精品解析：湖南岳阳县一中2025-2026学年高二下学期入学考试化学试卷

岳阳县一中高二下学期入学考试 化学试卷 考试时量：75分钟 试卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(只有一个选项符合要求，每题3分，共42分。) 1. 下列热化学方程式书写正确的是 A. CH4(g)燃烧的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=890.3kJ•mol-1 B. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ•mol-1 C. 一定条件下，0.5molH2与1molI2(g)充分反应生成HI(g)放热akJ，其热化学方程式为：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-2akJ•mol-1 D. 已知：1molH2(g)与1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有：H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=-92.3kJ•mol-1 2. 镍铁水滑石在电催化氧化领域有着重要的应用，其化学式为。下列说法不正确的是 A. 位于元素周期表中第Ⅷ族 B. 基态核外电子填充在15个轨道中 C. 同周期元素中，第一电离能比大的只有一种 D. 5种元素中，电负性最大的是O 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 压缩盛有的容器体积时，气体颜色变深 C. 对于合成氨的反应，较低温度有利于增大转化率 D. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： ，等压下通入稀有气体提高乙烷转化率 4. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 单质沸点： D. 电负性： 5. 下列有关物质性质描述、原因解释、实验操作和现象描述均正确的是 选项 实验操作(或性质描述) 操作和现象描述(或原因解释) A 在中的溶解度小于在水中的溶解度 是极性分子，与水相似相溶 B F-F的键能大于Cl-Cl的键能 氟原子半径小，F-F键键长短，键能大 C HF的稳定性高于HBr HF分子间存在氢键，分子间作用力强 D 向碘的溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡 分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 A A B. B C. C D. D 6. 一定温度下，将1 mol A和2 mol B放入5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g) + 2 D(g) △H＜0，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述正确的是 A. 加入少量A，反应速率加快 B. 在5 min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为 0.02mol/(L·min) C. 保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快 D. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快 7. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是 A. 压缩体积，平衡向正反应方向移动 B. C. B的转化率降低 D. 的体积分数下降 8. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：， (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 9. 在2L恒容密闭容器分别投入2molCO和1molO2。进行反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。在相同的时间段(5min)下，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化学平衡常数：K(b)＜K(c)＜K(d) B. a点，vO2(正)=0.14mol·L-1·min-1 C. d点vCO(正)等于a点vCO(正) D. 50℃时，该反应的化学平衡常数K=160L·mol-1 10. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 A. 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则水的电离程度：b点＞a点 B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=-285.8 kJ·mol-1 D. 图4表示反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c 11. 已知25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 K 下列说法正确的是 A. 稀释CH3COOH溶液的过程中，逐渐减小 B. 酸性 C. 少量CO2通入NaCN溶液，发生反应 D. 向Na2CO3溶液中缓慢滴加少量CH3COOH溶液，一定会产生CO2 12. 利用燃料电池电解制备，并得到副产物NaOH、、，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应： B. A、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜 C. a极上通入标况下2.24 L甲烷，理论上产品室可新增 D. 可用铁电极替换阴极的石墨电极 13. 类比pH，定义，已知琥珀酸(以表示)为二元弱酸，常温下，向1 L 0.1 mol/L的溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(、、)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为、、 B. 滴定过程中保持不变 C. c点溶液满足 D. 向的溶液中加NaOH至溶液的过程中水的电离程度逐渐减小 14. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B. b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C. Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 二、非选择题(含4道题，共58分。) 15. 硼元素在地壳中的含量仅为0.001%，但它却有着种类繁多的化合物。 （1）基态B原子的核外电子空间运动状态有____________种。 （2）根据的解离反应：，，可判断是__________酸，离子的VSEPR模型名称为_________，离子中含有__________mol键。 （3）分子式为的化合物的结构如图，其中B原子的杂化类型是____________，B-B-B键的键角____________Cl-B-Cl的键角(填“”“”或“”)。 （4）在、、和三种分子中，属于极性分子是____________，多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，上述三种分子中存在“离域π键”的是____________。 16. 根据要求回答以下问题： Ⅰ．工业上可以用纯碱()吸收NO和的混合气体来制备亚硝酸钠()，某研究小组通过测定工业亚硝酸钠样品中的含量来计算出的纯度。实验步骤如下：第一步，称取5.300 g工业用亚硝酸钠样品，配制成100 mL溶液。第二步，用碱式滴定管取上述待测试样20.00 mL于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液，用0.05 mol/L的HCl标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗HCl标准溶液的体积为V。 （1）当NO和的物质的量之比为时，写出纯碱吸收NO和的混合气体制备亚硝酸钠反应的离子方程式：____________。 （2）达到滴定终点时发生的反应为，判断达到滴定终点的标志是：____________。已知，据此可计算亚硝酸钠的纯度为____________(填百分数)。 （3）下列操作会使含量的测定结果偏低的是____________。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 Ⅱ．小组同学对比和的性质，进行了如下实验。 向相同体积、相同浓度和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下。 （4）图____________(填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。 （5）写出A′溶液中的物料守恒式____________。 （6）A、B、C三个点中，水的电离程度最大的是____________点。 17. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。 已知：常温下，部分氢氧化物的溶度积常数如表，溶液中离子浓度小于或等于时可视为沉淀完全。 物质 回答下列问题： （1）“氧化”中，用NaOH调节溶液，、分别被氧化为、，写出被氧化为离子方程式：________。(的第一步电离完全，第二步电离微弱)。从原子结构角度分析易被氧化为的原因：________。 （2）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如图。体积分数为________时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是________。 （3）简要写出检验滤液1中是否含有的操作：________。 （4）若滤液1中，“沉钴镍”中调节溶液pH的范围为________。 （5）得到的在空气中高温煅烧可被氧化成催化剂，该反应的化学方程式为________。 18. “碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题，利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应： Ⅰ. Ⅱ. 相关物质及能量变化的示意图如图所示。 （1）反应Ⅱ的________，该反应在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）恒压(起始压强)条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如图所示。已知：的选择性 ①高于，的平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。 ②通入、各1 mol，时，平衡时的选择性、的平衡转化率都为30%，平衡时生成的物质的量为________mol；已知时，平衡时的选择性为70%、的平衡转化率都为40%，计算此时平衡常数________(用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字)。 ③时，不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有________(任写一种)。 （3）利用燃料电池电解，可将雾霾中的NO、分别转化为和，如图装置所示，则a极发生的电极反应式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 岳阳县一中高二下学期入学考试 化学试卷 考试时量：75分钟 试卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(只有一个选项符合要求，每题3分，共42分。) 1. 下列热化学方程式书写正确的是 A. CH4(g)燃烧的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=890.3kJ•mol-1 B. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ•mol-1 C. 一定条件下，0.5molH2与1molI2(g)充分反应生成HI(g)放热akJ，其热化学方程式为：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-2akJ•mol-1 D. 已知：1molH2(g)与1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有：H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=-92.3kJ•mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，CH4(g)燃烧对应的△H为-890.3kJ•mol-1，故A错误； B.热化学方程式应标明物质的状态，故B错误； C.因H2(g)+I2(g)2HI(g) 是可逆反应，1molH2(g)与1molCl2(g)不能完全反应，若完全反应放出的热量大于akJ，则该反应的△H<-akJ/mol，故C错误； D.热化学反应方程式对应的反应热与反应物的系数成正比，故H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=-92.3kJ•mol-1，故D正确； 故答案为D。 2. 镍铁水滑石在电催化氧化领域有着重要的应用，其化学式为。下列说法不正确的是 A. 位于元素周期表中第Ⅷ族 B. 基态核外电子填充在15个轨道中 C. 同周期元素中，第一电离能比大的只有一种 D. 5种元素中，电负性最大的是O 【答案】C 【解析】 【详解】A．是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，故A正确； B．基态Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，电子填充在15个轨道中，故B正确； C．同周期元素中，第一电离能比N大的有F和Ne，故C错误； D．Ni、Fe为金属元素，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，故这5中元素的电负性最大的是O，故D正确； 故选C。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 压缩盛有的容器体积时，气体颜色变深 C. 对于合成氨的反应，较低温度有利于增大转化率 D. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： ，等压下通入稀有气体提高乙烷转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入固体，对于平衡体系，增大反应物浓度，平衡正向移动，溶液的颜色变深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．反应过程中，压缩盛有的容器体积时，气体颜色变深是的浓度增大导致的，与勒夏特列原理无关，B符合题意； C．合成氨反应的正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，有利于增大转化率，所以能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．等压下通入稀有气体，平衡正向移动，提高乙烷的转化率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案为：B。 4. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 单质沸点： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【分析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。 【详解】A．一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，故A错误； B．同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，故B错误； C．、为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，在常温下为固体，则沸点：，故C正确； D．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：，故D错误； 故选C。 5. 下列有关物质性质描述、原因解释、实验操作和现象描述均正确的是 选项 实验操作(或性质描述) 操作和现象描述(或原因解释) A 在中的溶解度小于在水中的溶解度 是极性分子，与水相似相溶 B F-F的键能大于Cl-Cl的键能 氟原子半径小，F-F键键长短，键能大 C HF的稳定性高于HBr HF分子间存在氢键，分子间作用力强 D 向碘的溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡 分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是极性分子，但在中的溶解度实际大于在水中的溶解度，性质描述错误，A不符合题意； B．F原子半径过小，F-F键中两个F原子的孤对电子排斥作用强，导致F-F键能小于Cl-Cl键能，性质描述和解释均错误，B不符合题意； C．分子稳定性由共价键键能决定，HF稳定性高于HBr是因为H-F键能远大于H-Br键，氢键是分子间作用力，只影响熔沸点等物理性质，与稳定性无关，原因解释错误，C不符合题意； D．向碘的溶液中加入浓溶液，发生反应，易溶于水，密度比水大，振荡后分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色，D符合题意； 故选D。 6. 一定温度下，将1 mol A和2 mol B放入5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g) + 2 D(g) △H＜0，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述正确的是 A 加入少量A，反应速率加快 B. 在5 min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为 0.02mol/(L·min) C. 保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快 D. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．固体的浓度为定值，增加固体的量，反应速率不变，则加入少量固体A，化学反应速率不变，故A错误； B．由容器内反应物B的浓度减少了0.2 mol/L可知，生成物C增加的浓度为0.2 mol/L×=0.1 mol/L，则在5 min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为 =0.02mol/(L·min)，故B正确； C．保持体积不变，向容器充入一定量氦气，容器的压强增大，但参加反应的气体物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误； 故选B。 7. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是 A. 压缩体积，平衡向正反应方向移动 B. C. B的转化率降低 D. 的体积分数下降 【答案】A 【解析】 【详解】A．容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，说明平衡正向移动，故A正确； B．压缩容器，气体体积减小，压强增大，平衡正向移动，说明，故B错误； C．根据A分析可知，平衡正向移动，则B的转化率增大，故C错误； D．根据A分析可知，平衡正向移动，则C的体积分数应该升高，故D错误； 答案选A。 8. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：， (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，T2先达到平衡，说明反应速率快，说明T2> T1，T2平衡时PCl3的转化率低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故，A正确； B．M点未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率，即k正c(PCl3)c(Cl2)> k逆c(PCl5)，故，B正确； C．正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，K值减小，说明k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，C正确； D．T1时，PCl5转化率为80%，c(Cl2)=0.25mol/L，设初始物质的量浓度为xmol/L，列出三段式： ，则，D错误； 故选D。 9. 在2L恒容密闭容器分别投入2molCO和1molO2。进行反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。在相同的时间段(5min)下，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化学平衡常数：K(b)＜K(c)＜K(d) B. a点，vO2(正)=0.14mol·L-1·min-1 C. d点vCO(正)等于a点vCO(正) D. 50℃时，该反应的化学平衡常数K=160L·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，b点时CO的转化率最大，则b点时反应达到平衡状态，随温度升高，CO的转化率降低，说明反应逆向进行，则正反应为放热反应，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)为放热反应，b、c、d点温度依次升高，温度升高，反应逆向进行，平衡常数减小，则化学平衡常数：K(b)＞K(c)＞K(d)，故A错误； B．a点时，CO的转化率为0.7，则CO物质的量的变化量为2mol×0.7=1.4mol，则CO的平均反应速率==0.14 mol·L-1·min-1，根据反应速率之比等于化学反应计量系数值比，vO2(正)=vCO(正)=0.14mol·L-1·min-1×=0.07 mol·L-1·min-1，即5min内，O2的平均反应速率为0.07 mol·L-1·min-1，故B错误； C．a、b两点的温度不同，a点的温度低，b点的温度高，温度越高反应速率越快，则两点vCO(正)不相等，b点vCO(正)大于a点vCO(正)，故C错误； D．50℃时，CO的转化率为0.8，列三段式： 该反应的化学平衡常数K==160L·mol-1，故D正确； 答案选D。 10. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 A. 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则水的电离程度：b点＞a点 B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=-285.8 kJ·mol-1 D. 图4表示反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，a点是NaOH和CH3COONa的混合，强碱抑制水电离，b点是CH3COONa溶液，强碱弱酸盐，水解促进水电离，则水的电离程度：b点＞a点，故A正确； B． 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：a＞b＞c，故B错误； C． 氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成稳定产物液态水所放出的热量，图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=-285.8 kJ·mol-1，故C正确； D． 图4表示反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，起始时B2的浓度越大，A2的转化率越大，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c，故D正确； 故选B。 11. 已知25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 K 下列说法正确的是 A. 稀释CH3COOH溶液的过程中，逐渐减小 B. 酸性 C. 少量CO2通入NaCN溶液，发生反应 D. 向Na2CO3溶液中缓慢滴加少量CH3COOH溶液，一定会产生CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释CH3COOH溶液的过程中存在CH3COOHCH3COO-+H+，稀释促使醋酸的电离平衡正向移动，n(CH3COO-)增大，A错误； B．相同温度下，电离平衡常数H2CO3> HCN>，则酸性H2CO3> HCN>，B错误； C．酸性H2CO3> HCN>，则少量二氧化碳通入NaCN溶液中，反应生成HCN和，离子方程式为，C正确； D．向碳酸钠溶液中缓慢滴加少量醋酸溶液，两者反应先生成NaHCO3，随着醋酸的持续加入碳酸氢钠与醋酸反应生成二氧化碳，若醋酸不足则不会有二氧化碳生成，D错误； 故答案选C。 12. 利用燃料电池电解制备，并得到副产物NaOH、、，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应： B. A、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜 C. a极上通入标况下2.24 L甲烷，理论上产品室可新增 D. 可用铁电极替换阴极的石墨电极 【答案】B 【解析】 【分析】根据题目信息分析，左侧为燃料电池，右侧为电解池，构成闭合回路，左侧a电极通入甲烷，为燃料电池的负极，b电极通入氧气，为燃料电池的正极，据此解题。 【详解】A． a极为负极，CH4在a极上失电子发生氧化反应，电极反应式为，A正确； B．与a极相连的石墨为电解池的阴极，与b极相连的石墨为电解池的阳极，由图可知，A膜允许钙离子自由通过进入产品室，原料室中阴离子通过B膜进入产品室得到，则A膜应为阳离子交换膜， B为阴离子交换膜；C膜允许钠离子自由通过进入阴极室得到氢氧化钠，则C膜为阳离子交换膜，B错误； C．左侧为原电池，右侧为电解池，构成闭合回路，两侧转移的电子相同，a极上通入标况下2.24 L甲烷，为0.1mol甲烷，根据电极式可知，有0.8mol电子转移，则应有0.4molCa2+通过A膜进入产品室，则理论上产品室可新增，C正确； D．阴极电极不参与反应，可用铁电极替换阴极的石墨电极，D正确； 故选B。 13. 类比pH，定义，已知琥珀酸(以表示)为二元弱酸，常温下，向1 L 0.1 mol/L的溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(、、)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为、、 B. 滴定过程中保持不变 C. c点溶液满足 D. 向的溶液中加NaOH至溶液的过程中水的电离程度逐渐减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．向的溶液中加入氢氧化钠固体，随着pH的增大，的浓度先减小，转化为，的浓度升高，之后再转化为，的浓度减小，的浓度增大。而pC越大，其浓度越小，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为、、，A错误； B．对式子变形，结合电离常数定义： 。温度不变，、​不变，因此该比值保持不变。 由图时，，得；时，，得。因此： ， B正确； C．c点，溶液电荷守恒： 代入得： ，因此，C错误； D．从到，加入中和酸，生成弱酸强碱盐，盐的水解促进水的电离，酸对水的抑制作用逐渐减弱，因此水的电离程度逐渐增大，D错误； 故选B。 14. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B. b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C. Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选项结果。 【详解】A．假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误； B．Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误； C．该反应的平衡常数表达式为K=，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=====1×107.9，C正确； D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(含4道题，共58分。) 15. 硼元素在地壳中的含量仅为0.001%，但它却有着种类繁多的化合物。 （1）基态B原子的核外电子空间运动状态有____________种。 （2）根据的解离反应：，，可判断是__________酸，离子的VSEPR模型名称为_________，离子中含有__________mol键。 （3）分子式为的化合物的结构如图，其中B原子的杂化类型是____________，B-B-B键的键角____________Cl-B-Cl的键角(填“”“”或“”)。 （4）在、、和三种分子中，属于极性分子的是____________，多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，上述三种分子中存在“离域π键”的是____________。 【答案】（1）3 （2） ①. 一元弱酸 ②. 正四面体形 ③. 8 （3） ①. 和 ②. < （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态B原子的电子排布式为，核外电子占据的原子轨道数为1+1+1=3，所以基态B原子的核外电子空间运动状态有3种； 【小问2详解】 根据的解离反应：，，可判断是一元弱酸； 中心原子B形成4个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，且B无孤电子对，所以的VSEPR模型为正四面体形；离子中化学键均为σ键，其中含4 mol B-O键，4 mol O-H键，所以1 mol 离子中含有4 mol+4 mol=8 mol σ键； 【小问3详解】 从其结构图示，可以看出：中心B原子参与形成4个σ键，其杂化类型是，而另外3个B原子形成3个σ键，其杂化类型是；从结构图示可知，环状结构中的B原子为杂化，其B-B-B键角接近109.5°，而与Cl原子相连的B原子为杂化，其Cl-B-Cl键角接近120°，因此，B-B-B键的键角小于Cl-B-Cl键的键角； 【小问4详解】 在 、和三种分子中， 分子中B的价层电子对数为，为平面三角形，非极性分子；分子中C的价层电子对数为， 为正四面体形，非极性分子； 分子中N的价层电子对数为，有1对孤电子对，为三角锥形，极性分子；形成“离域π键”的要求是多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，三种分子里只有为平面三角形，所以存在“离域π键”的是。 16. 根据要求回答以下问题： Ⅰ．工业上可以用纯碱()吸收NO和的混合气体来制备亚硝酸钠()，某研究小组通过测定工业亚硝酸钠样品中的含量来计算出的纯度。实验步骤如下：第一步，称取5.300 g工业用亚硝酸钠样品，配制成100 mL溶液。第二步，用碱式滴定管取上述待测试样20.00 mL于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液，用0.05 mol/L的HCl标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗HCl标准溶液的体积为V。 （1）当NO和的物质的量之比为时，写出纯碱吸收NO和的混合气体制备亚硝酸钠反应的离子方程式：____________。 （2）达到滴定终点时发生的反应为，判断达到滴定终点的标志是：____________。已知，据此可计算亚硝酸钠的纯度为____________(填百分数)。 （3）下列操作会使含量的测定结果偏低的是____________。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 Ⅱ．小组同学对比和的性质，进行了如下实验。 向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下。 （4）图____________(填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。 （5）写出A′溶液中的物料守恒式____________。 （6）A、B、C三个点中，水的电离程度最大的是____________点。 【答案】（1） （2） ①. 当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复 ②. （3）AC （4）甲 （5） （6）A 【解析】 【小问1详解】 NO和NO2物质的量比为1:1时，N平均化合价为+3，恰好生成亚硝酸钠中+3价N，配平后得到离子方程式为。 【小问2详解】 酚酞遇碱性溶液变红，滴定终点时碳酸钠完全转化为碳酸氢钠，碱性褪去，变为无色，半分钟不变色即为终点，即达到滴定终点的标志是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复；20 mL待测液中，，100 mL样品溶液中，，因此。 【小问3详解】 NaNO2纯度=，测得Na2CO3质量越大，NaNO2纯度越低。 A．锥形瓶用待测液润洗，会使碳酸钠溶质增多，消耗HCl体积偏大，测得Na2CO3质量偏大，NaNO2纯度偏低，A正确； B．滴定后俯视读数，读取体积偏小，测得Na2CO3质量偏小，NaNO2纯度偏高，B错误； C．滴定前尖嘴气泡未排出，滴定后气泡消失，读取的HCl体积偏大，测得Na2CO3质量偏大，NaNO2纯度偏低，C正确； 故选AC。 【小问4详解】 相同浓度下，Na2CO3碱性强于NaHCO3，初始pH：Na2CO3>NaHCO3，Na2CO3与盐酸反应分两步，有两个突跃，NaHCO3与盐酸反应只有一步，有一个突跃，因此图甲为NaHCO3的滴定曲线、图乙为Na2CO3的滴定曲线。 【小问5详解】 A'是初始Na2CO3溶液，钠元素总浓度为碳元素总浓度的2倍，因此得到物料守恒式为：。 【小问6详解】 盐类水解促进水的电离，H+会抑制水的电离，A点为未加盐酸的NaHCO3溶液，水解促进水的电离，随着盐酸加入，反应生成CO2，盐酸过量后溶液中H+浓度逐渐增大，对水的电离抑制程度逐渐增大，因此水的电离程度：A>B>C，电离程度最大为A点。 17. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。 已知：常温下，部分氢氧化物的溶度积常数如表，溶液中离子浓度小于或等于时可视为沉淀完全。 物质 回答下列问题： （1）“氧化”中，用NaOH调节溶液，、分别被氧化为、，写出被氧化为的离子方程式：________。(的第一步电离完全，第二步电离微弱)。从原子结构角度分析易被氧化为的原因：________。 （2）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如图。体积分数为________时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是________。 （3）简要写出检验滤液1中是否含有的操作：________。 （4）若滤液1中，“沉钴镍”中调节溶液pH的范围为________。 （5）得到的在空气中高温煅烧可被氧化成催化剂，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 2Fe2+++5H2O=2Fe(OH)3↓++5H+ ②. Fe2+(3d6)失去一个电子变为Fe3+(3d5)，形成3d轨道半充满的稳定结构 （2） ①. 9.0% ②. SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率使得参与Mn(Ⅱ)氧化反应的O2浓度减小 （3）取少许滤液1于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+，否则不含Fe3+ （4）9.1≤pH＜9.4 （5）6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O 【解析】 【分析】镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)中先加入NaOH，再通入混合气(SO2+空气)进行氧化，Mn2+转化为MnO2沉淀，Fe2+、Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；往滤液中加入NaOH溶液沉钴镍，生成Co(OH)2、Ni(OH)2沉淀；过滤后，再往滤液中加入NaOH溶液沉镁，得到Mg(OH)2沉淀，从而实现镍、钴、镁元素的回收。 小问1详解】 “氧化”中，用NaOH调节溶液pH=4，此时溶液呈酸性，的第一步电离完全，第二步电离微弱，Fe2+被氧化为，同时生成等，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式：2Fe2+++5H2O=2Fe(OH)3↓++5H+。Fe2+转化为Fe3+时，价层电子排布由3d6转化为3d5，达到半充满状态，性质更稳定。故从原子结构角度分析Fe2+易被氧化为Fe3+的原因：Fe2+(3d6)失去一个电子变为Fe3+(3d5)，形成3d轨道半充满的稳定结构。 【小问2详解】 从图中可以看出，“氧化”中保持空气通入速率不变，SO2体积分数为9.0%时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，由于SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率。 【小问3详解】 检验滤液1中是否含有Fe3+时，通常使用KSCN溶液，具体操作：取少许滤液1于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+，否则不含Fe3+。 【小问4详解】 沉钴镍时，Ni2+、Co2+完全生成沉淀，Mg2+不生成沉淀。对于Co(OH)2，c(OH-)==mol∙L-1=10-4.9mol∙L-1，pH=9.1；对于Ni(OH)2，c(OH-)==mol∙L-1=10-5mol∙L-1，pH=9.0；对于Mg(OH)2，c(OH-)==mol∙L-1=10-4.6mol∙L-1，pH=9.4；所以“沉钴镍”中调节溶液pH的范围为：9.1≤pH＜9.4。 【小问5详解】 得到的Co(OH)2在空气中高温煅烧可被氧化成催化剂Co3O4，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出该反应的化学方程式为6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O。 【点睛】3d能级有5个轨道，处于半充满状态时，容纳电子数为5。 18. “碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题，利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应： Ⅰ. Ⅱ. 相关物质及能量变化的示意图如图所示。 （1）反应Ⅱ的________，该反应在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）恒压(起始压强)条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如图所示。已知：的选择性 ①高于，的平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。 ②通入、各1 mol，时，平衡时的选择性、的平衡转化率都为30%，平衡时生成的物质的量为________mol；已知时，平衡时的选择性为70%、的平衡转化率都为40%，计算此时平衡常数________(用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字)。 ③时，不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有________(任写一种)。 （3）利用燃料电池电解，可将雾霾中的NO、分别转化为和，如图装置所示，则a极发生的电极反应式为________。 【答案】（1） ①. −123.1 kJ/mol ②. 低温 （2） ①. 反应I为吸热反应（），反应Ⅱ为放热反应（）；温度高于300℃时，升高温度反应I正向移动使转化率增大幅度大于反应Ⅱ逆向移动使转化率减小的幅度 ②. 0.045 ③. 2.7 ④. 增大压强（或使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂） （3） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由能量图可得目标反应Ⅱ的焓变：；反应Ⅱ中，反应物总气体物质的量为，生成物总气体物质的量为，熵变，又，根据复合判据，该反应低温下能自发进行。 【小问2详解】 ①据图可知反应I为吸热反应（），反应Ⅱ为放热反应（）；温度高于300℃时，升高温度反应I正向移动使转化率增大的幅度大于反应Ⅱ逆向移动使转化率减小的幅度，因此温度高于时总平衡转化率随温度升高而上升； ②已知，时​转化率，则，根据选择性公式： ，解得；时，转化率，则，选择性，同理得；设反应I消耗为，则，得，平衡时各物质物质的量： 、、、、，总物质的量， 恒压下总压为，反应I的分压平衡常数为：； ③不改变反应时间和温度，增大压强可使反应Ⅱ正向移动，提高二甲醚选择性；或使用对反应Ⅱ 催化活性更高的催化剂，促进反应Ⅱ进行，也可提高选择性； 【小问3详解】 该装置左侧为二甲醚燃料电池，右侧为电解池，NO转化为​得电子，故NO所在电极为电解池阴极，因此燃料电池中a为负极，二甲醚在碱性条件下失电子生成，配平得电极反应：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $