精品解析：湖南耒阳市第一中学2025-2026学年高二下学期第一次文化素质检测化学试题

耒阳一中高二年级下学期第一次文化素质检测 化学试卷 考试时间：75分钟 一、单选题(3*14=42分) 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 B. 可燃冰中与存在分子间氢键 C. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 D. 手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料 2. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成微粒，转移电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化性： 3. 下列化学用语正确的是 A. 的名称为2-乙基丙烷 B. 有手性碳原子 C. 反-2-丁烯的结构简式为 D. CH2=CH2中碳原子的杂化方式为sp3杂化 4. 二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是 A. 在催化剂存在下可发生加聚反应 B. 与溴水混合后加入FeBr3可发生取代反应 C. 1mol该物质最多可以与5molH2反应 D. 其一氯代物有5种 5. 常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 由水电离的的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 6. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 电负性：Z<Y<X B. Q中所有原子均满足8电子稳定结构 C. ZW2可与W2X反应生成还原性气体 D. X与Y形成的最高价化合物不能用于干燥NH3 7. 下列比较正确的是 A. 在水中的溶解度比在中的大 B. 键角大小： C. 沸点： D. 酸性强弱：三氟乙酸三氯乙酸乙酸 8. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法错误的是 A. 总反应是吸热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数相同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 9. 为研究配合物的形成及性质，研究小组按顺序进行如下实验。下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4•H2O ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 A. 在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对 B. 该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力小于Cu2+与的结合能力 C. 加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱乙醇中溶解度小 D. 向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，会产生白色沉淀 10. 下列实验操作或实验目的正确的是 A．除去中混有的少量HCl气体 B．电解精炼铜 C．制取并收集氨气 D．制取无水，通HCl抑制水解 A. A B. B C. C D. D 11. 下列解释事实的化学用语表达正确的是 A. 在水中电离方程式： B. 表示乙炔燃烧热的热化学方程式： C. 可逆反应的平衡常数表达式： D. 向悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： 12. 下图是氯碱工业的装置示意图，下列说法不正确的是 A. 电极a是阳极，电极反应为 B. 装置中离子交换膜是阳离子交换膜 C. 出口d为NaOH溶液 D. 每转移2 mol电子，可以生成和 13. 铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法错误的是 A. 该晶胞中的配位数为8 B. 该氧化物中铈元素的化合价为 C. 若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 D. 若晶胞中甲原子的分数坐标为，则乙原子的分数坐标为 14. 常温下，用0.01 mol·L-1 KOH 溶液滴定10 mL 0.01mol·L-1 HA溶液的滴定曲线如图所示（d点为恰好反应点）。下列说法错误的是 A. b→c过程中，不断增大 B. a→d过程中d点时水的电离程度最大 C. d点， D. d点混合液中离子浓度大小关系为： 二、解答题(2*29=58分) 15. 是一种安全高效的灭菌消毒剂，下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置(夹持装置省略)。 已知：①实验室可用亚氯酸钠()固体与氯气反应来制备；②常温下为黄绿色气体，熔点，沸点11 ℃，极易溶于水且不与冷水反应，遇热水不稳定，高浓度的受热时易爆炸。 请回答下列问题： （1）盛放浓盐酸仪器名称为_______。 （2）下列操作或说法不正确的是_______(填标号)。 A. 装置A中高锰酸钾可用二氧化锰代替 B. 导管K的作用是平衡气压，保证浓盐酸能顺利流下 C. 装置B中盛装饱和食盐水的作用是除去中混有的HCl D. 装置C和装置F中可装填同一种物质 （3）写出装置D中制备的化学方程式：_______，每生成转移的电子数为_______。 （4）实验时需要向装置D中通入一定量的干燥空气，目的是_______。 （5）人们常用替代次氯酸盐作为更加高效的消毒剂。已知在进行消毒时，可转化为，与_______g NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。 （6）还可用过碳酸钠()还原制得，其反应原理为，反应温度对制备的产率影响如下图所示。则最佳的反应温度为_______(填标号)，超过最佳反应温度后产率降低，试分析其原因是_______。 A.40℃　　　　B.55℃　　　　C.60℃　　　　　D.70℃ 16. 高铁酸钠()为易溶于水的紫红色晶体，是一种新型净水剂。利用废铁屑(含少量Cu、、油污等)制取的流程如图所示： 回答下列问题： （1）用热溶液洗涤废铁屑是为了除去油污，溶液需加热的原因：___________。 （2）“酸浸”过程中欲提高反应的速率，可采取的措施是___________(任写一种)。 （3）“氧化2”发生反应的化学方程式为___________。 （4）已知：常温下，，高铁酸钠的净水能力与水体的pH有关。当溶液时，废水中___________mol⋅L-1。 （5）通过以下方法测定高铁酸钠样品的纯度：称取1.0000 g高铁酸钠样品，完全溶解于NaOH浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾充分反应后过滤，将滤液转移到250 mL容量瓶中定容。取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，滴加几滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用0.1000 mol⋅L标准硫酸亚铁铵溶液滴定，终点时溶液由紫色变为绿色。平行测定三次，消耗标准硫酸亚铁铵溶液的平均体积为16.50 mL。已知测定过程中发生反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①该样品的纯度为___________。 ②取用标准液应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，若硫酸亚铁铵标准液放在空气中的时间过长，则测得样品中高铁酸钠质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 17. 氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。 （1）与在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应： 反应i：   反应ii：   ①该条件下与反应生成NO的热化学方程式为___________。 ②在恒温恒容密闭容器中，仅发生反应i时，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是___________。 a．     b．n个键断裂的同时，有n个键形成 c．混合气体的密度不变     d．容器内压强不变 （2）在两个恒压密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)，理由是___________。 ②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中___________。 ③B点平衡常数___________。(用分压表示，气体分压=气体总压气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果) ④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2molAr发生反应ii，此时的平衡转化率为图中的点___________(选填“E”、“B”或“F”)。 18. 阿托酸()是一种常用的医药中间体，合成路线如下： （1）B的结构简式为___________。 （2）阿托酸的含氧官能团名称为___________。 （3）反应②的反应试剂和条件是___________，反应类型为___________。 （4）反应③的化学方程式为___________。 （5）反应⑤的化学方程式为___________。 （6）烯烃在酸性高锰酸钾溶液作用下会发生如下反应： +R3COOH +CO2 与酸性溶液反应生成的有机产物为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 耒阳一中高二年级下学期第一次文化素质检测 化学试卷 考试时间：75分钟 一、单选题(3*14=42分) 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 B. 可燃冰中与存在分子间氢键 C. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 D. 手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分是硅，而非二氧化硅，SiO2常用于光纤或玻璃制造，A错误； B．可燃冰中CH4无法与水分子形成氢键，氢键存在于水分子之间，B错误； C．复方氢氧化铝片通过中和胃酸治疗胃病，但无杀菌消毒功能，C错误； D．碳纳米管由碳元素组成，具有独特性能，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 2. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成微粒，转移电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【分析】反应中，N元素从-1价升高到+1价，Fe元素从+3价降低为+2价，所以为还原剂，为氧化剂，是氧化产物，是还原产物。 【详解】A．反应中，N元素从-1价升高到+1价，生成1 molN2O，转移电子，A正确； B．由分析知，是还原产物，B错误； C．NH2OH中只有N元素化合价升高，被氧化，NH2OH是还原剂，C错误； D．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语正确的是 A. 的名称为2-乙基丙烷 B. 有手性碳原子 C. 反-2-丁烯的结构简式为 D. CH2=CH2中碳原子的杂化方式为sp3杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由该分子的结构简式可知，主链由4个碳原子，甲基在2号碳原子上，则其名称为：2-甲基-丁烷，A错误； B．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，中无手性碳原子，B错误； C．反-2-丁烯分子中两个甲基位于碳碳双键的异侧，其结构简式为：，C正确； D．CH2=CH2中含有每个碳原子形成3个σ键，则碳原子的杂化方式为sp2杂化，D错误； 故选C。 4. 二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是 A. 在催化剂存在下可发生加聚反应 B. 与溴水混合后加入FeBr3可发生取代反应 C. 1mol该物质最多可以与5molH2反应 D. 其一氯代物有5种 【答案】B 【解析】 【详解】A．二异丙烯基苯含有碳碳双键，在催化剂存在下可发生加聚反应，故A正确； B．二异丙烯基苯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，与液溴混合后加入FeBr3可发生取代反应，故B错误； C．二异丙烯基苯分子中含有2个碳碳双键、1个苯环，1mol该物质最多可以与5molH2反应，故C正确； D．含有5种等效氢，其一氯代物有5种，故D正确； 故选B。 5. 常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 由水电离的的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为强酸性，Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等，不能大量共存，A错误； B．Fe3+与发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，B错误； C．水电离的c(OH-)=10-11 mol·L-1，溶液可能为酸性或碱性；CH3COO-可大量存在于碱性环境，不能在酸性条件下大量共存；题目要求“可能”共存，碱性条件下符合，C正确； D．为紫红色，与“无色溶液”矛盾，不能共存，D错误； 故答案选C 6. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 电负性：Z<Y<X B. Q中所有原子均满足8电子稳定结构 C. ZW2可与W2X反应生成还原性气体 D. X与Y形成的最高价化合物不能用于干燥NH3 【答案】B 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，由四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构可知，X形成2个共价键，X应为O；W只形成1个共价键，W为H；W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-1=5，结合原子序数可知Y为P；Z可失去2个电子变为带2个单位正电荷的离子，且原子序数大于Y，则Z为Ca。 【详解】A．电负性与非金属性一致，非金属性越强，元素的电负性越大，非金属性Ca<P<O，电负性：Ca<P<O，A正确； B．Q中Y(P)、W(H)不满足8电子稳定结构，故B错误； C．W与Z可以形成离子化合物为CaH2，可与H2O反应生成还原性气体氢气，故C正确； D．X与Y形成的化合物为五氧化二磷时，具有吸水性，但生成酸不能用于干燥NH3，故D正确； 答案选B。 7. 下列比较正确的是 A. 在水中的溶解度比在中的大 B. 键角大小： C. 沸点： D. 酸性强弱：三氟乙酸三氯乙酸乙酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的极性很大，使非极性分子，而形成极性键的原子为氧原子，使得整个臭氧分子的极性较弱，所以，易溶于极性较小的而非极性较大的水，A选项错误； B．中心原子B有3个价层电子对，没有孤电子对，属于杂化，分子结构呈平面三角形键角为，中心原子N有=4个价层电子对，有1个孤电子对，属于杂化，分子结构呈三角锥形，键角约为，所以键角：＜；PH3和氨气结构类似，N电负性大于P，导致成键电子偏向N，增加了成键电子对间斥力，键角变大，所以键角：＜，综上键角大小＜＜，B选项错误； C．可以形成分子间氢键，这种氢键增加了分子间的相互作用力，从而提高了沸点；而形成的是分子内氢键，这种氢键会降低分子的熔沸点‌，所以沸点：＜，C选项错误； D．氟的电负性大于氯的电负性均大于氢的电负性，使的极性大于的极性均大于的极性，使三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸，D选项正确； 故选D。 8. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法错误的是 A. 总反应是吸热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数相同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由题图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A正确； B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B正确； C．由题图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定，C正确； D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为或，D错误； 故答案选D。 9. 为研究配合物的形成及性质，研究小组按顺序进行如下实验。下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4•H2O ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 A. 在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对 B. 该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力小于Cu2+与的结合能力 C. 加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小 D. 向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，会产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+含有空轨道，NH3的氮原子有孤电子对，所以Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，故A正确； B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水反应生成络合离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清，说明Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与的结合能力，故B错误； C．氢氧化铜和氨水反应生成的配合物为离子晶体，离子晶体易溶于极性溶剂，不易溶于极性较弱的乙醇，所以加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小的缘故，故C正确； D．深蓝色的物质为[Cu(NH3)4]SO4•H2O，溶于水配成溶液时电离出硫酸根，所以再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，故D正确； 故选B。 10. 下列实验操作或实验目的正确的是 A．除去中混有的少量HCl气体 B．电解精炼铜 C．制取并收集氨气 D．制取无水，通HCl抑制水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与、均能发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和溶液，A错误； B．电解精炼铜，纯铜为阴极，粗铜为阳极，电解液为含有铜离子的溶液，B正确； C．的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，C错误； D．属于强酸强碱盐，不水解，不需要通HCl抑制水解，D错误。 故选B。 11. 下列解释事实的化学用语表达正确的是 A. 在水中的电离方程式： B. 表示乙炔燃烧热的热化学方程式： C. 可逆反应的平衡常数表达式： D. 向悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为二元弱酸，其电离应分步进行，电离方程式为、，A错误; B．燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定化合物时的反应热，其中水的稳定状态为液态，该式中水为H2O(g)，不符合燃烧热定义，B错误； C．在平衡常数表达式中，纯液体和固体的浓度为常数，不写入表达式，反应的平衡常数表达式为，C错误； D．悬浊液中加入氯化铵后，与结合生成，促使沉淀溶解平衡右移，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 12. 下图是氯碱工业的装置示意图，下列说法不正确的是 A. 电极a是阳极，电极反应为 B. 装置中离子交换膜是阳离子交换膜 C. 出口d为NaOH溶液 D 每转移2 mol电子，可以生成和 【答案】D 【解析】 【分析】氯碱工业中电解饱和食盐水，得到氢氧化钠、氢气和氯气，化学反应为，氯离子在阳极上失去电子被氧化生成氯气，则电极a为电解池的阳极，电极b为电解池的阴极，据此分析作答。 【详解】A．电极a是阳极，氯离子在阳极上失去电子被氧化生成氯气，电极反应为，A项正确； B．离子交换膜有选择性，根据图示，阳极区要排出淡盐水，Na+通过交换膜进入阴极，在阴极区生成NaOH，因此，离子交换膜只能是阳离子交换膜，B项正确； C．电极b是阴极，电极反应为，则出口d为NaOH溶液，C项正确； D．根据，每转移2 mol电子，可以生成和，D项错误； 答案选D。 13. 铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法错误的是 A. 该晶胞中的配位数为8 B. 该氧化物中铈元素的化合价为 C. 若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 D. 若晶胞中甲原子的分数坐标为，则乙原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过均摊法计算，一个晶胞中Ce(白球)数目为，O(黑球)个数为8，个数比为1：2，由图示可知黑球周围最近的白球个数为4，则 (白球)周围最邻近的(黑球)个数为8，即该晶胞中的配位数为8，A正确； B．通过均摊法计算，一个晶胞中Ce(白球)数目为，O(黑球)个数为8，个数比为1：2，所以氧化物化学式为，Ce元素化合价为，B正确； C．沿z轴向xy平面投影时，图2未正确反映所有Ce的投影位置(图2中心处应还有Ce的投影)，应该为，C错误； D．原子分数坐标以晶胞参数为单位，甲为，乙为四面体空隙中的O原子，其坐标应为，D正确； 故选C。 14. 常温下，用0.01 mol·L-1 KOH 溶液滴定10 mL 0.01mol·L-1 HA溶液的滴定曲线如图所示（d点为恰好反应点）。下列说法错误的是 A. b→c过程中，不断增大 B. a→d过程中d点时水的电离程度最大 C. d点， D. d点混合液中离子浓度大小关系为： 【答案】C 【解析】 【分析】d点为恰好反应点，此时溶质为KA，溶液显碱性，则说明KA为强碱弱酸盐，HA为弱酸。据此分析。 【详解】A．d点为恰好反应点，c点为中性，溶液中溶质为KA、HA，a点为HA，则b→c过程中，不断增大，A正确； B．生成KA溶液可促进水的电离，则a→d过程中d点水的电离程度最大，B正确； C．d点溶液中存在电荷守恒：。将该式与选项C的表达式对比可知，若选项C成立，则必有。而在d点(恰好反应点)，A-发生水解，但水解是微弱的，故，所以选项C错误； D．d点生成KA，水解显碱性，离子浓度大小关系为，D正确； 故答案选C。 二、解答题(2*29=58分) 15. 是一种安全高效的灭菌消毒剂，下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置(夹持装置省略)。 已知：①实验室可用亚氯酸钠()固体与氯气反应来制备；②常温下为黄绿色气体，熔点，沸点11 ℃，极易溶于水且不与冷水反应，遇热水不稳定，高浓度的受热时易爆炸。 请回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）下列操作或说法不正确的是_______(填标号)。 A. 装置A中的高锰酸钾可用二氧化锰代替 B. 导管K的作用是平衡气压，保证浓盐酸能顺利流下 C. 装置B中盛装饱和食盐水作用是除去中混有的HCl D 装置C和装置F中可装填同一种物质 （3）写出装置D中制备的化学方程式：_______，每生成转移的电子数为_______。 （4）实验时需要向装置D中通入一定量的干燥空气，目的是_______。 （5）人们常用替代次氯酸盐作为更加高效的消毒剂。已知在进行消毒时，可转化为，与_______g NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。 （6）还可用过碳酸钠()还原制得，其反应原理为，反应温度对制备的产率影响如下图所示。则最佳的反应温度为_______(填标号)，超过最佳反应温度后产率降低，试分析其原因是_______。 A.40℃　　　　B.55℃　　　　C.60℃　　　　　D.70℃ 【答案】（1）分液漏斗 （2）AD （3） ①. ②. 或 （4）降低的浓度，防止爆炸 （5）186.25 （6） ①. C ②. 温度过高，发生分解，参与反应的减少 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，发生反应：，将生成的氯气通入装置B的饱和食盐水中除去HCl气体，然后经过装置C的干燥管干燥后进入装置D中，与亚氯酸钠反应生成，向装置D中通入干燥空气以稀释，防止高浓度的受热爆炸，装置E中用冰水冷却得到较纯的，剩余的尾气用装置F中的碱石灰吸收，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 A．装置A中若用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，而图中装置没有加热装置，所以高锰酸钾不可用二氧化锰代替，A错误； B．导管K的作用是平衡压强，保证浓盐酸能顺利流下，B正确； C．氯化氢极易溶于水，装置B中盛装饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl，C正确； D．装置C起干燥作用，装置F起吸收尾气的作用，二者作用不同，所用试剂也不同，D错误； 故选AD。 【小问3详解】 根据已知信息，装置D中用亚氯酸钠固体与氯气反应制备，化学方程式为。在该反应中，亚氯酸钠中Cl元素化合价从+3价升高到+4价生成 ，每生成转移的电子数为。 【小问4详解】 因为高浓度的受热时易爆炸，实验时向装置D中通入一定量的干燥空气，目的是稀释高浓度的，防止爆炸。 【小问5详解】 转化为，得到5 mol电子，的物质的量为，得到5 mol电子。NaClO转化为，1 mol NaClO得到2 mol电子，设与氧化消毒能力相当的NaClO的物质的量为，则，，NaClO的质量为。 【小问6详解】 由图可知，时的产率最高，故选C。超过最佳反应温度后产率降低，是因为受热易分解，温度过高时分解，反应物浓度降低，导致产率下降。 16. 高铁酸钠()为易溶于水的紫红色晶体，是一种新型净水剂。利用废铁屑(含少量Cu、、油污等)制取的流程如图所示： 回答下列问题： （1）用热溶液洗涤废铁屑是为了除去油污，溶液需加热的原因：___________。 （2）“酸浸”过程中欲提高反应的速率，可采取的措施是___________(任写一种)。 （3）“氧化2”发生反应的化学方程式为___________。 （4）已知：常温下，，高铁酸钠的净水能力与水体的pH有关。当溶液时，废水中___________mol⋅L-1。 （5）通过以下方法测定高铁酸钠样品的纯度：称取1.0000 g高铁酸钠样品，完全溶解于NaOH浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾充分反应后过滤，将滤液转移到250 mL容量瓶中定容。取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，滴加几滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用0.1000 mol⋅L标准硫酸亚铁铵溶液滴定，终点时溶液由紫色变为绿色。平行测定三次，消耗标准硫酸亚铁铵溶液的平均体积为16.50 mL。已知测定过程中发生反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①该样品的纯度为___________。 ②取用标准液应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，若硫酸亚铁铵标准液放在空气中的时间过长，则测得样品中高铁酸钠质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）在溶液中发生水解反应：，加热使平衡正向移动，浓度增大，加快油污水解反应速率 （2）适当增大硫酸的浓度(或适当加热、搅拌等) （3） （4） （5） ①. 91.3% ②. 酸式 ③. 偏大 【解析】 【分析】废铁屑中加入热碳酸钠溶液，其目的是除去油污，加入稀硫酸“酸浸”发生：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，过滤，“氧化1”步骤中发生H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，“沉铁”步骤中，加入NaOH溶液，调节pH，使Fe3+以氢氧化铁形式沉淀出来，“氧化2”发生2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，据此分析； 【小问1详解】 油污属于油脂，在碱中完全水解成可溶于水物质，碳酸钠属于强碱弱酸盐，存在CO+H2OHCO+OH-，盐类水解为吸热过程，升高温度，促使平衡向正反应方向进行，碱性增强，加快油污水解反应速率；故答案为CO在溶液中发生水解反应：CO+H2OHCO+OH-，加热使平衡正向移动，OH-浓度增大，加快油污水解反应速率； 【小问2详解】 “酸浸”时提高反应速率，可以采取措施为粉碎、搅拌、适当提高硫酸浓度、适当升高温度等；故答案为粉碎、搅拌、适当提高硫酸浓度、适当升高温度等； 【小问3详解】 根据上述分析，“氧化2”制备高铁酸根，Fe(OH)3作还原剂，NaClO作氧化剂，其化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O； 【小问4详解】 pH=3的溶液中c(OH-)==1.0×10-11mol/L，根据溶度积的表达式，c(Fe3+)==2.8×10-6mol/L，故答案为2.8×10-6； 【小问5详解】 ①根据题中所给离子方程式，建立关系式为2FeO～2CrO～Cr2O～6Fe2+，因此高铁酸钠的样品纯度为=91.3%； ②硫酸亚铁铵溶液显酸性，取用硫酸亚铁铵溶液用酸式滴定管；若时间过长，硫酸亚铁铵溶液中Fe2+被氧气氧化成Fe3+，消耗标准液体积增大，测得样品中高铁酸钠的质量分数偏大；故答案为91.3%；酸式；偏大。 17. 氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。 （1）与在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应： 反应i：   反应ii：   ①该条件下与反应生成NO的热化学方程式为___________。 ②在恒温恒容密闭容器中，仅发生反应i时，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是___________。 a．     b．n个键断裂的同时，有n个键形成 c．混合气体的密度不变     d．容器内压强不变 （2）在两个恒压密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)，理由是___________。 ②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中___________。 ③B点的平衡常数___________。(用分压表示，气体分压=气体总压气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果) ④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2molAr发生反应ii，此时的平衡转化率为图中的点___________(选填“E”、“B”或“F”)。 【答案】（1） ①. ②. d （2） ①. > ②. 相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，氨气平衡转化率降低，即氨气平衡转化率越低，压强越大 ③. ④. ⑤. E 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，(反应i-反应ii)可得，该反应的反应热； ②在恒温恒容密闭容器中，对于反应i ： a．，即不等于化学计量系数比，，不能证明反应i已达到平衡状态，a项错误； b．n个键断裂为正反应速率，同时，有n个键形成为正反应速率，不能说明，不能证明反应i已达到平衡状态，b项错误； c．，根据质量守恒，混合气体的质量不变，体积也不变，随反应进行混合气体密度保持不变，则混合气体的密度不变不能证明反应i已达到平衡状态，c项错误； d．该正反应为气体分子数增大的反应，随反应进行，容器内压强增大，压强不变能证明反应i已达到平衡状态，d项正确； 故答案为：①；②d； 【小问2详解】 ①反应ii：正反应为气体体积增大，增大压强，平衡逆向移动，氨气平衡转化率降低，从图像看出，相同温度下，压强时氨气平衡转化率低，则； ②A点时，的平衡转化率为60%，利用三段式分析，平衡时，气体，，，则； ③B点为、T1时，的平衡转化率为60%，利用三段式分析，平衡时，气体，则； ④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2molAr发生反应ii，则起始状态时气体总的物质的量不变，总压强不变，而增大，恒压条件下充入Ar，均有利于平衡正移，的平衡转化率增大，故此时的平衡转化率为图中的点E； 故答案为：①>；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，氨气平衡转化率降低，即氨气平衡转化率越低，压强越大；②0.38；③；④E。 18. 阿托酸()是一种常用的医药中间体，合成路线如下： （1）B的结构简式为___________。 （2）阿托酸的含氧官能团名称为___________。 （3）反应②的反应试剂和条件是___________，反应类型为___________。 （4）反应③的化学方程式为___________。 （5）反应⑤的化学方程式为___________。 （6）烯烃在酸性高锰酸钾溶液作用下会发生如下反应： +R3COOH +CO2 与酸性溶液反应生成的有机产物为___________。 【答案】（1） （2）羧基 （3） ①. NaOH水溶液，加热 ②. 取代反应或水解反应 （4）2+O22+2H2O （5）+H2O （6） 【解析】 【分析】对比和结构，可知引入了2个羟基，故反应①为与卤素单质的加成反应，反应②为卤素原子在氢氧化钠水溶液、加热条件下的水解，反应③为中右侧羟基氧化为醛基得到B，B发生氧化反应，使得醛基转化为羧基，结合阿托酸名称可知其含羧基，则反应⑤为羟基消去生成碳碳双键的反应，阿托酸结构为； 【小问1详解】 由分析，B为：； 【小问2详解】 阿托酸结构为，含氧官能团为羧基； 【小问3详解】 反应②为卤素原子在氢氧化钠水溶液、加热条件下的水解反应引入羟基，故答案为：氢氧化钠水溶液、加热；取代反应； 【小问4详解】 反应③为中右侧羟基氧化为醛基得到B，反应为：2+O22+2H2O； 【小问5详解】 反应⑤为羟基消去生成碳碳双键的反应，反应为：+H2O； 【小问6详解】 由反应原理，结构中含=CH2，则会被酸性高锰酸钾氧化为酮羰基和二氧化碳，故有机产物为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $