是氧气(O2)和臭氧(O3)混合在一起形成的物质。 5.元素的分类 (1)金属元素：汉字常用“钅”为部首(汞和金除外)，由金属元素组成的金属常为固体，只有汞通常状况下为液体，金属单质由原子直接构成。 (2)非金属元素：通常状况下，非金属元素形成的单质有三种状态，一是用“气”为部首的非金属元素，其单质为气态(如氮气——N2)；二是用“氵”为部首的非金属元素，其单质为液态(如溴——Br2)；三是用“石”为部首的非金属元素，其单质为固态，除碘(I2)是双原子分子外，其余一般由单原子构成。 【名师讲解】氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体性质非常稳定，在通常情况下很难与其他元素或物质发生反应，在自然界中的含量稀少，因此这类气体叫稀有气体，这类元素称稀有气体元素，它们都用“气”为部首，都属于非金属元素。 【例1】（24-25七年级下·浙江杭州·期中）“富锌奶粉、高钙饼干、补铁口服液、加硒大米”中出现的锌、钙、铁、硒指的是（    ） A．元素 B．单质 C．原子 D．分子 【例2】（23-24七年级下·浙江杭州·阶段练习）稀土元素包括镧（La）与钇（Y）等17种元素，被称为当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是（　　） A．电子数不同 B．中子数不同 C．质子数不同 D．原子质量不同 【例3】（24-25七年级下·浙江宁波·期末）如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（    ） A．甲和乙互为同位素原子 B．甲和丁的质量大约相等 C．乙和丁属于不同种元素 D．甲和丙的核电荷数不同 【例4】（25-26九年级上·浙江湖州·期中）《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、等元素组成，其中属于金属元素的是（    ） A．H B．C C．N D． 【例5】（24-25八年级下·浙江金华·期中）下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　　） A．蒸馏水、冰水混合物、海水 B．铁、氦气、果汁 C．液氮、氧化镁、澄清石灰水 D．氢气、 空气、糖水 1.（24-25八年级下·浙江杭州·期中）用“” 、“”  、 “ ”分别代表不同种原子，下列模型表示的物质属于单质的是（　　） A． B． C． D． 2.（23-24八年级下·浙江杭州·阶段练习）下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（    ） A．矿泉水、氧化镁、空气 B．金刚石、冰水混合物、空气 C．木炭粉、水银、不锈钢 D．氮气、过氧化氢、氯酸钾 3.（23-24八年级下·浙江杭州·期中）世界是由元素组成的．图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　） A．B．C．D． 4.（23-24八年级下·浙江温州·阶段练习）空气质量关乎着人们的健康，常见的空气污染物有二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）等气体，这三种物质都含有（　　） A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素 5.（24-25八年级下·浙江绍兴·期末）如图为三种微粒模型，图中“”、“”、“”分别表示质子、中子和电子。则其中互为同位素原子的是（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 6.（24-25七年级下·浙江金华·期末）新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是（　　） A．原子 B．离子 C．分子 D．元素 7.（23-24八年级下·浙江杭州·期中）中国计划在2030年前实现载人登陆月球。月球土壤中含量较高的元素有氧、硅和铁等，氧元素与铁元素的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．质量不同 D．相对原子质量不同 8.（24-25七年级下·浙江台州·期末）下列选项中的元素都属于金属元素的是（    ） A．H  S  C B．Ca  Fe  Al C．O  Br  Na D．P  K  N 9.（24-25八年级下·浙江嘉兴·期中）观察下列模型，回答下列问题： (1)图甲A、B原子和图乙中的 原子的总称为氢元素（填字母）。 (2)图乙中C、D原子属于不同种元素的原子，原因是 。 10.（24-25七年级下·浙江杭州·阶段练习）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。元素、物质、微粒三者之间的关系如图所示，其中④为带正电荷的粒子。请将下图补充完整。 ① ，② ，③ ，④ 。 1.（24-25八年级下·浙江台州·期末）有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核有6个质子和8个中子，丙原子核内有8个质子和8个中子。下列说法正确的是（　　） A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同 C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子 2.（24-25七年级下·浙江温州·期中）幽门螺旋杆菌是一种可以生活在人胃中的细菌，对肠胃伤害较大，且具有传染性。临床上医生通过让受检者口服14C标记的尿素胶囊进行呼气试验检测，下列说法中正确的是（　　）。 A．14C和12C化学性质不同 B．14C和12C的中子数相同 C．14C和12C属于同位素 D．14C和12C的核外电子数分别为8和6 3.（2023·浙江·一模）C-14发生β衰变时，其原子核内的1个中子变成1个质子并放射出1个电子，最终形成X原子，如图所示。则X原子（    ） A．质子数为6 B．中子数为8 C．相对原子质量为14 D．是碳元素的同位素原子 4.（24-25八年级下·浙江杭州·期中）分类法是科学学习常用的一种方法，下列选项符合如图所示关系的是（　　） 选项 a b C A 原子 原子核 质子 B 单质 化合物 氧化物 C 金属 非金属 汞 D 纯净物 混合物 冰水混合物 A．A B．B C．C D．D 5.（24-25七年级下·浙江宁波·期末）某物质中只含有一种元素，则该物质（　　） A．一定是单质 B．不可能为化合物 C．一定是混合物 D．一定是纯净物 6.（24-25七年级下·浙江宁波·期末）将宏观与微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示，其中表示化合物的是（　　） A．B．C．D． 7.（24-25八年级下·浙江杭州·期中）以下物质：①硫酸铜溶液、②氧气、③空气、④矿泉水、⑤冰水混合物、⑥铁、⑦氟气、⑧双氧水、⑨氢气中，属于混合物的是 ，属于化合物的是 。 8.（24-25七年级下·浙江台州·期末）如图所示是氢的三种同位素原子氕、氘、氚的原子结构模型。 (1)图甲中表示的微观粒子是 ； (2)为了区分同一种原子的同位素原子，可用图乙所示的符号加以表示，氚原子的符号为 。 9.（24-25八年级下·浙江绍兴·月考）小敏同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。 粒子名称 质子数 中子数 电子数 A 14 14 14 B 26 30 24 C 14 14 18 D 14 18 14 (1)表中的元素共有 种。 (2)属于阳离子的是 （填字母）。 (3)表格中属于互为同位素原子的是 （填字母）。 10.（24-25七年级下·浙江金华·阶段练习）化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。如图是物质与其构成粒子之间的关系图，回答下列问题： (1)分析上述物质与其构成粒子之间的关系图，空白方框中应填 。 (2)金属铁是由铁 （填“原子”“分子”或“离子”）构成的。 (3)原子得到或失去电子后形成离子，如图为某离子的结构示意图。当时，该粒子是 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 物质的微观结构 第4节 探究物质组成的奥秘 课时1 组成物质的元素 考点1 元素 考点2 同位素 一、认识元素 1.物质由元素组成 (1)物质都是由元素组成的，如氧气由氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成等。元素是组成物质的基本成分。 (2)自然界中的元素仅有100多种，但能组成众多物质，组成的物质数以亿计。例如，蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三种元素组成的。 【名师讲解】(1)元素是宏观概念，用于描述物质的成。我们说物质中含有什么，指的是含有某神元素，例如“富硒猕猴桃”中的硒，指的是硒元素。 (2)到目前为止，人们已经发现了118种元素，其中人工合成的元素有20余种。 2.元素的概念 科学上把具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子统称为元素。例如，一种氢原子的原子核内有1个质子，没有中子，其核电荷数为1；另一种氢原子的原子核内有1个质子和1个中子其核电荷数也为1。因此氢元素就是所有核电荷数为1的原子的总称。 理解：组成万物的基本物质；元素是同一类原子的总称；同一类原子具有相同的核电荷数（质子数）。 【名师讲解】(1)具有相同质子数的微粒不一定是同种元素，微粒可能是分子、原子或离子。如水分子(H2O)和氛原子(Ne)都有10个质子，但不属于同种元素。 (2)这里所说的“一类原子”包括两种情况：①质子数相同、中子数不同的原子，如碳-12、碳-13、碳-14，它们都属于碳元素；②质子数相同、电子数不同的单核粒子属于同种元素，如Na和Na+都属于钠元素。 (3)元素是一个宏观概念，只讲种类，不讲个数。 (4)物质发生化学变化时，分子的种类发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。 (5)元素的性质，尤其是化学性质，主要由元素原子的最外层电子数决定。通常，最外层电子数相同，化学性质相似。 ◆教材<探索活动>填写元素知识（见课本第73页） 你熟悉的元素(名称) 含该元素的物质 该元素的作用 钙 钙片 促进人体骨骼生长 碘 加碘盐 合成甲状腺激素的原料，预防甲状腺疾病 锌 葡萄糖酸锌口服液 影响人体发育 铁 加铁酱油 血红蛋白的组成成分，预防缺铁性贫血 氟 含氟牙膏 能防止龋齿 【名师讲解】归纳——多样的物质及其组成拓展 3.元素与原子的比较 项目 元素 原子 概念 具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 化学变化中的最小微粒 区分 宏观概念，通常在讲物质宏观组成时用。例如“水是由氢元素和氧元素组成” 微观概念，通常在讲微观结构时运用它。例如“水分子中含有氢原子和氧原子 ” “水分子是由氢原子和氧原子构成的”， 但不能说“水分子是由氢原子和氧原子组成的” 只表示种类，没有数量的含义。例如不能说“一个碳元素 ”“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的” 除分种类外，还有数量的含义。例如一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子 联系 原子是元素的最小单位，元素是同一类原子的总称，即元素和原子是总体与个体的关系(类似人类和人的关系)，原子是构成并体现元素性质的最小粒子 【名师讲解】拓展——元素名称的由来 118种元素均有中文名称。常温下单质呈气态的元素名称常以“气”为部首。如氢、氨、氮、氛、氯、氩等。常温下单质呈液态的元素名称常以“氵”或“水”为部首，如溴、汞等。常温下呈固态的非金属单质的元素名称常以“石”为部首，如碳、硫、磷等。金属元素名称常以“钅”为部首，如钠、铁等。 二、同位素 1.定义 原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。 2.表示方法 为了区分同一种元素的同位素原子，常用原子符号()表示，其中X表示原子种类，Z表示质子数，A表示质子数和中子数之和。如氢有氕（）、氘（）、氚（）三种同位素。 ◆教材<思考与讨论>如图为氧的3种原子的原子核，他们之间有什么不同（见课本第75页） 同位素原子是一种元素的不同种原子。如三种氧原子：氧-16、氧-17、氧-18的质子数均为8，中子数分别为8、9、10，因此它们都属于氧元素，不同的是其核内的中子数。 3.应用 同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。如质谱分析中，用放射性同位素原子作为示踪原子；核潜艇利用铀的同位素裂变释放的能量作为动力；利用放射性同位素对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病；根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。 【名师讲解】①元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。 ②同位素原子质子数相同、核外电子数相同、化学性质相同；中子数不同、原子质量不同、物理性质不同。同位素的“六同六不同”： ③大多数元素都有同位素原子，如汞元素有7种同位素原子。 三、元素分布 1.地壳中元素的分布地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。 地壳中元素的含量（质量） 【名师讲解】拓展——人体中元素的作用 人体内含有30多种元素，其中11种为大量元素(碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、镁、钠、钾)，约占99.95%，其余为微量元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围，过多或过少都不利于人体健康。各种元素在人体内所起的作用主要有：①构成各种组织，如钙和磷构成骨骼、牙齿等，碳、氢、氧、氮、硫构成血液、毛发、肌肉等。 ②运载作用，如含铁的血红蛋白具有运输氧气和二氧化碳的作用。 ③组成酶或酶的激活剂，发挥催化的功能。如锌元素与人体中100多种酶有关，参与蛋白质和核酸的合成等。 ④调节体液的物理化学特性，如钠离子、钾离子和氯离子能维持体液中水、电解质平衡和酸碱平衡等。 ⑤信息传递作用，如硒、碘、锰、铜等。 2.人体中的元素 (1)人体中最多的三种元素是氧、碳、氢。 (2)人体中最多的金属元素是钙。 人体中元素的含量（质量） 3.单质和化合物 (1)单质：由同种元素组成的单一物质，如氧气、铜、氦气等。 (2)化合物：由不同种元素组成的单一物质，如水、二氧化碳等。 【名师讲解】科学思维——分类法 为了便于研究和掌握物质的性质，按照一定的标准对物质进行分类，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。 (3)单质、化合物的区别和联系 项目 单质 化合物 区别 宏观组成 同种元素组成的单一物质 不同种元素组成的单一物质 微观构成 同种原子或由同种原子构成的同种分子 不同种原子构成的同一种分子 化学性质 不能发生分解反应 一定条件下能发生分解反应 联系 它们均属于单一物质；单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质 4.物质的简单分类 稀有气体是由单原子分子直接构以的单质。 【名师讲解】①单一物质、元素、分子、原子和离子间的关系： ②区分单质和化合物是在单一物质的前提下，以所含元素是一种还是一种以上作为标准去判断的。 ③同一种元素组成的物质不一定是单质，也可能不是单一物质。如某物质是由氧元素组成的，该物质可能是氧气(O2)或臭氧(O3)，也可能是氧气(O2)和臭氧(O3)混合在一起形成的物质。 5.元素的分类 (1)金属元素：汉字常用“钅”为部首(汞和金除外)，由金属元素组成的金属常为固体，只有汞通常状况下为液体，金属单质由原子直接构成。 (2)非金属元素：通常状况下，非金属元素形成的单质有三种状态，一是用“气”为部首的非金属元素，其单质为气态(如氮气——N2)；二是用“氵”为部首的非金属元素，其单质为液态(如溴——Br2)；三是用“石”为部首的非金属元素，其单质为固态，除碘(I2)是双原子分子外，其余一般由单原子构成。 【名师讲解】氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体性质非常稳定，在通常情况下很难与其他元素或物质发生反应，在自然界中的含量稀少，因此这类气体叫稀有气体，这类元素称稀有气体元素，它们都用“气”为部首，都属于非金属元素。 【例1】（24-25七年级下·浙江杭州·期中）“富锌奶粉、高钙饼干、补铁口服液、加硒大米”中出现的锌、钙、铁、硒指的是（    ） A．元素 B．单质 C．原子 D．分子 【答案】A 【解析】“钙、铁、锌、硒”是指这一类原子的总称，属于元素，并不是单指或分子或原子，故A符合题意，BCD不符合题意。故选A。 【例2】（23-24七年级下·浙江杭州·阶段练习）稀土元素包括镧（La）与钇（Y）等17种元素，被称为当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是（　　） A．电子数不同 B．中子数不同 C．质子数不同 D．原子质量不同 【答案】C 【解析】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的通常，而核电荷数=质子数，因此不同元素的本质区别是质子数不同。故选C。 【例3】（24-25七年级下·浙江宁波·期末）如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（    ） A．甲和乙互为同位素原子 B．甲和丁的质量大约相等 C．乙和丁属于不同种元素 D．甲和丙的核电荷数不同 【答案】B 【解析】A、同位素是指质子数相同，中子数不同的原子互称，甲、乙质子数不相等，所以不互为同位素原子，错误； B、相对原子质量=质子数+中子数，甲和丁的质子数和中子数之和相等，所以甲、丁的相对原子质量相同，正确； C、决定元素种类的是核内质子数，乙和丁的质子数相同，属于同一种元素，错误； D、核电荷数等于质子数，甲、丙的质子数相等，核电荷数也相等，错误。故选B。 【例4】（25-26九年级上·浙江湖州·期中）《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、等元素组成，其中属于金属元素的是（    ） A．H B．C C．N D． 【答案】D 【解析】A．H为氢元素，氢为“气”字旁，属于非金属元素，故A不符合题意； B．C为碳元素，碳为“石”字旁，属于非金属元素，故B不符合题意； C．N为氮元素，氮为“气”字旁，属于非金属元素，故C不符合题意； D．Fe为铁元素，铁为“钅”字旁，属于金属元素，故D符合题意。故选D。 【例5】（24-25八年级下·浙江金华·期中）下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　　） A．蒸馏水、冰水混合物、海水 B．铁、氦气、果汁 C．液氮、氧化镁、澄清石灰水 D．氢气、 空气、糖水 【答案】C 【解析】A、蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；冰水混合物中只有水一种物质，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；海水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物，错误； B、铁、氦气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；果汁中含有水、维生素等多种物质，属于混合物，错误； C、液氮是由氮元素组成的纯净物，属于单质；氧化镁是由镁元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，正确； D、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；糖水中含有糖和水，属于混合物，错误。故选C。 1.（24-25八年级下·浙江杭州·期中）用“” 、“”  、 “ ”分别代表不同种原子，下列模型表示的物质属于单质的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、该分子中只有一种原子，该物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； B、该分子是由不同种原子构成的，该物质是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； C、该分子是由不同种原子构成的，该物质是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、该分子是由不同种原子构成的，该物质是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。故选A。 2.（23-24八年级下·浙江杭州·阶段练习）下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（    ） A．矿泉水、氧化镁、空气 B．金刚石、冰水混合物、空气 C．木炭粉、水银、不锈钢 D．氮气、过氧化氢、氯酸钾 【答案】B 【解析】A、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物；氧化镁是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；空气中含有氧气和氮气等，属于混合物，错误； B、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；冰水中只有水，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；石灰石主要成分是碳酸钙，是由不同种物质组成，属于混合物，正确； C、木炭粉主要成分是碳，但通常还含有一些杂质，如灰分等，属于混合物；水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质；不锈钢中含有铁、镍等金属，属于混合物，错误； D、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；过氧化氢、氯酸钾都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，错误。故选B。 3.（23-24八年级下·浙江杭州·期中）世界是由元素组成的．图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　） A．B．C．D． 【答案】B 【解析】地壳含量占前四位的元素是O、Si、Al、Fe。故选B。 4.（23-24八年级下·浙江温州·阶段练习）空气质量关乎着人们的健康，常见的空气污染物有二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）等气体，这三种物质都含有（　　） A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素 【答案】D 【解析】A、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫三种物质分别是由二氧化氮分子、二氧化硫分子、三氧化硫分子构成的，均不含氧分子，故选项不符合题意； B、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫三种物质分别是由二氧化氮分子、二氧化硫分子、三氧化硫分子构成的，均不含氧离子，故选项不符合题意； C、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫三种物质均属于纯净物，均不含氧气，故选项不符合题意； D、物质由元素组成，二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫三种物质中均含有氧元素，故选项符合题意。故选D。 5.（24-25八年级下·浙江绍兴·期末）如图为三种微粒模型，图中“”、“”、“”分别表示质子、中子和电子。则其中互为同位素原子的是（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【答案】A 【解析】质子数相同、中子数不同的元素为同位素，如同①②都有一个质子，质子数相同，是同位素，③中有两个质子，和①②不是同位素，故A符合题意，BCD不符合题意。故选A。 6.（24-25七年级下·浙江金华·期末）新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是（　　） A．原子 B．离子 C．分子 D．元素 【答案】D 【解析】物质是由元素组成的，与存在形态无关，所以这里的镉、铅指的是元素。故选D。 7.（23-24八年级下·浙江杭州·期中）中国计划在2030年前实现载人登陆月球。月球土壤中含量较高的元素有氧、硅和铁等，氧元素与铁元素的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．质量不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【解析】由元素的概念可知，氧元素与铁元素的本质区别是质子数不同，故选A。 8.（24-25七年级下·浙江台州·期末）下列选项中的元素都属于金属元素的是（    ） A．H  S  C B．Ca  Fe  Al C．O  Br  Na D．P  K  N 【答案】B 【解析】A、氢是“气”字头，硫、碳都是“石”子旁，都为非金属元素，故错误； B、钙、铁、铝都是“金”子旁，都为金属元素，故正确； C、氧是“气”字头、溴是“三点水”旁，都为非金属元素，故错误； D、磷是“石”子旁，氮是“气”字头，都为非金属元素，故错误。故选B。 9.（24-25八年级下·浙江嘉兴·期中）观察下列模型，回答下列问题： (1)图甲A、B原子和图乙中的 原子的总称为氢元素（填字母）。 (2)图乙中C、D原子属于不同种元素的原子，原因是 。 【答案】(1)C(2)质子数不同/核电荷数不同 【解析】（1）质子数（或核电荷数）决定元素种类，质子数（或核电荷数）相同的原子属于同种元素，由图可知图甲中的原子只有一个质子，图乙中的C原子也只有一个质子，可知甲中原子和图乙中的C原子属于同种元素，氢元素； （2）质子数（或核电荷数）相同的原子属于同种元素，质子数（或核电荷数）不同的原子属于不同种元素；D原子中有2个质子，C原子中只有1个质子，质子数不同，所以元素种类不同。 10.（24-25七年级下·浙江杭州·阶段练习）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。元素、物质、微粒三者之间的关系如图所示，其中④为带正电荷的粒子。请将下图补充完整。 ① ，② ，③ ，④ 。 【答案】原子 分子 原子核 质子 【解析】汞属于金属单质，由汞原子构成，故①应填原子；水是由两种非金属元素组成的化合物，由水分子构成，故②应填分子；原子由原子核和核外电子构成，故③应填原子核；原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故④为带正电荷的粒子，故④应填质子。 1.（24-25八年级下·浙江台州·期末）有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核有6个质子和8个中子，丙原子核内有8个质子和8个中子。下列说法正确的是（　　） A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同 C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子 【答案】A 【解析】A、决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，由甲和乙质子数相等可知甲和乙是同一种元素，故说法正确； B、甲和乙的质子数相同，质子数等于核电荷数，甲和乙的核电荷数相同，故说法错误； C、在原子中质子数等于核外电子数，由题中乙和丙质子数不同，所以二者的核外电子数不同，故说法错误； D、质子数相同中子数不同的原子互为同位素原子，由题中乙和丙的质子数不同，所以乙和丙不是互为同位素，故说法错误。故选A。 2.（24-25七年级下·浙江温州·期中）幽门螺旋杆菌是一种可以生活在人胃中的细菌，对肠胃伤害较大，且具有传染性。临床上医生通过让受检者口服14C标记的尿素胶囊进行呼气试验检测，下列说法中正确的是（　　）。 A．14C和12C化学性质不同 B．14C和12C的中子数相同 C．14C和12C属于同位素 D．14C和12C的核外电子数分别为8和6 【答案】C 【解析】A、14C和12C都属于碳元素，化学性质相同，故说法错误； B、14C和12C都属于碳元素，质子数相同，中子数不同，故说法错误； C、14C含有6个质子和8个中子，12C中含有6个质子和6个中子，14C与12C的原子核内质子数相同，中子数不相同，属于同位素，故说法正确； D、14C和12C都属于碳元素，质子数都为6，核外电子数都为6，故说法错误。故选C。 3.（2023·浙江·一模）C-14发生β衰变时，其原子核内的1个中子变成1个质子并放射出1个电子，最终形成X原子，如图所示。则X原子（    ） A．质子数为6 B．中子数为8 C．相对原子质量为14 D．是碳元素的同位素原子 【答案】C 【分析】C-14原子的核电荷数为6，中子数为8，发生β衰变时，其原子核内的1个中子变成1个质子并放射出1个电子，最终形成X原子，X原子质子数=6+1=7，中子数=8-1=7。 【解析】A、根据分析可知，X原子质子数=6+1=7，错误； B、根据分析可知，X原子中子数=8-1=7，错误； C、X原子相对原子质量=7+7=14，正确； D、原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子，X原子与碳原子质子不相同，X原子不是碳元素的同位素原子，错误。故选C。 4.（24-25八年级下·浙江杭州·期中）分类法是科学学习常用的一种方法，下列选项符合如图所示关系的是（　　） 选项 a b C A 原子 原子核 质子 B 单质 化合物 氧化物 C 金属 非金属 汞 D 纯净物 混合物 冰水混合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、原子是由原子核和核外电子构成，原子与原子核是包含关系，原子核是由质子和中子构成，原子核与 质子是包含关系，图示关系正确，符合题意； B、单质与化合物是并列关系，不属于包含关系，化合物包含氧化物，图示关系错误，不符合题意； C、金属与非金属属于并列关系，不属于包含关系，汞属于金属，图示关系错误，不符合题意； D、纯净物与混合物属于并列关系，不属于包含关系，冰水属于纯净物，图示关系错误，不符合题意。故选A。 5.（24-25七年级下·浙江宁波·期末）某物质中只含有一种元素，则该物质（　　） A．一定是单质 B．不可能为化合物 C．一定是混合物 D．一定是纯净物 【答案】B 【解析】A、只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只含有氧元素，但它是由两种不同的单质组成的混合物，并非单质。 错误； B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因为该物质只含有一种元素，所以不可能是化合物，正确； C、只含一种元素的物质不一定是混合物，也可能是单质，比如氧气（O2），它只含氧元素，是纯净物中的单质，并非混合物。错误。 D、只含一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只含有氧元素，但它是由两种不同的单质组成的混合物，错误。故选B。 6.（24-25七年级下·浙江宁波·期末）将宏观与微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示，其中表示化合物的是（　　） A．B．C．D． 【答案】C 【分析】化合物是由不同种元素组成的纯净物，从微观角度看，化合物的分子应由不同种原子构成。 【解析】A、该微观示意图中，只有一种分子，每个分子由同种原子构成， 表示的是单质，不符合题意； B、该微观示意图中，由两种不同的分子构成， 表示的是混合物，不符合题意； C 、该微观示意图中，只有一种分子，每个分子由不同种原子构成， 表示的是化合物，符合题意； D 、该微观示意图中，由三种不同的分子构成， 表示的是混合物，不符合题意。故选C。 7.（24-25八年级下·浙江杭州·期中）以下物质：①硫酸铜溶液、②氧气、③空气、④矿泉水、⑤冰水混合物、⑥铁、⑦氟气、⑧双氧水、⑨氢气中，属于混合物的是 ，属于化合物的是 。 【答案】①③④⑧ ⑤ 【解析】①硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的，含有硫酸铜和水两种物质，属于混合物。②氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；③空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，属于混合物。④矿泉水中含有水以及多种矿物质等物质，属于混合物。⑤冰水混合物中冰和水是同一种物质的不同状态，都是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。⑥铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；⑦氟气是由氟元素组成的纯净物，属于单质；⑧双氧水是过氧化氢的水溶液，含有过氧化氢和水，属于混合物；⑨氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；所以属于混合物的是①③④⑧，属于化合物的是⑤。 8.（24-25七年级下·浙江台州·期末）如图所示是氢的三种同位素原子氕、氘、氚的原子结构模型。 (1)图甲中表示的微观粒子是 ； (2)为了区分同一种原子的同位素原子，可用图乙所示的符号加以表示，氚原子的符号为 。 【答案】(1)质子(2) 【解析】（1）氕、氘、氚都属于氢元素，所以氕、氘、氚的原子中各有一个质子，由图甲可知，一个氕原子由一个电子和一个质子构成，则图甲中表示的微观粒子是质子。 （2）一个氚原子由1个电子、2个中子、1个质子构成，则氚原子的符号为。 9.（24-25八年级下·浙江绍兴·月考）小敏同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。 粒子名称 质子数 中子数 电子数 A 14 14 14 B 26 30 24 C 14 14 18 D 14 18 14 (1)表中的元素共有 种。 (2)属于阳离子的是 （填字母）。 (3)表格中属于互为同位素原子的是 （填字母）。 【答案】(1)2(2)B(3)AD 【解析】（1）决定元素种类的是核内质子数，所以表中只有2种元素； （2）阳离子是核内质子数大于核外电子数的微粒进行分析，所以B是阳离子； （3）具有相同的质子数和不同中子数的元素，互为同位素原子，A和D质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素原子。 10.（24-25七年级下·浙江金华·阶段练习）化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。如图是物质与其构成粒子之间的关系图，回答下列问题： (1)分析上述物质与其构成粒子之间的关系图，空白方框中应填 。 (2)金属铁是由铁 （填“原子”“分子”或“离子”）构成的。 (3)原子得到或失去电子后形成离子，如图为某离子的结构示意图。当时，该粒子是 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。 【答案】(1)分子(2)原子(3)阴离子 【解析】（1）分子可分为原子，原子可结合为分子，氢气、氧气等均是由分子构成，故空白方框中应填：分子； （2）金属铁是铁单质，是由铁原子直接构成的； （3）当a=8时，质子数小于核外电子数，表示阴离子。 1 学科网（北京）股份有限公司 $