黑龙江哈尔滨市第一中学校2025-2026学年度高二下学期阶段性质量检测化学试卷

内图发展个性 外图供献人群 哈尔滨市第一中学校 2025--2026学年度下学期 高二阶段性质量检测化学试卷 出题人：刘明 审题人：习仁睦 考试时间：75分钟 分 值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 第Ⅰ卷 选择题（60分） 一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一项符合题目要求，） 1．中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是(　　) A．“高奴县有洧水，可燃”，洧水(石油)燃烧过程涉及化学能转化为热能 B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应 C．“冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 D．“衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理 2．下列有关化学用语表示错误的是(　　) A．甲烷分子的空间填充模型   B． 乙酸的结构简式： C． 乙烷的结构式：   D．羟基的电子式：  3．下列关于原子结构的说法错误的是(　　) A．基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理 B．光是电子跃迁吸收能量的重要形式 C．基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则 D．基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理 4．环扁桃酯的结构简式如下所示。下列对该物质的叙述中，正确的是(　　) A．该物质属于芳香烃 B．该有机物难溶于水 C．分子式为C17H23O3 D．该物质含有三种官能团 5．下列有关2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝-196.6kJ·mol－1的说法正确的是(　　) A．2 mol SO2(g)和1mol O2(g)所含化学键的键能总和小于2 mol SO3(g)的键能 B．降低体系温度，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．将2 mol SO2(g)和过量O2(g)通过接触室，可放出196.6 kJ热量 D．使用催化剂能加快化学反应速率，提高SO2的平衡转化率 6．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+ 、K+ 、[Al(OH)₄]⁻、NO3−、CO32−​ B．常温下，由水电离出的的溶液中： C．加入铝粉能产生氢气的溶液中： D．含有大量Fe3+的溶液中： Na+ 、K+ 、NO3−、HCO3− 7．下列叙述正确的是(　　) A．和互为同分异构体 B．和互为同系物 C．属于醛类 D．分子式为C4H8ClBr的有机物共有12种 8．羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。CO与H2S反应可以制得COS，其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　) A．2.8gC18O 含中子数为1.6NA B．4.8gCOS中键数目为0.16NA C．pH=2的H2S溶液中H+的数目为0.01NA D．生成2.24LH2，转移电子数目为0.2NA 9．X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为31，X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，Y的核电荷数为M的核电荷数的一半，下列说法错误的是(　　) A．键角： XQ3>XZ3 B．MY2Q2分子的空间构型为四面体形 C．简单氢化物的沸点： D．第一电离能由小到大： 10．下列有机物的核磁共振氢谱是4组峰的是（ ） A． B．苯 C． D．2，3-二甲基戊烷 11．MgO晶体的晶胞结构如下图，密度为p g∙cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是(　　) A．晶体中与O2-最近且等距的Mg2+有6个 B．晶胞的边长为×1010pm C．若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D．MgO与NaCl晶体的晶胞类型不同 12．有一种烃的球棍模型如图，另一种有机物与该烃分子式相同，且有四个甲基。则关于的说法中正确的是(　　)     A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．的一氯代物有3种 C．不溶于水且密度比水小 D．一定是二甲基丁烷 13．有机化合物的一氯代物共有(不考虑立体异构)(　　) A．3种 B．4种 C．5种 D．7种 14．分离提纯是研究物质的基础。下列有关装置及其用途错误的是(　　) A．装置甲用于分离甲烷和氯气反应后的液态混合物 B．装置乙用于分离装有C60的“杯酚”和溶解了C70的甲苯 C．装置丙用于用CCl4提取碘水中的I2 D．装置丁用于重结晶法提纯苯甲酸 15．某化学研究小组通过以下步骤研究乙醇的结构，其中错误的是(　　) A．利用燃烧法确定该有机物的实验式为C2H6O B．利用红外光谱图确定该有机物的相对分子质量为46 C．利用核磁共振氢谱确定该有机物分子中有3种不同类型的氢原子 D．利用是否与反应确定该有机物中氧原子的连接方式 16．根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H＋NH3===NH＋N2H4，N2H4＋CH3COOH===N2H＋CH3COO－，下列酸性强弱顺序正确的是(　　) A．N2H>N2H4>NH B．N2H>CH3COOH>NH C．NH3>N2H4>CH3COO－ D．CH3COOH>N2H>NH 17．环丙烷、环丁烷在催化剂的作用和加热条件下都能与氢气发生开环反应，如：。下列说法正确的是(　　) A．甲基环丙烷()与发生开环反应，可能生成的产物有3种 B．A是的同系物且相对分子质量比环丁烷多28 ,A的同分异构体有5种(不考虑立体异构) C．1mol 完全开环至少需要 D．标况下，22.4L所含有σ键的数目为3NA 18．25 ℃时，CaCO3在水中沉淀溶解平衡曲线如图。25 ℃时CaSO4的Ksp＝9.1×10－6，下列说法正确的是(　　) A．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点 B．图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率 C．在25 ℃时，从CaCO3(s)转化为CaSO4(s)更容易实现 D．可将锅炉中的CaSO4转化为CaCO3，再用酸去除 19．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法错误的是(　　) A．操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯 B．操作Ⅱ的名称为趁热过滤 C．操作Ⅲ的目的是分离出泥沙 D．检验操作Ⅳ得到的产品是否纯净可用硝酸酸化的AgNO3溶液 20．已知卤代烃可以和钠发生反应。例如：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr。应用这一反应原理，下列所给化合物中可以与钠合成环丙烷()的是(　　) A．CH3CH2CH2Cl B．CH2BrCH2CH2Br C．CH3CHBrCH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br 第Ⅱ卷 非选择题（40分） 21．（14分）从钒铬锰矿渣(主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中提铬的一种工艺流程如下： 已知：pH较大时，二价锰[Mn(Ⅱ)]在空气中易被氧化。回答下列问题： (1)Cr元素位于元素周期表第________周期________族。 (2)用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________________。 (3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lg c总(V)]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中c总(V)＝0.01 mol·L－1，“沉钒”过程控制pH＝3.0，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为________(填化学式)。 (4)某温度下，Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为________；在该条件下滤液B中c(Cr3＋)为________ mol·L－1[Kw近似为1×10－14，Cr(OH)3的Ksp近似为1×10－30]。 (5)“转化”过程中生成MnO2的离子方程式为___________________________。 (6)“提纯”过程中Na2S2O3的作用为______________ ____________。 22．(15分) CO、CO2加氢有利于缓解化石能源消耗，实现“碳中和”。该体系主要涉及以下反应： 反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1<0 反应Ⅱ：2CO(g)＋4H2(g)C2H5OH(g)＋H2O(g)　ΔH2<0 反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)　ΔH3<0 反应Ⅳ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH4<0 反应Ⅴ：2CH3OH(g)C2H5OH(g)＋H2O(g)　ΔH5 回答下列问题： (1)上述反应中，ΔH5＝__________(写出一个代数式即可)。 (2)密闭容器中，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列描述正确的有____(填字母)。 A．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率 B．降低温度，反应Ⅱ的正反应速率增大，逆反应速率减小 C．增大CO的浓度，反应Ⅲ、Ⅳ的平衡均向左移动 D．恒温恒容充入氩气，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡不移动 (3)恒容下，n(CO)＝n(CO2)＝1 mol，并按照不同氢碳比[]投料，发生上述反应。图甲表示不同氢碳比时，(CO＋CO2)的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示氢碳比＝3时，平衡后体系中C2H5OH、CH3OH的选择性随温度变化的关系。 已知：CH3OH的选择性＝×100%； C2H5OH的选择性＝×100%。 　 ①图甲中x_______(填“大于”“小于”或“等于”)3，其原因是________________。 ②Q点对应的体系中n(CH3OH)＝__________mol；此时，H2转化了4 mol，则反应2CH3OH(g)C2H5OH(g)＋H2O(g)的平衡常数Kp＝__________(Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。 (4)常温常压下，以Ag为催化剂，在酸性水溶液中将CO2电催化还原为CO的反应历程如图所示： ①据图,CO和CO2相比，__________(填化学式)更稳定。 ②吸附在催化剂表面上的物种用*标注，图中第一步反应为CO2＋e－＋H＋===*COOH，则第二步反应为__________________________________________。 23．（11分）I.按要求回答下列问题： ①     ②CH3CH2CH2CH3     ③ ④    ⑤    ⑥ (1)其中，属于同分异构体的是_______。(填相应的序号) Ⅱ.有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 (2)如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用右侧的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 (3)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下CO2密度的2倍，则M的分子式为_______。 步骤三：确定M的结构简式。 (4)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第一中学校 2025--2026学年度下学期 高二阶段性质量检测化学试卷解析 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D B B A A D B D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C C D B D C D C B 21. （14分） （1）四；VIB; （2分） （2）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl;（2分） （3）H3V2O7-（2分） （4）6.0;10-6（2分） （5） MnO4-+ 3Mn2++2H2O=MnO2+4H+（2分） （6）防止pH较大时，+2价锰[Mn（II）]易被空气中氧气氧化转化为MnO2，附在Cr（OH）3的表面，使产物不纯。（2分） 22. （15分）(1)ΔH2-2ΔH1或ΔH3-2ΔH4（2分） (2)CD（2分） (3) 大于 （1分） 相同温度下，氢碳比越大(或增加氢气的物质的量)，该体系加氢反应的平衡向右进行，CO和CO2的平衡转化率均增大，故x＞3 （2分） 0.8 （2分） 0.75（2分） (4) CO2 （2分） *COOH+H++e-=H2O+*CO（2分） 23. （11分） ③④⑤⑥ （1分） (2) 蒸馏烧瓶 （1分） 仪器y（1分） (3) （2分） （2分） (4) 羟基、酮羰基 （2分） （2分） 21.解析 （3）常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，=-2，从图中可知， “沉钒”过程控制，=-2时，与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为. （4）某温度下，、的沉淀率与pH关系如图2，由图中信息可知“沉铬”过程最佳pH为6.0；则此时溶液中OH-的浓度为：c(OH-)=10-8mol/L，在该条件下滤液B中==1×10-6，故答案为：6.0；1×10-6； （6）由分析可知，“提纯”过程中的作用为将加入NaOH沉铬时，导致二价锰[]被空气中氧气氧化的产物还原为二价锰[Mn(II)]，故答案为：将加入NaOH沉铬时，导致二价锰[]被空气中氧气氧化，具有还原性，将产物还原为二价锰[Mn(II)]。 22.【详解】（1）根据盖斯定律，Ⅱ-Ⅰ×2可得V，Ⅲ-2×Ⅳ也可得V，所以ΔH5=ΔH2-2ΔH1或ΔH3-2ΔH4； （2）A．催化剂可以加快反应速率，但不能改变平衡转化率，A错误； B．降低温度，正逆反应速率均减小，B错误； C．增大CO的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ平衡正向移动，CH3OH(g)、C2H5OH(g)的浓度增大，反应Ⅲ、IV的平衡均向左移动，C正确； D．氩气不参与反应，恒温恒容充入氩气，反应Ⅰ、Ⅱ中的反应物和生成物的浓度均不改变，平衡不移动，D正确； 综上所述答案为CD； （3）①相同温度下，氢碳比越大(或增加氢气的物质的量)，该体系加氢反应的平衡向右进行，CO和CO2的平衡转化率均增大，故x＞3； ②Q点[CO+CO2]的总平衡转化率为80%，乙醇和甲醇的选择性均为50%，所以n(CH3OH)=(1mol+1mol)×80%×50%=0.8mol；n(C2H5OH)=(1mol+1mol)×80%×50%×=0.4mol，设H2O(g)的物质的量为x mol，H2转化了4mol，则根据H元素守恒有4×0.8mol+6×0.4mol+2x mol=4mol×2，解得x=1.2mol，该反应前后气体系数之和相等，所以可以用物质的量代替分压计算平衡常数Kp，则平衡常数Kp==0.75； （4）①据图可知CO2的能量低于CO，所以CO2更稳定； ②据图可知第二步反应中*COOH结合H++e-转化为H2O和*CO，化学方程式为*COOH+H++e-=H2O+*CO。 23.【详解】（3）有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，则氧的质量分数为1-54.5%-9.1%=36.4% ①n(C)：n(H)：n(O)= ，所以M的实验式为C2H4O。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的相对分子质量为88，则M的分子式为。 （4）根据M的核磁共振氢谱图可知，在M分子中有4种不同化学环境的氢原子，个数比例为1：3：1：3，再根据M的红外光谱图可知，M中有O-H键和C=O键，结合M的分子式可知，M的结构简式为CH3CHOHCOCH3，或写为 ，官能团为羟基和酮羰基。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $