精品解析：湖南岳阳市岳阳县第一中学集英学校2025-2026学年九年级下学期化学第一次学情自测

2026 年上学期岳阳县第一中学集英学校第一次月考 考试时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。笔墨纸砚制作工艺中，涉及化学变化的是 A. 竹作笔杆，羊毛毫 B. 开石磨光，做成砚台 C. 浆压薄片，晾干成纸 D. 杂木烧炭，集烟成墨 【答案】D 【解析】 【详解】A、竹作笔杆，羊毛为毫该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、开石磨光，做成砚台该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、浆压薄片，晾干成纸该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、杂木烧炭，集烟成墨，该过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”“钙”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 分子 【答案】A 【解析】 【详解】含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”、“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选A。 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 生铁 B. 矿泉水 C. 冰水混合物 D. 洁净的空气 【答案】C 【解析】 【详解】A. 生铁：生铁是铁和碳的合金，含有其他元素（如硅、锰等），属于混合物。选项错误； B. 矿泉水：含有水、矿物质（如钙、镁离子）等，是多种物质的混合。选项错误； C. 冰水混合物：冰（固态水）和水（液态水）是同一种物质的不同状态，组成单一，属于纯净物。选项正确； D. 洁净的空气：空气由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成，净化后仍为混合物。选项错误； 故选C。 4. 当你在实验时看到如图所示图标，应该 A. 当心锐器 B. 安全用电 C. 当心热烫 D. 注意排风 【答案】C 【解析】 【详解】A、当心锐器的图标为：，不符合题意； B、安全用电的图标为：，不符合题意； C、该图标为“当心热烫”，符合题意； D、注意排风图标为：，不符合题意。 故选C。 5. 规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是 A．加热液体 B．氧气验满 C．取用稀盐酸 D．溶解粗盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约三分之一位置，液体的体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误。 B、氧气具有助燃性，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，操作正确。 C、取用稀盐酸时，滴管不能倒置 ，否则会腐蚀胶头，操作错误。 D、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解，操作错误。 故选B。 6. 2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是 A. 水是一种重要的溶剂 B. 水和冰是同一种物质 C. 水是由氢分子和氧原子构成的 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 【答案】C 【解析】 【详解】A、水能溶解许多物质（如糖、盐、矿物质等），在自然界和生物体中广泛作为溶剂，例如在人体内运输养分。不符合题意。 B、水和冰都是由水分子构成的，只是状态不同：水是液态，冰是固态。状态变化是物理变化，不改变物质本质。不符合题意。 C、水由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，，符合题意。 D、水的三态（固态冰、液态水、气态水蒸气）在自然界中相互转化，例如蒸发（液态→气态）、凝结（气态→液态）、凝固（液态→固态）和融化（固态→液态），驱动了水循环过程（如降水、河流流动）。不符合题意。 故选C。 7. 2025春晚歌曲《山鹰和兰花花》传达了对自然环境的关注，提醒人们重视环境保护。下列有关空气的描述正确的是 A. 酸雨是因为大量排放二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳气体引起的 B. 温室效应是大量排放二氧化碳引起的，因此二氧化碳是空气污染物之一 C. 稀有气体可用于航标灯 D. 空气质量指数越大，空气质量状况越好 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化硫、二氧化氮等气体与空气中的成分反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，二氧化碳不是形成酸雨的气体，选项错误； B、温室效应是大量排放二氧化碳引起的，但二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，选项错误； C、稀有气体（如氖、氩、氙等）在通电时会发出特定颜色的光，常用于霓虹灯、航标灯等照明设备。选项正确； D、空气质量指数越大，空气质量状况越差，选项错误； 故选C。 8. 下列物质燃烧时的实验现象描述正确的是 A. 甲烷燃烧时，火焰呈苍白色 B. 一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈红色 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧时，火焰呈淡蓝色，而非苍白色，A 错误。 B、一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色，而非红色，B 错误。 C、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中点燃后能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，C 错误。 D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，D 正确。 故选D。 9. 在生产、生活与学习中要牢记安全，下列做法或处理方式错误的是 A. 实验室里少量白磷封存在冷水中 B. 在厨房里炒菜现场抖动面粉袋导致空气中聚集大量粉尘 C. 楼房内发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域 D. 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并注意室内通风 【答案】B 【解析】 【分析】根据各种物质的性质来判断生活中各种安全注意事项。 【详解】A、白磷的着火点低（约40℃），在空气中易自燃。实验室中将其保存在冷水中，可隔绝氧气，防止自燃，该选项不符合题意。 B、面粉属于可燃性粉尘，在厨房（有明火）抖动面粉袋会导致粉尘悬浮，达到一定浓度时遇火可能引发爆炸，该选项符合题意。 C、火灾时用湿毛巾捂住口鼻可过滤烟雾和有毒气体，贴近地面逃生可减少吸入高温有害气体，该选项不符合题意。 D、煤不完全燃烧会产生一氧化碳（有毒气体），装烟囱和通风可排出废气并补充氧气，防止中毒，该选项不符合题意。 故选B。 10. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 铜具有良好的导热性——用作导线 B. 氮气化学性质不活泼——用于制造硝酸 C. 甲烷具有可燃性——用作燃料 D. 石墨的熔点高——用作干电池的电极 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜用作导线主要利用其导电性，而不是导热性，故选项性质和用途对应关系不正确。 B、制造硝酸需要氮气参与化学反应，利用的是氮气化学性质，而不是化学性质不活泼。氮气化学性质不活泼，常用于作保护气，故选项性质和用途对应关系不正确。 C、甲烷具有可燃性，可用作燃料，故选项性质和用途对应关系正确。 D、石墨用作干电池的电极主要利用其导电性，而不是熔点高，故选项性质和用途对应关系不正确。 故选C。 11. 根据化学方程式书写规则，分析在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O中，X的化学式是 A. N2O B. NO C. N2O4 D. NO2 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目都不变，反应前中含Cu、H、N、O四种原子个数分别为3、8、8、24，反应后含Cu、H、N、O四种原子个数分别为3、8、6、22，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。 故选：B。 12. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯（C20H30O5）是一种天然抗生素。下列关于穿心莲内酯的说法正确的是 A. 穿心莲内酯属于氧化物 B. 穿心莲内酯由20个碳原子、30个氢原子、5个氧原子构成 C. 穿心莲内酯中氧元素质量分数最小 D. 穿心莲内酯中碳、氧元素质量比为3:1 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据穿心莲内酯化学式可知，其是由碳、氢、氧三种元素组成，氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧的纯净物，故穿心莲内酯不属于氧化物，说法错误； B、穿心莲内酯由穿心莲内酯分子构成，分子是由原子构成的，一个穿心莲内酯分子是由20个碳原子、30个氢原子、5个氧原子构成，说法错误； C、根据穿心莲内酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比=（12×20）：(1×30)：（16×5）=24：3：8可知，穿心莲内酯中氢元素质量分数最小，说法错误； D、穿心莲内酯中碳、氧元素质量比=（12×20）：（16×5）=3:1，说法正确。 故选D。 13. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态N2H4的分解反应。在催化剂作用下，N2H4按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是 A. 该反应为 B. 催化剂的使用加快了N2H4的分解速率 C. 反应前后，氮元素共出现了2种化合价 D. 反应前后，元素种类和原子总数均不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应为N2H4在催化剂的作用下反应生成氨气、氮气和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、催化剂能改变化学反应速率，则该反应中催化剂的使用加快了N2H4的分解速率，不符合题意； C、N2H4中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-2价，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氮气中氮元素化合价为0，故反应前后氮元素共出现了三种化合价，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选C。 14. 如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是 A. 甲和乙的溶解度相等 B. 时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量：甲>乙 C. 若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D. 时甲的饱和溶液降温至，溶液中溶质的质量分数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解度的比较需要指明温度，由溶解度曲线可知，只有在t1℃时甲和乙的溶解度才相等，在其他温度下二者溶解度不相等，错误； B、甲的溶解度受温度影响比乙大，t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，因为甲的溶解度随温度降低变化幅度大，所以甲析出晶体质量大于乙，正确； C、甲的溶解度随温度升高变化较大，乙的溶解度随温度升高变化较小，若甲中混有少量的乙，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯甲， 错误； D、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，甲的溶解度减小，会有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数，可知溶液中溶质的质量分数会变小， 错误。 故选B。 15. 下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是 A．探究燃烧的条件 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、薄铜片上的白磷和红磷是一组对照实验，变量是着火点，薄铜片上的白磷和热水中的白磷是一组对照实验，变量是氧气，该实验能达到实验目的，不符合题意； B、该实验有两个变量，一个是金属种类不同，一个是盐酸的浓度不同，不能达到实验目的，符合题意； C、该实验中①和②是一组对照实验，变量是氧气，①和③是一组对照实验，变量是水，能达到实验目的，不符合题意； D、该实验的变量是温度，其他条件相同且适宜，能达到实验目的，不符合题意； 故选B。 二、填空题(本题共 5 小题，每空 2 分，共 30 分) 16. 化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。 （1）现代农业，仓丰食足 合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄现象，种植户追施了尿素。尿素中氮元素的质量分数为___________(结果精确至0.1％)。 （2）“嫦娥”探月，太空筑“基” 我国计划在月球就地取材，制备月壤砂。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铝的化学式为___________。 （3）智慧交通，向“芯”而行 智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应2C+SiO2Si+2CO↑，该反应的反应类型为___________。 【答案】（1） 46.7% （2） Al2O3 （3） 置换反应 【解析】 【小问1详解】 尿素中氮元素的质量分数为：。 【小问2详解】 铝元素化合价为 +3，氧元素为 -2。根据化合价代数和为零，则氧化铝的化学式为：。 【小问3详解】 该反应符合“单质换单质”的特征，因此属于置换反应。 17. 阅读下列材料，回答有关问题。 食品包装中通常有生石灰、硅胶干燥剂、脱氧剂。硅胶干燥剂的主要成分为高微孔结构的含水二氧化硅，化学式为mSiO2·nH2O，具有通畅开放的孔道结构和巨大的比表面积、价格低廉、不和其他物质反应等优点。脱氧剂如铁粉，又名“双吸剂”，能够吸收包装容器中的两种常见物质而生锈，从而减缓食品发生变质，还可以用于如毛皮、衣物、药物和精密仪器等的保存和防腐蚀。 （1）生石灰干燥时吸水后发生的化学反应化学方程式___________。 （2）硅胶干燥剂中硅元素的化合价为___________。 （3）“双吸剂”铁粉易吸收包装容器中的___________而生锈，减缓食品发生变质。 【答案】（1） （2） +4 （3） 氧气和水 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。 【小问2详解】 在硅胶干燥剂主要成分mSiO2·nH2O中，氧元素的化合价为−2价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，设硅元素化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。 【小问3详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。“双吸剂” 铁粉在食品包装中，能吸收包装容器中的氧气和水，自身生锈，从而消耗包装内促使食品变质的这两种物质，减缓食品变质。 18. 在我国，以高粱酿酒已有700多年历史，其主要生产流程如图所示，回答下列问题。 （1）将高粱研碎的目的是_______。 （2）大曲中含有生物酶，加入大曲可缩短白酒的酿制时间，大曲中生物酶的作用是________。 （3）“蒸馏”可将酒精与水、酯类等物质分离，其原理是利用物质________不同。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分 （2）催化作用 （3）沸点 【解析】 【小问1详解】 将高粱研碎，可使高粱颗粒变小，增大与其他反应物（如在后续过程中接触到的水、参与反应的微生物等）的接触面积，从而让反应进行得更充分、更快速。 【小问2详解】 生物酶在白酒酿制过程中，能改变化学反应速率，自身的质量和化学性质在反应前后不变，符合催化剂的特征，所以大曲中生物酶起到催化作用，可缩短白酒的酿制时间。 【小问3详解】 蒸馏是利用混合物中各组分沸点的不同，对混合物进行加热，使沸点低的组分先汽化变成气态，然后再将气态物质冷凝为液态，从而实现不同物质的分离。在酒精与水、酯类等物质的混合物中，通过蒸馏可利用它们沸点的差异进行分离。 19. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 （1）电解水制氢的化学方程式为___________。 （2）属于“绿氢”的是___________(填标号)。 a．风能发电制氢    b．煤燃烧发电制氢    c．核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑ （2）a （3）分子之间有间隔 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气、氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。 【小问2详解】 a．风能发电制氢，无污染，属于“绿氢”，此选项符合题意；b．煤属于化石燃料，根据图中信息可知，煤燃烧发电制氢属于“灰氢”，此选项不符合题意；c．根据图中信息可知，核能发电制氢属于“紫氢”，此选项不符合题意。故选a。 【小问3详解】 从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是分子之间有间隔，且气态物质的分子间隔最大，容易被压缩。 20. 海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。 I．从海水中获取淡水 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 （1）海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降，再___________(填操作名称)的方法除去。 （2）下列理解错误的是___________(填字母)。 a．淡化膜具有选择性 b．加压后左侧液面上升 c．加压后右侧溶质质量增大 II．从浓缩海水中提取化学品 图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水(含NaCl、MgCl2等)，提取NaCl后，母液可进一步提取Mg(图乙)。 （3）图乙中步骤③反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）过滤 （2）c （3） 【解析】 【小问1详解】 过滤能分离不溶性固体和液体，泥沙等难溶物，先沉降后，通过过滤操作可将其除去。故应填写：过滤； 【小问2详解】 a、淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过，说明淡化膜具有选择性，理解正确，不符合题意； b、加压后，水通过淡化膜进入左侧，所以左侧液面上升，理解正确，不符合题意； c、加压后，右侧溶质不能通过淡化膜，溶质质量不变，理解错误，符合题意。 故选c。 【小问3详解】 根据图乙可知，步骤③的化学方程式为。故应填写：。 三、实验与探究题(本题共 2 小题，每空 2 分，共 20 分) 21. 通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体有关知识，结合图所示装置，回答下列问题： （1）写出下列标号的仪器名称：①_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，在A装置的试管口塞一团棉花的原因是_____。 （3）要收集一瓶氧气用于铁丝的燃烧实验，最好选用的收集装置是_____(填标号)。 （4）F装置具有广泛的用途。若用该装置收集氧气，验满的方法是_____。 【答案】（1）锥形瓶 （2）防止加热时试管内固体粉末进入导管 （3）C （4）将带火星的木条放在 b 导管口，若木条复燃，说明氧气已收集满 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①锥形瓶。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，在 A 装置的试管口塞一团棉花的原因是防止加热时试管内固体粉末进入导管。 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧需要纯度较高的氧气，且燃烧时火星四射，生成的高温熔融物溅落易炸裂瓶底，用排水法（C 装置）收集氧气，纯度较高，且可在集气瓶中预留少量水，起到隔热作用，防止集气瓶炸裂，所以最好选用 C 装置收集氧气用于铁丝燃烧实验。 【小问4详解】 氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条验满氧气。氧气密度比空气大，用 F 装置收集氧气时，应从 a 导管口通入，空气从 b 导管口排出。所以验满时，将带火星的木条放在 b 导管口，若木条复燃，证明氧气已收集满。 22. 某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 （1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是______。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有______。 （2）为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。 [作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：Cd＞Zn＞Cu； 猜想二：Zn＞Cd＞Cu； 猜想三：______。 [实验探究] 供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 I ______ 镉片上有气泡产生 ______ II 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上______ 金属活动性：Zn＞Cd 实验II中反应的化学方程式为_______。 [得出结论]猜想______正确。 【答案】（1） ①. 黄铜的硬度比纯铜大 ②. 良好导热性 （2） ①. Zn＞Cu＞Cd ②. 将镉片放入试管中，再加入稀硫酸 ③. 活动性∶Cd＞H(或Cd＞Cu) ④. 有固体析出 ⑤. ⑥. 二 【解析】 【小问1详解】 将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，说明黄铜片比铜片硬度大；手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有导热性； 【小问2详解】 由于锌比铜活泼，再结合其他猜想，可知镉、锌、铜的金属活动性顺序还可能为：Zn＞Cu＞Cd；依据镉片上有气泡产生，操作为将镉片放入试管中，再加入稀硫酸，产生气泡，说明镉能与稀硫酸反应，说明活动性Cd＞H(或Cd＞Cu)；依据结论：金属活动性：Zn＞Cd，将锌片放入CdSO4溶液中，锌与硫酸镉反应生成镉和硫酸锌，能观察到有固体析出；化学方程式为；故可得出活动性：Zn＞Cd＞Cu，猜想二正确。 四、计算题(本题共 1 小题，共 5 分) 23. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25g 石灰石样品放入烧杯中，加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应(杂质不与稀盐酸反应)，反应后烧杯中物质的总质量为 116.2g。请计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为___________g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）8.8 （2）设碳酸钙的质量为x。 。 石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为。故应填写：8.8g； 【小问2详解】 设碳酸钙的质量为x。 ，解得 石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026 年上学期岳阳县第一中学集英学校第一次月考 考试时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。笔墨纸砚制作工艺中，涉及化学变化的是 A. 竹作笔杆，羊毛为毫 B. 开石磨光，做成砚台 C. 浆压薄片，晾干成纸 D. 杂木烧炭，集烟成墨 2. 含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”“钙”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 分子 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 生铁 B. 矿泉水 C. 冰水混合物 D. 洁净的空气 4. 当你在实验时看到如图所示图标，应该 A. 当心锐器 B. 安全用电 C. 当心热烫 D. 注意排风 5. 规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是 A．加热液体 B．氧气验满 C．取用稀盐酸 D．溶解粗盐 A. A B. B C. C D. D 6. 2025年“世界水日”主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是 A. 水是一种重要的溶剂 B. 水和冰是同一种物质 C. 水是由氢分子和氧原子构成的 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 7. 2025春晚歌曲《山鹰和兰花花》传达了对自然环境的关注，提醒人们重视环境保护。下列有关空气的描述正确的是 A. 酸雨是因为大量排放二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳气体引起的 B. 温室效应是大量排放二氧化碳引起的，因此二氧化碳是空气污染物之一 C. 稀有气体可用于航标灯 D. 空气质量指数越大，空气质量状况越好 8. 下列物质燃烧时的实验现象描述正确的是 A. 甲烷燃烧时，火焰呈苍白色 B. 一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈红色 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 9. 在生产、生活与学习中要牢记安全，下列做法或处理方式错误的是 A. 实验室里少量白磷封存在冷水中 B. 在厨房里炒菜现场抖动面粉袋导致空气中聚集大量粉尘 C. 楼房内发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域 D 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并注意室内通风 10. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 铜具有良好的导热性——用作导线 B. 氮气化学性质不活泼——用于制造硝酸 C. 甲烷具有可燃性——用作燃料 D. 石墨的熔点高——用作干电池的电极 11. 根据化学方程式书写规则，分析在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O中，X的化学式是 A. N2O B. NO C. N2O4 D. NO2 12. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯（C20H30O5）是一种天然抗生素。下列关于穿心莲内酯的说法正确的是 A. 穿心莲内酯属于氧化物 B. 穿心莲内酯由20个碳原子、30个氢原子、5个氧原子构成 C. 穿心莲内酯中氧元素质量分数最小 D. 穿心莲内酯中碳、氧元素质量比为3:1 13. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态N2H4的分解反应。在催化剂作用下，N2H4按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是 A. 该反应为 B. 催化剂的使用加快了N2H4的分解速率 C 反应前后，氮元素共出现了2种化合价 D. 反应前后，元素种类和原子总数均不变 14. 如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是 A. 甲和乙的溶解度相等 B. 时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量：甲>乙 C. 若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D. 时甲的饱和溶液降温至，溶液中溶质的质量分数不变 15. 下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是 A．探究燃烧的条件 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共 5 小题，每空 2 分，共 30 分) 16. 化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。 （1）现代农业，仓丰食足 合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄现象，种植户追施了尿素。尿素中氮元素的质量分数为___________(结果精确至0.1％)。 （2）“嫦娥”探月，太空筑“基” 我国计划在月球就地取材，制备月壤砂。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铝的化学式为___________。 （3）智慧交通，向“芯”而行 智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应2C+SiO2Si+2CO↑，该反应的反应类型为___________。 17. 阅读下列材料，回答有关问题。 食品包装中通常有生石灰、硅胶干燥剂、脱氧剂。硅胶干燥剂的主要成分为高微孔结构的含水二氧化硅，化学式为mSiO2·nH2O，具有通畅开放的孔道结构和巨大的比表面积、价格低廉、不和其他物质反应等优点。脱氧剂如铁粉，又名“双吸剂”，能够吸收包装容器中的两种常见物质而生锈，从而减缓食品发生变质，还可以用于如毛皮、衣物、药物和精密仪器等的保存和防腐蚀。 （1）生石灰干燥时吸水后发生的化学反应化学方程式___________。 （2）硅胶干燥剂中硅元素的化合价为___________。 （3）“双吸剂”铁粉易吸收包装容器中的___________而生锈，减缓食品发生变质。 18. 在我国，以高粱酿酒已有700多年历史，其主要生产流程如图所示，回答下列问题。 （1）将高粱研碎的目的是_______。 （2）大曲中含有生物酶，加入大曲可缩短白酒的酿制时间，大曲中生物酶的作用是________。 （3）“蒸馏”可将酒精与水、酯类等物质分离，其原理是利用物质________不同。 19. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 （1）电解水制氢的化学方程式为___________。 （2）属于“绿氢”的是___________(填标号)。 a．风能发电制氢    b．煤燃烧发电制氢    c．核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 20. 海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。 I．从海水中获取淡水 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 （1）海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降，再___________(填操作名称)的方法除去。 （2）下列理解错误的是___________(填字母)。 a．淡化膜具有选择性 b．加压后左侧液面上升 c．加压后右侧溶质质量增大 II．从浓缩海水中提取化学品 图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水(含NaCl、MgCl2等)，提取NaCl后，母液可进一步提取Mg(图乙)。 （3）图乙中步骤③反应的化学方程式为___________。 三、实验与探究题(本题共 2 小题，每空 2 分，共 20 分) 21. 通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，结合图所示装置，回答下列问题： （1）写出下列标号的仪器名称：①_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，在A装置的试管口塞一团棉花的原因是_____。 （3）要收集一瓶氧气用于铁丝的燃烧实验，最好选用的收集装置是_____(填标号)。 （4）F装置具有广泛的用途。若用该装置收集氧气，验满的方法是_____。 22. 某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 （1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是______。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有______。 （2）为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。 [作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：Cd＞Zn＞Cu； 猜想二：Zn＞Cd＞Cu； 猜想三：______。 [实验探究] 供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 I ______ 镉片上有气泡产生 ______ II 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上______ 金属活动性：Zn＞Cd 实验II中反应的化学方程式为_______。 [得出结论]猜想______正确。 四、计算题(本题共 1 小题，共 5 分) 23. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25g 石灰石样品放入烧杯中，加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应(杂质不与稀盐酸反应)，反应后烧杯中物质的总质量为 116.2g。请计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为___________g； （2）该石灰石样品中碳酸钙质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $