精品解析：河北保定市唐县第一中学2025-2026学年高一下学期开学考试 化学试题

2025-2026学年高一下学期开学考试 化学试题 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的 A. 一次性速冷冰袋 B. 自热饭速食米饭 C. 新能源汽车 D. 麒麟970芯片 2. 下列表示可逆反应的化学反应速率，其中最快的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 中Fe元素化合价：+6 B. 的结构示意图： C. 生石灰的化学式： D. 碳酸氢钠的电离方程式： 4. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铝与稀硫酸反应： B. 稀盐酸与氢氧化镁反应： C. 铁片插入氯化锌溶液中： D. 稀硝酸与碳酸氢钠反应： 5. 如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 图a可以表示碳酸钙分解反应的能量变化 B. 图b中反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 图a不需要加热就能发生，图一定需要加热才能发生 D. 图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 6. 对于铝、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法正确的是 ①Al是负极 ②Cu是正极 ③负极反应： ④正极反应： A. 仅①② B. 仅①②③ C. 仅②③④ D. ①②③④ 7. 下列关于原电池(装置如图所示)的说法错误的是 A. 电流从铜片经过导线流向锌片 B. 是负极，表面产生气泡 C. 正极反应为 D. 电子从锌片通过导线流向铜片 8. 反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是 ①移出部分；②升高温度；③体积不变，再通入；④缩小体积增大压强；⑤体积不变，再通入He；⑥压强不变，再通入He A. ①②③⑥ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ②③④ 9. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B投入容积为2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)。2 min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2 mol·L－1和0.4 mol·L－1.下列叙述正确的是 A. x=2 B. 0－2 min内用D表示的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 C. 3v(A) = v(B) D. 2 min时，A的物质的量为2.4 mol 10. 葡萄糖在人体内与反应生成和的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应属于放热反应 B. 过程I断开化学键要吸收能量 C. 过程II形成化学键要释放能量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 11. 一定温度下的密闭容器中发生反应，反应过程中的物质的量的变化趋势如图所示，下列有关说法错误的是 A. 内，正反应速率大于逆反应速率 B. 时刻，反应达到最大限度 C. 和反应可生成 D. 向反应容器中再加入，达平衡时，存在于三种物质中 12. 向一个密闭容器中充入1 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应合成NH3，下列描述能判断该反应达到平衡状态的是 A. N2完全转化为NH3 B. 正反应速率和逆反应速率都为零 C. N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 D. 单位时间内消耗a mol N2，同时消耗2a mol NH3 13. 在T℃的恒温下，向恒容密闭容器中通入3 mol甲烷和2 mol氮气发生反应：3CH4(g)+2N2(g)⇌3C(s)+4NH3(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的一组是 ①混合气体的压强保持不变 ②混合气体的密度保持不变 ③氮气与甲烷的物质的量之比保持不变 ④断开1 molC-H键的同时形成1 mol H-N键 ⑤碳的质量保持不变 ⑥v(NH3)=2v(N2) A. ①③④ B. ③⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑤ 14. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 15. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 A. B. C. D. 16. 银锌纽扣电池内部构造如图所示，下列关于该电池的说法正确的是 A. 负极电极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 B. 正极电极反应为：Ag2O+2e-=2Ag+O2- C. 电池工作时，正极附近pH减小 D. 电池工作时K+向Zn一极移动 17. 氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 通入氢气的电极发生还原反应 B. 正极的电极反应式为 C. 碱性电解液中阳离子向通入氢气方向移动 D. 外电路中每有0.4mol电子发生转移，该实验中就会有6.72L的气体被消耗 18. 亚氯酸盐(如NaClO2)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性条件下发生反应：5ClO+4H+=4ClO2↑+Cl—+2H2O，开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快，对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是 A. ClO起催化作用 B. H+起催化作用 C. Cl—起催化作用 D. ClO2的逸出 19. 利用反应设计原电池，下列装置示意图正确的是 A. B. C. D. 20. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 A. 电表的指针会向右侧偏斜 B. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 C. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y D. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe 二、填空题(共40分) 21. 完成下列问题。 （1）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲溶液中的阴离子移向___________(填“A”或“B”)极。 ②装置乙中正极的电极反应式为___________。 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是___________。 （2）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示： ①该电池工作时，向石墨电极___________(填“a”或“b”)迁移，外电路电子移动方向：___________(填“a极到b极”或“b极到a极”)。 ②a电极的电极方程式为___________b电极的电极方程式为___________总反应离子方程式___________。 （3）已知25℃时，1g甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态H2O，放出热量为56kJ，写出甲烷燃烧反应的热化学方程式___________。 22. 按要求回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母，下同)，属于吸热反应的是___________。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b． c．氢气在氧气中燃烧生成水 d．高温煅烧石灰石使其分解 e．铝和盐酸反应 f．浓硫酸溶于水得到稀硫酸 （2）某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题： ①反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________。 ②由图中数据分析：该反应的化学方程式为___________。 ③5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者___________后者填“大于”、“小于”或“等于”。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO+O2。判断下列描述中该反应处于平衡状态的是___________。 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤密闭容器中压强不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 23. 元素周期表的一部分如图，回答下列问题： （1）表中所标五种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的为___________(填化学式)；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为___________。 （2）③与④可形成一种碱性氧化物W，用电子式表示W形成过程：___________。 （3）③④⑤的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。 （4）⑤的单质和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 （5）汽车蓄电池电源的正极材料是二氧化铅。已知Pb元素与②同主族且位于第六周期，下列关于Pb的说法中正确的是___________(填标号)。 A. 最外层有4个电子 B. 原子序数为82 C. 失电子能力比②弱 D. 可制作半导体材料 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一下学期开学考试 化学试题 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的 A. 一次性速冷冰袋 B. 自热饭速食米饭 C. 新能源汽车 D. 麒麟970芯片 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰融化吸热，一次性速冷冰袋融化过程中没有发生化学变化，没有化学能转化为热能，A错误； B．自热饭速食米饭，是由生石灰与水反应提供热量加热米饭，是化学能转化为热能，B正确； C．新能源汽车是将电能转化为动能，C错误； D．麒麟970芯片工作时发热，将部分电能转化为热能，D错误； 故答案选B。 2. 下列表示可逆反应的化学反应速率，其中最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．，直接表示A的速率，单位换算为6 mol/(L·min)； B．B为固体，其浓度恒定，无法用其表示反应速率，B无效； C．，根据反应式转换为A的速率为； D．，根据反应式转换为A的速率为； 比较各选项对应的：A为6 mol/(L·min)，C为3 mol/(L·min)，D为1 mol/(L·min)，故A选项对应速率最快； 故答案选A。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 中Fe元素化合价：+6 B. 的结构示意图： C. 生石灰的化学式： D. 碳酸氢钠的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中K是+1价，O是－2价，依据化合价代数和为0可知Fe元素的化合价为+6，A正确； B．的结构示意图应该为，B错误； C．生石灰的化学式为CaO，石灰石的化学式为，C错误； D．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，其电离方程式为，D错误； 答案选A。 4. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铝与稀硫酸反应： B. 稀盐酸与氢氧化镁反应： C. 铁片插入氯化锌溶液中： D. 稀硝酸与碳酸氢钠反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水：，A正确； B．氢氧化镁难溶，稀盐酸与氢氧化镁反应：，B错误； C．金属性锌大于铁，铁片插入氯化锌溶液中不反应，C错误； D．稀硝酸与碳酸氢钠反应的离子方程式应该为，D错误； 答案选A。 5. 如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 图a可以表示碳酸钙分解反应的能量变化 B. 图b中反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 图a不需要加热就能发生，图一定需要加热才能发生 D. 图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，图a表示的是放热反应，而碳酸钙分解反应是吸热反应，因此不能表示，A错误； B．图b中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，说明反应物的总键能大于生成物的总键能，B错误； C．图a表示放热反应，放热反应不加热不一定能发生，如C在O2中燃烧等；图b表示吸热反应，吸热反应不一定要加热才能发生，如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，常温即可发生，C错误； D．图b表示吸热反应，氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，因此可以表示，D正确； 故选D。 6. 对于铝、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法正确的是 ①Al是负极 ②Cu是正极 ③负极反应： ④正极反应： A. 仅①② B. 仅①②③ C. 仅②③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【分析】铝、铜和稀硫酸原电池中，铝比铜活泼，作为负极发生氧化反应，铜为正极，溶液中的在正极得电子生成氢气。 【详解】①铝的金属活动性比铜强，在原电池中易失电子，作负极；该说法正确； ②铜的金属活动性较弱，在原电池中作正极，该说法正确； ③铝在负极失去电子，生成，电极反应式正确；该说法正确； ④稀硫酸为电解质溶液，正极上是得电子生成，反应为，而非得电子，该说法错误； B符合题意。 7. 下列关于原电池(装置如图所示)的说法错误的是 A. 电流从铜片经过导线流向锌片 B. 是负极，表面产生气泡 C. 正极反应为 D. 电子从锌片通过导线流向铜片 【答案】B 【解析】 【分析】题目给出一个原电池装置，其中Zn和Cu作为电极，稀硫酸作为电解质溶液，较活泼的金属（Zn）作为负极，发生氧化反应；较不活泼的金属（Cu）作为正极，发生还原反应。电子从负极流向正极，而电流方向与电子流动方向相反。此外，正极上H+得电子生成H2，负极上Zn失电子生成Zn2+。 【详解】A．根据原电池的工作原理，Zn是负极，Cu是正极。电子从负极（Zn）流向正极（Cu），而电流方向与电子流动方向相反，即从正极（Cu）流向负极（Zn），A正确； B．Zn比Cu活泼，Zn应为负极，Cu为正极，在正极（Cu）上，H+得电子生成H2，表面会产生气泡，B错误； C．由分析可知，在正极（Cu）上，H+得电子发生还原反应，生成H2，反应式为，C正确； D．由分析可知，在原电池中，电子从负极（Zn）流向正极（Cu），即从锌片通过导线流向铜片，D正确； 故选B。 8. 反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是 ①移出部分；②升高温度；③体积不变，再通入；④缩小体积增大压强；⑤体积不变，再通入He；⑥压强不变，再通入He A. ①②③⑥ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【分析】①移出部分会降低CO的浓度，使反应速率减慢，错误； ②升高温度加快反应速率，正确； ③体积不变，再通入，浓度增大，反应速率增大，正确； ④缩小体积增大压强，反应速率增大，正确； ⑤体积不变，再通入He，各物质浓度不变，反应速率不变，错误； ⑥压强不变，再通入He，相当于减小压强，反应速率减慢，错误。 【详解】A．①移出部分，会降低反应速率，⑥压强不变，再通入He，相当于减小压强，反应速率减慢，A错误； B．①移出部分，会降低反应速率，B错误； C．⑤体积不变，再通入He，各物质浓度不变，反应速率不变，C错误； D．②升高温度、③增加CO₂浓度、④增大压强均能提高反应速率，D正确； 故答案选D。 9. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B投入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)。2 min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2 mol·L－1和0.4 mol·L－1.下列叙述正确的是 A. x=2 B. 0－2 min内用D表示的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 C. 3v(A) = v(B) D. 2 min时，A的物质的量为2.4 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L，根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知x=1，A错误； B．0－2 min内用D表示的反应速率为，B正确； C．由化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A) = 3v(B)，C错误； D．根据方程式可知消耗B应该是0.2mol/L，物质的量是0.4mol，则消耗A的物质的量为3×0.4mol/L=1.2mol，2min时，A的物质的量为3mol-1.2mol=1.8mol，D错误； 故选B。 10. 葡萄糖在人体内与反应生成和的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应属于放热反应 B. 过程I断开化学键要吸收能量 C. 过程II形成化学键要释放能量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．从能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应属于放热反应， A正确； B．过程Ⅰ是反应物分子中旧化学键断裂的过程，断裂化学键需要吸收能量，B正确； C．过程Ⅱ是生成物分子中新化学键形成的过程，形成化学键会释放能量， C正确； D．从能量图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误； 故答案选D。 11. 一定温度下的密闭容器中发生反应，反应过程中的物质的量的变化趋势如图所示，下列有关说法错误的是 A. 内，正反应速率大于逆反应速率 B. 时刻，反应达到最大限度 C. 和反应可生成 D. 向反应容器中再加入，达平衡时，存在于三种物质中 【答案】C 【解析】 【详解】A．内的物质的量增加，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．时刻开始的物质的量保持不变，反应达到最大限度，B正确； C．反应为可逆反应，达到化学平衡，不完全进行，所以2molSO2和1molO2反应生成SO3的物质的量小于2mol，C错误； D．上述反应达到平衡时并未停止反应，所以向上述反应中再加入18O2，达平衡时，18O存于SO2、O2和SO3中，D正确； 故选C。 12. 向一个密闭容器中充入1 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应合成NH3，下列描述能判断该反应达到平衡状态的是 A. N2完全转化为NH3 B. 正反应速率和逆反应速率都为零 C. N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 D. 单位时间内消耗a mol N2，同时消耗2a mol NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，A错误； B．平衡时正、逆反应速率相等但不为零，B错误； C．平衡时各组分浓度保持恒定，但比例不一定等于化学计量数之比，C错误； D．单位时间内消耗a mol N2（正反应）与消耗2a mol NH3（逆反应）表示的速率相等，符合化学平衡的速率关系，D正确； 故答案选D。 13. 在T℃的恒温下，向恒容密闭容器中通入3 mol甲烷和2 mol氮气发生反应：3CH4(g)+2N2(g)⇌3C(s)+4NH3(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的一组是 ①混合气体的压强保持不变 ②混合气体的密度保持不变 ③氮气与甲烷的物质的量之比保持不变 ④断开1 molC-H键的同时形成1 mol H-N键 ⑤碳的质量保持不变 ⑥v(NH3)=2v(N2) A. ①③④ B. ③⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①恒容密闭容器中进行反应，反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态；   ②容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡；   ③恒容密闭容器中通入3mol甲烷和2mol氮气发生反应，投料比等于反应中物质系数比，氮气与甲烷的物质的量之比为定值，氮气与甲烷的物质的量之比保持不变，不能说明反应达到平衡； ④断开1molC-H键的同时形成1molH-N键，描述的都是正反应，不能说明反应达到平衡；  ⑤碳的质量保持不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态； ⑥v(NH3)=2v(N2)，没有说明为正反应还是逆反应，不能确定反应是否平衡； 故选C。 14. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．能量变化图中，生成物能量高于反应物能量，反应过程吸收热量，属于吸热反应，A符合题意； B．能量变化图中，反应物总能量高于生成物的总能量，因此该反应属于放热反应，B不符合题意； C．浓硫酸溶于水放热，这是物理变化，不是化学反应，C不符合题意； D．锌与稀盐酸反应是活泼金属与酸置换出氢气的反应，属于放热反应，D不符合题意； 故答案选A。 15. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同、浓度相同、温度不同的条件下作对比实验。通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。 【详解】A．缺少对比实验，无法探究温度对化学反应速率的影响，A错误； B．未控制催化剂相同，B错误； C．未控制有无催化剂的一致，C错误； D．满足在催化剂相同、浓度相同、温度不同的条件下作对比实验，D正确； 故选D。 16. 银锌纽扣电池的内部构造如图所示，下列关于该电池的说法正确的是 A. 负极电极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 B. 正极电极反应为：Ag2O+2e-=2Ag+O2- C. 电池工作时，正极附近pH减小 D. 电池工作时K+向Zn一极移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．银锌纽扣电池中，Zn为负极，发生氧化反应，在KOH溶液中，负极反应为Zn失去电子结合OH⁻生成Zn(OH)2，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正确； B．正极Ag2O发生还原反应，Ag⁺得电子生成Ag，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，B错误； C．电池工作时，正极的电极反应式为：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，生成氢氧根离子，正极附近pH增大，C错误； D．电池工作时，阳离子(K+)向正极(Ag2O)移动，D错误； 故选A。 17. 氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 通入氢气的电极发生还原反应 B. 正极的电极反应式为 C. 碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 D. 外电路中每有0.4mol电子发生转移，该实验中就会有6.72L的气体被消耗 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧燃料电池工作时，把化学能转变为电能，通入氢气的电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-＝2H2O，通入氧气的电极为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e-＝4OH-，电子是从负极沿着导线流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此判断。 【详解】A．据分析，氢气失电子发生氧化反应，A错误； B．据分析，正极上氧气得到电子被还原，电极反应式为O2＋2H2O＋4e-＝4OH-，B正确； C．结合分析可知，碱性电解液中阳离子向正极即通入氧气的方向移动，C错误； D．根据电极方程式，外电路中每有0.4mol电子发生转移时负极消耗0.2mol氢气、正极消耗0.1mol氧气，但气体所处的状态不确定，无法计算气体的体积，D错误； 故选B。 18. 亚氯酸盐(如NaClO2)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性条件下发生反应：5ClO+4H+=4ClO2↑+Cl—+2H2O，开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快，对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是 A. ClO起催化作用 B. H+起催化作用 C. Cl—起催化作用 D. ClO2的逸出 【答案】C 【解析】 【详解】由方程式可知，亚氯酸离子和氢离子是反应的反应物，反应中浓度减小会使反应速率减慢，开始时，反应非常慢说明亚氯酸离子和氢离子不可能是反应的催化剂，不可能起催化作用，二氧化氯气体逸出，不可能使反应速率突然加快，则反应速率变快可能是随着反应的进行，氯离子浓度逐渐增大，反应速率加快说明是氯离子起催化作用，故选C。 19. 利用反应设计原电池，下列装置示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应：，铜元素化合价升高，失去电子，铜单质作原电池负极，铁元素化合价降低，在正极材料上铁离子得到电子变为亚铁离子，正极材料是活泼性比铜弱的金属或石墨电极，溶液中电解质是含铁离子的盐溶液，比如氯化铁或硫酸铁，C符合； 故选C。 20. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 A. 电表的指针会向右侧偏斜 B. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 C. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y D. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe 【答案】C 【解析】 【分析】在原电池中，电子由负极沿导线流向正极，则由图中电子流动方向，可确定 X电极为负极，Y电极为正极。 【详解】A．电表指针的偏转方向取决于电流的方向，电流方向与电子流向相反，电子从X流向Y，则电流从Y流向X，但不知电表的正负接线柱与X、Y极的连接方式，无法确定电表向哪一侧偏斜，A不正确； B．X极为负极，金属失电子发生氧化反应，Y极上溶液中的离子得电子发生还原反应，B不正确； C．若两电极都是金属，由于X极为负极，Y极为正极，则它们的活动性顺序为X>Y，C正确； D．若两电极分别为Fe和碳棒，由于X极为负极，Y极为正极，则X为Fe，Y为碳棒，D不正确； 故选C。 二、填空题(共40分) 21. 完成下列问题。 （1）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲溶液中的阴离子移向___________(填“A”或“B”)极。 ②装置乙中正极的电极反应式为___________。 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是___________。 （2）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示： ①该电池工作时，向石墨电极___________(填“a”或“b”)迁移，外电路电子移动方向：___________(填“a极到b极”或“b极到a极”)。 ②a电极的电极方程式为___________b电极的电极方程式为___________总反应离子方程式___________。 （3）已知25℃时，1g甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态H2O，放出热量为56kJ，写出甲烷燃烧反应的热化学方程式___________。 【答案】（1） ①. A ②. Cu2++2e-=Cu ③. D>A>B>C （2） ①. b ②. a极到b极 ③. ④. ⑤. CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O （3）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-896kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 原电池规律：活泼金属作负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极。 ①甲中A不断溶解，即A电极在电池中失电子，发生氧化反应，A为负极，因此阴离子移向A极。 ②乙中C质量增加，说明C电极上阳离子得电子发生还原反应，故C是正极，硫酸铜溶液中在正极得电子析出Cu，电极反应为。 ③甲中活动性；乙中B是负极，故活动性；丙中A上有气体产生，故A电极上氢离子得电子产生氢气，故A作正极，D是负极，，因此总顺序为。 【小问2详解】 燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧气的电极为正极： ①原电池中阳离子向正极移动，因此向正极b迁移；外电路电子由负极流向正极，即电子从a极到b极。 ②碱性条件下，甲烷在负极（a极）失电子，产物为碳酸根，配平得到电极反应为；氧气在正极（b极）得电子生成，电极反应为，两极消去电子后加和得到总离子方程式为。 【小问3详解】  1g物质的量为，因此1mol完全燃烧放热：，燃烧为放热反应，，注明物质状态后得到热化学方程式为。 22. 按要求回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母，下同)，属于吸热反应的是___________。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b． c．氢气在氧气中燃烧生成水 d．高温煅烧石灰石使其分解 e．铝和盐酸反应 f．浓硫酸溶于水得到稀硫酸 （2）某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题： ①反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________。 ②由图中数据分析：该反应化学方程式为___________。 ③5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者___________后者填“大于”、“小于”或“等于”。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO+O2。判断下列描述中该反应处于平衡状态的是___________。 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤密闭容器中压强不再改变的状态 ⑥混合气体平均相对分子质量不再改变的状态 【答案】（1） ①. ace ②. bd （2） ①. 0.05mol/(L·min) ②. 3X+Y2Z ③. 等于 （3）①④⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 酸碱中和、燃烧、活泼金属与酸的反应都属于放热反应；八水合氢氧化钡与氯化铵的反应、大多数分解反应属于吸热反应。浓硫酸溶于水是放热物理过程，不属于化学反应，不列入分类。因此放热反应为ace，吸热反应为bd。 【小问2详解】 ① 平均反应速率公式为 ，由图可知，2min内Z物质的量变化为，容器体积为，因此： 。 ② 反应中物质的量减少的是反应物，增加的是生成物；化学计量数之比等于物质的量变化量之比： 2min内 ，，，因此计量数比；2min后各物质物质的量不再变化，说明是可逆反应，因此方程式为 3X+Y2Z。 ③ 5min后反应已经达到平衡状态，各物质的反应速率不再改变，因此5min时Z的生成速率等于6min时Z的生成速率。 【小问3详解】 ① 生成是正反应，生成是逆反应，正逆速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，符合要求。 ② 生成和都属于正反应，无法说明正逆速率相等，不符合要求。 、 ③ 任何时刻，反应速率之比都等于化学计量数之比，无法判断平衡，不符合要求。 ④ 为红棕色，其他物质无色，混合气体颜色不变说明浓度不再变化，反应达到平衡，符合要求。 ⑤ 反应前后气体分子数不等，恒容容器中压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明总物质的量不再变化，反应达到平衡，符合要求。 ⑥ 平均相对分子质量，反应前后总质量不变，总物质的量随反应变化，因此不变说明不变，反应达到平衡，符合要求。 因此符合要求的是①④⑤⑥。 23. 元素周期表的一部分如图，回答下列问题： （1）表中所标五种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的为___________(填化学式)；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为___________。 （2）③与④可形成一种碱性氧化物W，用电子式表示W的形成过程：___________。 （3）③④⑤的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。 （4）⑤的单质和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 （5）汽车蓄电池电源的正极材料是二氧化铅。已知Pb元素与②同主族且位于第六周期，下列关于Pb的说法中正确的是___________(填标号)。 A. 最外层有4个电子 B. 原子序数为82 C. 失电子能力比②弱 D. 可制作半导体材料 【答案】（1） ①. NaOH ②. C或14C （2） （3）Na>Al>O （4）2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （5）AB 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可推出：①、②、③、④、⑤Al，据此分析； 【小问1详解】 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性最强，对应最高价氧化物水化物为NaOH；碳的核素常用于文物考古； 【小问2详解】 与形成的碱性氧化物为，电子式形成过程为：； 【小问3详解】 电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素原子序数越大半径越小，因此原子半径由大到小顺序为Na>Al>O； 【小问4详解】 Al单质与溶液反应生成硅酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑； 【小问5详解】 A．与同主族，最外层电子数均为4，A正确； B．第六周期IVA族的原子序数为82，B正确； C．同主族从上到下失电子能力增强，失电子能力比强，C错误； D．是金属，为导体，不能作半导体材料，D错误； 故选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $