2026届湖南株洲市高三下学期高考化学自编模拟试卷03（人教版2019）

2026届湖南省株洲市高考化学自编模拟试卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是 A．“滴水石穿”涉及了氧化还原反应 B．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料 C．纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维 D．“熔喷布”可用于制作N95型口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物 2．下列化学用语或表述不正确的是 A．中阴离子的电子式： B．分子的VSEPR模型名称：正四面体形 C．激发态硫原子的价电子排布图可能为 D．中两个氯原子间形成的共价键，原子轨道重叠示意图为 3．我国科学家揭示了在中性水生环境中，微生物介导雌黄和雄黄矿物的氧化溶解，过程如图所示。下列叙述正确的是 A．在生物氧化过程a中，“”时As发生了还原反应 B．在非生物氧化过程b中，“”生成时转移5mol电子 C．在生物氧化过程a和b中，其他条件不变，温度越高，反应速率越大 D．在非生物氧化和生物氧化过程中，都是氧化产物 4．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的的是 选项 A B 实验 实验目的 模拟工业制备并检验 该装置可实现随关随停的操作 选项 C D 实验 实验目的 用量气管准确测量气体体积 用手捂热试管检查该装置的气密性 A．A B．B C．C D．D 5．已知葡萄糖、淀粉和纤维素的结构如图所示，下列说法不正确的是 A．1mol该葡萄糖最多可以和5mol乙酸酐[]反应生成五乙酸葡萄糖酯 B．葡萄糖不能发生银镜反应 C．葡萄糖1位碳和4位碳的羟基分别与另一葡萄糖4位碳和1位碳的羟基发生缩聚反应可形成纤维素 D．纤维素可制备硝酸纤维，硝酸纤维的化学式为 6．某种催化剂的阴离子的结构如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：。下列说法不正确的是 A．该阴离子中W的化合价为价 B．简单氢化物的稳定性： C．分子中X-Y-X的键角大于该阴离子中X-Y-X的键角 D．该阴离子结构中σ键与π键数目之比为 7．肾上腺素是一种由肾上腺释放的微量激素和神经传送体，会使心脏收缩力上升，使心脏、肝和筋骨的血管扩张和皮肤、黏膜的血管收缩。肾上腺素在人体内的合成大致经历了如下过程： 以下说法正确的是 A．酪氨酸转变为多巴的反应属于还原反应 B．以上五种物质全部有手性异构体且其手性异构体理论上有相同的生物功效 C．肾上腺素既能和酸反应又能和碱反应 D．多巴胺中最多有15个原子共平面 8．向的溶液中通入至过量，下列对应反应现象或离子方程式中存在错误的是 选项 溶液 现象 离子方程式 A 氨水(含酚酞) 溶液由红色变为无色 B 溶液 先产生淡黄色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，后有黑色沉淀产生 C 溶液 溶液褪色，产生黑色沉淀 D 酸性溶液 溶液由紫色变为无色，产生淡黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 9．，，，是核电荷数依次增大的短周期元素，其中基态原子轨道电子数与轨道电子数之比为，由上述四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A．、、分别与形成的化合物的晶体类型相同 B．简单氢化物的热稳定性： C．、、的简单离子的半径： D．第一电离能： 10．胶体电池是铅酸蓄电池的一种发展分类，它是在硫酸中添加胶凝剂，使硫酸电液变为胶态，具有使用寿命长、安全稳定等优点。如图是一种胶体液流电池工作原理，下列说法不正确的是 A．该电池中较大离子直径约为 B．充电时，储罐乙所在电极接直流电源正极 C．放电时，负极反应为 D．放电时，若外电路转移1mol电子，理论上储罐甲质量增加1g 11．白铜是一种以镍为主要添加元素的铜基合金，有一定的抗菌性能，常在医院重症监护室被作为“触摸材料”，可以减少交叉污染和感染。白铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是 A．Cu元素的第二电离能大于Ni元素的第二电离能 B．白铜中Cu元素的质量分数约为25% C．离Cu原子最近且等距的Ni原子有8个 D．白铜晶胞的密度为 12．电催化共还原CO2与NO2-制备乙酰胺(CH3CONH2)是一种碳中和与废水处理有机结合的绿色电化学策略，其装置如图所示。已知：酸性条件下极易发生严重的析氢竞争反应。下列说法错误的是 A．电极M的电势比电极N低 B．电极N附近pH降低 C．M极存在电极反应：2CO2+10e-+7H2O=10OH-+CH3CHO D．制备1mol乙酰胺，电路中至少转移12mol e- 13．某实验小组用酸性条件下将氧化为的性质测定含量，为探究测定含量所需的条件，进行如下实验。下列说法错误的是 实验 试管 实验操作及现象 甲 0.002 无明显现象；加热至沸腾，后溶液变为紫色，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀() 乙 0.05 无明显现象；加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色 A．试管甲加热前无明显现象的原因是温度低反应速率慢 B．试管甲现象推知氧化性： C．试管乙中溶液未变紫色的原因是太低 D．以上实验表明测定含量时应控制反应温度，并且浓度和用量不宜太大 14．一定温度下，向容积均为1L的刚性容器中分别充入4molHCl和1mol，发生反应：，在绝热或恒温条件下发生上述反应，测得体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线甲表示绝热条件下发生的反应 B．该反应的正反应在低温下能自发进行 C．b点时的平衡常数小于 D．b点逆反应速率大于c点逆反应速率 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．LiFePO4和FePO4可以作为锂离子电池的正极材料。 (1)LiFePO4的制备。将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气的氛围中，将一定量的(NH4)2Fe(SO4 )2溶液与H3PO4、LiOH溶液中的一种混合，加入图1的三颈烧瓶中，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。 ①滴液漏斗中的放的溶液是_______溶液(填溶质的化学式)。 ②(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH4HSO4 ，该反应的离子方程式为_______。已知Ka(HSO)=1.0×10-2。 ③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是_______。 (2)FePO4的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量H2O2，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到FePO4·2H2O，高温煅烧FePO4·2H2O，即可得到FePO4。 ①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图2所示。 当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率增大幅度不大的原因是_______。 ②上述制备过程中，为使反应过程中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列操作控制不能达到目的的是_______(填序号)。 a．用Ca(OH)2调节溶液pH=7            b．加热，使反应在较高温度下进行 c．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌            d．加入适当过量的H2O2溶液 ③测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下： i．取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色； ii．加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+； ⅲ．用c mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，平行滴定三次，平均消耗K2Cr2O7标准溶液V mL。 产物中铁元素的质量分数为_______。(写出计算过程) 16．有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图： 已知：Ⅰ．(格林试剂) Ⅱ． Ⅲ． (1)A→B的反应方程式为___________。 (2)反应中使用三甲基氯硅烷( )的作用是___________，在本流程中起类似作用的有机物还有___________(填名称)。 (3)L中的官能团有___________(填名称)，M的结构简式为___________。 (4)符合下列条件的E的同分异构体 ①能与金属钠反应产生氢气，②含两个，③能发生银镜反应， 其中核磁共振氢谱中显示的六组峰的面积比为6∶2∶1∶1∶1∶1，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为___________(只写一种)。 (5)根据题中信息，写出以苯、丙酮为原料合成 的路线(其他无机试剂任选)___________。 17．托吡司他是用于治疗高尿酸血症的常用药物，一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)： 已知： 请回答下列问题： (1)化合物A中的含氧官能团名称是___________。 (2)B→C的反应类型为___________。 (3)E→F的化学方程式为___________。 (4)已知：含氮物质的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则a、b、c三种物质的碱性顺序由大到小为___________，其中a物质的孤电子对位于___________轨道上。 (5)I是C的同系物，其相对分子质量比C多14，在I的同分异构体中同时满足下列条件的有___________种。 ①遇FeCl3溶液显紫色；②取代基不超过3个，且分子中存在—CONH2 (6)以和甲醇为有机原料，设计的合成路线(无机试剂任选) ___________。 18．采用热分解法去除沼气中的过程中涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ：　； 反应Ⅱ：　。 回答下列问题： (1)反应的△H=_____。 (2)已知反应Ⅰ的，该反应能自发进行的温度是_____(填标号)。 A．600℃ B．700℃ C．800℃ D．900℃ (3)保持100kPa不变，将与按体积比2∶1投入密闭容器中，并通入一定量的稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。 ①X所在曲线代表的是_____(填化学式)的体积分数。 ②Y所在曲线随温度的升高先增大后减小的原因是_____。 ③往容器中充入的目的是_____。 ④1050℃时，下列能说明容器中反应达到平衡状态的有_____(填标号)。 A．容器的体积保持不变 B．容器内气体密度保持不变 C． D．含碳物质的总的体积分数保持不变 ⑤1000℃达到平衡时，的体积分数为0.25%，则该温度下达到平衡后的去除率为_____(保留三位有效数字，下同)，反应Ⅰ压强平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×体积分数)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届湖南省株洲市高考化学自编模拟试卷03（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D A B C C B D B 题号 11 12 13 14 答案 A D C C 1．C 【详解】A．“滴水石穿”是碳酸钙与水和二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钙的过程，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．太阳能电池的成分为半导体材料晶体硅，不是二氧化硅，B错误； C．纤维素含羟基（），可与乙酸酐发生酯化反应生成醋酸纤维，C正确； D．聚丙烯是高分子化合物：，由不同聚合度（即n不同）的分子组成，属于混合物而非纯净物，D错误； 故答案为：C。 2．D 【详解】A．NaBH4中阴离子为，硼原子最外层3个电子，与4个氢原子形成4个共价键，加上1个负电荷，硼原子周围共4对电子，A正确； B．CF4中C为中心原子，价层电子对数=，杂化，VSEPR模型为正四面体形，B正确； C．基态硫原子价电子排布为，激发态时3s轨道的1个电子可跃迁到3p轨道，形成，价电子总数仍为6，排布图合理，C正确； D．Cl2中Cl-Cl键为σ键，由两个Cl原子的3p轨道“头碰头”重叠形成，题目中示意图为“肩并肩”重叠（π键特征），D错误； 故选D。 3．D 【详解】A．在“”中，中的化合价为，中的化合价为，元素化合价升高，发生氧化反应，A错误； B．“”中，中为价，中为价，元素化合价升高，生成转移电子，B错误； C．生物氧化过程依赖微生物（含酶）催化，酶有最适温度，超过最适温度后酶失活，反应速率下降，并非温度越高反应速率越大，C错误； D．矿物中元素为价，中为价，元素化合价升高被氧化，故是氧化产物，D正确； 故选D。 4．A 【详解】A．N2和H2在Fe绒丝作催化剂且加热的条件下生成NH3，NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确； B． MnO2是黑色粉末，该装置不能实现随关随停的操作，故B错误；， C．要上下移动量气管，使两边液面平齐时，再读数，故C错误； D．装置通过长颈漏斗连接外接，用手捂热试管并不能使试管内压强增大，检查装置气密性，故D错误； 故选A。 5．B 【详解】A．1mol该葡萄糖中含有5mol羟基，故最多可以和5mol乙酸酐反应生成五乙酸葡萄糖酯，A正确； B．葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，B错误； C．葡萄糖1位碳的羟基可以与另一葡萄糖4位碳的羟基发生缩聚反应脱去水分子，生成高分子纤维素，C正确； D．纤维素每个链节中含有3个羟基，可以和3个硝酸分子反应生成水并引入3个-，故可制备硝酸纤维，硝酸纤维的化学式为，D正确； 故选B。 6．C 【分析】W是第四周期的某种元素，某化合物常用于检验酒驾，则W是Cr；X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，由图可知，X只形成1条共价键，X最外层为1个电子或7个电子，X可能为H或F或Cl；Y形成2条共价键，Y最外层电子数为6，Y可能为O或S，Z形成4条共价键，Z最外层电子数为4，Z可能为C或Si，原子序数关系为：，若X为Cl，，X不可能为Cl；若X为F，，X不可能为F；则X只能为H；若Y为S，，Y不可能为S；则Y为O；，则Z为C；综上X为H，Y为O，Z为C，W为Cr； 【详解】A．根据化合物中各元素化合价代数和为0，Cr的化合价为+3价，A正确； B．Y为O、Z为C，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O>CH4，，B正确； C．中氧原子的孤电子对数为2，由于在该阴离子中中的1个孤电子对形成了配位键变为成键电子对，而孤电子对对孤电子对的排斥作用>孤电子对对成键电子对的排斥作用>成键电子对对成键电子对的排斥作用，故该离子中的H-O-H键角大于中的H-O-H键角，C错误； D．共价单键都是σ键，双键中一个σ键，一个π键，根据结构示意图可知，阴离子结构中σ键和π键数目之比为，D正确； 故选C。 7．C 【详解】A．酪氨酸转变为多巴的反应是“得氧”为氧化反应，A错误； B．多巴胺中无手性碳，不存在手性异构体，且一般手性异构体其中—种有生物功效而另一种没有，B错误； C．肾上腺素中有酚羟基，能和碱反应，有氨基，能和酸反应，C正确； D．苯环上12个原子一定共面，单键可以旋转，除羟基上H原子外，-CH2CH2NH2上的原子也可能与苯环共面，多巴胺中最多有17个原子共平面，D错误； 故选C。 8．B 【详解】A．氨水呈碱性而使酚酞变红，通入过量H2S后，与H2S反应生成和水，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去，所给离子方程式无误，A正确； B．H2S过量时，H2S将还原为而非FeS(酸性环境下会溶解)，H2S被氧化为淡黄色S沉淀，正确的反应方程式应为，现象中“黑色沉淀”与实际产物不符，B错误； C．Cu2+与H2S反应可生成难溶的CuS黑色沉淀，溶液蓝色褪去，所给离子方程式无误，C正确； D．将H2S氧化为S，自身被还原为，溶液紫色逐渐褪去并生成淡黄色S沉淀，所给离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选B。 9．D 【分析】，，，是核电荷数依次增大的短周期元素，基态原子轨道电子数与轨道电子数之比为，则基态Z的核外电子排布式为(s轨道6个电子，p轨道8个电子)，Z为Si元素；化合物的结构中，Y形成正三价的阳离子，则Y为Al；W可形成两个共价键，则W为O；X形成正一价的阳离子，则X为；综上，、、、依次为、、、。 【详解】A．结合分析知，、、分别与形成的化合物为(或)、、，晶体类型依次为离子晶体、共价晶体(或离子晶体)、共价晶体，A项错误； B．、依次为、，元素的非金属性越强，对应简单氢化物的热稳定性越强，由于O的非金属性大于Si，则热稳定性：，B项错误； C．、、依次为、、，三种元素对应的简单离子的核外电子数均为10，核电荷数越大的半径越小，所以简单离子的半径：，C项错误； D．、、、依次为、、、，O原子半径最小，原子核对外层电子的吸引力最强，则其第一电离能最大；、、均为第三周期元素，第三周期从左到右，第一电离能呈增大趋势(Mg、P例外)，则第一电离能：>>>，D项正确； 故选D。 10．B 【分析】由题干图示信息可知，放电时储罐甲的电极反应为：[H12(VO2)12(RC6H4PO3)8](4-x)-+xe-= [H12(VO2)12(RC6H4PO3)8]4-，发生还原反应，作正极，而储罐乙的电极反应为：，发生氧化反应，作负极，据此解答。 【详解】A．胶体的粒子直径为，故该胶体液流电池中较大离子直径约为，A正确； B．根据电池工作原理图储罐乙充电时，发生电极反应：，作阴极，接在直流电源的负极，B错误； C．根据电池工作原理图放电时，负极反应为：，C正确； D．转移1mol电子时，理论上有从右向左迁移，则储罐甲质量增加1g，D正确； 故选B。 11．A 【详解】A．Cu元素的价电子排布式为，Ni的价电子排布为，失去一个电子后的价电子排布式为，的价电子排布式为，是全充满的稳定状态，故Cu元素的第二电离能大于Ni元素的第二电离能，A正确； B．该晶胞中含有1个Cu原子，含有3个Ni原子，则1个晶胞含有1个，元素的质量分数约为，B错误； C．根据晶胞结构可以得出离Cu原子最近且等距的Ni原子有12个，C错误； D．白铜晶胞的密度为，D错误； 故答案选A。 12．D 【分析】在碱性条件下，根据图示可知，M极发生电极反应：，，N极发生电极反应：，据此分析； 【详解】A．电极M上得电子，为阴极，N为阳极，M的电势比电极N低，A正确； B．根据分析，电极N产生氢离子，附近pH降低，B正确； C．根据分析，M极存在电极反应：2CO2+10e-+7H2O=10OH-+CH3CHO，C正确； D．根据分析，制备1mol乙酰胺，电路中至少转移14mol e-，D错误； 故选D； 13．C 【详解】A．根据试管甲的现象，加热至沸腾，后溶液变为紫色，开始无现象可能是因为温度低，A正确； B．根据溶液变为紫色，说明将氧化为，则氧化性，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀()，说明将Mn2+氧化为，氧化性，B正确； C．甲、乙中相同，根据甲中现象，乙中加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，可能是生成的与剩余的Mn2+发生归中反应生成，C错误； D．根据甲、乙的实验现象，温度太低时反应无明显现象，浓度太大时也不能生成，因此需要控制反应温度，D正确； 故选C。 14．C 【分析】反应为气态物质系数减小的反应，向体积均为1L的刚性容器中，分别充入4molHCl和1mol，若维持温度不变，则随着反应的进行，容器内气体的物质的量在减小，压强减小，乙线代表恒温下的反应过程，绝热过程中，若反应是放热反应，随反应的进行，容器内压强随温度升高压强有可能增大，若是吸热反应，容器内温度降低物质的量减小，体系压强只能减小，所以甲线代表的是绝热过程，且可确定正反应是放热反应。 【详解】A．根据以上分析可知，A正确； B．该反应的正反应，，根据反应自发可知，该反应的正反应在低温下自发，B正确； C．恒温恒容容器中压强和物质的量成正比，所以根据起始压强和a点压强列三段式如下： ，所以a点，由b点温度高于a点且b点压强等于a点压强可知，b点气体总物质的量小于a点，b点正向进行的程度大于a点，所以b点的值大于，C错误； D．由图可知：温度：b点c点，反应物浓度：b点c点，所以可得，所以，D正确。 故选C。 15．(1) LiOH 改善成型后LiFePO4的导电性能，防止+2价铁被氧化 (2) 当时，随着水的比例增加，的浓度变稀，使减小，使反应速率减慢，同时反应放热能加快反应速率，前者对反应速率的影响略大于后者 ab 【分析】将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，首先H3PO4溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液混合，加到三颈烧瓶中，连接好装置，通入氮气排尽装置内的空气，然后通过滴液漏斗加入LiOH溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。 【详解】（1）①(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中水解使溶液呈酸性，能与能与氢氧化锂溶液反应，则制备磷酸铁锂的实验操作为在氮气的氛围中，将一定量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和H3PO4溶液混合加到三颈烧瓶中，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加氢氧化锂溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到粗磷酸铁锂，故答案为：LiOH； ②由分析可知，制备磷酸铁锂的反应为氢氧化锂溶液与硫酸亚铁铵、磷酸混合溶液反应生成磷酸铁锂、硫酸氢铵和水，反应的离子方程式为：，故答案为：； ③LiFePO4为锂离子电池的正极材料，应具有导电性，同时注意防止焙烧时发生Fe2+的氧化，常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是：改善成型后LiFePO4的导电性能，防止+2价铁被氧化，故答案为：改善成型后LiFePO4的导电性能，防止+2价铁被氧化； （2）①当时，随着水的比例增加，一方面，c(H3PO4)减小，c(H+)减小，另一方面反应放热，则铁粉溶解速率增大幅度不大的原因为：当时，随着水的比例增加，的浓度变稀，使减小，使反应速率减慢，同时反应放热能加快反应速率，前者对反应速率的影响略大于后者，故答案为：当时，随着水的比例增加，的浓度变稀，使减小，使反应速率减慢，同时反应放热能加快反应速率，前者对反应速率的影响略大于后者； ②a．用Ca(OH)2调节溶液pH=7时，Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀，同时生成Ca3(PO4)2沉淀，故a项不能达到目的； b．加热，使反应在较高温度下进行，此时H2O2大量分解，故b项不能达到目的； c．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌，H2O2与Fe2+充分接触，反应充分，故c项能达到目的； d．加入适当过量的H2O2溶液，确保Fe2+完全被氧化为Fe3+，故d项能达到目的； 故答案为：ab； ③滴定时发生的离子方程式为+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则由题可得如下转化关系：～6Fe2+～6Fe3+，的物质的量为：cmol/L×V×10-3L=10-3 cVmol，则产物中铁元素的质量分数为：，故答案为：。 16．(1) +Br2+HBr (2) 保护酚羟基 乙二醇 (3) (酚)羟基、醚键 (4)或或 (5) 【分析】 在乙酸乙酯作用下与溴共热发生取代反应生成，则A为、B为；与发生取代反应生成，在乙醚作用下一定温度下与镁反应生成，则F为；一定条件下转化为，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，则E为；在亚硫酸氢钠作用下与溴酸钠发生氧化反应生成，一定条件下与乙二醇反应生成，则H为；在浓盐酸作用下与反应生成，脱水发生消去反应生成，则K为 ；催化剂作用下与氢气共热反应生成，一定条件下反应转化为，则M为。 【详解】（1） 由分析可知，A→B的反应为在乙酸乙酯作用下与溴共热发生取代反应生成和溴化氢，反应的反应方程式为； （2）由分析可知，B→D反应中使用三甲基氯硅烷与酚羟基结合，其作用是保护酚羟基，与此类似，在G→H反应中使用乙二醇与G中一个酮羰基缩合，可保护酮羰基 （3） 由结构简式可知，L分子的官能团为(酚)羟基、醚键；由分析可知，M的结构简式为； （4） E的同分异构体能与金属钠反应产生氢气，能发生银镜反应说明同分异构体分子中含有醛基和羟基，可以视作正戊烷、异戊烷、新戊烷分子中的氢原子被羟基、醛基取代所得结构，正戊烷分子中含有2个甲基的取代产物有5种、异戊烷分子中含有2个甲基的取代产物有10种、新戊烷分子中含有2个甲基的取代产物有1种，共有16种，其中核磁共振氢谱为6：2：1：1：1：1，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为、、； （5） 根据题中信息可知，以苯、丙酮为原料合成的合成步骤为溴化铁做催化剂作用下与溴发生取代反应生成，在乙醚作用下一定温度下与镁反应生成，与丙酮发生加成反应生成，浓盐酸作用下 转化为，浓硫酸作用下共热发生取代反应生成，则合成路线为。 17．(1)羧基 (2)取代反应 (3) (4) (5)23 (6) 【分析】A发生已知信息的反应生成B，则B的结构简式为，B和甲醇发生取代反应生成C，结合C的分子式可知，C的结构简式为，C与反应生成D，结合D的分子式可知，D的结构简式为，E与甲醇发生加成反应生成F，结合F的分子式可知，F的结构简式为，D与F发生取代反应生成G，据此解答。 【详解】（1）结合A的结构简式可知，A中的含氧官能团名称是羧基； （2）由分析可知，B→C的反应类型为取代反应； （3）E与甲醇发生加成反应生成F，化学方程式为； （4）苯环是吸电子基，减弱氮的电子云密度，烃基是推电子基，增大氮的电子云密度，故碱性强弱：b＞c＞a； （5）C的结构简式为，I是C的同系物，其相对分子质量比C多14，则I除了苯环外还剩余2个碳原子，2个氧原子，1个氯原子，1个不饱和度，满足①遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，②取代基不超过3个，且分子中存在—CONH2； 若含有两个取代基，可以是，共有邻、间、对三种； 若含有三个取代基，可以是、，苯环上3个不同的取代基共有10种同分异构体，故共计23种同分异构体； （6）结合题目合成G的过程可知，先水解生成与甲醇发生酯化反应生成，再与与反应生成，与甲醇发生加成反应生成，与发生D+F→G的反应生成目标产物，具体合成路线为。 18．(1)＋233.5 (2)D (3) 950～1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ平衡右移程度比反应Ⅱ右移程度大，所以的体积分数会增大；1050～1150℃之间，反应Ⅱ平衡移动程度增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小 减小各组分的浓度，使平衡正向移动，提高的去除率 ABD 92.3%(0.923) 121kPa 【详解】（1）根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，利用盖斯定律可得，反应Ⅰ+反应Ⅱ=所求反应，； （2）已知反应Ⅰ的，，根据，可求得，故选D； （3）①将与按体积比2∶1投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，由于是反应Ⅰ的生成物同时又是反应Ⅱ的反应物，因此Y所在曲线是的体积分数，950～1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ，的体积分数会增大，1050～1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小，根据方程式中的数量关系，Z所在曲线为H2的体积分数，X所在曲线为的体积分数； ②由于是反应Ⅰ的生成物同时又是反应Ⅱ的反应物，因此Y所在曲线是，950～1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ，的体积分数会增大，1050～1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小； ③往容器中充入的目的是减小各组分的浓度，使平衡正向移动，提高的去除率； ④A．随着反应的进行，气体物质的量增大，恒压条件下容器体积增大，A正确； B．气体密度等于用气体总质量除以体积，反应前后气体质量不变，体积增大，气体密度减小，B正确； C．未标明正、逆，无法说明，C错误； D．随着反应的进行，含碳物质的总物质的量不变，而气体的总物质的量在改变，其体积分数改变，D正确； ⑤由题图可知，1000℃达到平衡时，，，，，则的去除率为； 反应Ⅰ压强平衡常数。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $