精品解析：黑龙江大庆铁人中学2025-2026学年高二下学期开学考试化学试题

大庆铁人中学2024级高二年级下学期开学考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 V-51 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 以下生产活动体现了中国劳动人民的聪明智慧，其中与勒夏特列原理有关的是 A．草木灰(主要含)加开水洗油锅 B．煮饭时鼓风使炉火更旺 C．酿酒时加酒曲酶 D．地窖保存粮食 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 (　　 ) A. Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质 B. 用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸 C. 将纯水加热到较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性 D. 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 3. 在一定温度的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是 A. x+y＞z B. 平衡逆向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大 4. 我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度为10909米。“奋斗者”号载人舱球壳的材料是一种由Ti、Al、Sn和Si等组成的合金，其中Si和Sn两种元素在元素周期表中位于同一纵列，下列有关说法错误的是 A. 基态Sn原子的价电子排布式为 B. 基态Si原子和基态Ti原子的价电子数不相等 C. 基态Ti原子核外有7种能量不同的电子 D. 基态Al原子核外有13种运动状态不同的电子 5. 羟胺()水溶液呈碱性的原理与氨水类似，利用羟胺制备硫酸羟胺的反应为2NH2OH+H2SO4=(NH3OH)2SO4。下列说法正确的是 A. H-N-H键的键角：> B. 1 mol 中含有3 mol σ 键 C. 同浓度水溶液的碱性：NH3<NH2OH D. (NH3OH)2SO4中N、S原子均为sp3杂化 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 加水稀释pH增大的溶液：K+、Al3+、Cl-、 B. 的溶液中：Na+、、Cl-、 C. 由水电离出的c(OH-) = 1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、 D. c(Fe3+) = 0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、、SCN- 7. 下列对有机物的分类错误的是 A. ①属于烃类 B. ②属于醇类 C. ③属于酯类 D. ④属于酚类 8. GaN是研制微电子器件、光电子器件第三代半导体材料。与镓同主族的某非金属元素具有缺电子性，它的一种阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z为1~20号元素且原子序数依次增大，且三者原子序数之和小于30。下列叙述错误的是 A. X和Z可以形成18电子的化合物X2Z2 B. Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 C. 原子半径大小关系可能为X<Y<Z D. 最简单氢化物的沸点：Y>Z 9. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．探究浓度对的影响 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 铈(Ce，镧系元素)的氧化物是一种常用的催化剂，能作为汽车尾气的净化器。下图展示的是两种铈的氧化物的晶胞结构(晶胞参数为)。图(b)晶胞中O原子出现缺陷，其中的化合价有＋3和＋4。下列说法正确的是 A. 位于元素周期表中的区 B. 图(a)晶胞中的配位数为4 C. 图(a)物质的摩尔体积为 D. 图(b)晶胞中化合价为＋3的的个数为2 11. 18-冠-6()在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装形成。下列有关说法不正确的是 A. 苯基取代18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水 B. 存非共价键作用 C. ，现象为上层溶液变成紫色 D. 18-冠-6溶解在水溶液中构象为 12. 下列实验操作、现象均正确，且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将盛有和混合气体的密闭容器活塞向外拉，混合气体的颜色变深 减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动 B 向溶液(橙色)中滴加10滴溶液，溶液由橙色变为黄色 减小，平衡向转化为方向移动 C 用pH计测溶液和NaClO溶液的pH，前者小于后者 电离常数： D 向溶液中依次滴入4滴溶液和4滴溶液，先出现白色沉淀，后产生红色沉淀() 溶度积： A. A B. B C. C D. D 13. 在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是 A. ①中，催化剂被氧化 B. ②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子 C. 总反应为 D. 总反应的速率由③决定 14. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是 A. 该石墨间隙化合物能导电 B. 与K距离最近的C原子数为6 C. 该石墨间隙化合物的化学式为 D. 该石墨间隙化合物单层的密度为： 15. 室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是 A. Ⅲ为的变化曲线 B. D点： C. D. C点： 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 金属与非金属元素及其化合物在材料方面有重要用途。回答下列问题： （1）写出基态铁元素的电子排布式：___________；基态Fe2+和Fe3+中较为稳定的是Fe3+，原因是___________。 （2）有以下分子：C60、H2O2、NO2、SO2、CS2，其中含有非极性共价键的极性分子是___________(填化学式)。 （3）苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(-95 ℃)、沸点(111 ℃)，原因是___________。 （4）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分。 ①D图代表的物质属于四大晶体类型中的___________晶体。 ②其中属于干冰的是___________(填字母)，每个CO2分子与___________个CO2分子紧邻。 ③黑磷的层状、层间结构如下图所示，磷原子的杂化方式为___________；层与层之间的相互作用为范德华力，黑磷属于___________晶体。 17. 回答下列问题。 （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ① ；② ；③ ；④ ；⑤ ； ⑥CH3COOH Ⅰ．酮：___________醛：___________填序号； Ⅱ．④的官能团的名称为___________、⑥的官能团的名称为___________。 （2）分子式为且属于烯烃的有机物的同分异构体有___________种(不考虑顺反异构)。 （3）键线式 表示的分子式为___________；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式___________。 （4）篮烷分子的结构如图所示，若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要___________mol氯气。 （5）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有___________种。 18. 氯化亚铁(FeCl2)是一种常用化学试剂，回答下列问题： （1）配制氯化亚铁溶液时需要在溶液中加入少量盐酸和铁粉，用离子方程式表示加入盐酸和铁粉的作用___________、___________。 （2）某化学兴趣小组的同学利用FeCl2·4H2O，制备无水氯化亚铁(FeCl2)，装置如下图所示(加热和夹持装置忽略)。 已知：SOCl2的沸点76 ℃，且极易水解生成两种酸性气体。 ①装置e中盛放浓硫酸，作用是___________。 ②装置中发生反应的化学方程式___________。在SOCl2氛围中利用SOCl2进行FeCl2·4H2O脱水反应，其具有的优点是___________。 （3）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]常用于滴定操作，在硫酸亚铁铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 （4）利用1 mol·L-1 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液测定某氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}样品中钒(V)的含量，操作如下图所示： 已知滴定反应：，所用1 mol·L-1 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积平均值为V mL。 ①滴定时所用指示剂是___________。 ②氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵样品中钒的质量分数的表达式___________。 19. 用软锰矿(主要成分为，含少量、、、、、等杂质)制备高纯的工艺流程如图所示： 已知：25℃时相关物质的见下表。 物质 回答下列问题： （1）“浸出”过程中主要反应的离子方程式为___________，浸出渣成分为___________。 （2）“除杂1”中作用是___________，调节溶液的的理论最小值为___________。(离子浓度时认为反应完全) （3）加入的目的是___________。 （4）“碳化”过程中反应的离子方程式为___________。 （5）“系列操作”中包含洗涤、干燥等流程，采用低温干燥的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆铁人中学2024级高二年级下学期开学考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 V-51 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 以下生产活动体现了中国劳动人民的聪明智慧，其中与勒夏特列原理有关的是 A．草木灰(主要含)加开水洗油锅 B．煮饭时鼓风使炉火更旺 C．酿酒时加酒曲酶 D．地窖保存粮食 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．草木灰主要成分是，在溶液中水解吸热，受热水解程度增大，溶液碱性增强，更易洗油污，用到了勒夏特列原理，A项符合题意； B．拉风箱使炉火更旺，原因是增大了可燃物与空气接触面，且氧气浓度增大加快反应速率，与勒夏特列原理无关，B项不符合题意； C．酿酒加的酒曲是一种酶，相当于催化剂，加快产生乙醇速率，未用到勒夏特列原理，C项不符合题意； D．地窖中浓度小，粮食氧化速率慢，地窖保存粮食未用到勒夏特列原理，D项不符合题意； 答案选A。 2. 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 (　　 ) A. Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质 B. 用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸 C. 将纯水加热到较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性 D. 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，SO2、NH3的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由亚硫酸、一水合氨电离产生的，并非SO2、NH3自身电离产生的，因此SO2、NH3属于非电解质，A项错误； B. 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，与酸的强弱无关，B项错误； C. 水的电离是吸热过程，且存在电离平衡H2O⇌H++OH-，将纯水加热到较高温度，水的电离程度增大，c(H+)、c(OH-)均增大，pH变小，但始终c(H+)=c(OH-)，则扔呈中性，水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)变大，C项正确； D. 对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，但反应速率减小，反应物的转化率增大，D项错误； 答案选C。 【点睛】电解质与非电解质的判断是学生们的易错点，电解质与非电解质都必须是化合物，单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质本身不一定能导电，导电的不一定是电解质，如氯化钠晶体是电解质，但不能导电，因其溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，氯化钠溶液可导电，但其是混合物，既不是电解质也不是非电解质，熔融氯化钠既可以导电，也属于电解质；此外电解质溶于水能导电一定是自身能电离出离子，如CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，类似的还有二氧化硫、氨气等。 3. 在一定温度的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是 A. x+y＞z B. 平衡逆向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大 【答案】D 【解析】 【分析】对于有气体参加的反应，在温度不变时扩大容器的容积，即减小了体系的压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动，然后根据具体问题分析解答。 【详解】A．在一定温度的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，则A物质的浓度应该变为0.25 mol/L，但现在反应达到平衡后A物质的浓度为0.2 mol/L，说明增大体积，即减小体系的压强后，化学平衡向正反应方向移动，使A物质浓度减小，根据平衡移动原理，减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动，因此该反应的正反应是气体分子数增加的反应，即x+y＜z，A错误； B．根据选项A分析可知：在其他条件不变时，扩大容器的容积，即减小体系压强，化学平衡向正反应方向移动，而不是化学平衡逆向移动，B错误； C．根据选项A分析可知，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，化学平衡向正反应方向移动，会有更多的反应物B被消耗，因此反应物B的转化率增加，C错误； D．保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，相当于减小体系的压强，化学平衡向气体分子数增大的正反应方向移动。对于反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡正向移动，反应会生成更多的生成物C，使C物质的气体分子数增加，导致反应物A、B的分子数减少，因此混合气体中C的物质的量的百分含量增加。在同温同压下，气体的物质的量的比等于气体的体积比，故C的体积分数增大，D正确； 故合理选项是D。 4. 我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度为10909米。“奋斗者”号载人舱球壳的材料是一种由Ti、Al、Sn和Si等组成的合金，其中Si和Sn两种元素在元素周期表中位于同一纵列，下列有关说法错误的是 A. 基态Sn原子的价电子排布式为 B. 基态Si原子和基态Ti原子的价电子数不相等 C. 基态Ti原子核外有7种能量不同的电子 D. 基态Al原子核外有13种运动状态不同的电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．Sn处于第IVA族，基态Sn原子的价电子排布式为，A正确； B．Si处于第IVA族，其价电子排布式为，价电子数为4，基态Ti原子价电子排布式为，价电子数为4，B错误； C．基态Ti原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，其中能量不同的电子，1s、2s、3s、4s各有1种，2p、3p 各有1种，3d有1种，共7种，C正确； D．基态Al原子核外有13个电子，则其有13种运动状态不同的电子，D正确； 故选B。 5. 羟胺()水溶液呈碱性的原理与氨水类似，利用羟胺制备硫酸羟胺的反应为2NH2OH+H2SO4=(NH3OH)2SO4。下列说法正确的是 A. H-N-H键的键角：> B. 1 mol 中含有3 mol σ 键 C. 同浓度水溶液的碱性：NH3<NH2OH D. (NH3OH)2SO4中N、S原子均为sp3杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．中N原子含有1对孤对电子，中N原子不含孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力更大，键角更小，因此H-N-H键角：，A错误； B．的结构式为，分子中所有单键均为σ键，1mol 中共含有4mol σ键，B错误； C．羟基为吸电子基团，中N原子的电子云密度小于，N原子电子云密度越大，接受质子能力越强，碱性越强，因此同浓度水溶液的碱性：，C错误； D．中N原子价层电子对数为4，硫酸根中S原子价层电子对数也为4，因此N、S原子均为杂化，D正确； 故选D。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 加水稀释pH增大的溶液：K+、Al3+、Cl-、 B. 的溶液中：Na+、、Cl-、 C. 由水电离出的c(OH-) = 1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、 D. c(Fe3+) = 0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、、SCN- 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会发生彻底双水解，生成沉淀和气体，本身不能共存；且加水稀释增大说明原溶液呈酸性，酸性条件下也会与反应，A不符合题意； B．常温下水的离子积，结合，可计算得，溶液为强酸性；、、、在酸性条件下互不反应，可以大量共存，B符合题意； C．水电离出的，远低于常温下水的电离正常值，说明水的电离被抑制，溶液为强酸性或强碱性：酸性中与反应生成和水，碱性中与反应，且会生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．会与发生络合反应生成可溶性络合物，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 7. 下列对有机物的分类错误的是 A. ①属于烃类 B. ②属于醇类 C. ③属于酯类 D. ④属于酚类 【答案】C 【解析】 【详解】A．①是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，属于烃，故A正确； B．羟基和链烃基连接形成的化合物为醇类化合物，故②属于醇类，故B正确； C．③含有羰基和醚键，不含有酯基，不属于酯类，故C错误； D．酚类物质含有官能团－OH，且羟基直接连在苯环上，故④属于酚类，故D正确； 故选C。 8. GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。与镓同主族的某非金属元素具有缺电子性，它的一种阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z为1~20号元素且原子序数依次增大，且三者原子序数之和小于30。下列叙述错误的是 A. X和Z可以形成18电子的化合物X2Z2 B. Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 C. 原子半径大小关系可能为X<Y<Z D. 最简单氢化物的沸点：Y>Z 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，与镓同主族的某非金属元素具有缺电子性，则为B，结合题干阴离子结构图所示，X只形成1个共价键，Y形成了4个共价键或3个共价键，说明4个共价键的有一个配位键，则Y为B，X为H，其中X、Y、Z为1~20号元素且原子序数依次增大，且三者原子序数之和小于30，Z形成2个共价键，则Z为S或O，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为H、Z为O或S，故X和Z可以形成18电子的化合物X2Z2即H2O2，A正确； B．由分析可知，Y为B，B的非金属性比C还弱，即Y的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3为一元弱酸，B正确； C．由分析可知，X为H、Y为B、Z为O或S，当Z为S时原子半径大小关系为S＞B＞H即X<Y<Z，当Z为O时，可能为原子半径大小关系为B＞O＞H即Y＞Z＞X，C正确； D．由分析可知，Y为B、Z为O或S，当Z为S时由于H2S和BH3均为分子晶体，且H2S的相对分子质量大于BH3，故最简单氢化物的沸点H2S＞BH3即Z＞Y，当Z为O时由于H2O分子间存在氢键，则H2O的沸点＞BH3即Z>Y，D错误； 故答案为：D。 9. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．探究浓度对的影响 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和反应存在平衡，加入后，消耗，使浓度降低，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，可以探究浓度对化学平衡的影响，能达到实验目的，A不符合题意； B．两支试管中的浓度、体积均相同，加入的不与反应，两支试管中的浓度最终相同，无法探究反应物浓度对反应速率的影响，且无催化剂时分解极慢，观察不到速率差异，不能达到实验目的，B符合题意； C．该装置可以通过秒表记录时间，通过注射器读数得到生成氢气的体积，进而计算出锌与稀硫酸反应生成氢气的速率，装置合理，能达到实验目的，C不符合题意； D．存在平衡，温度改变会使平衡移动，浓度改变会导致气体颜色变化，对比冷水、热水中球的颜色，即可探究温度对化学平衡的影响，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 10. 铈(Ce，镧系元素)氧化物是一种常用的催化剂，能作为汽车尾气的净化器。下图展示的是两种铈的氧化物的晶胞结构(晶胞参数为)。图(b)晶胞中O原子出现缺陷，其中的化合价有＋3和＋4。下列说法正确的是 A. 位于元素周期表中的区 B. 图(a)晶胞中的配位数为4 C. 图(a)物质的摩尔体积为 D. 图(b)晶胞中化合价为＋3的的个数为2 【答案】D 【解析】 【详解】A．镧系元素，属于f区，A错误； B．根据晶胞结构可知的配位数为8，B错误； C．根据均摊法，图a中O原子的个数为8，Ce原子个数为，则晶胞中含有，且，则物质的摩尔体积为，C错误； D．图b中O原子的个数为7，Ce原子个数为，设化合价为＋4的有m个，＋3的有n个，则根据原子守恒和化合价代数和为0可得：，，解得，D正确； 答案选D。 11. 18-冠-6()在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装形成。下列有关说法不正确的是 A. 苯基取代18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水 B. 存在非共价键作用 C. ，现象为上层溶液变成紫色 D. 18-冠-6溶解在水溶液中的构象为 【答案】A 【解析】 【详解】A．18-冠-6本身具有一定的亲水性，因为其环上的氧原子可以与水分子形成氢键。如果用苯基（疏水基团）取代部分氢原子，会增加分子的疏水性，导致其在水中的溶解度降低，而更易溶于有机溶剂，A错误； B．K+与18-冠-6分子中6个氧原子之间存在离子-偶极相互作用，该作用属于非共价键，B正确； C．实验装置中，下层是KMnO4水溶液（紫色），上层是苯（无色）。18-冠-6可以与K+形成配合物，该配合物具有亲油性，能够进入苯层。同时，会伴随K+一起进入苯层，导致上层溶液呈现紫色，C正确； D．18-冠-6在水溶液中，为了与水分子形成更多的氢键，其氧原子会朝向外部，烃基朝向内部，以最大化与水分子的相互作用，18-冠-6溶解在水溶液中的构象为，D正确； 故答案选A。 12. 下列实验操作、现象均正确，且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将盛有和混合气体的密闭容器活塞向外拉，混合气体的颜色变深 减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动 B 向溶液(橙色)中滴加10滴溶液，溶液由橙色变为黄色 减小，平衡向转化为的方向移动 C 用pH计测溶液和NaClO溶液的pH，前者小于后者 电离常数： D 向溶液中依次滴入4滴溶液和4滴溶液，先出现白色沉淀，后产生红色沉淀() 溶度积： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将活塞向外拉，体积增大，压强减小，NO2的平衡浓度减小，平衡2NO2N2O4向气体体积增大的方向（逆向）移动，NO2的物质的量增加，但NO2的浓度仍然小于变化前，混合气体的颜色变浅，A错误； B．滴加NaOH溶液，OH-中和H+，c(H+)减小，平衡正向移动，生成黄色的，溶液由橙色变黄色，操作、现象和结论均正确，B正确； C．用pH计测相同物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者小于后者，说明ClO-水解程度更大，HClO酸性更弱，Ka(HClO) < Ka(CH3COOH)，C错误； D．向溶液中依次滴入4滴溶液生成AgCl白色沉淀，Ag+是过量的，后加Na2CrO4生成Ag2CrO4红色沉淀，不能说明Ag2CrO4是由AgCl转化生成的，不能比较AgCl和Ag2CrO4溶度积的大小，D错误； 故选B。 13. 在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是 A. ①中，催化剂被氧化 B. ②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子 C. 总反应为 D. 总反应的速率由③决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．中催化剂失去氢原子，化合价升高被氧化，A正确； B．中丙烷分子中的甲基失去了氢原子变成了正丙基，B正确； C．从整个历程图可知，反应物为氧气和丙烷，生成物是丙烯和水，总反应为，C正确； D．过程的活化能为，过程的活化能为，过程的活化能为，反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是制约反应速率的决定步骤，因此为整个反应的决速步，D错误； 故答案选D。 14. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是 A. 该石墨间隙化合物能导电 B. 与K距离最近的C原子数为6 C. 该石墨间隙化合物的化学式为 D. 该石墨间隙化合物单层的密度为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该石墨间隙化合物中碳原子为sp2杂化，未参与杂化的2p轨道形成离域大π键，2p电子可在整个碳原子平面自由移动，使该化合物能导电，A正确； B．由图可知，每个钾原子位于碳原子构成的六元环中心，与钾原子最近的碳原子为该六元环的顶点碳原子，故与K距离最近的C原子数为6，B正确； C．由图可知，可选择图中虚线框选的部分作为该石墨间隙化合物的晶胞，碳原子位于晶胞内部，有8个，钾原子位于晶胞的4个顶点上，有个，则化学式为KC8，C正确； D．该石墨间隙化合物单层的密度，D错误； 故选D。 15. 室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是 A. Ⅲ为的变化曲线 B. D点： C. D. C点： 【答案】B 【解析】 【分析】pH越小，酸性越强，Ag+浓度越大，氨气浓度越小，所以Ⅲ代表，Ⅱ代表，Ⅳ代表NH3，Ⅰ代表Ag+，据此解答。 【详解】A．根据以上分析可知Ⅲ为的变化曲线，A正确； B．硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，图像pH增大至碱性，则外加了物质，又整个过程保持溶液体积和N元素总物质的量不变，则所加物质不是氨水，若不外加物质，则溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，，，但外加了碱，设为NaOH，则c(Na+)+，，B错误； C．根据图像可知D点时和Ag+浓度相等，此时氨气浓度是10－3.24，根据可知，C正确； D．C点时和Ag+浓度相等，B点时和浓度相等，所以反应的的平衡常数为103.8，因此K2=，C点时和Ag+浓度相等，所以，D正确； 答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 金属与非金属元素及其化合物在材料方面有重要用途。回答下列问题： （1）写出基态铁元素的电子排布式：___________；基态Fe2+和Fe3+中较为稳定的是Fe3+，原因是___________。 （2）有以下分子：C60、H2O2、NO2、SO2、CS2，其中含有非极性共价键的极性分子是___________(填化学式)。 （3）苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(-95 ℃)、沸点(111 ℃)，原因是___________。 （4）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分。 ①D图代表的物质属于四大晶体类型中的___________晶体。 ②其中属于干冰是___________(填字母)，每个CO2分子与___________个CO2分子紧邻。 ③黑磷的层状、层间结构如下图所示，磷原子的杂化方式为___________；层与层之间的相互作用为范德华力，黑磷属于___________晶体。 【答案】（1） ①. (或) ②. 的电子排布式为，为半充满结构，的电子排布式为，易失去一个电子达到半充满稳定结构，故比更稳定(答案合理均可) （2）H2O2 （3）苯胺分子间存在氢键(答案合理均可) （4） ①. 共价 ②. B ③. 12 ④. sp3 ⑤. 混合型 【解析】 【小问1详解】 铁为26号元素，电子排布式:[Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2)；由于Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，为半充满结构，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，易失去一个电子达到半充满稳定结构，故Fe3+比Fe2+更稳定； 【小问2详解】 C60是由非极性共价键构成的非极性分子；H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的极性分子；NO2是由极性共价键构成的极性分子；SO2是由极性共价键构成的极性分子；CS2是由极性共价键构成的非极性分子；答案为H2O2； 【小问3详解】 苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但由于苯胺分子之间存在氢键，所以苯胺的熔点、沸点分别高于甲苯的熔点、沸点； 【小问4详解】 ①金刚石是立体网状结构，每个碳原子与其他4个碳原子连接，故代表金刚石的是D，金刚石属于共价晶体； ②NaCl和CsCl均是离子晶体，A和C分别代表NaCl和CsCl的晶胞图；B代表的是干冰的晶胞结构图，属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻； ③根据晶体结构，P原子形成3条共价键，有1个孤电子对，分子中磷原子杂化方式为sp3杂化；黑磷晶体层与层之间的作用力是分子间作用力(即范德华力)，与黑磷同属于一种晶体类型的还有石墨晶体，二者均属于混合型晶体。 17. 回答下列问题 （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ① ；② ；③ ；④ ；⑤ ； ⑥CH3COOH Ⅰ．酮：___________醛：___________填序号； Ⅱ．④的官能团的名称为___________、⑥的官能团的名称为___________。 （2）分子式为且属于烯烃的有机物的同分异构体有___________种(不考虑顺反异构)。 （3）键线式 表示的分子式为___________；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式___________。 （4）篮烷分子的结构如图所示，若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要___________mol氯气。 （5）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有___________种。 【答案】（1） ①. ② ②. ⑤ ③. 溴原子或碳溴键 ④. 羧基 （2）3 （3） ①. C6H14 ②. （4）12 （5）6 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ．①为苯甲醇，②为丙酮，③为邻甲基苯酚，④为溴苯，⑤为乙醛，⑥为乙酸；则酮为②，醛为⑤； Ⅱ．④的官能团为溴原子或碳溴键，⑥的官能团的名称为羧基； 【小问2详解】 分子式为C4H8且属于烯烃的同分异构体有：，共3种； 【小问3详解】 键线式表示的分子式为C6H14；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃，结构对称，则结构简式为：； 【小问4详解】 据图可知，篮烷分子的分子式为C10H12，1 mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要12 mol氯气，因为取代反应的关系为H~Cl2； 【小问5详解】 某烷烃碳架结构如图所示：，其中有6种不同环境的氢原子，则此烷烃的一溴代物有6种。 18. 氯化亚铁(FeCl2)是一种常用化学试剂，回答下列问题： （1）配制氯化亚铁溶液时需要在溶液中加入少量盐酸和铁粉，用离子方程式表示加入盐酸和铁粉作用___________、___________。 （2）某化学兴趣小组的同学利用FeCl2·4H2O，制备无水氯化亚铁(FeCl2)，装置如下图所示(加热和夹持装置忽略)。 已知：SOCl2的沸点76 ℃，且极易水解生成两种酸性气体。 ①装置e中盛放浓硫酸，作用是___________。 ②装置中发生反应的化学方程式___________。在SOCl2氛围中利用SOCl2进行FeCl2·4H2O脱水反应，其具有的优点是___________。 （3）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]常用于滴定操作，在硫酸亚铁铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 （4）利用1 mol·L-1 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液测定某氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}样品中钒(V)的含量，操作如下图所示： 已知滴定反应：，所用1 mol·L-1 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积平均值为V mL。 ①滴定时所用指示剂是___________。 ②氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵样品中钒的质量分数的表达式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 防止水蒸气进入装置和中，引起氯化亚铁和SOCl2水解 ②. ③. 生成的气体能抑制氯化亚铁水解；SO2具有强还原性，防止生成(答一点即可) （3） （4） ①. 铁氰化钾溶液 ②. (5.1V/w)% 【解析】 【分析】在SOCl2氛围中利用SOCl2进行FeCl2·4H2O脱水反应，装置中FeCl2・4H2O与SOCl2反应生成无水FeCl2、SO2和HCl，反应的化学方程式为，据此作答。 【小问1详解】 配制FeCl2溶液时，Fe2+会发生水解反应：，盐酸提供H+，使平衡逆向移动，抑制Fe2+水解；加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，发生的反应为，铁粉能将生成的Fe3+重新还原为Fe2+； 【小问2详解】 ①装置e中浓硫酸的作用是防止水蒸气进入装置b和a中，引起氯化亚铁和SOCl2水解； ②FeCl2・4H2O与SOCl2在装置b中发生反应，生成无水FeCl2、SO2和HCl，化学方程式为；该方法的优点为：生成的HCl气体能抑制氯化亚铁水解；SO2具有强还原性，防止生成Fe3+； 【小问3详解】 硫酸亚铁铵溶液中存在电离：，和Fe2+都会发生水解使溶液显酸性，但水解都很微弱，因此离子浓度大小顺序为：； 【小问4详解】 ①结合滴定反应可知滴定终点时二价铁被氧化为三价铁，则指示剂用铁氰化钾溶液，滴定完成时蓝色沉淀消失； ②滴定原理是与Fe2+发生氧化还原反应，物质的量之比为1:1，即n(V)=n()=n(Fe2+)=c・V×10-3 mol=V×10-3 mol，钒的质量为51×V×10-3 g，因此钒的质量分数。 19. 用软锰矿(主要成分为，含少量、、、、、等杂质)制备高纯的工艺流程如图所示： 已知：25℃时相关物质的见下表。 物质 回答下列问题： （1）“浸出”过程中主要反应的离子方程式为___________，浸出渣成分为___________。 （2）“除杂1”中的作用是___________，调节溶液的的理论最小值为___________。(离子浓度时认为反应完全) （3）加入的目的是___________。 （4）“碳化”过程中反应的离子方程式为___________。 （5）“系列操作”中包含洗涤、干燥等流程，采用低温干燥的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） ①. 将氧化为 ②. 4.9 （3）除去、 （4） （5）防止温度过高发生分解，降低产率 【解析】 【分析】软锰矿的主要成分为，还含少量、、、、、，向软锰矿粉中加入稀硫酸，通入，发生氧化还原反应，Mn由+4价降低到+2价，转化为，被氧化为，、、、均可溶于稀硫酸，生成、、和，与反应生成微溶的，不溶于稀硫酸，因此浸出渣中含有和；在浸出液中加入，可将氧化为，加入氨水调节pH，可将完全沉淀为，将转化为沉淀，即滤渣1为和；向滤液中加入，可与溶液中的和剩余的反应生成沉淀和，即滤渣2为和；继续向滤液中加入碳酸氢铵和氨水“碳化”最终可将转化为。 【小问1详解】 软锰矿的主要成分为，向软锰矿粉中加入稀硫酸，通入，发生氧化还原反应，Mn由+4价降低到+2价，转化为，被氧化为，反应的离子方程式为；、、、均可溶于稀硫酸，生成、、和，与反应生成微溶的，不溶于稀硫酸，因此浸出渣中含有和； 【小问2详解】 “除杂1”中，加入，可将氧化为，加入氨水调节pH，可将完全沉淀为，将转化为沉淀，故的作用是将氧化为；调节溶液的时，要让、完全沉淀而其他离子不沉淀，即当完全沉淀时、均已沉淀完全，此时，，即的理论最小值为4.9； 【小问3详解】 向滤液中加入，可与溶液中的和剩余的反应生成沉淀和，即滤渣2为和，故加入的作用是除去和； 【小问4详解】 “碳化”过程中，向滤液中加入碳酸氢铵和氨水，最终可将转化为，同时生成和水，离子方程式为； 【小问5详解】 “系列操作”中包含洗涤、干燥等流程，因在高温下会发生分解，因此采用低温干燥，防止温度过高发生分解，最终降低了产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $