精品解析：河北沧州市名校联考2025-2026学年高一下学期开学化学试题

高一化学 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ag：108 一、单项选择题(每题3分，总42分) 1. 下列对电解质的叙述正确的是 A. NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl− B. 纯水的导电性很差，所以水不是电解质 C. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D. NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 2. 意大利科学家用O2和18O2+ 制造出了一种新型氧分子O4.下列叙述正确的是 A. O4是新型氧化物 B. 制造O4的反应是氧化还原反应 C. 16O、18O都是氧元素的同位素 D. O2、O、O4互为同素异形体 3. 下列说法正确的是 A. 胶体能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光的反射作用 B. 氧化还原反应中，如果有一种元素化合价升高，必然有另外一种元素化合价降低 C. 硫单质在氧气中燃烧可生成SO2，氧气过量时，也可直接生成SO3 D. 电解熔融和电解溶液，均能生成 4. 已知几种常见短周期主族元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 原子序数： C. 离子半径： D. 原子的最外层电子数： 5. 将和X气体分别通入溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 A. B. C. D. 6. 如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭弹簧夹，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能为 ① ② ③ ④ X Cl2 SO2 CO2 H2S Y Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 NaOH溶液 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 7. 我国科研人员在国际上首次“拍到”氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了很多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法正确的是 ①由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质 ②由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF ③正是氢键的存在，冰能浮在水面上 ④氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 ⑤由于氢键的存在，使水与乙醇互溶 A. ②⑤ B. ③⑤ C. ②④ D. ①④ 8. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 含的浓盐酸与足量充分反应，转移的电子数为2NA B. 常温常压下，等物质的量的H2和Cl2反应生成的HCl分子数为2NA C. 1.12L(标准状况下)氯气通入足量水中，得到的分子数为0.05NA D. 44 g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3NA 9. 下列实验装置合理或操作规范且能达到实验目的的是 A. 甲：检验Cl2是否有漂白性 B. 乙：制备胶体 C. 丙：验证碳酸氢钠的热稳定性 D. 丁：配制一定浓度的溶液时的定容操作 10. 一定条件下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1，则下列判断合理的是 ①平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3 ②c1∶c2=1∶3 ③c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1 ④N2和H2的转化率(转化量与起始量比值)不相等 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 11. 下列实验问题处理方法不正确的是 A. 给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 B. 检验CO的纯度，简单的方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声 C. 实验结束后将所有的废液倒入指定容器中，集中处理后再进行排放 D. 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用干布抹去，然后用大量水冲洗，最后涂稀小苏打溶液 12. 下列实验不能达到实验目的的是 序号 实验操作 实验目的 A 向MgCl2、AlCl3溶液中通入过量氨气反应 比较镁和铝的金属性强弱 B 向稀硫酸中加入少量碳酸钠溶液 比较碳与硫的非金属性强弱 C 、分别与反应 比较氯、溴的非金属性强弱 D 将钠、钾分别投入水中 比较Na和K的金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 13. 青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156～157 ℃，热稳定性差。提取青蒿素的流程如图所示(已知：乙醚的沸点为35 ℃)，下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 B. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 C. 操作Ⅲ主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D. 操作Ⅱ利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 14. 工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如图，下列说法不正确的是 A. 过程I、II中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2 B. 将10L清液中的S2-(浓度为320mg·L-1)转化为，理论上共需要0.2mol的O2 C. 过程II中反应的离子方程式为：4MnO＋2S2-＋9H2O=＋4Mn(OH)2↓＋10OH- D. 上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个 二、主观题(共58分) 15. 填空 I．下列物质：①K和Ca；②和；③12C和14C；④和；⑤石墨和C60；⑥T和D；⑦NH4CNO和CO(NH2)2；⑧和；⑨O2和O3 （1）互为同位素的是 ___________(填序号，下同)； （2）互为同素异形体的是 ___________。 （3）互为同分异构体的是 ___________。 Ⅱ．下图为几种粒子的结构示意图 （4）具有稳定结构的原子是___________(填序号，下同)。 （5）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是___________。 Ⅲ．请回答下列问题。 （6）标准状况下，1.7 g NH3与标准状况下___________L H2S含有相同数目氢原子。 （7）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则R的摩尔质量为___________。 （8）将4.06 g MgCl2·xH2O晶体溶于水配成100 mL溶液，50 mL此溶液正好与含3.4 g AgNO3的溶液完全反应，则x=___________。 （9）实验测得，5 g甲醇液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___________。 16. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的单质是密度最小的气体，B与C、D与E分别在同一周期，C与E在同一主族，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数。回答下列问题： （1）B的简单氢化物的结构式为 ___________， E元素在周期表中位于___________。 （2）如果B原子中含8个中子，则其原子符号为___________ 。 D所在周期的主族元素的简单离子中半径最小的是 ___________ (填离子符号)。 （3）用电子式表示D2E的形成过程： ___________。 （4）A和C按原子个数比1∶1形成化合物与EC2反应的化学方程式：___________。 （5）由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为 ___________ (写出两种即可)。 （6）下列说法正确的是 ___________(填标号)。 ①EC2通入溴水中，溶液的酸性增强 ②C和D形成的化合物均为离子化合物，且只含有离子键 ③E的常见氧化物均为酸性氧化物 ④D的单质还原性强，可与CuSO4溶液反应生成铜单质 17. 某化学实验室需要硫酸溶液480mL。现用质量分数为98％、密度为的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为___________。 （2）需该浓硫酸体积为___________mL(保留1位小数)。 （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是___________。 （4）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为：___________(填序号)。 （5）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________。 ①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度； ②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水； ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤； ④定容时，俯视容量瓶的刻度线； ⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑥将浓硫酸稀释后立即转移进容量瓶 A. ③⑤⑥ B. ③④⑤ C. ①④⑤ D. ①③⑤ 18. I．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验： 请按要求回答下列问题： （1）圆底烧瓶中制氯气的离子方程式为 ___________。 （2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放 ___________(填试剂名称)。 （3）若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为 ___________。 Ⅱ．SO2是一种重要的化工原料，废气处理及合理利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。燃煤烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 （4）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中不适合用作该法吸收剂的是___________(填字母)。 a．石灰乳 b．CaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Na2SO3溶液 （5）某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如图所示[已知：中Cr元素显+6价，Cr2O3中Cr元素显+3价；Cr(OH)3是沉淀且经加热灼烧后生成Cr2O3 。 吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 ___________。 （6）生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2溶液，再加入足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。尾气中SO2含量(体积分数)的计算式是 ___________ (用含V、b的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ag：108 一、单项选择题(每题3分，总42分) 1. 下列对电解质的叙述正确的是 A. NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl− B. 纯水的导电性很差，所以水不是电解质 C. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D. NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl电离是在水分子作用下发生的，不需要电流作用，A错误； B．水可以微弱电离出自由移动的离子，属于弱电解质，不能因导电性差就判定其不是电解质，B错误； C．氯化氢是电解质，溶于水电离出自由移动的离子，因此氯化氢溶液可以导电；液态氯化氢中只存在氯化氢分子，没有自由移动的离子，因此不能导电，C正确； D．NaCl是电解质，但NaCl晶体中没有可自由移动的离子，因此NaCl晶体不能导电，D错误； 故选C。 2. 意大利科学家用O2和18O2+ 制造出了一种新型氧分子O4.下列叙述正确的是 A. O4是新型的氧化物 B. 制造O4的反应是氧化还原反应 C. 16O、18O都是氧元素的同位素 D. O2、O、O4互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，O4只含有氧一种元素，属于单质，不属于氧化物，A错误； B．制造O4的反应中，反应物O2中O元素为0价，18O2+中O元素化合价不为0，反应前后存在元素化合价变化，该反应属于氧化还原反应，B正确； C．同位素的研究对象是原子，要求是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，18O2+是氧分子形成的离子，因此二者不都是氧元素的同位素，C错误； D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，O2+是离子不是单质，因此三者不互为同素异形体，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 胶体能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光的反射作用 B. 氧化还原反应中，如果有一种元素化合价升高，必然有另外一种元素化合价降低 C. 硫单质氧气中燃烧可生成SO2，氧气过量时，也可直接生成SO3 D. 电解熔融和电解溶液，均能生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体粒子对光发生散射作用产生的，A错误； B．氧化还原反应中化合价变化可发生在同一种元素内部，如氯气和水的反应中，只有氯元素同时发生化合价升高和降低，B错误； C．硫单质在氧气中燃烧时，无论氧气是否过量，都只能直接生成SO2，C错误； D．电解熔融NaCl的反应为，电解NaCl溶液的反应为，二者均能生成Cl2，D正确； 答案选D 4. 已知几种常见短周期主族元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 原子序数： C. 离子半径： D. 原子的最外层电子数： 【答案】C 【解析】 【分析】几种常见短周期主族元素的离子都具有相同的电子层结构，则说明a-2=b-1=c+2=d+1，则推测A为Mg元素，B为Na元素，C为O元素，D为F元素，据此分析解答。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则上述四种元素原子半径从大到小的顺序为：，A错误； B．根据上述分析可知，原子序数从大到小依次为：，B错误； C．电子层数相同时，原子序数越大，其简单离子半径越小，所以离子半径：，C正确； D．Mg的最外层电子数为2，Na的最外层电子数为1，O的最外层电子数为6，F的最外层电子数为7，所以最外层电子数从大到小依次为：，D错误； 故选C。 5. 将和X气体分别通入溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与均为酸性氧化物，且与不管是混合还是分开均不反应，故A错误； B．与氯化钡不反应，但其具有碱性，为酸性氧化物，两者同时通入能使转化为，与结合生成亚硫酸钡沉淀，故B正确； C．与氯化钡不反应，但其具有强氧化性，能将氧化成，与反应生成硫酸钡沉淀，故C正确； D．与氯化钡不反应，与同时通入氯化钡溶液中时，因发生反应，故D正确； 故选A。 6. 如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭弹簧夹，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能为 ① ② ③ ④ X Cl2 SO2 CO2 H2S Y Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 NaOH溶液 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【分析】打开弹簧夹：气体X直接通入品红，品红褪色→说明X本身能使品红褪色（具有漂白性）。 关闭弹簧夹：X经过Y溶液后，品红不褪色，澄清石灰水变浑浊→说明X被Y完全吸收反应，且反应后生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体（如）。 【详解】① ，溶液：与水反应生成，可使品红褪色，满足打开弹簧夹的现象；关闭弹簧夹，氯气与水反应生成盐酸，盐酸与溶液反应生成，使品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，完全符合要求，是可能的。 ② ，饱和溶液：本身能使品红褪色，满足打开弹簧夹的现象；关闭弹簧夹后，与反应：，被完全吸收，生成的使品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，完全符合要求，是可能的。 ③ ，浓硫酸：无漂白性，打开弹簧夹时品红不会褪色，完全不符合题意，不可能。 ④ ，溶液：没有漂白性，打开弹簧夹时品红不会褪色，完全不符合题意，不可能。 答案选B。 7. 我国科研人员在国际上首次“拍到”氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了很多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法正确的是 ①由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质 ②由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF ③正是氢键的存在，冰能浮在水面上 ④氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 ⑤由于氢键的存在，使水与乙醇互溶 A. ②⑤ B. ③⑤ C. ②④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①水的化学稳定性由分子内共价键的强弱决定，氢键只影响物理性质，不影响化学性质，①错误； ②HF分子间存在氢键，沸点是卤化氢中最高的，正确沸点顺序为，②错误； ③冰中水分子通过氢键有序排列，体积膨胀、密度减小，因此冰能浮在水面上，③正确； ④氢键属于分子间作用力，不属于化学键，④错误 ⑤水与乙醇可以形成分子间氢键，因此乙醇能与水互溶，⑤正确； 故选B。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含的浓盐酸与足量充分反应，转移的电子数为2NA B. 常温常压下，等物质的量的H2和Cl2反应生成的HCl分子数为2NA C. 1.12L(标准状况下)氯气通入足量水中，得到的分子数为0.05NA D. 44 g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸与MnO2反应过程中，浓盐酸会逐渐被稀释，稀盐酸不与MnO2反应，因此4molHCl不能完全参与反应，转移电子数小于2NA，A错误； B．题干仅说明H2和Cl2为等物质的量，没有给出二者具体的物质的量，无法计算生成HCl的分子数，B错误； C．标准状况下1.12L氯气物质的量为0.05mol，氯气与水的反应是可逆反应，氯气不能完全转化，因此得到的HClO分子数小于0.05NA，C错误； D．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，且每个分子都含有3个原子，44g混合物的总物质的量为1mol，含有的原子总物质的量为3mol，原子总数为3NA，D正确； 故选D。 9. 下列实验装置合理或操作规范且能达到实验目的的是 A. 甲：检验Cl2是否有漂白性 B. 乙：制备胶体 C. 丙：验证碳酸氢钠的热稳定性 D. 丁：配制一定浓度的溶液时的定容操作 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验Cl2是否有漂白性应将干燥的氯气通入盛有干燥的红色布条的集气瓶中，观察是否褪色，A正确； B．实验室制备Fe(OH)3胶体，正确的做法是把新配制的饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色为止，不能用NaOH溶液，B错误； C．加热碳酸氢钠固体，试管口应略向下倾斜，C错误； D．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶，D错误； 故答案选A。 10. 一定条件下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1，则下列判断合理的是 ①平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3 ②c1∶c2=1∶3 ③c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1 ④N2和H2的转化率(转化量与起始量比值)不相等 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①平衡状态下，反应速率之比等于对应化学计量数之比，H2和NH3的生成速率之比为3:2，错误； ②平衡时氮气和氢气的物质的量浓度比等于系数数，则其投料比也等于系数比，故c1∶c2=1∶3，正确； ③反应为可逆反应，逆推，若0.08mol/L氨气完全转化为氮气，则氮气浓度为0.14mol/L，故c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1，正确； ④结合②分析，N2和H2起始浓度比为1∶3，反应中二者消耗浓度比也为1∶3，则二者转化率相等， 错误； 故选D。 11. 下列实验问题处理方法不正确的是 A. 给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 B. 检验CO的纯度，简单的方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声 C. 实验结束后将所有的废液倒入指定容器中，集中处理后再进行排放 D. 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用干布抹去，然后用大量水冲洗，最后涂稀小苏打溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，可以防止液体暴沸伤人，A正确； B．一氧化碳的密度与空气非常接近，不能用排空气法收集，应用排水法收集，B错误； C．实验废液可能含有腐蚀性、有毒污染物，直接排放会污染环境，所以需倒入指定容器集中处理后排放，C正确； D．浓硫酸具有腐蚀性，不慎溅到皮肤上，为防止稀释放出的大量的热灼烧皮肤，应立即用干布抹去，然后用大量水冲洗，最后涂稀小苏打溶液，D正确； 故选B。 12. 下列实验不能达到实验目的的是 序号 实验操作 实验目的 A 向MgCl2、AlCl3溶液中通入过量氨气反应 比较镁和铝的金属性强弱 B 向稀硫酸中加入少量碳酸钠溶液 比较碳与硫的非金属性强弱 C 、分别与反应 比较氯、溴的非金属性强弱 D 将钠、钾分别投入水中 比较Na和K的金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化镁和氢氧化铝均不溶于过量氨水，向、溶液中通入过量氨气均生成白色沉淀，无法比较镁和铝的金属性强弱，不能达到实验目的，A符合题意； B．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸酸性强于碳酸，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，因此可以比较碳与硫的非金属性强弱，能达到实验目的，B不符合题意； C．非金属单质与氢气化合越容易，对应元素非金属性越强，比更易与反应，因此可以比较氯、溴的非金属性强弱，能达到实验目的，C不符合题意； D．金属单质与水反应越剧烈，对应元素金属性越强，钾与水反应比钠更剧烈，因此可以比较Na和K的金属性强弱，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选A。 13. 青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156～157 ℃，热稳定性差。提取青蒿素的流程如图所示(已知：乙醚的沸点为35 ℃)，下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 B. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 C. 操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D. 操作Ⅱ利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 【答案】C 【解析】 【详解】A．操作Ⅰ是过滤，过滤需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，A正确； B．将青蒿破碎，可以增大青蒿与乙醚接触面积，使浸取更充分，提高青蒿素的浸取率，B正确； C．题干明确说明青蒿素几乎不溶于水，且热稳定性差，不能进行加水溶解、蒸发浓缩操作，青蒿素易溶于有机溶剂，实际是用有机溶剂对粗青蒿素进行重结晶提纯，C错误； D．乙醚沸点为，与青蒿素沸点相差较大，操作Ⅱ为蒸馏，正是利用二者沸点差异分离乙醚和青蒿素，D正确； 答案选C。 14. 工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如图，下列说法不正确的是 A. 过程I、II中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2 B. 将10L清液中的S2-(浓度为320mg·L-1)转化为，理论上共需要0.2mol的O2 C. 过程II中反应的离子方程式为：4MnO＋2S2-＋9H2O=＋4Mn(OH)2↓＋10OH- D. 上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．如图在过程I化合价升高，作还原剂， 在过程Ⅱ中化合价降低，Ⅰ、Ⅱ涉及氧气与硫离子的反应，起到催化剂作用，故 A 正确； B．将10L上清液中的 转化为， 浓度为320mg/L ，质量为320mg/L×10L=3200mg=3.2g，物质的量为，根据得失电子守恒理论上共需要的氧气，故 B正确； C．如图，过程Ⅱ为在作用下转化为，其反应为，故C正确； D．如图，上述流程中涉及的氧化还原反应有过程Ⅰ、过程Ⅱ、转化为，共3个，故D错误； 故选D。 二、主观题(共58分) 15. 填空 I．下列物质：①K和Ca；②和；③12C和14C；④和；⑤石墨和C60；⑥T和D；⑦NH4CNO和CO(NH2)2；⑧和；⑨O2和O3 （1）互为同位素的是 ___________(填序号，下同)； （2）互为同素异形体的是 ___________。 （3）互为同分异构体是 ___________。 Ⅱ．下图为几种粒子的结构示意图 （4）具有稳定结构的原子是___________(填序号，下同)。 （5）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是___________。 Ⅲ．请回答下列问题。 （6）标准状况下，1.7 g NH3与标准状况下___________L H2S含有相同数目的氢原子。 （7）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则R的摩尔质量为___________。 （8）将4.06 g MgCl2·xH2O晶体溶于水配成100 mL溶液，50 mL此溶液正好与含3.4 g AgNO3的溶液完全反应，则x=___________。 （9）实验测得，5 g甲醇液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___________。 【答案】（1）③⑥ （2）⑤⑨ （3）②⑦⑧ （4）② （5）⑤ （6）3.36 （7）32g·mol-1 （8）6 （9） 【解析】 【小问1详解】 质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素。③和、⑥（氚）和（氘）都符合同位素定义。 【小问2详解】 同种元素形成的不同单质。⑤石墨和、⑨和都是同种元素的不同单质，符合同素异形体定义。 【小问3详解】 分子式相同、结构不同的化合物。②乙醛（）和环氧乙烷（分子式都是，结构不同）；⑦和（分子式都是，结构不同）；⑧乙酸（）和甲酸甲酯（，分子式都是，结构不同），都符合同分异构体定义。 【小问4详解】 具有稳定结构的原子：要求质子数=电子数，且最外层为8电子稳定结构，只有②符合。 【小问5详解】 氧化物中为价，说明离子带3个单位正电荷（质子数比电子数多3），只有⑤（质子数13，电子数10，带3个正电荷）符合。 【小问6详解】  ，含氢原子；需要的物质的量，标况下体积。 【小问7详解】 标况下，，则。 【小问8详解】 ，50mL溶液中，则100mL溶液中，，则，解得。 【小问9详解】 1mol甲醇（）燃烧放出的热量为，燃烧放热，为负，标注各物质状态即可得到热化学方程式为。 16. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的单质是密度最小的气体，B与C、D与E分别在同一周期，C与E在同一主族，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数。回答下列问题： （1）B的简单氢化物的结构式为 ___________， E元素在周期表中位于___________。 （2）如果B原子中含8个中子，则其原子符号为___________ 。 D所在周期的主族元素的简单离子中半径最小的是 ___________ (填离子符号)。 （3）用电子式表示D2E的形成过程： ___________。 （4）A和C按原子个数比1∶1形成的化合物与EC2反应的化学方程式：___________。 （5）由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为 ___________ (写出两种即可)。 （6）下列说法正确的是 ___________(填标号)。 ①EC2通入溴水中，溶液的酸性增强 ②C和D形成的化合物均为离子化合物，且只含有离子键 ③E的常见氧化物均为酸性氧化物 ④D的单质还原性强，可与CuSO4溶液反应生成铜单质 【答案】（1） ①. ②. 第3周期VIA族 （2） ①. ②. Al3+ （3） （4） （5）、、H2S(写出两种即可) （6）①③ 【解析】 【分析】A的单质是密度最小的气体可推知A为H；C最外层电子数是电子层数三倍，可推知C在第二周期，C为O；C和E同主族且为短周期，则E在第三周期，E为S；D与E同在第三周期，且D原子半径同周期主族最大，可推知D为Na；B与C同在第二周期，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数，可推知B为N；推断结果为：A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S；据此分析解答。 【小问1详解】 B为N，其简单氢化物为，结构式为 ；E为S，其原子序数为16，位于周期表的第三周期第族(或第三周期第族)。 【小问2详解】 N原子质子数为7，中子数为8，质量数，原子符号为 ；D为Na，Na位于第三周期，第三周期主族元素简单离子中，电子层结构相同的离子核电荷数越大半径越小，阴离子电子层更多半径更大，故半径最小的是 。 【小问3详解】 是，属于离子化合物，用电子式表示D2E的形成过程为：。 【小问4详解】 A、C按1:1形成的化合物是，是，可氧化生成硫酸，化学方程式：。 【小问5详解】 五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为，写出任意两种即可。 【小问6详解】 ①和溴水发生反应，生成强酸，溶液酸性增强，①正确； ②O和Na形成的含离子键和共价键，②错误； ③S的常见氧化物都是酸性氧化物，③正确； ④Na投入溶液，先和水反应生成，再和反应生成沉淀，不能得到Cu单质，④错误； 故正确答案为 ①③。 17. 某化学实验室需要硫酸溶液480mL。现用质量分数为98％、密度为的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为___________。 （2）需该浓硫酸体积为___________mL(保留1位小数)。 （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是___________。 （4）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为：___________(填序号)。 （5）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________。 ①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度； ②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水； ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤； ④定容时，俯视容量瓶的刻度线； ⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑥将浓硫酸稀释后立即转移进容量瓶 A. ③⑤⑥ B. ③④⑤ C. ①④⑤ D. ①③⑤ 【答案】（1）18.4mol·L-1 （2）16.3 （3）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （4）②①③⑧⑤⑥⑦④ （5）D 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式 ，代入浓硫酸数据：，，得 。 【小问2详解】 实验室没有480mL容量瓶，实际需要配制500mL溶液，根据稀释前后溶质物质的量不变：，代入得 ，解得 。 【小问3详解】 浓硫酸密度大于水，且溶于水剧烈放热，因此稀释操作要求为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，禁止将水倒入浓硫酸中。 【小问4详解】 一定物质的量浓度溶液的配制步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，因此正确顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。 【小问5详解】 根据公式  分析误差： ① 量取浓硫酸时俯视刻度，量取的浓硫酸偏少，偏小，浓度偏低； ② 容量瓶原有少量蒸馏水，不影响和，对浓度无影响； ③ 未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质残留在仪器上，偏小，浓度偏低； ④ 定容俯视刻度线，实际加水量偏少，偏小，浓度偏高； ⑤ 定容摇匀后补加水，溶液体积偏大，浓度偏低； ⑥ 稀释后未冷却就转移，溶液冷却后体积缩小，偏小，浓度偏高； 因此浓度偏低的是①③⑤，选D。 18. I．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验： 请按要求回答下列问题： （1）圆底烧瓶中制氯气的离子方程式为 ___________。 （2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放 ___________(填试剂名称)。 （3）若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为 ___________。 Ⅱ．SO2是一种重要的化工原料，废气处理及合理利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。燃煤烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 （4）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中不适合用作该法吸收剂是___________(填字母)。 a．石灰乳 b．CaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Na2SO3溶液 （5）某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如图所示[已知：中Cr元素显+6价，Cr2O3中Cr元素显+3价；Cr(OH)3是沉淀且经加热灼烧后生成Cr2O3 。 吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 ___________。 （6）生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2溶液，再加入足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。尾气中SO2含量(体积分数)的计算式是 ___________ (用含V、b的代数式表示)。 【答案】（1） （2）浓硫酸 （3）紫色石蕊溶液先变红后褪色 （4）b （5） （6） 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，通过饱和食盐水除去挥发的HCl，若A中盛放紫色石蕊溶液，氯气和水生成HCl和漂白性次氯酸，故A中溶液变红色后褪色，B中浓硫酸干燥氯气，干燥有色布条不褪色、湿润有色布条褪色，说明氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，尾气有毒，使用C中碱液吸收防止污染； 【小问1详解】 圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问2详解】 由分析，B中为浓硫酸； 【小问3详解】 氯气和水生成HCl和漂白性次氯酸，故A中溶液变红色后褪色； 【小问4详解】 二氧化硫和碱氢氧化钙、氢氧化钠反应而被吸收，二氧化硫和亚硫酸钠生成亚硫酸氢钠而被吸收，二氧化硫和氯化钙不反应，故选b； 【小问5详解】 吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应为和二氧化硫发生氧化还原反应生成铬离子和硫酸根离子，结合电子守恒，离子方程式为； 【小问6详解】 二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，结合硫元素守恒，存在，尾气中SO2含量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $