周周测07 第二章 化学反应的方向、限度与速率 第1节（周测）化学鲁科版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学反应方向与能量转化，通过15道选择（30分）与4道综合非选择（30分），强化化学观念与科学思维，适配周测限时巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|焓变熵变、自发反应条件、燃烧热|结合星际彗星甲烷冰、硼氢化钠储氢等情境，考查ΔG=ΔH-TΔS应用| |非选择题|4/30|热化学方程式、键能计算、燃料电池电极反应|以工业制甲醇、液氨电解为载体，综合键能与能量图像分析，体现科学探究与实践|

周周测01 （范围：第一章 化学反应与能量转化 第1节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、单选题 1．下列有关化学反应的说法正确的是 A．凡是熵增加的反应都可以自发进行 B．自发进行的反应一定速率快、限度大 C．在一定条件下，非自发进行的反应也可能进行 D．非自发进行的反应一定不能发生 2．以下关于反应方向判断正确的是 A．已知反应：在室温下不能自发进行，则一定有 B．已知反应：   在高温下不能自发进行，则x可以等于3 C．  ，该反应高温才能自发 D．一定温度下，反应能自发进行，该反应的 3．关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是 A．液态水凝结成冰的过程中，， B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 C．自由能变化的化学反应一定能迅速进行 D．能自发进行的反应一定是熵增的过程 4．氢是清洁能源，硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：  ，该反应能自发进行的条件是 A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断 5．反应，下列判断正确的是 A．该反应为放热反应，因此一定能够自发 B．该反应为一个熵增的反应，即 C．该反应在较低温度下可以自发进行 D．该反应在较高温度下可以自发进行 6．下列对化学反应预测不正确的是 选项 化学方程式 已知条件 预测 A M(s)=X(g)＋Y(s) ΔH>0 它是非自发反应 B 4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH<0 C 4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g) 能自发反应 ΔH可能大于0 D W(s)＋G(g)=2Q(g) ΔH<0 任何温度都自发进行 A．A B．B C．C D．D 7．已知工业上常利用和来制备水煤气，化学方程式为，，则下列说法正确的是 A．，低温下该反应能自发进行 B．，高温下该反应能自发进行 C．，低温下该反应能自发进行 D．，高温下该反应能自发进行 8．现有两个热化学方程式 (l)+H2(g)(l)     ① (l)+3H2(g)(l)     ② 下列说法正确的是 A．反应①②中都存在 B．高温时，反应②可自发进行 C．在通常情况下，①②都能自发进行 D．反应①一定不能自发进行 9．下列说法中，正确的是 A．的反应均是自发进行的反应 B．活化分子发生的碰撞均是有效碰撞 C．室温下，冰自动熔化成水及水自动挥发成水蒸气均是熵增的过程 D．能够自发进行的反应均是熵增的过程 10．关于化学反应进行的方向，下列说法正确的是 A．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B．反应物总能量低于生成物总能量，该反应一定不能自发进行 C．等物质的量的单质硫，其熵的大小关系为 D．反应在常温下能自发进行，是因为 11．化学反应方向的确定不仅与焓变有关，也与温度、熵变有关。实验证明，化学反应的方向应由确定，若，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法正确的是 A．在温度、压强一定的条件下，和共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，增加的反应一定能自发进行 C．是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程一定是 12．自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是 A．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的反应 B．25℃、时，是熵减反应 C．、的反应在任何温度下都不能自发进行 D．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，一定小于零 13．2025年12月19日，星际彗星“3I/ATLAS”抵达近地点后将日渐远离，直至飞出太阳系，重新进入宇宙深空。此前，关于“3I/ATLAS”本质的话题曾引起天文爱好者广泛关注。科学家推测其表面可能含有水冰、干冰、甲烷冰等。当它接近太阳时，这些物质可能发生一系列变化。已知：升华过程均为吸热过程；甲烷燃烧的燃烧热为，水电解发生反应：，下列说法正确的是 A．若“3I/ATLAS”表面存在甲烷和氧气，在太阳照射下反应，每消耗，放出热量 B．表示甲烷燃烧热的热化学方程式： C．“3I/ATLAS”表面的干冰升华时，体系能量升高 D．在“3I/ATLAS”上，利用太阳能电解水在任何温度下都能自发进行 14．下列说法正确的是 A．标准状况下，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：   B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 C．反应在室温下可自发进行，则该反应的 D．反应  ，当反应放出9.2kJ热量时，转移电子数为0.6 15．已知反应①：；反应②：，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示（假设、不随温度变化）。下列说法错误的是 A．反应①对应的曲线为 B．983 K时，两个反应均能自发进行 C． D．合适的催化剂可使反应②在任意温度下自发进行 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．(1)已知下列热化学方程式： a．H2(g)+O2(g)═H2O(l)；△H=-285.8kJ•mol-1 b．H2(g)+O2(g)═H2O(g)；△H=-241.8kJ•mol-1 c．CO(g)═C(s)+O2(g)；△H=+110.5kJ•mol-1 d．C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H=-393.5kJ•mol-1 回答下列问题： ①上述反应中属于吸热反应的是________ ②CO的燃烧热△H=________。表示CO燃烧热的热化学方程式为________。 ③燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为________。 (2)可以用反应的△H和△S的正、负来判断该反应自发进行的可能性和自发进行的条件。函数△G就是一个判断的依据：△G=△H-T△S式中T为反应的温度(开尔文温度，没有负值)。 ①当一个反应的△G___________0(填“>”、“＜”或“=”)时，反应一定能自发进行。 ②当△H＜0，△S＜0，温度___________(填“较高”或“较低”)时能自发反应。 17．液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g)     ΔH = + a kJ·mol-1 (a＞0)。请回答下列问题：已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l)    ΔH1 = - b kJ·mol-1 NH3 (g) NH3(l)    ΔH2 = - c kJ·mol-1（1）氨气自发分解的反应条件为________（填“高温”、“ 低温”、“ 任何条件下”），4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的  ΔH3 =_____________kJ·mol-1。 （2）H2O的电子式为_____________，水能发生电离：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式____________________________________。（3）液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料,在KOH电解质溶液中，电池负极的电极反应为__________________________________________，实验室中用氢氧燃料电池作为电源采用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2 ，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是_________________。 18．化学反应与能量变化 化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随能量变化。研究化学反应中的能量变化有重要意义。 (1)下列反应中属于吸热反应的是________ A．氢气燃烧 B．铝粉和氧化铁粉末的反应 C．浓硫酸稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体的反应 (2)已知充分燃烧1 mol乙炔气体(分子式为C2H2)时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是________ A．   B．   C．   D．   (3)分别取的盐酸与的氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是________    A．仪器A是金属搅拌棒 B．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应 C．酸碱混合时，NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断搅拌 D．用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果也是正确的 (4)下列说法正确的是________ A．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 B．能自发进行的反应一定能迅速发生 C．、的反应在低温时能自发进行 D．两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，均不变 (5)如图是某化学反应中的能量变化图。    ①该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②请在图中标注出该反应的活化能。_________ (6)298K，100KPa时，把和放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：  ，测得反应放出的热量总是少于9 kJ/mol，其原因是___________。 19．综合利用、对实现“零排放”有重要意义。工业上可通过和化合来制备甲醇气体。 (1)部分化学键的键能数据如下表： 化学键 键能 348 414 436 358 1072 463 已知中的C与O之间为三键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。 (2)能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是___________。 A． B． C． D． (3)该反应的随温度的变化趋势正确的是___________。 A． B． C． D． 三种常见燃料的热值和排放量如下表所示： 燃料 煤油 热值 排放量 (4)根据上表数据，计算的燃烧热为___________。 A． B． C． D． (5)写出表示燃烧热的热化学方程式___________。 (6)根据上表，从排放量和燃料储存两个角度分析，分析甲醇作为新型燃料的可能原因___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测01 （范围：第一章 化学反应与能量转化 第1节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、单选题 1．下列有关化学反应的说法正确的是 A．凡是熵增加的反应都可以自发进行 B．自发进行的反应一定速率快、限度大 C．在一定条件下，非自发进行的反应也可能进行 D．非自发进行的反应一定不能发生 【答案】C 【详解】A．反应自发进行的复合判据为，仅熵增加（）时，若反应为吸热反应（）且温度较低，可能满足，反应无法自发进行，A错误； B．反应自发性属于热力学性质，仅判断反应进行的方向，与反应速率、反应限度无必然关联，例如常温下氢气和氧气化合生成水的反应为自发反应，但反应速率极慢，B错误； C．非自发进行的反应是指给定条件下，改变外界条件（如升高温度、外界对体系做功等）使时，反应即可发生，例如常温下电解水可以生成氢气和氧气，C正确； D．非自发进行的反应在改变条件、外界提供能量的情况下可以发生，并非绝对不能发生，D错误； 故选C。 2．以下关于反应方向判断正确的是 A．已知反应：在室温下不能自发进行，则一定有 B．已知反应：   在高温下不能自发进行，则x可以等于3 C．  ，该反应高温才能自发 D．一定温度下，反应能自发进行，该反应的 【答案】B 【详解】A．该反应生成气体，，室温下不自发则，可推知，A错误； B．若，反应中气体计量数左4右2，，结合，可知在高温时正值足够大，导致，反应不能自发，B正确； C．该反应气体计量数减小，，结合，可知低温下即可自发，高温下反而不能自发，C错误； D．该反应气体计量数减小，，若反应能自发则需，可推知，D错误； 故选B。 3．关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是 A．液态水凝结成冰的过程中，， B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 C．自由能变化的化学反应一定能迅速进行 D．能自发进行的反应一定是熵增的过程 【答案】A 【详解】A．液态水凝结成冰的过程放出热量，因此；液态变为固态，体系混乱度减小，熵减小，因此，A正确； B．反应能否自发需要结合焓变、熵变、温度共同判断，多数放热反应可自发，但部分吸热反应也能自发，比如和的反应，B错误； C．仅说明反应在热力学上具备自发的可能性，和反应速率无关，无法判断反应能否迅速进行，C错误； D．根据时反应可自发，当、时，低温下反应也能自发，因此自发进行的反应不一定是熵增过程，D错误； 故选A。 4．氢是清洁能源，硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：  ，该反应能自发进行的条件是 A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断 【答案】C 【详解】根据自发反应判据<0可以自发进行，该反应、，任意温度下均满足，反应可自发进行； 故答案选C。 5．反应，下列判断正确的是 A．该反应为放热反应，因此一定能够自发 B．该反应为一个熵增的反应，即 C．该反应在较低温度下可以自发进行 D．该反应在较高温度下可以自发进行 【答案】C 【详解】A．反应自发进行的判据为，该反应，仅无法判断反应一定自发，A错误； B．该反应反应物气体总物质的量为4 mol，生成物气体总物质的量为3 mol，气体分子数减少，属于熵减反应，即，B错误； C．该反应、，根据自发判据，较低温度下可满足，反应能自发进行，C正确； D．温度较高时，的正值较大，会导致，反应无法自发进行，D错误； 6．下列对化学反应预测不正确的是 选项 化学方程式 已知条件 预测 A M(s)=X(g)＋Y(s) ΔH>0 它是非自发反应 B 4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH<0 C 4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g) 能自发反应 ΔH可能大于0 D W(s)＋G(g)=2Q(g) ΔH<0 任何温度都自发进行 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．M(s)=X(g)＋Y(s)，反应气体化学计量数增大，为熵增大的反应，ΔS>0，ΔH>0，在高温条件下能自发进行，A错误； B．4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)为气体化学计量数减小的反应，ΔS<0，当ΔH<0时，ΔH-TΔS可能小于0，B正确； C．4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)反应为气体化学计量数增大的反应，ΔS>0，所以当ΔH<0，一定满足ΔH-TΔS<0，反应一定能够自发进行，当ΔH>0时，高温条件下，ΔH-TΔS<0，成立，可以自发进行，C正确； D．W(s)＋G(g)=2Q(g)　ΔH<0，反应为气体化学计量数增大的反应，ΔS>0，则一定满足ΔH-TΔS<0，反应任何温度都自发进行，D正确； 故选A。 7．已知工业上常利用和来制备水煤气，化学方程式为，，则下列说法正确的是 A．，低温下该反应能自发进行 B．，高温下该反应能自发进行 C．，低温下该反应能自发进行 D．，高温下该反应能自发进行 【答案】B 【详解】A．该反应气体分子数增多，故，但，低温下，反应不能自发进行，A错误； B．该反应、，高温下，，反应能自发进行，B正确； C．该反应气体分子数增多，，且、时任何温度下反应都无法自发进行，C错误； D．该反应，且、时任何温度下反应都无法自发进行，D错误； 故选B。 8．现有两个热化学方程式 (l)+H2(g)(l)     ① (l)+3H2(g)(l)     ② 下列说法正确的是 A．反应①②中都存在 B．高温时，反应②可自发进行 C．在通常情况下，①②都能自发进行 D．反应①一定不能自发进行 【答案】D 【详解】A．反应①②均消耗气态，反应后气体物质的量减小，混乱度降低，，A错误； B．反应②、，根据，低温时，反应可自发，高温时，无法自发，B错误； C．反应①、，则恒大于0，任何温度下都无法自发，C错误； D．反应①、，始终大于0，一定不能自发进行，D正确； 故选D。 9．下列说法中，正确的是 A．的反应均是自发进行的反应 B．活化分子发生的碰撞均是有效碰撞 C．室温下，冰自动熔化成水及水自动挥发成水蒸气均是熵增的过程 D．能够自发进行的反应均是熵增的过程 【答案】C 【详解】A．仅是判断反应自发性的一个因素，反应自发性需综合、和，由决定；若，高温时可能大于0，反应不自发，A错误； B．活化分子碰撞需满足合适取向才能发生化学反应（即有效碰撞），仅活化分子碰撞不一定有效，B错误； C．冰熔化（固态→液态）和水挥发（液态→气态）均为分子混乱度增加的过程，熵值增大，属于熵增过程，C正确； D．自发反应可能由主导（如放热且熵减的反应在低温下自发），并非一定熵增，例如水结冰（熵减）在低温自发，D错误； 故答案为：C。 10．关于化学反应进行的方向，下列说法正确的是 A．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B．反应物总能量低于生成物总能量，该反应一定不能自发进行 C．等物质的量的单质硫，其熵的大小关系为 D．反应在常温下能自发进行，是因为 【答案】D 【详解】A．反应的自发性仅表示反应在热力学上可能发生，不涉及反应速率，因此无法预测反应快慢，A错误； B．反应物总能量低于生成物总能量时反应吸热，但若熵增且温度足够高，反应仍可自发，B错误； C．熵（S）表示体系的混乱度，同一物质的气态混乱度最大，液态次之，固态最小，故熵的大小关系， C错误； D．该反应为气体分子总数减小的反应为熵减的反应即。该反应在常温下自发，说明，且足够大，使，是自发的主要驱动因素，D正确； 故选D。 11．化学反应方向的确定不仅与焓变有关，也与温度、熵变有关。实验证明，化学反应的方向应由确定，若，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法正确的是 A．在温度、压强一定的条件下，和共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，增加的反应一定能自发进行 C．是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程一定是 【答案】A 【详解】A．在温度、压强一定的条件下，化学反应方向由ΔH - TΔS决定，ΔH和ΔS共同影响该判据，因此二者共同决定反应方向，A正确； B．ΔS增加（熵增）不一定保证ΔH - TΔS < 0，例如若ΔH为正且较大，或温度较低时，反应可能不自发，B错误； C．反应自发进行由ΔH、ΔS和温度共同决定，ΔH并非唯一因素，C错误； D．固体溶解过程通常熵增（ΔS > 0），但焓变ΔH可正可负（如硝酸铵溶解吸热，ΔH > 0），因此不一定满足ΔH < 0，D错误； 故选A。 12．自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是 A．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的反应 B．25℃、时，是熵减反应 C．、的反应在任何温度下都不能自发进行 D．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，一定小于零 【答案】C 【详解】A．冰在室温下自动融化成水是熵增过程，但融化是物理变化而非化学反应，因此描述为“熵增的反应”错误，A错误； B．该反应中气体分子数增加（2 mol → 5 mol），熵增大，是熵增反应而非熵减反应，B错误； C．（吸热）且（熵减）时，使恒成立，即任何温度下，反应均不自发，C正确； D．可逆反应正向自发时，可能大于零（熵增驱动），也可能小于零，D错误； 故选C。 13．2025年12月19日，星际彗星“3I/ATLAS”抵达近地点后将日渐远离，直至飞出太阳系，重新进入宇宙深空。此前，关于“3I/ATLAS”本质的话题曾引起天文爱好者广泛关注。科学家推测其表面可能含有水冰、干冰、甲烷冰等。当它接近太阳时，这些物质可能发生一系列变化。已知：升华过程均为吸热过程；甲烷燃烧的燃烧热为，水电解发生反应：，下列说法正确的是 A．若“3I/ATLAS”表面存在甲烷和氧气，在太阳照射下反应，每消耗，放出热量 B．表示甲烷燃烧热的热化学方程式： C．“3I/ATLAS”表面的干冰升华时，体系能量升高 D．在“3I/ATLAS”上，利用太阳能电解水在任何温度下都能自发进行 【答案】C 【详解】A．甲烷燃烧热为890 kJ/mol，指每摩尔甲烷完全燃烧放热890 kJ，消耗1 g CH4（摩尔质量16 g/mol，即0.0625 mol），放热量为0.0625 mol × 890 kJ/mol ≈ 55.6 kJ，而非890 kJ，A错误； B．甲烷燃烧热的热化学方程式中，水应为液态（l），且氧气系数应为2，甲烷燃烧热的热化学方程式： ，B错误； C．干冰升华是吸热过程，体系从环境吸热，内能增加，故体系能量升高，C正确； D．电解水反应ΔH > 0（吸热），ΔS > 0（熵增），但ΔG = ΔH - TΔS < 0需T足够大（T > ΔH/ΔS），低温时ΔG > 0，不自发；利用太阳能可驱动反应，但非热力学自发，D错误； 故选C。 14．下列说法正确的是 A．标准状况下，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：   B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 C．反应在室温下可自发进行，则该反应的 D．反应  ，当反应放出9.2kJ热量时，转移电子数为0.6 【答案】D 【详解】A．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，标准状况下，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为：，故A错误； B．由热化学方程式可知，石墨转化为金刚石的反应为金刚石的能量高于石墨的吸热反应，物质的能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误； C．由热化学方程式可知，氨气与氯化氢反应生成氯化铵的反应是熵减的反应，在室温下可自发进行，说明反应ΔH—TΔS＜0，则该反应是焓变小于0的放热反应，故C错误； D．由热化学方程式可知，合成氨反应放出9.2kJ热量时，反应消耗氮气的物质的量为0.1mol，转移电子的数目为0.6NA，故D正确； 故选D。 15．已知反应①：；反应②：，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示（假设、不随温度变化）。下列说法错误的是 A．反应①对应的曲线为 B．983 K时，两个反应均能自发进行 C． D．合适的催化剂可使反应②在任意温度下自发进行 【答案】D 【分析】反应①：，正反应气体分子数增多，是熵增反应，，因此的斜率，即随温度升高而减小，对应曲线； 反应②：，正反应气体分子数减少，是熵减反应，，因此的斜率，即随温度升高而增大，对应曲线 【详解】A．由上述分析知，反应①对应曲线，A正确； B．由图可知983K时两条曲线的相等，且数值为，因此两个反应的均小于0，都能自发进行，B正确； C．反应①为熵增反应，273K时反应①的，代入，因，则，该反应属于吸热反应，C正确； D．催化剂只能改变反应的活化能、加快反应速率，不能改变反应的和，因此无法改变的大小，不可能使原本熵减的反应②在任意温度下都满足自发进行，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．(1)已知下列热化学方程式： a．H2(g)+O2(g)═H2O(l)；△H=-285.8kJ•mol-1 b．H2(g)+O2(g)═H2O(g)；△H=-241.8kJ•mol-1 c．CO(g)═C(s)+O2(g)；△H=+110.5kJ•mol-1 d．C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H=-393.5kJ•mol-1 回答下列问题： ①上述反应中属于吸热反应的是________ ②CO的燃烧热△H=________。表示CO燃烧热的热化学方程式为________。 ③燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为________。 (2)可以用反应的△H和△S的正、负来判断该反应自发进行的可能性和自发进行的条件。函数△G就是一个判断的依据：△G=△H-T△S式中T为反应的温度(开尔文温度，没有负值)。 ①当一个反应的△G___________0(填“>”、“＜”或“=”)时，反应一定能自发进行。 ②当△H＜0，△S＜0，温度___________(填“较高”或“较低”)时能自发反应。 【答案】 C -283kJ•mol-1 CO(g)+ 1/2 O2(g)═CO2(g) △H=-283kJ•mol-1 1429kJ ＜ 较低 【详解】(1) ①热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应， a．H2(g)+O2(g)═H2O(l)；△H=-285.8kJ•mol-1 b．H2(g)+O2(g)═H2O(g)；△H=-241.8kJ•mol-1 c．CO(g)═C(s)+O2(g)；△H=+110.5kJ•mol-1 d．C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H=-393.5kJ•mol-1 以上4个反应中c为吸热反应； ②已知c．CO(g)═C(s)+O2(g)；△H=+110.5kJ•mol-1 d．C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H=-393.5kJ•mol-1，把方程式c+d得：CO(g)+ 1/2 O2(g)═CO2(g) △H=-283kJ•mol-1，CO的燃烧热为283.0kJ/mol， 故答案为：283.0kJ/mol；CO(g)+ 1/2 O2(g)═CO2(g) △H=-283kJ•mol-1；. ③由①热化学方程式可知，消耗2g的氢气放出的热量为：285.8kJ，所以燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为1429.0kJ； (2) ①当一个反应的△G＜0时，反应一定能自发进行； ②当反应自发进行时，△G=△H-T△S＜0，则当△H＜0，△S＜0，在较低温度下反应能自发进行。 17．液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g)     ΔH = + a kJ·mol-1 (a＞0)。请回答下列问题：已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l)    ΔH1 = - b kJ·mol-1 NH3 (g) NH3(l)    ΔH2 = - c kJ·mol-1（1）氨气自发分解的反应条件为________（填“高温”、“ 低温”、“ 任何条件下”），4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的  ΔH3 =_____________kJ·mol-1。 （2）H2O的电子式为_____________，水能发生电离：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式____________________________________。（3）液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料,在KOH电解质溶液中，电池负极的电极反应为__________________________________________，实验室中用氢氧燃料电池作为电源采用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2 ，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是_________________。 【答案】 高温 2a-3b+4c 2NH3(l) NH4++NH2－ H2-2e－+2OH－===2H2O 1.2NA或7.2×1023 【详解】（1）氨气分解是吸热的体积增大的反应，根据△G=△H－T·△S＜0可以判断在高温下可以自发进行； 已知：①2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+a kJ•mol-1 ②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1 ③NH3（g）⇌NH3（l）△H=-c kJ•mol-1 根据盖斯定律可知将①×2+②×3-③×4可得：4NH3（l）+3O2（g）＝2N2（g）+6H2O（l）△H=（2a-3b+4c）kJ/mol； （2）H2O是共价化合物，电子式为；液氨类似于水的电离，已知水的电离方程式可写为2H2O⇌H3O++OH－，则液氨的电离方程式为2NH3⇌NH4++NH2－；（3）氢气在负极发生失去电子的氧化反应，在KOH电解质溶液中，电池负极的电极反应为H2-2e－+2OH－＝2H2O；实验室用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2，则阳极收集到的气体为N2，标况下4.48L氮气的物质的量为0.2mol，而电解时氮元素的价态由-3价变为0价，故当生成0.2mol氮气时转移0.2mol×6=1.2mol电子，即1.2NA个电子。 18．化学反应与能量变化 化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随能量变化。研究化学反应中的能量变化有重要意义。 (1)下列反应中属于吸热反应的是________ A．氢气燃烧 B．铝粉和氧化铁粉末的反应 C．浓硫酸稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体的反应 (2)已知充分燃烧1 mol乙炔气体(分子式为C2H2)时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是________ A．   B．   C．   D．   (3)分别取的盐酸与的氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是________    A．仪器A是金属搅拌棒 B．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应 C．酸碱混合时，NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断搅拌 D．用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果也是正确的 (4)下列说法正确的是________ A．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 B．能自发进行的反应一定能迅速发生 C．、的反应在低温时能自发进行 D．两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，均不变 (5)如图是某化学反应中的能量变化图。    ①该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②请在图中标注出该反应的活化能。_________ (6)298K，100KPa时，把和放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：  ，测得反应放出的热量总是少于9 kJ/mol，其原因是___________。 【答案】(1)D (2)C (3)B (4)C (5) 放热    (6)该反应是可逆反应 【详解】（1）A．氢气燃烧属于放热反应，A错误； B．铝粉和氧化铁粉末发生铝热反应，铝热反应属于放热反应，B错误； C．浓硫酸稀释，会放出热量，但不发生化学反应，C错误； D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体的反应属于吸热反应，D正确； 故合理选项是D； （2）A．没有注明物质的聚集状态，A错误； B．没有注明物质的聚集状态，B错误； C．充分燃烧l mol乙炔气体(分子式为C2H2 )时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是C2H2(g) +O2(g)=2CO2(g)+H2O(1) △H=-b kJ/mol，C正确； D．△H表示的是吸收热量，而乙炔的燃烧反应是放热反应，D错误； 故合理选项为C； （3）A．金属搅拌棒具有导热性，会造成热量散失，仪器A不能是金属搅拌棒，A错误； B．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应，B正确； C．酸碱混合时，为了防止热量散失，NaOH溶液应迅速倒入小烧杯中，不断搅拌，C错误； D．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，离子结合形成化学键会释放热量；若用氢氧化钡和硫酸用代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果不同，D错误； 故合理选项为B； （4）A．根据△H- T△S＜0的判断依据，焓变或熵变均不可以单独作为反应自发性的判据，A错误； B．能自发进行的反应不一定能迅速发生，B错误； C．根据△H-T△S＜0的判断依据，△H＜0、△S＜0的反应在低温时能自发进行，C正确； D．物质变化决定能量变化，方程式的书写形式发生改变，发生反应的物质的量随之改变，因此，△H也随之改变，D错误； 故合理选项为C； （5）①根据图示可知：反应的总能量高于生成物的总能量，故图示反应为放热反应； ②反应的活化能是指反应发生时所需要的最小能量，故该反应的反应热用图示可表示为   ； （6）根据热化学方程式可知：1 mol H2(g)和1 mol I2(g)完全反应转化生成2 mol HI(g)时会放出9 kJ的热量，但由于该反应是可逆反应，加入的1 mol H2和1 mol I2不可能完全反应转化生成2 mol HI(g)，所以反应放出的热量总是少于9 kJ/mol。 19．综合利用、对实现“零排放”有重要意义。工业上可通过和化合来制备甲醇气体。 (1)部分化学键的键能数据如下表： 化学键 键能 348 414 436 358 1072 463 已知中的C与O之间为三键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。 (2)能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是___________。 A． B． C． D． (3)该反应的随温度的变化趋势正确的是___________。 A． B． C． D． 三种常见燃料的热值和排放量如下表所示： 燃料 煤油 热值 排放量 (4)根据上表数据，计算的燃烧热为___________。 A． B． C． D． (5)写出表示燃烧热的热化学方程式___________。 (6)根据上表，从排放量和燃料储存两个角度分析，分析甲醇作为新型燃料的可能原因___________。 【答案】(1) (2)B (3)C (4)C (5) (6)与丙烷气体相比，液态的甲醇更易储存，与煤油相比，甲醇释放的量更少 【详解】（1）工业合成甲醇的反应为，反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能，反应物键能总和：CO中为C≡O三键(键能1072 kJ/mol)，2mol H2含2个H—H键，总和为(1072+2×436)kJ/mol=1944kJ/mol；生成物键能总和：CH3OH含3个C—H、1个C—O、1个O—H，总和为(3×414+358+463)kJ/mol=2063kJ/mol；ΔH=(1944-2063)kJ/mol=-119kJ/mol，热化学方程式：； （2）该反应焓变小于零，反应焓变等于生成物能量减去反应物能量，所以生成物能量小于反应物能量，反应时，需要先吸收能量突破活化能能垒；故答案为：B； （3）该反应为气体分子数减小的反应，所以熵变小于零，则ΔH-TΔS(kJ•mol-1)随温度T/(K)的图像斜率大于零，焓变小于零，所以温度接近0 K时曲线与纵轴的交点小于零，故答案为：C； （4）燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定物质(CO2、H2O(l))放出的热量，甲醇摩尔质量为32g/mol，热值22.7kJ/g，1mol甲醇燃烧放热(32×22.7)kJ/mol=726.4kJ/mol，燃烧热ΔH =-726.4kJ/mol，故答案为：C； （5）燃烧热要求1mol C3H8(g)完全燃烧生成3CO2(g)和4H2O(l)，丙烷热值50.4kJ/g，摩尔质量44g/mol，1mol放热44×50.4kJ=2217.6kJ/mol，热化学方程式：； （6）CO2排放量：甲醇的CO2排放量(16.5g/kJ)与丙烷接近，远低于煤油(22.9g/kJ)，更环保；燃料储存：甲醇为液体，相比气态的丙烷，储存和运输更方便、安全，便于长期储存。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测07 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B A C C A B D C D A C C D D 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（7分） C -283kJ•mol-1 CO(g)+ 1/2 O2(g)═CO2(g) △H=-283kJ•mol-1 （2分） 1429kJ ＜ 较低 17．（7分） 高温 2a-3b+4c 2NH3(l) NH4++NH2－ （2分） H2-2e－+2OH－===2H2O（2分） 1.2NA或7.2×1023 18.（8分） (1)D (2)C (3)B (4)C (5) 放热   (2分) (6)该反应是可逆反应 19．（8分）(1)（2分） (2)B (3)C (4)C (5)（2分） (6)与丙烷气体相比，液态的甲醇更易储存，与煤油相比，甲醇释放的量更少 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $