陕西铜川市第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

铜川市一中2025-2026学年度第二学期高一年级(2028届)期末考试化学答题卡 姓名： 注意事项 班级： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字 考场： 笔填写学校、班级、姓名和座位号，答案使用 座次： 2B铅笔填涂。 贴条码区城 2.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破 正确填涂■错误填涂☐回 A B D 6 A B c D 11 A B c] D A B c A B c D 12 A B o A B D 8 A B c 13 A B a 4 A B c D A B o D 14 B D c D 10 A B D 15(10分)（除标明外，每空2分） (1)① 1分) (1分) ② (2) (3)】 16.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (2)① (1分)② (1分) ③ ④ ⑤ 第1页（共2页）化学 切割线 17.(12分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5)i. 1 18.(12分)（除标明外，每空2分） 1.(1) (1分)(2) (3) (4) (1分) II:(⑤) (6) 19.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2)」 (3) (共2分) (4)① ② (5) 第2页（共2页）化学 切割线 铜川市一中2025-2026学年度第二学期高一年级（2028届）期末考试 化学试题 考生注意： 1．本试卷分为第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间为：75分钟 2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 第I卷（共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合绿色化学理念的是 A．研究开发可降解的高分子材料 B．提高化工生产中的能源利用率 C．生产过程中“先污染后治理” D．用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷 2．化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．小米SU7采用了镀银玻璃，其中玻璃的主要成分为硅酸盐 B．碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C．在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 D．氢氟酸可以用来雕刻玻璃 3．下列化学用语表示正确的是 A．正丁烷的球棍模型 B．羟基的电子式为 C．阿司匹林的分子式： D．乙烯的结构简式： 4．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精 B．熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 C．萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 D．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 5．下列关于煤的综合利用的说法正确的是 A．煤的液化就是将煤转化为液态 B．煤的气化产物既可以直接作为燃料，也可以合成液体燃料 C．煤的气化、液化和干馏都属于物理变化 D．煤是混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物 6．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A． B． C． D． 7．在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A．钠、镁等金属单质 B．溴、碘等非金属单质 C．食盐（NaCl）、淡水 D．烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3） 8．生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列对应关系不正确的是 A．营养强化剂——味精（谷氨酸钠） B．防腐剂——苯甲酸钠（C6H5COONa） C．解热镇药——阿司匹林（乙酰水杨酸） D．抗氧化剂——维生素C（抗坏血酸） 9．2026年5月24日神舟二十三号载人飞船的成功发射离不开超轻高强镁合金的助力。从海水中提取镁的一种工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．实验室进行操作①需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗 B．试剂①可以是稀盐酸 C．溶液Y中溶质的成分只有NaCl D．操作②是电解 10．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 A．制CuSO4：； B．制CuSO4： C．制Cu(NO3)2： D．制： 11．反应（）分两步进行：①（）②（）。 下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 12．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．乙烷的燃烧热为，则乙烷燃烧热的热化学方程式为： B．稀醋酸与溶液反应： C．已知 ，则的燃烧热为 D．甲醇（）完全燃烧生成和时放出热量，则其燃烧的热化学方程式为 13．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A．可以用酸性溶液检验其中的碳碳双键 B．该有机物中含有种官能团 C．该物质能在催化剂加热作用下被氧化为含有的物质 D．等量该物质最多消耗、、的物质的量之比为 14．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 A．图Ⅰ所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒 B．图Ⅱ所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂 C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu²⁺浓度始终不变 D．图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原 第II卷（共58分） 二．非选择题（包括5道试题，共58分） 15．（10分）硅、硫、氮是重要的非金属元素，请根据题意回答问题。 （1）大气污染物主要成分包括：SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等，主要来源于燃煤、机动车尾气和工业废气。 ①其中SO2、NO2能形成酸雨，酸雨的________，SO2型酸雨久置后溶液的pH会________（填“增大”、“减小”、“不变”），NO2能形成酸雨的原因是________________（用化学方程式表示）：。 ②SO2在人们的生活也担任着重要的角色，其中SO2、H2O2、HClO、浓硝酸均具有漂白作用，其漂白原理与其他物质不同的物质是：________________。 （2）SiO2可用于制作光导纤维，但遇强碱溶液会发生“断路”现象，其原因是_____________________：（用离子方程式表示） （3）硝酸盐受热亦会发生分解且复杂，某学习小组对Cu(NO3)2的分解产生了兴趣，已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为，将少量Cu(NO3)2固体放入试管中，然后用带火星的木条放入试管中，发现木条复燃，针对此现象下列分析合理的是。 A．NO2能支持燃烧 B．无法确定NO2是否支持燃烧 C．产物中有氧气，所以木条复燃 D．NO2肯定不支持燃烧 16．（12分）回答下列问题： （1）根据要求回答下列问题： A．和 B．O2和O3 C．C2H6和C4H10 D．和 E．和 以上各组物质中互为同素异形体的是________；互为同系物的是________． （2）乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化： ①B中的含氧官能团名称为________。 ②A→B的反应属于________反应（填“取代”或“加成”）。 ③B→C的化学反应方程式为________________________________。 ④B与D反应生成特殊香味的物质，写出其化学反应方程式：________________________。 ⑤下列关于D物质的说法正确的是________（填序号）。 A．常温下是一种无色无味的液体 B．一定条件下能与乙醇发生酯化反应 C．能与溶液反应 D．能与溴水发生加成反应 17．（12分）海洋中含有食盐、溴、碘、镁等丰富的资源，其开发利用具有非常广阔的前景。 已知：海水显弱碱性 Ⅰ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 （1）“氧化”步骤中用酸化的目的是________________________________。 （2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为________________________________。 Ⅱ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 （3）步骤①会用到下列仪器中的________（填序号）。 A．酒精灯 B．陶土网 C．坩埚 D．蒸发皿 （4）海带灰悬浊液含有。步骤④若选用、稀硫酸进行氧化，离子方程式是_______________________。 （5）步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 ⅰ．过程Ⅱ的目的是____________________________________________________。 ⅱ．过程Ⅳ的操作名称是__________。 18．（12分）Ⅰ．某学生采用下列装置测定中和反应的反应热，取用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液（设溶液的密度均为1g·cm-3）。回答下列问题． （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________________________。 （2）如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会________（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。 （3）该学生实验中测得的数据如表所示： 实验 次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 1 25.5 25.0 25.25 28.25 3.00 2 24.5 24.5 24.5 27.5 3.00 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 设反应后溶液的比热容为4.18 J/（g·℃）。请利用该学生测得的数据计算生成1 mol H2O时的反应ΔH=__________________________。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所求中和反应反应热与原实验__________（填“相等”或“不相等”），简述理由：________________________。 Ⅱ．（5）．肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16 g肼在氧气中完全燃烧放出312 KJ热量，则肼的燃烧热化学方程式可表示为______________________________________。 （6）已知甲烷的燃烧热为； ， ，则甲烷脱硝反应： ________。 19．（12分）依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是_____________；电解质溶液Y是______________； （2）银电极发生的电极反应为______________________________________； （3）外电路中的电子是从___________电极流向___________电极（根据电极材料名称填写）。 （4）氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极（不参加反应）。 ①电极a为电池的___________（填“正极”或“负极”）。 ②电极b的电极反应式为______________________________________。 （5）新型电池—钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（）分别作为两个电极的反应物， 陶瓷（可传导）为电解质，装置示意图如下，请写出负极的电极方程式：______________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级（2028届）第二学期期末化学参考答案 一．选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B A D B D C A C A B D A B 二、非选择题：本题共5道试题，共58分。 15．（10分）（除标明外，每空2分） （1）①5.6（1分） 减小（1分） 或 ② （2） （3）A 16．（12分）（除标明外，每空2分） （1）B，C （2）①羟基（1分） ②加成（1分） ③ ④ ⑤BC 17．（12分）（每空2分） （1）中和海水的弱碱性，减少氯气的损失；抑制溴与水反应，提高溴的产率（任答一点即可） （2） （3）AC （4）. （5）ⅰ．将碘元素从有机溶剂反萃取到水溶液中 ⅱ．过滤 18．（12分）（除标明外，每空2分） Ⅰ．（1）（环形）玻璃搅拌器（1分） （2）偏小 （3） （4）相等（1分），中和反应反应热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水时的反应热，与酸碱的用量无关 Ⅱ．（5） （6） 19．（12分）（除标明外，每空2分） （1）Cu（1分）；溶液（1分） （2） （3）铜 银 （4）①负极 ② （5） 学科网（北京）股份有限公司 $