专题01 中考必考科学公式（知识·方法·能力清单）（浙江专用）2026年中考科学二轮复习讲练测

专题01 中考必考科学公式 内●容●导●航 第一部分 物理公式 洞察命题规律，吃透核心公式 ►公式01运动和力 ►公式02压强与浮力 ►公式03 简单机械 ►公式04 内能 ►公式05 电学 第二部分 化学方程式 梳理反应逻辑，规范书写应用 类型01 实验室制取气体的反应 类型02 有氧气参加的反应 类型03 有二氧化碳参加的反应 类型04 金属和酸反应(金属＋酸―→盐＋氢气) 类型05 金属氧化物和酸反应(金属氧化物＋酸―→盐＋水) 类型06 酸、碱中和反应(酸＋碱―→盐＋水) 类型07 酸和盐反应(酸＋盐―→新盐＋新酸) 类型08 碱和非金属氧化物反应(碱＋非金属氧化物―→盐＋水) 类型09 碱和盐反应(可溶性碱＋可溶性盐―→新盐＋新碱) 类型10 盐和盐反应(可溶性盐＋可溶性盐―→新盐＋新盐) 类型11 金属和盐溶液反应(金属＋可溶性盐―→新金属＋新盐) 类型12 金属氧化物和还原剂反应 类型13 其他反应 第三部分 常见化学物质的颜色 锁定题眼特征，速解推断题型 ►固体 ►液体 ►沉淀 物●理●公●式 公式01 运动和力 公式名称 表达式 单位 换算或相关单位 速度 v=s/t m/s、km/h 1m/s=3.6km/h 密度 ρ=m/V g/cm³、kg/m³ 1g/cm3=103kg/m3 重力 G=mg N m:kg、g:N/kg 公式02 压强与浮力 公式名称 表达式 单位 换算或相关单位 压强 p=F/S Pa F:N、S:m2 液体压强 p=ρ液​gh Pa ρ液​:kg/m3、g:N/kg、h:m 浮力 F浮​=G排​=ρ液​gV排​ N ρ液​:kg/m3、g:N/kg、V排​:m3 公式03 简单机械 公式名称 表达式 单位 换算或相关单位 杠杆平衡条件 F1​l1​=F2​l2​ - F1​、F2：N；​l1、l2需单位一致 功 W=Fs J F:N、s:m 功率 P=W/t W W:J、t:s 机械效率 η=(W有​/W总​)×100% - W有​:J、W总​:J 公式04 内能 公式名称 表达式 单位 换算或相关单位 比热容 Q=cmΔt J ℃、m:kg、℃ 热值 Q=mq J m:kg、q:J/kg 能量转化效率 η=(W有​/W总​)×100% - W有​:J、W总​:J 公式05 电学 公式名称 表达式 单位 换算或相关单位 欧姆定律 I=U/R A U:V、R:Ω 电能 W=UIt J、kW·h 1kW⋅h=3.6×106J 电功 W=Pt J P:W、t:s 或 P:kW、t:h 电功率 P=UI、P=U2/R、P=I2R W、kW P=U2/R、P=I2R 适用于纯电阻电路 焦耳定律 Q=I2Rt J I:A、R:Ω、t:s 化●学●方●程●式 类型01 实验室制取气体的反应 1．用装置①制取氧气：2KClO32KCl＋3O2↑ 2．用装置②制取氧气：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 3．用装置③或④制取氧气：2H2O22H2O＋O2↑ 4．用装置③或④制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 5．用装置③或④制取氢气：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 类型02 有氧气参加的反应 金属单质和氧气反应 1．镁在空气中燃烧：2Mg＋O22MgO 2．铜在空气中加热：2Cu＋O22CuO 3．铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4 4．铝和氧气反应(铝制品具有较好耐腐蚀性的原因)：4Al＋3O2===2Al2O3 非金属单质和氧气反应 1．红磷在空气中燃烧：4P＋5O22P2O5 2．氢气在空气中燃烧：2H2＋O22H2O 3．木炭在氧气中充分燃烧：C＋O2CO2 4．木炭在氧气中不充分燃烧：2C＋O22CO 5．硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2 化合物和氧气反应 1．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2 2．酒精在空气中燃烧：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O 3．乙炔在空气中充分燃烧：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O 4．甲烷在空气中充分燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O 类型03 有二氧化碳参加的反应 1．木炭与二氧化碳反应：C＋CO22CO 2．二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊溶液使溶液变红色/正常雨水显酸性)：CO2＋H2O===H2CO3 3．澄清石灰水与二氧化碳反应(氢氧化钙变质/实验室检验二氧化碳/石灰浆粉刷墙壁)：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 4．氢氧化钠与二氧化碳反应(氢氧化钠变质)：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 5．饱和氨的食盐水中通入二氧化碳：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 类型04 金属和酸反应(金属＋酸―→盐＋氢气) 1．镁和稀盐酸：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 2．镁和稀硫酸：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 3．铁和稀盐酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 4．铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 5．锌和稀盐酸：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 6．锌和稀硫酸：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 类型05 金属氧化物和酸反应(金属氧化物＋酸―→盐＋水) 1．稀盐酸除铁锈(氧化铁和稀盐酸反应)：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 2．稀硫酸除铁锈(氧化铁和稀硫酸反应)：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 3．氧化铜和稀盐酸反应：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 4．氧化铜和稀硫酸反应：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 类型06 酸、碱中和反应(酸＋碱―→盐＋水) 1．稀盐酸和烧碱反应：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 2．稀硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O 3．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O 4．稀硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 5．盐酸和氢氧化镁反应：2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O 6．稀硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O 类型07 酸和盐反应(酸＋盐―→新盐＋新酸) 1．稀盐酸与碳酸钠反应：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2．稀硫酸与碳酸钠反应：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 3．稀盐酸与碳酸氢钠反应(治疗胃酸过多)：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑ 4．稀硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ 5．稀盐酸和硝酸银溶液反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 6．稀硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 7．稀硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 类型08 碱和非金属氧化物反应(碱＋非金属氧化物―→盐＋水) 1．澄清石灰水与二氧化硫反应：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O 2．氢氧化钠与二氧化硫反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 类型09 碱和盐反应(可溶性碱＋可溶性盐―→新盐＋新碱) 1．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl 2．氢氧化钙溶液与氯化铜溶液反应：Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2 3．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 4．氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液反应：Ca(OH)2＋CuSO4　===Cu(OH)2↓＋CaSO4 5．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 6．石灰乳与氯化镁溶液反应：Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 7．硫酸铵与氢氧化钙反应：(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2NH3↑＋2H2O 8．硝酸铵与氢氧化钙反应：Ca(OH)2＋2NH4NO3===Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O 类型10 盐和盐反应(可溶性盐＋可溶性盐―→新盐＋新盐) 1．碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓ 2．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 3．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 4．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 类型11 金属和盐溶液反应(金属＋可溶性盐―→新金属＋新盐) 1．铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 2．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 3．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 类型12 金属氧化物和还原剂反应 1．高炉炼铁原理(CO还原氧化铁)：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 2．高炉炼铁原理(CO还原四氧化三铁)：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 3．CO还原氧化铜：CuO＋COCu＋CO2 4．木炭还原氧化铜：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 5．氢气还原氧化铜：H2＋CuOCu＋H2O 类型13 其他反应 1．生石灰与水反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2 2．水的电解：2H2O2H2↑＋O2↑ 3．碳酸分解：H2CO3===H2O＋CO2↑ 4．高温煅烧石灰石(二氧化碳的工业制法)：CaCO3CaO＋CO2↑ 5．电解熔融的氯化镁：MgCl2Mg＋Cl2↑ 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 7．电解熔融的氧化铝：2Al2O34Al＋3O2↑ 8．加热碳酸氢铵：NH4HCO3H2O＋CO2↑＋NH3↑ 9．碳酸钙与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 10．碳酸钠与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ 常●见●物●质●的●颜●色 物质类别 颜色 对应化学式 固体 银白色 Mn、Fe、Zn、Ag 白色 CaO、MgO、NaOH、Ca(OH)₂、Na₂CO₃、CaCO₃、NaHCO₃ 红色 Cu、Fe₂O₃、P 蓝色 CuSO₄·5H₂O 紫色 KMnO₄ 黑色 Fe₃O₄、CuO、MnO₂、C、Fe 黄色 S 绿色 Cu₂(OH)₂CO₃、FeSO₄ 溶液 蓝色 含 Cu²⁺的溶液 黄色 含 Fe³⁺的溶液 浅绿色 含 Fe²⁺的溶液 沉淀 白色 CaCO₃、BaCO₃、AgCl、BaSO₄、Mg(OH)₂ 蓝色 Cu(OH)₂ 红褐色 Fe(OH)₃ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 8 学科网（北京）股份有限公司 $