精品解析：湖南省邵东市创新高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

创新高级中学2024年下学期期中考试高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 热化学方程式中ΔH的单位是 A. kJ B. mol C. kJ·mol-1 D. mol·kJ-1 【答案】C 【解析】 【详解】热化学方程式的ΔH代表反应的焓变，含义是按热化学方程式对应的物质的量的反应物发生完全反应时，吸收或放出的热量，其定义为“每摩尔反应对应的焓变”，因此单位为千焦每摩尔，即kJ·mol-1； 故选C。 2. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量 【答案】A 【解析】 【详解】相同物质的液态时能量小于气态时的能量，而氢气和氧气反应又为放热反应，故生成液态时放出的能量多，故选A。 3. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是 A. 硫在氧气中燃烧 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵混合 C. NaOH溶液与H2SO4溶液混合 D. Al在高温条件下与Fe2O3反应 【答案】B 【解析】 【分析】生成物的总焓大于反应物总焓，说明反应为吸热反应，据此分析。 【详解】A．硫在氧气中燃烧为放热反应，故A错误； B．氢氧化钡晶体与氯化铵混合为吸热反应，故B正确； C．NaOH溶液与H2SO4溶液混合为放热反应，故C错误； D．Al在高温条件下与Fe2O3反应为放热反应，故D错误。 故选B。 4. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．木材燃烧属于放热化学反应，反应过程中化学能转化为热能，A不符合题意； B．谷物酿酒属于缓慢氧化的放热反应，过程中存在化学能转化为热能，B不符合题意； C．干冰升华是固态变为气态的物理变化，没有发生化学反应，一定不存在化学能转化为热能，C符合题意； D．鞭炮燃放属于剧烈的放热反应，反应过程中存在化学能转化为热能，D不符合题意； 故答案选C。 5. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 【答案】B 【解析】 【详解】A． 海水淡化可以解决淡水危机，利用太阳能，用光催化分解代替电解水制氢气，避免了电能的大量损耗，使用氢气减少了化石燃料的使用，可实现节能环保，A正确； B．根据盖斯定律，将煤气化不会提供更多的能量，B错误； C．其它条件不变时，降低温度、化学反应速率减慢，故食品放入冰箱中，由于温度的降低使变质速率减慢，使食品能保存较长时间，C正确； D．啤酒中存在平衡CO2(aq)⇌CO2(g)，打开啤酒盖，减小压强，平衡正向移动，喷出大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确； 答案选B。 6. 以下现象能用勒夏特列原理解释的是 A. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C. 合成氨一般选择400~500℃进行 D. 工业合成氯化氢时使用过量氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压平衡不移动，后颜色变深不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．新制氯水中存在平衡，加入适量碳酸钙固体消耗氢离子，平衡正向移动，次氯酸浓度增大，漂白能力增强，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．合成氨为放热反应，升温平衡逆向移动，但合成氨一般选择400~500℃进行是为了加快反应速率，提高生产效率，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．工业合成氯化氢时使用过量氢气是为了使氯气反应完全，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选B。 7. 已知：25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有写状态，故A错误； B．25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1mol 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，其热化学方程式为 ，故B正确； C．应该是液态水，不能是气态水，故C错误； D．该反应是放热反应，而且生成液态水，故D错误。 综上所述，答案为B。 8. 下列装置与设计不能达到实验目的的是 装置与设计 目的 A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究催化剂对反应速率的影响 装置与设计 目的 C.证明铝片与盐酸的反应为放热反应 D.探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置中长颈漏斗下端未浸入液面以下，反应生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法通过注射器准确测量生成氢气的体积以计算反应速率，不能达到实验目的，A符合题意； B．两组实验只有是否加入MnO2催化剂这一个变量，其余反应条件均相同，可通过观察气泡产生的速率探究催化剂对H2O2分解速率的影响，能达到实验目的，B不符合题意； C．铝片与盐酸反应时，可通过温度计示数变化判断反应的热量变化，若温度升高即可证明反应为放热反应，能达到实验目的，C不符合题意； D．存在平衡，其中为红棕色，为无色，通过对比冷水和热水中圆底烧瓶内气体的颜色深浅，可判断温度对平衡移动的影响，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 9. 结合下图信息分析，反应的为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是一个放热反应，相对能量是330KJ/mol、229KJ/mol是产生中间体Ⅰ和Ⅱ释放的总能量，相对能量是123KJ/mol、77KJ/mol是中间体Ⅰ和Ⅱ继续吸收的总能量，则△H=—(330+229—123—77)KJ/mol=—359KJ/mol，故本题选C。 10. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3，则溶液中，说明乙酸没有完全电离，是弱酸，A正确； B．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4，说明溶液中存在平衡，加水稀释，平衡右移，证明乙酸是弱酸，B正确； C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多，说明乙酸溶液中含有的溶质物质的量比盐酸中的多，则乙酸没有完全电离，是弱酸，C正确； D．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明乙酸酸性比碳酸强，不能说明乙酸是弱酸，D错误； 故选D。 11. 下列关于实验操作的误差分析不正确的是 A. 测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B. 用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C. 用湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小 D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A．测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，导致温度差减小，放热减小，则测得的ΔH偏大，故A正确； B．装置未冷却至室温即读数，气体的体积偏大，测得的反应速率偏大，故B正确； C．湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，溶液的碱性减弱，测得的pH值偏小，故C正确； D．开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗标准液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度偏大，故D错误； 答案选D。 12. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D. 此溶液中由水电离出的和浓度均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下pH=11的氨水溶液中c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，c(OH-)==1.0×10-3mol·L-1，故A正确； B．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释100倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的10>pH>9，故B错误； C．由于一水合氨是弱电解质，加入等体积pH=3的H2SO4溶液，氨水过量，溶液呈碱性，故C正确； D．常温下pH=11的氨水中，氢氧根离子抑制了水的电离，氨水中氢离子是水电离的，为1.0×10-11mol/L，则氨水中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，故D正确； 故选B。 13. 工业可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. b点反应速率 B. 升高温度，甲醇平衡转化率会增大 C. 生产时反应温度控制在为宜 D. 平衡常数，反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．b点位于转化率随温度升高而增大的阶段，反应未达到平衡，正向进行，因此，A正确； B．由最高点后温度升高CO转化率降低可知，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇平衡转化率减小，B错误； C．温度在范围内CO转化率最高，生产效益最优，因此反应温度控制在该范围为宜，C正确； D．该反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，故；温度越高反应速率越快，d点温度高于b点，故，D正确； 故选B。 14. 对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A. 加入催化剂可以使状态d变为状态b B. 若，则逆反应一定是放热反应 C. 达到平衡时，A2的转化率大小为 D. 在和不变时达到平衡，的物质的量的大小为 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以加入催化剂不可能使状态d变为状态b，故A错误； B．若，由图象可知，温度升高，AB3的平衡体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，故B错误； C．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增大，则B2的物质的量越大，达到平衡时A2的转化率越大，即转化率大小为c＞b＞a，故C正确； D．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2的物质的量越大，达到平衡时A2的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时AB3的物质的量大小为c＞b＞a，故D错误； 答案选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题： 15. 研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义。 （1）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为　 已知：①　；②　 则___________(用含、的式子表示)。 （2）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： 则　___________kJ·mol-1。1mol全部被氧化为放热为___________kJ。 （3）将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①该循环过程中的作用是___________，图示总反应的化学方程式为___________。 ②反应③的离子方程式为___________，已知反应③生成1mol时放出a kJ热量，则反应③中转移个电子时，放出___________kJ热量。(用含a的式子表示) 【答案】（1）2+ （2） ①. -442.38 ②. 806.39 （3） ①. 催化作用 ②. 2H2S+O2=2S↓+2H2O ③. 4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+ ④. a/2 【解析】 【小问1详解】 已知：①；②，根据盖斯定律，①×2+②得为，其； 【小问2详解】 根据第一步反应的能量图可知   ，则的焓变为； 根据第二步反应的能量图可知   ，将第一步反应和第二步反应相加得到  ； 【小问3详解】 ①整个循环过程中没有被消耗，是催化剂，起催化作用；图示总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O； ②反应③的方程式为： ，已知反应③生成1mol时放出akJ热量，根据反应方程式可知生成1mol转移2mol电子，所以转移个电子时，放出热量。 16. Ⅰ．室温下，用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，___________(填“能”或“不能”)用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作。 （2）上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ/mol，产生误差的原因不可能是___________(填字母)。 A. 量取盐酸时仰视读数 B. 为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C. 实验装置保温隔热效果差 D. 用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 Ⅱ．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： （3）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛___________；滴定终点颜色的变化是___________。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 根据表中数据该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。 （5）以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是___________。 A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （6）氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。为测定某样品中所含晶体FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定。KMnO4溶液装在___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 不能 （2）A （3） ①. 注视锥形瓶内溶液颜色变化 ②. 溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色  （4）0.1044 （5）AC （6）酸式 【解析】 【小问1详解】 中和热测定装置中a为环形玻璃搅拌棒（玻璃搅拌器），作用是使酸碱充分混合反应；铜的导热性远强于玻璃，若用铜丝代替，会大幅增加实验过程中的热量散失，导致测得的中和热误差极大，因此不能替代。 【小问2详解】 A．量取盐酸时仰视读数，会使实际量取的盐酸体积偏大，反应放出的总热量偏多，测得的中和热数值会大于57.3kJ/mol，不属于“数值小于57.3kJ/mol”的误差原因，A符合题意； B．分次加入碱液，会导致多次引入热量散失，总放热损失变多，测得数值偏小，B不符合题意； C．装置保温隔热效果差，热量大量散失，测得数值偏小，C不符合题意； D．铜丝导热快，热量易散失，测得数值偏小，D不符合题意； 故选A。 【小问3详解】 中和滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，防止滴定过量；用盐酸滴定加了酚酞的NaOH溶液，滴定前溶液为红色，终点时恰好完全中和，溶液变为中性，现象为溶液由红色变为无色，且半分钟内不复原，确保反应完全。 【小问4详解】 第二次实验的盐酸消耗体积28.74 mL与另外两组的26.11 mL、26.09 mL偏差过大，属于异常数据需舍去，取第一、三次的平均消耗盐酸体积：，根据，代入数据得。 【小问5详解】 根据滴定误差公式分析： A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，标准液被残留的蒸馏水稀释，滴定消耗的偏大，最终测得的偏高，A符合题意； B．锥形瓶残留蒸馏水，不会改变待测NaOH的总物质的量，对测定结果无影响，B不符合题意； C．滴定前有气泡、滴定后气泡消失，气泡体积被计入消耗的盐酸体积，偏大，测得结果偏高，C符合题意； D．开始仰视读数、结束俯视读数，读取的偏小，测得结果偏低，D不符合题意； 故选AC。 【小问6详解】 ​溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此必须盛装在酸式滴定管中。 17. Ⅰ．化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）还原法可将还原为脱除，已知：。若有被还原，则该反应___________(填“释放”或“吸收”)的能量为___________。 （2）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F-F N-F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则___________。 Ⅱ．根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下) （3）常温下，在相同浓度的和溶液中，溶液导电能力更强的是___________溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A． B． C． D． Ⅲ．将等、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液随加水稀释倍数的变化如图所示。 （4）电离平衡常数：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （5）常温下，a点(起点)由水电离的浓度为___________。 （6）c、d两点的溶液分别与恰好中和，消耗物质的量更多的是___________点。 【答案】（1） ①. 释放 ②. （2） （3） ①. ②. B （4）小于 （5） （6）d 【解析】 【小问1详解】 由热化学方程式可知，故该反应释放能量，的摩尔质量为，的物质的量为，根据方程式，消耗释放的能量，则消耗释放的能量为； 【小问2详解】 反应的焓变，根据表格数据，； 【小问3详解】 根据表中电离常数可知，酸性强弱顺序为：，常温下，相同浓度的和溶液，的电离常数更大，电离出的离子浓度更大，故导电能力更强的是溶液，根据“强酸制弱酸”原理，的酸性弱于，故与不能发生反应生成，B项符合题意； 【小问4详解】 等、等体积的弱酸加水稀释相同倍数时，酸性越弱，稀释过程中电离平衡正向移动程度越大，变化越小，由图可知，稀释相同倍数时的变化大于，说明 的酸性强于，故电离平衡常数； 【小问5详解】 图中起点（即a点）溶液的，溶液中，酸溶液中水电离出的浓度等于溶液中的浓度，故由水电离的； 【小问6详解】 初始时两溶液的相同，由于酸性，则初始浓度，两溶液体积相等，故溶质的物质的量，加水稀释不改变溶质的物质的量，中和时消耗的物质的量等于酸的物质的量，故消耗更多的是溶液，对应图中的d点。 18. Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ （1）反应①中，正反应活化能___________逆反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）若某温度下反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则反应③的平衡常数___________(用含、的式子表示)。 Ⅱ．工业上有使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： （3）此流程的第Ⅰ步反应为CH4(g)+H2O (g)=3H2(g)+CO(g) ΔH=+206kJ/mol。 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则p1___________p2(填“<” “>” “=”)。 （4）此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=___________；反应的平衡常数随温度的变化如下所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数/K 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是___________(填“吸”“放”)热反应。 （5）此流程的第Ⅱ步反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、H2、CO2的物质的量浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、1 mol/L、1 mol/L，此时反应朝___________(填“正反应”或“逆反应)方向进行。 【答案】（1）大于 （2）或 （3）< （4） ①. ②. 放 （5）正反应 【解析】 【小问1详解】 反应①的焓变 ，为吸热反应。吸热反应吸收能量，其正反应活化能大于逆反应活化能。 【小问2详解】 已知反应：① ，平衡常数为，②，平衡常数为 ，目标反应③为，平衡常数为 ，根据盖斯定律和多重平衡规则，将方程式进行组合： 即可得到反应③。因此，反应③的平衡常数。 【小问3详解】 第Ⅰ步反应是一个正向气体分子数增大的反应。在相同温度下，增大压强，平衡会向逆反应方向移动，导致的平衡转化率减小。由图象可知，在相同温度下，曲线对应的转化率大于曲线对应的转化率，故压强。 【小问4详解】 根据化学平衡常数的定义，反应 的平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即；由表格数据可知，随着温度的升高，平衡常数的值逐渐减小，说明升高温度使平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应。 【小问5详解】 在1000℃时，某时刻的浓度商。查表可知，1000℃时该反应的化学平衡常数。由于此时浓度商，说明反应尚未达到平衡状态，反应正向进行，即朝正反应方向进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 创新高级中学2024年下学期期中考试高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 热化学方程式中ΔH的单位是 A. kJ B. mol C. kJ·mol-1 D. mol·kJ-1 2. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量 3. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是 A. 硫在氧气中燃烧 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵混合 C. NaOH溶液与H2SO4溶液混合 D. Al在高温条件下与Fe2O3反应 4. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 5. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 6. 以下现象能用勒夏特列原理解释的是 A. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C. 合成氨一般选择400~500℃进行 D. 工业合成氯化氢时使用过量氢气 7. 已知：25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 8. 下列装置与设计不能达到实验目的的是 装置与设计 目的 A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究催化剂对反应速率的影响 装置与设计 目的 C.证明铝片与盐酸的反应为放热反应 D.探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 结合下图信息分析，反应的为 A. B. C. D. 10. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 11. 下列关于实验操作的误差分析不正确的是 A. 测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B. 用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C. 用湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小 D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小 12. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D. 此溶液中由水电离出的和浓度均为 13. 工业可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. b点反应速率 B. 升高温度，甲醇平衡转化率会增大 C. 生产时反应温度控制在为宜 D. 平衡常数，反应速率 14. 对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A. 加入催化剂可以使状态d变为状态b B. 若，则逆反应一定是放热反应 C. 达到平衡时，A2的转化率大小为 D. 在和不变时达到平衡，的物质的量的大小为 第Ⅱ卷 二、非选择题： 15. 研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义。 （1）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为　 已知：①　；②　 则___________(用含、的式子表示)。 （2）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： 则　___________kJ·mol-1。1mol全部被氧化为放热为___________kJ。 （3）将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①该循环过程中的作用是___________，图示总反应的化学方程式为___________。 ②反应③的离子方程式为___________，已知反应③生成1mol时放出a kJ热量，则反应③中转移个电子时，放出___________kJ热量。(用含a的式子表示) 16. Ⅰ．室温下，用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，___________(填“能”或“不能”)用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作。 （2）上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ/mol，产生误差的原因不可能是___________(填字母)。 A. 量取盐酸时仰视读数 B. 为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C. 实验装置保温隔热效果差 D. 用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 Ⅱ．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： （3）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛___________；滴定终点颜色的变化是___________。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 根据表中数据该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。 （5）以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是___________。 A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （6）氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。为测定某样品中所含晶体FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定。KMnO4溶液装在___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 17. Ⅰ．化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）还原法可将还原为脱除，已知：。若有被还原，则该反应___________(填“释放”或“吸收”)的能量为___________。 （2）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F-F N-F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则___________。 Ⅱ．根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下) （3）常温下，在相同浓度的和溶液中，溶液导电能力更强的是___________溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A． B． C． D． Ⅲ．将等、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液随加水稀释倍数的变化如图所示。 （4）电离平衡常数：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （5）常温下，a点(起点)由水电离的浓度为___________。 （6）c、d两点的溶液分别与恰好中和，消耗物质的量更多的是___________点。 18. Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ （1）反应①中，正反应活化能___________逆反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）若某温度下反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则反应③的平衡常数___________(用含、的式子表示)。 Ⅱ．工业上有使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： （3）此流程的第Ⅰ步反应为CH4(g)+H2O (g)=3H2(g)+CO(g) ΔH=+206kJ/mol。 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则p1___________p2(填“<” “>” “=”)。 （4）此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=___________；反应的平衡常数随温度的变化如下所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数/K 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是___________(填“吸”“放”)热反应。 （5）此流程的第Ⅱ步反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、H2、CO2的物质的量浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、1 mol/L、1 mol/L，此时反应朝___________(填“正反应”或“逆反应)方向进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $