精品解析：四川成都市嘉祥外国语学校2025-2026学年九年级下学期化学开学收心练习

2025-2026年四川成都嘉祥外国语学校九年级化学下开学测试题 (满分：100分　测试时间：60分钟) 学校：________　班级：________　姓名：________ 可能用到的相对原子质量H-1　C-12　N-14　O-16 一、选择题(共14题；每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 图中实验过程中，构成物质的分子种类有变化的是 A. 酒精汽化 B. 酒精燃烧 C. 液态水沸腾 D. 石蜡熔化 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精汽化过程中，没有新物质生成，属于物理变化，过程中分子种类不变，该选项不符合题意； B、酒精燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，过程中分子种类改变，该选项符合题意； C、液态水沸腾过程中，没有新物质生成，属于物理变化，过程中分子种类不变，该选项不符合题意； D、石蜡熔化过程中，没有新物质生成，属于物理变化，过程中分子种类不变，该选项不符合题意。 故选B。 2. 下列化学用语与含义表述正确的是 A. 2K：2个钾元素 B. 3Al3+：3个铝离子 C. C60：60个碳原子 D. NaSO4：硫酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素只讲种类、不讲个数，2K表示2个钾原子，故A选项不符合题意； B、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3Al3+表示3个铝离子，故B选项符合题意； C、C60可表示1个C60分子中含有60个碳原子，而60个碳原子应表示为60C，故C选项不符合题意； D、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，其化学式为Na2SO4，故D选项不符合题意。 故选B。 3. 某同学为了探究“鼓气生烟”实验，设计如图装置。已知：浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。下列有关实验的说法错误的是 A. 关闭弹簧夹①②，挤压气囊，松手后，气囊恢复原状，说明气密性良好 B. 打开弹簧夹①②，用力挤压气囊，观察到玻璃管中出现白烟，证明微粒在不断运动 C. 玻璃管中出现白烟的过程，发生了化学变化 D. 湿润脱脂棉可以吸收尾气，防止污染空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、关闭弹簧夹①②，整个系统是密闭的，挤压气囊，内部气体被压缩，松手后气囊不会恢复原状，证明气密性良好，故A说法错误； B、打开弹簧夹①②，用力挤压气囊，HCl和NH3会扩散到玻璃管中发生反应产生白烟，故B说法正确； C、浓盐酸挥发出氯化氢，浓氨水挥发出氨气，分子不断运动使得氯化氢分子和氨分子接触生成氯化铵，产生白烟，有新物质生成，属于化学变化，故C说法正确； D、湿润脱脂棉可以吸收HCl和NH3，防止空气污染，故D说法正确； 故选：A。 4. 2025年3月第18架C919交付中国南航，国产大飞机产量飞速增长。C919大飞机中钛合金的用量达到9.3%，如图为钛的原子结构示意图及元素周期表中钛元素的信息，下列有关钛的说法中正确的是 A. 钛原子质量为47.87 B. 核外电子数为26 C. 元素名称为Ti D. 在化学反应中容易失去2个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛原子的相对原子质量为47.87，不是原子的质量，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则其核外电子数为22，不符合题意； C、元素名称为：钛，Ti是元素符号，不符合题意； D、钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去2个电子，符合题意。 故选D。 5. 基于DeepSeek模型对医疗大数据的深度挖掘，医生可以为患者制定更加个性化的治疗方案。磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为(C16H28N2O4)。下列有关说法中正确的是 A. 奥司他韦(C16H28N2O4)属于氧化物 B. 奥司他韦中氮分子和氧分子的个数比为1：2 C. 奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 D. 奥司他韦(C16H28N2O4)的相对分子质量为312 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物只含两种元素，其中一种为氧元素，而奥司他韦含C、H、N、O四种元素，此选项错误； B、奥司他韦由分子构成，奥司他韦分子中含N和O原子，不含氮分子和氧分子，此选项错误； C、奥司他韦由分子构成，每个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，此选项错误； D、奥司他韦()的相对分子质量为，此选项正确。 故选：D。 6. 我国科学家在国际上首次以CO2和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 乙醇中氧元素的质量分数最小 B. 反应前后有三种氧化物 C. 参加反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3 D. 反应前后原子个数发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】图中可知，反应物中有氢分子，二氧化碳分子，生成物中有乙醇分子和水分子，其中有一个氢分子在反应前后没变，没有参加反应，所以反应是6个氢分子和2个二氧化碳分子在温和条件下反应生成1个乙醇分子和3个水分子，写作。 【详解】A、乙醇中碳元素的相对质量为12×2=24，氢元素的相对质量为1×6=6，氧元素的相对质量为16，氢元素的质量分数最小，错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，图中二氧化碳和水符合，有两种氧化物，错误； C、二氧化碳的相对分子质量=12+16×2=44，氢气的相对分子质量=1×2=2，反应中物质的质量比=化学计量数×相对分子质量之比，根据分析中方程式，二氧化碳和氢气的质量比=（2×44）：（6×2）=22:3，正确； D、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，错误。 故选：C。 7. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类二维图，如图是氮元素的价类二维图，下列有关分析不正确的是 A. 物质A可作保护气 B. 物质B属于空气污染物 C. 物质C能形成酸雨 D. 物质D可能是NaNO2 【答案】D 【解析】 【分析】如图是氮元素的价类二维图，由图可知A的化合价为0，可知A是由氮元素组成的单质，故可知A是氮气，B是氧化物，且B中氮元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，根据化合物中化合价总和为0，可知B是，C是氧化物，且C中氮元素的化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，根据化合物中化合价总和为0，可知C是。 【详解】A、由分析可知，物质A是氮气，氮气化学性质不活泼，故可作保护气，该选项不符合题意。 B、由分析可知，物质B是一氧化氮，属于空气污染物，该选项不符合题意。 C、由分析可知，物质C是二氧化氮，二氧化氮会导致酸雨，该选项不符合题意。 D、中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，氮元素化合价为x，根据化合物中化合价总和为0，故可列式：，解得，而图中物质D的氮元素的化合价为+5价，该选项符合题意。 故选D。 8. 在长沙县参观现代“蟠桃园”——智能温室大棚，其中适量补充如同给植物施展“生长咒”。下列说法正确的是 A. 组成：和组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B. 性质：一氧化碳具有可燃性，因此可用于冶炼金属 C. 转化：石墨转化为金刚石，属于物理变化 D. 应用：是光合作用的原料，可作为植物的气体肥料 【答案】D 【解析】 【详解】A、和组成元素相同，但它们的分子构成不同，由一氧化碳分子构成，由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法错误，不符合题意； B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，与一氧化碳具有可燃性无关，说法错误，不符合题意； C、石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，说法错误，不符合题意； D、是光合作用的原料，可作为植物的气体肥料，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 同学们进行了如图所示燃烧的条件探究实验（白磷着火点，红磷着火点）。下列说法正确的是 A. ①处白磷不燃烧，因未达到着火点 B. ②处红磷未燃烧，因其不是可燃物 C. ③处白磷燃烧，因其与氧气接触且达到着火点 D. 该实验不会造成空气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、①处白磷温度达到了着火点，但没有与氧气接触，故不燃烧，此选项错误； B、②处红磷未燃烧是因为温度没有达到其着火点，此选项错误； C、③处白磷与氧气接触且温度达到了着火点，故燃烧，此选项正确； D、铜片上的白磷燃烧生成的会污染空气，此选项错误。 故选：C。 10. 可做电极活化材料和火箭推进剂。下图是与混合加热的相关实验，浓硫酸具有吸水性。下列有关说法正确的是 A. D装置的作用是进行尾气处理 B. 该实验说明具有还原性 C. A装置的现象是红色物质变黑 D. B装置只是检验是否有产生 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，若反应有一氧化碳的生成，则D装置的作用是进行尾气处理，故A正确； B、C与CuO在加热的条件下反应生成Cu和CO2，该实验说明CO具有还原性，故B错误； C、A装置中发生的反应为C与CuO在加热的条件下反应生成Cu和CO2，可观察到黑色固体变为红色，故C错误； D、二氧化碳能与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可观察到澄清石灰水变浑浊，B装置的作用是检验和吸收二氧化碳，故D错误。 故选A。 11. 分析推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 A. 阳离子一定带有正电荷，则带有正电荷的微观粒子一定是阳离子 B. 单质中只含有一种元素，则石墨一定条件下转化成金刚石为物理变化 C. 同种元素质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定是同种元素 D. 由于分子的种类不同，所以O2和O3的化学性质一定不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、带有正电荷的微观粒子不一定是阳离子，例如质子也带有正电荷，但它不是阳离子，故A错误； B、石墨和金刚石是两种不同的物质，石墨转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、质子数相同的微观粒子不一定是同种元素，例如水分子和氖原子质子数相同，但不是同种元素，故C错误； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成，臭氧是由臭氧分子构成，构成两者的分子种类不同，所以化学性质一定不同，故D正确。 故选D。 12. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验能得出正确结论的是 A. 图①探究温度对分子运动速率的影响 B. 图②探究蜡烛燃烧的产物是否有二氧化碳 C. 图③探究MnO2对H2O2分解速率的影响 D. 图④检验H2的纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验中温度不同，溶剂分别是酒精和水，变量不唯一，不能探究温度对分子运动速率的影响，此选项错误； B、检验二氧化碳需用澄清石灰水，干冷烧杯只能检验水蒸气(烧杯内壁出现水雾)，无法检验二氧化碳，此选项错误； C、探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响时，需控制过氧化氢浓度相同(变量仅为是否加二氧化锰)，但图中两支试管内过氧化氢浓度分别为10%、5%，变量不唯一，无法得出正确结论，此选项错误； D、检验氢气纯度时，试管口应向下(氢气密度比空气小，防止氢气逸出)，此选项正确。 故选：D 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用等质量的过氧化氢溶液制取氧气 B. 密闭装置中一定质量的硫在过量的氧气中燃烧 C. 在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气的含量 D. 水的电解 【答案】B 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，用等质量的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意； B、密闭装置中一定质量的硫在过量的氧气中燃烧生成二氧化硫，故固体的质量逐渐减少至零，符合题意； C、在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合题意； D、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。 故选B。 14. 下列依据实验目的所设计的实验操作，正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别二氧化碳和氮气 用燃着的木条 B 除去氮气中的氧气 通过红热的炭层 C 证明某气体样品是否含氧气 用带有火星的木条 D 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上方笼罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氮气均不支持燃烧，用燃着的木条都会熄灭，无法鉴别，故选项实验不能达到实验目的； B、红热的炭层与氧气反应生成二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验不能达到实验目的； C、证明某气体样品是否含氧气，不能用带有火星的木条进行检验，若氧气含量较少，带有火星的木条不会复燃，如空气，故选项实验不能达到实验目的； D、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故点燃，在火焰上方笼罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，可以鉴别氢气和甲烷，故选项实验能达到实验目的。 故选D。 二、填空题(包括4题，书写化学方程式每个2分，共32分) 15. 从宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科重要的思维方式。 Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料，可用于制备氮化钠等物质。图1是含氮元素的粒子之间的转化关系图，图2为氮元素周期表信息及氮、磷的原子结构示意图。 （1）图1中a表示的是___________(填“原子”、“离子”或“分子”)。 （2）构成氮化钠(Na3N)的阴离子是___________(填粒子符号)。 （3）根据图2判断，N、P化学性质相似的原因是___________。 Ⅱ．用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。 （4）工业上利用沸点不同，通过分离液态空气获得N2，液氮变为氮气时，体积明显变大的原因是___________(从微观上解释)。 （5）在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3.反应前后微观粒子的变化如图3所示，图中X代表的物质是___________(填化学式)。 （6）氨气是良好的储氢介质，通过NH3分解可获得H2.结合图4分析，影响氨气分解率的因素有___________。若选用催化剂3作为NH3分解的催化剂，其最适宜的反应温度为___________。 【答案】（1）原子 （2）N3- （3）最外层电子数相同 （4）分子间的间隔变大 （5）N2 （6） ①. 温度和催化剂 ②. 600℃ 【解析】 【小问1详解】 分子由原子构成，原子可结合成分子，也可得失电子形成离子，所以图1中a表示原子。 【小问2详解】 氮化钠（Na3N）中的阴离子是氮离子，1个钠离子带1个单位正电荷，根据化合物不显电性可知氮离子带3个单位负电荷，符号为N3-。 【小问3详解】 元素的化学性质由最外层电子数决定，N、P最外层电子数相同，故化学性质相似。 【小问4详解】 液氮变为氮气时，分子间的间隔变大，所以体积明显变大。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共有10个H、4个N，反应后除X外有10个H、2个N，则X含有2个N，代表的物质是N2。 【小问6详解】 由图4可知，影响氨气分解率的因素有温度和催化剂； 选用催化剂3时，600℃时氨气分解率较高，是最适宜的反应温度。 16. 空气是宝贵的自然资源。 (一)如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)。请分析流程并按要求回答相关问题： （1）X是空气中含量最多的气体，其化学式为________。 （2）分离空气常用方法有以下两种。 Ⅰ、分离液态空气法：液态空气气化时首先分离出氮气，并得到________色的液态氧气，此过程发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ、用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮气________氧气(选填“>”“=”、“<”)。 （3）化学反应①的基本反应类型是________。 （4）反应②是NH3(氨气)与Y在低温加压条件下生成尿素的同时还生成水，写出其反应的化学方程式________。 (二)从空气中获得氮气，进行氨气的合成。氨气是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 （5）N2是合成氨气的重要原料。工业上可从空气中获得N2，该方法是利用空气中各成分的________不同将空气成分进行分离。 （6）从“合成塔”中出来的气体是________(填“纯净物”或“混合物”)。 （7）按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是________(填字母序号)。 A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、500℃ C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃ 【答案】（1）N2 （2） ①. 淡蓝 ②. 物理 ③. > （3）化合反应 （4）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O （5）沸点 （6）混合物 （7）C 【解析】 【小问1详解】 X是空气中含量最多的气体，说明X是氮气，其化学式为N2； 【小问2详解】 Ⅰ、工业上制取氧气是先将空气加压降温而液化，液化的空气中，不同气体的沸点不同，液态氮的沸点（-196℃）低于液态氧的沸点（-183℃），因此加热时氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧，液态氧气颜色为淡蓝色；该过程利用了氧气和氮气的沸点不同从而实现分离，没有生成新物质，属于物理变化； Ⅱ、分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，说明氮分子没有被吸入，则氮气分子>氧气分子； 【小问3详解】 根据流程图，反应①是碳燃烧生成二氧化碳，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； 小问4详解】 根据（3）的分析，Y是二氧化碳，则反应②是氨气与CO2在低温加压条件下生成尿素的同时还生成水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 工业上制取氧气是先将空气加压降温而液化，液化的空气中，不同气体的沸点不同，液态氮的沸点（-196℃）低于液态氧的沸点（-183℃），因此加热时氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧，该过程利用了空气中各成分的沸点不同从而实现分离； 【小问6详解】 根据图1，从“合成塔”中出来的气体经冷却后得到液态氨、氮气、氢气，说明从“合成塔”中出来的气体是混合物； 【小问7详解】 根据图2，相同条件下，300℃时氨气的含量比500℃时高，且压强越大，氨气的含量越高，因此各选项中400大气压、300℃条件下，平衡时氨气的含量最高；故选C。 17. 水是生命之源，试用所学知识回答下列问题： Ⅰ.杭州亚运会游泳馆的水可以实现全年不换依旧干净清澈，其中的奥秘源自于一个可以实现24小时不间断的水循环系统。 （1）硅藻土过滤器___________（填“能”或“不能”）将硬水软化；可用___________区分硬水和软水。 （2）臭氧能杀菌消毒，该过程发生___________变化（填“物理”或“化学”）。 （3）尿素化学式为，由___________种元素组成，其中碳元素和氮元素的质量比为___________。 （4）水经过热板，提升到适宜比赛的温度，从微观角度分析水分子的变化情况，正确的是___________。 A. 分子运动速率加快 B. 分子间间隔变大 C. 分子变大 D. 分子种类改变 Ⅱ.“生命吸管（Life-straw）”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置（长约16cm，重约60g），里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如下图所示： （5）“生命吸管”中的活性炭可以除去水中的色素和异味，起到___________作用；碘树脂主要起杀菌消毒的作用。 （6）离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如图所示（图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性）。 ①1个可以交换出___________个。 ②离子交换树脂___________（填“能”或“不能”）起到软化水的作用。 （7）经过“生命吸管”净化后的水属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 肥皂水 （2）化学 （3） ①. 4##四 ②. 3：7 （4）AB （5）吸附 （6） ①. 2 ②. 能 （7）混合物 【解析】 【小问1详解】 硅藻土过滤器只是除去了难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，即不能将硬水软化成软水；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多。 【小问2详解】 臭氧能杀菌消毒，该过程发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化。 【小问3详解】 由化学式可知，尿素由C、O、N、H四种元素组成；尿素中碳元素和氮元素的质量比为：12：（14×2）=3:7。 【小问4详解】 A、水受热后，温度升高，分子运动速率加快，符合题意； B、水受热后，温度升高，分子之间的间隔变大，符合题意； C、水受热后，温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，不符合题意； D、水受热后，无新物质生成，分子种类不变，不符合题意。 故选AB。 【小问5详解】 “生命吸管”中的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。 【小问6详解】 ①由于交换后的水仍然呈电中性，则说明溶液中所带正电荷不变，1个钠离子带1个单位正电荷，1个镁离子带2个单位正电荷，则1个镁离子能交换出2个钠离子。 ②由图可知，离子交换树脂能降低水中可溶性钙、镁化合物的含量，则能起到软化水的作用。 【小问7详解】 由于经过“生命吸管”净化后的水中仍含有钠离子等，则属于混合物。 18. A、B、C、D、E均为目前所学过的常见物质。其中A、B在常温下均为液体，且组成元素相同；C、D、E均为气体，D能使澄清石灰水变浑浊，E是自然界最轻的气体。图中“→”表示物质之间的转化关系。五种物质的转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物或生成物省略)。 （1）E物质是___________。 （2）图中A→C的反应化学方程式为___________。 （3）D物质在日常生活中的用途(至少写出一种)___________ （4）有如下说法，其中正确的是。(填序号)___________ a．C可能具有可燃性，可作燃料 b．C→D的反应一定是化合反应 c．可以通过B→C的转化实验验证水的组成 d．D若为黑色固体且含有金属元素，则D可以是四氧化三铁 【答案】（1）氢气##H2 （2）↑ （3）人工降雨、灭火等(合理即可) （4）cd 【解析】 【分析】A、B、C、D、E均为目前所学过的常见物质，A、B在常温下均为液体，且组成元素相同；C、D、E均为气体，D能使澄清石灰水变浑浊，所以D是二氧化碳，E是自然界最轻的气体，所以E是氢气，B会与E氢气相互转化，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，所以B是水，A能转化为B和C，B和C能相互转化，C能转化为D二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氢气和氧气点燃生成水，碳和氧气点燃生成二氧化碳，所以A是过氧化氢，C是氧气，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 E物质是氢气； 【小问2详解】 A→C为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 D为二氧化碳，固态二氧化碳是干冰，易升华吸热，可时周围温度降低，可用于人工降雨等；二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火等（合理即可）； 小问4详解】 a、C为氧气，具有助燃性，不具有可燃性，故错误； b、C→D的反应可以是甲烷和氧气生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不是化合反应，也可以是碳和氧气点燃生成二氧化碳，该反应是两种物质生成一种物质，是化合反应，故错误； c、B→C的反应是水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，即可以通过B→C的转化实验验证水的组成，故正确； d、D若为黑色固体且含有金属元素，C（氧气）可以转化为D，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，则D可以是四氧化三铁，故正确； 故选：cd。 三、实验与探究题(包括2题，书写化学方程式每个2分，共16分) 19. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置回答问题。 （1）写出标有编号的仪器名称：①________。 （2）实验室用装置A制取氧气，试管内应装入的试剂是________（填化学式）。 （3）实验室制取一瓶二氧化碳，应选用的装置组合是________，二氧化碳验满的方法是________。 （4）装置E可用于燃烧条件的探究。铂丝（）在的反应中起催化作用，则烧瓶中发生反应的化学方程式为________。实验中观察到白磷燃烧、红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是________。实验过程中若观察到安全管内液面上升太快，可采取的安全措施是________。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3） ①. BC ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则集满 （4） ①. ②. 温度达到可燃物的着火点 ③. 上拉铂丝与过氧化氢溶液分离 【解析】 【小问1详解】 ①为酒精灯； 【小问2详解】 实验室用装置A制取氧气，A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为加热高锰酸钾制取氧气，则试管内应装入的试剂是高锰酸钾，化学式为； 【小问3详解】 实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择C向上排空气法收集，故制取一瓶二氧化碳，应选用的装置组合是BC； 二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，二氧化碳验满的方法是<>将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则集满； 【小问4详解】 铂丝（）在的反应中起催化作用，过氧化氢在铂丝的催化下分解生成氧气和水，则烧瓶中发生反应的化学方程式为； 白磷和红磷均与氧气接触，实验中观察到白磷燃烧、红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是温度达到可燃物的着火点； 实验过程中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内气压过大，此时可以采取的安全措施是上拉铂丝与过氧化氢溶液分离，过氧化氢分解速率减慢。 20. “Zn有灵犀”化学兴趣小组同学无意中发现过氧化氢溶液和“84”消毒液以及氧化铜混合后均产生了大量气泡，有同学对此产生了疑惑——“84”消毒液能否作过氧化氢分解的催化剂呢？催化过氧化氢分解除了二氧化锰外是否有更好的催化剂呢？同学们在老师的指导下对这两个问题展开了探究。 【资料】①“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠。 ②“84”消毒液和过氧化氢溶液混合能产生氧气。 ③氧化铜是过氧化氢分解的催化剂。 探究一：探究次氯酸钠能否作过氧化氢分解的催化剂。 【设计实验】同学们设计了如图所示实验装置进行探究。(实验前导气管中已充满了水) 【进行实验】 （1）步骤Ⅰ：连接好装置，并________(填操作)。 步骤Ⅱ：向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，然后用注射器吸取25mL过氧化氢溶液，塞紧橡胶塞； 步骤Ⅲ：将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次(每次5mL)推入锥形瓶中；每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，读出量筒中水的总体积如表所示。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 量筒中水的总体积/mL 140 280 365 370 x 【讨论与分析】 （2）下列有关该实验的数据分析中，正确的是________（选出所有正确选项）。 A. 第1次实验产生的气体为140mL B. 前两次实验产生气体的总体积为270mL C. 表格中x的值是370 D. 第4、5次加入液体后几乎没有气体产生 （3）小组同学根据表中数据分析得出结论：在次氯酸钠中加入过氧化氢，次氯酸钠作________(填“反应物”或“催化剂”)。 探究二：氧化铜与二氧化锰的催化效果比较。 图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的等体积、等浓度的过氧化氢溶液快速注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （4）开始实验时要快速注入过氧化氢溶液的原因可能是________。 （5）实验中造成U型管内红墨水液面左低右高的可能原因是________。 （6）通过图2除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是________。 （7）请写出氧化铜催化过氧化氢溶液分解制氧气的化学方程式________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）BD （3）反应物 （4）开始反应后随着氧气生成，试管内压强不断增大，会导致无法持续推入过氧化氢溶液 （5）过氧化氢分解时放热 （6）催化剂不影响生成氧气的质量(合理即可) （7）2H2O22H2O+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 涉及气体的实验，连接装置后第一步需要检查装置气密性，防止漏气影响实验结果。 【小问2详解】 排入量筒的水的体积=生成氧气的体积+加入液体排出原有空气的体积，据此进行分析解答； A、第一次实际生成氧气为，故A选项不符合题意； B、前两次共加入过氧化氢，总生成氧气为，故B选项符合题意； C、第4次量筒体积仅比第3次增加，说明已无气体生成；第5次加入液体后，量筒水体积为，即x的值为375，故C选项不符合题意； D、第4次后总生成氧气体积不再增加，说明第4、5次加入后几乎没有新气体生成，故D选项符合题意。 故选BD。 【小问3详解】 次氯酸钠在反应中被消耗，无法持续改变反应速率，因此是反应物，不是催化剂。 【小问4详解】 开始反应后随着氧气的生成，试管内压强不断增大，缓慢注入会导致无法持续推入过氧化氢溶液。 【小问5详解】 过氧化氢分解时放热，反应放热使试管内气体受热膨胀，压强增大，因此U型管左侧压强更大，红墨水左低右高。 【小问6详解】 由图2可知，最终两种实验生成氧气的总体积相等，说明催化剂只能改变反应速率，不改变生成物的总质量。 【小问7详解】 过氧化氢在氧化铜的催化条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 四、计算题(共10分) 21. 实验室中某石灰石标签上显示碳酸钙的质量分数。现取22g石灰石于烧杯中，不断加入稀盐酸（杂质不溶于水也不参与反应，生成的气体全部逸出），测得烧杯中物质（不含烧杯）的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）石灰石保存在____（填“广口”或“细口”）瓶中。 （2）最终生成二氧化碳的质量为____g。 （3）通过计算判断该标签数据是否真实。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 【答案】（1）广口 （2）8.8 （3）解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x x≈90.9% 因为，所以该标签数据真实 答：该标签数据真实。 【解析】 【小问1详解】 石灰石是固体试剂，保存在广口瓶中； 【小问2详解】 由图可知，当加入100g稀盐酸时，恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则最终生成二氧化碳的质量为：22g+100g-113.2g=8.8g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年四川成都嘉祥外国语学校九年级化学下开学测试题 (满分：100分　测试时间：60分钟) 学校：________　班级：________　姓名：________ 可能用到的相对原子质量H-1　C-12　N-14　O-16 一、选择题(共14题；每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 图中实验过程中，构成物质的分子种类有变化的是 A. 酒精汽化 B. 酒精燃烧 C. 液态水沸腾 D. 石蜡熔化 2. 下列化学用语与含义表述正确的是 A. 2K：2个钾元素 B. 3Al3+：3个铝离子 C. C60：60个碳原子 D. NaSO4：硫酸钠 3. 某同学为了探究“鼓气生烟”实验，设计如图装置。已知：浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。下列有关实验的说法错误的是 A. 关闭弹簧夹①②，挤压气囊，松手后，气囊恢复原状，说明气密性良好 B. 打开弹簧夹①②，用力挤压气囊，观察到玻璃管中出现白烟，证明微粒在不断运动 C. 玻璃管中出现白烟的过程，发生了化学变化 D. 湿润脱脂棉可以吸收尾气，防止污染空气 4. 2025年3月第18架C919交付中国南航，国产大飞机产量飞速增长。C919大飞机中钛合金的用量达到9.3%，如图为钛的原子结构示意图及元素周期表中钛元素的信息，下列有关钛的说法中正确的是 A. 钛原子质量为47.87 B. 核外电子数为26 C. 元素名称为Ti D. 在化学反应中容易失去2个电子 5. 基于DeepSeek模型对医疗大数据的深度挖掘，医生可以为患者制定更加个性化的治疗方案。磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为(C16H28N2O4)。下列有关说法中正确的是 A. 奥司他韦(C16H28N2O4)属于氧化物 B. 奥司他韦中氮分子和氧分子的个数比为1：2 C. 奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 D. 奥司他韦(C16H28N2O4)的相对分子质量为312 6. 我国科学家在国际上首次以CO2和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 乙醇中氧元素的质量分数最小 B. 反应前后有三种氧化物 C. 参加反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3 D. 反应前后原子个数发生变化 7. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类二维图，如图是氮元素的价类二维图，下列有关分析不正确的是 A. 物质A可作保护气 B. 物质B属于空气污染物 C. 物质C能形成酸雨 D. 物质D可能是NaNO2 8. 在长沙县参观现代“蟠桃园”——智能温室大棚，其中适量补充如同给植物施展“生长咒”。下列说法正确的是 A. 组成：和组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B. 性质：一氧化碳具有可燃性，因此可用于冶炼金属 C. 转化：石墨转化为金刚石，属于物理变化 D. 应用：是光合作用的原料，可作为植物的气体肥料 9. 同学们进行了如图所示燃烧的条件探究实验（白磷着火点，红磷着火点）。下列说法正确的是 A. ①处白磷不燃烧，因未达到着火点 B. ②处红磷未燃烧，因其不是可燃物 C ③处白磷燃烧，因其与氧气接触且达到着火点 D. 该实验不会造成空气污染 10. 可做电极活化材料和火箭推进剂。下图是与混合加热的相关实验，浓硫酸具有吸水性。下列有关说法正确的是 A. D装置的作用是进行尾气处理 B. 该实验说明具有还原性 C. A装置的现象是红色物质变黑 D. B装置只是检验是否有产生 11. 分析推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 A. 阳离子一定带有正电荷，则带有正电荷的微观粒子一定是阳离子 B. 单质中只含有一种元素，则石墨一定条件下转化成金刚石为物理变化 C. 同种元素质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定是同种元素 D. 由于分子的种类不同，所以O2和O3的化学性质一定不同 12. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验能得出正确结论的是 A. 图①探究温度对分子运动速率的影响 B. 图②探究蜡烛燃烧的产物是否有二氧化碳 C. 图③探究MnO2对H2O2分解速率的影响 D. 图④检验H2的纯度 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用等质量的过氧化氢溶液制取氧气 B. 密闭装置中一定质量的硫在过量的氧气中燃烧 C. 在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气的含量 D. 水的电解 14. 下列依据实验目的所设计的实验操作，正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别二氧化碳和氮气 用燃着的木条 B 除去氮气中的氧气 通过红热的炭层 C 证明某气体样品是否含氧气 用带有火星木条 D 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上方笼罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(包括4题，书写化学方程式每个2分，共32分) 15. 从宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科重要的思维方式。 Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料，可用于制备氮化钠等物质。图1是含氮元素的粒子之间的转化关系图，图2为氮元素周期表信息及氮、磷的原子结构示意图。 （1）图1中a表示的是___________(填“原子”、“离子”或“分子”)。 （2）构成氮化钠(Na3N)的阴离子是___________(填粒子符号)。 （3）根据图2判断，N、P化学性质相似的原因是___________。 Ⅱ．用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。 （4）工业上利用沸点不同，通过分离液态空气获得N2，液氮变为氮气时，体积明显变大的原因是___________(从微观上解释)。 （5）在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3.反应前后微观粒子的变化如图3所示，图中X代表的物质是___________(填化学式)。 （6）氨气是良好的储氢介质，通过NH3分解可获得H2.结合图4分析，影响氨气分解率的因素有___________。若选用催化剂3作为NH3分解的催化剂，其最适宜的反应温度为___________。 16. 空气是宝贵的自然资源。 (一)如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)。请分析流程并按要求回答相关问题： （1）X是空气中含量最多的气体，其化学式为________。 （2）分离空气常用方法有以下两种。 Ⅰ、分离液态空气法：液态空气气化时首先分离出氮气，并得到________色的液态氧气，此过程发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ、用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮气________氧气(选填“>”“=”、“<”)。 （3）化学反应①的基本反应类型是________。 （4）反应②是NH3(氨气)与Y在低温加压条件下生成尿素的同时还生成水，写出其反应的化学方程式________。 (二)从空气中获得氮气，进行氨气的合成。氨气是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 （5）N2是合成氨气的重要原料。工业上可从空气中获得N2，该方法是利用空气中各成分的________不同将空气成分进行分离。 （6）从“合成塔”中出来的气体是________(填“纯净物”或“混合物”)。 （7）按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是________(填字母序号)。 A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、500℃ C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃ 17. 水是生命之源，试用所学知识回答下列问题： Ⅰ.杭州亚运会游泳馆的水可以实现全年不换依旧干净清澈，其中的奥秘源自于一个可以实现24小时不间断的水循环系统。 （1）硅藻土过滤器___________（填“能”或“不能”）将硬水软化；可用___________区分硬水和软水。 （2）臭氧能杀菌消毒，该过程发生___________变化（填“物理”或“化学”）。 （3）尿素化学式为，由___________种元素组成，其中碳元素和氮元素的质量比为___________。 （4）水经过热板，提升到适宜比赛的温度，从微观角度分析水分子的变化情况，正确的是___________。 A. 分子运动速率加快 B. 分子间间隔变大 C. 分子变大 D. 分子种类改变 Ⅱ.“生命吸管（Life-straw）”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置（长约16cm，重约60g），里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如下图所示： （5）“生命吸管”中的活性炭可以除去水中的色素和异味，起到___________作用；碘树脂主要起杀菌消毒的作用。 （6）离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如图所示（图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性）。 ①1个可以交换出___________个。 ②离子交换树脂___________（填“能”或“不能”）起到软化水的作用。 （7）经过“生命吸管”净化后的水属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 18. A、B、C、D、E均为目前所学过的常见物质。其中A、B在常温下均为液体，且组成元素相同；C、D、E均为气体，D能使澄清石灰水变浑浊，E是自然界最轻的气体。图中“→”表示物质之间的转化关系。五种物质的转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物或生成物省略)。 （1）E物质是___________。 （2）图中A→C的反应化学方程式为___________。 （3）D物质在日常生活中的用途(至少写出一种)___________ （4）有如下说法，其中正确的是。(填序号)___________ a．C可能具有可燃性，可作燃料 b．C→D的反应一定是化合反应 c．可以通过B→C的转化实验验证水的组成 d．D若为黑色固体且含有金属元素，则D可以是四氧化三铁 三、实验与探究题(包括2题，书写化学方程式每个2分，共16分) 19. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置回答问题。 （1）写出标有编号的仪器名称：①________。 （2）实验室用装置A制取氧气，试管内应装入的试剂是________（填化学式）。 （3）实验室制取一瓶二氧化碳，应选用装置组合是________，二氧化碳验满的方法是________。 （4）装置E可用于燃烧条件的探究。铂丝（）在的反应中起催化作用，则烧瓶中发生反应的化学方程式为________。实验中观察到白磷燃烧、红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是________。实验过程中若观察到安全管内液面上升太快，可采取的安全措施是________。 20. “Zn有灵犀”化学兴趣小组同学无意中发现过氧化氢溶液和“84”消毒液以及氧化铜混合后均产生了大量气泡，有同学对此产生了疑惑——“84”消毒液能否作过氧化氢分解的催化剂呢？催化过氧化氢分解除了二氧化锰外是否有更好的催化剂呢？同学们在老师的指导下对这两个问题展开了探究。 【资料】①“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠。 ②“84”消毒液和过氧化氢溶液混合能产生氧气。 ③氧化铜是过氧化氢分解的催化剂。 探究一：探究次氯酸钠能否作过氧化氢分解的催化剂。 【设计实验】同学们设计了如图所示实验装置进行探究(实验前导气管中已充满了水) 【进行实验】 （1）步骤Ⅰ：连接好装置，并________(填操作)。 步骤Ⅱ：向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，然后用注射器吸取25mL过氧化氢溶液，塞紧橡胶塞； 步骤Ⅲ：将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次(每次5mL)推入锥形瓶中；每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，读出量筒中水的总体积如表所示。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 量筒中水的总体积/mL 140 280 365 370 x 【讨论与分析】 （2）下列有关该实验的数据分析中，正确的是________（选出所有正确选项）。 A. 第1次实验产生的气体为140mL B. 前两次实验产生气体的总体积为270mL C. 表格中x的值是370 D. 第4、5次加入液体后几乎没有气体产生 （3）小组同学根据表中数据分析得出结论：在次氯酸钠中加入过氧化氢，次氯酸钠作________(填“反应物”或“催化剂”)。 探究二：氧化铜与二氧化锰催化效果比较。 图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的等体积、等浓度的过氧化氢溶液快速注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （4）开始实验时要快速注入过氧化氢溶液的原因可能是________。 （5）实验中造成U型管内红墨水液面左低右高的可能原因是________。 （6）通过图2除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是________。 （7）请写出氧化铜催化过氧化氢溶液分解制氧气的化学方程式________。 四、计算题(共10分) 21. 实验室中某石灰石标签上显示碳酸钙的质量分数。现取22g石灰石于烧杯中，不断加入稀盐酸（杂质不溶于水也不参与反应，生成的气体全部逸出），测得烧杯中物质（不含烧杯）的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）石灰石保存在____（填“广口”或“细口”）瓶中。 （2）最终生成二氧化碳的质量为____g。 （3）通过计算判断该标签数据是否真实。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $