湖南浏阳市第一中学2025-2026学年下学期高一入学考试化学试卷

浏阳一中高一入学考试化学 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共7页。满分100分，时量75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cr：52 Ba：137 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 类别选项 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 液氯 生石灰 烧碱 B 盐酸 食盐 C 纯碱 胆矾 D 漂白粉 小苏打 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语正确的是 A. 和的结构示意图都可表示为： B. 质量数为11的硼原子核素符号：11B C. NH4Cl的电子式： D. 用电子式表示HCl的形成过程 4. 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（ ） A. NH4H是由NH4+和H-构成的 B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 C. NH4H中的H-半径比锂离子半径大 D. NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性 5. 下列说法正确的是 A. 熔融需要克服离子键和共价键 B. 可以用稀盐酸鉴别和两种溶液 C. HF热稳定性强因为其分子间形成氢键 D. 长期露置于空气中，最终所得产物NaOH 6. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 溶液中： C. 使石蕊溶液变红的溶液中： D. 使酚酞溶液变红的溶液中： 7. 下列有关实验操作正确的是(　　) A. 点燃酒精灯 B. 称量10.05g固体 C. 检查容量瓶是否漏水 D. 量取9.5mL液体 8. 能同时对汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是 A. 储存过程中，BaO作为还原剂 B. 还原过程中，CxHy发生还原反应 C. 还原过程中，净化0.1 mol CO，理论上需消耗Ba(NO3)2 5.22 g D. 储存过程中，当NOx中x=1时，反应NO和O2的物质的量之比为4：1 9. 下列5组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的有 ①金属Na投入FeCl3溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和Al2(SO4)3溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向AlCl3溶液中通入过量NH3 ⑤少量Na2O2固体加入Na2S溶液中 A. 2组 B. 3组 C. 4组 D. 5组 10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入溶液中 溶液未产生白色沉淀 没有变质成 B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后有色鲜花褪色 有漂白性 C 将洁净的铁丝放在煤气灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰颜色呈黄色 该溶液中含有钠元素 D 取少量固体，加入几滴水，插入温度计 温度上升 碳酸氢钠溶解放热 A. A B. B C. C D. D 11. Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O 下列说法不正确的是 A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是 A. 元素非金属性强弱的顺序为W>Z>Y B. 离子半径关系Z>W>X C. 氢化物稳定性：W<Y D. 化合物M中各原子都满足8电子稳定结构 13. 某温度下，将通入溶液中，反应得到、、，的混合液，经测定和的物质的量之比为3：2，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为 A. 11：3 B. 5：13 C. 13：5 D. 5：l 14. 向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. III代表溶液中Fe2+的物质的量的变化情况 B. I代表溶液中Br-的物质的量的变化情况 C. a等于6 D. 原混合溶液中n(FeBr2)=4mol 二、非选择题(本大题共4题，每空2分，共58分) 15. 硫的多种化合物在工业中有重要应用。 （1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。 （2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。 ①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________。 ②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。 ③Na2S２O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。 （3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。 ①写出Na2S２O5参加反应的离子方程式_______________________。 ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。 16. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在图中的位置，回答下列问题 （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。 （2）②的最高价氧化物的分子式为_______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______。 （3）①、④、⑤三元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：_______。 （4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A. 最高正化合价为+6 B. 气态氢化物比稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （5）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为_______。 ②铯单质与反应的化学反应方程式为_______。 （6）已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______。 17. 亚磷酸亚铁是一种有较好前景的新型磷化工产品及食品添加剂。现采用黄铁矿(主要成分为和)制取亚磷酸亚铁和硫酸，设计工艺流程如图所示： 已知：①将亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，缓慢加入氢氧化钠溶液，调pH至目标范围2.5~9.0，可实现亚磷酸亚铁的沉淀分离。②亚磷酸()为二元酸。③与稀硫酸不反应。根据以上内容回答问题： （1）粉碎的目的是_______。 （2）溶浸后滤渣是_______，亚磷酸亚铁()是_______(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。 （3）溶浸后主要金属阳离子为_______，检验方法为_______。 （4）还原步骤的离子方程式为_______。 （5）生成亚磷酸亚铁的化学反应方程式为_______。 （6）若黄铁矿中的含量为75%时，使用矿石质量为kg时，最终制得纯度为90%的亚磷酸亚铁的质量为_______kg。 18. 新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的。日常生活中常通过喷洒“84”消毒液来环境消毒，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： “84”消毒液 有效成分：NaClO 质量分数：25% 密度： （1）某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中___________。 （2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制980mL此消毒液。 ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。 需要用托盘天平称取的NaClO固体质量为___________g。 ②关于配制过程的说法正确的是___________(填字母)。 A．颠倒摇匀后正立过来，发现容量瓶内液面低于刻度线，需补加蒸馏水至刻度线 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C．溶解后未冷却至室温，可能会使结果偏低 D．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高 （3）将一定物质的量的、的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，所得溶液中主要阴离子的物质的量随加入盐酸的体积的变化而变化的图像如下，则①表示的阴离子是___________，原混合物中与的物质的量之比为___________，盐酸的浓度是___________。 浏阳一中高一入学考试化学 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共7页。满分100分，时量75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cr：52 Ba：137 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本大题共4题，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】 ①. ②. +3 ③. HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O或HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O ④. 2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3 ⑤. 3S2O５2-+2Cr２O７2-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O ⑥. 10-5mol/L 【16题答案】 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2） ①. ②. （3） （4）BD （5） ①. ②. （6）或 【17题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快灼烧的速率，使反应更充分； （2） ① ②. 正盐 （3） ①. ②. 取少量溶浸后的溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液出现红色，则有，反之则无 （4） （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1）0.04 （2） ①. 1000mL容量瓶 ②. 298.0 ③. BD （3） ①. ②. 1：1 ③. 0.5mol/L 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $