精品解析：陕西师大附中2026届高三下学期学情测试化学试卷

陕西师大附中高2026届高三第五次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. “歼-20”飞机：隐身涂层材料之一为石墨烯，它属于有机高分子材料 B. 复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C. 首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D. 神舟二十号：使用的锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳元素组成的单质，不属于有机高分子材料，A错误； B．合金的硬度一般大于其成分金属，熔点低于其成分金属，因此铝合金硬度比成分金属大，但熔点比成分金属更低，B错误； C．太阳能电池帆板的主要材料是单质硅，光导纤维的主要成分是高纯二氧化硅，C错误； D．锂离子电池是常用的新型高能电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，D正确； 故答案为：D。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 酚醛树脂的结构简式： C. 的结构示意图： D. 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中C原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，A正确； B．酚醛树脂是由苯酚和甲醛缩聚而成，正确的结构简式为，B错误； C．Cl的质子数为17，核外有18个电子，正确结构示意图为，C错误； D．邻羟基苯甲醛中，羟基的H与醛基的O形成分子内氢键，正确的氢键应表示为，D错误； 故答案选A。 3. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉（，结构如图）、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应：设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 在、101 kPa下，所含的分子数小于 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每生成，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中有键，中含有键，故中含有键的数目为，故A错误； B．在、101 kPa下，气体摩尔体积大于，故在25℃、101 kPa下，的物质的量小于1mol，所含的分子数小于，故B正确； C．在水溶液中会水解，故溶液中的数目小于，故C错误； D．生成1molN2的同时，有3 mol C被氧化为CO2，碳元素化合价由0价升高为+4价，可知生成1molN2转移该反12mol电子，每生成，转移的电子数为，故D错误； 选B。 4. 铁及其化合物的部分转化关系如图所示。下列反应方程式错误的是 A. ①为在稀硝酸中加入少量铁粉： B. ②为在硝酸铁溶液中加入铁粉： C. ③在溶液中加入氨水并通入空气： D. ④为高温下和焦炭反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．①为在稀硝酸中加入少量铁粉生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为：，故A正确； B． ②为在硝酸铁溶液中加入铁粉生成硝酸亚铁，反应的离子方程式为，故B正确； C．③在溶液中加入氨水并通入空气生成氢氧化铁沉淀和硝酸铵，反应的离子方程式为，故C正确； D．④为高温下和焦炭反应生成铁、一氧化碳、水，反应方程式应该为，故D错误； 选D。 5. 下列有关实验装置或原理能达到实验目的的是 A.干燥 B.制备 C.引发红色喷泉 D.测量溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气与氯化钙能反应生成八氨合氯化钙，不能用氯化钙来干燥氨气，不能达到实验目的，A错误； B．烧杯为玻璃材质，不耐高温，Na燃烧时剧烈放热，易使烧杯局部升温而损坏烧杯，玻璃烧杯不适合作为反应容器，该燃烧应在坩埚中进行，不能达到实验目的，B错误； C．打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水导致烧瓶中气体压强迅速减小滴有酚酞的水会沿导管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到红色喷泉，能达到实验目的，C正确； D．测量溶液的pH时，应该将pH试纸放在表面皿中央，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸的中央，并迅速与标准比色卡对照读数，不能将pH试纸浸入待测液中，以免引起试剂污染，不能达到实验目的，D错误； 故答案为：C。 6. 下列叙述均正确且存在关联的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 第一电离能： 的配位能力强于，的稳定性强于 B Li、Na、K的最外层电子数相同 加热条件下，Li、Na、K均能与氧气剧烈反应生成过氧化物 C ZnS可溶于稀硫酸，而CuS不能溶于稀硫酸 D Mg的金属性强于Al 可溶于NaOH溶液，而不能溶于NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．叙述Ⅰ：第一电离能，因N原子2p轨道为半充满稳定结构，失电子所需能量更高，该叙述正确；叙述Ⅱ：的配位能力强于，稳定性强于，因N原子电负性小于O，孤电子对更易提供形成配位键，该叙述正确；但二者无直接因果关联，A不符合题意； B．叙述Ⅰ：、、最外层电子数均为1，该叙述正确；叙述Ⅱ：加热条件下与反应生成，、与反应生成过氧化物或超氧化物，该叙述错误，B不符合题意； C．叙述Ⅰ：溶度积，该叙述错误；叙述Ⅱ：可溶于稀硫酸，不溶于稀硫酸，因电离出的可与结合生成，电离程度极小，浓度不足以与反应，该叙述正确；但叙述Ⅰ错误，C不符合题意； D．同周期主族元素从左到右金属性减弱，Mg位于Al左侧，Mg的金属性强于Al，叙述Ⅰ正确；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此碱性更强，不能溶于，是两性氢氧化物可溶于，叙述Ⅱ正确，且二者存在因果关联，D符合题意； 故选D。 7. 甲醇（）与CO催化制备乙酸（）的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是 A. 该过程不涉及非极性键的形成 B. 更高效的催化剂降低ⅲ的活化能，从而加快反应速率 C. 该反应中，为催化剂，HI为中间产物 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该过程中分子内形成非极性键，涉及非极性键的形成，A不符合题意； B．步骤iii的过渡态TS3能量最高，为决速步，更高效的催化剂可降低TS3的活化能，从而加快总反应速率，B符合题意； C．在反应中先消耗后生成，为催化剂；在反应中先生成后消耗，为中间产物，C不符合题意； D．由图可知，每分子（l）的转化涉及能量为3.05 eV，热化学方程式中为气态，ΔH要用1mol甲醇来进行计算，且图中为相对能量/eV，还需要进行单位换算，D不符合题意； 故选B。 8. 某高性能MOF-5材料可实现对的高效捕获，其结构如图所示，由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W组成；基态W原子核外无单电子。原子序数存在关系：。下列说法正确的是 A. 电负性： B. W元素属于d区元素 C. 分子在中的溶解度大于其在水中的 D. MOF-5和冠醚一样，属于超分子 【答案】C 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态W原子核外无单电子，且满足，基态W无单电子，前四周期中符合条件的过渡金属有Zn，代入得4Z=30+2，即Z=8，则Z为O元素，W为Zn元素，结合MOF-5结构与成键规律，Y形成4个键，原子序数介于O和Zn之间，且结构中存在苯环骨架，故Y为C元素，X形成1个键，原子序数小于C，故X为H元素。由此解题。 【详解】A．同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从上到下逐渐减小，金属的电负性小于非金属，所以则其电负性的顺序为O>C>H>Zn，A错误； B．Zn的电子排布为，属于ds区，B错误； C．是非极性溶剂，水是极性溶剂，是极性分子，但极性很弱，在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，C正确； D．超分子是由分子通过非共价键（如氢键、分子间作用力等）组装形成的聚集体。MOF-5由Zn与配体通过配位键形成多孔结构，冠醚通过氢键 / 配位键识别客体分子，但冠醚不属于超分子，D错误； 故答案选C。 9. 贝特类药物是治疗高甘油三酯血症的首选药物，一种新型贝特类降血脂化合物Q的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. M分子中所有碳原子均采取杂化 B. N既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 C. P苯环上的一氯代物有7种 D. Q分子中含有手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．M分子中结构的亚甲基碳原子为饱和碳原子，采取杂化，并非所有碳原子均采取杂化，A错误； B．结合M和P的结构可推知N为对羟基苯乙胺，分子中氨基能与盐酸反应，酚羟基能与NaOH溶液反应，因此N既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，B正确； C．P有两个苯环，左边的苯环无对称有3种等效氢；右边的苯环对称，有2种等效氢，因此苯环上等效氢共5种，C错误； D．手性碳原子需要连接4种互不相同的原子或基团，Q中不存在符合条件的碳原子，不含手性碳原子，D错误； 故答案选B。 10. 工业上可采用微生物电池处理含()的废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极Y表面发生的第二步电极反应式为： B. 每处理有通过质子交换膜从右向左迁移 C. 工作一段时间后，酸性增强不利于菌落存活，电池效率降低 D. 该电池每消耗标准状况下，正极室质量增加32 g 【答案】D 【解析】 【分析】电极X通入空气，发生还原反应，是正极；电极Y发生氧化反应，是负极。质子交换膜允许H+通过，但不参与电极反应。首先明确电极反应：电极X上空气中的氧气被还原为水，反应式为O2+4H++4e-=2H2O，电极Y上被氧化为，中间可能经过S的生成，随后S进一步被氧化为。 【详解】A．电极Y上步骤Ⅱ是S被氧化为，需要失去6个电子，同时结合水生成H+，故第二步电极反应式为S-6e-+4H2O=+8H+，与选项所示一致，故A正确； B．负极的总反应式为：S+4xH2O-（6x+2）e-=x+8xH+，每处理1mol，转移（6x+2）mol电子。正极的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，根据电子得失守恒，正极需要消耗（6x+2）molH+，故H+通过质子交换膜从右（负极）向左（正极）迁移（6x+2）mol，故B正确； C．工作一段时间后，负极反应生成大量H+，导致负极的酸性增强，而微生物对环境的pH较敏感，酸性过强会抑制微生物活性，甚至导致其死亡，不利于菌落存活，电池效率也有所降低，故C正确； D．正极的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，标准状况下22.4LO2为1mol，根据反应式可知，正极室质量增加是由于消耗了1molO2（质量为32 g）和迁移进入了4molH+（质量为4 g），总增加质量为32g+4g=36g，故D错误； 故选D。 11. 研究表明，乙酰丙酮()存在酮式和烯醇式互变形成的平衡体系： 下列说法错误的是 A. 向乙酰丙酮中加入金属钠能产生气泡 B. 能与HCN加成可证实乙酰丙酮存在酮式异构体 C. 由酮式向烯醇式转化时，位的比位的活泼 D. 形成分子内氢键可增强烯醇式异构体的稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酰丙酮的烯醇式结构含有羟基()，能与金属钠发生反应生成氢气，产生气泡，A正确； B．酮式结构和烯醇式结构中的都含羰基()，均可以与发生加成反应，因此，能与加成不能证实乙酰丙酮存在酮式异构体，B错误； C．从酮式向烯醇式转化时，位的上的氢原子(位H)会转移到羰基的氧原子上，这说明位的H比位的H更活泼，更容易发生迁移，C正确； D．烯醇式结构中，羟基()的氢原子可以与另一侧羰基()的氧原子形成分子内氢键，这种氢键能降低分子的能量，从而增强烯醇式异构体的稳定性，使其在平衡中占比更高(80%)，D正确； 故答案选B。 12. 以石墨或甲烷为原料可制备金刚石，石墨和金刚石的晶胞如图所示。 下列说法错误的是 A. 甲烷转化为金刚石，晶体类型发生改变 B. C. 金刚石晶胞中a位和b位碳原子的核间距为 D. 若石墨和金刚石的晶胞体积比为，则其密度比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷属于分子晶体，金刚石属于共价晶体，二者转化后晶体类型发生改变，A正确； B．石墨中碳原子采取sp2杂化，每个碳原子未参与杂化的2p轨道相互重叠形成大π键；金刚石中碳原子采取sp3杂化，金刚石中碳碳键的键长更长，故x>142，B正确； C．金刚石晶胞中，图中x是晶胞体对角线的，则体对角线长4x pm，那么晶胞棱长为，a位和b位碳原子的核间距为面对角线()的一半，即，不是，C错误； D．石墨晶胞中C原子数为4，金刚石晶胞中C原子数为8，根据，，D正确； 故选C。 13. 某温度下，将一定量的碳酸镁和石墨放在真空刚性容器中发生如下反应： ① ② 平衡后体系总压强为32.0 kPa，且以上三种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. B. 升高温度，反应①和②的反应速率均加快 C. 通入少量，石墨的平衡转化率增大 D. 缩小体积，再次平衡后的分压保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中固体不写入压强平衡常数，因此；平衡总压为32.0 kPa，因此分压为；反应②，A正确； B．升高温度会增大活化分子百分数，无论反应是吸热还是放热，反应速率都会加快，因此反应①和②的速率均加快，B正确； C．温度不变，不变，平衡时分压始终为2.0 kPa，结合不变，可知平衡时分压也不变，容器恒容，平衡时物质的量不变，消耗石墨的量不变；通入的多余会和反应生成被消耗，最终平衡不移动，石墨平衡转化率不变，C错误； D．温度不变，为定值，缩小体积后，平衡移动最终会使分压回到原温度对应的，因此再次平衡后分压保持不变，D正确； 故答案选C。 14. 某科研团队在常温下模拟一种乙酰水杨酸（用HA表示，）药物在人体吸收模式的示意图如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，未电离的HA则可自由穿过该膜。当达到平衡时，下列说法错误的是 A. 血浆中HA电离程度比胃中大 B. 血浆中 C. 在胃中 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由可得，血浆pH=7.3、胃中pH=1.0，计算得血浆中该比值为，胃中为，故血浆中HA电离程度更大，A正确； B．血浆中除HA和水电离出的离子外，还存在其他阳离子（如）和其他阴离子，所给式子不符合电荷守恒，B错误； C．胃中，代入，C正确； D．HA可自由穿过膜，则平衡时血浆和胃中相等，，，故二者比值为，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 富马酸亚铁（）是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，在pH较高时易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 Ⅰ．富马酸亚铁制备 将2.00 g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入溶液调节溶液的pH为6.5～6.7。安装好回流装置（加热装置省略），通入，一段时间后从仪器B上口缓慢加入稍过量的溶液，维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品2.80 g。 Ⅱ．滴定法测定产品的纯度 准确称取0.300 g产品，加入稀溶解，再加入3滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色），用标准溶液滴定至终点，滴定过程中发生的反应为：（黄色）（无色）。多次实验平均消耗溶液15.00 mL。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是________，仪器A中连通管a的作用是________。 （2）加入调节溶液的pH为6.5～6.7，pH不宜太高或太低的原因是________。 （3）溶液需要用________试剂检验合格后，才可用于制备富马酸亚铁。 （4）①产品纯度测定实验中，接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为________（填标号）；滴定终点的现象为________。 A. B. C. D. ②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁________（填“合格”或“不合格”）。 ③结合纯度测定结果，计算富马酸亚铁的产率为________%（保留三位有效数字）。 （5）用元素分析仪测定富马酸亚铁粗产品的组成，产品最简式为，则产品中最有可能含有的一种杂质是________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压，有利于溶液顺利滴下 （2）酸性较强时，富马酸亚铁会溶解；酸性太弱时，富马酸亚铁会被氧化；太高或太低都会导致产品纯度降低 （3） （4） ①. B ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 ③. 不合格 ④. 81.2% （5）D 【解析】 【分析】将2.0g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A(仪器A是恒压滴液漏斗，其中连通管a的作用是平衡气压，有利于溶液顺利滴下)中加入溶液调节溶液pH为6.5~6.7，防止富马酸亚铁溶解，通入一段时间后从B(球形冷凝管)上口缓慢加入含的水溶液(20~30mL)，维持反应温度100℃，得到富马酸亚铁样品2.8g；准确称取0.300g产品，加入稀溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，用标准溶液滴定至终点(为黄色，为无色)，结合反应（黄色）（无色）和平均消耗溶液的体积列关系式计算产率，据此分析解答。 【小问1详解】 根据装置仪器图形，仪器B的名称为：球形冷凝管；仪器A为恒压滴液漏斗，其中连通管a的作用为：平衡气压，有利于溶液顺利滴下。 【小问2详解】 根据题目信息可知，富马酸亚铁可溶于酸性较强的溶液，酸性过低时，容易被氧化，所以要加入溶液调节溶液pH为6.5~6.7，原因为：酸性较强时，富马酸亚铁会溶解；酸性太弱时，富马酸亚铁会被氧化；太高或太低都会导致产品纯度降低。 【小问3详解】 制备富马酸亚铁需要，为防止溶液中被氧化为引起干扰，需要取少量溶液滴加溶液，如无红色出现，证明未被氧化，可以用于制备富马酸亚铁。 【小问4详解】 ①产品纯度测定实验中，溶液具有氧化性，应使用酸式滴定管盛装，则在接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为：控制酸式滴定管旋塞的力度，使液体在管口形成悬而未落的半滴液珠，再通过轻触锥形瓶壁进行转移，再加少量蒸馏水冲洗即可，则符合该操作的装置为：B；根据邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色，则在测定产品纯度时，判断滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色； ②根据反应（黄色）（无色），列式得到产品纯度为，则本实验中制备的富马酸亚铁属于：不合格； ③结合纯度测定结果，根据反应得到富马酸亚铁的产率为：。 【小问5详解】 根据富马酸亚铁的结构得到其化学式为：；现产品最简式为，则混入的杂质可能为： A．由最简式可知，产品中不含有硫元素，所以富马酸亚铁粗产品的杂质不可能是硫酸铁，A不符合题意； B．由最简式可知，产品中铁原子与碳原子的个数比为1:4，由富马酸亚铁的化学式可知，富马酸亚铁中铁原子与碳原子的个数比也为1:4，由的化学式可知，其铁原子与碳原子的个数比为3:4，导致混合后铁原子与碳原子的个数比不为1:4，所以富马酸亚铁粗产品的杂质不可能是，B不符合题意； C．由最简式可知，产品中铁原子与碳原子的个数比为1:4，由富马酸亚铁的化学式可知，富马酸亚铁中铁原子与碳原子的个数比也为1：4，中含碳原子不含有铁原子，导致混合后铁原子与碳原子的个数比不为1:4，所以富马酸亚铁粗产品的杂质不可能是，C不符合题意； D．由最简式可知，产品中铁原子、碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1:4:2:4.02，由富马酸亚铁的化学式可知，富马酸亚铁中铁原子、碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1:4:2:4，而中铁原子、碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2:8:4:9=1:4:2:4.5，则由铁原子、碳原子、氢原子、氧原子的个数比可知，富马酸亚铁粗产品的杂质可能是，D符合题意； 故答案为：D。 16. 锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有ZnO、、、、等，利用锌浸渣提取锗的实验流程如下图所示： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为： pH Ge存在形式 ②部分金属离子的沉淀pH： 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 回答下列问题： （1）基态锗原子的核外电子排布式为[Ar]_______，“滤渣”主要成分为________（填化学式）。 （2）在“还原浸出”步骤中发生反应的化学方程式为________；物质A属于碱性氧化物，其化学式为________。 （3）“沉锗”操作后，锗以的形式存在，随着pH的升高，锗的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH范围为________。 （4）“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸和萃取剂，其原理为酒石酸（，结构为）与含锗微粒形成酒石酸络阴离子。 ①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为________。 ②若溶液的，锗的萃取率下降，原因是________。 ③“反萃取”中加入的物质B是________（填标号）。 a．NaOH溶液 b．溶液 c．溶液 【答案】（1） ①. ②. 和 （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 时锗转化为，无法形成目标络阴离子进入有机相，因此萃取率下降 ③. a 【解析】 【分析】加入二氧化硫、硫酸还原浸出，被二氧化硫还原为，浸出液中含有，滤渣为；题中给出物质A为碱性氧化物，酸溶后得到石膏，则物质A为；加入酒石酸和有机溶剂形成酒石酸络阴离子，加入物质B反萃取得到，时，以形式存在，则物质B为氢氧化钠溶液，由此分析解答。 【小问1详解】 锗是32号元素，基态原子简化电子排布式为；锌浸渣中不与硫酸反应，难溶于硫酸，因此还原浸出后的滤渣主要为和。 【小问2详解】  还原浸出中将溶解生成的还原为，配平后反应方程式为：；沉锗步骤需要调pH，且后续酸溶得到石膏，物质A为碱性氧化物，因此A为。 【小问3详解】 “沉锗”操作后锗以形式存在，当pH<2时，Ge以存在溶解度高难以沉淀；pH=2.5−5时，Ge以存在；pH>12时，Ge以存在。要使锗沉淀且尽量减少沉淀，根据信息，开始沉淀的pH为6.2，所以“沉锗”操作理论上需控制pH范围为。 【小问4详解】 ① pH=1.8<2时，锗以形式存在，每个酒石酸（）失去2个与络合，配平后得到离子方程式。 ② 根据已知信息，时锗转化为，无法形成目标络阴离子进入有机相，因此萃取率下降。 ③ 反萃取最终得到，pH>12时锗以形式存在，因此需要加入NaOH溶液，选a。 17. 的资源化利用是当前研究的热点课题之一。和转化为甲醇主要发生下列反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）相关键能如下表所示，则_______；从热力学角度分析，反应Ⅱ能自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 化学键 键能（） 1072 436 381 413 463 （2）在一定条件下，将和混合发生反应Ⅲ，下列可以提高氢气平衡转化率的措施有________（填序号）。 a．适当降低温度 b．增大和的起始物质的量之比 c．扩大容器体积 d．选择高效催化剂 （3）在初始温度为225℃，保持压强为的条件下，将一定比例的和混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管，发生反应Ⅰ和Ⅱ。装置及、、……位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和的体积分数如图所示。 ①判断反应Ⅱ在位点的状态：________（填序号），判断理由是________。 a．处于平衡状态 b．向正方向进行 c．向逆方向进行 ②位点，混合气的温度为280℃，则此阶段体系中的分压为________Pa（保留小数点后两位，下同）；若此阶段体系中和的体积比为，则反应Ⅰ在280℃时的压强平衡常数________。 （4）还可以与环氧化合物反应，过程如图所示。X的分子式是，是一种五元环状化合物。X分子中碳原子的杂化类型为________；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷上的碳原子a，而不是碳原子b，原因是________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）ab （3） ①. b ②. 在这一区间内，的体积分数一直在增加，反应Ⅱ在向正方向进行 ③. ④. （4） ①. 、 ②. 碳原子��为亚甲基碳，碳原子��为连接有甲基的叔碳，因碳原子��的空间位阻更小，因此N原子上的孤电子对优先进攻碳原子�� 【解析】 【小问1详解】 根据反应Ⅱ的方程式以及表格中的键能数据，可得到；反应Ⅱ的、，根据时能自发，则反应Ⅱ在低温时可能自发。 【小问2详解】 对于反应Ⅲ：，可以提高氢气平衡转化率的措施有： a．该反应为放热反应，适当降低温度，平衡向右移动，氢气的平衡转化率升高，a符合题意； b．增大和的起始物质的量之比，相当于增大的浓度，使平衡向右移动，则氢气的平衡转化率升高，b符合题意； c．该反应为气体体积减小的反应，扩大容器体积，相当于减小压强，平衡向左移动，氢气的平衡转化率降低，c不符合题意； d．催化剂只加快反应速率，不影响平衡的移动，故选择高效催化剂不改变氢气的平衡转化率，d不符合题意； 故答案为：ab。 【小问3详解】 ①根据题干信息，CO是反应Ⅰ的生成物和反应Ⅱ的反应物，是反应Ⅱ的生成物；从图像可以看出，混合气体从开始，封闭体系中CO的体积分数几乎不变，说明CO已处于平衡状态（即反应Ⅰ生成CO的速率等于反应Ⅱ消耗CO的速率）；而的体积分数一直在增加，到达时才几乎不变，达到平衡状态，说明在这一区间内，反应Ⅱ在向正方向进行，故符合的选项为：b； ②位点，混合气的温度为280℃，此时的体积分数为12.8%、的体积分数为14.2%、根据反应Ⅰ和反应Ⅱ的关系有，则体系中的分压为：；当体系中和的体积比为时，得到的体积分数为、的体积分数为，最后得到反应Ⅰ在280℃时的压强平衡常数。 【小问4详解】 根据X的分子式是，且是一种五元环状化合物，得到X的结构为，其中中的C原子形成3个键且无孤电子对，该原子采用的是杂化，剩余3个C原子为饱和C原子，采用的是杂化；碳原子��为亚甲基碳，碳原子��为连接有甲基的叔碳，因碳原子��的空间位阻更小，因此N原子上的孤电子对优先进攻碳原子�� 。 18. 一种激酶抑制剂(H)的合成路线如下： 已知：是引入保护基的试剂，为。 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为___________。 （2）B→C的反应类型为___________；符合下列条件的C的同分异构体有___________种。 ①含有和且连接在同一个碳原子上 ②遇溶液显色 ③苯环上有两个取代基且有两种化学环境的氢 （3）D中的含氧官能团名称为___________。E的结构简式为___________。 （4）TFA的作用___________。 （5）制备G的原料P可由邻硝基苯硫酚和2-溴丙烷为主要原料通过以下方法合成： 已知：①硫醚在酸性条件下氧化为硫砜基() ②硝基在铁粉与盐酸条件下还原为氨基(苯胺易被氧化) M的结构简式为___________。试剂X为___________。 【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. 10 （3） ①. 醚键、硝基 ②. （4）脱去保护基 （5） ①. ②. H2O2/H+ 【解析】 【分析】根据D的结构、A→B→C→D的反应条件以及相关化合物的分子式可反推得：A为，B为，C为，则A在浓硫酸、浓硝酸、加热作用下生成B，B与异丙醇发生取代反应生成C和HF，C与在Pd催化条件下生成D；根据H的结构、D→E→F→H的反应条件以及相关化合物的分子式可反推得：E为，F为，G为，则D经氢气还原为E，E使用Boc基团保护氨基得到F，F与G发生取代反应、在经过TFA脱去保护基生成H。 【小问1详解】 据分析，A→B的化学方程式为。 【小问2详解】 据分析，B→C的反应类型为取代反应；据已知，C的同分异构体为-OH和-C4H8NO2Cl对位取代的苯，同分异构体数目取决于-C4H8NO2Cl的种类，不考虑Cl取代的-C4H9NO2有：、、、，再考虑Cl取代位置共有3+2+2+3=10种。 【小问3详解】 根据D的结构，其含氧官能团名称为醚键、硝基；据分析，E的结构简式为。 【小问4详解】 TFA为三氟乙酸，脱去Boc保护基，酸性条件，使F和G反应产物质子化得到H。 【小问5详解】 根据已知条件，2-B硝基硫醇与2-溴丙烷反应生成，然后通过酸性过氧化氢氧化、Fe/HCl还原得到（氨基易被氧化，不能首先将硝基还原为氨基，再氧化硫醚），则P的合成路线为：，则M的结构简式为，试剂X为H2O2/H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西师大附中高2026届高三第五次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. “歼-20”飞机：隐身涂层材料之一为石墨烯，它属于有机高分子材料 B. 复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C. 首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D. 神舟二十号：使用的锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 酚醛树脂的结构简式： C. 的结构示意图： D. 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： 3. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉（，结构如图）、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应：设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 在、101 kPa下，所含的分子数小于 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每生成，转移的电子数为 4. 铁及其化合物的部分转化关系如图所示。下列反应方程式错误的是 A. ①为在稀硝酸中加入少量铁粉： B. ②为在硝酸铁溶液中加入铁粉： C. ③在溶液中加入氨水并通入空气： D. ④为高温下和焦炭反应： 5. 下列有关实验装置或原理能达到实验目的的是 A.干燥 B.制备 C.引发红色喷泉 D.测量溶液的pH A. A B. B C. C D. D 6. 下列叙述均正确且存在关联的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 第一电离能： 的配位能力强于，的稳定性强于 B Li、Na、K的最外层电子数相同 加热条件下，Li、Na、K均能与氧气剧烈反应生成过氧化物 C ZnS可溶于稀硫酸，而CuS不能溶于稀硫酸 D Mg的金属性强于Al 可溶于NaOH溶液，而不能溶于NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 甲醇（）与CO催化制备乙酸（）的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是 A. 该过程不涉及非极性键的形成 B. 更高效的催化剂降低ⅲ的活化能，从而加快反应速率 C. 该反应中，为催化剂，HI为中间产物 D. 总反应的热化学方程式为 8. 某高性能MOF-5材料可实现对的高效捕获，其结构如图所示，由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W组成；基态W原子核外无单电子。原子序数存在关系：。下列说法正确的是 A. 电负性： B. W元素属于d区元素 C. 分子在中的溶解度大于其在水中的 D. MOF-5和冠醚一样，属于超分子 9. 贝特类药物是治疗高甘油三酯血症的首选药物，一种新型贝特类降血脂化合物Q的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. M分子中所有碳原子均采取杂化 B. N既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 C. P苯环上的一氯代物有7种 D. Q分子中含有手性碳原子 10. 工业上可采用微生物电池处理含()的废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极Y表面发生的第二步电极反应式为： B. 每处理有通过质子交换膜从右向左迁移 C. 工作一段时间后，酸性增强不利于菌落存活，电池效率降低 D. 该电池每消耗标准状况下，正极室质量增加32 g 11. 研究表明，乙酰丙酮()存在酮式和烯醇式互变形成的平衡体系： 下列说法错误的是 A. 向乙酰丙酮中加入金属钠能产生气泡 B. 能与HCN加成可证实乙酰丙酮存在酮式异构体 C. 由酮式向烯醇式转化时，位的比位的活泼 D. 形成分子内氢键可增强烯醇式异构体的稳定性 12. 以石墨或甲烷为原料可制备金刚石，石墨和金刚石的晶胞如图所示。 下列说法错误的是 A. 甲烷转化为金刚石，晶体类型发生改变 B. C. 金刚石晶胞中a位和b位碳原子的核间距为 D. 若石墨和金刚石的晶胞体积比为，则其密度比为 13. 某温度下，将一定量的碳酸镁和石墨放在真空刚性容器中发生如下反应： ① ② 平衡后体系总压强为32.0 kPa，且以上三种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. B. 升高温度，反应①和②的反应速率均加快 C. 通入少量，石墨的平衡转化率增大 D. 缩小体积，再次平衡后的分压保持不变 14. 某科研团队在常温下模拟一种乙酰水杨酸（用HA表示，）药物在人体吸收模式的示意图如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，未电离的HA则可自由穿过该膜。当达到平衡时，下列说法错误的是 A. 血浆中HA电离程度比胃中大 B. 血浆中 C. 在胃中 D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 富马酸亚铁（）是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，在pH较高时易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 Ⅰ．富马酸亚铁制备 将2.00 g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入溶液调节溶液的pH为6.5～6.7。安装好回流装置（加热装置省略），通入，一段时间后从仪器B上口缓慢加入稍过量的溶液，维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品2.80 g。 Ⅱ．滴定法测定产品的纯度 准确称取0.300 g产品，加入稀溶解，再加入3滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色），用标准溶液滴定至终点，滴定过程中发生的反应为：（黄色）（无色）。多次实验平均消耗溶液15.00 mL。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是________，仪器A中连通管a的作用是________。 （2）加入调节溶液的pH为6.5～6.7，pH不宜太高或太低的原因是________。 （3）溶液需要用________试剂检验合格后，才可用于制备富马酸亚铁。 （4）①产品纯度测定实验中，接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为________（填标号）；滴定终点的现象为________。 A. B. C. D. ②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁________（填“合格”或“不合格”）。 ③结合纯度测定结果，计算富马酸亚铁的产率为________%（保留三位有效数字）。 （5）用元素分析仪测定富马酸亚铁粗产品的组成，产品最简式为，则产品中最有可能含有的一种杂质是________。 A. B. C. D. 16. 锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有ZnO、、、、等，利用锌浸渣提取锗的实验流程如下图所示： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为： pH Ge存在形式 ②部分金属离子的沉淀pH： 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 回答下列问题： （1）基态锗原子的核外电子排布式为[Ar]_______，“滤渣”主要成分为________（填化学式）。 （2）在“还原浸出”步骤中发生反应的化学方程式为________；物质A属于碱性氧化物，其化学式为________。 （3）“沉锗”操作后，锗以的形式存在，随着pH的升高，锗的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH范围为________。 （4）“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸和萃取剂，其原理为酒石酸（，结构为）与含锗微粒形成酒石酸络阴离子。 ①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为________。 ②若溶液的，锗的萃取率下降，原因是________。 ③“反萃取”中加入的物质B是________（填标号）。 a．NaOH溶液 b．溶液 c．溶液 17. 的资源化利用是当前研究的热点课题之一。和转化为甲醇主要发生下列反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）相关键能如下表所示，则_______；从热力学角度分析，反应Ⅱ能自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 化学键 键能（） 1072 436 381 413 463 （2）在一定条件下，将和混合发生反应Ⅲ，下列可以提高氢气平衡转化率的措施有________（填序号）。 a．适当降低温度 b．增大和的起始物质的量之比 c．扩大容器体积 d．选择高效催化剂 （3）在初始温度为225℃，保持压强为的条件下，将一定比例的和混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管，发生反应Ⅰ和Ⅱ。装置及、、……位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和的体积分数如图所示。 ①判断反应Ⅱ在位点的状态：________（填序号），判断理由是________。 a．处于平衡状态 b．向正方向进行 c．向逆方向进行 ②位点，混合气的温度为280℃，则此阶段体系中的分压为________Pa（保留小数点后两位，下同）；若此阶段体系中和的体积比为，则反应Ⅰ在280℃时的压强平衡常数________。 （4）还可以与环氧化合物反应，过程如图所示。X的分子式是，是一种五元环状化合物。X分子中碳原子的杂化类型为________；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷上的碳原子a，而不是碳原子b，原因是________。 18. 一种激酶抑制剂(H)的合成路线如下： 已知：是引入保护基的试剂，为。 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为___________。 （2）B→C的反应类型为___________；符合下列条件的C的同分异构体有___________种。 ①含有和且连接在同一个碳原子上 ②遇溶液显色 ③苯环上有两个取代基且有两种化学环境的氢 （3）D中的含氧官能团名称为___________。E的结构简式为___________。 （4）TFA的作用___________。 （5）制备G的原料P可由邻硝基苯硫酚和2-溴丙烷为主要原料通过以下方法合成： 已知：①硫醚在酸性条件下氧化为硫砜基() ②硝基在铁粉与盐酸条件下还原为氨基(苯胺易被氧化) M的结构简式为___________。试剂X为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $