第4节 探究物质组成的奥秘 第1课时（教学课件）科学新教材浙教版七年级下册

第4节 探究物质组成的奥秘 第1课时 第2章 物质的微观结构 浙教版七年级下册 知识目标 元素的概念及元素的判断，元素与原子的辨别； 用元素描述物质的组成。 1 判断某微粒是否属于同一种元素； 元素与原子的区别。 2 素养目标 了解元素的概念的含义，了解物质、元素、分子、原子的区分及联系；知道同位素的结构特点；了解同位素的作用。 科学观念 通过微观想象、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化；学会用元素来描述物质的组成。 科学思维 通过分析、讨论、对比等方式，形成元素的概念，理解元素是宏观总称，并正确区分元素和原子。 探究实践 复习导入 1、构成物质的微粒有 等； 2、水电解实验说明：从微观角度看，水是由 构成的；每个水分子又由 构成；从宏观角度看，水是由 组成的。 3、各举一例：由分子构成的物质 ；由原子构成的物质 ；由离子构成的物质 。 分子、原子、离子 氢原子和氧原子 2个氢原子和1个氧原子 氢和氧 水、二氧化碳、氧气等 碳、铁、硫、石墨、金刚石硅等 氯化钠、硫酸铜等 新课导入 自古以来人们就在不断探索物质的组成问题，早期人们曾利用化合和分解的思路知道了很多物质的组成。 你有没有思考过下列问题： 自然界里形形色色的物质为什么会循环往复、变化无穷? 地壳中的物质主要由哪几种元素组成?人体中哪几种元素含量最高? 新课导入 水电解 认识元素的概念 PART 1 探究新知 新知讲授 将你知道的关于元素的知识填入表2.4-1中。 你熟悉的元素（名称） 含该元素的物质 该元素的作用 钙 钙片 促进人体骨骼生长 氢 氢气 清洁能源 氧 空气 参与细胞呼吸反应 碳 煤炭 燃料 铁 含铁的血红蛋白 参与氧气运输 新知讲授 自然界有100多种元素，这些元素可组成众多物质。物质都是由元素组成的。 氧气是由氧元素组成的； 水是由氢元素和氧元素组成的； 蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙， 而碳酸钙是由碳、 氧、钙三种元素组成的。 一、元素 1、物质由元素组成 新知讲授 2、元素： 科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子统称为元素。 （1）元素是一种统称。 氢分子和水分子中都含有氢原子。这些氢原子统一称为氢元素；水分子、氧分子和二氧化碳分子中都含氧原子，这些氧原子统称为氧元素。 （2）一种原子的原子核内质子数是一定的，核电荷数也是一定的。 一种氢原子的原子核内有1个质子，没有 中子，其核电荷数为1；另一种氢原子的原子核内有1个质子和1个中子， 其核电荷数也为1。 新知讲授 什么是元素 新知讲授 3、多样有物质及其组成： 到目前为止，人们已经发现了118种元素，其中人工合成的元素有20 余种。由100多种元素组成的众多物质都是由原子、分子或离子构成的。 新知讲授 新知讲授 对元素的进一步理解 （1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （如<m></m>、<m></m>、<m></m>原子同属于碳元素） （3）在物质发生化学变化时，原子的种类不变，所以在物质发生化学变化过程中元素的种类也不会改变，即原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 （如钠原子、钠离子 属于同种元素） （4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 新知讲授 4、物质的微观构成和宏观组成的表达举例： 描述时，应正确使用“构成”和“组成” 。 二氧化碳 一氧化碳 氮气 氧气 由二氧化碳分子构成 由碳元素、氧元素组成 由氧分子构成 由氧元素组成. 由一氧化碳分子构成 由碳元素、氧元素组成 由氮分子构成 由氮元素组成 新知讲授 5、化学变化中元素种类不变： 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，所以在物质发生化学变化的过程中元素的种类也不会改变。 水：含 氢元素和氧元素 氢气：含 氢元素 氧气：含 氧元素 新知讲授 6、元素与原子的区别和联系 元素 原子 概念 核电荷数（即质子数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数 适用 范围 描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的 描述物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 联系 元素是核电荷数（即质子数）相同的一类原子的总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素则是原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系 新知讲授 如图2.4-2所示为氧的3种原子的原子核，它们之间有什么不同？ 它们是同一种元素吗？为什么？ A、B、C3种原子的原子核中，质子数相同都不8个，但中子数却不同，氧原子A的原子核中有8个中子，氧原子B的原子核中有9个中子，氧原子C的原子核中有10个中子。 具有相同质子数的同一类原子总称为元素。这三种氧原子的原子核中质子数都相同，应该是同一种元素，都属于氧元素。 同位素 PART 2 探究新知 新知讲授 二、同位素 1、元素是同一类原子的总称： 元素就是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，如氧元素就是所有核电荷数为8的原子的总称。 （1）原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。 例如，上述3种氧原子的原子核内均含8个质子，而中子数不同，它们互为同位素原子； 2、同位素是同种元素中的不同原子： 新知讲授 二、同位素 （2）元素是互为同位素的原子的总称。 例如，氕、氘、氚都属于氢元素，但它们的原子中质子数相同而中子数不同。 新知讲授 二、同位素 3、同位素原子的表达方式 （1）质子数和中子数都标出来 （2）标出原子相对质量数 如含6个质子、7个中子的碳原子 可以表示为或 已知碳- 12 和碳 - 14 的质子数均为 6，中子数分别为 6 和 8，判断它们是否属于同种元素？是否互为同位素？说明理由。 新知讲授 质子数相同则为同种元素，质子数相同、中子数不同则互为同位素。 新知讲授 4、同位素的应用广泛： 大多数元素都有同位素，如汞元素就有7种稳定的同位素。 同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。 二、同位素 课堂小结 典例分析 问题 1.某电影中有一句经典台词：有些人缺铁；有些人缺钙；而我缺的是面子。这里的“铁”和“钙”是指 ( ) A.离子 B.原子 C.元素 D.分子 分析：钙和铁在人体中以多种物质存在，这里所指的“铁、钙”是强 调存在的元素，与具体形态无关。 B 问题 2. (2024·杭州拱墅区校级期中)氕、氘、氚 是氢的 三种同位素原子。下列说法正确的是( ) A.氕、氘、氚是三种不同的元素 B.三种原子的质量相等 C.三种原子的核外电子数不同 D.氕原子中的中子数为0 分析：氕、氘、氚质子数都是1，都是氢元素，故A错误；根据相对原子质量约等于质子数 中子数，氕原子的相对原子质量是1，中子数为0，氘原子的相对原子质量是2，氚原子的相对原子质量是3，故三种原子的质量不相等，B错误，D正确；氕、氘、氚质子数都是1，即核外电子数均为1，三种原子的核外电子数相同，故C错误。 D 典例分析 问题 3.（24-25七年级下·浙江金华·期中）考古学家在对遗址出土文物的碳-14含量测定，推测该遗址年代跨度从北宋延续至民国时期。碳-14原子与碳-12原子是碳元素中的两种同位素原子，二者不同的是（　　） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 分析：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，碳-14原子与碳-12原子是碳元素中的两种同位素原子，则两种原子的质子数相同、中子数不同；原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则二者的核电荷数、核外电子数均相同。故选B。 典例分析 B THANKS 教师寄语 探微观奥秘，悟物质本源，筑科学基石！ $