河南2025-2026学年高二下学期开学化学试题

高二年级3月测评化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 F19 Na23 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A. 河南省洛阳研究院成功研制出一种石墨烯基吸波蜂窝的制备方法。石墨烯是一种混合型晶体 B. 河南大学成功研发出一种年产1000吨电子级球形二氧化硅规模化制备的关键技术。1 mol 中含有的Si-O键的数目为 C. 河南确山“打铁花”为国家级非物质文化遗产保护项目。将铁熔融成“铁水”，表演时击打盛有“铁水”的“花棒”，会在空中形成绚丽的火花，“铁水”分子间存在氢键 D. 国家批复将河南郑州定位为磁悬浮试验场，磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表s区 2. 下列图示表达错误的是 A. H2O2分子的球棍模型： B. CHFClBr的两个手性异构体： C. py的电子云轮廓图： D. p轨道形成的p-pπ键： 3. 硫代碳酸钠(Na2CS3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS+CS2=Na2CS3+H2S↑。下列说法错误的是 A. NaHS属于离子晶体 B. 的VSEPR模型为三角锥形 C. 基态Na原子的价层电子轨道表示式为 D. H2S的电子式为 4. 下列各项性质的比较正确的是 A. 硬度：白磷>冰>晶体硅 B. 第二电离能：Mg>Al>Na C. 键角： D. 酸性：ClCH2COOH>CH3COOH>CH3CH2COOH 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 31 g白磷(P4)含共价键的数目为6NA B. 1 mol [Ag(NH3)2]OH中σ键的数目为8NA C. 14.0 g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·H2O，电极反应转移的电子数目为0.5NA D. 用惰性电极电解MgSO4溶液，加入0.1 mol H2O能使溶液复原，则电路中转移电子数目为0.4NA 6. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定 B. 臭氧在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 C. 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性 D. NaHSO4固体加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键 7. 一种冠醚分子可通过识别Li+，从卤水中萃取Li+。该冠醚(直径为123~150pm)合成、识别Li+的过程如下(有机物中的C、H原子省略，只表示分子键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子)。下列说法错误的是 A. 常温下有机物X能溶于水 B. Z和R均为超分子 C. 冠醚分子Z不能识别Rb+(直径为304pm) D. 有机物Y中碳原子采取sp3杂化 8. 下列现象或事实的解释错误的是 现象或事实 解释 A 夜晚街道上霓虹灯光彩夺目 电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量 B CH4的稳定性强于SiH4 C-H键键长比Si-H键的键长短，C-H键键能更大 C POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 D NaHCO3与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀 NaHCO3与Na2SiO3的水解相互促进 A. A B. B C. C D. D 9. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. X晶胞可能是CsCl的晶胞结构图 B. 在干冰晶胞中每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子 C. 硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的Zn2+有4个 D. 在金刚石晶胞中，碳原子数与碳碳键数目之比为1∶2 10. 已知W、X、Y、Z分别属于三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，由它们组成的化合物E、Q可以发生如图所示的反应。化合物M是有机合成重要的中间体，M中阴离子为48电子微粒。下列说法正确的是 A. 电负性：W<X<Y<Z B. Q是非极性分子，S微溶于Q C. 原子半径：Y<X<Z D. M的阴阳离子中Y原子分别采取sp2、sp3杂化 11. 已知Cu2+在溶液中与H2O或等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法错误的是 A. 溶液②中形成了[Cu(H2O)4]2+，中心离子为Cu2+，配体为H2O B. 由②、③现象可知，Cu2+与不会结合产生黄色物质 C. 由②、③、④推测，溶液中存在： D. 若取少量④中溶液进行稀释，溶液可能变为蓝色 12. 科学家研发了“全氢电池”，现以它为电源电解饱和食盐水制备H2和HClO的装置如图所示(工作时，双极膜内的水被催化解离成H+和)。下列说法正确的是 A. “全氢电池”的总反应为自发进行的氧化还原反应 B. 双极膜左侧的NaOH溶液浓度变小，右侧溶液酸性变强 C. 阳极区发生的电极反应为 D. 双极膜中2 mol H2O解离时，电解池阳极区减少2 mol钠离子(忽略HClO电离) 13. NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个As原子的原子分数坐标(以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标)为。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. NiAs晶体的晶胞结构图为 B. 另一个As原子的原子分数坐标为 C. 晶胞中Ni原子的配位数为6 D. Ni、As原子间的最短距离为 14. 常温下，有甲，乙两份溶液：甲为含M2A(s)的M2A饱和溶液，乙为含MB(s)的MB饱和溶液。溶液中和微粒的分布系数[例如]随pH的变化关系如图所示，M+不发生水解，MHA可溶。下列说法错误的是 A. 直线q表示MB饱和溶液中pc(M+)随pH变化的图像 B. C. 反应的平衡常数约为 D. M2A与足量HB反应的离子方程式为： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. B、N、O、S、Cl五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题： （1）OF2分子的中心原子的价层电子对数为_______，中心原子的杂化方式为_______杂化，VSEPR模型为_______。 （2）BCl3的熔、沸点比BF3的_______(填“高”或“低”)，原因是_______。 （3）①含有N元素的三甲胺[N(CH3)3]和乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多的原因是_______。 ②科学家合成了一种阳离子为“”，其结构是对称的。5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键。写出“”的结构式：_______。 （4）已知氰气()的化学性质与卤素单质相似。室温下，(CN)2和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______。 （5）分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则平面三角形分子SO3中的大π键应表示为_______。 16. 利用废旧三元锂离子电池正极材料[主要成分为，还有铝箔、炭黑、有机黏合剂等]综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示： 已知：①Ni2+、Mn2+易与NH3转化为稳定配离子； ②，，。 回答下列问题： （1）“粉碎灼烧”中的“粉碎”的目的是_______。 （2）“碱浸”后“滤液”中存在的阴离子有、_______(填离子符号)。 （3）“酸浸”时H2O2与Co2O3反应的离子方程式为_______。“沉钴”时，在加入(NH4)2C2O4之前要先加一定量氨水的目的是_______。 （4）①“酸浸”后溶液中Ni2+、Co2+、Mn2+浓度均为0.2 ，欲使Co2+沉淀完全(离子浓度小于 )，而不沉淀Ni2+、Mn2+，理论上需调节溶液范围为______________。 ②“沉锰”时需要调pH=5，此时锰以Mn2+形式存在，加入K2S2O8溶液后，溶液先变成紫红色，后紫红色又褪去。则溶液变紫红色发生反应的离子方程式为_______。 （5）“沉锂”时发生反应，该反应的平衡常数K=_______[已知、、，用含a、b、c的代数式表示]。 （6）“沉镍”时，若只加入较高浓度Na2CO3溶液即可得到NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O，但实际选择加入NaOH溶液和较低浓度Na2CO3溶液，其原因是_______。 17. 过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态锰原子的核外电子排布式为_______，锰有多种化合价，在+2、+3、+4、+5和+6中，最稳定的离子是_______(填离子符号)。 （2）Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间结构为正四面体，其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因为_______，Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为_______。 （3）CrCl3·6H2O有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[Cr(H2O)6]3+、[Cr(H2O)5Cl]2+、[Cr(H2O)4Cl2]+，等物质的量上述三种异构体分别与足量AgNO3溶液反应生成的沉淀的质量之比为_______。 （4）用邻二氮菲(phen，结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。 ①[Fe(phen)3]2+中，不存在的化学键有_______(填字母)。 a．配位键 b．离子键 c．π键 d．氢键 e．共价键 ②用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释pH不能过大的原因：_______。 （5）Fe、Se化合物是一种超导材料，其立方晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，设NA为阿伏加德罗常数的值，则Se位于Fe构成的_______空隙中；相邻的Fe和Se原子核之间的距离为_______ pm(用含和NA的代数式表示即可)。 18. CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。回答下列问题： （1）在体积为1 L的恒容密闭容器中，加入3 mol H2和1 mol CO2，发生反应： 。测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。 已知：H2和CH2=CH2的燃烧热分别是和； 。 ①a=_______。上述由CO2合成CH2=CH2的反应在_______下能自发进行(填“高温”或“低温”)。 ②平衡常数KM_______KN(填“”“>”或“=”)；若平衡后再向容器中通入3 mol H2和1 mol CO2，则新平衡后CO2的百分含量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③若在250℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中，加入2 mol CO2、2 mol H2、2 mol C2H4、2 mol H2O发生上述反应，此时判断v正_______v逆(填“<”“>”或“=”)。 ④对于CO2和H2合成CH2=CH2和H2O(g)的反应，下列说法正确的是_______(填字母)。 a．该反应在生产中的反应温度越低越好 b．正反应速率：vM>vN c．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率不可能位于点M1 d．当压强、混合气体的密度或不变时均可认为化学反应已达到平衡状态 （2）CO2还可与H2反应合成甲醇：。某恒温条件下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积为2 L的恒容密闭容器中发生该反应。初始总压为8 MPa，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表： 时间/h 1 2 3 4 5 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 该条件下的分压平衡常数Kp=_______(用最简分数表示；用平衡分压代替平浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 （3）如图所示，Me-CO2电池捕集CO2是一种基于Na超离子导体固体电解质的钠-二氧化碳电池，该电池以饱和氯化钠溶液作为水系电解液，以氮掺杂单壁碳纳米角(N-SWCNH)为催化剂，其主要放电产物为NaHCO3和C。 钠离子移动方向：_______(填“移向非水系”或“移向水系”)。B极的电极反应为_______。 高二年级3月测评化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 F19 Na23 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ① 4 ②. ③. 四面体形 （2） ①. 高 ②. 、均为分子晶体，的相对分子质量大于，范德华力更强，熔沸点更高 （3） ①. 乙二胺分子间可形成氢键，而三甲胺分子间不能形成氢键 ②. （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1）增大反应物接触面积，使灼烧更充分，加快反应速率 （2） （3） ①. ②. 将Ni2+、Mn2+转化为氨配离子，避免其与生成沉淀，从而实现的选择性沉淀 （4） ①. ②. ③. （5） （6）可以缓慢提供和，使沉淀结晶更均匀、颗粒更大，便于过滤分离，同时提高沉淀纯度 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 是非极性分子，、苯为非极性溶剂，根据相似相溶原理，易溶于其中 ②. 1:1 （3）3:2:1 （4） ①. b ②. pH过大时，会水解生成沉淀，降低浓度，影响配合物生成，干扰测定 （5） ①. 正四面体 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. ④. 减小 ⑤. ⑥. C （2） （3） ①. 移向水系 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $