上分专题7 新情境下含铁物质的应用-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）

金属钠反应生成2molH2,标准状况下气体的体积为44.8L,D正确。 6.D解析：金合欢醇的分子组成中含有0元素，而烃为C、H化合物， 则金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香烃类，A正确；金合欢醇分 子结构中含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应，含有羟基， 可发生取代反应和氧化反应，B正确；由金合欢醇的结构简式可知， 其分子式为C15H60,C正确；金合欢醇分子结构中含有羟基，不含羧 基，不能与碳酸氢钠反应，D错误。 7.D解析：M的分子式为CgHg02,A错误；N在一定条件下能发生分 子内酯化反应生成六元环状的酯，B错误；M、N各取1mol与足量Na 反应，M中含有羧基，1mol羧基消耗1 mol Na,N中含有羧基和羟基， 1molN消耗2 mol Na,C错误；M、N均含有碳碳双键，均能使酸性 KMnO4溶液褪色，D正确。 8.D解析：根据该有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为 C11H1604,A错误；该有机物分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，共3 种官能团，B错误：羧基能与氢氧化钠反应，1mol该有机物最多可以 与1 mol NaOH发生反应，C错误：该有机物中含有碳碳双键，1mol该 有机物最多可以和2molH2发生加成反应，D正确。 9.C解析：该有机物含有羟基、碳碳双键和碳碳三键，共3种官能 团，A正确：该有机物含有羟基，可以和金属钠反应生成氢气，B正 确；该分子含有四种不同化学环境的甲基，如图所示： 0H,所以甲基上的一氯代物有4种，C错误；1mol 4 该物质含有2mol碳碳双键和2mol碳碳三键，所以最多可与6mol Br2发生加成反应，D正确。 10.C解析：该物质结构含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键4种官能团， 羟基和碳碳双键均能使酸性KMO4溶液褪色，A正确：碳碳双键可 发生加成和氧化反应，羟基、羧基可发生取代反应（如酯化反应）， B正确；由结构简式可知，番木鳖酸分子中含有的羟基能与金属钠 反应，含有的羧基能与金属钠和氢氧化钠反应，则1ml番木鳖酸 分子可与6mol钠反应，可与1mol氢氧化钠反应，所以消耗二者物 质的量之比为6：1，C错误；由结构简式可知，番木鳖酸分子中含有 的羧基能与碳酸氢钠溶液反应，则1mol番木鳖酸分子最多可与 1mol碳酸氢钠反应生成标准状况下二氧化碳的体积为1mol× 22.4L·mol-1=22.4L,D正确。 上分专题7新情境下含铁物质的应用 1.B解析：人体缺亚铁离子时，会造成贫血，而黄矾中的Fe元素是 +3价，B错误。 2.D解析：四氧化三铁俗称磁铁，是一种常用的磁性材料，A正确； NNO2在上述两步转化中氮元素化合价降低，发生还原反应，作氧化 剂，B正确；①和②生成③的反应中不存在元素化合价的改变，不属 于氧化还原反应，C正确；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由 移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；铁、NaNO2溶 液、四氧化三铁均为导电物质，D错误。 3.A解析：绿茶中含有大量的鞣酸，与FcS04反应生成鞣酸亚铁，溶液 为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色，A错误：向蓝黑色 溶液中加入维生素C,溶液由蓝黑色恢复为原色，说明维生素C能将 鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B正确；H202和新制氯水均具 有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,所以反应④中H202可以替换为新 制氯水，C正确；因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成 必修第二册·SJ 鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不 能喝绿茶，D正确。 4.D解析：亚铁离子和碱反应生成氢氧化亚铁，产生白色沉淀的离子 方程式为Fe2++2NH3·H20=Fe(0H)2↓+2NH4,A正确；0~1 段，溶液pH随氧气通人基本保持不变，则发生Fe(OH)2的氧化反 应，反应为4Fe(0H)2+02+2H20一4Fe(0H)3,B正确；t1~t2段， 溶液pH随氧气通入明显变小，则发生Fe2+的氧化反应，发生的反应 为4Fe2+02+6H20一4Fe00H+8H*,C正确；3后溶液pH较小且 保持不变，同时存在两个氧化反应4Fe2++02+4H*一4e3#+2H20 和4Fe2++02+6H20一4Fe00H+8H,D错误。 5.D解析：由题给流程可知，向fP04废料中加入氢氧化钠溶液碱 浸，LiFePO,与氢氧化钠溶液不反应，过滤得到含有LiFePO的滤 渣，向滤渣中加人盐酸和双氧水的混合溶液，将LFPO4转化为氯化 锂、氯化铁和磷酸，过滤得到含有氯化锂、氯化铁和磷酸的滤液2；向 滤液2中加入碳酸钠溶液调节溶液H,将氯化铁和磷酸转化为 FeP04·2H20沉淀，过滤得到FeP04·2H20和含锂离子的粗盐溶 液：FP04·2H,0与氢氧化钠溶液反应后，过滤得到氢氧化铁和磷酸 钠；向含锂离子的粗盐溶液中加入碳酸钠溶液，将溶液中锂离子转化 为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂。LifP04中阴离子为P0?,阳离子 为Li、F2+,阴离子总数与阳离子总数之比为1：2，A正确；高温时 双氧水易分解，所以步骤②中为防止双氧水分解，反应温度不宜过 高，B正确：根据分析可知滤液2的主要成分是氯化锂、氯化铁和磷 酸，C正确；步骤⑤向含的粗盐溶液中加入碳酸钠溶液，生成 Li2C03,说明在水中的溶解度：Na2C03>Li2C03,D错误。 6.（1)增大接触面积，加快反应速率4eS,+10,商温2F,0,+8S0, (2)Fe2(S04)3(3)Fe2Fe+6H,S04(浓)△Fe2(s04)3+ 3S02↑+6H20(4)漏斗玻璃棒(5)蒸发浓缩冷却结晶防 止二价铁被氧化成三价铁 解析：黄铁矿通入空气煅烧，生成的固体A为F203,气体B为 S02,S02与氧气反应生成的气体C为S03,S03与水反应生成的溶 液D为硫酸。Fe2O3与硫酸反应生成的溶液E为硫酸铁，X为Fe,硫 酸铁和Fe反应生成的溶液F为硫酸亚铁溶液，固体G为Fe,硫酸亚 铁中通入氨气，生成硫酸亚铁铵。(1)煅烧前需将黄铁矿粉碎，目的 是增大黄铁矿与空气的接触面积，增大反应速率；FS2与O2反应生 成Fe203和S02。(2)根据分析可知，溶液E的溶质为Fe2(S04)3。 (3)试剂X为Fe,少量Fe与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁、 二氧化硫和水。(4)分离固体和液体的操作为过滤，使用的玻璃仪 器有烧杯，漏斗、玻璃棒。(5)硫酸亚铁铵在空气中逐渐风化及氧 化，因此在惰性气体环境中进行蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干 燥；在惰性气体中进行该系列操作的目的是防止二价铁被氧化成三 价铁。 7.(1)3Cl2+2Fe(0H)3+10K0H=2K,Fe04+6KCl+8H20Cl2+ 20H=C+CI0+H20（2)①酸性条件下高铁酸根离子与氢离 子反应②在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液③溶液的酸碱 性不同，物质的氧化性不同 解析：(2)①由题给信息可知，溶液中的铁离子还可能是在酸性条件 下高铁酸根离子与氢离子反应生成铁离子、氧气和水，反应的离子方 程式为4Fe0}+20H*一4Fe3++302↑+10H20;②方案二中要用 K0H溶液充分洗涤所得固体的原因是在碱性溶液中较稳定，微溶于 KOH溶液；③根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2强于FeO子， 而方案二实验中Cl2和F0?的氧化性强弱关系与之相反，用氯气 黑白题52 制备高铁酸钾时，溶液呈碱性，说明碱性条件下，氧化剂氯气的氧化： 性强于氧化产物高铁酸根，用高铁酸钾制备氯气时，溶液呈酸性，说 明酸性条件下，氧化剂高铁酸根的氧化性强于氧化产物氯气，对比两 个制备反应可知，溶液的酸碱性不同，物质的氧化性不同。 8.(1)e(OH)3(2)取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，没有出现 蓝色沉淀，说明亚铁离子已经沉淀完全(3)FeC03+H2C6H。0, 一FC6H.0,+H20+C02↑(4)防止亚铁离子被氧化(5)得到 溶液，加人过量铁粉将铁离子还原为FS04溶液，滴加稀硫酸酸化， 温度高于60℃蒸发浓缩至较多晶体析出，趁热过滤出晶体，在真空 干燥器中干燥得FeS0,·H20晶体 解析：(1)Na2C03溶液呈碱性，若改变反应I中试剂的滴加顺序，则 亚铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁容 易被空气中氧气氧化为氢氧化铁沉淀。(2)亚铁离子和 K,[Fe(CN),]溶液会生成KFe[Fe(CN)s]蓝色沉淀。(3)柠檬酸溶 液与FC0,反应生成柠檬酸亚铁沉淀、水和二氧化碳。(4)亚铁离 子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，合成柠檬酸亚铁的过程中还 需要加入一定量的铁粉，其作用是防止亚铁离子被氧化。(5)由图 可知，温度高于60℃时析出FS04·H20晶体。 上分专题8制备与探究类实验—实验探究题 1.(1)平衡恒压滴液漏斗与烧瓶内的压强，使液体顺利流下(2)长颈 漏斗防倒吸饱和食盐水(3)A中的分液漏斗活塞D中的漏 斗活塞(4)Cl0+CI+2H*=CL2↑+H20(5)NaCI0+2NH3 =NaCl+N2H4+H20冰水浴(6)A 解析：(2)装置C中盛放的试剂的名称为饱和食盐水，其作用是除去 氯气中的HC1。(3)肼具有较强的还原性，故先打开A中的分液漏斗 活塞得到饱和氨水，后打开D中的漏斗活塞生成氯气，防止生成的肼 被氯气氧化。(5)装置B中氯气和NaOH反应得到NaCl0,NaCl0和 氨气反应制备N2H4;反应过程中，三颈烧瓶内温度需控制在0~ 10℃，可采用的控温方式为冰水浴。(6)欲验证肼的还原性，应用具 有氧化性且反应有现象的试剂，可选用碘水。 2.(1)debc(2)NaC+H,s0,(浓)△HCl↑+NaHs04 (3)无水氯化钙排尽装置内的空气，防止三氯硅烷被氧化，防止生 成的氢气与空气混合反应而爆炸(4)Si+3HC△-SHCI,+H2 蒸馏(5)冷却生成的三氯硅烷，使其液化，以便收集(6)装置E 中会产生倒吸：D、E之间缺少一个盛有浓疏酸的干燥装置（或缺少 氢气的处理装置，写出两条，答案合理即可) 解析：(1)NaC1固体与浓硫酸混合加热制取HC1,用浓硫酸干燥氯化 氢，用向上排空气法收集氯化氢气体（第二个装置中HCl长进短 出)，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯化氢气体防止污染，尾气吸收装 置与收集装置间加干燥装置，则接口顺序为a→de→b→c→d+e→ f。(3)装置B为干燥HC1装置，氯化氢和碱石灰反应，则所装药品是 无水氯化钙；三氯硅烷极易与水反应，易被氧化，且反应生成易燃易 爆气体氢气，则加热前要先通一段时间HC1气体。(4)硅和氯化氢 反应制备三氯硅烷，同时生成氢气：SiHCI3和SiCl4互溶，但两者的沸 点不同，则分离二者的实验方法是蒸馏。 3.(1)3Cu+8H+2N03一3Cu2++2N0↑+4H20Cu2+水溶液是蓝 色，NO2饱和溶液为黄色，混合色为绿色(2)ECD(3)溶液 变为蓝色，无色气体将稀硝酸推入长管形成液面差（左高右低） (4)N0+2HN03(浓)一3NO2+H20(5)>稀硝酸不能氧化N0: 浓硝酸可以氧化NO 解析：(2)要向不对称U形管1长管口中注人稀硝酸至液面与橡皮 塞接触，需要先打开止水夹1和2来连通外部气压；如要向不对称U 上分秘籍参考答案 形管2长管口处注入浓硝酸至液面与橡皮塞接触，需要关闭止水夹 1,继续打开止水夹2；都加注好液体后，最后再关闭止水夹2。(4)根 据题意，NO与浓硝酸反应生成红棕色的NO2。(5)根据步骤ⅱ的操 作和步骤ⅲ的操作可以得出：稀硝酸不能氧化无色的NO,而浓硝酸 可以把无色的N0氧化为红棕色的气体，说明氧化性：浓硝酸>稀 硝酸。 4.(1)恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗）(2)除去剩余的山梨酸上口 倒出(3)干燥有机物(4)71.4%(5)BD 解析：(2)山梨酸中含有羧基，能与碳酸氢钠反应生成山梨酸钠、二 氧化碳和水，洗涤、分液过程中，加人5%NaHC0,溶液的目的是除去 剩余的山梨酸，有机层的密度小于水，浮在水上，水层从下口放出，有 机层从分液漏斗的上口倒出。(3)无水MgS04能吸水，在有机层中 加入少量无水Mg$04的目的是干燥有机物。(4)根据 0 H+人。催化剂 0H1 △ 入+H20,5.6g山 0 山梨酸 山梨酸乙 12g·l×140g·ol-1s 梨酸理论上生成山梨酸乙酯的质量为，5.6名 7.0g,本实验中，山梨酸乙酯的产率=08×100%≈71.4%。(5)冷 凝水应“下口进上口出”，则管口A是冷凝水的进水口，A错误：环己 烷和水的沸点相差不超过30℃，能与水形成共沸物，从而能将反应 产生的水及时带出，B正确：使用分水器是为了及时分离出水，促进 平衡正向移动，要及时放出水，不放出环己烷，C错误：工作一段时间 后，环己烷可在烧瓶与分水器中循环流动，D正确。 上分专题9化工生产情境应用一工艺流程题 1.(1)加快反应速率，使溶解更加充分(2)1：4(3)2Cu2++ S03+2C1+H20-2CuCl↓+S02+2H*防止CuCI被氧化 (4)生成的CuCl又溶解于NH4C溶液中(5)醇洗有利于加快除去 CuCI表面水分，防止CuCl在潮湿环境中被空气氧化向酸洗后的 滤饼中加入乙醇浸没滤饼，待乙醇自然流出后，重复操作2~3次 解析：(2)由离子方程式可知，反应②中铜元素的化合价升高被氧 化，铜是反应的还原剂，氮元素的化合价降低被还原，硝酸根离子是 反应的氧化剂，反应的离子方程式为4Cu+10H++N0?一4Cu2++ NH+3H20,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4。 (3)“还原”步骤加人(NH4)2SO3、NH4CI混合溶液的目的是将溶液 中的铜离子转化为CuCl沉淀，反应中(NH4)2S03溶液过量可以保 证铜离子反应完全且防止CuC1被氧化。(4)由题给信息可知，CuCl 易溶于氯离子浓度较大的体系，所以在比值大于1.1时，亚铜离子沉 淀率随(N,G增大而减小说明溶液中氯离子浓度过大，生成的 n(Cu2+) CuCl又溶解于NH4CI溶液中。 2.(1)正使锂离子从负极中脱出，嵌入正极，提高锂的回收率 (2)H202+2LiCo02+6H+—2Li+2C02+02↑+4H20H202易分 解(3)坩埚(4)C02+[A1(0H)4]一A1(0H)3↓+HC03 (5)Si02+4 HF=SiF4↑+2H20(6)C02 解析：(1)锂离子电池的负极为嵌锂石墨，放电时锂离子从石墨电极 脱出，经过电解质嵌入正极，拆解电池前进行“放电”的目的是使锂 离子从负极中脱出，嵌入正极，提高锂的回收率。(4)“沉铝”阶段 Na[A1(OH)4]溶液中通入过量CO2得到NaHCO3和A1(OH)3o (5)“合成冰晶石”时l(OH)3和HF、Na2C03反应得到Na3AlF6,玻 璃中含Si02,S02会和HF反应。(6)题述流程中，合成冰晶石的反 应为2Al(0H)3+12HF+3Na2C03一2Na3AF6+3C02↑+9H20,产 黑白题53上分专题7新情境下含铁物质的应用 课堂 命题密钥 近年的高考题中，对铁及其化合物的考查有多种形式，多涉及铁盐、亚铁盐的性质及检 验。在选择题中多考查铁的化合物在生产、生活中的应用；在实验题与流程题中，往往以含铁 物质在生活中的应用为背景，以物质的制备、分离提纯流程为载体，与其他金属或非金属元素 相结合，综合考查物质元素与化合物的性质、实验操作、逻辑分析及知识应用的能力。 考点觉醒 ●铁及其化合物之间的转化关系 每 +3 Fe20- ,Fe3+之Fe(OH Fe.Oa Fe、tCl、 +2 CO或A "Hò，H →fe2+之Fe(OHD, 、高温或0 0 Fe 单质氧化物 碱物质类别 ●Fe2+、Fe3+的检验与除杂 (1)Fe2+、Fe3+的检验 ①用KSCN溶液和氯水 溶液加KSCN溶液厂 无明显现象加氯水溶液变血红色一F®” →溶液变血红色→Fe ②用NaOH溶液 溶液加aOH溶液广白色沉淀灰绿色→红褐色Fe →红褐色沉淀→Fe ③用苯酚溶液检验Fe3+ 在FCl,溶液中滴加苯酚溶液→溶液变紫色 ④含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验 混合溶液滴加KSCN溶液溶液支血红色，说明含有F心 混合溶液滴加酸性KMn0溶液溶液紫红色褪去，说明含有Fe ⑤Fe2+的特征检验方法 溶液K,[FCN]溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe” (2)Fe2+、Fe3+的除杂 主要成分 FeCl3(aq) FeCl2(aq) FeCl2(aq） 杂质 FeCl2(aq) FeCl3(aq) CuCl2(aq） 除杂方法 加入氯水或H202 加过量铁粉后过滤 加过量铁粉后过滤 黑白题·上分秘籍21 实战演练 1.*|传统文化明代宋应星所著《天工开物》中记载：“黄矾，乃即炼皂矾(FS0,·7H,0)炉侧土 墙…刮取下来，名曰黄矾，染家用之。”下列有关黄矾说法错误的是 () A.黄矾的主要成分中含有Fe3+ B.黄矾在医药上可以做补铁剂 C.黄矾可以应用于印染工业 D.皂矾变成黄矾的过程中Fe失电子 2.**(2024·山东滨州高一期末)发蓝工艺是将钢铁浸入热的NN02碱性溶液中，在其表面最 终形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化。下列说法错误的是 () ① FeNaNO,碱性溶液NaeO, △ ③ △NaNO,溶液 Fe:Oa NaFe,O- ② A.四氧化三铁是一种常用的磁性材料 B.NaNO,在上述两步转化中均只作氧化剂 C.①和②生成③的反应，不属于氧化还原反应 D.上述转化中涉及的物质中能导电的只有2种 3.**已知：①绿茶中含有大量的鞣酸：②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如 图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是 绿茶①加入蓝黑色②加个恢复为③滴 叶水FeS0, 维生原色KSCN 不变色④滴和变为 H,02红色 素C 溶液 溶液 A.反应①中绿茶叶水与FS0,反应直接生成鞣酸铁而呈蓝黑色 B.反应②中维生素C体现还原性 C.反应④中H02可以替换为新制氯水 D.绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用 4.铁黄(FeOOH)是一种优质颜料。制备铁黄晶种时，向精制FSO,溶液中滴加氨水 (弱碱)，先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至pH=6时，开始通入空气，溶液pH随时间 的变化曲线如图。下列分析不正确的是 () pHt 6.0 4.0----------7 2.8-- 04 414263时间 A.产生白色沉淀的离子方程式为Fe2+2NH3·H,0=Fe(OH)2↓+2NH4 B.0~t1发生的主要反应为4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3 C.t1~t2发生的主要反应为4Fe2++02+6H,0一4Fe00H+8H D.t3后仅发生反应4Fe2++02+4H=4Fe3++2H20 22■化学1必修第二册·SJ 5.*某汽车公司推出的“刀片电池”正极材料为LiFePO,,利用LiFePO,废料回收Li、Fe、P元素 的过程如下，已知FP04·2H20难溶于水。下列说法不正确的是 () NaOH 溶液 NaOH ↓① 盐酸、 FePO. 溶液→Fe(O, LiFePO 双氧水 a,C0,广·2H,0④NaP0 +滤渣 废料 ②滤液2 3,含粗Na,C0LC0 溶液 废液1 盐溶液⑤ A.LiFeP0.中阴离子总数与阳离子总数之比为1：2 B.步骤②中为防止双氧水分解，反应温度不宜过高 C.滤液2的主要成分是氯化锂、氯化铁和磷酸 D.由步骤⑤知在水中的溶解度：Na,C03<Li,C03 6.*硫酸亚铁铵晶体又称莫尔盐，是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中逐渐风化及氧 化；易溶于水，几乎不溶于乙醇。莫尔盐是一种重要的化工原料，用途十分广泛。可以作净水 剂，是制取氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等的原料；它还可用作印染工业的媒染 剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血，农业中施用于 缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂等，还可以用于配制蓝黑墨水。以黄铁矿（主要成分为 FS2)为原料制备莫尔盐[(NH)2Fe(S04)2·6H,0]的工艺流程如图所示，回答下列问题： 空气 气体B 气体C 溶液D 黄铁矿煅烧 过量X 固体G 莫尔盐 固体A十溶液E NH 溶液F 已知：固体A为Fe203o (1)煅烧前需将黄铁矿粉碎的目的是 :煅烧时发生反应的化学方 程式为 (2)溶液E的溶质为 (3)试剂X为 (填化学式)，写出少量该试剂在加热条件下与D的浓溶液反应的化学 方程式： (4)由溶液E分离出溶液F和固体G使用的玻璃仪器有烧杯 (5)得到莫尔盐时需在惰性气体环境下进行 过滤、洗涤、干燥：在惰性 气体环境下进行该系列操作的目的是 7.*(2024·江苏常州高一月考)高铁酸钾(KF04)是一种高效多功能的新型绿色消毒剂。 实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质（如图所示）。已知：K,F0,为紫色固体，在碱性溶液 中较稳定，微溶于K0H溶液，在酸性或中性溶液中快速产生O2。 搅拌 CI 过量 NaOH -KOH 2 溶液 Fe(OH) 溶液 黑白题·上分秘籍23 (1)C中得到紫色固体和溶液，写出得到紫色固体的化学方程式： C中CL,发生反应的离子方程式还有 0 (2)探究KFe0,的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有CL2。为证明是否 K,Fe0,氧化了CI而产生CL2,设计如下方案： 方案一：取少量a,经测定含有Fe3+。 方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FO,溶出，得到紫色溶液b。 取少量b,滴加盐酸，有C12产生。 ①由方案一中可知a中含有Fe3+,但该离子的产生不能判断一定是K,e0,将CI氧化所得，还 可能由 产生（文字描述）。 ②方案二中要用K0H溶液充分洗涤所得固体的原因是 ③根据K,Fe0,的制备实验得出：氧化性Cl2大于Fe0子，而方案二实验中CL2和Fe0?的氧化性 强弱关系与之相反，原因是 0 8.*|开放试题(2025·江苏南京高一期末)柠檬酸亚铁(FeC,H,0,)是一种易吸收的高效铁制 剂，实验室模拟制取柠檬酸亚铁的流程如下图所示： Na,C0,溶液足量柠檬酸溶液 FeSO,溶液 反应I 1操作FeCO: +…柠檬酸亚铁 滤液 气体X (1)Na,C03溶液呈碱性，滴入硫酸亚铁溶液中。若改变反应I中试剂的滴加顺序，则导致 FeC0,沉淀中混有主要杂质是 0 (2)上述反应I如何证明亚铁离子已经沉淀完全 (3)依据题干信息，写出柠檬酸溶液与FC0,反应的化学方程式： (4)一般在合成柠檬酸亚铁的过程中还需要加入一定量的铁粉，其作用是 (5)某学习小组欲以废铁泥（主要成分为Fe,0,、Fe0和少量Fe)为原料，制备S0.·H,0晶 体。请结合下图的溶解度曲线，写出制备FS04·H,0晶体的实验方案：往废铁泥中分批缓慢 加入稀硫酸，直至稍过量，边滴加边搅拌至充分反应，过滤， (需使用的试剂：铁粉、稀硫酸：仪器：真空干燥器) 80e07.0女 60十 40 20 020406080100 温度/℃ 24化学1必修第二册·SJ