精品解析：河北定兴第三中学2025-2026学年高一下学期开学化学试题

化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在日常生活中我们会接触到许多晶体。下列不属于晶体的是 A．金刚石 B．橡胶 C．水晶 D．雪花 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石是碳元素形成的共价晶体，结构高度有序，属于晶体，A不选； B．橡胶是高分子聚合物，分子链排列无序，无固定熔点，属于非晶体，B选； C．水晶是二氧化硅的晶体形式，具有规则结构，属于晶体，C不选； D．雪花是水蒸气凝华形成的冰晶，具有六角对称的规则几何外形，属于晶体，D不选； 故答案选B。 2. 铋(Bi)可作为铅的无毒替代品，广泛应用于无铅焊料等环保材料。下列说法正确的是 A. 的核电荷数为83 B. 的中子数为210 C. 和互为同素异形体 D. 和的最外层电子数不相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子符号中左下角数字为质子数，核电荷数=质子数，的质子数为83，因此核电荷数为83，A正确； B．原子符号中左上角数字为质量数，中子数=质量数-质子数，的中子数为210-83=127，210是质量数不是中子数，B错误； C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，二者互为同位素，不是同素异形体，C错误； D．和质子数相同，原子的核外电子数=质子数，因此核外电子排布相同，最外层电子数相同，D错误； 故选A。 3. 下列不符合实验安全要求的是 A. 观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜 B. 做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇 C. 点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应剧烈，反应过程中可能出现液体飞溅，佩戴护目镜可保护眼睛，A不符合题意； B．铜与浓硫酸加热反应会生成有毒的二氧化硫气体，开启排风扇可排出有毒气体，避免中毒，B不符合题意； C．可燃性气体混有空气时点燃易发生爆炸，点燃前检验气体纯度可防止爆炸事故，C不符合题意； D．NaOH溶液具有强腐蚀性，且与浓硫酸反应会放出大量热，用NaOH溶液冲洗会造成二次灼伤，加重伤害，正确的处理方法是先用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液中和，D符合题意； 故答案为D。 4. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、四种离子之间不发生反应，可以大量共存，A正确； B．和会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．会和反应：，不能大量共存，C错误； D．酸性条件下具有强氧化性，会氧化具有还原性的，发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案为A。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 用双线桥法表示与反应的电子转移情况： B. 与在加热条件下反应的化学方程式： C. 的结构式： D. 在水中的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应时，氧化性强，产物为，不是，用双线桥表示电子转移为：，A错误； B．氧化性较弱，加热条件下只能将氧化为+1价，反应生成，不是，化学方程式为，B错误； C．分子中原子分别与2个原子形成单键，分子为V形结构，图示符合的结构式表示，C正确； D．是弱酸的酸式强电解质，在水中完全电离出和，由于电离是可逆的且不完全的，在电离方程式中不应被拆分，正确电离方程式为，D错误； 故答案为C。 6. 用“吹出法”从海水中提取溴时，吸收塔中发生如下反应：。下列说法正确的是 A. 该反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 B. 中含有离子键 C. 标准状况下，1 mol 的体积为 D. 分子中，和之间有一对共用电子对 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，Br2作氧化剂，被还原得到还原产物HBr，SO2作还原剂，被氧化得到氧化产物H2SO4；1 mol Br2参与反应时，生成1 mol氧化产物H2SO4、2 mol还原产物HBr，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，A错误； B．H2SO4属于共价化合物，分子中只存在共价键，不含离子键，B错误； C．标准状况下Br2为液态，不能用气体摩尔体积计算1 mol Br2的体积，其体积不是22.4 L，C错误； D．HBr是共价化合物，H最外层有1个电子，Br最外层有7个电子，二者形成一对共用电子对满足稳定结构，D正确； 故选D。 7. 物质的性质决定用途。下列对于物质用途的解释中，正确的是 A. 氯水可用作棉、麻的漂白剂，因为具有漂白性 B. 可用作呼吸面具的供氧剂，因为能与、反应产生 C. 浓硫酸可用于干燥部分气体，因为浓硫酸具有酸性 D. 明矾可用于净水，因为明矾具有强氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气本身不具有漂白性，氯水的漂白性来源于氯气与水反应生成的次氯酸，次氯酸才具有漂白性，A错误； B．Na2O2能和CO2反应生成O2，也能与H2O反应生成O2，可以供给呼吸，因此Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．浓硫酸可用于干燥部分气体，是因为浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水蒸气，和其酸性无关，C错误； D．明矾净水的原理是明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质实现净水，明矾不具有强氧化性，D错误； 故选B。 8. 某同学在实验室配制溶液，定容时的操作如图所示。下列说法错误的是 A. 需要称取固体的质量为 B. 向容量瓶中转移溶液时，要用玻璃棒引流 C. 该同学定容时的操作会导致所配溶液实际浓度大于 D. 将溶液稀释至，溶液中不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．某同学在实验室配制溶液，需要称取固体的质量为，A正确； B．将烧杯中溶液转移至容量瓶时，必须使用玻璃棒引流，防止液体洒落造成溶质损失，B正确； C．图中显示定容时“仰视”刻度线，导致实际液面高于刻度线，即最终溶液体积 偏大，根据浓度公式：可知，所配溶液实际浓度小于，C错误； D．稀释仅改变体积和浓度，不改变溶质的物质的量，将溶液稀释至，溶液中不变，D正确； 故选C。 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向打磨后的铝片上滴加足量溶液： B. 向冷的石灰乳中通入： C. 向溶液中通入： D. 向溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al与足量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该离子方程式的原子、电荷均守恒，书写正确，A正确； B．石灰乳中主要以固体形式存在，离子方程式中不能拆分为离子，正确方程式为，B错误； C．和都是弱电解质，离子方程式中不能拆分为离子，正确方程式为，C错误； D．向NaOH溶液中通入少量，反应生成亚硫酸钠和水，正确离子方程式为，D错误； 答案选A。 10. 下列操作正确且能达到实验目的的是 A．分离乙醇和 B．检验某溶液中是否含有钾元素 C．探究的热稳定性 D．比较、、的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和CCl4是两种互溶的液体，无法通过分液分离，A错误； B．钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光（可能来自钠杂质），B正确； C．NaHCO3受热分解生成和、，将生成的CO2通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，然而，图中加热固体时，试管口未略向下倾斜，这会导致冷凝水回流至热的试管底部，可能引起试管炸裂，C错误； D．步骤Ⅰ：向KBr溶液中滴入过量新制氯水，发生反应：，此步骤可证明非金属性Cl > Br，步骤Ⅱ：向KI和淀粉的混合液中滴入步骤Ⅰ反应后的溶液。由于步骤Ⅰ中氯水过量，溶液中仍含有未反应的Cl2，Cl2会优先与KI反应：，即使没有Br2参与，溶液也会变蓝。这无法证明Br2能氧化I-，即无法得出非金属性：Br > I的结论，D错误； 故选B。 11. 硫及其化合物的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中，每消耗，被氧化的分子数为 B. 反应②中，每生成，转移电子数为 C. 将通入足量蒸馏水中充分反应，生成分子的数目为 D. 中所含质子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①：  ，H2中的H从0价变为+1价，被氧化；S从0价变为-2价，被还原，6.4g S的物质的量为：，每消耗0.2mol S，被氧化的物质的量为0.2mol，数目为，A正确； B．反应②：  ，S在H2S中为-2价，在SO2中为+4价，每个S失去6个电子，生成0.2 mol SO2时，转移电子数应为：，B错误； C．反应③：  ，这是一个可逆反应，且生成的在水溶液中会部分电离，则1 mol SO2通入水中，生成的分子数远小于，C错误； D．H2S分子中，H的质子数为1，S的质子数为16，每个H2S分子的质子数为：，0.1 mol H2S中质子数为，D错误； 故选A。 12. 甲、乙、丙、丁、戊分别表示五种核电荷数依次增大的短周期主族元素；甲的K层电子数与L层电子数之比为2:5；乙是卤族元素；丁与甲同主族；丙、戊与丁在元素周期表中处于相邻位置。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点：丁>甲>乙 B. 戊元素形成的单质易溶于水 C. 最高价含氧酸酸性：丁>甲>丙 D. 非金属性：乙>戊>丙 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息，甲的K层电子数为2，K层电子数与L层电子数之比为2:5，则L层电子数为5，故甲总电子数为7，则甲为N；丁与甲为短周期同主族元素，则丁为P；乙是核电荷数大于N、小于P的卤族元素，故乙为F；丙、戊与丁相邻，且核电荷数满足：乙<丙<丁<戊，故丙为Si，戊为S；综上所述，甲为N、乙为F、丙为Si、丁为P、戊为S。 【详解】A．甲、乙、丁的最简单氢化物分别为NH3、HF、PH3，HF、NH3都含氢键，且HF氢键更强，沸点顺序为：，即乙>甲>丁，A错误； B．戊的单质为S，硫单质难溶于水，易溶于CS2，B错误； C．非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性：N>P>Si，故酸性：硝酸>磷酸>硅酸，即甲>丁>丙，C错误； D．F是周期表中非金属性最强的元素，同周期从左到右非金属性增强，故非金属性：，即乙>戊>丙，D正确； 故答案为D。 13. 下列实验操作及现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将通入酸性溶液中，溶液的紫红色逐渐褪去 具有漂白性 B 向盛有溶液的试管中滴入足量溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，加热试管，一段时间后试纸的颜色未出现明显变化 溶液中不含 C 将某混合气体通过盛有无水硫酸铜固体的干燥管，固体变蓝 该混合气体中含有 D 将铁片插入冷的浓硫酸中，无明显实验现象 铁片与冷的浓硫酸未发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入酸性溶液中紫色褪去，是因为具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，并非漂白性，结论错误，A错误； B．检验时，生成的NH3是碱性气体，应该用湿润的红色石蕊试纸检验，本实验使用湿润蓝色石蕊试纸，若有逸出，蓝色石蕊试纸颜色不会发生明显变化，无法检验出NH3，不能得出溶液X中不含的结论，B错误； C．无水硫酸铜为白色固体，遇水蒸气会反应生成蓝色的五水硫酸铜，固体变蓝可以证明混合气体中含有水蒸气，操作、现象和结论均正确，C正确； D．铁片插入冷的浓硫酸中无明显现象，是因为铁与冷浓硫酸发生了钝化，钝化属于化学反应，并非未发生反应，结论错误，D错误； 故选C。 14. 在加热条件下，与足量的浓硫酸充分反应，将反应后的溶液稀释至，得到溶液。取溶液M，并逐滴加入的溶液，测得生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现出脱水性和强氧化性 B. ， C. 溶液中， D. 与浓硫酸的反应中，生成了 【答案】C 【解析】 【分析】根据已知：，反应后稀释到，取出溶液中，，据此解答。 【详解】A．与浓硫酸加热发生的反应为，浓硫酸表现强氧化性（生成）和酸性（生成硫酸盐），没有表现脱水性，A错误； B．图像中，用于中和过量硫酸，用于沉淀： ，需要，对应体积，因此， 沉淀，B错误； C．溶液中，中和过量硫酸消耗，对应过量为，则中过量总物质的量为，的物质的量等于，因此总，，C正确； D．由反应方程式，，，D错误； 故答案为C。 二、非选择题： 15. 氯气是一种重要的化工原料，主要用于工业生产，水处理消毒，医药、农药制造等领域。请回答下列问题： I．化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为)混合在一起加热，生成了氯气。同学们根据该反应设计了如图所示实验装置，制备并收集氯气。 （1）写出装置A中生成氯气反应的化学方程式：___________。 （2）通过该实验装置收集到的氯气中含有少量，原因是___________；为了收集到不含的氯气，请对该实验装置进行改进：___________。 II．实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为(浓)。 （3）①配平该反应：___________。 ____________(浓)=________________________ ②该反应中，每消耗3.16 g ，理论上被氧化的为___________。 III．工业上对氯气的需求量很大，一种电解饱和食盐水制备氯气的装置如图。 （4）写出电解饱和食盐水制氯气反应的离子方程式___________。 （5）通过a口收集到的气体为___________(填化学式)，将从b口出来的气体通入紫色石蕊溶液中，可观察到的实验现象为___________。 【答案】（1） （2） ①. 加热装置A时有挥发出来 ②. 在装置A和装置B之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶(或其他合理答案) （3） ①. ②. 0.1 （4） （5） ①. ②. 紫色石蕊溶液先变红后褪色(或其他合理答案) 【解析】 【分析】Ⅰ．实验室制备氯气的装置由气体发生、收集、尾气处理三部分构成：A 为固液加热型发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气；B 采用向上排空气法收集氯气，由于氯气密度大于空气，导管长进短出；C 用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止污染空气。 Ⅲ．电解饱和食盐水装置中，U 型管内铁棒（阴极，接电源负极）和石墨棒（阳极，接电源正极）分别生成氢气和氯气；阳极导出的氯气通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，可验证氯气生成；尾气通入氢氧化钠溶液被吸收，避免污染。 【小问1详解】  二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，按反应原理书写化学方程式为。 【小问2详解】  浓盐酸易挥发，反应时HCl会随氯气一起逸出，因此收集到的氯气中混有HCl；HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很低，因此在A、B之间增加盛饱和食盐水的洗气瓶即可除去HCl杂质。 【小问3详解】 ① 配平氧化还原反应：Mn从+7价降为+2价，每个得5e⁻；部分Cl从-1价升为0价，每生成1个失2e⁻，根据得失电子守恒配得系数为2、系数为5，再结合原子守恒配平所有物质，最终系数依次为2、16、2、2、5、8，该反应为。 ② ，每2mol 反应时，有10mol HCl被氧化，因此0.02mol 对应被氧化的HCl为。 【小问4详解】 电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式为。 【小问5详解】 铁棒连接电源负极，为电解池阴极，阴极得电子生成，因此a口收集；石墨为阳极，生成，通入石蕊溶液，与水反应生成具有酸性的HCl和漂白性的HClO，因此现象为溶液先变红后褪色。 16. 从粗盐(主要成分为，含有少量、、)中提取金属钠的原理如图所示。 已知：加入的、、溶液和稀盐酸均过量。 （1）NaCl属于___________(填标号)。 A. 电解质 B. 有机物 C. 离子化合物 D. 共价化合物 （2）“滤渣”的主要成分为、、___________(填化学式，下同)，其中___________在医疗上可用作“钡餐”。 （3）若按“”的顺序添加，则“滤液”中的___________(填离子符号)在后续步骤中无法被除去。 （4）向“滤液”中加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为___________、___________。 （5）操作X的名称为___________。 （6）写出在熔融时的电离方程式：___________。写出一种实验室保存金属钠的方法：___________。 【答案】（1）AC （2） ①. 、 ②. （3） （4） ①. ②. （5）蒸发或蒸发结晶 （6） ①. ②. 保存在煤油中或其他合理答案 【解析】 【分析】粗盐加水溶解后，依次加入过量、、溶液，分别发生、、及，过滤除去、、、滤渣；滤液中含过量与，加入稀盐酸发生、，调节至中性后得到溶液。经蒸发结晶（操作X）得到纯净固体，最后通过熔融电解制备金属钠。除杂时需在前加入，确保过量被除去，盐酸易挥发，蒸发时可完全除去，最终实现从粗盐到金属钠的高效转化，据此分析。 【小问1详解】 A．在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质，A符合题意； B．有机物是指含碳元素的化合物（除、、碳酸盐等少数物质外），不含碳元素，不属于有机物，B不符合题意； C．由和通过离子键结合而成，属于离子化合物，C符合题意； D．共价化合物是原子间通过共用电子对形成的化合物，由离子键构成，不属于共价化合物，D不符合题意； 故选AC； 【小问2详解】 粗盐中含有，加入会生成沉淀，同时会与及过量生成和，与生成，故“滤渣”主要成分为、、、；其中不溶于胃酸，在医疗上可用作“钡餐”； 【小问3详解】 若按的顺序添加，加入在之后，过量的无法被除去，将留在“滤液”中； 【小问4详解】 向“滤液”中加入稀盐酸，目的是中和过量的并除去过量的，发生的离子反应为：、； 【小问5详解】 操作X需从溶液2中获得固体，溶液中含有过量盐酸，需通过蒸发除去水分及挥发的，得到晶体，该操作名称为蒸发或蒸发结晶； 【小问6详解】 在熔融状态下完全电离为钠离子与氯离子，电离方程式为；金属钠性质活泼易与水、氧气反应，密度比煤油大且不与煤油反应，实验室常将其保存在煤油中或其他合理答案。 17. 扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)如图，W、X、Y、Z、M、R、Q表示七种原子序数依次增大的主族元素。 请回答下列问题： （1）Y、M、R的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （2）Q在元素周期表的位置是___________，其最简单氢化物与R的最简单氢化物的热稳定性的强弱关系：___________(填化学式，下同)>___________。 （3）的电子式为___________。 （4）加热条件下，M的最高价含氧酸的浓溶液与W的单质反应的化学方程式为___________。 （5）向的溶液中逐滴加入氨水至过量，可观察到有白色沉淀生成。 ①写出该实验中发生反应的离子方程式：___________。 ②若将氨水换成溶液进行实验，可观察到的现象为___________。 【答案】（1） （2） ①. 第四周期第ⅦA族 ②. HCl ③. HBr （3） （4）(浓) （5） ①. ②. 先有白色沉淀生成，继续滴加后白色沉淀溶解 【解析】 【分析】因为是扇形周期表，且为1~36号元素，所以先根据扇形周期表的排布规律，图中扇形横行为前四周期，纵行为1-18列，结合各元素的位置，确定W为C、X为O、Y为Na、Z为Al、M为S、R为Cl、Q为Br，据此解题。 【小问1详解】 根据分析，Y为Na、M为S、R为Cl，依据同周期从左到右原子半径逐渐减小、同主族从上到下原子半径逐渐增大的规律，原子半径： 【小问2详解】 根据分析，Q为Br，在周期表第四周期第ⅦA族；Br的最简单氢化物为HBr与R的最简单氢化物为HCl，热稳定性的强弱关系与两元素电负性一致：HCl>HBr 【小问3详解】 为CO2，其电子式为 【小问4详解】 根据分析，W为C，M的最高价含氧酸的浓溶液为硫酸，两者反应的化学方程式为 【小问5详解】 为AlCl3，向AlCl3的溶液中逐滴加入氨水至过量，发生反应，不溶于过量氨水，但可溶于过量，故将氨水换成溶液进行实验，可观察到的现象为先有白色沉淀生成，继续滴加后白色沉淀溶解。 18. 以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。 已知：炉渣的主要成分为，含有少量。 请回答下列问题： （1）在“沸腾炉”中燃烧时，被氧化的元素有___________(填元素符号)；“接触室”发生的反应中，表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）“吸收塔”不采用水吸收的原因是___________。 （3）实验室稀释浓硫酸的正确操作是___________。 （4）溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为)的物质的量浓度为___________。 （5）写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式___________。 （6）硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的，其原理如图所示。 ①写出反应I的化学方程式___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，反应II中，每转移个电子，理论上消耗的体积为___________(标准状况)。 【答案】（1） ①. Fe、S ②. 还原 （2）溶于水时反应放出大量热导致产生酸雾，降低吸收效率(或其他合理答案) （3）将浓硫酸缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌(或其他合理答案) （4）18.4 （5） （6） ①. ②. 11.2 【解析】 【分析】在沸腾炉中与空气高温煅烧，发生反应，生成和炉渣（主要为）；经接触室催化氧化为，反应为，再用98%浓硫酸吸收制得硫酸，避免直接用水吸收产生酸雾。炉渣中与稀硫酸在酸浸池反应：，除去不溶的后，溶液经结晶脱水得到硫酸铁。利用溶液处理废气时，先发生反应，被还原为，被氧化为；再经反应，被氧化再生为，实现循环利用，同时将转化为硫酸，据此分析。 【小问1详解】 在沸腾炉中燃烧时，元素化合价由+2价升至+3价，元素化合价由-1价升至+4价，故被氧化的元素为、；接触室中发生反应，中元素化合价由+4价升至+6价，表现出还原性； 【小问2详解】 溶于水时发生反应，该反应放出大量热，会使水沸腾产生大量酸雾，阻碍的进一步吸收，降低吸收效率； 【小问3详解】 浓硫酸溶于水会放出大量热，且密度比水大，若将水倒入浓硫酸中会导致液体飞溅，正确操作是将浓硫酸缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌，使热量及时扩散； 【小问4详解】 根据公式，代入数据：，，，可得； 【小问5详解】 酸浸池中炉渣主要成分为，与稀硫酸发生复分解反应，与反应生成和，离子方程式为； 【小问6详解】 ①反应Ⅰ为与、反应生成和，化学方程式为； ②反应Ⅱ为，中元素化合价由0价降至-2价，每参与反应转移电子，转移个电子时，消耗的物质的量为，标准状况下体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在日常生活中我们会接触到许多晶体。下列不属于晶体的是 A．金刚石 B．橡胶 C．水晶 D．雪花 A. A B. B C. C D. D 2. 铋(Bi)可作为铅的无毒替代品，广泛应用于无铅焊料等环保材料。下列说法正确的是 A. 的核电荷数为83 B. 的中子数为210 C. 和互为同素异形体 D. 和的最外层电子数不相同 3. 下列不符合实验安全要求的是 A. 观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜 B. 做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇 C. 点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 4. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 用双线桥法表示与反应的电子转移情况： B. 与在加热条件下反应的化学方程式： C. 的结构式： D. 在水中的电离方程式： 6. 用“吹出法”从海水中提取溴时，吸收塔中发生如下反应：。下列说法正确的是 A. 该反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 B. 中含有离子键 C. 标准状况下，1 mol 的体积为 D. 分子中，和之间有一对共用电子对 7. 物质的性质决定用途。下列对于物质用途的解释中，正确的是 A. 氯水可用作棉、麻的漂白剂，因为具有漂白性 B. 可用作呼吸面具的供氧剂，因为能与、反应产生 C. 浓硫酸可用于干燥部分气体，因为浓硫酸具有酸性 D. 明矾可用于净水，因为明矾具有强氧化性 8. 某同学在实验室配制溶液，定容时的操作如图所示。下列说法错误的是 A. 需要称取固体的质量为 B. 向容量瓶中转移溶液时，要用玻璃棒引流 C. 该同学定容时的操作会导致所配溶液实际浓度大于 D. 将溶液稀释至，溶液中不变 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向打磨后的铝片上滴加足量溶液： B. 向冷的石灰乳中通入： C. 向溶液中通入： D. 向溶液中通入少量： 10. 下列操作正确且能达到实验目的的是 A．分离乙醇和 B．检验某溶液中是否含有钾元素 C．探究的热稳定性 D．比较、、的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 11. 硫及其化合物的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中，每消耗，被氧化的分子数为 B. 反应②中，每生成，转移电子数为 C. 将通入足量蒸馏水中充分反应，生成分子的数目为 D. 中所含质子数为 12. 甲、乙、丙、丁、戊分别表示五种核电荷数依次增大的短周期主族元素；甲的K层电子数与L层电子数之比为2:5；乙是卤族元素；丁与甲同主族；丙、戊与丁在元素周期表中处于相邻位置。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点：丁>甲>乙 B. 戊元素形成的单质易溶于水 C. 最高价含氧酸酸性：丁>甲>丙 D. 非金属性：乙>戊>丙 13. 下列实验操作及现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将通入酸性溶液中，溶液的紫红色逐渐褪去 具有漂白性 B 向盛有溶液的试管中滴入足量溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，加热试管，一段时间后试纸的颜色未出现明显变化 溶液中不含 C 将某混合气体通过盛有无水硫酸铜固体的干燥管，固体变蓝 该混合气体中含有 D 将铁片插入冷的浓硫酸中，无明显实验现象 铁片与冷的浓硫酸未发生反应 A. A B. B C. C D. D 14. 在加热条件下，与足量的浓硫酸充分反应，将反应后的溶液稀释至，得到溶液。取溶液M，并逐滴加入的溶液，测得生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现出脱水性和强氧化性 B. ， C. 溶液中， D. 与浓硫酸的反应中，生成了 二、非选择题： 15. 氯气是一种重要的化工原料，主要用于工业生产，水处理消毒，医药、农药制造等领域。请回答下列问题： I．化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为)混合在一起加热，生成了氯气。同学们根据该反应设计了如图所示实验装置，制备并收集氯气。 （1）写出装置A中生成氯气反应的化学方程式：___________。 （2）通过该实验装置收集到的氯气中含有少量，原因是___________；为了收集到不含的氯气，请对该实验装置进行改进：___________。 II．实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为(浓)。 （3）①配平该反应：___________。 ____________(浓)=________________________ ②该反应中，每消耗3.16 g ，理论上被氧化的为___________。 III．工业上对氯气的需求量很大，一种电解饱和食盐水制备氯气的装置如图。 （4）写出电解饱和食盐水制氯气反应的离子方程式___________。 （5）通过a口收集到的气体为___________(填化学式)，将从b口出来的气体通入紫色石蕊溶液中，可观察到的实验现象为___________。 16. 从粗盐(主要成分为，含有少量、、)中提取金属钠的原理如图所示。 已知：加入的、、溶液和稀盐酸均过量。 （1）NaCl属于___________(填标号)。 A. 电解质 B. 有机物 C. 离子化合物 D. 共价化合物 （2）“滤渣”的主要成分为、、___________(填化学式，下同)，其中___________在医疗上可用作“钡餐”。 （3）若按“”的顺序添加，则“滤液”中的___________(填离子符号)在后续步骤中无法被除去。 （4）向“滤液”中加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为___________、___________。 （5）操作X的名称为___________。 （6）写出在熔融时的电离方程式：___________。写出一种实验室保存金属钠的方法：___________。 17. 扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)如图，W、X、Y、Z、M、R、Q表示七种原子序数依次增大的主族元素。 请回答下列问题： （1）Y、M、R的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （2）Q在元素周期表的位置是___________，其最简单氢化物与R的最简单氢化物的热稳定性的强弱关系：___________(填化学式，下同)>___________。 （3）的电子式为___________。 （4）加热条件下，M的最高价含氧酸的浓溶液与W的单质反应的化学方程式为___________。 （5）向的溶液中逐滴加入氨水至过量，可观察到有白色沉淀生成。 ①写出该实验中发生反应的离子方程式：___________。 ②若将氨水换成溶液进行实验，可观察到的现象为___________。 18. 以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。 已知：炉渣的主要成分为，含有少量。 请回答下列问题： （1）在“沸腾炉”中燃烧时，被氧化的元素有___________(填元素符号)；“接触室”发生的反应中，表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）“吸收塔”不采用水吸收的原因是___________。 （3）实验室稀释浓硫酸的正确操作是___________。 （4）溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为)的物质的量浓度为___________。 （5）写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式___________。 （6）硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的，其原理如图所示。 ①写出反应I的化学方程式___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，反应II中，每转移个电子，理论上消耗的体积为___________(标准状况)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $