精品解析：吉林省八校2025-2026学年高三下学期模拟考试化学试题

化学学科试题 本试卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将条形码粘贴在答题卡相应位置，并且把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只上交答题卡，试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59 Ni-59 Zn-65 Zr-91 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 信息存储技术日新月异。下列关于存储材料的说法错误的是 A. U盘外壳常用的ABS塑料是一种有机高分子 B. 磁带利用的磁性存储信息，其中Fe的化合价均为 C. 制作蓝光光盘记录层的碲合金，在晶态和非晶态间的转换涉及物理变化 D. 固态硬盘的存储单元使用氮化硅作为绝缘介质，氮化硅属于无机非金属材料 2. 我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语或图示表达不正确的是 A. -OH的电子式： B. 基态钙原子价电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 的中心原子杂化类型： 3. 将气体转化为甲醇()等液体燃料能缓解温室效应。某合成反应转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，的原子数为 B. 的溶液中氧原子数为 C. 生成1 mol CO，反应Ⅱ转移的电子数为 D. 理论上每转化，反应Ⅲ消耗分子的数目为 4. 超临界碳酸化技术(反应如下，其中R-代表烃基)是实现我国“双碳”目标的有效途径之一，下列叙述正确的是 A. 化合物1不存在手性碳原子 B. 化合物2与化合物3含有相同的官能团 C. 上述转化过程中涉及的反应类型只有加成反应 D. 1 mol甲醇和化合物4分别与足量Na反应产生的之比为1:1 5. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. 溶液中通入，析出白色沉淀： B. 向苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊： C. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： D. 溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： 6. 下列实验能达到实验目的的是 A．制作简单的氢氧燃料电池 B．由溶液制备无水 C．验证铁的析氢腐蚀 D．制备 A. A B. B C. C D. D 7. 是一种荧光材料，在光学温度、光学压力传感领域具有潜在的应用价值。已知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，Z元素是构成大理石的主要金属元素，Y的单质与氢气混合在暗处因发生反应而爆炸，X的第一电离能比同周期相邻的两原子小，基态W原子2p能级上有一个电子。下列说法正确的是 A. Z元素位于长周期p区 B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 中含有离子键、共价键 8. 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该氧化物的密度为 C. Zr原子之间的最短距离为 D. 若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心 9. 偶氮大环在光照下会发生顺反异构，可用作光开关，其相互转化如图所示。当偶氮大环呈反式结构时，光开关处于关闭态，不能键合碱金属离子；呈顺式结构时，偶氮参与配位，碱金属离子被键合到穴中。 下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该偶氮大环处于状态a时，能键合碱金属离子 C. 偶氮大环中碳原子采用了、两种杂化方式 D. 该偶氮大环键合碱金属离子的过程体现了分子识别的特征 10. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 B. 矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有、、 C. 沉铁过程中pH越大越有利于生成FeOOH D. “沉钴”后上层清液中 11. 次氯酸盐是常用的水处理剂。已知：有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为；相同条件下，次氯酸的氧化性强于次氯酸盐。为探究70℃时，pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响，设计了如下实验方案： 序号 硅酸钠的质量分数 碳酸钠的质量分数 初始COAC pH 12h后COAC 1 0 0 1794 8.53 1218 0.679 2 0 0 1794 8.63 1288 0.718 3 0.9% 0.6% 1794 13.66 - a 4 1.5% 0 1834 13.44 1597 0.871 5 0 1.5% 1834 13.76 - 0.958 下列说法错误的是 A. 0.718<a<0.871 B. 对比实验1、2可知，pH增大有利于稳定NaClO溶液的有效氯含量 C. 对比实验4、5可知，碳酸钠作稳定剂的效果优于硅酸钠 D. (常温下pH大于7)不适宜作NaClO溶液的稳定剂 12. 和合成甲酸()的反应为 。一定温度下，向恒容密闭容器中充入和进行上述反应，测得随反应时间(t)的变化如图所示，时，的产率为，时仅改变一个条件。下列说法正确的是 A. 内， B. 平衡常数： C. 时，改变的条件可能是使用了催化剂 D. 混合气体的平均相对分子质量：可能小于 13. 某科研团队研究了以铜基配合物电催化还原装置如图所示，其外接电源为高铁电池()，下列说法正确的是 A. 电源a端发生反应： B. 该铜基配合物中配体与配位键的数目之比为1:2 C. 电解一段时间后，阴极区附近溶液的pH减小 D. 外接电源内消耗65 g Zn，阳极室溶液质量减少16 g 14. 某合成尿素的总反应为 ，其反应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A. 若，则总反应的 B. 基元反应Ⅱ为 C. 该反应的决速步为反应Ⅰ D. 合成尿素的总反应在高温下可自发进行 15. 常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以、、形式存在，lg()随pH变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表组分为 B. P点： C Q点： D. 的平衡常数 二、非选择题： 16. 废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量、、、等)中回收有价金属的工艺流程如下： 已知：①，，， ②当溶液中剩余金属离子浓度时，视为已沉淀完全。 ③，。 回答下列问题： （1）基态Mo原子的价层电子排布式为，则Mo在元素周期表中的位置为___________。 （2）“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是___________。 （3）“焙烧”时转化为。“碱浸”时，参与反应的离子方程式为___________。 （4）已知和不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能的原因是___________。 （5）“除铁”时，若溶液中、、，加入适量NaOH溶液调节pH(溶液体积变化忽略不计)，可以使沉淀完全，则调节pH的范围为___________。 （6）在空气中加热，其热重曲线如图所示。图中，a、c两点对应固体的成分分别是___________、___________(填化学式，其中c为Co的氧化物)。 17. 我国化工专家吴蕴初对研制生产味精等作出了卓越贡献。某研究小组模拟以淀粉为原料制备味精的实验流程为： 已知：①谷氨酸在酸性较强的条件下的存在形式为：，其-羧基：，-羧基：；的，。 ②谷氨酸在不同pH存在形式如下： 请回答： （1）步骤Ⅰ中试剂A可选用___________(写一种 （2）的小于的原因是___________。 （3）谷氨酸溶解度()随pH变化，谷氨酸单钠盐溶解度随温度变化如下图所示： 下列说法正确的是___________。 A. 图1干燥管内B只能选用酸性物质 B. 步骤Ⅱ加盐酸调节至时有利于析出谷氨酸 C. 沿操作可获得较大颗粒的结晶味精 D. 通过X射线衍射实验不能区别L、D构型谷氨酸单钠盐(二者互为手性异构体) （4）写出步骤Ⅲ生成味精的反应方程式___________。 （5）步骤Ⅲ，获得味精的所有操作如下：③→___________→②→结晶→过滤、洗涤→干燥(填序号)。 ①加纯碱 ②过滤 ③加谷氨酸 ④除杂质并用活性炭脱色 ⑤控制，搅拌均匀 （6）味精中谷氨酸单钠(，)含量测定。 原理： 过程：称取试样0.15 g于锥形瓶内，加甲酸3 mL，搅拌，直至完全溶解，再加乙酸30 mL、-萘酚苯基甲醇-乙酸指示液(酸碱指示剂)10滴，用的高氯酸滴定，当滴入最后半滴时溶液变绿色即为滴定终点，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积()。同时做空白试验，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积()。则： ①甲酸和乙酸的作用是___________。 ②味精中谷氨酸单钠的质量分数是___________(用含、、的式子表示)。 18. 过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将转化为高附加值化学品，既能减排，又能满足工业需求。甲醇作为重要化工原料，可制备多种化学品，也可作燃料。 回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． ①则反应的___________，反应Ⅰ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②若将等物质的量的和充入恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．生成CO的速率与生成的速率相等 B．体系的压强保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．与的比值保持不变 （2）下图甲显示了催化剂在3.0 MPa，氢碳比-为3，相同时间内，不同温度下的转化率和甲醇的选择性性能图。可以看出，该催化剂的最适宜温度为___________℃，温度高于260℃，的转化率降低可能的原因是___________。已知：的选择性 （3）LTA分子筛膜具有很强的亲水性，通过使用LTA型分子筛膜催化反应器，测得在3.0 MPa，氢碳比-为3，反应相同时间，不同温度对分子筛膜催化反应器的催化性能影响如图乙所示。使用此分子筛膜，的转化率提高的原因是___________。 （4）某温度、恒定压强为p MPa的条件下，将和通过装有催化剂的反应器，反应并达到平衡状态，的转化率为，甲醇的选择性为，该温度下，反应Ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。 19. 瑞普替尼(K)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下： 已知： （1）A的名称为___________，K中含氧官能团名称为___________。 （2）中还生成了，则C的结构简式为___________。 （3）E→F的化学反应方程式为___________。 （4）在B的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。 a．含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子 b．能发生银镜反应 （5）G可以由以下路线合成： 已知的反应类型为取代反应，则N的结构简式为___________，反应的另一产物的名称为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学学科试题 本试卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将条形码粘贴在答题卡相应位置，并且把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只上交答题卡，试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59 Ni-59 Zn-65 Zr-91 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 信息存储技术日新月异。下列关于存储材料说法错误的是 A. U盘外壳常用的ABS塑料是一种有机高分子 B. 磁带利用的磁性存储信息，其中Fe的化合价均为 C. 制作蓝光光盘记录层的碲合金，在晶态和非晶态间的转换涉及物理变化 D. 固态硬盘的存储单元使用氮化硅作为绝缘介质，氮化硅属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．ABS塑料属于合成有机高分子材料，A正确； B．中，铁元素存在+2和+3两种价态，B错误； C．碲合金在晶态与非晶态间的转换仅改变原子排列方式，属于物理变化，C正确； D．氮化硅一种陶瓷材料，属于无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语或图示表达不正确的是 A. -OH的电子式： B. 基态钙原子价电子排布式： C. VSEPR模型： D. 的中心原子杂化类型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．-OH的电子式可表示为，A正确； B．基态钙原子的原子序数为20，其核外电子排布为，价电子排布式为，B正确； C．分子的中心O原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，图示符合，C正确； D．的中心P原子的价层电子对数为，中心P原子的杂化方式为杂化，D错误； 故答案选D。 3. 将气体转化为甲醇()等液体燃料能缓解温室效应。某合成反应的转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，的原子数为 B. 的溶液中氧原子数为 C. 生成1 mol CO，反应Ⅱ转移的电子数为 D. 理论上每转化，反应Ⅲ消耗分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下是液态，不能用气体摩尔体积的公式计算的物质的量，A错误； B．该溶液中，溶剂水本身也含有氧原子，但溶剂的物质的量未知，B错误； C．反应Ⅱ中，生成时转移电子，因此生成转移电子，转移电子数为，C正确； D．物质的量为，根据反应Ⅱ可知生成；再根据反应Ⅲ，消耗，因此消耗，分子数为，D错误； 答案选C。 4. 超临界碳酸化技术(反应如下，其中R-代表烃基)是实现我国“双碳”目标的有效途径之一，下列叙述正确的是 A. 化合物1不存在手性碳原子 B. 化合物2与化合物3含有相同的官能团 C. 上述转化过程中涉及的反应类型只有加成反应 D. 1 mol甲醇和化合物4分别与足量Na反应产生的之比为1:1 【答案】B 【解析】 【分析】由流程，化合物1和二氧化碳发生加成反应生成化合物2，化合物2和甲醇发生取代反应生成化合物3和化合物4； 【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；化合物1中存在手性碳：，A错误； B．据化合物2与化合物3的分子结构，二者都含有酯基，官能团相同，B正确； C．化合物1和二氧化碳反应生成化合物2为加成反应，化合物2和甲醇生成化合物3和化合物4为取代反应，C错误； D．羟基能与钠单质反应生成氢气，1mol甲醇与足量Na反应产生的氢气为0.5mol，1mol化合物4与足量Na反应产生的氢气为1mol，二者之比为1：2，D错误； 故选B。 5. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. 溶液中通入，析出白色沉淀： B. 向苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊： C. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： D. 溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： 【答案】D 【解析】 【详解】A．ZnS为难溶于酸的白色沉淀，该反应可以发生，离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，A正确； B．苯酚酸性弱于碳酸、强于碳酸氢根，向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和碳酸氢钠，反应原理和书写正确，B正确； C．CuCl2浓溶液中存在配位平衡，稀释时平衡移动，绿色的转化为蓝色的，离子方程式书写正确，C正确； D．是弱酸，在离子方程式中不能拆分为和，需要保留化学式，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选D。 6. 下列实验能达到实验目的的是 A．制作简单的氢氧燃料电池 B．由溶液制备无水 C．验证铁的析氢腐蚀 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧燃料电池中，氢气在负极失电子，氧气在正极得电子。图中装置闭合时是电解池，电解溶液，左侧产生，右侧产生，之后断开、闭合，、分别在两极发生氧化还原反应，形成氢氧燃料电池，电流表指针偏转，所以A选项可以达到实验目的，故A正确； B．是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解，加热溶液时，HCl挥发，水解平衡正向移动，最终得到，不能制备无水 ，所以B选项不能达到实验目的，故B错误； C．析氢腐蚀的条件是在酸性环境下，食盐水呈中性，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，而不是析氢腐蚀，所以C选项不能达到实验目的，故C错误； D．装置中通入的导管插入液面下，会发生倒吸；且应先通入使溶液呈碱性，再通入以提高溶解度，装置设计和操作均存在问题，所以D选项不能达到实验目的，故D错误； 故本题选A。 7. 是一种荧光材料，在光学温度、光学压力传感领域具有潜在的应用价值。已知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，Z元素是构成大理石的主要金属元素，Y的单质与氢气混合在暗处因发生反应而爆炸，X的第一电离能比同周期相邻的两原子小，基态W原子2p能级上有一个电子。下列说法正确的是 A. Z元素位于长周期p区 B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 中含有离子键、共价键 【答案】D 【解析】 【分析】Z是构成大理石的主要金属元素，大理石的主要成分为，故Z是钙；Y单质与在暗处混合会爆炸，只有符合该性质，故Y是氟；W的基态原子2p能级有1个电子，电子排布为，故W是硼；W、X、Y原子序数依次增大，X的第一电离能比同周期相邻元素小，第二周期中，O的相邻元素为，第一电离能大小为：，故X是氧，W、X、Y、Z元素分别为B、O、F、Ca。 【详解】A．Z为Ca，位于第四周期第ⅡA族，元素周期表中第ⅠA、ⅡA族属于s区，因此Z位于s区，A错误； B．W、X、Y均为第二周期主族元素，同周期主族元素原子半径从左到右依次减小，原子半径应为，B错误； C．X的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物为HF，常温下H2O为液态，HF为气态，且水分子间氢键数目多于HF，沸点，即沸点，C错误； D．ZX2为CaO2，由构成，之间为离子键，内部两个O原子之间为共价键，因此CaO2中含有离子键、共价键，D正确； 故答案选D。 8. 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该氧化物的密度为 C. Zr原子之间的最短距离为 D. 若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞示意图可知锆原子位于晶胞内部，氧原子位于晶胞顶点、棱心、面心、体心，由“均摊法”可知，晶胞中含4个Zr，个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，A正确； B．结合A项分析可知，晶体密度为=，B正确； C．Zr原子之间的最短距离为面对角线的一半，即，C错误； D．根据晶胞的位置可知，若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则垂直向下，q点Zr原子位于晶胞xy面的面心，D正确； 故答案选C。 9. 偶氮大环在光照下会发生顺反异构，可用作光开关，其相互转化如图所示。当偶氮大环呈反式结构时，光开关处于关闭态，不能键合碱金属离子；呈顺式结构时，偶氮参与配位，碱金属离子被键合到穴中。 下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该偶氮大环处于状态a时，能键合碱金属离子 C. 偶氮大环中碳原子采用了、两种杂化方式 D. 该偶氮大环键合碱金属离子的过程体现了分子识别的特征 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C ，A正确； B．状态a中偶氮基（-N=N-）两侧苯环位于双键异侧，为反式结构，题干明确反式时不能键合碱金属离子，B错误； C．偶氮大环中，苯环及偶氮基（-N=N-）的C、N原子为sp2杂化，但大环中连接醚键的饱和碳，如-CH2-形成4个σ键，为sp3杂化，C正确； D．分子识别指分子通过非共价键特异性结合，该大环顺式时选择性键合碱金属离子，体现分子识别特征，D正确； 故选B。 10. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 B. 矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有、、 C. 沉铁过程中pH越大越有利于生成FeOOH D. “沉钴”后上层清液中 【答案】C 【解析】 【分析】矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，根据后续过程“沉铁”得到三价铁的沉淀、“沉钴”得到二价钴的沉淀、最终得到溶液知，浸出后的滤液中含有、、，加入溶液“沉铁”得到FeOOH，过滤，向滤液再加入“沉钴”得到CoS，过滤，最后得到硫酸锰溶液，据此分析： 【详解】A．生物质（稻草）属于植物来源，来源广泛，且可以通过植物生长再生，是优点，A正确； B．结合分析知，矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有、、，B正确； C．pH过高时， 会生成沉淀，而非，同时可能导致、共沉淀，影响分离效果，C错误; D．“沉钴”后析出沉淀，上层清液为的饱和溶液，满足沉淀溶解平衡，因此，D正确； 答案选C。 11. 次氯酸盐是常用的水处理剂。已知：有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为；相同条件下，次氯酸的氧化性强于次氯酸盐。为探究70℃时，pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响，设计了如下实验方案： 序号 硅酸钠的质量分数 碳酸钠质量分数 初始COAC pH 12h后COAC 1 0 0 1794 8.53 1218 0.679 2 0 0 1794 8.63 1288 0.718 3 0.9% 0.6% 1794 13.66 - a 4 1.5% 0 1834 13.44 1597 0.871 5 0 1.5% 1834 13.76 - 0.958 下列说法错误的是 A. 0.718<a<0.871 B. 对比实验1、2可知，pH增大有利于稳定NaClO溶液的有效氯含量 C. 对比实验4、5可知，碳酸钠作稳定剂的效果优于硅酸钠 D. (常温下pH大于7)不适宜作NaClO溶液的稳定剂 【答案】A 【解析】 【分析】根据表格数据，可知实验1和2的pH不同，设计实验1和2的目的是探究调节pH对溶液有效氯含量(COAC)的影响；由实验4和5可知碳酸钠的质量分数越大，12h后COAC/初始COAC值越大，则实验3中的a大于0.871；根据实验3、4、5，可得出的结论是相同条件下碳酸钠稳定效果更好。 【详解】A．由实验4和5可知碳酸钠的质量分数越大，12h后COAC/初始COAC值越大，对比实验3和4可知，实验3中碳酸钠的质量分数高于实验4，因此12h后COAC/初始COAC值：实验3>实验4，即a>0.871，A错误； B．对比实验1(pH=8.53，比值=0.679)和实验2(pH=8.63，比值=0.718)可知，pH升高，比值增大，说明pH增大有利于稳定NaClO溶液的有效氯含量，B正确； C．对比实验4和实验5可知，碳酸钠的质量分数越大，12h后COAC/初始COAC值越大，即碳酸钠作稳定剂的效果优于硅酸钠，C正确； D．Na2SO3是还原剂，会与NaClO发生氧化还原反应，降低有效氯含量，因此不适宜作稳定剂，D正确； 故答案选A。 12. 和合成甲酸()的反应为 。一定温度下，向恒容密闭容器中充入和进行上述反应，测得随反应时间(t)的变化如图所示，时，的产率为，时仅改变一个条件。下列说法正确的是 A. 内， B. 平衡常数： C. 时，改变的条件可能是使用了催化剂 D. 混合气体的平均相对分子质量：可能小于 【答案】D 【解析】 【分析】的正反应吸热，升高温度平衡正向移动；增大反应物浓度，平衡正向移动；增大压强，平衡正向移动。根据图像，时刻反应速率加快，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。列出三段式：，据此解答； 【详解】A．内，，A错误； B．由分析可知，时刻，可能改变的条件是升高温度、增大反应物、增大压强，若是升高温度，平衡常数增大，此时KⅠ＜KⅡ，若是改变浓度或压强，平衡不移动，此时KⅠ=KⅡ，所以KⅠ≤KⅡ，B错误； C．催化剂不影响平衡的移动，时刻，改变的条件不可能是催化剂，C错误； D．时刻，改变的条件使得平衡正向移动，混合气体总物质的量减小，根据，则混合气体的平均相对分子质量增大，即：，D正确； 故选D。 13. 某科研团队研究了以铜基配合物电催化还原的装置如图所示，其外接电源为高铁电池()，下列说法正确的是 A. 电源a端发生反应： B. 该铜基配合物中配体与配位键的数目之比为1:2 C. 电解一段时间后，阴极区附近溶液的pH减小 D. 外接电源内消耗65 g Zn，阳极室溶液质量减少16 g 【答案】B 【解析】 【分析】高铁电池的总反应为；放电时负极（Zn）：，Zn失去电子，发生氧化反应；正极（）：，得到电子，发生还原反应；充电时，上述反应逆向进行，在阴极得电子，在阳极失电子，据此分析。 【详解】A．Pt电极上， 失去电子生成 ，则Pt电极为阳极，电源a端为正极，高铁电池正极反应为 ，A错误； B．铜基配合物中配体为2个，形成4个配位键，配体与配位键数目之比为，B正确； C．石墨烯电极为阴极，阴极反应为，消耗，溶液pH增大，C错误； D．消耗65g Zn（1mol）时，转移2mol电子；阳极反应为，转移2mol电子时，阳极室生成16g氧气并逸出，同时2mol通过质子交换膜迁移至阴极，减少质量为18g，D错误； 故答案选B。 14. 某合成尿素的总反应为 ，其反应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A. 若，则总反应的 B. 基元反应Ⅱ为 C. 该反应的决速步为反应Ⅰ D. 合成尿素的总反应在高温下可自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物总能量为（作为基准），过渡态能量为，是与生成物的能量差，因此生成物总能量为。总反应焓变生成物总能量反应物总能量，A正确； B．根据总反应和反应机理：第一步，第二步应为，为而非选项中的产物，B错误； C．总反应的决速步是活化能最大的基元反应；反应Ⅰ活化能：；反应Ⅱ活化能：；反应Ⅲ活化能：；活化能最大的是反应Ⅱ，因此决速步为反应Ⅱ，C错误； D．总反应中，反应物气体总物质的量为，生成物为，熵变；生成物总能量小于反应物总能量，；根据自发判据，时，反应低温自发，高温非自发，D错误； 故选A。 15. 常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以、、形式存在，lg()随pH变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的组分为 B. P点： C. Q点： D. 的平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】a: b: 随着溶液pH增大，a平衡正向移动、b平衡逆向移动，浓度增大、浓度减小，则曲线I代表的组分为、曲线Ⅱ代表的组分为；据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ代表的组分为，A错误； B．Q点，pH=6.3，，则；P点时，pH=6.1，，此时，，总浓度始终为，则，； C．Q点，电荷守恒，，则正确电荷守恒式为：，C错误； D．反应的平衡常数： ， P点，，代入得，，故，D错误； 故选择B。 二、非选择题： 16. 废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量、、、等)中回收有价金属的工艺流程如下： 已知：①，，， ②当溶液中剩余金属离子的浓度时，视为已沉淀完全。 ③，。 回答下列问题： （1）基态Mo原子的价层电子排布式为，则Mo在元素周期表中的位置为___________。 （2）“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是___________。 （3）“焙烧”时转化为。“碱浸”时，参与反应的离子方程式为___________。 （4）已知和不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能的原因是___________。 （5）“除铁”时，若溶液中、、，加入适量NaOH溶液调节pH(溶液体积变化忽略不计)，可以使沉淀完全，则调节pH的范围为___________。 （6）在空气中加热，其热重曲线如图所示。图中，a、c两点对应固体的成分分别是___________、___________(填化学式，其中c为Co的氧化物)。 【答案】（1）第五周期ⅥB族 （2）增大接触面积，提高反应速率 （3） （4）“酸浸”时产生的遇电离的会形成，氧化，影响和的生成 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】将废钼催化剂磨成粉末，在空气中高温焙烧，采用多层逆流方式增大固气接触面积，使反应更充分、速率更快，得到产物固体有，气体以为主；向焙烧后固体中加入NaOH溶液和双氧水进行浸取，选择性分离钼，利用的酸性氧化物性质，使其与碱反应进入溶液，而钴、镍、铁的氧化物不溶于碱，留在滤渣中；向含的滤液中加入沉钼试剂，再用稀硝酸酸化，将可溶性转化为沉淀，实现钼的提纯与富集；向碱浸滤渣()中加入稀盐酸和双氧水，浸取金属离子，将金属氧化物溶解为可溶性氯化物，使钴、镍、铁进入溶液；向酸浸液中加入NaOH溶液调节pH，利用差异，使完全沉淀为，而仍留在溶液中，实现铁与钴镍的分离；向除铁后的滤液中加入溶液，利用、难溶于水的特性，将转化为草酸盐沉淀，实现钴镍的回收。由此解题。 【小问1详解】 基态Mo原子的价层电子排布式为，电子层数为5，价电子总数为6，则在周期表中的位置为第五周期ⅥB族。 【小问2详解】 将废钼催化剂磨成粉末并采用多层逆流焙烧，可增大固体与空气的接触面积，使反应更充分，同时提高反应速率和原料利用率，确保等充分转化为。 【小问3详解】 是酸性氧化物，与NaOH反应生成钼酸钠和水，离子方程式为：。 【小问4详解】 若用稀硝酸酸浸，溶液中会引入，后续沉镍、沉钴步骤加入后，在酸性条件下形成强氧化性的，会氧化，导致、无法正常生成，同时可能产生氮氧化物污染。 【小问5详解】 =，当时：，，则pH=2.8，、不能沉淀，由于，，则未沉淀时，也不会沉淀，<，将代入式中，得到，则，pH=，故调节pH的范围为。 【小问6详解】 18.3 g的物质的量为0.1 mol，其中结晶水的质量为3.6 g，得到a点固体损失质量18.3 g-14.7 g=3.6 g，恰好结晶水全部失去，则a点对应固体的成分是，固体Co元素的质量始终为5.9 g，b点固体中O元素质量=8.0 g-5.9 g=2.1 g，b点固体Co和O的个数比=，即b点对应固体的成分是，c点固体中O元素质量=7.5 g-5.9 g=1.6 g，c点固体中Co和O的个数比=，即c点对应固体的成分是CoO。 17. 我国化工专家吴蕴初对研制生产味精等作出了卓越贡献。某研究小组模拟以淀粉为原料制备味精的实验流程为： 已知：①谷氨酸在酸性较强的条件下的存在形式为：，其-羧基：，-羧基：；的，。 ②谷氨酸在不同pH存在形式如下： 请回答： （1）步骤Ⅰ中试剂A可选用___________(写一种 （2）的小于的原因是___________。 （3）谷氨酸溶解度()随pH变化，谷氨酸单钠盐溶解度随温度变化如下图所示： 下列说法正确的是___________。 A. 图1干燥管内B只能选用酸性物质 B. 步骤Ⅱ加盐酸调节至时有利于析出谷氨酸 C. 沿操作可获得较大颗粒的结晶味精 D. 通过X射线衍射实验不能区别L、D构型谷氨酸单钠盐(二者互为手性异构体) （4）写出步骤Ⅲ生成味精的反应方程式___________。 （5）步骤Ⅲ，获得味精的所有操作如下：③→___________→②→结晶→过滤、洗涤→干燥(填序号)。 ①加纯碱 ②过滤 ③加谷氨酸 ④除杂质并用活性炭脱色 ⑤控制，搅拌均匀 （6）味精中谷氨酸单钠(，)含量测定。 原理： 过程：称取试样0.15 g于锥形瓶内，加甲酸3 mL，搅拌，直至完全溶解，再加乙酸30 mL、-萘酚苯基甲醇-乙酸指示液(酸碱指示剂)10滴，用的高氯酸滴定，当滴入最后半滴时溶液变绿色即为滴定终点，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积()。同时做空白试验，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积()。则： ①甲酸和乙酸的作用是___________。 ②味精中谷氨酸单钠的质量分数是___________(用含、、的式子表示)。 【答案】（1）稀硫酸或酸或酶 （2）由于具有吸电子效应，-羧基上的羟基极性比-羧基上的羟基极性强，更易电离 （3）BC （4） （5）①→⑤→④ （6） ①. 作溶剂 ②. 【解析】 【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖与氧气、氨气反应生成谷氨酸，谷氨酸与碳酸钠反应生成味精。 【小问1详解】 步骤Ⅰ为淀粉水解生成葡萄糖，可选用稀硫酸或酸或淀粉酶作催化剂，催化淀粉水解。 【小问2详解】 羧基邻位的具有吸电子效应，使羧基上的羟基极性比-羧基上的羟基极性强，更易电离出，因此，小于。 【小问3详解】 A．干燥管B的作用是吸收尾气中多余的，中性的无水氯化钙也可吸收，不是只能选酸性物质，A错误； B．由图2可知，时谷氨酸溶解度最小，有利于谷氨酸析出，B正确； C．要得到大颗粒晶体，需要溶液缓慢进入介稳区，避免大量晶核生成；操作是先高温溶解，再缓慢降温进入介稳区，仅晶体生长、不大量成核，可得到大颗粒结晶，C正确； D．互为手性异构体的晶体X射线衍射图谱不同，X射线衍射可以区分二者，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 步骤Ⅲ中谷氨酸和碳酸钠反应生成谷氨酸单钠盐，只有一个羧基参加反应，化学反应方程式为。 【小问5详解】 步骤Ⅲ中，谷氨酸和碳酸钠在下反应生成谷氨酸单钠盐，除去杂质并用活性炭脱色后，过滤除去杂质和活性炭，滤液结晶、过滤、洗涤、干燥得到味精，因此操作顺序为③加谷氨酸→①加纯碱反应→⑤控制→④除杂、活性炭脱色→②过滤除去杂质和活性炭→结晶，因此空格填。 【小问6详解】 ① 该反应为非水滴定，甲酸和乙酸作为非水溶剂，溶解样品。 ② 由反应关系可知：，谷氨酸单钠的质量为，因此质量分数。 18. 过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将转化为高附加值化学品，既能减排，又能满足工业需求。甲醇作为重要化工原料，可制备多种化学品，也可作燃料。 回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． ①则反应的___________，反应Ⅰ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②若将等物质的量的和充入恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．生成CO的速率与生成的速率相等 B．体系的压强保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．与的比值保持不变 （2）下图甲显示了催化剂在3.0 MPa，氢碳比-为3，相同时间内，不同温度下的转化率和甲醇的选择性性能图。可以看出，该催化剂的最适宜温度为___________℃，温度高于260℃，的转化率降低可能的原因是___________。已知：的选择性 （3）LTA分子筛膜具有很强的亲水性，通过使用LTA型分子筛膜催化反应器，测得在3.0 MPa，氢碳比-为3，反应相同时间，不同温度对分子筛膜催化反应器的催化性能影响如图乙所示。使用此分子筛膜，的转化率提高的原因是___________。 （4）某温度、恒定压强为p MPa的条件下，将和通过装有催化剂的反应器，反应并达到平衡状态，的转化率为，甲醇的选择性为，该温度下，反应Ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. A （2） ①. 260 ②. 反应未达平衡，温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，一定时间内的转化率降低(或温度高于260℃以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向进行，的转化率降低) （3）此分子筛膜具有强亲水性，分离出，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，的转化率提高 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应Ⅰ减去反应Ⅱ可得目标反应，则；的反应能自发进行，反应Ⅰ为放热的熵减反应，故反应Ⅰ在低温下能自发进行； ②A．反应速率比等于系数比，生成CO的速率与生成的速率相等，则正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A符合题意； B．反应是气体分子数不改变的化学反应，物质的量与压强成正比，混合气体的压强不随时间的变化而变化，故压强不变不能说明达到平衡状态，B不符合题意； C．混合气体的平均摩尔质量为，气体质量不变，且气体的总物质的量不随反应进行而改变，所以M不是变量，M不变不能说明反应达到平衡，C不符合题意； D．与的比值保持不变，不能说明各物质的物质的量不再变化，D不符合题意； 故选A； 【小问2详解】 由图，该催化剂的最适宜温度为260℃，此时二氧化碳的转化率、甲醇的选择性都较高；反应未达平衡，温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，一定时间内的转化率降低(或温度高于260℃以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向进行，的转化率降低)，导致温度高于260℃，的转化率降低； 【小问3详解】 此分子筛膜具有强亲水性，分离出，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，促使的转化率提高； 【小问4详解】 的转化率为20%，则转化的为0.2mol；甲醇的选择性为，则生成的甲醇为0.2mol×50%=0.1mol；有三段式： 平衡时，二氧化碳、氢气、甲醇、水、一氧化碳的物质的量分别为0.8mol、2.6mol、0.1mol、0.2mol、0.1mol，总物质的量为3.8mol，反应Ⅰ的平衡常数。 19. 瑞普替尼(K)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下： 已知： （1）A的名称为___________，K中含氧官能团名称为___________。 （2）中还生成了，则C的结构简式为___________。 （3）E→F的化学反应方程式为___________。 （4）在B的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。 a．含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子 b．能发生银镜反应 （5）G可以由以下路线合成： 已知的反应类型为取代反应，则N的结构简式为___________，反应的另一产物的名称为___________。 【答案】（1）对氟苯酚(4-氟苯酚)；醚键、酰胺基 （2） （3） （4）12 （5）；乙醇 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，由B的结构简式推出A的结构简式为；B再与C发生取代反应生成D，由B和D的结构简式推出C的结构简式为；物质E与H2O和HCl发生反应生成物质F。 【小问1详解】 由分析知，A的结构简式为，则A的名称为对氟苯酚(4-氟苯酚)；物质K的结构简式为，其中含氧官能团名称为醚键、酰胺基； 【小问2详解】 由已知：，中还生成了，则C的结构简式为； 【小问3详解】 由分析可知，E→F的化学反应方程式为； 【小问4详解】 B的分子式为C7H5O2F，含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子，能发生银镜反应说明含有醛基和羟基或含有-OCOH，其同分异构体共有12种（-F与-OH邻位：-CHO有4种位置；-F与-OH间位：-CHO有3种位置；-F与-OH对位：-CHO有2种位置；-F与-OCOH共有邻、间、对三种位置）； 【小问5详解】 已知的反应类型为取代反应，则N的结构简式为；反应的另一产物的名称为乙醇。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $