真题重组卷（天津专用，人教版）高一化学上学期期中模拟卷

2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（天津专用） 化 学 （满分100分，考试用时75分钟，测试范围：人教版必修第一册第1~2章） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，共42分。每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高一上·天津滨海新区塘沽第一中学·期中）近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 2．（25-26高一上·天津市第一中学东丽学校·期中）实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．（25-26高一上·天津中学·期中）1个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) ①该氯原子的相对原子质量为12a/b　②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol　③该氯原子的摩尔质量是aNA g　④a g该氯原子所含的电子数为17 mol A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 4．（25-26高一上·天津第一中学滨海学校·期中）氯气的水溶液称为氯水，下列有关氯水的说法中正确的是 A．向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明溶液中含有Cl2 B．用pH试纸测定氯水的pH C．氯水具有杀菌消毒作用是因为Cl2能杀死水中的病菌 D．由于HClO不稳定，所以保存氯水时必须置于棕色试剂瓶中 5．（25-26高一上·天津第一中学滨海学校·期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 选项 主要物质(少量杂质) 除杂试剂或方法 A CO2(HCl) 饱和碳酸钠溶液 B CO(CO2) 氢氧化钠溶液 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 适量盐酸 D Cl2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 A．A B．B C．C D．D 6．（25-26高一上·天津第一中学滨海学校·期中）下列有关钠及其化合物性质及用途说法错误的是 A．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 B．NaOH固体保存在广口塑料瓶中 C．可用焰色试验鉴别NaCl和KCl D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 7．（25-26高一上·天津市第一中学东丽学校·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．氯气与水反应：Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO- B．向石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2= C．澄清石灰水与过量的碳酸氢钠溶液反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O D．将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合：+H+=CO2↑+H2O 8．（25-26高一上·天津耀华中学·期中）是有机合成中用途很广泛的物质。已知遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备，下列说法错误的是 A．实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 B．装置B和装置D的作用均是防止水蒸气进入装置C C．安全漏斗的作用是“液封” D．本实验装置缺少尾气处理装置 9．（25-26高一上·天津耀华中学·期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失 原溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含 C 用铁丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 原溶液一定是钠盐 D 取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入溶液有白色沉淀产生 样品已部分被氧化 A．A B．B C．C D．D 10．（25-26高一上·天津滨海新区塘沽第一中学·期中）向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银胶体，微观结构如图所示，下列说法正确的是 (已知1pm=10-12m，碘化银难溶于水) A．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100pm B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾 C．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 D．碘化银固体与水直接混合形成的分散系会产生丁达尔效应 11．（25-26高一上·天津滨海新区塘沽第一中学·期中）下列实验能达到实验目的的是 溶液紫红色褪去，并有气泡产生 A．控制反应制取少量O2 B．验证H2O2具有氧化性 C．验证 Na和水反应是否为放热反应 D．观察钠在空气中燃烧 A．A B．B C．C D．D 12．（25-26高一上·天津滨海新区塘沽第一中学·期中）Ce3+和Ce4+可用于将烟气中的大量氮氧化物 NOx转化为无害物质。处理烟气中的NO的机理如图所示，下列说法错误的是 A．该反应中Ce4+为催化剂 B．总反应过程中消耗的NO与H2的分子个数相等 C．参加反应Ⅰ的氧化剂与还原剂的个数之比为2:1 D．反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++2NO+2H2O=4Ce4++N2+4OH- 13．（25-26高一上·天津滨海新区塘沽第一中学·期中）氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是(　　) A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7 14．（25-26高一上·天津第一中学滨海学校·期中）现有两等份含有酚酞的溶液，分别滴加稀、溶液，滴加速率始终相同，测得溶液的电导率随时间变化如图所示(单位体积溶液中离子所带电荷总数越多，电导率越大)。下列说法正确的是 A．b曲线为滴加溶液的电导率变化 B．M点两种溶液恰好完全反应 C．a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 D．M点溶液的电导率约为0，说明生成的物质都不是电解质 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（25-26高一上·天津市第一中学东丽学校·期中）（13分）实验室用NaOH固体配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液，填空回答下列问题： (1)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的仪器有______、______。 (2)配制的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空： ①计算：所需NaOH固体的质量为______g。 ②称量。 ③溶解：将称量好的NaOH固体用适量蒸馏水溶解，该步操作需用到玻璃棒，其作用______。 (3)其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)______。 A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处 (4)实验中有关做法正确的是______(填字母)。 A．用托盘天平称量时应左物右码 B．称量NaOH时，将NaOH固体放在滤纸上 C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水 (5)若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”) ①未洗涤烧杯和玻璃棒______。 ②定容时俯视刻度线______。 ③容量瓶中有少量蒸馏水______。 ④加水时超过刻度线，把液体吸出______。 16．（25-26高一上·天津市第一中学东丽学校·期中）（20分）按要求填空： (1)现有下列物质，请用序号填空：①硫酸钡固体；②胆矾晶体；③熔融氯化钠；④稀盐酸；⑤氨水；⑥蔗糖；⑦二氧化碳。上述状态下可导电的是______，属于强电解质的是______，属于非电解质的是______。 (2)向50 mL沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用______来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。(写方法名称) (3)NaHSO4固体溶于水的电离方程式为________________________。 (4)写出少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式__________________。 (5)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该气体氧化物的体积为448 mL，则R的相对原子质量为______。 (6)8 g N2H4的物质的量是______mol，所含电子数约为______个。 (7)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 ①请将下列化学方程式配平：______。 ______Au2O3+______Na2S2O3+______H2O—______Na2S4O6+______Au2O+______NaOH。 ②反应中，被还原的元素是______，还原剂是______。 17．（25-26高一上·天津耀华中学·期中）（11分）具有强氧化性，易溶于水，可迅速杀灭水体中的细菌。某化学小组通过如图装置以、和为原料制备。 回答下列问题： (1)实验前，检查装置A气密性的操作为：关闭止水夹K1，通过_______(填仪器名称)向圆底烧瓶中加水，若观察到_______，则证明装置A气密性良好。 (2)写出装置A中发生反应的离子方程式；_______。 (3)装置B中的试剂a为_______。 (4)装置C中发生的反应为(未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_______。 (5)装置D的作用是_______，发生反应的离子方程式为_______。 18．（25-26高一上·天津滨海新区塘沽第一中学·期中）（14分）某实验小组探究Na2O2的制备以及相关性质(提示：Na2O2可以与H2O、CO2、HCl反应)。 Ⅰ、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图，回答下列问题： (1)装置Ⅲ的仪器名称为_______，该装置的作用为_______。 (2)上述装置Ⅳ中盛放的试剂名称是_______，为完成实验应将装置Ⅳ接在_______(选填)。 A．I之前　　B．Ⅰ和Ⅱ之间　　C．Ⅱ和Ⅲ之间　　D．Ⅲ之后 Ⅱ、实验小组查阅资料发现Na2O2与H2能发生反应生成H2O，该小组同学设计如下实验进行验证。 (3)装置B的作用是_______。 (4)反应过程中装置C中可能会发生副反应，请写出副反应的化学方程式_______。 (5)装置D中盛放的试剂为(填写化学式)_______。 (6)实验开始时必要操作为：打开K1，_______(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管在D装置导管处收集气体并检验其纯度 C．关闭K1 D．停止加热，充分冷却 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（天津专用） 化 学 （满分100分，考试用时75分钟，测试范围：人教版必修第一册第1~2章） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共16个小题，共42分。每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高一上·天津滨海新区塘沽第一中学·期中）近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了，属于置换反应，故A正确； B．成语“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，而“铁杵成针”过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B错误； C．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，故C正确； D．梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确； 故选B。 2．（25-26高一上·天津市第一中学东丽学校·期中）实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．强酸性溶液中碳酸根不能存在，A错误； B．铜离子为蓝色，不能存在于无色溶液中，B错误； C．强酸性溶液中氢氧根不能存在，C错误； D．强酸性溶液中四种离子均可存在，D正确； 故选D。 3．（25-26高一上·天津中学·期中）1个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) ①该氯原子的相对原子质量为12a/b　②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol　③该氯原子的摩尔质量是aNA g　④a g该氯原子所含的电子数为17 mol A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】A 【解析】①氯原子的相对原子质量为一个氯原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一，即氯原子的相对原子质量=，①正确； ②一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，所以mg该氯原子的物质的量为，②正确； ③一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，③错误； ④某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个氯原子，含17个电子，④错误； 综上所述，①②正确； 答案选A。 4．（25-26高一上·天津第一中学滨海学校·期中）氯气的水溶液称为氯水，下列有关氯水的说法中正确的是 A．向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明溶液中含有Cl2 B．用pH试纸测定氯水的pH C．氯水具有杀菌消毒作用是因为Cl2能杀死水中的病菌 D．由于HClO不稳定，所以保存氯水时必须置于棕色试剂瓶中 【答案】D 【解析】A．氯水中具有氧化性的粒子有Cl2、HClO、ClO-，均能使淀粉碘化钾溶液变蓝，A错误； B．氯水中次氯酸具有漂白性，能使得有色物质褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误； C．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，故能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，C错误； D．次氯酸具有不稳定性，见光易分解生成HCl、O2，保存氯水时必须置于棕色试剂瓶中，D正确； 故答案为：D。 5．（25-26高一上·天津第一中学滨海学校·期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 选项 主要物质(少量杂质) 除杂试剂或方法 A CO2(HCl) 饱和碳酸钠溶液 B CO(CO2) 氢氧化钠溶液 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 适量盐酸 D Cl2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】除杂试剂能与杂质反应将杂质除去，不能与原物质反应，不能引入新杂质。 A．饱和碳酸钠溶液能与CO2反应生成碳酸氢钠，应选用饱和碳酸氢钠溶液，A错误； B．氢氧化钠溶液能与CO2反应，不与CO反应，可除去CO中的CO2，B正确； C．NaHCO3溶液与盐酸反应，应通入过量的CO2，C错误； D．Cl2与饱和碳酸氢钠溶液反应，应使用饱和食盐水，D错误； 故选B。 6．（25-26高一上·天津第一中学滨海学校·期中）下列有关钠及其化合物性质及用途说法错误的是 A．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 B．NaOH固体保存在广口塑料瓶中 C．可用焰色试验鉴别NaCl和KCl D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 【答案】D 【解析】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，是供氧剂原理，A正确； B．氢氧化钠需避免与玻璃成分反应，故用塑料瓶保存，B正确； C．钠和钾的焰色差异明显，可用于鉴别，C正确； D．食用纯碱为碳酸钠（Na2CO3），而中和酸需用碳酸氢钠（NaHCO3），描述混淆了两者用途，D错误； 故选D。 7．（25-26高一上·天津市第一中学东丽学校·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．氯气与水反应：Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO- B．向石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2= C．澄清石灰水与过量的碳酸氢钠溶液反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O D．将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合：+H+=CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】A．氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆分为离子，且该反应为可逆反应，正确离子方程式为，A错误； B．向石灰水中通入少量二氧化碳，生成碳酸钙沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应时，中的完全反应，正确离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出，与反应生成二氧化碳和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 8．（25-26高一上·天津耀华中学·期中）是有机合成中用途很广泛的物质。已知遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备，下列说法错误的是 A．实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 B．装置B和装置D的作用均是防止水蒸气进入装置C C．安全漏斗的作用是“液封” D．本实验装置缺少尾气处理装置 【答案】A 【解析】本题为无机物制备类的实验题，由装置A制备氢气，经过装置B干燥后，在装置C中和钠反应生成产物，以此解题。 A．先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，A错误； B．装置B干燥氢气，装置D防止空气中水蒸气进入C，两者作用均是防止水蒸气进入装置C，B正确； C．加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，C正确； D．氢气易燃，容易引起爆炸，故本实验装置缺少尾气处理装置，D正确； 故选A。 9．（25-26高一上·天津耀华中学·期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失 原溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含 C 用铁丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 原溶液一定是钠盐 D 取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入溶液有白色沉淀产生 样品已部分被氧化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为、或，且加入的稀硝酸具有强氧化性，原溶液中不一定含有，可能含有或，A项错误； B．滴加溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为、或，原溶液中可能含、或，B项错误； C．用铁丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，原溶液一定含有，不一定是钠盐，可能为，C项错误； D．取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入溶液有白色沉淀产生，说明样品中含有，即样品已部分被氧化，D项正确； 答案选D。 10．（25-26高一上·天津滨海新区塘沽第一中学·期中）向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银胶体，微观结构如图所示，下列说法正确的是 (已知1pm=10-12m，碘化银难溶于水) A．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100pm B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾 C．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 D．碘化银固体与水直接混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】A．胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，A错误； B．碘化银胶体中的胶粒直径在1～100nm之间，胶粒不能通过半透膜，而硝酸钾溶液中的离子能通过半透膜，从而达到分离的目的‌，该分离方法是渗析，B正确； C．由题干图片可知，碘化银胶粒能吸附阳离子，但胶体不带电荷，而是胶粒带电荷，C错误； D．AgI难溶于水，与水混合后得到的分散系应为悬浊液，不会产生丁达尔效应，D错误； 故答案选B。 11．（25-26高一上·天津滨海新区塘沽第一中学·期中）下列实验能达到实验目的的是 溶液紫红色褪去，并有气泡产生 A．控制反应制取少量O2 B．验证H2O2具有氧化性 C．验证 Na和水反应是否为放热反应 D．观察钠在空气中燃烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．过氧化钠是粉末状固体，能透过有孔塑料板，不能控制反应，A不能达到实验目的； B．根据实验现象“溶液紫红色褪去，并有气泡产生”，说明是酸性高锰酸钾氧化H2O2溶液，即验证H2O2具有还原性，B不能达到实验目的； C．钠与水反应放热，试管内气体受热膨胀，压强增大，会导致U型管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，可通过液面变化验证反应放热，C能达到实验目的； D．钠燃烧需在坩埚中进行，玻璃表面皿不耐高温且易导致产物溅出，D不能达到实验目的； 故答案选C。 12．（25-26高一上·天津滨海新区塘沽第一中学·期中）Ce3+和Ce4+可用于将烟气中的大量氮氧化物 NOx转化为无害物质。处理烟气中的NO的机理如图所示，下列说法错误的是 A．该反应中Ce4+为催化剂 B．总反应过程中消耗的NO与H2的分子个数相等 C．参加反应Ⅰ的氧化剂与还原剂的个数之比为2:1 D．反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++2NO+2H2O=4Ce4++N2+4OH- 【答案】D 【解析】A．反应Ⅰ消耗，反应Ⅱ生成，整个反应过程是催化剂，A正确； B．反应I：，反应Ⅱ：，两过程反应整理得总反应：，则反应过程中消耗的与NO的分子个数相等，B正确； C．反应Ⅰ：，是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1，C正确； D．反应Ⅱ：，D错误； 故选D。 13．（25-26高一上·天津滨海新区塘沽第一中学·期中）氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是(　　) A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7 【答案】C 【解析】在反应Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平）中，Cl2自身发生氧化还原反应，化合价既升高，又降低，则KX、KY中肯定有一种为-1价，另一种Cl元素的化合价可能为+1、+3、+5、+7价，KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY+KZ，且所得产物中KY与KZ的物质的量之比为1：3，则存在4KX=KY+3KZ，可通过讨论证明。 在反应Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平）中，Cl2自身发生氧化还原反应，化合价既升高，又降低，则KX、KY中肯定有一种为-1价，另一种Cl元素的化合价可能为+1、+3、+5、+7价，KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY+KZ，可知KY中Cl元素化合价为-1价，且所得产物中KY与KZ的物质的量之比为1：3，则存在4KX=KY+3KZ，若KX中Cl为+1，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（1+），排除；若KX中Cl为+3，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（3+），排除；若KX中Cl为+5，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（5+）=+7，满足，答案选C。 14．（25-26高一上·天津第一中学滨海学校·期中）现有两等份含有酚酞的溶液，分别滴加稀、溶液，滴加速率始终相同，测得溶液的电导率随时间变化如图所示(单位体积溶液中离子所带电荷总数越多，电导率越大)。下列说法正确的是 A．b曲线为滴加溶液的电导率变化 B．M点两种溶液恰好完全反应 C．a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 D．M点溶液的电导率约为0，说明生成的物质都不是电解质 【答案】B 【解析】溶液中滴加稀生成硫酸钡沉淀和水，完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，导电性几乎为0；溶液中滴加溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，完全反应时，溶质为氢氧化钠，氢氧化钠溶液能导电。 A．b曲线M点导电性几乎为0，所以为滴加溶液的电导率变化，故A错误； B．b曲线M点导电性几乎为0，溶液中离子浓度几乎为0，M点两种溶液恰好完全反应，故B正确； C．a曲线电导率减小过程中，发生反应溶液和反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终为碱性，溶液始终呈红色，故C错误； D．M点溶液，生成物为硫酸钡和水，硫酸钡、水都是电解质，故D错误； 选B。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（25-26高一上·天津市第一中学东丽学校·期中）（13分）实验室用NaOH固体配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液，填空回答下列问题： (1)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的仪器有______、______。 (2)配制的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空： ①计算：所需NaOH固体的质量为______g。 ②称量。 ③溶解：将称量好的NaOH固体用适量蒸馏水溶解，该步操作需用到玻璃棒，其作用______。 (3)其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)______。 A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处 (4)实验中有关做法正确的是______(填字母)。 A．用托盘天平称量时应左物右码 B．称量NaOH时，将NaOH固体放在滤纸上 C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水 (5)若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”) ①未洗涤烧杯和玻璃棒______。 ②定容时俯视刻度线______。 ③容量瓶中有少量蒸馏水______。 ④加水时超过刻度线，把液体吸出______。 【答案】(1) 容量瓶 胶头滴管 (2) 搅拌，加速固体溶解 (3) (4) (5) 偏低 偏高 无影响 偏低 【解析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用容量瓶精准控制溶液体积，定容的最后步骤需要用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，因此还缺少容量瓶、胶头滴管； （2）① 所需的物质的量，对应的质量； ② 溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体的溶解速率； （3）溶解冷却后的操作顺序为：转移溶液至容量瓶（B）→洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液（A）→加水至液面距离刻度线（E）→胶头滴管定容（D）→颠倒摇匀（C），因此正确顺序为； （4）A．托盘天平称量时遵循左物右码的操作规则，A正确； B．易潮解且具有强腐蚀性，需放在小烧杯中称量，不能放在滤纸上，B错误； C．容量瓶带有瓶塞，使用前必须检查是否漏水，C正确； 故选AC； （5）结合公式分析误差； ①未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质的物质的量偏小，浓度偏低； ②定容时俯视刻度线，导致实际加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高； ③定容时还需要添加蒸馏水，容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质和溶液均无影响，浓度无影响； ④加水超过刻度线时溶液体积已经偏大，吸出液体的同时会损失部分溶质，也偏小，最终浓度偏低。 16．（25-26高一上·天津市第一中学东丽学校·期中）（20分）按要求填空： (1)现有下列物质，请用序号填空：①硫酸钡固体；②胆矾晶体；③熔融氯化钠；④稀盐酸；⑤氨水；⑥蔗糖；⑦二氧化碳。上述状态下可导电的是______，属于强电解质的是______，属于非电解质的是______。 (2)向50 mL沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用______来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。(写方法名称) (3)NaHSO4固体溶于水的电离方程式为________________________。 (4)写出少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式__________________。 (5)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该气体氧化物的体积为448 mL，则R的相对原子质量为______。 (6)8 g N2H4的物质的量是______mol，所含电子数约为______个。 (7)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 ①请将下列化学方程式配平：______。 ______Au2O3+______Na2S2O3+______H2O—______Na2S4O6+______Au2O+______NaOH。 ②反应中，被还原的元素是______，还原剂是______。 【答案】(1) ③④⑤ ①②③ ⑥⑦ (2)丁达尔效应 (3) (4) (5) (6) （或） (7) ① 【解析】（1）可导电的物质需含有自由移动的带电粒子：③熔融氯化钠含自由移动的离子，④稀盐酸、⑤氨水为混合物，均含自由移动的离子，可导电；强电解质是水溶液或熔融状态下能完全电离的化合物，①硫酸钡、②胆矾晶体、③熔融氯化钠均属于强电解质；非电解质是水溶液和熔融状态下均不能电离的化合物，⑥蔗糖、⑦本身不能电离，属于非电解质，混合物既不是电解质也不是非电解质； （2）丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，因此用丁达尔效应检验氢氧化铁胶体； （3）是强酸的酸式盐，溶于水时完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：； （4）硫酸铁少量时，和按化学式比例完全反应，与足量、反应生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀，离子方程式为：； （5）标准状况下气体物质的量，摩尔质量，则R的相对原子质量为； （6）的摩尔质量为32g/mol，8g该物质的物质的量；1个分子含电子数为，因此0.25mol该物质所含电子数为； （7）①反应中，中Au元素从+3价降低到+1价，1mol得4mol电子；中S元素从+2价升高到+2.5价，每生成1mol失2mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒配平得到该方程式为：； ②反应中Au元素化合价降低，被还原；中S元素化合价升高，作还原剂。 17．（25-26高一上·天津耀华中学·期中）（11分）具有强氧化性，易溶于水，可迅速杀灭水体中的细菌。某化学小组通过如图装置以、和为原料制备。 回答下列问题： (1)实验前，检查装置A气密性的操作为：关闭止水夹K1，通过_______(填仪器名称)向圆底烧瓶中加水，若观察到_______，则证明装置A气密性良好。 (2)写出装置A中发生反应的离子方程式；_______。 (3)装置B中的试剂a为_______。 (4)装置C中发生的反应为(未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_______。 (5)装置D的作用是_______，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】(1) 分液漏斗 一段时间后，分液漏斗中的水不再滴落 (2) (3)饱和溶液 (4)213:214 (5) 吸收多余的Cl2 【分析】浓盐酸和二氧化锰共热反应生成氯气，通入饱和食盐水除去氯化氢气体，再通入含Fe(OH)3的悬浊液(KOH)的三颈烧瓶中即可制取K2FeO4，最后用氢氧化钠溶液吸收未反应完的氯气，据此回答。 【解析】（1）实验前，检查装置 A气密性的操作为：关闭止水夹 K1，通过分液漏斗向圆底烧瓶中加水，一段时间后，分液漏斗中的水不再滴落，则证明装置A气密性良好； （2）浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气的化学方程式为：； （3）由分析可知，试剂 a 为饱和 NaCl溶液，除去氯化氢气体； （4）中 Cl2作氧化剂，1molCl2反应转移，Fe(OH)3作还原剂，1mol Fe(OH)3反应转移 ，根据电子守恒可知参与反应的 Cl2和Fe(OH)3 的物质的量之比为3∶2，质量之比为213:214； （5）装置 D 中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，发生反应的离子方程式为。 18．（25-26高一上·天津滨海新区塘沽第一中学·期中）（14分）某实验小组探究Na2O2的制备以及相关性质(提示：Na2O2可以与H2O、CO2、HCl反应)。 Ⅰ、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图，回答下列问题： (1)装置Ⅲ的仪器名称为_______，该装置的作用为_______。 (2)上述装置Ⅳ中盛放的试剂名称是_______，为完成实验应将装置Ⅳ接在_______(选填)。 A．I之前　　B．Ⅰ和Ⅱ之间　　C．Ⅱ和Ⅲ之间　　D．Ⅲ之后 Ⅱ、实验小组查阅资料发现Na2O2与H2能发生反应生成H2O，该小组同学设计如下实验进行验证。 (3)装置B的作用是_______。 (4)反应过程中装置C中可能会发生副反应，请写出副反应的化学方程式_______。 (5)装置D中盛放的试剂为(填写化学式)_______。 (6)实验开始时必要操作为：打开K1，_______(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管在D装置导管处收集气体并检验其纯度 C．关闭K1 D．停止加热，充分冷却 【答案】(1) 球形干燥管 防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅱ中干扰实验 (2) 浓硫酸 B (3)除去H2中H2O(g)和HCl，防止干扰实验 (4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (5)CuSO4 (6)BADC 【分析】用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，由实验装置可知，Ⅰ中NaOH溶液可除去空气中的二氧化碳，将装置Ⅳ接在Ⅰ与Ⅱ之间，可除去空气中水蒸气，Ⅱ中Na与氧气反应生成过氧化钠，Ⅲ中碱石灰可防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入Ⅱ中，且实验时先通入空气后点燃酒精灯，防止Na与二氧化碳、水蒸气反应； Na2O2与H2反应的实验：A装置制备氢气，B装置除去杂质，C装置进行Na2O2与H2的反应，D装置用于检验Na2O2与H2反应的产物。 【解析】（1）装置Ⅲ的仪器名称为球形干燥管，作用为防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅱ中干扰实验； （2）装置Ⅳ中盛放的试剂是浓硫酸，除去空气中的水蒸气，为完成实验应将装置Ⅳ接在Ⅰ、Ⅱ之间； （3）A装置制备的H2中混有H2O(g)、HCl杂质气体，装置B的作用是除去H2中H2O(g)和HCl，防止干扰实验； （4）C装置中Na2O2与H2能发生反应生成H2O，生成的水会与Na2O2反应，化学方程式为； （5）装置D的作用是检验Na2O2与H2反应的产物H2O，盛放的试剂为无水硫酸铜； （6）实验开始时必要操作为：打开K1，用小试管在D装置导管处收集气体并检验其纯度，目的是将装置内的空气排尽，防止H2不纯引起爆炸；然后加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间后，停止加热，充分冷却，最后关闭K1，即顺序为BADC。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（天津专用） 化 学·参考答案 一、选择题：本题共14个小题，共42分。每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D A D B D D A D B C D C B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（13分）(1)容量瓶（1分） 胶头滴管（1分） (2)（2分） 搅拌，加速固体溶解（1分） (3)（2分） (4)（2分） (5) 偏低（1分） 偏高（1分） 无影响（1分） 偏低（1分） 16．（20分）(1)③④⑤（2分） ①②③（2分） ⑥⑦（2分） (2)丁达尔效应（1分） (3)（1分） (4)（2分） (5)（2分） (6) （2分） （或）（2分） (7) ① （2分） （1分） （1分） 19．（11分）(1) 分液漏斗（1分） 一段时间后，分液漏斗中的水不再滴落（1分） (2)（2分） (3)饱和溶液（2分） (4)213:214（2分） (5) 吸收多余的Cl2（1分） （2分） 20．（14分）(1) 球形干燥管（1分） 防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅱ中干扰实验（2分） (2) 浓硫酸（2分） B（1分） (3)除去H2中H2O(g)和HCl，防止干扰实验（2分） (4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分） (5)CuSO4（2分） (6)BADC（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $