精品解析：山东日照市2023级高三下学期模拟考试化学试题

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2023级高三模拟考试 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年央视春晚中《武BOT》《丝路古韵》《春晖满梨园》再现了中华优秀传统文化。下列说法错误的是 A. 春晚舞台聚碳酸酯透光板可通过缩聚反应合成 B. 青花瓷是黏土在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 C. 机器人关节使用的钛合金是由钛与多种金属经高温熔合、冷却凝固形成 D. 丝绸服饰的染色牢度高，是因为染料与纤维素纤维形成了共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚碳酸酯属于聚酯类高分子材料，可由单体通过缩聚反应合成，A正确； B．青花瓷属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，是黏土在高温下发生复杂化学反应得到的硅酸盐制品，B正确； C．合金是由两种或多种金属（或金属与非金属）经高温熔合、冷却凝固制得，钛合金符合该制备特点，C正确； D．丝绸的主要成分是蛋白质，不是纤维素纤维，D错误； 故选D。 2. 下列古籍中涉及的化学反应不属于氧化还原反应的是 A. 《齐民要术》记载：曲生则酒成 B. 《神农本草经》记载：粉石膏，煮水成膏 C. 《梦溪笔谈》记载：铁久则生衣，衣赤而疏 D. 《本草纲目》记载：硫黄，烧之有烟，气甚烈 【答案】B 【解析】 【详解】A．酿酒过程是糖类发酵生成乙醇，反应中碳元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．“粉石膏，煮水成膏”是粉石膏（无水硫酸钙或半水硫酸钙）与水反应生成二水硫酸钙的过程，反应中各元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．铁久置生锈，铁单质被氧气氧化生成氧化铁，Fe、O元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．硫黄燃烧生成二氧化硫，S、O元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选择B 。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 用电子式表示NaCl的形成过程： C. HCl分子中键的形成过程： D. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心C原子的价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型为直线形，题图给出的是平面三角形结构，A错误； B．是离子化合物，电子式书写需要标注离子电荷，正确的形成过程为，题图产物未标注电荷，B错误； C．分子中，的球形轨道和的纺锤形轨道头碰头重叠，形成键，图示表达正确，C正确； D．原子半径Cl>C>H。在四氯化碳分子中，Cl原子体积大于中心C原子，在空间填充模型中会很大程度遮蔽C原子，与题图不符。因此该模型不能表示四氯化碳分子，D错误； 故选择C。 4. 下列有关实验操作、试剂保存或处理方法正确的是 A. AgBr固体保存在棕色细口瓶中 B. 实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C. 润洗滴定管时，应将润洗液从滴定管上口倒出 D. 向皂化产物中加入适量饱和食盐水，再分液除去甘油 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgBr属于固体试剂且见光易分解，应保存在棕色广口瓶中，A错误； B．二氧化碳不导电，使用二氧化碳灭火器扑灭电器设备着火，不会造成漏电、电器二次损坏等问题，该操作合理，B正确； C．润洗滴定管时，为了充分润洗滴定管的全部管腔，润洗液需要从滴定管下口放出，不能从上口倒出，C错误； D．向皂化产物中加饱和食盐水后，高级脂肪酸钠发生盐析析出，析出的固体需要通过过滤分离，分液无法分离固体和液体，也不能通过分液除去甘油，D错误； 故选B。 5. 固体中加入溶液，发生反应(为阿伏加德罗常数的值)。下列分析正确的是 A. 1mol含有键数目为 B. 每生成1mol，反应转移的电子数为 C. 常温下，1L的氨水中的数目为 D. 向1L氨水溶液中滴加稀盐酸至，溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心Co2+与6个NH3形成6个配位键（σ键），每个NH3分子内含有3个N-H σ键，6个NH3共含18个N-H σ键，故1mol 中总σ键数目为，A正确； B．该反应中，Co元素从+2价升高为+3价，2 mol反应共转移2 mol电子，同时生成4 mol，故生成1 mol转移电子数为，B错误； C．常温下pH=10的氨水中，由常温下得，1 L溶液中数目为，C错误； D．1 L氨水中所有含氮微粒的物质的量为0.1 mol，若滴加盐酸全部转化为NH4Cl时，铵根离子水解使溶液显酸性，而此时pH=7，故溶质为：NH4Cl和，故数目小于，D错误； 故选A。 6. 第41号元素铌(Nb)的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 基态Nb原子核外共有4个d电子 B. 到的转化，属于化学变化 C. Nb位于元素周期表中ds区 D. Nb位于元素周期表中第5周期ⅤB族 【答案】D 【解析】 【详解】A．Nb的核外电子全排布为，核内d电子包括3d轨道的10个和4d轨道的4个，共14个d电子，不是4个，A错误； B．两种Nb核素的改变是原子核中子数变化，属于核变化，化学变化中原子核不发生改变，因此该转化不属于化学变化，B错误； C．元素周期表中ds区只包含ⅠB、ⅡB族，Nb价电子排布为，属于d区，不是ds区，C错误； D．Nb最高能层序数为5，因此位于第5周期；价电子总数为，对应第ⅤB族，描述正确，D正确； 故选择D。 7. 下列有关卤族化合物的说法错误的是 A. 的空间结构为直线形 B. 分子中O原子所处的化学环境有2种 C. (碘酸碘)中碘元素的化合价分别为+3，+5 D. 低温下，HOF与水反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心I价电子数为7，离子带1个正电荷，形成2个σ键，孤电子对数==2，价层电子对数为=4，则空间结构为V形，A错误； B．的结构为，有2种不同化学环境的O原子，B正确； C．可改写为，阳离子中I为+3价，碘酸根中I为+5价，C正确； D．HOF中F为-1价、O为0价，反应中只有O元素变价：HOF中0价O、水中-2价O都变为中-1价O，反应符合氧化还原规律，D正确； 故选A。 8. 下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 解释或主要原因 A 键角： 电负性： B 碱性： 金属性： C 酸性： 电离能： D 水溶性： 与能形成分子间氢键，不能与形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．PH3和PF3中P均为sp3杂化，配原子电负性越大，成键电子对越远离中心P原子，成键电子对间斥力越小，键角越小。电负性F>H，因此键角PH3> PF3，A不符合题意； B．同周期主族元素从左到右金属性减弱，金属性Na>Mg，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性NaOH>Mg(OH)2，B不符合题意； C．卤代羧酸的酸性与卤原子的吸电子诱导效应有关，卤原子电负性越大，吸电子能力越强，羧基中O-H键极性越强，越易电离出H+，酸性越强。酸性的原因是电负性Br>I，不是电离能Br>I，解释错误，C符合题意； D．NH3中N原子电负性大，能与水分子形成分子间氢键，增大水溶性，PH3不能与水形成分子间氢键，因此水溶性NH3>PH3，D不符合题意； 故答案选C。 9. 利用溶液处理NO废气，反应过程如下。下列说法错误的是 A. 在反应过程中为催化剂 B. 在反应1中，每消耗1mol转移4mol电子 C. 在反应2中是氧化剂 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】先整理两个分步反应，再逐个分析选项： 根据题图可得：反应1：，反应2：，总反应：，据此分析； 【详解】A．在反应1中被消耗，反应2中重新生成，反应前后质量和性质不变，是该反应的催化剂，A不符合题意； B．反应1中，从价升高为价，每个失电子，反应共消耗，总共失电子；从价变为过氧键中的价，总共得电子，因此转移电子为，B符合题意； C．反应2中，中为价，反应后生成中为价，化合价降低，得电子，因此该物质是氧化剂，C不符合题意； D．总反应配平后原子守恒，和选项给出的方程式一致，D不符合题意； 故选B。 10. 工业上可以通过甲烷与碳酸钙为原料，在催化剂作用下制备合成气(CO和)。 主反应： 副反应： 以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，其中、流速之比为2：1，测定单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. ，积碳速率一直增加 B. ，只有主反应发生，氮气的流速为 C. ，的生成速率副反应大于主反应 D. 之后催化剂表面被积碳完全覆盖反应停止 【答案】A 【解析】 【详解】A．积碳来自副反应，积碳速率 = 总消耗速率 - 主反应消耗速率 = ， ：逐渐减小，接近，积碳速率逐渐增大； ：，从增大到，积碳速率，逐渐减小到。 因此积碳速率先增后减，A错误； B．，流出流速为，流出、流速均为，正好符合主反应生成和，说明只有主反应发生，所有进口完全反应，因此进口流速为，结合流速比得流速为，B正确； C．应根据图像数据分析，副反应生成的速率为总流出速率与流出速率之差，即。在时间段，由图可知，且，因此副反应生成的速率大于主反应，C正确； D．时流出流速为，等于进口流速，流速为，说明不再消耗，主、副反应都停止，原因是催化剂被积碳完全覆盖，D正确； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器选择正确的是 实验内容 仪器 A 量取12.00mL的溶液 酸式滴定管、胶头滴管、烧杯 B 测定的分解速率 长颈漏斗、广口瓶、压强传感器 C 蒸发浓缩溶液 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 D 制备乙酸乙酯 试管、导管、酒精灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，且需要精确量取12.00 mL溶液（精度0.01 mL），因此选用酸式滴定管，量取过程需要烧杯承接液体，用滴定管量取液体时，需要滴定管夹和铁架台对滴定管进行固定，A错误； B．测定分解速率时，因长颈漏斗无活塞，若未液封，反应产生的氧气会从长颈漏斗逸出，若形成液封(下端尖嘴插入液面以下)，则产生的氧气使液体倒流回长颈漏斗，改变体系气体体积，无法准确测定压强变化，应当使用分液漏斗，B错误； C．蒸发浓缩溶液需要在蒸发皿中进行，用酒精灯加热，同时需要玻璃棒搅拌防止局部液体飞溅，给出的仪器均为实验必需仪器，C正确； D．制备乙酸乙酯在试管内加热、同时需要导管、酒精灯，D正确； 故选CD。 12. 科研人员以间硝基甲苯为原料，用惰性电极电解合成间氨基苯甲酸的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极电势： B. 槽内氧化的电极反应为 C. 每1mol间硝基甲苯合成1mol间氨基苯甲酸，有8mol由N极移向M极 D. 槽外还原反应为+ 6Ti3++4H2O   +6TiO2++6H+ 【答案】C 【解析】 【分析】首先判断电极：M极发生，化合价从降低到，得电子，故M为阴极；N极发生，化合价从升高到，失电子，故N为阳极，据此分析； 【详解】A．电解池中，阳极电势高于阴极，故电极电势，A正确； B．N极（阳极）氧化生成，配平后电极反应为：，B正确； C．1 mol间硝基甲苯（）合成1 mol间氨基苯甲酸（）：需要将1 mol的甲基氧化为羧基生成（转移6 mol电子），并将1 mol的硝基还原为氨基生成（转移6 mol电子）。这两个过程分别由阳极和阴极反应提供氧化剂和还原剂，在同一个电解池中，两极转移的电子数相等，故电路中总共转移6 mol电子，即可生成足量的氧化剂和还原剂。因此，有6 mol H⁺由阳极N移向阴极M，C错误； D．槽外还原反应中，间硝基苯甲酸（）得到生成间氨基苯甲酸，失去生成，反应为+ 6Ti3++4H2O   +6TiO2++6H+，D正确； 故选C。 13. 铅渣中富含、、、、等氧化物，一种分离铅渣中的元素的流程如下： 已知：(HA是萃取剂)。下列说法错误的是 A. 试剂X可选用氯水或双氧水 B. “操作M”是过滤 C. 试剂Y可选用稀或 D. “氧化”过程的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】铅渣加稀硫酸酸浸，PbO生成难溶的，不与稀硫酸反应，因此滤渣1为、，滤液1含、、的硫酸盐；后续对滤液1萃取除铁，对滤渣1碱浸分离Pb和Si。 【详解】A．试剂X的作用是将氧化为，便于后续萃取，氯水、双氧水均可以氧化，A正确； B．萃取分液后得到水相和有机相，有机相加入稀硫酸进行反萃取得到，故操作M是反萃取，B错误； C．滤液2为溶液，试剂Y的作用是和反应生成沉淀，酸性：，因此稀硫酸、都可以和反应得到硅酸，最终制得，C正确； D．氧化过程中，作氧化剂，将氧化为，自身被还原为，配平后离子方程式为，电荷、原子均守恒，D正确； 故答案选择B。 14. 以邻羟基苯甲醛(X)为原料制备香豆素(Z)的合成路线如下。下列说法错误的是 A. 酸性 B. Y的反式异构体易形成Z C. 1molY能与1mol反应 D. 可以用溶液鉴别Y和Z 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】A．醛基是吸电子基团，且邻羟基苯甲醛中羟基可形成分子内氢键，使O-H键极性增强，氢更易电离，酸性强于苯酚，A正确； B．Y生成Z是邻羟基与羧基的分子内酯化成环反应：Y的顺式异构体中，羟基与羧基距离更近，易发生分子内反应生成Z；反式异构体中羧基距离羟基远，难以分子内成环，因此反式不易形成Z，B错误； C．Y分子中只有1个羧基（），羧基酸性强于碳酸，可与反应；酚羟基酸性弱于碳酸，不与反应，因此只能与反应，C正确； D．Y中含有碳碳双键和酚羟基，二者都可以被酸性氧化，使溶液褪色；Z中也含有碳碳双键，同样可以被酸性氧化，使溶液褪色，因此无法用鉴别Y和Z，D错误； 故选择BD。 15. HA和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中及含A粒子的微粒分布系数［如］的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A. B. 的平衡常数约为 C. MB饱和溶液中存在 D. 饱和溶液中存在 【答案】A 【解析】 【分析】含的饱和溶液中存在如下平衡：、，且有。由图可知时，曲线相交且左侧纵坐标为0.5，因此代表分布系数，随着增大，两平衡都发生逆向移动，有如下推断：减小，故曲线表示随变化曲线；增大，故曲线表示随变化曲线；浓度不断减小，增大，故曲线表示随变化曲线；曲线表示MB饱和溶液中随变化曲线，由此分析； 【详解】A．由图可知，不随发生变化，则为二元强酸，在MB饱和溶液中，，A 正确； B．曲线交点有，，的平衡常数，B 错误； C．为二元强酸，不存在，C 错误； D．将选项中公式化简得，饱和溶液中存在物料守恒，D 错误； 故答案选A。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 2025年诺贝尔化学奖聚焦金属有机框架的研究，在气体吸附、催化、医疗、环境等领域应用广泛。回答下列问题： （1）第4周期中，与基态Zn原子未成对电子数相同的元素有______种。 （2）2-甲基咪唑的结构简式为，五元环上所有原子共平面。 ①H、C、N三种元素中，电负性最大的为______(填元素符号)。 ②2-甲基咪唑中碳原子的杂化方式为______。 ③已知：氮原子的电子云密度越高，结合质子的能力越强，碱性越强；甲基为推电子基团。判断碱性强弱：咪唑()______2-甲基咪唑(填“”“”或“”)。 （3）金属有机框架材料ZIF-8由与2-甲基咪唑离子组成的配合物，如下左图为其晶体结构，右图为其立方晶胞(省略C、H原子及部分成键结构)，晶胞参数为。 ①与其周围紧邻的氮原子形成的空间构型为______，晶胞俯视投影图中的位置正确的是______(填标号)。 A． B． C． ②设阿伏加德罗常数的值为，配合物的摩尔质量为，则晶体密度______(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1）2 （2） ①. N ②. 、 ③. （3） ①. 正四面体 ②. A ③. 【解析】 【小问1详解】 基态Zn原子的价电子排布图为：，未成对电子数为0，则在第4周期中，价电子中未成对电子数也为0的原子有Ca：和Kr：共2种。 【小问2详解】 ①元素的非金属性越强，电负性越大，在H、C、N三种元素中，非金属性，所以电负性最大的为N； ②2-甲基咪唑中五元环上所有原子共平面，五元环上的碳原子形成3个键，无孤电子对，则该五元环上碳原子的杂化方式为：；同时还连接了一个结构，可形成4个键，则该碳原子的杂化方式为：； ③因为甲基为推电子基，2- 甲基咪唑中甲基的推电子作用使氮原子的电子云密度升高，结合质子的能力增强，碱性增强，故碱性有：咪唑2-甲基咪唑。 【小问3详解】 ①由晶胞结构可知，与其周围紧邻的N原子形成的空间构型为：正四面体；根据晶胞结构可知每个面都有4个形成一个正方形，则从晶胞俯视投影中该正方形会在棱上产生3个点，则符合该投影的为：A； ②根据晶胞图，1个晶胞中有数为：，则晶胞的化学式为：的；晶胞参数为 ，则晶体密度。 17. 利用废钒铬渣(主要含、、、和含Fe的氧化物等)提取钒和铬的工艺流程如下： 已知：①在时开始沉淀，时沉淀完全 ②多钒酸盐在水中溶解度较小；微溶于冷水，可溶于热水。 ③部分含钒物质主要存在形式在时为，在时为，为多钒酸根，时为。在时以形式存在，时主要以形式存在。 回答下列问题： （1）焙烧时转化为，转化为，其中转化为的化学方程式为______。 （2）“滤渣1”的成分为______。 （3）“转化”操作单元中，含钒化合物参与的离子方程式为______。 （4）“沉钒”得到偏钒酸铵，若滤液中，若体积为1L，不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到98%，至少加入固体______mol。［已知］ （5）“还原”操作单元中，1mol消耗物质的量为______mol。 （6）“沉钒”后“系列操作”包括过滤、洗涤等，检验沉淀是否洗涤干净所需的试剂为______。 （7）“沉铬”后所得滤液经处理后可导入______(填操作单元)循环利用。 【答案】（1） （2）、 （3） （4）0.298 （5）1.5 （6）可溶性钡盐均可 （7）沉钒 【解析】 【分析】钒铬渣(主要含、、、和含Fe的氧化物等)经焙烧转化为，转化为，加入硫酸，会与反应生成，酸浸时与硫酸反应生成沉淀；酸浸后生成微溶的；时以形式存在，加调后，钒转化为，加硫酸铵“沉钒”得到偏钒酸铵，经系列操作得；滤液加入还原生成，加入NaOH生成，系列操作后煅烧得，据此分析； 【小问1详解】 焙烧时被空气中氧化，与反应生成和，方程式； 【小问2详解】 原废料中不与硫酸反应；酸浸后生成微溶的；在时不沉淀，因此滤渣1为和； 【小问3详解】 酸浸时钒以形式存在，加调后，钒转化为，离子方程式为：； 【小问4详解】 钒沉降率98%，溶液中剩余；根据，得游离；总沉淀消耗的游离的，因此； 【小问5详解】 1mol 中Cr从+6→+3，共得电子；1mol 中S从+4→+6，共失电子，根据电子守恒得； 【小问6详解】 沉淀表面吸附的杂质为，因此用盐酸酸化的(可溶性钡盐)检验洗涤液中是否含，即可判断沉淀是否洗涤干净； 【小问7详解】 沉铬后滤液中含有大量、，是“沉钒”操作单元所需的反应物，因此可导入“沉钒”单元循环利用。 18. 用格氏试剂和二氧化碳制备苯甲酸的原理如下： 已知：①苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水、乙醚和四氢呋喃(THF，易燃易挥发)。 ②苯基溴化镁极易水解，在空气中易被氧化。 实验步骤： 步骤1：向三颈烧瓶中加入打磨过的镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在恒压滴液漏斗中加入溴苯和四氢呋喃的混合液。通过三通阀连接氮气钢瓶和真空泵，抽换气三次。 步骤2：打开磁力搅拌器，缓缓滴入溴苯四氢呋喃溶液，温水浴，直至镁条的量不再变化，降温备用。 步骤3：通过导气针将通入反应体系，在0℃下反应3h。缓慢滴加饱和氯化铵溶液，析出白色固体，抽滤得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品。 回答下列问题： （1）步骤1中“抽换气三次”的目的为______。 （2）步骤3中通入发生加成反应，该反应的化学方程式为______。 （3）抽滤装置如图所示，下列说法错误的是______(填标号)。 A．抽滤所需滤纸应略小于布氏漏斗内径，且能盖住全部小孔 B．可用滤液冲洗烧杯壁上残留的晶体并转入布氏漏斗 C．抽滤完毕，先关闭抽气泵，再打开活塞 （4）用水对粗产品重结晶，下列仪器不需要选用的是______(填标号)。 （5）测定纯度：取样品溶于25mL水和25mL乙醇，加入指示剂X，用标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数 0.00 19.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数 19.98 39.58 20.02 19.10 20.00 应舍弃的数据为______(填序号)；测得该产品的纯度为______(用含a，c的代数式表示)；若指示剂X选用甲基橙(变色范围pH3.1~4.4)会使测得结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）营造无氧无水氛围，防止苯基溴化镁氧化和水解 （2）+CO2 （3）C （4）BE （5） ①. 2、4 ②. ③. 偏小 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中加入镁条、碘，在恒压滴液漏斗中加入溴苯和四氢呋喃的混合液，在无氧条件下发生反应生成苯基溴化镁，通入反应，缓慢滴加饱和氯化铵溶液，充分反应后分离提纯得到苯甲酸粗产品，据此分析； 【小问1详解】 已知苯基溴化镁极易水解、易被空气氧化，抽换气充入氮气，除去装置内空气和水蒸气，营造无氧无水氛围，防止苯基溴化镁氧化和水解； 【小问2详解】 与苯基溴化镁发生加成反应，生成羧酸镁盐，方程式：+CO2   ； 【小问3详解】 A．抽滤时滤纸略小于布氏漏斗内径，且能盖住全部小孔，A正确； B．用滤液冲洗烧杯壁残留的晶体，可减少产物损失，B正确； C．抽滤完毕需先打开活塞通大气，再关闭抽气泵，防止倒吸，C错误； 故选C； 【小问4详解】 水重结晶的步骤为加热溶解（需要烧杯、玻璃棒、酒精灯）→冷却结晶→抽滤（需要布氏漏斗），过程不需要分液操作，因此不需要BE； 【小问5详解】 计算各次消耗KOH体积：1号、2号、3号、4号、5号，2、4数据偏差过大，应舍弃；平均消耗体积为，，苯甲酸摩尔质量为，故纯度为；苯甲酸是弱酸，滴定终点产物苯甲酸钾显碱性，甲基橙变色范围为酸性，会导致终点提前，消耗KOH体积偏小，测得结果偏小。 【点睛】 19. 阿托品(化合物I)为一种抗胆碱药物，一种合成路线如下： 已知：Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、(R为，，) 回答下列问题： （1）A的结构简式为______，B的化学名称为______。 （2）B→C的化学方程式为______。 （3）D的结构简式为______。 （4）H的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①与H具有相同官能团 ②芳香族化合物 ③不能与溶液显色 （5）下列说法错误的是______(填标号)。 A. E含有2种官能团 B. G→I的反应类型为取代反应 C. I中含有4个手性碳原子 D. E既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应 （6）以为原料合成过程如下： 上述反应还需的两种反应物分别为______、______(填结构简式)。 【答案】（1） ①. ②. 1，4-丁二醇 （2） （3） （4）26 （5）AC （6） ①. HCHO ②. 【解析】 【分析】A()与水在酸性条件下发生已知反应Ⅰ生成B()，B催化氧化生成C()，C与D()、发生已知反应Ⅲ生成E（），结合C和D的分子式可知，C为，D为，故B为，A为；E发生已知反应Ⅱ生成F（）G，则F的结构简式为，F与氢气加成生成G()，则G的结构简式为，G和H()在浓硫酸作用下发生酯化反应生成I，则H为，据此分析。 【小问1详解】 由分析知，A为；B为，系统命名为1，4-丁二醇。 【小问2详解】 由分析知，是在铜作催化剂条件下与氧气反应生成和水，化学方程式为。 【小问3详解】 由分析知，D的结构简式为。 【小问4详解】 由分析知，H为，满足条件①与H具有相同官能团②芳香族化合物 ③不能与FeCl3溶液显色的同分异构体有：苯环上的取代基为一个时，取代基可以为、、 共4种；当苯环上的取代基为2个时，取代基可以为和、和、和、和，每种有邻间对三种结构，共种；当苯环上的取代基为3个时，取代基只能为、和，同分异构体数目为10种，故满足条件的H的同分异构体数目为种。 【小问5详解】 A．E为，含有羧基、酮羰基、氨基3种官能团，A错误； B．由分析知，G→I的反应类型为取代反应（酯化反应），B正确； C．手性碳原子是指连有四个不同的原子或原子团的饱和碳原子，I（）中含有3个手性碳原子，图中标有*的碳原子为手性碳，C错误； D．E的结构中含有氨基，能与盐酸反应，同时含有羧基，能与氢氧化钠反应，D正确； 故选AC。 【小问6详解】 合成时发生已知反应Ⅲ的反应，因此还需的两种反应物分别为HCHO、。 20. 一定条件下、催化转化为，该过程主要发生下列反应： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 回答下列问题： （1）在一定温度下，由稳定单质生成1mol化合物的焓叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓()。几种物质在298K的标准摩尔生成焓如下表所示： 物质 () -75 -393.51 -110.5 -241.82 0 0 0 则的______。 （2）反应Ⅰ、Ⅲ的平衡常数的自然对数lnK与温度的变化关系如图，则的数值范围是______(填标号)。 A. B. C. D. （3）温度为时，向恒容密闭容器中充入一定量的和1mol，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时和的转化率及和的物质的量随起始投料比变化的情况如图所示。 ①图中表示的转化率变化曲线为______(填“a”“b”或“c”)；投料比1时，曲线d下降的原因为______。 ②起始投料比时，______；的选择性为______%(保留3位有效数字)。 ③若温度为时，起始投料比时，反应Ⅱ的，则温度下C点将移向图中X、Y两点中的______。 【答案】（1）-165.13 （2）C （3） ①. b ②. 曲线d代表的物质的量变化，温度不变，当增大时，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，所以的物质的量减小 ③. 0.125 ④. 66.7 ⑤. Y 【解析】 【小问1详解】 根据反应焓变计算公式：，对于反应：  代入数据：； 【小问2详解】 根据范特霍夫方程，对作图，斜率为：反应I：斜率为正，故，计算得，反应III是第一问反应的逆反应，故，因此，数值范围为，选C； 【小问3详解】 ① 增大（即增加用量），转化率升高，自身转化率降低，因此下降曲线为的转化率；温度不变，当增大，浓度升高，促进反应I正向进行，反应Ⅱ逆向移动，所以的物质的量减小； ②  转化率高于的转化率，曲线a为转化率，设平衡时，，，起始，，，，可得：  解得：，。为的物质的量曲线，故； 的选择性； ③ 时反应II的，反应II，增大说明温度降低；反应I，降温使反应I正向移动，H2转化率升高，因此C点移向更高转化率的Y点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2023级高三模拟考试 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年央视春晚中《武BOT》《丝路古韵》《春晖满梨园》再现了中华优秀传统文化。下列说法错误的是 A. 春晚舞台聚碳酸酯透光板可通过缩聚反应合成 B. 青花瓷是黏土在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 C. 机器人关节使用的钛合金是由钛与多种金属经高温熔合、冷却凝固形成 D. 丝绸服饰的染色牢度高，是因为染料与纤维素纤维形成了共价键 2. 下列古籍中涉及的化学反应不属于氧化还原反应的是 A. 《齐民要术》记载：曲生则酒成 B. 《神农本草经》记载：粉石膏，煮水成膏 C. 《梦溪笔谈》记载：铁久则生衣，衣赤而疏 D. 《本草纲目》记载：硫黄，烧之有烟，气甚烈 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 用电子式表示NaCl的形成过程： C. HCl分子中键的形成过程： D. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 4. 下列有关实验操作、试剂保存或处理方法正确的是 A. AgBr固体保存在棕色细口瓶中 B. 实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C. 润洗滴定管时，应将润洗液从滴定管上口倒出 D. 向皂化产物中加入适量饱和食盐水，再分液除去甘油 5. 固体中加入溶液，发生反应(为阿伏加德罗常数的值)。下列分析正确的是 A. 1mol含有键数目为 B. 每生成1mol，反应转移的电子数为 C. 常温下，1L的氨水中的数目为 D. 向1L氨水溶液中滴加稀盐酸至，溶液中的数目为 6. 第41号元素铌(Nb)的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 基态Nb原子核外共有4个d电子 B. 到的转化，属于化学变化 C. Nb位于元素周期表中ds区 D. Nb位于元素周期表中第5周期ⅤB族 7. 下列有关卤族化合物的说法错误的是 A. 的空间结构为直线形 B. 分子中O原子所处的化学环境有2种 C. (碘酸碘)中碘元素的化合价分别为+3，+5 D. 低温下，HOF与水反应的化学方程式为 8. 下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 解释或主要原因 A 键角： 电负性： B 碱性： 金属性： C 酸性： 电离能： D 水溶性： 与能形成分子间氢键，不能与形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 9. 利用溶液处理NO废气，反应过程如下。下列说法错误的是 A. 在反应过程中为催化剂 B. 在反应1中，每消耗1mol转移4mol电子 C. 在反应2中是氧化剂 D. 总反应为 10. 工业上可以通过甲烷与碳酸钙为原料，在催化剂作用下制备合成气(CO和)。 主反应： 副反应： 以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，其中、流速之比为2：1，测定单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. ，积碳速率一直增加 B. ，只有主反应发生，氮气的流速为 C. ，的生成速率副反应大于主反应 D. 之后催化剂表面被积碳完全覆盖反应停止 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器选择正确的是 实验内容 仪器 A 量取12.00mL的溶液 酸式滴定管、胶头滴管、烧杯 B 测定的分解速率 长颈漏斗、广口瓶、压强传感器 C 蒸发浓缩溶液 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 D 制备乙酸乙酯 试管、导管、酒精灯 A. A B. B C. C D. D 12. 科研人员以间硝基甲苯为原料，用惰性电极电解合成间氨基苯甲酸的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极电势： B. 槽内氧化的电极反应为 C. 每1mol间硝基甲苯合成1mol间氨基苯甲酸，有8mol由N极移向M极 D. 槽外还原反应为+ 6Ti3++4H2O   +6TiO2++6H+ 13. 铅渣中富含、、、、等氧化物，一种分离铅渣中的元素的流程如下： 已知：(HA是萃取剂)。下列说法错误的是 A. 试剂X可选用氯水或双氧水 B. “操作M”是过滤 C. 试剂Y可选用稀或 D. “氧化”过程的离子方程式为 14. 以邻羟基苯甲醛(X)为原料制备香豆素(Z)的合成路线如下。下列说法错误的是 A. 酸性 B. Y的反式异构体易形成Z C. 1molY能与1mol反应 D. 可以用溶液鉴别Y和Z 15. HA和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中及含A粒子的微粒分布系数［如］的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A. B. 的平衡常数约为 C. MB饱和溶液中存在 D. 饱和溶液中存在 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 2025年诺贝尔化学奖聚焦金属有机框架的研究，在气体吸附、催化、医疗、环境等领域应用广泛。回答下列问题： （1）第4周期中，与基态Zn原子未成对电子数相同的元素有______种。 （2）2-甲基咪唑的结构简式为，五元环上所有原子共平面。 ①H、C、N三种元素中，电负性最大的为______(填元素符号)。 ②2-甲基咪唑中碳原子的杂化方式为______。 ③已知：氮原子的电子云密度越高，结合质子的能力越强，碱性越强；甲基为推电子基团。判断碱性强弱：咪唑()______2-甲基咪唑(填“”“”或“”)。 （3）金属有机框架材料ZIF-8由与2-甲基咪唑离子组成的配合物，如下左图为其晶体结构，右图为其立方晶胞(省略C、H原子及部分成键结构)，晶胞参数为。 ①与其周围紧邻的氮原子形成的空间构型为______，晶胞俯视投影图中的位置正确的是______(填标号)。 A． B． C． ②设阿伏加德罗常数的值为，配合物的摩尔质量为，则晶体密度______(用含、、的代数式表示)。 17. 利用废钒铬渣(主要含、、、和含Fe的氧化物等)提取钒和铬的工艺流程如下： 已知：①在时开始沉淀，时沉淀完全 ②多钒酸盐在水中溶解度较小；微溶于冷水，可溶于热水。 ③部分含钒物质主要存在形式在时为，在时为，为多钒酸根，时为。在时以形式存在，时主要以形式存在。 回答下列问题： （1）焙烧时转化为，转化为，其中转化为的化学方程式为______。 （2）“滤渣1”的成分为______。 （3）“转化”操作单元中，含钒化合物参与的离子方程式为______。 （4）“沉钒”得到偏钒酸铵，若滤液中，若体积为1L，不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到98%，至少加入固体______mol。［已知］ （5）“还原”操作单元中，1mol消耗物质的量为______mol。 （6）“沉钒”后“系列操作”包括过滤、洗涤等，检验沉淀是否洗涤干净所需的试剂为______。 （7）“沉铬”后所得滤液经处理后可导入______(填操作单元)循环利用。 18. 用格氏试剂和二氧化碳制备苯甲酸的原理如下： 已知：①苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水、乙醚和四氢呋喃(THF，易燃易挥发)。 ②苯基溴化镁极易水解，在空气中易被氧化。 实验步骤： 步骤1：向三颈烧瓶中加入打磨过的镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在恒压滴液漏斗中加入溴苯和四氢呋喃的混合液。通过三通阀连接氮气钢瓶和真空泵，抽换气三次。 步骤2：打开磁力搅拌器，缓缓滴入溴苯四氢呋喃溶液，温水浴，直至镁条的量不再变化，降温备用。 步骤3：通过导气针将通入反应体系，在0℃下反应3h。缓慢滴加饱和氯化铵溶液，析出白色固体，抽滤得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品。 回答下列问题： （1）步骤1中“抽换气三次”的目的为______。 （2）步骤3中通入发生加成反应，该反应的化学方程式为______。 （3）抽滤装置如图所示，下列说法错误的是______(填标号)。 A．抽滤所需滤纸应略小于布氏漏斗内径，且能盖住全部小孔 B．可用滤液冲洗烧杯壁上残留的晶体并转入布氏漏斗 C．抽滤完毕，先关闭抽气泵，再打开活塞 （4）用水对粗产品重结晶，下列仪器不需要选用的是______(填标号)。 （5）测定纯度：取样品溶于25mL水和25mL乙醇，加入指示剂X，用标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数 0.00 19.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数 19.98 39.58 20.02 19.10 20.00 应舍弃的数据为______(填序号)；测得该产品的纯度为______(用含a，c的代数式表示)；若指示剂X选用甲基橙(变色范围pH3.1~4.4)会使测得结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 19. 阿托品(化合物I)为一种抗胆碱药物，一种合成路线如下： 已知：Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、(R为，，) 回答下列问题： （1）A的结构简式为______，B的化学名称为______。 （2）B→C的化学方程式为______。 （3）D的结构简式为______。 （4）H的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①与H具有相同官能团 ②芳香族化合物 ③不能与溶液显色 （5）下列说法错误的是______(填标号)。 A. E含有2种官能团 B. G→I的反应类型为取代反应 C. I中含有4个手性碳原子 D. E既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应 （6）以为原料合成过程如下： 上述反应还需的两种反应物分别为______、______(填结构简式)。 20. 一定条件下、催化转化为，该过程主要发生下列反应： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 回答下列问题： （1）在一定温度下，由稳定单质生成1mol化合物的焓叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓()。几种物质在298K的标准摩尔生成焓如下表所示： 物质 () -75 -393.51 -110.5 -241.82 0 0 0 则的______。 （2）反应Ⅰ、Ⅲ的平衡常数的自然对数lnK与温度的变化关系如图，则的数值范围是______(填标号)。 A. B. C. D. （3）温度为时，向恒容密闭容器中充入一定量的和1mol，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时和的转化率及和的物质的量随起始投料比变化的情况如图所示。 ①图中表示的转化率变化曲线为______(填“a”“b”或“c”)；投料比1时，曲线d下降的原因为______。 ②起始投料比时，______；的选择性为______%(保留3位有效数字)。 ③若温度为时，起始投料比时，反应Ⅱ的，则温度下C点将移向图中X、Y两点中的______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $