甘肃省白银市靖远县第一中学2024-2025学年高三下学期3月月考化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名，考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区城内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：Li7 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.我国历史悠久，文物储量丰富，彰显大国文化。下列文物主要由有机材料制成的是 A.越王勾践剑 B.彩绘龙纹蓝瓷壶 C.木雕罗汉像 D.镶金兽首玛瑙杯 2.科技创造未来。我国近年来科技发展举世瞩目，下列有关说法正确的是 A.“长征”系列火箭升空时化学能全部转化为机械能 B.“天问一号”火星车上的太阳能电池板的主要材料是光导纤维 C.“大亚湾”核电站核反应堆使用的3U与U属于同素异形体 D.建设“港珠澳”大桥使用的高标号水泥主要成分是硅酸盐 3.下列关于实验室制取乙烯及性质验证的描述正确的是 A.先将沸石放入烧瓶中，再依次加人15mL浓硫酸和 6mL无水乙醇 B.利用甲装置（加热和夹持装置略去）制备乙烯时，乙 醇的利用率高于乙装置 C.将产生的气体直接通入溴水中可验证是否有乙烯生成 D.收集乙烯时可选用向下排空气法 第1页（共8页）】 4.C和g位于元素周期表第ⅡA族，且均为地壳中含量较高的金属元素。下列说法正确 的是 A.熔点：CaO>MgO B.受热分解时所需温度：MgC)1>CaC) C.化学键中离子键成分的百分数：Ca,N:>Mg,N D.第二电离能：Ca>Mg 5.劳动创造生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用FeCl溶液刻蚀铜质电路板 金风性：FeCu B 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖灭火 该过程中的燃烧需要氧气参与 C 炸油条时通常添加小苏打 NaHCO),受热易分解 D 收集“地沟油”作原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 6.四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X 和Z构成的盐是海水中最主要的盐类，Y在同周期元素中基态原子未成对电子最多。 下列说法错误的是 A.W、Y、Z三种元素组成的单质均为非极性分子 B.简单离子半径：Y>Z>W>X C.与Y同周期且第一电离能大于Y的元素有两种 D.工业上可通过电解X和Z形成化合物的水溶液制备Z单质 7.下列有关物质的分离或提纯方法正确的是 A.用分液法分离苯和硝基苯 B.加入适量的氨水，可除去氯化钠中的氯化铝 C.利用重结晶法可提纯混有少量NaCl的CaCO3 D.将SO2通过饱和NaHSO,溶液，可除去SO2中混有的HCl 8.有机物R是合成一种治疗甲状腺疾病药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关 于R的说法错误的是 A.分子式为C12H1O2F3 B.能发生加成反应和水解反应 C.分子中碳原子的杂化方式有两种 D.所有碳原子一定处于同一平面 第2页（共8页）】 GS 9.近日·我国科学家发表文章称常温下利用氨气和三氧化碳任催化剂表面（酸性介质 中)实现协同反应合成尿素(NH((NH),具有非常重要的意义。反应过程中的能 量变化与反应历程关系如图所示（表示吸附在催化剂表面）。下列说法正确的是 0.4 00 N,+(O01川 017 04 .NHCONH 0.51 -0.46 N:+CO: -0.66 0.8 NtN·0Hy -0.82 ◆NONH NHCONH -1.2 -116 *NH,CONH2-1.42 1.6 NH.CONH 反应历程 A.物质在催化剂表面吸附能量一定降低，脱附能量一定升高 B.决速步骤的反应式可表示为·NC()NH+H→·NHCONH C.使用催化剂可以改变反应历程，同时改变化学反应的焓变 D.合成尿素总反应为N2+CO2+6H+一NH,CONH2+H,O 10.碳酸亚铁是一种常用的补铁试剂，某同学采用废铁屑（主要成分为Fe2O,、Fe,还含 少量碳单质)制取碳酸亚铁(FCO,),设计的流程如图所示。下列说法错误的是 X溶液 NH HCO1 稀硫酸 NH3 废铁屑一清洗一干净铁屑一酸浸一→沉实一℉C0; 滤渣滤液 A.X溶液为Na2 CO3溶液，其作用是去除废铁屑上的油污 B.温度越高，“清洗”、“酸浸”、“沉铁”三个工序效率越高 C.“沉铁”时发生反应的离子方程式为Fe2++NH,十HCO-FeCO3↓+NH D.“沉铁”后的滤液可用作化肥 11.硅化镁(Mg2Si)是一种窄带隙n型半导体材料，在光电子器件、能源器件等领域具有 重要应用前景。某硅化镁立方晶胞沿x轴、y轴、：轴的投影均如图所示。下列关于 该晶胞说法错误的是 o Mg A.Si的配位数为8 B.Mg占据了由Si构成的所有四面体空隙 C.Si分别位于晶胞的顶角、面心和体心 D.相邻Si之间的距离和相邻Mg之间的距离之比为√2：1 第3页（共8页） 12.下列实验操作、现象和结论均正确，且有因果关系的是 目的 实验操作 现象和结论 选项 溶液红色变浅，说明增大 探究浓度对FeCL,(aq)+3KSCN(aq) 向平衡后的混合溶液 A 中加入适量KCI 生成物浓度，平衡向逆反 一3KCI(ag)+Fe(SCN),(aq)的影响 固体 应方向移动 混合气体颜色无变化，说 B 探究压强对H2(g)十12(g)一2HΠ(g) 压缩平衡体系的体积 明压缩体积不影响该反应 的影响 的平衡移动 比较2NO2(g)=N2O,(g)的正反应和 给容积固定的平衡体 混合气体颜色加深，说明 C 逆反应活化能 系加热 活化能：正反应<逆反应 向KCI和KBr的混 产生淡黄色沉淀，说明 D 比较AgCI与AgBr的溶度积 合溶液中滴加2~4 K.p(AgBr)>K(AgCl) 滴AgNO3溶液 13.已知强碱a的焰色试验为黄色，气体×为黄绿色的非金属单质，根据如图所示转化 关系（部分生成物已略去），下列说法错误的是 常温 盐b 强碱a 气体x 盐c 加热 盐d☐浓盐酸气体x A.电解盐c的饱和溶液可获得碱a和气体x B.气体×可使湿润的品红试纸褪色，证明气体x具有漂白性 C.盐b为“84”消毒液的有效成分 D.盐d与浓盐酸反应的离子方程式为C1O+5CI+6H+一3Cl2个十3H2O 14.近日，中国科学院大连化学物理研究所某团队开发了离场电催化新技术，在室温、常 压下实现硫化氢全分解制氢和硫黄（如图所示），有望替代工业现行的克劳斯技术， 实现天然气开采、炼油行业和煤化工过程中硫化氢的消除和资源化利用，并成为低 成本制绿氢的一条新路径。下列说法错误的是 光伏电池 (纯度>99.999%) H M(n+l)- m M* H 催化剂 H++M" H+M2 泵 (H2S残余量<1ppm) A.m极接光伏电池的正极，发生氧化反应 B.H2S处理时发生的反应为H2S+2M+1)+—S↓+2H+十2MI C.随着反应的进行，电解池内溶液的酸性增强 D.该装置可有效减少副反应发生，提高H2S的利用率 第1万（计9丙1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 碲化镉(CdT©)具有优异的光电性能，常用于制作太阳能薄膜电池，被誉为挂在墙 上的油田。工业上以某种精炼废渣（主要含CuT,还含少量Se,Ag、Au等）为原料制 备碲化镉的流程如图所示。 H,S04.02 HCI.SO2 NaBHa CdCl 废清-氧化烧一一烧渣一一水洗.贼溶N,TO, 溶液 还原氧化 反应+CdTc 已知：TeO,是两性氧化物。 回答下列问题： (1)基态铜原子价层电子排布式为 ；“水洗”后洗涤液的主 要溶质是 (填化学式)。 (2)“氧化焙烧”中，Te转化为TeOSO,,写出Cu2Te发生反应的化学方程式： (3)“还原”时，下列试剂可替换SO2的是 (填选项字母)。 a.Na2SO3溶液 b.Fe2(SO,)3溶液 c.NaCl溶液 d.稀硝酸 (4)NaBH4中B的价层电子对数为 ;若“还原”工序中得到的产 物为Te,“氢化”工序中得到的产物为H2Te,则“氢化”反应中氧化剂和还原剂的物质的 量之比为 (5)CdTe的立方晶胞结构如图所示。晶胞中与镉原子距离最近的碲原子构成的空 间形状为 ;镉原子与碲原子之间的最短距离为 pm(用含a的代数式表示)。 a pm 16.(15分) LiAIH,主要用作羰基试剂、还原剂。某实验小组利用“循环利用氯化锂法”制备 LiAH4,实验步骤如下： i.制备LiH:氯化锂、钠、氢气在500~600℃下反应得到混合物（制备装置如图 所示)； LiCl、Na 碱石灰 稀硫酸 粗锌+C i.制备LiAIH,:将LiH与乙醚的混合物与无水AICl3直接反应。 回答下列问题： (1)盛放碱石灰的仪器的名称为 ,其作用为 (2)粗锌中除含Zn外，还含有ZnO和ZnS。装置B、C中盛放的试剂分别为 和 ;粗锌中加人Cu的目的为 (3)制备LiH的化学方程式为 (4)用上述方法合成四氢铝锂的产品中常混有过量的LH,设计如下方案测定Li 元素的质量分数。 取1.0g产品溶于100mL0.20mol·L1盐酸，加入100mL0.20mol·L1氨水， 过滤沉淀后将所得滤液稀释至500mL,取25mL于锥形瓶中，滴加少量指示剂，用 0.10mol·L-1盐酸滴定至终点，重复上述操作2~3次，平均消耗盐酸体积 为18.00mL。 ①该滴定实验应选用 (填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。 ②所得产品中Li元素的质量分数为 17.(14分) CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径，其中H,还原C()2的过程可能涉及 的反应如下： 反应I:C),(g)+3H,(g)CH,()H(g)+H,((g)△H,=-49.58kJ·mol1: 反应Ⅱ：CO,(g)+H,(g)C)(g)+H2(O(g)△H2=+41.19kJ·mol'. 回答下列问题： (1)利用H2还原C)获得甲醇蒸气的热化学方程式为 (2)反应I能够自发进行的条件是 (填“较低温度”“较高温度”或“任 何温度”)。 (3)在H2和CO2的混合体系中发生反应I和反应Ⅱ，能提高甲醇平衡体积分数的 措施为 (4)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入3molH2和1 mol CO2,利用上述原 理还原CO2。平衡时，CO2的转化率及CO的选择性(CO的选择性= n(CO) n(CH,OH)十m(CO)X100%)随温度变化如图所示。 (%) (V%) 80 L 30 M(700,75) 75 25 70 20 N(700,20) 65 15 600 700800温度/℃ ①其中表示CO的选择性随温度变化的曲线为 (填“L,”和 “L2”),原因为 ②700℃下，5min时达到平衡状态，则0~5min内，氢气的平均反应速率v(H2) mol·L-1·minl。 ③700℃时，反应Ⅱ的平衡常数K= (保留两位有效数字)。 第7页（共8页）】 18.(14分) G是一种治疗肝胆疾病的常用药物，其某种合成路线如图所示。 -COOH COOH TBDMSCI Br HO B OH TBDMSO QP COOH -COOH COOCH E -H2O OH Ho- H2SO4 CH oI D 回答下列问题： (1)G中含氧官能团的名称为 :反应⑤的反应类型为 (2)设计反应④和反应⑥的目的是 :C中所含手性碳原子 的数目为 (3)反应①和反应②分别与不同小分子发生加成反应，其中反应①的化学方程式为 (4)1molM加成1molH2后可得1molB,符合条件的M的结构有 种（不考虑立体异构）；写出一种比有机物B少两个手性碳原子的M的结构简式： 第8页（共8页）化学 一、选择题 C>(O->Na,B项正确：与P同周期且第一电离 1.C【解析】木雕罗汉像是木制材料，属于纤维素，属 能大于P的元素为CI和Ar,C项正确：工业上可通 于天然有机高分子材料，故选C项。 过电解NaC的水溶液制备Cl,D项正确。 2.D【解析】火箭升空的过程中还有光能、热能等形式 7.D【解析】硝基苯易溶于苯，A项错误：会引人铵根 的能量释放，A项错误：晶体硅为良好的半导体材料， 离子，B项错误：溶解、过滤、洗涤、干燥，可提纯混有 是制造太阳能电池的主要原料，B项错误：U与 少量NaCI的CaCO,C项错误：可用饱和亚硫酸氢钠 望U的质子数相同、中子数不同，互为同位素，C项错 溶液除去SO,中混有的HCI,D项正确。 误：水泥是传统无机非金属材料，主要成分是硅酸盐， 8.D 【解析】由R的结构简式可知，其分子式为 D项正确。 C:H,(OF:,A项正确：分子中含有碳碳双键和苯环。 3.B【解析】应将浓硫酸注人乙醇中，A项错误：利用 能发生加成反应，含有酯基和氟原子，能发生水解反 甲装置制备乙烯时，乙醇可回流再利用，所以乙醇的 应，B项正确：分子中饱和的碳原子为sp杂化，形成 利用率高于乙装置，B项正确：反应还会产生SO,,所 双键和苯环上的碳原子为sp2杂化，C项正确：分子 以应除去SO:后再通人溴水中，C项错误：乙烯密度 中存在饱和碳原子，且单键可旋转，所有碳原子可能 与空气接近，收集乙烯时可选用排水法，D项错误。 在同一平面，D项错误。 4.C【解析】离子半径：Ca+>Mg+,所以熔点：CaO 9.B【解析】由图可知，N:,CO2吸附在催化剂表面时 <Mg(O.A项错误：离子半径：Ca>Mg+,所以 能量降低，尿素脱附过程放出能量，能量降低，A项错 Mg+更容易得到O)-形成MgO,受热分解时所需温 误：·NCONH+H→·NHCONH的活化能最大， 度：MgCO<CaCO1,B项错误：电负性：Mg>Ca,所 反应速率最慢，为该反应机理的决速步骤，B项正确： 以化学键中离子键成分的百分数：CaN>MgN:,C 使用催化剂只能加快反应速率，不会改变化学反应的 项正确：原子半径：Ca>Mg,所以第二电离能：Ca< 焓变，C项错误，电荷不守恒，D项错误 Mg,D项错误 10.B【解析】X溶液为Na:CO溶液，其作用是去除 5,A【解析】使用FcCl溶液刻蚀铜质电路板，与Fe“ 废铁屑上的油污，A项正确：“沉铁”工序温度过高 的强氧化性有关，与金属性无关，A项错误：炒菜时， 时，会使NH,HCO,分解、NH挥发，从而降低工序 油锅着火，盖上锅盖灭火，利用的原理是隔绝氧气灭 的效率，B项错误：“沉铁”时发生反应的离子方程式 火，B项正确：NaHCO,不稳定，受热分解产生CO:, 为Fe*+NH+HCO—FeCO,↓+NH,C项 气体从面团中逸出而使油条蓬松，C项正确：油脂在 正确：“沉铁”后“滤液"的主要成分为(NH,)2SO,,可 碱性条件下可发生皂化反应，用“地沟油”作原料可制 用作化肥，D项正确 肥皂，D项正确 11.C【解析】由晶胞投影图及其化学式可知，该晶胞 6.A【解析】由信息可知，W,X,Y,Z分别为O.Na、P 结构类似于CaF:。品胞中Si的配位数为8，A项正 C1。O,为极性分子，A项错误：简单离子半径：P-> 确：Mg占据了由Si构成的所有四面体空腺，B项正 确：品胞的体心不含S,C项错误：由品胞结构可知， (4)4(1分)4：1(2分) 相邻S距离（面对角线的一半）和相邻Mg距离（棱 (5)正四面体形(2分) 92分) 长的一半)之比为√反1，D项正确。 【解析】(1)铜为29号元素，基态Cu原子的核外电 12.C【解析】KC不影响反应FCL(aq)+3KSCN(aq) 子排布式为[Ar]3d4s',价层电子排布式为 一3KC(q)+Fe(SCN)1(aq)的平衡移动，A项错 3d4s,“氧化培烧”后铜以硫酸铜形式存在，“水洗 误：压缩平衡体系的体积，混合气体的颜色一定会加 后进人水洗液 深，B项错误：给容积周定的平衡体系加热，气体额 (2)根据题给信息，“氧化培烧"中，C出Te发生反应 色加深，说明正反应为放热反应，活化能：正反应< 逆反应，C项正确：未强调KCI和KB的浓度，且 的化学方程式为CuTe+3H,S0,+20,商国 Ke(AgB)<K(AgC),D项错误 2CuSO,+TeOSO.+3H:O. 13.B【解析】强碱a的焰色试验为黄色，a为NaOH: (3)二氧化硫在反应中体现还原性，故“还原”时可替 换SO,2的是具有还原性的亚硫酸钠溶液。 气体x为黄绿色的非金属单质，x为C,常温下， Cl与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H,O: (4)根据结构可知，關与四个氢形成正四面体结构， 价层电子对数为4：反应中蹄的元素化合价由0价 加热条件下反应生成NaCl、NaClO和H,O: 降低为一2价，氢的元素化合价由一1价升高为十1 NaClO,与浓盐酸反应生成Cl,电解饱和食盐水反 价，故痛与副氢化钠的物质的量之比为4：1 应的化学方程式为2NaC+2H,0题电CL↑+H,↑ (5)由图可知，品胞中与镉原子距离最近的确原子构 +2NaOH,可获得碱NaOH与气体CL,A项正确： 成的空间形状为正四面体形：品胞中Cd原子和T© 氯气不具备漂白性，次氯酸具备漂白性，B项错误： NaClO为“84”清毒液的有效成分，C项正确： 原子之间的最短距离为品胞体对角线长度的十，为 NaCO,与浓盐酸反应生成C1,离子方程式为CIO a pm. +5C1+6H一3C1↑+3H0,D项正确. 16.(15分) 14.C【解析】由图可知，m极M的离子化合价升高， (1)球形干燥管(1分)防止外界水蒸气进人硬质 发生氧化反应，故m极接电源的正极，A项正确：依 玻璃管使LH变质(2分，其他合理答案也给分) 题意，硫化氢处理时，发生反应HS+2M+P+ (2)硫酸铜溶液（或NaOH溶液）(2分，其他合理答 S,+2H+2M+,B项正确：根据反应总方程式： 案也给分)浓硫酸(2分)与锌形成原电池，加快 H,S电S}+H:十，可知电解液的酸碱性保持不 反应速率(2分) 变，C项错误：该装置使硫化氢分解转化均在电解池 (3)2LiC1+H+2Na△2NaC1+2LiH(2分) 外进行，可减少副反应发生，D项正确。 (4)①甲基橙(2分) 二、非选择题 ②25.2%(2分) 15.(15分) 【解析】(1)盛放碱石灰的仪器的名称为球形干燥 (1)3d"4s(2分)CuSO(2分) 管，其作用为防止外界水蒸气进入硬质玻璃管使 (2)Ch,Te+3H,S0.+20,商题2CuS0,+Te0S0, LiH变质， +3HO(2分) (2)粗锌中除含Zn外，还含有ZnO和ZnS,所以除杂 (3)a(2分) 时应先除去H:S再除去H,O,所以装置B、C中盛 2 GS 放的试剂分别为硫酸铜溶液（或NaOH溶液）和浓 (3)反应I为气体体积减少的放热反应，反应Ⅱ为气 硫酸：粗锌中加入C:的日的是与锌形成原电池，加 体体积不变的吸热反应，所以能提高甲醇平衡体积 快反应速率。 分数的措施为加压、降温。 (3)制备LiH的化学方程式为2LiC+H,十2Na (4)①反应【放热，反应Ⅱ吸热，温度升高反应I平 △2NaC1+2LiH. 衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，CO的选择性随 (4)该反应过程如下，LiH+LiAH,+HC一→LiC 温度升高而增大，所以表示CO的选择性随温度变 +AICL+H:+HC1(剩余)一→LiC+AI(OH),+ 化的曲线为La。 NH,CI+H十NH,·H:O(剩余)，最后用盐酸滴定 ②设反应I中CO,转化了r,反应Ⅱ中CO:转化了 剩余的NH·HO, y,列三段式得 ①滴定至终点时溶液显酸性，所以该滴定实验应选 反应：CO(g)+3H(g)一CHOH(g)+HO(g) 用甲基橙作指示剂。 △n r 3r ②最终氯元素以LiC和NH,CI形式存在，所以 反应Ⅱ：CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g) m(Li)=n(HC)-#(NH,·H(O)=0.100L.× △材 y y 0.20mol·L1-1+20×0.018L×0.10mal·L-1 x十y=0.75molx*y=41,解得：x=0.60mol.y =0.15mol。则0~5min内，氢气的平均反应速率 0.100L×0.20mol·L.-=0.036mol,所得产品中 i元素的数量分数为0036molX7:mo上'× (H,)=3X0.60+0.5 mol.L'.min"!= 1.0g 100%=25.2%. 0.39mol·L-'·min' 17.(14分) ③反应Ⅱ的平衡常数K=0.75X015 0.25×1.05 ≈0.43. (1)CO(g)+2H(g)。CHOH(g)△H= 18.(14分) -90.77k划·mol'(2分) (1)羟基，酯基(2分)消去反应(2分) (2)较低温度(2分) (2)提高产率，减少副产物生成(2分，其他合理答案 (3)加压(1分)降温(1分) 也给分)10(2分) (4)①L(2分)反应I放热，反应Ⅱ吸热，温度升 COOH 高反应1平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，CO 3】 +Br:-+ 的选择性随温度升高而增大(2分，其他合理答案也 给分) COOH ②0.39(2分) (2分) ③0.43(2分) 【解析】(1)利用H:还原CO获得甲醇蒸气的热化 COOH 学方程式为CO(g)+2H:(g)CH,OH(g) (4)18(2分) (2分，其他 △H,由盖斯定律可知，△H=△H,一△H= -90.77kJ·mo'. 合理答案也给分) (2)反应1为放热且嫡值减小的反应，所以能够自发 【解析】(1)由G的结构简式可知，其含氧官能团的 进行的条件是较低温度。 名称为羟基和酯基：反应⑤为醇消去水的反应。 ·3· G因 (2)设计反应①和反应⑥的目的是提高产率，减少副 (4)1molM加成1molH后可得I mol B,说明M 含1个碳碳双键，B中可能出现碳碳双键的位置如 产物生成C中所有“CH一”和“ ”的碳原子 -COOH 均为手性碳原子，共10个， 图所示： 所以符合条件的M (3)由分析可知，反应①和反应②分别是加成Br,和 Br 加成H:,其中反应①的化学方程式为 的结构有18种：比有机物B少两个手性碳原子的M COOH +Br- -COOH 的结构简式为 等 B -COOH