精品解析：甘肃白银市靖远县第一中学2026年高三下学期普通高校招生考试自测 化学试卷

2026年普通高校招生考试冲刺压轴卷 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量： H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B. “墨子号”量子卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料是二氧化硅 C. “嫦娥六号”携带的月壤中，富含的与地球上的互为同素异形体 D. “歼-35A”是中国自主研制的新一代隐身战斗机，其玻璃钢雷达罩为金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．同系物指结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机物，石墨烯是碳元素的单质，不属于有机物，不可能是乙烯的同系物，A错误； B．二氧化硅具有良好的光学传导特性，是生产光导纤维的核心原料，B正确； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和是质子数相同、中子数不同的元素的不同核素，二者互为同位素，不是同素异形体，C错误； D．玻璃钢是玻璃纤维与合成树脂复合而成的复合材料，不属于金属材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的结构式： B. 键电子云轮廓图： C. 基态氟原子的轨道表示式： D. 的系统命名：3-甲基戊烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．为V形分子，结构式为  ，A正确； B．p-p π键电子云以“肩并肩”方式重叠，其电子云轮廓图为  ，B正确； C．基态F原子电子排布式为，基态氟原子的轨道表示式应为，C错误； D．主链为5个C，甲基位于3号C，系统命名为3-甲基戊烷，D正确； 故选C。 3. 下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 A．实验室快速制备氨气 B．实验室蒸馏分离和 C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．铁制镀件上镀镍 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH固体溶于水放热且呈碱性，则浓氨水和NaOH固体反应能够生成氨气，A 正确； B．蒸馏装置中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B 错误； C．容量瓶不能用于稀释，只能用于定容，浓硫酸稀释会放出大量热，应在烧杯中进行，且冷却至室温再转移至容量瓶中，C 错误； D. 铁制镀件上镀镍时，镍片应该作阳极，与电源正极相连，铁制镀件作阴极，与电源负极相连，D 错误； 故答案选A。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 高温下5.6 g铁粉与足量完全反应，生成的分子数为 B. 标准状况下中含有的π键数目为 C. 常温下pH=13的烧碱溶液中含有的数目为 D. 2.3 g Na与足量完全反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温下铁粉与水蒸气反应的化学方程式为，5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，根据反应比例可得生成的物质的量约为0.133 mol，分子数约为，不是，A错误； B．标准状况下的物质的量为0.1 mol，结构式为，1个分子含2个π键，因此0.1 mol 的π键数目为，不是，B错误； C．的烧碱溶液中，但题目未给出溶液体积，无法计算的总数，C错误； D．2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，Na与足量完全反应时，无论生成氧化钠还是过氧化钠，每个Na原子都失去1个电子，因此0.1 mol Na转移电子数为，D正确； 故答案选D。 5. 、、，的结构式如图所示。下列说法错误的是 A. 氮氮键的键能： B. 沸点： C. 分子的极性： D. N—N—O的键角： 【答案】D 【解析】 【详解】A．一般来说，键长越短，键能越大，由图可知，中氮氮键键长（113 pm）小于中氮氮键键长（186 pm），因此氮氮键键能：，A正确； B．和均为分子晶体，一般来说，分子晶体沸点随相对分子质量增大而升高：相对分子质量（76）小于（92），因此沸点：，B正确； C．由图可知，结构不对称，正负电中心不重合，属于极性分子；结构对称，正负电中心重合，属于非极性分子，因此分子极性：，C正确； D．孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，会压缩成键键角，中形成键角的N原子含有1对孤对电子，键角被压缩；中形成键角的N原子没有孤对电子，因此键角：，D错误； 故选D。 6. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法错误的是 A. X的分子式为，分子中所有C原子均为杂化 B. Y分子中键与键数目比为7：1 C. Z分子有2个手性碳原子，1 mol Z最多能和发生加成反应 D. X、Y、Z均能使的溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据X的结构简式，可得分子式为；分子中所有碳原子均为苯环碳、双键碳或羰基碳，均为杂化，A正确； B．Y为1,3-环己二烯，分子中含14个键（6个C-C键、8个C-H键）、2个键（两个碳碳双键各含1个键），二者数目比为7:1，B正确； C．手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，Z中有2个手性碳，如图；但1mol Z中苯环可加成3mol 、2个碳碳双键可加成2mol 、2个酮羰基可加成2mol ，最多共消耗7mol ，C错误； D．X、Y、Z均含有碳碳双键，可与发生加成反应使的溶液褪色，D正确； 故选C。 7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素不含中子，基态Y原子的价层电子排布式为，Z和Y相邻，基态W原子中只有两种形状的电子云，且基态W原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y<Z B. 常见单质的沸点：Z>Y>X C. 电负性：Z>Y>W>X D. 、的空间结构分别为三角锥形、平面三角形 【答案】B 【解析】 【分析】X的一种核素无中子，故X为H；Y价层电子排布为，s轨道最多填2个电子，得，故Y价电子排布为，Y为N；Z与N相邻且原子序数更大，故Z为O；W只有两种形状电子云（仅填充s、p轨道）、最外层只有1个电子，原子序数大于O，故W为Na。 【详解】A．同周期中ⅤA族元素p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的ⅥA族元素，故第一电离能，即，A错误； B．三种元素常见单质均为分子晶体，沸点随相对分子质量增大而升高，相对分子质量，故沸点，即Z>Y>X，B正确； C．电负性规律：非金属性越强电负性越大，H的电负性大于金属Na，故正确顺序为Z>Y>X>W，C错误； D．为，中心N价层电子对数为4，含1对孤对，空间结构为三角锥形；为，中心O价层电子对数为4，含1对孤对，空间结构也为三角锥形，不是平面三角形，D错误； 故选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 固体与水反应： B. NaHS溶液与溶液反应： C. 和HI溶液反应： D. 水杨酸溶液与少量碳酸钠溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠是过氧化物，不能拆分为离子，该反应原子守恒、电荷守恒，离子方程式书写正确； B．是弱酸酸式酸根，不能拆分为，正确离子方程式为：，因此B错误； C．会氧化发生氧化还原反应，不会只生成，正确离子方程式为：，因此C错误； D．酸性顺序：羧基碳酸酚羟基，酚羟基酸性弱于碳酸，不能和碳酸钠反应放出，少量碳酸钠时，只有羧基参与反应，产物为碳酸氢根，不会同时将羧基、酚羟基都去质子化并放出，正确的离子方程式为：，D错误； 故选择A。 9. 铋基催化剂对电化学还原制取具有高效选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用标注。下列说法正确的是 A. 使用Bi催化剂更有利于的吸附 B. 电化学还原制取，反应的 C. 生成的反应为 D. 使用Bi催化剂时，最大能垒（活化能）是0.38 eV，使用催化剂时，最大能垒是0.32 eV 【答案】D 【解析】 【分析】如图，横坐标表示反应历程，纵坐标表示相对能量变化，图中表示从整体过程，以此作答； 【详解】A．表示吸附在催化剂表面，由图可知使用Bi催化剂时相对能量减小，使用催化剂相对能量减小，因此催化剂更有利于的吸附，A 错误； B．由图可知，电化学还原制取的生成物总能量低于反应物总能量，生成物总能量反应物总能量，，B 错误； C．根据图片可知，生成的反应为：，C 错误； D．使用Bi催化剂时，最大能垒（活化能）是，使用催化剂时，最大能垒是，D 正确； 故答案选D。 10. 探究的催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。 下列分析正确的是 A. 若②中只加入也可以实现上述现象 B. ③、④中现象说明③中发生了的催化氧化反应 C. ④中白烟的主要成分是 D. 一段时间后，⑤中溶液可能由无色变成深蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl在试管口会重新化合生成NH4Cl，无法获得持续通入③的NH3，不能实现题述现象，A错误； B．③中气体无明显颜色变化说明生成无色NO，④中出现红棕色NO2，证明③中NH3发生催化氧化反应生成NO，B正确； C．④中NO2与水蒸气反应生成HNO3，HNO3与未反应的NH3化合生成NH4NO3，白烟主要成分为NH4NO3而非NH4Cl，C错误； D．⑤中氮氧化物与氧气、水反应生成HNO3，酸性条件下HNO3与Cu反应生成Cu2+，溶液由无色变为浅蓝色，随着反应持续进行，氨气足量时，浅蓝色溶液会变为蓝色沉淀，随后沉淀溶解，生成深蓝色的，并不存在无色直接变为深蓝色的过程，D错误； 故选B。 11. 通过电化学方法制备，进而由与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下。已知氧化性：。下列说法正确的是 A. 电极A与直流电源负极相连 B. 电极B的电极反应式为 C. 电解液中的硫酸可以用氢溴酸代替 D. 原料足量的情况下，理论上电路中转移0.2 mol电子可得到0.1 mol 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极A上转化为，从价升高到价，失电子发生氧化反应，因此电极A为阳极，接电源正极；电极B上转化为，从价降低为价，得电子发生还原反应，因此电极B为阴极，接电源负极，据此分析。 【详解】A．由分析知，电极A是阳极，应与直流电源正极相连，A错误； B．由分析知，电极B是阴极，发生得电子的还原反应，正确电极反应为：，选项中写为失电子，B错误； C．已知氧化性，若将硫酸换为氢溴酸，会氧化：，额外消耗，也会降低电流利用效率，因此不能用氢溴酸替换硫酸，C错误； D．是环戊烯与的加成产物，与加成得到；由可知，生成需要电子，即转移电子，因此转移电子时，理论上可得到，D正确； 故选D。 12. 碘化铅甲胺（）半导体作为吸光材料可用于太阳能电池，该材料由、、构成，其立方晶胞如图所示（位于晶胞体心），晶胞棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. H—N—H的键角：（氨） B. 位于晶胞顶角的离子是 C. 每个的周围与它最近且距离相等的有12个 D. 碘化铅甲胺晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3中 N 原子有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力 > 成键电子对之间的斥力，键角被压缩（约107°）；中N原子形成4个键，无孤电子对，4个成键电子对排斥力更均匀，键角更大（接近109°28′），H—N—H的键角：，A错误； B．晶胞中位于体心（数目为1）；顶角离子数目：；面心离子数目：，结合化学式，离子比例为 : : = 1:1:3，因此顶角离子为，面心离子为，B正确； C．位于晶胞顶角，以其为中心，最近且等距的位于面心，每个顶角被8个晶胞共享，每个晶胞有3个面心，总共有个，C正确； D．晶胞中各离子数目：为；为1（体心），为 即1个晶胞含1个单元，摩尔质量：，晶胞体积：，密度计算：，D正确； 故选A。 13. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应： I： II： 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。 下列说法错误的： A. 4s前，反应速率：反应I>反应Ⅱ；4s后，反应速率：反应I<反应Ⅱ B. 0~4s内，I的平均反应速率 C. 升高温度，I、Ⅱ的反应速率均增大，I、Ⅱ的反应物平衡转化率均减小 D. 28s后，保持温度不变，若向平衡体系中加入X，再次平衡后，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．4s前Y浓度逐渐增大，说明Y的生成速率（反应Ⅰ速率）大于Y的消耗速率（反应Ⅱ速率），即反应Ⅰ速率＞反应Ⅱ速率；4s后Y浓度逐渐减小，说明Y的生成速率小于消耗速率，即反应Ⅰ速率<反应Ⅱ速率，A正确； B．根据物料守恒，4s时可得X初始总浓度，，，B正确； C．升高温度，所有反应的反应速率均增大；反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，升高温度平衡均逆向移动，反应物平衡转化率均减小，C正确； D．温度不变， K1=、 K2=均不变，则不变，D错误； 故选D。 14. 向AgBr饱和溶液（含有足量的AgBr固体）中滴加溶液，发生如下反应：和，、与的关系如下图所示，M代表或；N代表或。下列说法正确的是 A. 直线表示随变化的关系 B. C. 时，若溶液中，则 D. 反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小，溴离子浓度增大，则b点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为，溶液中 小于，则直线表示为随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线表示 随硫代硫酸根离子浓度变化的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为、，则溴化银的溶度积常数。 【详解】A．根据分析，直线表示 随变化的关系，A错误； B． 由上述分析可知，，则a点时，，B错误； C．反应的平衡常数，根据点数值计算平衡常数，，、时，则，C正确； D．由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为 时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为 、，为时，则溶液中的浓度为，反应的平衡常数，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯化硼（）用于制备光导纤维（制造掺硼的玻璃层）和有机硼化物等。 的制备原理为。某小组据此设计实验制备并测定其纯度，装置如图所示。 已知：的熔点为，沸点为；亚铜溶液可吸附净化一氧化碳；极易水解产生和HCl。 回答下列问题： I．制备 （1）A装置中盛装浓盐酸仪器名称是_______，水浴R选择______（填“热水浴”或“冰水浴”）。 （2）A装置中发生反应的化学方程式为_____________。 （3）E装置中的碱石灰有两个作用：一是吸收多余的；二是________________。某同学认为上述实验装置存在一个明显设计缺陷，该缺陷是___________。 Ⅱ．测定产品的纯度 ①准确称取m g产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250 mL溶液； ②准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中； ③向其中加入溶液（过量）至沉淀完全，然后加入3 mL某种有机液体覆盖AgCl沉淀； ④向锥形瓶中滴3滴溶液作指示剂，然后逐滴加入标准溶液滴定过量的溶液，消耗KSCN标准溶液的体积为。已知：HSCN为强酸。 （4）测定步骤①、②中用到的定量仪器的名称是________。 （5）滴定终点的实验现象是_________________。 （6）该产品中的质量分数为_____。如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中的质量分数_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （7）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为____mL。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冰水浴 （2）K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O （3） ①. 吸收水蒸气，防止三氯化硼水解 ②. 缺少一氧化碳的吸收装置 （4）电子天平、250 mL容量瓶、 酸式滴定管； （5）滴入最后半滴KSCN溶液，溶液恰好由浅黄色变为红色，且半分钟内不褪色 （6） ①. % ②. 偏低 （7）22.60 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓盐酸与重铬酸钾固体反应制备氯气；装置B中盛有的浓硫酸用于除去氯气中的水蒸气；装置C中氯气与三氧化二硼、碳共热反应制备三氯化硼；装置D为冰水浴冷凝收集三氯化硼的装置；装置E中盛有的碱石灰用于吸收氯气，防止污染空气，并吸收尾气装置中的水蒸气，防止其进入装置D中使三氯化硼水解；该装置存在一个明显设计缺陷就是无一氧化碳的吸收装置，可能发生意外事故。 【小问1详解】 由实验装置图可知，A装置中盛装浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗；由分析可知，装置D为冰水浴冷凝收集三氯化硼的装置； 【小问2详解】 由分析可知，装置A发生的反应为重铬酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水，反应的化学方程式为：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O； 【小问3详解】 由分析可知，装置E中盛有的碱石灰用于吸收氯气，防止污染空气，并吸收尾气装置中的水蒸气，防止其进入装置D中使得三氯化硼水解；该装置存在一个明显设计缺陷就是无一氧化碳的吸收装置，可能发生意外事故，应添加一氧化碳的吸收装置； 【小问4详解】 由题意可知，步骤①和②涉及溶液的配制和氧化还原滴定所需待测液取用，实验时用到的定量仪器为电子天平用于测定样品的质量、250 mL容量瓶用于配制250 mL溶液、 酸式滴定管用于量取25.00 mL溶液； 【小问5详解】 由题意可知，溶液中硝酸银溶液与硫氰化钾溶液完全反应后，再滴入最后半滴硫氰化钾溶液，溶液会由无色变为红色，则滴定终点时的现象为滴入最后半滴硫氰化钾溶液，溶液恰好由浅黄色变为红色，且半分钟内不褪色； 【小问6详解】 由题意可知，滴定消耗硝酸银的物质的量与溶液中氯离子和硫氰酸根离子的物质的量之和相等，滴定消耗V2 mLc2 mol/L硫氰化钾溶液，则三氯化硼的质量分数为：×100%=%；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用硫氰化钾溶液润洗会使消耗硫氰化钾溶液的体积偏大，导致所测结果偏低； 【小问7详解】 由图可知，滴定管的读数为22.60 mL。 16. 金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为________（填化学式）。 （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为___________________。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成的_____（填化学式）胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为______（填标号）。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液、废渣 （5）“真金不怕火炼”，表明Au难被氧化，“浸金”中NaCN的作用为___________。 （6）“沉金”中Zn的作用为___________。 （7）滤液②经稀硫酸酸化，转化为和HCN的化学方程式为___________。用碱中和HCN可生成______（填化学式）溶液，从而实现循环利用。 （8）中的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）BC （5）NaCN作络合剂，将Au转化为从而浸出 （6）Zn作还原剂，将还原为Au （7） ①. ②. NaCN （8） 【解析】 【分析】矿粉中加入足量空气和，在pH=2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，过滤，滤液中主要含有、、As（V），加碱调节pH值，转化为胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降，过滤可得到净化液，滤渣主要为Au，Au与空气中的和NaCN溶液反应，得到含的浸出液，加入Zn进行“沉金”得到Au和含的滤液②，据此分析回答： 【小问1详解】 由分析可知，“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要成分为； 【小问2详解】 “细菌氧化”的过程中，在酸性环境下被氧化为和，离子方程式为； 【小问3详解】 “沉铁砷”时，加碱调节pH值，转化为胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒沉降； 【小问4详解】 A．细菌的活性与温度息息相关，因此细菌氧化也需要控温，A不符合题意； B．焙烧氧化时，金属硫化物中的S元素通常转化为，而细菌氧化时，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，B符合题意； C．焙烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可进行，设备无需耐高温，C符合题意； D．由流程可知，细菌氧化也会产生废液废渣，D不符合题意； 答案是BC； 【小问5详解】 “浸金”中，Au作还原剂，作氧化剂，NaCN作络合剂，氰化钠能够与金离子形成稳定的络合物从而提升金单质的还原性，将Au转化为从而浸出； 【小问6详解】 由分析可知，“沉金”中Zn作还原剂，将还原为Au； 【小问7详解】 由分析可知，滤液②含有，经过的酸化，转化为和HCN，反应的化学方程式为，用碱中和HCN得到的产物，可实现循环利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN，NaCN可用于“浸金”步骤，从而循环利用； 【小问8详解】 中的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为。 17. 将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此二氧化碳加氢制甲醇被广泛关注。二氧化碳与氢气在催化剂作用下主要发生以下反应： I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）____，反应Ⅲ在_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。在恒容绝热条件下，起始投料按充入容器中，若只发生反应Ⅲ，则下列可作为该条件下反应Ⅲ达到平衡的判断依据的是____（填标号）。 a．与的比值不变　　b．不变 c．容器内气体密度不变　　　　　　d．容器内气体的平均相对分子质量不变 （2）将和充入体积为2 L的恒容密闭容器中，只发生反应I和反应Ⅱ．在190~250℃下，以、作催化剂，研究反应在相同时间不同催化剂的作用下，转化率、选择性、收率与温度的关系如图a、图b所示；在280~360℃下，在某催化剂作用下探究平衡转化率及选择性随温度变化的关系如图c所示。 已知：选择性。 ①分析图a和图b，该反应体系最适宜的催化剂为____。 ②分析图c，随着反应温度的升高，平衡转化率增大，但甲醇选择性降低，原因是__________。 ③312℃时，若起始压强为，反应Ⅱ的______（保留2位有效数字。为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 （3）工业上还可用电催化制甲醇实现资源综合利用，图示装置（设电解质溶液均呈酸性）工作时，若阴极只生成甲醇，阴极的电极反应式为____________；每转移6 mol电子，阳极室溶液质量减少_____g。 【答案】（1） ① -90.4 ②. 低温 ③. bd （2） ①. ②. 反应I是放热反应，反应II是吸热反应，温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应I平衡逆向移动的程度，使平衡转化率增大，甲醇选择性降低 ③. （3） ①. ②. 54 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，则由盖斯定律可得：， 反应Ⅲ是气体分子数减少的反应，即，且，当能自发进行，则反应Ⅲ在低温下自发。 在恒容绝热条件下，起始投料按充入容器中，若只发生反应Ⅲ，则： a．起始投料，化学反应计量系数之比也为，与的比值始终不变，则与的比值不变，不能说明反应Ⅲ达到平衡，a不符合题意； b．该反应为放热反应，恒容绝热下，反应体系温度发生变化，也变化，当不变时，能说明反应Ⅲ达到平衡，b符合题意； c．混合气体质量不变，容器体积也不变，容器内气体密度始终不变，则容器内气体密度不变，不能说明反应Ⅲ达到平衡，c不符合题意； d．混合气体质量不变，但反应Ⅲ是气体分子数减少的反应，未达到平衡前容器内气体的平均相对分子质量是个变量，则当容器内气体的平均相对分子质量不变时，能说明反应Ⅲ达到平衡，d符合题意； 故选bd。 【小问2详解】 ①由图a、图b可知，相同温度下，转化率相差较小，但作催化剂时，甲醇选择性和甲醇收率均明显高于，因此最适宜催化剂为； ②随着反应温度的升高，平衡转化率增大，但甲醇选择性降低，原因是：反应I是放热反应，反应II是吸热反应，温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应I平衡逆向移动的程度，使平衡转化率增大，甲醇选择性降低； ③312 ℃时，平衡转化率为12.5%，甲醇选择性为80%： 反应消耗的，反应I消耗，则反应II消耗，列出消耗量： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 平衡时各组分物质的量为：，，，，总物质的量。 反应II前后气体分子数不变，则反应Ⅱ的； 【小问3详解】 阴极上在酸性环境下被还原生成，其电极反应式为：；阳极反应为：，生成的通过质子膜迁移到阴极，逸出，则每转移6 mol电子时，阳极消耗3 mol，消耗的水都转化为逸出的和迁移到阴极的，因此阳极室溶液质量减少。 18. 一种抗癌药物中间体（Ⅰ），其合成步骤如图所示（部分试剂和反应条件略去）。 已知：。 回答下列问题： （1）B中官能团的名称是_______，由G生成H的反应类型是_______。 （2）E的结构简式为__________。 （3）由A生成B的化学方程式为____________。 （4）已知G含键，则G中氮原子碱性：1号氮原子___2号氮原子（填“>“<”或“=”）。 （5）I中核磁共振氢谱峰有___组峰。 （6）反应A→B的目的是___________，反应H→I的目的是_____________。 （7）参照上述合成路线，画出A的同分异构体中可由乙二醇（）与环戊二酮（、）合成的结构简式_________（任写两种，不考虑立体异构）。 【答案】（1） ① 酯基、醚键 ②. 取代反应 （2） （3） （4）＜ （5）5 （6） ①. 保护酮羰基 ②. 脱除保护基 （7） 【解析】 【分析】物质A先与乙二醇形成缩酮，得到物质B，该操作的目的是保护酮羰基，物质B中含有酯基，发生水解反应生成物质C，物质C的羧基发生取代反应得到物质D，根据给出的信息反应，羰基碳具有较大的正电性（氧原子电负性较强），而CH3MgBr中的碳显负电性（与金属离子Mg2+直接相连）所以物质D的羰基碳容易与CH3MgBr发生取代反应，生成E，E的结构简式为，E中甲基和中的醛基先发生加成反应，再发生消去反应生成F，F和联氨成环合成G，G和发生取代反应生成H，H脱去缩酮保护生成I，据此解答。 【小问1详解】 根据B结构简式可知，B中官能团的名称是酯基、醚键；G中氮原子的氢原子被甲基代替，反应类型是取代反应； 【小问2详解】 根据分析可知，E的结构简式为； 【小问3详解】 结合原子守恒可知，A生成B的过程会脱去1分子水，化学方程式为； 【小问4详解】 在化合物G中的含氮杂环中，每个碳原子均为sp2杂化，则每个碳原子剩余一个未杂化的且垂直杂环平面的p轨道，其中还含有一个电子，则三个碳原子，一共提供3个可离域的p电子，1号N原子为了保持五元平面环结构的稳定，也为sp2杂化，则其还剩余5-3=2个电子，位于未参与杂化的、垂直五元环平面的p轨道上，则1号N原子也可以提供2个可离域的p电子，即1号氮原子无孤对电子，题目已知化合物G中的大π键为，所以剩下6-2-3=1个未杂化的离域电子由2号N原子提供，因为2号N原子为sp2杂化，则2号N原子还存在1对孤对电子位于sp2杂化上，对质子的吸引力更大，即碱性更强； 【小问5详解】 化合物I中含氮杂环上含有3种等效氢（包括甲基），四元碳环上含有2种等效氢，一共5种等效氢，故核磁共振氢谱有5组峰； 【小问6详解】 根据分析可知，A→B的目的是保护酮羰基，H→I的目的是脱除保护基； 【小问7详解】 当为1,3-环戊二酮时：①乙二醇可以只与一个酮碳基反应，生成A的同分异构体：，②也可以与两个酮碳基同时反应：；当为1,2-环戊二酮时：③乙二醇只与一个酮碳基反应：生成，④乙二醇与两个酮碳基同时反应：，一共4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高校招生考试冲刺压轴卷 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量： H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B. “墨子号”量子卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料是二氧化硅 C. “嫦娥六号”携带的月壤中，富含的与地球上的互为同素异形体 D. “歼-35A”是中国自主研制的新一代隐身战斗机，其玻璃钢雷达罩为金属材料 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的结构式： B. 键电子云轮廓图： C. 基态氟原子的轨道表示式： D. 的系统命名：3-甲基戊烷 3. 下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 A．实验室快速制备氨气 B．实验室蒸馏分离和 C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．铁制镀件上镀镍 A. A B. B C. C D. D 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 高温下5.6 g铁粉与足量完全反应，生成的分子数为 B. 标准状况下中含有的π键数目为 C. 常温下pH=13的烧碱溶液中含有的数目为 D. 2.3 g Na与足量完全反应，转移电子数为 5. 、、，的结构式如图所示。下列说法错误的是 A. 氮氮键的键能： B. 沸点： C. 分子的极性： D. N—N—O的键角： 6. 化合物Z是一种具有生理活性多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法错误的是 A. X的分子式为，分子中所有C原子均为杂化 B. Y分子中键与键数目比为7：1 C. Z分子有2个手性碳原子，1 mol Z最多能和发生加成反应 D. X、Y、Z均能使的溶液褪色 7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素不含中子，基态Y原子的价层电子排布式为，Z和Y相邻，基态W原子中只有两种形状的电子云，且基态W原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y<Z B. 常见单质沸点：Z>Y>X C. 电负性：Z>Y>W>X D. 、的空间结构分别为三角锥形、平面三角形 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 固体与水反应： B. NaHS溶液与溶液反应： C. 和HI溶液反应： D. 水杨酸溶液与少量碳酸钠溶液反应： 9. 铋基催化剂对电化学还原制取具有高效选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用标注。下列说法正确的是 A. 使用Bi催化剂更有利于的吸附 B. 电化学还原制取，反应的 C. 生成的反应为 D. 使用Bi催化剂时，最大能垒（活化能）是0.38 eV，使用催化剂时，最大能垒是0.32 eV 10. 探究的催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。 下列分析正确的是 A. 若②中只加入也可以实现上述现象 B. ③、④中现象说明③中发生了的催化氧化反应 C. ④中白烟的主要成分是 D. 一段时间后，⑤中溶液可能由无色变成深蓝色 11. 通过电化学方法制备，进而由与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下。已知氧化性：。下列说法正确的是 A. 电极A与直流电源负极相连 B. 电极B的电极反应式为 C. 电解液中的硫酸可以用氢溴酸代替 D. 原料足量的情况下，理论上电路中转移0.2 mol电子可得到0.1 mol 12. 碘化铅甲胺（）半导体作为吸光材料可用于太阳能电池，该材料由、、构成，其立方晶胞如图所示（位于晶胞体心），晶胞棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. H—N—H的键角：（氨） B. 位于晶胞顶角的离子是 C. 每个的周围与它最近且距离相等的有12个 D. 碘化铅甲胺晶体的密度为 13. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应： I： II： 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。 下列说法错误的： A. 4s前，反应速率：反应I>反应Ⅱ；4s后，反应速率：反应I<反应Ⅱ B. 0~4s内，I的平均反应速率 C. 升高温度，I、Ⅱ的反应速率均增大，I、Ⅱ的反应物平衡转化率均减小 D. 28s后，保持温度不变，若向平衡体系中加入X，再次平衡后，减小 14. 向AgBr饱和溶液（含有足量的AgBr固体）中滴加溶液，发生如下反应：和，、与的关系如下图所示，M代表或；N代表或。下列说法正确的是 A. 直线表示随变化的关系 B. C. 时，若溶液中，则 D. 反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯化硼（）用于制备光导纤维（制造掺硼的玻璃层）和有机硼化物等。 的制备原理为。某小组据此设计实验制备并测定其纯度，装置如图所示。 已知：的熔点为，沸点为；亚铜溶液可吸附净化一氧化碳；极易水解产生和HCl。 回答下列问题： I．制备 （1）A装置中盛装浓盐酸的仪器名称是_______，水浴R选择______（填“热水浴”或“冰水浴”）。 （2）A装置中发生反应的化学方程式为_____________。 （3）E装置中的碱石灰有两个作用：一是吸收多余的；二是________________。某同学认为上述实验装置存在一个明显设计缺陷，该缺陷是___________。 Ⅱ．测定产品的纯度 ①准确称取m g产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250 mL溶液； ②准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中； ③向其中加入溶液（过量）至沉淀完全，然后加入3 mL某种有机液体覆盖AgCl沉淀； ④向锥形瓶中滴3滴溶液作指示剂，然后逐滴加入标准溶液滴定过量溶液，消耗KSCN标准溶液的体积为。已知：HSCN为强酸。 （4）测定步骤①、②中用到的定量仪器的名称是________。 （5）滴定终点的实验现象是_________________。 （6）该产品中的质量分数为_____。如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中的质量分数_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （7）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为____mL。 16. 金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为________（填化学式）。 （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为___________________。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成的_____（填化学式）胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为______（填标号）。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液、废渣 （5）“真金不怕火炼”，表明Au难被氧化，“浸金”中NaCN的作用为___________。 （6）“沉金”中Zn作用为___________。 （7）滤液②经稀硫酸酸化，转化为和HCN的化学方程式为___________。用碱中和HCN可生成______（填化学式）溶液，从而实现循环利用。 （8）中的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为_______。 17. 将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此二氧化碳加氢制甲醇被广泛关注。二氧化碳与氢气在催化剂作用下主要发生以下反应： I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）____，反应Ⅲ在_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。在恒容绝热条件下，起始投料按充入容器中，若只发生反应Ⅲ，则下列可作为该条件下反应Ⅲ达到平衡的判断依据的是____（填标号）。 a．与的比值不变　　b．不变 c．容器内气体密度不变　　　　　　d．容器内气体平均相对分子质量不变 （2）将和充入体积为2 L的恒容密闭容器中，只发生反应I和反应Ⅱ．在190~250℃下，以、作催化剂，研究反应在相同时间不同催化剂的作用下，转化率、选择性、收率与温度的关系如图a、图b所示；在280~360℃下，在某催化剂作用下探究平衡转化率及选择性随温度变化的关系如图c所示。 已知：选择性。 ①分析图a和图b，该反应体系最适宜的催化剂为____。 ②分析图c，随着反应温度的升高，平衡转化率增大，但甲醇选择性降低，原因是__________。 ③312℃时，若起始压强为，反应Ⅱ的______（保留2位有效数字。为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 （3）工业上还可用电催化制甲醇实现资源综合利用，图示装置（设电解质溶液均呈酸性）工作时，若阴极只生成甲醇，阴极的电极反应式为____________；每转移6 mol电子，阳极室溶液质量减少_____g。 18. 一种抗癌药物中间体（Ⅰ），其合成步骤如图所示（部分试剂和反应条件略去）。 已知：。 回答下列问题： （1）B中官能团的名称是_______，由G生成H的反应类型是_______。 （2）E的结构简式为__________。 （3）由A生成B的化学方程式为____________。 （4）已知G含键，则G中氮原子碱性：1号氮原子___2号氮原子（填“>“<”或“=”）。 （5）I中核磁共振氢谱峰有___组峰。 （6）反应A→B的目的是___________，反应H→I的目的是_____________。 （7）参照上述合成路线，画出A的同分异构体中可由乙二醇（）与环戊二酮（、）合成的结构简式_________（任写两种，不考虑立体异构）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $