全书综合检测-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）

全书综合检测 (时间：60分钟 总分：100分) 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。 D.阿司匹林具有解热镇痛作用，不可长期大 每题只有一个选项最符合题意。 量服用 1.*|社会热点下列叙述不正确的是( 5.*近年来，我国在科技领域取得重大突破。 A.化石燃料的高消耗、森林面积锐减是造成 下列说法错误的是 （) 大气中二氧化碳浓度增高的主要原因 A.碳化硅(SiC)可用作耐高温结构材料 B.氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主 B.“海宁Ⅱ号”刷新世界钻探深度，钻头采用 要物质 硬质合金材料，其硬度小于各组分金属 C.回收废旧电池是因为废旧电池对空气产生 C.“嫦娥五号”运载火箭用液氧、液氢作推进 污染以及材料的回收再利用 剂，产物对环境无污染 D.当进人水体的氮的含量增大时，会造成水 D.以CO2和H2为原料人工合成淀粉的过程 体的富营养化从而破坏水质 中发生了氧化还原反应 2.*(2025·辽宁沈阳高一期末)下列化学用 6.*下列物质制备路线设计合理的是( 语或模型图错误的是 02 A.乙烯的电子式H:是出 A.制硝酸：NH催化剂，△ →HNO B.新戊烷的结构简式：C(CH)4 B.制取硅：SiO, 稀盐酸 SiCl,高湿S1 C.甲烷分子的空间填充模型：Q H,0 C.制乙醇：石油 分榴CH,一CH, 催化剂加热、 D.丙烷分子的球棍模型：68 加压 CH,CH,OH 3.**|情境创新用聚合物包覆Mg微球可制得 制乙酸：CH,CH,OH Cu,0 镁基微马达。在盐酸中，微马达包覆层开口 D. →CH,CHO △ 处反应排出气体使其定向运动（如图）。下列 02 分析不正确的是 催化剂，△CH,C00H A.因有聚合物包覆 7.*实验室利用如图所 玻璃管 镁基微马达贮运 示的装置进行甲烷与氯 CH,和Cl 胶塞 使用时不惧高温 气的混合气体在光照下 B.微马达工作时发生了氧化还原反应 反应的实验（忽略氯气 饱和 食盐水 C.聚合物属于有机高分子材料，Mg属于金属材料 在水中的溶解)，左侧充 D.若用铝替代Mg,微马达可在酸或碱中定向 入V(CH4):V(Cl2)=1:4,光照下反应一段 运动 时间后，下列说法错误的是 4.*下列说法错误的是 A.玻璃管起平衡气压作用，一段时间后，U形 A.油脂除食用外还可用于生产肥皂 管右端的液面降低 B.淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子 B.一段时间后U形管内溶液中c(Na*): C.苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂 c(Cl)=1:1 必修第二册·SJ黑白题112 C.若水中含有Na,Si0,则在U形管左端会观 选项 实验操作和现象 结论 察到有白色胶状沉淀生成 向2mL0.1mol·L1的 D.若无甲烷剩余，且生成的四种有机取代物 氧化性：Fe3*> FeCl,溶液中加足量铜粉， Cu2 的物质的量比值为1：2：3：4，则氯气的 振荡，黄色逐渐消失 转化率为75% 向某溶液中通入CL2,再加 该溶液中含 B 8.*下列实验装置进行相应实验，不能达到 入KSCN溶液，溶液变红 有Fe2+ 实验目的的是 NO2一定是由 向浓硝酸中加入红热的木 浓盐酸 木炭和浓硝酸 炭，产生红棕色气体 反应生成的 木相后 钠块 将NaOH浓溶液滴入某溶 某溶液中有 水 乙醇 红墨水 D 液中，加热放出的气体能使 NH 湿润的蓝色石蕊试纸变红 浓硫酸、 乙酸、乙醇 11.**（2025·湖南长沙高一期末)钥酸钠晶 体(Na2Mo04·2H,0)是无公害型冷却水系 饱和NaOH 稀硫酸 溶液 统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿（主要 成分是不溶于水的MoS2,含少量PbS等)制 A.图I验证反应的热量变化 备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设N、为阿 B.图Ⅱ比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢 伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 原子的活泼性 () Na.CO, C.图Ⅲ比较Fe、Cu的金属活动性 空气溶液 沉淀剂 ↓ D.图V制取并收集乙酸乙酯 精一焙烧威浸一除杂一结晶一皓品 +Na,Mo042H,0(s) 9.*(2025·四川巴中高一期末)药材金银花 S0(g)C0,(g废渣 母液 有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有 A.“焙烧”时，每生成1molS0,转移的电子 广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示。下列 数为6N B.“碱浸”时，发生反应的离子方程式 有关绿原酸的说法错误的是 为Mo0,+C0号=Mo02+C02↑ HOOC OH C.该流程中结晶方式为蒸发结晶 HO D.该工艺中排放的所有气体均会造成酸雨， OH 因此需对尾气进行回收处理 A.绿原酸能发生取代、加成和氧化反应 12.*(2025·福建厦门高一期末)某化学小 B.绿原酸的分子式为C6H6O。 组欲测定酸性条件下KClO,溶液与NaHSO3 C.1mol绿原酸可与4molH2发生反应 溶液反应的化学反应速率，实验试剂为 D.绿原酸分子中含有4种官能团 10mL0.1mol·L1KCl03溶液和10mL 10.*(2025·江苏南京高一期末)室温下进 0.3mol·L1NaHS03溶液，所得溶液中 行下列实验，根据实验操作和现象所得的结 c(Cl1)和v(CI)随时间变化的曲线分别如 论正确的是 图1和图2。下列说法正确的是（ 全书综合检测黑白题113 ↑c(CI)/molL' ↑v(Cl)/molL.min- 度随时间变化如图。下列有关说法不正确 0.050 0045 0.04 的是 0.33 0.030 A.达到化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 0.025 0.020 0.015 B.64s时N,0,和NO,的反应速率一定相等 0.010 0.005 0.000 C.当vE(N02)=2(N204),反应达到化学 0123456789101112 t/min (/min 图1 图2 平衡状态 A.该反应在4~8min内的平均反应速率 D.前100s内，用N0,浓度的变化表示的化 v(Cl)=3.75×10-3mol.L1·min1 学反应速率是0.008mol·L1·sl B.将图2纵坐标替换为v(ClO,),曲线与原 浓度mol·L 1.20 n(Fe2)/mol 图不重合 1.00 NO 0.80 C.由图2可知t1~t3时间内n(Cl)逐渐 0.60 0.40 增大 0.20 0 D.根据t2后v(Cl)下降，可推测该反应为 25506475100125时间/s 0 5.68.414铁粉质量g 吸热反应 (第14题) (第15题) 13.**科技前沿(2025·湖北黄冈高一期末) 15.幸向250mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶 我国科研团队设计了一种多功能的质子陶 液中逐渐加入铁粉，混合液中c(HNO,)= 瓷燃料电池膜反应器，耦合了C2H。非氧化 0.4mol·L1,n(Fe2+)随加入铁粉质量的变 脱氢和N,0分解反应，工作原理如下图所示 化如图所示（假设硝酸只被还原为NO气 (c、d分别为a、b极产物排出口)。下列相关 体)。已知：不考虑溶液混合时体积和温度 说法错误的是 变化。下列说法错误的是 () A.开始阶段反应的离子方程式为Fe+NO,+ 4H=Fe3+N0↑+2H20 B.从反应开始至反应结束的过程中，产生的 气体总体积为3.36L(标准状况下) C.(a-b):b=2:3 D.原溶液中硫酸的浓度为1mol·L 二、非选择题：共4题，共55分。 A.a为负极，b为正极 16.*(11分)某研究小组为探究S0,和 B.H通过质子陶瓷膜由a迁移到b Fe(NO3)3溶液反应的实验，设计了如图所 C.c处排出物质为乙烯，d处排出物质为N, 示装置进行实验，请回答： 和H,0 员一浓硫酸 D.理论上，每降解1molN20,同时有2mol →尾气处理装置 弹簧夹飞 C2H。脱氢 14.*向容积为1.00L的密闭容器中通入一 Na,SO. 1.Omol-L-Fe(NOJ)s =21 固体 和过量BaCL,溶液 定量的N20,和NO,的混合气体，发生反 A 应：N204(g)=2NO2（(g),体系中各物质浓 (1)装置A中仪器a的名称为 必修第二册·SJ黑白题114 (2)下列能作为S0,尾气处理试剂的有 后，分液。 (填字母)。 步骤4：分离出油状液体后，加入干燥剂后蒸 A.酸性KMnO,溶液 B.浓NaOH溶液 馏，收集78≈84℃馏分。 C.品红溶液 D.CaCL2溶液 步骤5：称得产品质量为7.0g (3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是 可能用到的信息： (填化学式)。推测B中产生 物质 丙烯酸 甲醇 丙烯酸甲酯 白色沉淀的原因。 相对分 观点1：S02与Fe3+反应； 72 32 86 子质量 观点2：在酸性条件下S02与NO?反应； 沸点 141℃ 65℃ 80.5℃ 观点3：装置内的氧气将S0,氧化。 与水互溶， 与水互溶， 难溶于水， ①若观点1正确，除产生白色沉淀外，还应 溶解性 易溶于有机 易溶于有机 易溶于有机 观察到的现象是 溶剂 溶剂 溶剂 毒性、 易挥发， ②若观点2正确，装置B中反应的离子方程 有毒 易挥发 挥发性 有毒 式是 0 ③若要排除观点3的干扰，实验前需要进行 回答下列问题： (1)仪器C的名称是 冷却 的实验操作是 水应从 (填“x”或“y”)口流入。 (4)若将装置B中的1.0mol·L1的 (2)写出制备丙烯酸甲酯的化学方程式： Fe(NO3),替换成浓氨水，写出装置B中发生 反应的离子方程式： (3)混合液用5%Na,C03溶液洗涤的目的除 17.*(13分)(2025·广西南宁高一期中)丙 了可以降低丙烯酸甲酯的溶解度，同时还可 烯酸甲酯(CH,=CHCOOCH,)是一种重要 以 的有机化工原料。实验室制备少量丙烯酸 (4)若蒸馏时从70℃开始收集馏分，会使产 甲酯的步骤如下： 率偏 (填“高”或“低”)。 步骤1：在三颈烧瓶中依次加入10.0g丙烯 (5)计算生成丙烯酸甲酯的产率= % 酸、少许碎瓷片、6.0g甲醇和2mL浓硫酸， (保留三位有效数字)。 搅拌。 18.*(14分)(2025·甘肃临夏高一期末)氢 步骤2：如图，连接装置，加热烧瓶中的混合 气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、 液1h。 储氢和用氢组成。 搅拌哭 I.制氢 (1)通过太阳能发电电解水是制备氢气的重 要方法之一。 5%Na,C0,溶液 2H20(g)一2H2(g)+02(g)反应历程如图 所示(a>0,b>0),2molH,0(g)分解得 步骤3：反应液冷却后，向三颈烧瓶逐滴加入 到2molH,(g）和1mol02(g) (填 5%Na,C0,溶液，并不断搅拌。待充分混合 “吸收”或“放出”)热量 kJ。 全书综合检测黑白题115 NaOH KBB水溶液 C 煤只 `催化剂CH② △③ HOCH,CH,OH 2 mol H(g)+1 mol 02(g) C0+H△ D 02、H,0 E ① CH,=CH-CH两步CH,=CH-COOH 2 mol H.O(g) 催化 (聚丙烯酸 G 定条件 浓硫酸 反应历程 乙二醇酯)(C,HO) ⑤ CH,0△④ (2)工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反 已知：①F为C和E按物质的量之比1：1反 应为CH,(g)+2H,0(g)==C02(g)+4H,(g)。 应得到的产物。 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中 ②查阅资料获得信息： 充入1 mol CH,(g)和2molH20(g)。 ①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的 -C-Br NaOH水溶液 C-OH 是 (填字母)。 (1)B的名称为 ,C的分子式 A.CH4与H0的物质的量之比保持不变 为 ,E中官能团的名称为 B.C02的体积分数保持不变 0 (2)反应②的反应类型为 ,反 C.vE(CH4)=4v逆(H2) 应⑤的反应类型为 D.断裂4mol0一H的同时断裂4molH一H (3)反应④的化学方程式为 ②反应过程中测得H,的浓度与时间的关系 如表所示： (4)下列对图中有关物质的叙述正确的是 时间/s 0123 45 6 (填字母)。 c(H2)/(mol.L1)0.000.200.360.480.560.600.60 a. 煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物 0~4s,用H0表示的反应速率为 理变化 mol·L1·s1,CH,的平衡转化率为 b.化合物A和D一定互为同系物 CH4的平衡转化率= c.1molE能和足量的Na,C0,反应生成 1molC02气体 平衡时已转化的CH4的物质的量 ×100% d.D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 初始时CH4的物质的量 (5)参照上述物质转化的框图，用苯乙烯 Ⅱ.用氢 HC=CH, (3)氢氧燃料电池具有高 能、轻便和无污染等优点。H )和甲酸(HC00H)为原料（无 某碱性氢氧燃料电池的工 机物任 选)合成甲酸苯乙酯 作原理如图所示，电极a KOH溶液 CH,CH,OOCH 及电极b均为惰性电极（不参加反应）。 ①电极a为电池的 (填“正极”或 “负极”)。 ②电极b的电极反应式为 0 ()最后一步反应中，有机反应物为 19.禁(17分)聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好 (写结构简式)。 的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图 (ⅱ)相关步骤涉及加成反应，其化学方程式 中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 为 必修第二册·SJ黑白题116FS2+8H20=15Fe2++2S0?+16H,然后进行工序①蒸发浓缩、 冷却结晶，得到FeS04晶体和母液（主要含有FeSO4溶液和 H2S04),加水溶解eS04晶体，向所得溶液中加入(NH4)2S04、 K4[Fe(CN)6]并用H2S04调节溶液的pH为3，进行沉铁过程，反 应原理为Fe2++2NH财+[Fe(CN)6]4一Fe(NH4)2Fe(CN)6↓，然 后过滤出沉淀，洗涤后加入H,S04和NaClO,进行氧化步骤，反应 原理为6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3+6H=6Fe(NH4)Fe(CN)6+ 3H2O+Cl+6NH4,过滤、洗涤、干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6,据此 分析解题。(1)由分析可知，红渣的主要成分为F©20，滤渣①的主 要成分为S02。(2)黄铁矿研细的主要目的是增大固液接触面积， 加快反应速率，提高黄铁矿的利用率。(3)由分析可知，还原工序 中，不产生S单质，则硫元素被氧化为S0},反应原理为14Fe3++ FeS2+8H20=15Fe2++2S0?+16H+,故化学方程式为 7Pe,(S0,)3+FeS2+8H,0△15FeS0,+8H,S04。(4)由分析可知， 工序①的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，所得母液主要含有 FS04溶液和H,S04,可以循环利用。(5)沉铁工序中产生的白色 沉淀Fe(NH4),Fe(CN)。中Fe的化合价为+2价，由分析可知，氧化 工序所发生反应的离子方程式为6Fe(NH4)2Fe(CN)6+CIO3+6H △6e(NH4)Fe(CN)6+3H,0+CI+6NH。(6)由分析可知，还原 工序所得的滤液中主要含有FS04溶液和H,S04,向滤液中先加入 一定量的H202溶液将Fe2+完全氧化为Fe3+,再向氧化后的溶液中 加人氨水至不再产生沉淀为止，过滤洗涤，对沉淀进行灼烧，即可制 得FC203·xH20和(NH4),S04,故所需要加入的试剂为H20, 和NH3·H20 全书综合检测 题号123456789101112131415 答案CAABBDB DBABCDBB 1.c 2A解折：乙烯的电子式为H:是是：HA结误。 3.A解析：因有聚合物包覆，散热效果差，镁基微马达贮运、使用时惧 高温，A错误。 4.B5.B6.D 7.B解析：经过一段时间的反应后，消耗氯气，反应中气体的物质的量 减少，所以压强减小，且生成的HC能够溶解于水，U形管右端的液 面降低，A正确；生成的HC能够溶解于水，溶液中氯离子浓度增大， 一段时间后U形管内溶液中c(Na*):c(Cl)<1:1,B错误；若水中 含有Na2SiO3,生成的HCl能够溶解于水，会与Na2Si03反应，在U形 管左端会规察到有白色胶状沉淀生成，C正确；V(CH4):V(CL2)= 1:4,设甲烷的物质的量为1mol,氯气的物质的量为4mol,光照条件下 发生取代反应，生成的四种有机取代物的物质的量比值为1：2：3：4， 由碳守恒得一氯甲烷的物质的量=中23401m,二氯甲烧的物 1 mol 质的量+24342=02ml,三氯甲烷的物质的量中23+4×3D 03m,四氯甲烧的物质的最44=04m,每取代-个氢 必修第二册·SJ 原子需要一个氯分子，所以所需氯气的物质的量为0.1mdl×1+ 0.2mol×2+0.3mol×3+0.4molx4=3mol,氯气转化率=3mo 4 mol 100%=75%,D正确。 8.D解析：实验室制取乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯， 不能用饱和氢氧化钠溶液收集乙酸乙酯，故选D。 9.B解析：绿原酸的分子式为C16H180g,B错误。 10.A解析：向FCL3溶液中加入足量铜粉，溶液黄色消失，发生反 应：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+,此反应说明Fe3+的氧化性强于 Cu+,A正确：通入Cl2后溶液变红，说明存在Fe3+,但原溶液可能 直接含Fe3+,不一定是Fe+被氧化，结论不可靠，B错误：由于浓硝 酸受热也会分解生成红棕色的气体NO2,故红热的木炭加入浓硝 酸，有红棕色气体产生，不能说明浓硝酸与木炭发生反应，C错误； 放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明生成的是酸性气 体，不能说明溶液中有NH,D错误。 11.B解析：MoS2中钼元素的化合价为+4价，S元素的化合价为-2 价，焙烧时除了S被氧化生成S02外，Mo也被氧化生成Mo03,生成 1molS02时，转移的电子数大于6NA,A错误：“碱浸”时Na2C03 和Mo0,反应生成Na2MoO和CO2,B正确：该流程中结晶的目的 是得到钼酸钠品体(Na2MoO4·2H20),蒸发结晶无法得到 Na2Mo04·2H20,应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，C错误；该 工艺中排放出来的二氧化硫会造成酸雨，但二氧化碳不会造成酸 雨，D错误。 12.C解析：根据图1,4~8min,△c(Cl)=0.03mol·L-,平均反应速 率v(Cl)=7.5×10-3mol·L-1·min1,A错误；根据氯原子守恒， (Cl0;)=v(Cl),将图2纵坐标替换为v(Cl03),曲线与原图重 合，B错误；2~t3时间内v(C)减小，但仍在生成氯离子，n(C) 逐渐增大，C正确：2后(CI)下降，可能是由于反应物浓度减小， 反应速率减慢，不能判断该反应是吸热反应，D错误。 13.D解析：根据图示，燃料电池中通入燃料C2H。的a极为负极，通 人氧化剂N20的b极为正极，总反应方程式为C,H.+N20一 C2H4+H20+N2,c连接a极，排出的物质为C2H4,d连接b极，排出 的物质是N2和H20。根据分析，燃料电池中a为负极，b为正 极，A正确；a极的电极反应为C2H6-2e一C2H4+2H,所以H 通过质子陶瓷膜由a迁移到b,B正确；根据反应方程式可知，c连 接a极，排出的物质为C2H4,d连接b极，排出的物质是N2和H20, C正确；根据该燃料电池的总反应C2H6+N20一C2H4+H20+N2 可知，每降解1molN20,同时有1molC2H。脱氢，D错误。 14.B解析：根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，因此混合 气体的颜色逐渐变深，A正确：64s后，N,0,和NO,的浓度仍在发 生改变，64s时N204和N02的反应速率无法比较，B错误； v正(NO2)=2m逆(N204),正反应速率等于逆反应速率，能据此判断反 应达到化学平衡状态，C正确；前100s,N02的浓度从0.20mol·L- 变化为1.00mol·L-1,则v(N02)=0.80mol·L-1÷100s= 0.008mol·L-1·s1,D正确。 15.B解析：由图示并结合氧化性：NO3>Fe3+>H*可知，第一阶段发生 的反应为Fe+N0?+4H+一Fe3++N0↑+2H,0,A正确；第一阶段 消耗5.6g(0.1mol)Fe,反应消耗N03的物质的量为0.1mol,生 成NO的物质的量为0.1mol:第二阶段发生的反应为2Fe3++Fe 黑白题46 —3Fe2+;第三阶段发生的反应为2H+Fe—Fe2*+H2↑，该阶段 消耗铁粉(14-8.4)g=5.6g,即0.1 mol Fe,则生成氢气的物质的量 为0.1mol,所得气体总物质的量为0.2mol,标准状况下气体体积为 4.48L,B错误；由化学方程式可得b=0.15mol,a=0.25mol,则(a b):b=2:3,C正确；当加入14gFe时，溶质恰好为eS04, n(H2S04)=n(Fe)=0.25mol,原溶液中硫酸的物质的量为 0.25mol,则原溶液中硫酸的浓度为1mol·L-1,D正确。 16.(1)三颈烧瓶(2)AB(3)BaS04①一段时间后，溶液由棕黄色 变为浅绿色②3S02+2N03+3Ba2++2H20=3BaS04↓+2N0+ 4H*(或3S02+2N03+Ba2++2H20—BaS04↓+2S0+2N0+4H*) ③滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出(4)S02+ 2NH3·H20+Ba2+=BaS03↓+2NH4+H20 解析：(2)酸性KMO4溶液能把二氧化硫氧化为硫酸，A正确； 浓NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，B正确：品红溶液用 于检验二氧化硫，不能吸收二氧化硫，C错误：CaC1,溶液和二氧化 硫不反应，D错误。(3)F(NO3)3具有氧化性，能把二氧化硫氧化 为硫酸根离子，装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaS04。②若 观点2正确，S0,被NO?氧化为硫酸根离子，NO;被还原为N0。 (4)若将装置B中的1.0mol·L1的Fe(N03)3替换成浓氨水，反 应生成亚硫酸钡沉淀。 17.(1)恒压滴液漏斗x(2)CH,=CHC00H+CH,OH浓宽酸 CH2一CHC00CH3+H20(3)除酸（丙烯酸和硫酸）溶解甲醇 (4)高(5)58.6 解析：(2)丙烯酸、甲醇和浓硫酸混合用搅拌器搅拌，加热发生酯化 反应生成丙烯酸甲酯和水。(3)混合液中有丙烯酸甲酯、丙烯酸、 甲醇、浓硫酸，浓硫酸、丙烯酸能与5%Na2C03溶液反应，甲醇能溶 于碳酸钠溶液中，所以用5%Na,C03溶液洗涤的目的是除去混合液 中的丙烯酸、浓硫酸和溶解甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）。 (4)丙烯酸甲酯的沸点为80.5℃，若低于该温度收集馏分，则收集 到的馏分产物质量增大，因此该实验的产率偏高。(5)10.0g丙烯 酸的物质的量约为0.14mol、6.0g甲醇的物质的量为0.1875mol, 则反应中甲醇过量，丙烯酸完全反应，生成丙烯酸甲酯的产率为 7.0g —×100%≈58.6%。 72g0.08x86g"or 18.(1)吸收(a-b)(2)①BD②0.0730%(3)①负极②02+ 4e+2H20=40H 解析：(1)根据图示，2molH2(g)和1mol02(g)的总能量大 于2molH20(g)的能量，2molH20(g)分解得到2molH2(g)和 1mol02(g)吸收热量(a-b)k。(2)①充入1 mol CH4(g)和 2molH20(g),CH4与H20的物质的量之比等于化学计量数之比， 是定值，不能判断该反应已经达到化学平衡状态，A错误：C0,的体 积分数不再变化能判断该反应已经达到化学平衡状态，B正确； 4u正(CH4)=逆(H2)代表正、逆反应速率相等，正（CH4)= 4和(H,)不能判断该反应已经达到化学平衡状态，C错误；根据化 学计量数关系，断裂4mol0一H的同时断裂4molH一H代表正、逆 反应速率相等，能判断该反应已经达到化学平衡状态，D正确。 ②0-4s,用H,0表示的反应速率为 1 x 0.56 mol.L 48 正本参考答案 0.07mol·L1·s';达到平衡时氢气的浓度为0.6mol·L,则 CH4的浓度变化量为0.15mol·L1，,CH4的平衡转化率为 0.15m0lL-1×2上×100%=30%。(3)①通入氢气的一极为负极， 1 mol 通入氧气的一极为正极，电极a为电池的负极；②电极b上氧气得 电子发生还原反应，电极反应式为02+4e+2H20一40H。 19.(1)1,2-二溴乙烷C2H602羧基、碳碳双键(2)加成反应加 聚反应(3)H0CH,CH,0H+CH,=CHCOOH张宽酸 △ CH,=CHCOOCH,CH,OH+H,O (4)bd CH CH2Br CH,OH H.C H,C CHCH,OOCH HC 5) HBr NaOH水溶液 HCOOH 浓硫酸，△ CH2OH H,C HC-CH2 (i)HCOOH和 (i) +HBr CH2Br H20 解析：煤在高温下和水反应生成C0和H2,C0和H2在催化剂条件 下反应生成的A为CH2=CH2,乙烯和溴发生加成反应生成B的 结构简式为CH,BCH2Br,B发生水解反应生成乙二醇，乙二醇和E 发生酯化反应生成F的结构简式为CH2一CHCOOCH2CH2OH,F发 生加聚反应生成的G为ECH2一CH门 。(3)反应④为 COOCH,CH,OH 乙二醇和E发生酯化反应生成F,F的的结构简式为 CH2=CHC00CH2CH2OH。(4)煤的气化、煤的液化均有新物质生 成，是化学变化，石油的分馏没有新物质生成，为物理变化，a错 误；A和D都是单烯烃，结构相似，组成上相差1个CH2原子团，二 者互为同系物，b正确：E的结构简式为CH2=CHCOOH,1molE能 和足量的Na2C03反应生成1 mol NaHC03,不能生成CO2,c错误； D、E、F中均含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，G中含 HC=CH2 有醇羟基，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，d正确。(5) CH2Br 先与HBr发生加成反应生成 ,继续发生水解反应生 CH OH H,C 成 ，最后与甲酸发生酯化反应得 CH,CH,OOCH CH2 Br HC-CH2 H2C (i) 与HBr发生加成反应生成 黑白题47