2026届山西长治市高三下学期高考化学自编模拟卷（一）

2026届山西省长治市高考化学自编模拟卷（一）答案 （满分100分，时间75分钟） （可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 ） 一、选择题（3分/题，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C D A D B C A C D A B D B 二、非选择题（共58分） 15．（1）三颈烧瓶或三口烧瓶 （2）； pH过高，Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO2。 （3）①蒸发浓缩、冷却结晶；乙醇。②ABDEH （4）①滴入最后半滴碘标准液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ② 16、（1）增大接触面积，加快反应速率，提升浸出率； （2）； （3）FeCl3、CoCl2；； （4）C； （5） （6）0.02。 17、（1）①-484。 ②2.15 ③A； (2) ①小于。 ②大于；容积一定，压强与气体的总物质的量、温度成正比，a点温度比b点高，a点的气体的总物质的量比b点大，故P(a)>P(a) ③1。 ④80%；不变。 18、（1）丁二醛；氨基。 （2）， 。 （3）BC （4） 序号 反应试剂、条件 反应形成的新有机结构 反应类型 乙酸、浓硫酸、加热 取代反应或酯化反应 浓硫酸、加热 或 (5) ①。 ② 。 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届山西省长治市高考化学自编模拟卷（一） （满分100分，时间75分钟） （可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 ） 一、选择题（3分/题，共42分） 1．近年来我国在科技创新方面成果斐然，多个领域都取得了重在突破，以下陈述中不正确的是（ ） A．创新型光解水催化材料将产氢效率提高了15倍：实现了太阳能向电能的高效转换 B．“奋斗者”号全海深载人潜水器成功坐底马里亚纳海沟（10909米）：采用高强度钛合金耐压舱、新型浮力材料与精密姿态控制系统，抵抗万米深海超高压环境。 C．人造太阳（EAST）核聚变装置：利用托卡马克装置产生强大磁场约束高温等离子体，使氘氚原子核在极端条件下发生聚变反应。 D．二氧化碳人工合成淀粉：设计化学-酶耦合催化系统，将二氧化碳还原为甲醇，再转化为淀粉。 2．下列化学用语表示正确的是（ ） 选项 A B 图示 说明 用单线桥表示电子转移 [Cu(CN)4]2-的结构示意图 选项 C D 图示 说明 水分子电离示意图 邻羟基苯甲醛的分子内氢键 3． 超分子在化学领域的应用越来越广泛。已知某窝穴体的结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该窝穴体通过离子键与K+形成超分子 B．该窝穴体中存在大π键 C．该窝穴体能形成分子间氢键 D．该窝穴体属于有机物 4、下列离子方程式书写不正确的是（ ） A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH： B．实验室制取H2S： C．用NaOH溶液对碘的四氯化碳溶液进行反萃取： D．黄色的铬酸钾溶液中加入稀硫酸后变为橙色： 5、有机物M是合成四氨基喹啉类抗疟药物的重要中间体，其合成路线如下图所示。 下列有关说法正确的是 A．Y存在顺反异构体 B．X的名称为间氨基氯苯 C．M不能使Br2的CCl4溶液褪色 D．该反应为取代反应，另一种产物为乙醇 6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D是由这四种元素或其中部分元素组成的化合物。A是由这四种元素组成的一种盐，B为常见的一元强碱。A、B按1：1混合加强热可生成气体C，它们之间的转化关系如图所示，其中C的分子结构为正四面体，D的热溶液常用于洗涤油污。下列叙述错误的是( ) A．原子半径大小顺序为Z>X>Y>W B．氢化物的沸点为Z>Y>X C．B和D中都含有离子键和极性共价键 D．钢铁在A的水溶液中会发生吸氧腐蚀 7、我国科学家利用光催化剂制备碳酸二甲酯（）的原理如图所示。下列叙述错误的是( ) A.电极a上的电势比电极b上的低 B.电极b的电极反应式为 C.制得，理论上有向电极b迁移 D.制备碳酸二甲酯的总反应： 8、由下列实验操作和现象得出的相应结论正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 酸性：H2SO3>H2CO3 B 将酸化的溶液滴入溶液中 溶液变黄色 的氧化性大于 C 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 C可与浓反应生成 D 加热2-溴丙烷的NaOH的乙醇溶液，将产生的气体酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 2-溴丙烷发生消去反应生成丙烯 9、根据下列图示所得出的结论不正确的是( ) A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0 B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C．图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小 10、由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示(“UV”代表紫外线)。 下列说法错误的是 A．在循环中起催化作用 B．该反应可用于制取合成气、 C．过程中包含反应 D．反应过程中金属元素、V的价态均不变 11、硫酸四氨合铜(化学式为)常用作杀虫剂等。实验小组按照如下步骤进行硫酸四氨合铜的制备及产品中氨的含量测定： ①取ag和适量蒸馏水于烧杯中，加热溶解；冷却后滴加适量浓氨水得到蓝色溶液；再滴加适量乙醇，静置析出晶体；用乙醇和浓氨水的混合液洗涤、干燥，制得晶体。 ②取上述晶体m g于锥形瓶M中，加水溶解；如图安装好仪器(气密性良好)，向M中滴入NaOH溶液，加热将蒸出，M中有黑色固体生成；取出锥形瓶K，加入几滴甲基红[(红)4.4~(橙)~6.2(黄)]，用 mol⋅L NaOH溶液滴定，消耗 mL。(已知常温下饱和溶液的pH大约在5.6左右) 对于上述实验，下列说法错误的是 A．使用胶头滴管时，通常用拇指、食指和中指夹持、挤压胶头以 控制滴加量 B．采用冰水浴冷却，目的是防止、HCl挥发 C．使用恒压滴液漏斗，目的是控制NaOH溶液的用量，并保证其顺利流下 D．向①的蓝色溶液中加入一定量晶体，也可析出硫酸四氨合铜晶体 12、下列关于键参数的比较正确的是（ ） A．键能：Si-Si>Si-C>C-C B．键长：BF3中的B-F<中的B-F C．键角：PH3>NH3 D．键角：SO3< SO2 13、下列说法正确的是（ ） A．0.01mol/LNa2S溶液中，c（Na+）>c（-S2-）>c（OH-）>c（HS）（H2S的Ka1=10-6.97，Ka2=10-12.9） B．在液态的HF中的氢键可以表示为 C．O3在水中的溶解度大于在四氯化碳中 D．一定条件下的，工业合成氨的反应中，当N2的体积分数不变时，反应不一定平衡 14、25°C时，用0.100 mol·L -1NaOH溶液滴定0.100 mol·L--1顺丁烯二酸H2A溶液，溶液中主要粒子的分布系数 (例如图中实线)以及pH(图中虚线)随V(NaOH溶液)变化如图。下列叙述错误的是 A. 对应的粒子为HA- B. NaHA溶液中c(Na+)>c(HA- )> c(H2A)>c(A2-) C. H2A的电离常数 D.顺丁烯二酸H2A溶液体积为25.0 mL 二、非选择题（共58分） 15．实验室用通入和的混合溶液中来制备并测定所得产品纯度。 已知：①易溶于水，难溶于乙醇，温度高于易失去结晶水。 ②酸性条件下易发生反应：。实验步骤： Ⅰ．的制备：装置B产生的缓慢的通入装置中的混合溶液，加热并搅拌至溶液约为7时，停止通入，停止搅拌和加热得混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯：将中混合溶液，经操作（a）、过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。 Ⅲ．产品纯度测定：取产品配制成溶液，取出置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用的碘标准溶液滴定至终点，发生反应：，滴定三次平均消耗碘溶液，计算样品中纯度。请回答：(1)装置的名称为 ． (2)制取的反应的化学方程式为 ； C中反应结束时混合溶液过高或过低将导致产率降低，原因是 ． (3) ①Ⅱ为产品的分离提纯①操作（a）为 ，为减少产品损失，粗产品可以用 洗涤。 ②从下图选出Ⅱ中可能使用到的仪器 ． (4)Ⅲ为氧化还原滴定法测定样品中的纯度 ①滴定终点的现象是 ． ②样品中的纯度为 ． 16、钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下： 已知：①还原性：Cl−>Co2+； ②Fe3+和C2O结合生成较稳定的[Fe(C2O4)3]3−，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。回答下列问题： （1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________； （2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为 ； （3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有________（填化学式）。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式____________； （4）滤渣的主要成分为_______（填化学式）； （5）在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。 已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。 ②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。 序号 温度范围/℃ 化学方程式 固体失重率 Ⅰ 120～220 CoC2O4·2H2OCoC2O4+2H2O 19.67% Ⅱ 300～350 ______ 59.02% （6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp＝8.64×10−4，将浓度为0.02mol·L−1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L−1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为________mol·L−1。 17、合成气用途非常广泛，可以煤、天然气等为原料生产。回答下列问题： (1)用H2O(g)和O2重整CH4制合成气的热化学方程式如下： (水蒸气重整)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H=+206kJ·mol−1 (氧气重整)CH4(g)+0.5O2(g)=CO(g)+2H2(g) ∆H=-36kJ·mol−1 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 ∆H=_______kJ·mol−1。 ②为了保持热平衡，同时用两种方式重整，不考虑热量损失，理论上得到的合成气中n(CO)∶n(H2)=1∶____(保留两位小数)。 ③用水蒸气电催化重整甲烷的装置如图。装置工作时，O2−向_____(填“A"或“B’)极迁移；阳极发生的电极反应为___________。 (2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应(I)、(II)的lgKp(Kp为以分压表示的平衡常数)与T的关系如下图所示。 ①反应(II)的∆H_____(填“大于”“等于”或“小于”)0。 ②气体的总压强：a点_____ (填“大于”“等于”或“小于”)b点，理由是_________。 ③c点时，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的Kp=_____ (填数值)。 ④在恒容密闭容器中充入0.5mol CO、2mol H2O(g)只发生反应(II)，图中d点处达到平衡时，CO的转化率为_______；达到平衡时，向容器中再充入0.5mol CO、2mol H2O(g)，重新达到平衡时，CO的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 18、托品醇是副交感神经抑制剂阿托品的关键中间体之一，其合成路线如图所示： 回答下列问题： (1)A的名称为___________；B中的官能团名称为___________。 (2)托品酮的分子式为___________，它的一种同分异构体中存在六元环状结构和碳碳双键，其核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为6：6：1，请写出满足条件的结构简式：___________。 (3)关于上述合成路线，下列说法错误的有___________(填选项字母)。 A．托品酮和托品醇均含有手性碳原子 B．由A、B和C转化为D的过程中，有π键的断裂与形成 C．C中碳原子均采用杂化 (4)根据托品醇的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新有机结构 反应类型 a ___________ ___________ b ___________ ___________ 消去反应 (5)参照上述合成路线，以甲醇和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答以下问题： ①若第一步反应涉及氧化反应，该反应的化学方程式为___________。 ②最后一步反应为化合物M和醛类物质的反应，化合物M的结构简式为___________。 2 学科网（北京）股份有限公司 $