精品解析：黑龙江哈尔滨市第十二中学校2025-2026学年下学期月考考试高二化学试卷

黑龙江哈尔滨市第十二中学校2025-2026学年下学期月考考试高二化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前请在答题卡上粘好条形码，并填写姓名、班级、考号等信息。 2.选择题用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。 第I卷(选择题：每道3分，15道共45分) 1. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态N原子2py电子云轮廓图： B. BF3的空间构型：平面三角形 C. HCl的电子式： D. 基态Cu原子的电子排布式：[Ar]3d94s2 2. 下列关于物质性质的说法，不正确的是 A. I2晶体升华时破坏了分子内共价键 B. 丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)分子是手性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 D. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH 3. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是 A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B. 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 C. 不同能层中s电子的原子轨道半径相同 D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 4. 下图是第ⅤA 族某元素的原子结构示意图，图中x的数值是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 5. 下列说法正确的是 A. NH3中N—H 间的键角比 CH4中C—H 间的键角大 B. 元素 Ga 的核外电子排布式为，位于元素周期表中 p 区 C. XY2分子为V形，则 X 原子一定为sp2 杂化 D. 基态 Cr 原子有 6 个未成对电子 6. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. HCl分子中σ键的电子云轮廓图： D. 基态Si原子的价层电子轨道表示式： 7. 下列说法正确的是 A. 电离能大小： B. 半径大小： C. 电负性大小： D. 碱性强弱： 8. 下列说法中正确的是 A. 和都是正四面体形分子，且键角都为 B. 乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键 C. 键长，因此稳定性 D. Ge的简化电子排布式： 9. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 10. 下列说法中，正确的是 A. 共价键的成键原子只能是非金属原子 B. 所有非金属元素都分布在p区 C. 第一电离能越大的元素，金属性也越强 D. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素 11. 由两种离子构成，则其阴离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为 A. 平面三角形 杂化 B. 形 杂化 C. 三角锥形 杂化 D. 平面三角形 杂化 12. 下列关于该结构的说法不正确的是 A. 分子中既有σ键又有π键 B. 碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 C. O—H键的极性强于C—H键的极性 D. 羟基中氧原子采取sp3杂化 13. 1934年，约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子(氦核)轰击金属铝，得到磷，开创了人工放射性核素的先河，其核反应为。下列化学用语正确的是 A. 基态Al原子的价层电子轨道表示式为 B. He没有共价键，不是非极性分子 C. 明矾的化学式为 D. 基态P原子中p能级的轨道总数为3 14. Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，五种元素中只有R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。下列说法错误的是 A. 上述五种元素均位于元素周期表的p区 B. Y、Z分别与Q形成的常见共价化合物的键角：Y>Z C. R与X形成的化合物R3X4是一种新型无机非金属材料 D. 基态X原子的核外电子有7种空间运动状态 15. X、Y、Z、W、M、G是原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种同位素没有中子，基态Y原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，W、M位于同一主族，W元素的某种单质在大气中可用于吸收紫外线，G的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. Y、Z、M组成的一种离子可用于检验 第II卷(非选择题)共55分 16. 请根据所学知识点，完成以下填空。 （1）基态P原子的价电子轨道表示式_______。 （2）基态K原子的简化电子排布式为_______，其能量最高的电子所在的能级是_______，该能级的原子轨道呈_______形。 （3）基态Ni原子核外电子的运动状态有_______种，基态中未成对的电子数与成对电子数之比为_______。 （4）的杂化方式、VSEPR模型和空间构型分别为_______、_______、_______。 （5）一氯乙烷和四氟乙烯分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______。 （6）分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为_______，分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。 17. 如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题： （1）D、E、F三种元素形成的简单离子，半径由大至小为_______(填离子符号)。 （2）A、B、C三种元素形成的简单氢化物，沸点由高至低为_______(填化学式)。 （3）E的单质在空气中燃烧时发出黄色火焰，这是一种原子_______光谱(填“吸收”或“发射”)。 （4）关于化合物，下列叙述正确的有_______。 A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有11个键和1个键 （5）写出G的电子排布式：_______。写出H的二价阳离子的简化电子排布式：_______。 18. 黄铜矿(主要成分为)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为_______。 （2）从原子结构角度分析，第一电离能与的关系是：_______(填“>”“＜”或“=”)。 （3）L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是_______元素。 （4）在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。电负性位于硼元素与氮元素之间的元素是_______(填元素符号)。 （5）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______。 a． b． c． d． （6）基态S原子最高能层符号是_______，最高能级电子的电子云轮廓形状为_______。 （7）下列不同状态的硼原子中，再失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （8）下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式违反洪特规则的是_______；违反泡利原理的是_______。 ①； ②； ③P： ④C： （9）镓的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 原子半径： B. N的非金属性比O强 C. Ga的金属性比Al弱 D. As和Sb的氧化物可能是两性氧化物 19. 现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 元素 元素性质或原子结构 A 核外电子数和电子层数相等 B 原子的核外p电子数比s电子数少1 C 第一至第四电离能如下： D 前四周期中电负性最小的元素 E 在周期表的第六列 （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_______。 （2）B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。 （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为。该同学所画的电子排布图违背了_______。 （4）E位于第_______族、_______区，该元素原子的核外电子排布式为_______。 （5）检验D元素的方法是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江哈尔滨市第十二中学校2025-2026学年下学期月考考试高二化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前请在答题卡上粘好条形码，并填写姓名、班级、考号等信息。 2.选择题用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。 第I卷(选择题：每道3分，15道共45分) 1. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态N原子2py电子云轮廓图： B. BF3的空间构型：平面三角形 C. HCl的电子式： D. 基态Cu原子的电子排布式：[Ar]3d94s2 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中表示的是2pz电子云轮廓图，故A错误； B．BF3中B原子的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论，分子呈平面三角形，故B正确； C．HCl为共价化合物，其电子式：，故C错误； D．Cu是29号元素，故基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，故D错误； 故选：B。 2. 下列关于物质性质的说法，不正确的是 A. I2晶体升华时破坏了分子内共价键 B. 丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)分子是手性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 D. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘是分子晶体，升华时只会破坏分子间作用力，不会破坏共价键，A错误； B．丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示：，B正确； C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，C正确； D．-F、-Cl为吸电子基团，F的电负性强于Cl，F-C的极性大于Cl-C的极性，使-CF3的极性大于-CCl3的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，-CH3为推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性减小，羧酸的酸性越弱，酸性强弱：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH，D正确； 故选A。 3. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是 A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B. 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 C. 不同能层中s电子的原子轨道半径相同 D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 【答案】D 【解析】 【详解】A．s轨道的形状是球形的，表示电子出现在原子核外各个区域概率大小相同，而不表示电子运动轨迹，A错误； B．能层序数与该能层具有的能级数目相等，K能层只有s能级，L能层有s、p两个能级，M能层有3个能级等等，可见不同能层具有的能级数目是不同的，B错误； C．原子核外电子的能量不同，围绕原子核作高速运动时离核的远近不同，故不同能层中s电子的原子轨道半径不相同，C错误； D．原子轨道和电子云都是用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹的，D正确； 故合理选项是D。 4. 下图是第ⅤA 族某元素的原子结构示意图，图中x的数值是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】D 【解析】 【详解】第ⅤA族某元素的原子结构示意图 ，结合核电荷数=核外电子数有15=2+8+X，解得：X=5； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. NH3中N—H 间的键角比 CH4中C—H 间的键角大 B. 元素 Ga 的核外电子排布式为，位于元素周期表中 p 区 C. XY2分子为V形，则 X 原子一定为sp2 杂化 D. 基态 Cr 原子有 6 个未成对电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对；CH4中C原子价电子对数为4，无孤电子对；所以NH3中N—H 间的键角比 CH4中C—H 间的键角小，故A错误； B．Ga是31号元素， Ga 的核外电子排布式为3d104s24p1，位于元素周期表中 p 区，故B错误； C．XY2分子为V形，则 X 原子可能为sp3杂化，如H2O分子是V形分子，O原子采用sp3杂化，故C错误； D．Cr是24号元素，基态 Cr 原子价电子排布式为3d54s1，有 6 个未成对电子，故D正确； 选D。 6. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. HCl分子中σ键的电子云轮廓图： D. 基态Si原子的价层电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2分子的中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，为sp2杂化，故SO2的VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．CO2分子中，碳原子与氧原子形成双键，故的电子式为，B错误； C．HCl分子中s电子云与p电子云头碰头重叠形成σ键，电子云轮廓图为，C正确； D．Si是14号元素，基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，价层电子轨道表示式为，D错误； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 电离能大小： B. 半径大小： C. 电负性大小： D. 碱性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，O和S同属第ⅥA族，O位于S的上一周期，故第一电离能，A正确； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，和核外均有2个电子层，Al的核电荷数大于Na，故，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，C和O同属第二周期，O位于C右侧，故电负性，C错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Na的金属性远强于Fe，故碱性，D错误； 故选A。 8. 下列说法中正确的是 A. 和都是正四面体形分子，且键角都为 B. 乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键 C. 键长，因此稳定性 D. Ge的简化电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．  为三角锥形，键角约为107.3°，非正四面体，A错误； B．乙烯分子中碳原子的  杂化轨道形成σ键，未杂化2p轨道形成π键，符合乙烯结构，B正确； C．原子半径越小，键长越短，键能越高，分子越稳定，稳定性应为  ，C错误； D．Ge（锗）是32号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p2，简化电子排布式为 ，选项中遗漏了3d10轨道，D错误； 故选B。 9. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A； B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B； C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D； 选C。 10. 下列说法中，正确的是 A. 共价键的成键原子只能是非金属原子 B. 所有非金属元素都分布在p区 C. 第一电离能越大的元素，金属性也越强 D. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．共价键的成键原子并不局限于非金属原子，还可以是金属原子，例如氯化铝中铝与氯之间的共价键形成，A错误； B．所有非金属元素不都分布在p区，如H在s区，B错误； C．第三周期中，Na的金属性最强，但第一电离能最小，C错误； D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵行的元素为过渡金属区，都是金属元素，D正确； 故选D。 11. 由两种离子构成，则其阴离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为 A. 平面三角形 杂化 B. 形 杂化 C. 三角锥形 杂化 D. 平面三角形 杂化 【答案】D 【解析】 【详解】​由阳离子​和阴离子构成，阴离子​的空间构型： 中心原子的价层电子对数，无孤电子对，因此空间构型为平面三角形；阳离子中的杂化方式： 中心原子的价层电子对数，因此杂化方式为杂化； 故选D。 12. 下列关于该结构的说法不正确的是 A. 分子中既有σ键又有π键 B. 碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 C. O—H键的极性强于C—H键的极性 D. 羟基中氧原子采取sp3杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．σ键构成共价单键，σ键和π键构成苯环、双键或三键，该有机物中含共价单键、苯环和碳碳双键，A正确； B．以4个单键相连的C原子采用sp3杂化方式，苯环和碳碳双键上的C原子采用sp2杂化，无sp杂化的C原子，B错误； C．电负性O>C，则O—H键的极性强于C—H键的极性，C正确； D．羟基中氧原子成键电子对为2，孤电子对为2，则采取sp3杂化，D正确； 故答案为：B。 13. 1934年，约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子(氦核)轰击金属铝，得到磷，开创了人工放射性核素的先河，其核反应为。下列化学用语正确的是 A. 基态Al原子的价层电子轨道表示式为 B. He没有共价键，不是非极性分子 C. 明矾的化学式为 D. 基态P原子中p能级的轨道总数为3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al位于第三周期第ⅢA族，基态Al原子的价层电子轨道表示式为 ，A错误； B．He是单原子分子，分子内确实不存在共价键，但分子的正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误； C．明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式为，C正确； D．基态P原子的电子排布为，存在2p、3p两个p能级，每个p能级含3个轨道，因此P原子中p能级轨道总数为3+3=6，不是3，D错误； 故答案为：C。 14. Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，五种元素中只有R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。下列说法错误的是 A. 上述五种元素均位于元素周期表的p区 B. Y、Z分别与Q形成的常见共价化合物的键角：Y>Z C. R与X形成的化合物R3X4是一种新型无机非金属材料 D. 基态X原子的核外电子有7种空间运动状态 【答案】D 【解析】 【分析】Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，则Q、R原子序数与O相差不大，符合要求的是互为等电子体的CO和N2，即Q为C，X为N；R和Q同族，所以R为硅，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z，且Y和Z均与N不同主族，所以Y和Z分别为与Ar同周期的硫和氯；则Q、R、X、Y、Z分别为：C、Si、N、S、Cl。 【详解】A．由分析，Q、R、X、Y、Z分别为：C、Si、N、S、Cl，五种元素均位于元素周期表的p区，A正确； B．Y、Z分别与Q形成的常见共价化合物分别为CS2、CCl4，碳原子分别为sp、sp3杂化，分子分别为直线形、正四面体形，键角：CS2>CCl4，B正确； C．R与X分别为Si、N，Si与N形成的化合物Si3N4是一种新型无机非金属材料，C正确； D．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于电子占据的轨道数；基态N原子核外电子排布为1s22s22p3，核外电子有1+1+3=5种空间运动状态，D错误； 故选D。 15. X、Y、Z、W、M、G是原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种同位素没有中子，基态Y原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，W、M位于同一主族，W元素的某种单质在大气中可用于吸收紫外线，G的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. Y、Z、M组成的一种离子可用于检验 【答案】A 【解析】 【分析】X的一种同位素没有中子，X是H，基态Y原子s能级电子数量是p能级的两倍则其核外电子排布为1s22s22p2，Y为C，W、M位于同一主族，W元素的某种单质在大气中可用于吸收紫外线，则该单质是O3，W是O、M是S，Z原子序数在Y、M之间，则Z是N，G是第四周期元素，G的单质可用作食品抗氧化剂，G是Fe，综上所述，X是H、Y是C、Z是N、W是O、M是S、G是Fe。 【详解】A．分别为，中心原子的价电子对数为3，为sp2杂化，无孤对电子，键角为120°，H2O和H2S的结构相似，中心原子均为sp3杂化，且都有一对孤电子对，键角均小于，O的电负性强于S，成键电子对偏向O原子，孤对电子对成键电子对斥力更大，因此键角H2O＞H2S，则键角大小为：，A错误； B．同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：，B正确； C．O、N的简单氢化物均为分子晶体，且均能形成分子间氢键，水分子孤对电子数更多，形成的氢键数量更多，则水分子间的作用力更强，故简单氢化物的沸点：，C正确； D．Y、Z、M组成的一种离子为SCN-，遇到Fe3+变为血红色的配合物，因此可用于检验Fe3+，D正确； 故选A。 第II卷(非选择题)共55分 16. 请根据所学知识点，完成以下填空。 （1）基态P原子的价电子轨道表示式_______。 （2）基态K原子的简化电子排布式为_______，其能量最高的电子所在的能级是_______，该能级的原子轨道呈_______形。 （3）基态Ni原子核外电子的运动状态有_______种，基态中未成对的电子数与成对电子数之比为_______。 （4）的杂化方式、VSEPR模型和空间构型分别为_______、_______、_______。 （5）一氯乙烷和四氟乙烯分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______。 （6）分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为_______，分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。 【答案】（1） （2） ①. [Ar]4s1 ②. 4s ③. 球形 （3） ①. 28 ②. 5∶18 （4） ①. ②. 四面体形 ③. V形 （5） ①. ②. （6） ①. 3∶4 ②. 非极性分子 【解析】 【小问1详解】 P是15号元素，价电子排布式为3s23p3，根据洪特规则，3p轨道3个电子分占不同轨道、自旋平行，基态P原子的价电子轨道表示式。 【小问2详解】 K为19号元素，内层电子排布和Ar相同，基态K原子的简化电子排布式为[Ar]4s1，其能量最高的电子所在的能级是4s，该能级的原子轨道呈球形。 【小问3详解】 Ni核外共28个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，每个电子运动状态互不相同，基态Ni原子核外电子的运动状态有28种，基态Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，未成对电子数为5，成对电子数为18，基态中未成对的电子数与成对电子数之比为5∶18。 【小问4详解】 中心S价层电子对数为4，含2对孤对电子，的杂化方式、VSEPR模型和空间构型分别为、四面体形、V形。 【小问5详解】 一氯乙烷中C均为饱和单键，四氟乙烯中C含碳碳双键，一氯乙烷和四氟乙烯分子中C的杂化轨道类型分别为和。 【小问6详解】 分子中各原子都满足最外层8电子结构，结构式为N≡C−C≡N，分子中键与键数目之比为3∶4，分子为直线形对称结构，正负电中心重合，分子为非极性分子。 17. 如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题： （1）D、E、F三种元素形成的简单离子，半径由大至小为_______(填离子符号)。 （2）A、B、C三种元素形成的简单氢化物，沸点由高至低为_______(填化学式)。 （3）E的单质在空气中燃烧时发出黄色火焰，这是一种原子_______光谱(填“吸收”或“发射”)。 （4）关于化合物，下列叙述正确的有_______。 A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有11个键和1个键 （5）写出G的电子排布式：_______。写出H的二价阳离子的简化电子排布式：_______。 【答案】（1） （2） （3）发射 （4）B、C （5） ①. ②. 【解析】 【分析】结合元素周期表结构，A为C，B为N，C为O，D为F，E为Na，F为S，G为Mn，H为Fe，据此解答。 【小问1详解】 根据层多径大、核大径小，D、E、F三种元素形成的简单离子，半径由大至小为。 【小问2详解】 A为C，B为N，C为O，A、B、C三种元素形成的简单氢化物CH4、NH3、H2O，H2O为液态且形成分子间氢键，NH3为气态也可以形成分子间氢键，沸点由高至低为。 【小问3详解】 E为Na，E的单质在空气中燃烧时发出黄色火焰，为金属的焰色实验，这是一种原子发射光谱。 【小问4详解】 A．通常N、O、F的氢化物分子间可形成氢键，该物质为烃，不形成分子间氢键，A错误； B．分子中既有C-H极性键又有C-C、C=C非极性键，B正确； C．单键形成键，双键形成一个键一个键，该分子中有11个键和1个键，C正确； 故选BC。 【小问5详解】 G为Mn，为25号元素，G的电子排布式。H为Fe，二价阳离子为Fe2+，简化电子排布式：。 18. 黄铜矿(主要成分为)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为_______。 （2）从原子结构角度分析，第一电离能与的关系是：_______(填“>”“＜”或“=”)。 （3）L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是_______元素。 （4）在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。电负性位于硼元素与氮元素之间的元素是_______(填元素符号)。 （5）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______。 a． b． c． d． （6）基态S原子最高能层符号是_______，最高能级电子的电子云轮廓形状为_______。 （7）下列不同状态的硼原子中，再失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （8）下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式违反洪特规则的是_______；违反泡利原理的是_______。 ①； ②； ③P： ④C： （9）镓的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 原子半径： B. N的非金属性比O强 C. Ga的金属性比Al弱 D. As和Sb的氧化物可能是两性氧化物 【答案】（1） （2）> （3）Cl （4） ①. 3 ②. C （5）b （6） ①. M ②. 哑铃形 （7）A （8） ①. ③ ②. ④ （9）AD 【解析】 【小问1详解】 Cu为29号元素，原子核外有29个电子，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1； 【小问2详解】 Fe的价电子排布式为3d64s2，Cu的价电子排布式为3d104s1，Cu失去一个电子生成Cu+离子，形成3d轨道全充满稳定，Cu容易失去1个电子，第一电离能小于Fe，Fe的第一电离能大于Cu； 【小问3详解】 L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外电子为17个，是Cl元素； 【小问4详解】 在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有：Be、C、O共3种元素； 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性位于硼元素与氮元素之间的元素是C； 【小问5详解】 d是Mg原子的基态电子排布式，能量最低，a、b、c都是激发态，其中b电子排布式中电子跃迁的能级跨度最大，能量最高； 【小问6详解】 基态S电子排布式为[Ne]3s23p4，属于第三周期，最高能层的符号为M，最高能层上电子为3p4，电子云轮廓为哑铃形； 【小问7详解】 A是基态Be原子电子排布式，B是基态B原子的电子排布式，B失去1个电子是2p能级上电子，2p能级电子能量高，容易失去，失去一个电子需要能量少；C是Be的激发态电子排布式，能量高于A，易失去电子；D是B的激发态电子排布式，能量高于B，失去一个电子所需能量少于B；故失去一个电子所需能量最多的是A； 【小问8详解】 洪特规则内容是：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同；违反洪特规则的是③；泡利原理的内容是：一个轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子；违反泡利原理的是④； 【小问9详解】 A．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，N位于元素周期表第二周期第VA族，电子层数Ga大于N，故原子半径Ga大于N，A正确； B．N与O元素在同一周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性是O强于N，B错误； C．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，与Al元素在同一主族，同主族从上到下元素金属性递增，Ga金属性强于Al元素，C错误； D.As 和Sb均在金属和非金属的分界线附近，这两种元素既具有金属性也具有非金属性，故它们的氧化物可能有两性，D正确； 答案选AD。 19. 现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 元素 元素性质或原子结构 A 核外电子数和电子层数相等 B 原子的核外p电子数比s电子数少1 C 第一至第四电离能如下： D 前四周期中电负性最小的元素 E 在周期表的第六列 （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_______。 （2）B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。 （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为。该同学所画的电子排布图违背了_______。 （4）E位于第_______族、_______区，该元素原子的核外电子排布式为_______。 （5）检验D元素的方法是_______。 【答案】（1） （2） ①. 3 ②. 哑铃 （3）泡利原理 （4） ①. ⅥB ②. d ③. （5）焰色试验 【解析】 【分析】A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的核外电子数和电子层数相等，则A为H元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，原子核外电子排布式则为，故B元素为N元素，C元素第三电离能剧增，则C元素原子最外层有2个电子，原子序数大于氮，故C为Mg元素，D元素是前四周期中电负性最小的元素，则D元素为K元素，E元素在周期表的第六列，则E为Cr元素。 【小问1详解】 由分析知，A为H元素，B为N元素，则BA5为NH5，NH5为离子化合物，由铵根离子和氢负离子构成，其电子式为； 【小问2详解】 由分析知B元素为N元素，其原子核外电子排布式则为，能量最高的电子为2p能级的电子其电子云在空间有3个方向，分别为2px、2py、2pz，原子轨道呈哑铃形； 【小问3详解】 某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为，3s轨道2个电子自旋方向相同，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理； 【小问4详解】 由分析知E为Cr元素，位于第四周期第ⅥB，属于d区元素，该原子的核外电子排布式为； 【小问5详解】 由分析知D元素为K元素，检验K元素的方法是焰色试验。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $