精品解析：2026届山东滨州市高三下学期一模化学试题

试卷类型：A 高三化学试题 2026.3 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Fe56 第I卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与食品工业密切相关，下列说法正确的是 A. 氢氧化钠可用作食品漂白剂 B. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 C. 甲醇可用作食品调味剂 D. 苯甲酸钠可用作食品抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，对人体有害，不能用于食品加工，不能用作食品漂白剂，A错误； B．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，可使食品疏松多孔，可用作食品膨松剂，B正确； C．甲醇有毒，会危害人体健康，严重时可致人死亡，不能用作食品调味剂，C错误； D．苯甲酸钠可抑制微生物生长，常用作食品防腐剂，不属于食品抗氧化剂，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的系统命名：对苯二甲酸 B. 聚丙烯腈的结构简式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 基态Cr原子的价电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物以苯为母体，选取其中一个-COOH取代基所在的C原子为1号，另一个为4号，因此的系统命名为1,4-苯二甲酸，A错误； B．丙烯腈的结构简式为，聚丙烯腈的结构简式为：，B错误； C．为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，C错误； D．基态Cr原子的价电子排布式为，价电子轨道表示式为，D正确； 故答案选D。 3. 下列操作或行为不符合安全要求的是 A. 苯酚浓溶液不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗 B. 闻气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 C. 萃取实验前，先检查分液漏斗旋塞、玻璃塞处是否漏液 D. 观察钠在空气中燃烧现象时，佩戴护目镜后近距离俯视坩埚 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚有毒，且易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上，可用酒精清洗除去苯酚，A正确； B．闻气体气味时，为避免吸入过量有害气体，规范操作为用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，B正确； C．萃取实验需要使用分液漏斗，使用分液漏斗前必须检查旋塞、玻璃塞处是否漏液，防止漏液导致实验失败，C正确； D．钠在空气中燃烧反应剧烈，易有高温物质飞溅，即使佩戴护目镜，也不能近距离俯视坩埚，D错误； 故答案选D。 4. 类比推理是重要的学科思想，下列类比合理的是 A. 聚乙烯为绝缘体，则聚乙炔也为绝缘体 B. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS C. Br2与KI溶液反应可以置换出I2，则Cl2与KI溶液反应也可以置换出I2 D. 乙烯分子中所有原子共平面，则丙烯分子中所有原子也共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乙烯中无不饱和键，为绝缘体；聚乙炔分子中存在交替共轭双键，具有导电性，不是绝缘体，类比不合理，A不符合题意； B．S氧化性较弱，与变价金属反应生成低价硫化物，Fe与S反应生成FeS，Cu与S反应生成而非，类比不合理，B不符合题意； C．氧化性顺序：，氧化性更强的非金属单质可以置换出溶液中氧化性更弱的非金属单质，能置换出，也可以置换出，类比合理，C符合题意； D．乙烯所有原子共平面，但丙烯中存在甲基（饱和四面体结构），因此丙烯所有原子不可能共平面，类比不合理，D不符合题意； 故选择C。 5. 下列所选玻璃仪器合理且能完成相关实验的是 A. 苯甲酸的重结晶：①⑤⑧⑨ B. 除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ C. 分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液：①⑧⑨ D. 配制质量分数约为20%NaCl溶液：⑧⑨⑩⑪ 【答案】A 【解析】 【分析】先明确图中仪器：①普通漏斗、②球形冷凝管、③直形冷凝管、④温度计、⑤酒精灯、⑥蒸馏烧瓶、⑦锥形瓶、⑧烧杯、⑨玻璃棒、⑩容量瓶、⑪胶头滴管，据此分析解答。 【详解】A．苯甲酸重结晶的操作是：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶，需要：①普通漏斗（过滤）、⑤酒精灯（加热溶解）、⑧烧杯（溶解/承接滤液）、⑨玻璃棒（搅拌/引流），所选仪器合理，能完成实验，A正确； B．苯和二甲苯互溶，依靠沸点差异用蒸馏法分离，蒸馏需要直形冷凝管③（②球形冷凝管一般用于回流），且该选项缺少加热仪器酒精灯⑤，所选仪器不合理，B错误； C．胶体粒子可以透过滤纸，过滤无法分离胶体和溶液（需要渗析法分离），所选仪器不能完成实验，C错误； D．配制质量分数的溶液不需要容量瓶⑩（用于配制一定物质的量浓度的溶液），配制质量分数溶液需要烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平，所选仪器不合理，D错误； 故选择A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： B. 用苯酚钠溶液和CO2制备苯酚： C. 用稀硫酸浸泡碳酸钡： D. 用过量的稀硝酸溶解铁粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为：，A错误； B．酸性强弱顺序为苯酚，因此苯酚钠与反应，无论是否过量，产物均为苯酚和，该式书写正确，B正确； C．稀硫酸和反应，会生成更难溶的沉淀，不能生成，正确离子方程式为：，C错误； D．稀硝酸过量时，Fe会被氧化为，不是，正确离子方程式为：，D错误； 故答案选B。 7. 下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A AlF3熔点远高于AlCl3 晶体类型不同 B PH3键角大于AsH3 P、As电负性不同 C 20℃时，Na2CO3溶解度大于NaHCO3 阴离子所带电荷不同 D CsCl晶体中Cs+的配位数大于NaCl晶体中Na+的配位数 阳离子半径不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子晶体，是分子晶体，离子晶体的熔点远高于分子晶体，熔点差异的原因就是晶体类型不同，A正确； B．和都是三角锥形分子，中心原子电负性越大，成键电子对越靠近中心原子，成键电子对间排斥力越大，键角越大；P电负性大于As，因此键角更大，B正确； C．溶解度大于，是因为碳酸氢根离子之间可以形成氢键，和阴离子所带电荷无关，C错误； D．离子晶体中离子配位数与阴阳离子半径比有关，半径远大于，阴阳离子半径比更大，因此配位数（8）大于中配位数（6），D正确； 故选择C。 8. 苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下反应，过程中能量变化如图。 下列说法正确的是 A. 在生成X和Y的反应中，浓H2SO4作用均相同 B. 其他条件不变，适当升高温度，能提高产物中Y的占比 C. 一定条件下，选择合适催化剂，可提高X的产率 D. 其他条件不变，向反应体系中加入适量可有效提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成X（苯磺酸）时，浓硫酸是反应物；生成产物（硝基苯）时，反应后重新生成硫酸，浓硫酸作催化剂，二者作用不同，A错误； B．由图可知，生成的活化能大于生成的活化能，升高温度对活化能更大的反应速率提升更显著；且生成物能量更低，生成放热更多，升温平衡向吸热方向（生成方向）移动，因此升温会降低产物中的占比，B错误； C．催化剂具有选择性，选择合适的催化剂可以选择性降低生成反应的活化能，加快生成的速率，从而提高的产率，C正确； D．该反应中第一步生成中间体的过程活化能最大，是总反应的决速步，只参与第二步快反应，因此加入不能改变决速步的速率，无法有效提高总反应速率，D错误； 故答案选择C。 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可作制冷剂，Y是海水中含量最多的金属元素。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水，加入稀硫酸后析出黄色沉淀，同时产生刺激性气体。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>Z>X>W B. X的氢化物热稳定性比W的强 C. X与Y形成的化合物均能与水发生氧化还原反应 D. 、、三种离子的VSEPR模型相同 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息可推出：W的简单氢化物（液氨）可作制冷剂，故W为N；Y是海水中含量最多的金属元素，故Y为Na；X、Y、Z形成的盐遇稀硫酸析出S（黄色沉淀）和刺激性气体SO2，该盐为硫代硫酸钠（Na2S2O3），结合原子序数依次增大，可得X为O，Z为S。 【详解】A．原子半径规律为：电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素原子序数越大原子半径越小，因此原子半径顺序为，不符合选项中的顺序，A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性，非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，题目没说简单氢化物，O的氢化物稳定性不一定强，如稳定性差，B错误； C．X(O)与Y(Na)可形成和，其中与水反应，该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．三种离子分别为、、，、中心S原子价层电子对数分别为、，结构中相当于1个氧原子被S原子代替，价层电子对数与相同，三种离子的VSEPR模型均为四面体形，D正确； 答案选D。 10. 工业上利用碳热还原BaSO4获得BaS。过程中的主要反应如下： i． ii． iii． 在恒容密闭容器中达平衡时，体系中各组分物质的量分数随温度的变化如图。 下列说法错误的是 A. c线所示物种为BaS B. 300℃时，向容器中加入a线所示物种，重新达到平衡时，反应i速率增大 C. 400℃后，各组分变化可能是平衡移动所致 D. 1200℃时，容器中CO2与CO的物质的量之和等于投入C(s)的物质的量 【答案】B 【解析】 【分析】反应初始只有反应物和，产物（、、）初始物质的量为0，因此产物曲线均从0开始升高：低温下主要发生反应，生成，温度升高后，逐渐转化为，因此的物质的量分数先升后降，对应曲线；的物质的量分数持续升高，对应曲线；每消耗生成，当完全反应后，的物质的量不再变化，物质的量分数保持恒定，对应曲线。 【详解】A．由上述分析，线为，A正确； B．根据曲线变化规律：低温下主要发生反应， 对于反应，平衡常数，温度不变则平衡常数不变，因此向平衡体系中加入后，平衡左移，最终重新平衡时的浓度和原平衡相等，反应的速率不变，不是增大，B错误； C．后，物质的量分数降低、升高，符合反应正向移动的变化规律，C正确； D．时，由图像可知的物质的量分数已经接近，说明完全反应；所有C原子都转化为和，根据碳原子守恒，与的物质的量之和等于投入的物质的量，D正确； 故选B。 二、不定项选择题(共5小题，每小题4分，满分20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 实验操作 实验现象 结论 A 将某FeSO4样品溶于足量1 硫酸后，滴加邻二氮菲溶液 溶液未变橙红色 FeSO4样品已经完全氧化变质 B 将打磨好的镁条放入盛有冷水的试管中，用酒精灯缓慢加热 开始时无明显现象，加热后镁条表面产生均匀、细密的气泡 镁与水的反应： C 用pH计测定CH3COONa溶液与NaNO2溶液的pH CH3COONa溶液的pH更大 电离出H+的能力：HNO2>CH3COOH D 用石墨电极、CuSO4溶液、K2S溶液和电流表组装双液原电池 电流表指针偏转，CuSO4溶液颜色变浅，K2S溶液中石墨电极有黄色固体附着 氧化性：Cu2+>S A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．邻二氮菲检验需要合适的pH范围，本题中样品溶于硫酸，酸性过强，会导致邻二氮菲无法与配位显色，即使样品中还有也不会出现橙红色，不能证明样品完全变质，A不符合题意； B．加热后产生气泡，仅说明升高温度加快了镁与水的反应速率，无论反应焓变正负，升高温度反应速率都会加快，无法据此推出，B不符合题意； C．比较对应酸的电离能力（酸性强弱），必须保证两种盐溶液的浓度相等，题目未说明浓度相同，pH更大不能说明醋酸酸性更弱，无法得出结论，C不符合题意； D．该双液原电池中，溶液颜色变浅，说明在正极得到电子被还原，是氧化剂；中产生黄色固体硫，说明在负极失去电子被氧化为，是氧化产物；根据氧化还原反应规律：氧化剂氧化性大于氧化产物，可得氧化性，D符合题意； 故选择D。 12. 有机物Z是合成治疗汉坦病毒药物的中间体，由X制备Z的合成路线如下： 已知：X、Y、Z中六元环均为平面结构；两个羟基连在同一个碳上不稳定。 下列说法正确的是 A. 反应1中，氮原子的杂化方式发生改变 B. 为提高Y的产率，可在反应1中加入吸水剂CaO C. M的同分异构体中，只含-NH2和-OH两种官能团的有4种(不考虑立体异构) D. 1 mol Z最多可与8 mol H2发生加成反应 【答案】AC 【解析】 【分析】由X、Y、Z中六元环均为平面结构可知，六元环上的原子均为sp2杂化；信息给出两个羟基连在同一个碳上不稳定，找M的同分异构体时，两个羟基不连在同一个碳上；羧基不能与氢气发生加成反应；据此分析解答。 【详解】A．M中氮原子属于氨基，N原子价层电子对为个键对孤对电子，杂化方式为；反应1后N原子成为Y的平面六元环的环上原子，为满足六元环平面结构，N参与共轭，杂化方式变为，杂化方式发生改变，A正确； B．Y分子中含有羧基，是碱性氧化物，会与羧基发生反应，消耗Y，反而降低Y的产率，B错误； C．M的分子式为，要求同分异构体只含和两种官能团，且两个羟基不能连在同一个碳上（不稳定），不考虑立体异构： 三个碳只能为直链碳骨架，所有符合条件的结构共5种，除去M本身，同分异构体共4种： 分别是、、、（还有1种就是M本身，不计入同分异构体），共4种，C正确； D．Z中能与加成的结构：1mol苯环消耗，六元环中的碳碳双键消耗，环上的酮羰基消耗，侧链的醛基消耗，羧基中的羰基不能加成，因此最多消耗，不是，D错误； 故选择AC。 13. 由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再进一步制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤①最好选用强氧化性酸 B. 步骤②涉及的离子方程式为 C. 步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解 D. 步骤④每生成1 mol FeO(OH)，理论上需消耗空气的体积约为28 L 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向烧渣中加入硫酸溶液酸溶，将铁的氧化物转化为硫酸盐；向反应后的溶液中加入二硫化铁，将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁；反应得到的溶液在无氧环境下经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到绿矾；绿矾与氨水、空气中的氧气反应得到铁黄。 【详解】A．由分析可知，酸溶得到的硫酸铁需要加入二硫化铁将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁，且中间产品为绿矾，所以步骤①不能选用强氧化性酸，最好选用稀硫酸，A错误； B．由分析可知，步骤②加入二硫化铁的目的是将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁，反应的离子方程式为：，B错误； C．绿矾受热易分解失去结晶水，且亚铁离子易被空气中的氧气氧化，所以步骤③为硫酸亚铁溶液在无氧环境下经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到绿矾，目的是控制条件防止绿矾氧化和分解，C正确； D．缺标准状况，无法依据22.4 L/mol计算生成1 mol FeO(OH)时，理论上需消耗空气的体积，D错误； 故选C。 14. 我国科学家研发了一种化学“自充电”的锌—有机物电池，电解质为KOH和Zn(CH3COO)2水溶液。将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学“自充电”，该电极充放电原理如图。 下列说法正确的是 A. 该电极为电池正极 B. “自充电”时，电能转化为化学能 C. “自充电”时，锌电极发生反应： D. 放电时，当外电路通过0.02 mol电子，理论上正极材料增重0.78 g 【答案】AD 【解析】 【分析】锌-有机物电池中，Zn为负极，失电子发生氧化反应；题图所示电极为正极，放电时得电子发生还原反应，且该电极无需外接电源即能实现化学“自充电”，据此分析解答。 【详解】A．放电过程中，该电极物质得电子发生还原反应，原电池中得电子的电极为正极，因此该电极为电池正极，A正确； B．“自充电”无需外接电源，依靠空气中的发生化学反应实现充电，过程中不存在电能转化，是化学能转化为电池的化学能，B错误； C．电解质含，在碱性条件下不能稳定存在，会转化为或，因此锌电极的反应不是，C错误； D．放电时，每转移电子，正极结合平衡电荷，正极材料增加的质量就是的质量。当外电路通过电子时，结合，增重为，D正确； 故选择AD。 15. 在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。弱酸H2A在有机相(环己烷)和水相中存在平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd，H2A在环己烷中不电离。25℃时，向10 mL 0.1 H2A环己烷溶液中加入10 mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、、、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)、水相萃取率[]随pH的变化关系如图(忽略溶液体积变化)。 下列说法错误的是 A. a线所示物种为环己烷中H2A B. pH=5时，水相萃取率α=0.75 C. 水相中存在平衡：，平衡常数为 D. 若加入20 mL水进行萃取，则a线与d线交点向右移动 【答案】BD 【解析】 【分析】环己烷中的浓度[]与水相萃取率[]，则，可知：曲线应为；为水相萃取率；水溶液中的会随着的增大先增大后减小，曲线为水溶液中的，而来源于的电离，由图可知：时，浓度为，即此时为，因此曲线为水溶液中的，则曲线为水溶液中的浓度。曲线、交点的为，即的；曲线、交点的为，即的，据此分析。 【详解】A．曲线所示物种为环己烷中，A不符合题意； B．由分析可知，，时，，同理，，，根据物料守恒：，当时，代入数据得，则，即，，根据水相萃取率，可得，B符合题意； C．水相中存在平衡，该反应的平衡常数；，，代入得，C不符合题意； D．、只与温度有关，，，，当时，，，若加水体积为20 mL，对交点的横坐标无影响，D符合题意； 故选BD。 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题(共5小题，满分60分) 16. 锰的化合物具有重要的应用价值。回答下列问题： （1）在元素周期表中，Mn位于第___________周期___________族，基态锰原子M能层的电子排布式为___________。 （2）HMn(CO)5是一种简单羰基配位化合物，在催化反应中有重要应用，结构如图。 ①HMn(CO)5中的非金属元素第一电离能最大的是___________(填元素符号)，分子中σ键与π键数目之比为___________。 ②HMn(CO)5中每个碳原子的价层电子对数为___________，与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式为___________。 ③CH3Mn(CO)5可看作HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物，但CH3Mn(CO)5沸点更高，原因是___________。 （3）阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如a点原子的分数坐标为，b点原子的分数坐标为。已知a、b原子的距离为d cm，晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的摩尔质量为___________(用含d、、NA的代数式表示)。该晶胞中，由Mn2+形成的正八面体空隙的数目为___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. VIIB ③. 3s23p63d5 （2） ①. O ②. 11∶10 ③. 2 ④. (或) ⑤. 两者均为分子晶体，CH3Mn(CO)5相对分子质量大于HMn(CO)5，范德华力更大，沸点更高 （3） ①. ②. 4 【解析】 【小问1详解】 Mn为25号元素，核外电子排布式为，位于第四周期ⅦB族；M能层为第三电子层，电子排布式为； 【小问2详解】 ①中非金属元素为、、，同周期元素第一电离能呈增大趋势，三种元素中O的第一电离能最大；由图中可知，1个分子中含11个σ键，1个中含有2个π 键，1个分子中共有10个π，σ键与π键数目之比为； ②中原子形成1个σ键，含1对孤电子对与配合物的中心原子形成为配位键，价层电子对数为；与互为等电子体的阴离子，原子数为2，价电子数为10，化学式为（或）； ③与均为分子晶体，分子晶体沸点取决于范德华力，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高；相对分子质量大于，故沸点更高； 【小问3详解】 ①由a点、b点，晶胞参数为，则两点距离，解得；晶胞中位于顶点和面上，数目为，位于内部，数目为4，化学式为，摩尔质量为，由密度公式，代入，得； ②该晶胞中位于面心和顶点，构成面心立方堆积，面心立方堆积的正八面体空隙数目为4（体心1个，12条棱的棱心各，）。 17. 回收废弃物可实现资源的有效利用。从AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)中回收Ag和I2的流程如下。 已知：①浓氨水不能溶解AgI。 ②“反应1”生成ICl，ICl的化学性质与Cl2相似。 ③在碱性条件下歧化为和。 回答下列问题： （1）“溶解1”发生反应的离子方程式为___________。 （2）“滤渣2”为___________(填化学式)，浓氨水能溶解“滤渣2”的原因是___________。 （3）“试剂X”可选用___________(填标号)。 A． Na B． HCOONa C． KClO3 （4）“调pH”至酸性的主要目的是___________。 （5）“反应3”中，主要反应的离子方程式为___________。 （6）流程中先后两次反应生成I2的物质的量之比为___________(不考虑碘元素损失)。 【答案】（1） （2） ①. AgCl ②. Ag+与NH3的结合比更强 （3）B （4）使和在酸性条件下生成I2 （5） （6）4：1 【解析】 【分析】由题给流程可知，向碘化银催化剂废料中加入浓氨水溶解，将氧化银转化为，过滤得到滤液1和含有碘化银的滤渣1；向滤渣1中加入强酸，强酸性条件下氯气与碘化银发生反应1生成氯化银和一氯化碘，向反应后的溶液中先加入水，将一氯化碘转化为次碘酸，再加入氢氧化钠，将次碘酸转化为碘离子和碘酸根离子，过滤得到含有氯化银的滤渣2和含有碘离子、碘酸根离子的滤液2；向滤渣2中加入浓氨水，将氯化银转化为，向反应后的溶液中加入合适的还原剂X，将转化为银；向滤液2中加入盐酸调节溶液pH，将溶液中的次碘酸根离子转化为碘和碘酸根离子，过滤得到粗碘和含有碘酸根离子的滤液3；向滤液3中加入Na2S2O4，将溶液中的碘酸根离子转化为碘，过滤得到滤液和粗碘；过滤3和过滤4得到的粗碘经洗涤、干燥得到碘。 【小问1详解】 由分析可知，溶解1加入浓氨水溶解的目的是将氧化银转化为，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣2为AgCl；浓氨水能溶解氯化银的原因是银离子与氨分子的结合能力强于氯离子； 【小问3详解】 由分析可知，加入合适的还原剂X的目的是将转化为银； A．钠具有强还原性，向溶液中加入钠，钠只能与溶液中的水反应，不能与溶液中的反应，则X不可能为钠，A不符合题意； B．甲酸钠含有醛基，具有还原性，甲酸钠能与溶液中的发生银镜反应生成银，则X可能为甲酸钠，B符合题意； C．氯酸钾具有氧化性，不能与溶液中的反应，则X不可能为氯酸钾，C不符合题意； 故选B； 【小问4详解】 由分析可知，加入盐酸调节溶液pH的目的是将溶液中的碘酸根离子和碘离子转化为碘，反应的离子方程式为：5I-++6H+=3I2+3H2O； 【小问5详解】 由分析可知，反应3中加入Na2S2O4，将溶液中的碘酸根离子转化为碘，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 由题意可知，弱碱性条件下次碘酸根离子发生歧化反应的方程式为：3IO-=2I-+，设滤液2中含有的碘离子的物质的量为10 mol，则溶液中碘酸根离子的物质的量为5 mol，由方程式可知，第一次生成碘时，反应生成碘的物质的量为：10 mol×=6 mol，溶液中未反应的碘酸根离子的物质的量为：5 mol-10 mol×=3 mol；第二次生成碘时，反应生成碘的物质的量为：3 mol×=1.5 mol，则两次反应生成碘的物质的量之比为4：1。 18. 二氯二茂钛()对烯烃聚合具有很高的催化活性，常温下为红色片状晶体，溶于四氢呋喃(THF)等极性溶剂，性质稳定。合成二氯二茂钛的一种方法如下： 某化学社团在实验室用该方法合成二氯二茂钛并测定其纯度，具体步骤如下： 步骤1：向圆底烧瓶中加入钠屑和THF，再加入适量的二苯甲酮作为显色剂(无水环境中显蓝色)。连接装置，通一段时间氮气，在120℃左右加热回流，当液体变蓝后，收集200 mL THF备用。 步骤2：按图1组装仪器，检查装置气密性。在圆底烧瓶中加入一定量二聚环戊二烯和沸石，___________，加热解聚，收集70 mL环戊二烯备用。 步骤3；按图2连接装置(加热装置略)。在氮气氛围中，向干燥的三颈烧瓶中加入200 mL THF，搅拌下通过A依次缓慢滴加20 mL TiCl4，60 mL二乙胺和70 mL环戊二烯，60℃回流至反应结束，得到棕红色液体。用冰水冷却至5℃左右析出晶体，过滤，用盐酸洗涤，干燥后得到粗品。 已知：i． TiCl4常温下为液体，易水解生成TiO2·xH2O沉淀； ii．反应体系碱性太强时，二氯二茂钛的产率会降低。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）步骤1中发生反应的化学方程式为___________。 （3）步骤2中，加热解聚前进行的操作是___________，克氏蒸馏头的作用为___________。 （4）步骤3中选用三颈烧瓶的规格为___________(填标号)。 A．250 mL B．500 mL C．1000 mL （5）步骤3中，若无氮气氛围将导致二氯二茂钛产率降低，其原因是___________(用化学方程式表示)；资料显示，二氯二茂钛产率随二乙胺用量的增加先增大后减小，分析其增大的原因是___________。 （6）称取0.5000 g粗品置于烧杯内，加入NaOH溶液，加热至粗品中Ti元素全部转化成TiO2沉淀。冷却后加几滴酚酞，溶液变红，再加HNO3至红色恰好褪去，再加入K2CrO4作指示剂，用0.1000 AgNO3标准溶液滴定至终点。平行实验3次，平均消耗AgNO3溶液20.00 mL。计算粗品的纯度为___________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3） ①. 通冷凝水（下进上出） ②. 防止二聚环戊二烯进入直形冷凝管导致环戊二烯不纯 （4）C （5） ①. ②. 二乙胺消耗HCl，促使反应正向移动 （6）49.8% 【解析】 【分析】步骤1的目的是用钠除去四氢呋喃中的水；步骤2将二聚环戊二烯在200℃解聚为环戊二烯；步骤3在氮气保护、无水无氧条件下，以四氢呋喃为溶剂，环戊二烯、四氯化钛在二乙胺作用下合成二氯二茂钛；据此作答。 【小问1详解】 仪器A的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 步骤1中发生钠与水的反应，方程式为：； 【小问3详解】 解聚用蒸馏装置，则加热解聚前操作为：通冷凝水（下进上出）；克氏蒸馏头作用：防止二聚环戊二烯进入直形冷凝管导致环戊二烯不纯； 【小问4详解】 加入液体总体积：200 mL+20 mL+60 mL+70 mL=350 mL，三颈烧瓶液体体积应占容积的，则1000 mL的三颈烧瓶符合要求，故选C； 【小问5详解】 结合已知，无氮气氛围时，TiCl4遇水水解被消耗，导致产率降低，方程式为：； 环戊二烯与TiCl4反应产生二氯二茂钛和HCl，则二乙胺消耗HCl，促使反应正向移动，二氯二茂钛产率增大； 【小问6详解】 结合题意有反应关系：；n(AgNO3)=0.1000 mol・L-1×0.02000 L=0.002000 mol，n[Ti(C5H5)2Cl2]=0.002000 mol×=0.001000 mol，m[Ti(C5H5)2Cl2]=0.001000 mol×249 g・mol-1=0.249 g，则粗品的纯度。 19. 荧光探针K的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型是___________。 （2）试剂a的名称为___________。 （3）写出E中所含官能团的名称___________。 （4）F→G中，反应①的化学方程式为___________。 （5）写出一种满足下列条件的G的同分异构体的结构简式___________。 i．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1∶1∶1 ii．含有一个苯环和一个五元环 （6）由B合成C的反应过程如下： 写出L的结构简式___________。 （7）J→K的过程中还生成了一种K的同分异构体X。依据J→K的反应原理，X的结构简式为___________(不考虑立体异构)。 【答案】（1）加成反应 （2）苯甲醛 （3）羧基、碳碳双键 （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】中N=C键与A发生加成反应生成B，B依次经加成反应、氧化反应、水解反应生成C；根据，C与试剂a反应生成D，试剂a为苯甲醛；E与溴发生加成反应生成F，F 发生消去反应生成G，由G逆推，可知E是、F是，G脱去1个二氧化碳生成H，H是，据此分析。 【小问1详解】 A→B是中N=C键与A发生加成反应； 【小问2详解】 C和试剂a反应生成D，根据，由D逆推，a是，名称为苯甲醛； 【小问3详解】 E的结构简式为,所含官能团的名称羧基、碳碳双键； 【小问4详解】 F→G中，反应①是F在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，羧基与氢氧化钠发生中和反应，化学方程式为; 【小问5详解】 G的分子式为C9H6O2,不饱和度为7，符合以下条件i．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1∶1∶1，说明结构对称；ii．含有一个苯环和一个五元环，用去5个不饱和度；2个不饱和度考虑有2个酮羰基，符合条件的G的同分异构体为； 【小问6详解】 B发生加成反应生成L，L氧化为M，M发生水解反应生成C，由C逆推，L是、M是； 【小问7详解】 J→K为分子内-NH-与碳碳三键加成的反应，可分别发生在碳碳三键的两个碳上，依据J→K的反应原理，X的结构简式为。 20. 苯乙烯是合成塑料与橡胶的重要原料，可由乙苯氧化脱氢或直接脱氢制备，涉及的反应如下： 反应I(氧化脱氢)：(g)＋CO2(g)(g)＋H2O(g)＋CO(g) 反应II(直接脱氢)：(g)(g)＋H2(g) 回答下列问题： （1）根据下表数据计算，___________。 物质 (g) (g) H2(g) 燃烧热 a b c （2）已知(Kp是以平衡分压代替平衡浓度的平衡常数)。在700K时，向恒温恒容密闭容器中加入过量CaCO3和一定量乙苯，初始压强为p0 kPa，发生上述三个反应，t min时达到平衡。平衡时容器内压强为p1 kPa，其中H2的分压为p2 kPa，则CO的分压为___________kPa(用含字母的式子表示，下同)，0~t min内v(乙苯)=___________。 （3）某研究团队成功开发出用于乙苯氧化脱氢制苯乙烯的高效催化剂，催化机理如下： 其中α、β表示乙苯分子中C原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷。 ①键的极性：___________(填“>”或“<”)。 ②在催化剂中加入碱性氧化物作为助剂，可有效加快氧化脱氢反应速率，根据机理分析其原因是___________。 ③一定温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的该催化剂和乙苯，只发生反应I，改变CO2初始分压p0(CO2)，测得不同p0(CO2)下乙苯转化率变化如图。p0(CO2)>14 kPa时，乙苯转化率下降的原因是___________。 【答案】（1）a-b-c （2） ①. ②. （3） ①. > ②. 增强催化剂表面的碱性，提高了B1和B2位点的吸附性 ③. 过多的CO2占据了带部分负电荷的B位点(催化剂的活性位点)，使得乙苯的脱除速率降低，乙苯转化率下降 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧热定义写出三个热化学方程式，结合盖斯定律： 反应Ⅱ = 乙苯的燃烧热方程式 - 苯乙烯的燃烧热方程式 - 的燃烧热方程式，则。 【小问2详解】 700K时，分解达平衡时，，即平衡时分压恒为。设反应Ⅰ消耗乙苯的分压，反应Ⅱ消耗乙苯的为，平衡时，，，。总压==。代入，得，解得。消耗乙苯的总分压为，故。 【小问3详解】 ①由图可知，机理中α位的以形式被带负电的位点吸附，说明极性更大，更容易解离出，故极性：。 ② 碱性氧化物可增强催化剂表面的碱性，提高了B1和B2位点的吸附性，从而加快反应速率。 ③ 分压过大时，过量会占据带部分负电荷的B位点(催化剂的活性位点)，使得乙苯的脱除速率降低，导致乙苯转化率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 高三化学试题 2026.3 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Fe56 第I卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与食品工业密切相关，下列说法正确的是 A. 氢氧化钠可用作食品漂白剂 B. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 C. 甲醇可用作食品调味剂 D. 苯甲酸钠可用作食品抗氧化剂 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的系统命名：对苯二甲酸 B. 聚丙烯腈的结构简式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 基态Cr原子的价电子轨道表示式： 3. 下列操作或行为不符合安全要求的是 A. 苯酚浓溶液不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗 B. 闻气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 C. 萃取实验前，先检查分液漏斗旋塞、玻璃塞处是否漏液 D. 观察钠在空气中燃烧现象时，佩戴护目镜后近距离俯视坩埚 4. 类比推理是重要的学科思想，下列类比合理的是 A. 聚乙烯为绝缘体，则聚乙炔也为绝缘体 B. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS C. Br2与KI溶液反应可以置换出I2，则Cl2与KI溶液反应也可以置换出I2 D. 乙烯分子中所有原子共平面，则丙烯分子中所有原子也共平面 5. 下列所选玻璃仪器合理且能完成相关实验的是 A. 苯甲酸的重结晶：①⑤⑧⑨ B. 除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ C. 分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液：①⑧⑨ D. 配制质量分数约为20%NaCl溶液：⑧⑨⑩⑪ 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： B. 用苯酚钠溶液和CO2制备苯酚： C. 用稀硫酸浸泡碳酸钡： D. 用过量的稀硝酸溶解铁粉： 7. 下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A AlF3熔点远高于AlCl3 晶体类型不同 B PH3键角大于AsH3 P、As电负性不同 C 20℃时，Na2CO3溶解度大于NaHCO3 阴离子所带电荷不同 D CsCl晶体中Cs+的配位数大于NaCl晶体中Na+的配位数 阳离子半径不同 A. A B. B C. C D. D 8. 苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下反应，过程中能量变化如图。 下列说法正确的是 A. 在生成X和Y的反应中，浓H2SO4作用均相同 B. 其他条件不变，适当升高温度，能提高产物中Y的占比 C. 一定条件下，选择合适催化剂，可提高X的产率 D. 其他条件不变，向反应体系中加入适量可有效提高反应速率 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可作制冷剂，Y是海水中含量最多的金属元素。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水，加入稀硫酸后析出黄色沉淀，同时产生刺激性气体。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>Z>X>W B. X的氢化物热稳定性比W的强 C. X与Y形成的化合物均能与水发生氧化还原反应 D. 、、三种离子的VSEPR模型相同 10. 工业上利用碳热还原BaSO4获得BaS。过程中的主要反应如下： i． ii． iii． 在恒容密闭容器中达平衡时，体系中各组分物质的量分数随温度的变化如图。 下列说法错误的是 A. c线所示物种为BaS B. 300℃时，向容器中加入a线所示物种，重新达到平衡时，反应i速率增大 C. 400℃后，各组分变化可能是平衡移动所致 D. 1200℃时，容器中CO2与CO的物质的量之和等于投入C(s)的物质的量 二、不定项选择题(共5小题，每小题4分，满分20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 实验操作 实验现象 结论 A 将某FeSO4样品溶于足量1 硫酸后，滴加邻二氮菲溶液 溶液未变橙红色 FeSO4样品已经完全氧化变质 B 将打磨好的镁条放入盛有冷水的试管中，用酒精灯缓慢加热 开始时无明显现象，加热后镁条表面产生均匀、细密的气泡 镁与水的反应： C 用pH计测定CH3COONa溶液与NaNO2溶液的pH CH3COONa溶液的pH更大 电离出H+的能力：HNO2>CH3COOH D 用石墨电极、CuSO4溶液、K2S溶液和电流表组装双液原电池 电流表指针偏转，CuSO4溶液颜色变浅，K2S溶液中石墨电极有黄色固体附着 氧化性：Cu2+>S A. A B. B C. C D. D 12. 有机物Z是合成治疗汉坦病毒药物的中间体，由X制备Z的合成路线如下： 已知：X、Y、Z中六元环均为平面结构；两个羟基连在同一个碳上不稳定。 下列说法正确的是 A. 反应1中，氮原子的杂化方式发生改变 B. 为提高Y的产率，可在反应1中加入吸水剂CaO C. M的同分异构体中，只含-NH2和-OH两种官能团的有4种(不考虑立体异构) D. 1 mol Z最多可与8 mol H2发生加成反应 13. 由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再进一步制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤①最好选用强氧化性酸 B. 步骤②涉及的离子方程式为 C. 步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解 D. 步骤④每生成1 mol FeO(OH)，理论上需消耗空气的体积约为28 L 14. 我国科学家研发了一种化学“自充电”的锌—有机物电池，电解质为KOH和Zn(CH3COO)2水溶液。将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学“自充电”，该电极充放电原理如图。 下列说法正确的是 A. 该电极为电池正极 B. “自充电”时，电能转化为化学能 C. “自充电”时，锌电极发生反应： D. 放电时，当外电路通过0.02 mol电子，理论上正极材料增重0.78 g 15. 在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。弱酸H2A在有机相(环己烷)和水相中存在平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd，H2A在环己烷中不电离。25℃时，向10 mL 0.1 H2A环己烷溶液中加入10 mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、、、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)、水相萃取率[]随pH的变化关系如图(忽略溶液体积变化)。 下列说法错误的是 A. a线所示物种为环己烷中H2A B. pH=5时，水相萃取率α=0.75 C. 水相中存在平衡：，平衡常数为 D. 若加入20 mL水进行萃取，则a线与d线交点向右移动 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题(共5小题，满分60分) 16. 锰的化合物具有重要的应用价值。回答下列问题： （1）在元素周期表中，Mn位于第___________周期___________族，基态锰原子M能层的电子排布式为___________。 （2）HMn(CO)5是一种简单羰基配位化合物，在催化反应中有重要应用，结构如图。 ①HMn(CO)5中的非金属元素第一电离能最大的是___________(填元素符号)，分子中σ键与π键数目之比为___________。 ②HMn(CO)5中每个碳原子的价层电子对数为___________，与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式为___________。 ③CH3Mn(CO)5可看作HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物，但CH3Mn(CO)5沸点更高，原因是___________。 （3）阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如a点原子的分数坐标为，b点原子的分数坐标为。已知a、b原子的距离为d cm，晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的摩尔质量为___________(用含d、、NA的代数式表示)。该晶胞中，由Mn2+形成的正八面体空隙的数目为___________。 17. 回收废弃物可实现资源的有效利用。从AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)中回收Ag和I2的流程如下。 已知：①浓氨水不能溶解AgI。 ②“反应1”生成ICl，ICl的化学性质与Cl2相似。 ③在碱性条件下歧化为和。 回答下列问题： （1）“溶解1”发生反应的离子方程式为___________。 （2）“滤渣2”为___________(填化学式)，浓氨水能溶解“滤渣2”的原因是___________。 （3）“试剂X”可选用___________(填标号)。 A． Na B． HCOONa C． KClO3 （4）“调pH”至酸性的主要目的是___________。 （5）“反应3”中，主要反应的离子方程式为___________。 （6）流程中先后两次反应生成I2的物质的量之比为___________(不考虑碘元素损失)。 18. 二氯二茂钛()对烯烃聚合具有很高的催化活性，常温下为红色片状晶体，溶于四氢呋喃(THF)等极性溶剂，性质稳定。合成二氯二茂钛的一种方法如下： 某化学社团在实验室用该方法合成二氯二茂钛并测定其纯度，具体步骤如下： 步骤1：向圆底烧瓶中加入钠屑和THF，再加入适量的二苯甲酮作为显色剂(无水环境中显蓝色)。连接装置，通一段时间氮气，在120℃左右加热回流，当液体变蓝后，收集200 mL THF备用。 步骤2：按图1组装仪器，检查装置气密性。在圆底烧瓶中加入一定量二聚环戊二烯和沸石，___________，加热解聚，收集70 mL环戊二烯备用。 步骤3；按图2连接装置(加热装置略)。在氮气氛围中，向干燥的三颈烧瓶中加入200 mL THF，搅拌下通过A依次缓慢滴加20 mL TiCl4，60 mL二乙胺和70 mL环戊二烯，60℃回流至反应结束，得到棕红色液体。用冰水冷却至5℃左右析出晶体，过滤，用盐酸洗涤，干燥后得到粗品。 已知：i． TiCl4常温下为液体，易水解生成TiO2·xH2O沉淀； ii．反应体系碱性太强时，二氯二茂钛的产率会降低。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）步骤1中发生反应的化学方程式为___________。 （3）步骤2中，加热解聚前进行的操作是___________，克氏蒸馏头的作用为___________。 （4）步骤3中选用三颈烧瓶的规格为___________(填标号)。 A．250 mL B．500 mL C．1000 mL （5）步骤3中，若无氮气氛围将导致二氯二茂钛产率降低，其原因是___________(用化学方程式表示)；资料显示，二氯二茂钛产率随二乙胺用量的增加先增大后减小，分析其增大的原因是___________。 （6）称取0.5000 g粗品置于烧杯内，加入NaOH溶液，加热至粗品中Ti元素全部转化成TiO2沉淀。冷却后加几滴酚酞，溶液变红，再加HNO3至红色恰好褪去，再加入K2CrO4作指示剂，用0.1000 AgNO3标准溶液滴定至终点。平行实验3次，平均消耗AgNO3溶液20.00 mL。计算粗品的纯度为___________。 19. 荧光探针K的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型是___________。 （2）试剂a的名称为___________。 （3）写出E中所含官能团的名称___________。 （4）F→G中，反应①的化学方程式为___________。 （5）写出一种满足下列条件的G的同分异构体的结构简式___________。 i．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1∶1∶1 ii．含有一个苯环和一个五元环 （6）由B合成C的反应过程如下： 写出L的结构简式___________。 （7）J→K的过程中还生成了一种K的同分异构体X。依据J→K的反应原理，X的结构简式为___________(不考虑立体异构)。 20. 苯乙烯是合成塑料与橡胶的重要原料，可由乙苯氧化脱氢或直接脱氢制备，涉及的反应如下： 反应I(氧化脱氢)：(g)＋CO2(g)(g)＋H2O(g)＋CO(g) 反应II(直接脱氢)：(g)(g)＋H2(g) 回答下列问题： （1）根据下表数据计算，___________。 物质 (g) (g) H2(g) 燃烧热 a b c （2）已知(Kp是以平衡分压代替平衡浓度的平衡常数)。在700K时，向恒温恒容密闭容器中加入过量CaCO3和一定量乙苯，初始压强为p0 kPa，发生上述三个反应，t min时达到平衡。平衡时容器内压强为p1 kPa，其中H2的分压为p2 kPa，则CO的分压为___________kPa(用含字母的式子表示，下同)，0~t min内v(乙苯)=___________。 （3）某研究团队成功开发出用于乙苯氧化脱氢制苯乙烯的高效催化剂，催化机理如下： 其中α、β表示乙苯分子中C原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷。 ①键的极性：___________(填“>”或“<”)。 ②在催化剂中加入碱性氧化物作为助剂，可有效加快氧化脱氢反应速率，根据机理分析其原因是___________。 ③一定温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的该催化剂和乙苯，只发生反应I，改变CO2初始分压p0(CO2)，测得不同p0(CO2)下乙苯转化率变化如图。p0(CO2)>14 kPa时，乙苯转化率下降的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $