精品解析：天津市崇化中学2025-2026学年第二学期高三开学质量检测化学试题

2025~2026学年第二学期高三年级化学阶段质量检测试卷 第Ⅰ卷（选择题，共36分） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Al-27；Ag-108；Fe-56；Sr：88 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下列元素的有关说法正确的是 A. 14N和14C互为同位素 B. 硫离子的结构示意图 C. NH3的共价键类型：σ键和π键 D. Si3N4中N为-3价 2. 下列实验对应的离子方程式不正确的是 A. 将少量通入NaClO溶液： B. 硫酸铵溶液显酸性： C. 浓硝酸用棕色瓶保存： D. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀： 3. 根据下表给出的信息 元素及其性质或结构特点 第m周期元素 第周期元素 X 该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于溶液 Q 焰色反应为紫色 Y 原子最高能层上仅有1个电子 W 与Z属于同主族元素 Z 该周期中原子半径最小 推断下列说法不正确的是 A. 晶体中含有离子键 B. 氧化性： C. 第一电离能： D. 元素的金属性： 4. 若用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. ，质子数目为 B. 锌与某浓度的浓硫酸反应，生成和的混合气体22.4 L（标准状况），锌失去电子数目为 C. 和足量的铁粉反应，转移的电子数目为 D. 在碳酸钠溶液中阴离子总数大于 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 实验目的 A.实验室制乙酸乙酯 B.蒸干，溶液制无水 实验装置 实验目的 C.苯萃取碘水中的，分出水层后的操作 D.比较碳酸与苯酚酸性强弱 实验装置 A. A B. B C. C D. D 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： B. 的燃烧热是，则 C. 在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 D. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定 7. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中N原子有、两种杂化方式 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 该物质可发生取代反应、加成反应 8. 25℃时，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数Ka为1×10-14 B. 滴定时应选择甲基橙作指示剂 C. 当滴入BOH溶液20 mL时，溶液中:c( B+)=c(A-) > c(OH- ) = c(H+) D. 当滴入BOH溶液10 mL时，溶液中:c(A-)> c(B+)> c(H+)> c( OH- ) 9. 时，的电离平衡常数，体积均为的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至，稀释过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. HX的酸性比强且为弱酸 B. 该温度下，的两种酸中，水电离的均为 C. 的溶液中加入的NaOH溶液后，溶液 D. 的醋酸溶液中： 10. 25℃时，在某氨水中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示： 下列说法正确的是 A. lg[Kb(NH3•H2O)]=9 B. 随着CO2的通入，不断减小 C. 刚通入CO2时反应的离子方程式NH3•H2O+CO2=NH+HCO D. pH=8.5的溶液中：c(NH)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(NH2COO-)+c(OH-) 11. 25℃时，向20.00mL 0.10mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1 NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸 B. b点对应的溶液中：c(A-)＜c(Na+)＜c(HA) C. c点对应的溶液中：c(A-)+c(HA)=c(Na+) D. 根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V1＜V2 12. T0时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述中正确的是 A. T1时，若该反应的平衡常数K为50，则T1<T0 B. T0时，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083 mol·L-1·min-1 C. 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% D. 该反应的正反应是吸热反应 第II卷（非选择题，共64分） 13. 铁氰化钾（化学式为）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成、、、等物质。为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： （1）①铁元素在周期表中的位置为________，基态核外电子排布式为________。 ②在中不存在的作用力有________。 A.离子键 B.金属键 C.氢键 D.共价键 E.配位键 （2）已知性质类似：、、。 ①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________。丙烯腈（）分子中碳原子轨道杂化类型是________，分子中键和键数目之比为________。 ②下图是Fe单质的晶胞模型（体心立方堆积）。已知晶体密度为，则该晶胞的边长为________nm。（用含有、的代数式表示） （3）①俗称雄黄，其中基态砷原子价电子排布图为________。 ②甘氨酸（）是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是________。 （4）已知氨氮废水中氨元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水流程如下： 已知：达标废水中氯元素主要以形式存在。 ①NaClO电子式为_________。 ②过程Ⅱ加入NaClO可将废水中的转化为无污染气体，该反应的化学方程式为_________。 14. 化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图所示途径合成： 已知：①(苯胺易被氧化) ②当苯环上已有–NO2、–COOH这类取代基时，再引入的其它基团主要进入它的间位。 请回答下列问题： （1）A中共平面的原子数最多___________个，G中含氧官能团的名称：___________。 （2）A→B反应的试剂1是___________。 （3）写出有关反应的反应类型：B→C：___________。 （4）写出G→H反应的化学方程式：___________。 （5）同时满足下列条件的D的同分异构体共___________种；写出其中一种物质的结构简式___________； ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子 （6）合成路线中，将C转化为D的目的是___________。 （7）参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________。 15. 氮化锶(Sr3N2)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。 Ⅰ.利用装置A和B制备Sr3N2 （1）装置A中仪器b的名称为___________，a导管的作用是___________。 （2）装置B中广口瓶中盛放的试剂是___________(填名称)，碱石灰的作用是___________。 （3）A是N2 的发生装置，实验时先点燃装置___________处酒精灯(填“A”或“B”)。 Ⅱ.测定Sr3N2产品的纯度 称取6.0g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，先加入几滴酚酞，再用1.0000mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mL NaOH溶液(图中夹持装置略) （4）三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为___________。 （5）判断滴定达到终点的现象为___________。 （6）产品纯度为___________(精确到0.1%)。 （7）下列实验操作可能使氮化锶(Sr3N2)测定结果偏低的是___________(填标号)。 A. 锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液 B. 滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视 16. 石油产品中含者H2S及COS等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术，请回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)S2(g)+2H2(g) ΔH1=+180kJ·mol-1 ②CH4(g)+S2(g) CS2(g)+2H2(g) ΔH2=+81kJ·mol-1 计算反应③：CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g) ΔH3=___________kJ·mol-1 （2）工业生产中应用：COS的水解反应为COS(g) + H2O(g) CO2 (g)+ H2S(g) ΔH<0。用活性α-Al2O3作催化剂，在恒温恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[]的转化关系如图甲所示。 ① 向起始容器中投入一定量反应物，一定可以判断反应到达平衡状态的是___________ (填字母)。 A．容器中气体密度不变 B．保持不变 C．该反应化学平衡常数保持不变 D．υ逆(COS)= υ正(H2S) ② 根据图甲和图乙判断该反应的最佳条件为：投料比[]___________；温度___________ ③ 当温度升高到一定值后，发现相同时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是___________；___________。(写出两条) （3）我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，如图所示，则阳极区发生的总反应为___________。 （4）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理：K2CO3+ H2SKHS +KHCO3，该反应的平衡常数为___________。( 已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7 ，Ka2=5.6×10-11 ；H2S的Ka1=5.6×10-8 ，Ka2=1.2×10-15) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第二学期高三年级化学阶段质量检测试卷 第Ⅰ卷（选择题，共36分） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Al-27；Ag-108；Fe-56；Sr：88 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下列元素的有关说法正确的是 A. 14N和14C互为同位素 B. 硫离子的结构示意图 C. NH3的共价键类型：σ键和π键 D. Si3N4中N为-3价 【答案】D 【解析】 【详解】A．14N和14C质子数不同，属于不同元素，因此二者不能互为同位素，A错误； B．S是16号元素，原子核内有16个质子，S原子获得2个电子变为S2-，核外电子排布为2、8、8，所以S2-的结构示意图为 ，B错误； C．在NH3中N原子与3个H原子通过3个N-H共价键结合，共价单键都是σ键，因此NH3的共价键类型都是σ键，而无π键，C错误； D．根据化合物中元素化合价代数和为0，结合化学式Si3N4可知其中N为-3价，Si为+4价，D正确； 故合理选项是D。 2. 下列实验对应的离子方程式不正确的是 A. 将少量通入NaClO溶液： B. 硫酸铵溶液显酸性： C. 浓硝酸用棕色瓶保存： D. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀： 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，SO2会被氧化为，离子方程式为：，A不正确； B．硫酸铵溶液中水解使溶液显酸性，水解离子方程式：，B正确； C．浓硝酸见光易分解，反应方程式：书写正确，因此需要用棕色瓶保存，C正确； D．AgI溶解度小于AgCl，向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，AgCl转化为黄色AgI沉淀，沉淀转化的离子方程式：，D正确； 答案选A。 3. 根据下表给出的信息 元素及其性质或结构特点 第m周期元素 第周期元素 X 该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于溶液 Q 焰色反应为紫色 Y 原子最高能层上仅有1个电子 W 与Z属于同主族元素 Z 该周期中原子半径最小 推断下列说法不正确的是 A. 晶体中含有离子键 B. 氧化性： C. 第一电离能： D. 元素的金属性： 【答案】C 【解析】 【分析】Q元素的焰色反应为紫色，则Q为K，m+1=4，则m=3，X位于第三周期，该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于NaOH溶液，则X为Al；Y原子最高能层上仅有1个电子，则Y为Na；Z元素在该周期中原子半径最小，则Z为Cl；W与Z属于同主族元素，则W为Br元素。即：X为Al，Y为Na，Z为Cl，Q为K，W为Br元素。 【详解】A．溴化钾为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，只含有离子键，故A正确； B．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：Cl＞Br，则氧化性：Z2＞W2，故B正确； C．同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：Q＜Y，故C错误； D．主族元素同周期从左向右金属性逐渐减弱，则元素的金属性：Y＞X，故D正确； 故选C。 4. 若用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. ，质子数目为 B. 锌与某浓度的浓硫酸反应，生成和的混合气体22.4 L（标准状况），锌失去电子数目为 C. 和足量的铁粉反应，转移的电子数目为 D. 在碳酸钠溶液中阴离子总数大于 【答案】A 【解析】 【详解】A．D的质子数为1，O的质子数为8，1个D2O分子中含质子总数为1×2+8=10，因此1 mol D2O中质子数目为10，不是12，A错误； B．Zn与浓硫酸反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；当硫酸变为稀硫酸时，发生反应：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑；反应的Zn的物质的量等于反应产生的SO2和H2的混合气体的物质的量。反应生成标准状况SO2和H2的混合气体22.4 L的物质的量是1 mol，则反应Zn的物质的量是1 mol，由于Zn是+2价金属，因此反应过程中Zn失去电子数目为2NA，B正确； C．0.1 mol Cl2和足量铁粉反应，Cl2完全反应，Cl元素从0价降为-1价，0.1 mol Cl2转移电子的物质的量为0.2 mol，转移电子数目为0.2，C正确； D．1 L 0.10 mol/L碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量为0.1 mol，碳酸根离子发生水解反应：，1个阴离子水解生成2个阴离子，使溶液中阴离子总数增加，因此阴离子总数大于0.1，D正确； 故选A。 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 实验目的 A.实验室制乙酸乙酯 B.蒸干，溶液制无水 实验装置 实验目的 C.苯萃取碘水中的，分出水层后的操作 D.比较碳酸与苯酚酸性强弱 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制备乙酸乙酯时，导管末端伸入饱和碳酸钠溶液液面下，易发生倒吸，装置错误，A不符合题意； B．易水解，且水解生成的HCl易挥发，直接蒸干溶液最终得到，无法得到无水，B不符合题意； C．苯的密度比水小，萃取后含的苯溶液在上层，分出水层后，苯层应从上口倒出，不能从下口放出，操作错误，C不符合题意； D．稀硫酸与碳酸钠反应生成，通入苯酚钠溶液中生成苯酚，溶液变浑浊，根据强酸制弱酸的原理，可证明碳酸酸性强于苯酚，装置和操作均正确，D符合题意； 故选D。 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： B. 的燃烧热是，则 C. 在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 D. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气燃烧的热化学方程式，A错误； B．CO(g) 的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0 kJ/mol，B错误； C．因为浓硫酸放热，所以0.5molH2SO4 的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，C正确； D．石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D错误； 故答案为：C。 7. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中N原子有、两种杂化方式 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 该物质可发生取代反应、加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中从左往右第一个N原子有一个孤对电子和两个σ键，为杂化；第二个N原子有一个孤对电子和三个σ键，为杂化，A正确； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物中没有手性碳原子，B错误； C．该物质中存在羧基，具有酸性；该物质中还含有 ，具有碱性，C正确； D．该物质中存在苯环可以发生加成反应，含有甲基可以发生取代反应，D正确； 故选B。 8. 25℃时，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数Ka为1×10-14 B. 滴定时应选择甲基橙作指示剂 C. 当滴入BOH溶液20 mL时，溶液中:c( B+)=c(A-) > c(OH- ) = c(H+) D. 当滴入BOH溶液10 mL时，溶液中:c(A-)> c(B+)> c(H+)> c( OH- ) 【答案】D 【解析】 【详解】根据滴定曲线知：0.1000mol/L一元酸HA溶液的pH=2，说明HA是弱酸，则Ka=，A项错误；达到滴定终点时，BA溶液显碱性，应选择在碱性范围变色的指示剂酚酞，B项错误；当滴入BOH溶液20mL时，达到滴定终点，BA溶液呈碱性，故A-水解程度大，故:c( B+)> c(A-) > c(OH- ) > c(H+)，C项错误；当滴入BOH溶液10mL时，溶液中BA与HA的物质的量之比为1:1，并由图示可知溶液显酸性，则溶液中c(A-)> c(B+)> c(H+)> c( OH- )，D项正确，答案为D。 9. 时，的电离平衡常数，体积均为的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至，稀释过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. HX的酸性比强且为弱酸 B. 该温度下，的两种酸中，水电离的均为 C. 的溶液中加入的NaOH溶液后，溶液 D. 的醋酸溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】溶液从10mL稀释到1000mL，稀释100倍，在稀释过程中，强酸的氢离子数目不变，氢离子浓度下降，氢离子浓度下降为原来的 ，pH增大2个单位，稀释促进弱酸电离、稀释100倍、其氢离子浓度大于原来的 ，pH增大幅度小于2个单位，等pH的一元酸：酸越弱、稀释同等倍数后氢离子浓度变化幅度越小、pH增大幅度越小； 【详解】A．溶液从10mL稀释到1000mL，HX的 pH增大幅度小于2个单位、但比醋酸的大，则HX酸性比强且为弱酸，A正确； B． 该温度下，的两种酸中， 均为，氢氧根离子浓度等于水电离的、均为，B正确； C． 的溶液中加入的NaOH溶液后，所得溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸电离呈酸性，醋酸钠水解呈碱性，的电离平衡常数，醋酸钠水解常数，电离程度大于水解程度，因此混合溶液呈酸性，溶液，C不正确； D． 的醋酸溶液中电荷守恒：，则，D正确； 答案选C。 10. 25℃时，在某氨水中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示： 下列说法正确的是 A. lg[Kb(NH3•H2O)]=9 B. 随着CO2的通入，不断减小 C. 刚通入CO2时反应的离子方程式NH3•H2O+CO2=NH+HCO D. pH=8.5的溶液中：c(NH)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(NH2COO-)+c(OH-) 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，时，pH=9，Kb(NH3•H2O)=10-5，lg[Kb(NH3•H2O)]=-5，故A错误； B．温度不变，Kb(NH3•H2O)=不变，随着CO2的通入，增大， 所以不断减小，故B正确； C．刚通入CO2时，氨水过量，反应生成碳酸铵，反应的离子方程式2NH3•H2O+CO2=2NH+CO+ H2O，故C错误； D．根据电荷守恒，pH=8.5的溶液中c(NH)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(NH2COO-)+c(OH-)，故D错误； 选B。 11. 25℃时，向20.00mL 0.10mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1 NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸 B. b点对应的溶液中：c(A-)＜c(Na+)＜c(HA) C. c点对应的溶液中：c(A-)+c(HA)=c(Na+) D. 根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V1＜V2 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点对应溶液的pH等于3，c(HA)=0.10mol·L-1＞c(H+)=10-3mol·L-1，说明HA未完全电离，存在电离平衡，因此HA是弱酸，A正确； B．b点对应的溶液为HA、NaA等浓度的混合溶液，溶液pH＜7，显酸性，说明HA的电离作用大于A-的水解作用，因此c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，B错误； C．溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强；c点，溶液的导电能力出现拐点，说明此时NaOH和HA恰好完全反应，则c点对应的溶液为NaA溶液，A-在溶液中部分水解产生HA，存在水解平衡，根据物料守恒可得c(A-)+c(HA)=c(Na+)，C正确； D．c点，HA和NaOH恰好完全反应，则V2=20mL，由于HA为弱酸，故c点对应的溶液（NaA溶液）的pH大于7；V(NaOH)=V1 mL时，溶液pH为7，则说明V1＜20mL，故加入NaOH溶液的体积大小关系为V1＜V2，D正确； 故合理选项是B。 12. T0时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述中正确的是 A. T1时，若该反应的平衡常数K为50，则T1<T0 B. T0时，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083 mol·L-1·min-1 C. 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% D. 该反应的正反应是吸热反应 【答案】A 【解析】 【分析】 由图a可知，达到平衡X、Y、Z的物质的量变化分别是0.25mol、0.25mol、0. 5mol，则反应方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。 【详解】A．由图b可知T2<T1，升高温度，X的物质的量增大，则X(g)+Y(g)⇌2Z(g)正反应放热，由图a可知，T0时K= ，T1时，若该反应的平衡常数K为50，则T1<T0，故A正确； B．由图a可知，T0时，从反应开始到平衡时：v(X)= 0.0417 mol·L-1·min-1，故B错误； C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为=62.5%，故C错误； D．由图b可知T2<T1，升高温度，X的物质的量增大，则X(g)+Y(g)⇌2Z(g)正反应放热，故D错误； 选A。 第II卷（非选择题，共64分） 13. 铁氰化钾（化学式为）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成、、、等物质。为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： （1）①铁元素在周期表中的位置为________，基态核外电子排布式为________。 ②在中不存在的作用力有________。 A.离子键 B.金属键 C.氢键 D.共价键 E.配位键 （2）已知性质类似：、、。 ①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________。丙烯腈（）分子中碳原子轨道杂化类型是________，分子中键和键数目之比为________。 ②下图是Fe单质的晶胞模型（体心立方堆积）。已知晶体密度为，则该晶胞的边长为________nm。（用含有、的代数式表示） （3）①俗称雄黄，其中基态砷原子价电子排布图为________。 ②甘氨酸（）是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是________。 （4）已知氨氮废水中氨元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水流程如下： 已知：达标废水中氯元素主要以形式存在。 ①NaClO电子式为_________。 ②过程Ⅱ加入NaClO可将废水中的转化为无污染气体，该反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. ③. BC （2） ①. K＜C＜O＜N ②. sp2、sp ③. 2∶1 ④. （3） ①. ②. 甘氨酸是极性分子，且能与水分子形成氢键，戊烷不能与水形成氢键 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①Fe为26号元素，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族；Fe原子失去4s轨道2个电子和3d轨道1个电子得到，核外电子排布式为。 ②中，与之间存在离子键，与之间存在配位键，内部C与N之间存在共价键；金属键存在于金属晶体中，氢键是分子间作用力，该物质中不存在金属键和氢键，故选BC。 【小问2详解】 ①第一电离能：金属K的第一电离能最小，同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于O，则KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为K＜C＜O＜N；丙烯腈(H2C=CH-C≡N)分子中碳原子与碳原子形成的有双键和三键，则其轨道杂化类型是sp2、sp；1个共价单键含1个σ键，1个共价双键含1个σ键，1个π键，1个共价三键含1个σ键，2个π键，则丙烯腈(H2C=CH-C≡N)分子中σ键和π键数目之比为6:3=2∶1； ②体心立方晶胞中Fe原子数为，晶胞质量，晶胞体积，晶胞边长。 【小问3详解】 ①As为第四周期第ⅤA族元素，价电子为，价电子排布图：； ②甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基能与水分子形成氢键，因此易溶于水；戊烷不能与水形成氢键，因此难溶于水。 【小问4详解】 NaClO是离子化合物，由和构成，中O、Cl最外层均满足8电子稳定结构，电子式； NaClO氧化生成无污染的，NaClO被还原为NaCl，配平后方程式为。 14. 化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图所示途径合成： 已知：①(苯胺易被氧化) ②当苯环上已有–NO2、–COOH这类取代基时，再引入的其它基团主要进入它的间位。 请回答下列问题： （1）A中共平面的原子数最多___________个，G中含氧官能团的名称：___________。 （2）A→B反应的试剂1是___________。 （3）写出有关反应的反应类型：B→C：___________。 （4）写出G→H反应的化学方程式：___________。 （5）同时满足下列条件的D的同分异构体共___________种；写出其中一种物质的结构简式___________； ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子 （6）合成路线中，将C转化为D的目的是___________。 （7）参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________。 【答案】（1） ①. 14 ②. 肽键和醚键 （2）浓硝酸 （3）还原反应 （4） （5） ①. 3 ②. （6）保护氨基，防止合成过程中被氧化 （7） 【解析】 【分析】结合A和C的结构简式可以推知，A发生硝化反应生成B，B发生还原反应将硝基转化为氨基生成C，则B的结构简式为，C和(CH3CO)2O发生取代反应生成D，结合E和G的结构分析，E和NaBH4反应还原反应将羰基转化为羟基生成F，F再发生消去反应生成G，则F的结构简式为，以此解答。 【小问1详解】 A中苯环是平面结构，O原子在该平面上，与O原子相连的甲基中最多有2个原子在该平面上，则A中共平面的原子数最多有14个，G中含氧官能团的名称：肽键和醚键。 【小问2详解】 由分析可知，A发生硝化反应生成B，反应的试剂1是：浓硝酸。 【小问3详解】 由分析可知，B→C的反应类型是：还原反应。 【小问4详解】 G中含有肽键，能和NaOH发生水解反应生成H，方程式为：。 【小问5详解】 D的同分异构体满足条件：①能发生银镜反应，说明其中含有醛基；②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液显紫色，说明其中含有苯环，其苯环上的取代基有-OOCH；③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子，说明该同分异构体是对称的结构；综上所述，该同分异构体中苯环上的取代基为：2个-CH3、-NH2、-OOCH或-N(CH3)2、-OOCH，满足条件的同分异构体有：共3种。 【小问6详解】 由流程可知，H中又出现了氨基，说明将C转化为D的目的是：保护氨基，防止合成过程中被氧化。 【小问7详解】 先和酸性高锰酸钾溶液反应氧化反应生成，发生硝化反应生成 ，发生已知①原理的反应生成，和和(CH3CO)2O发生取代反应生成，合成路线为： 。 15. 氮化锶(Sr3N2)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。 Ⅰ.利用装置A和B制备Sr3N2 （1）装置A中仪器b的名称为___________，a导管的作用是___________。 （2）装置B中广口瓶中盛放的试剂是___________(填名称)，碱石灰的作用是___________。 （3）A是N2 的发生装置，实验时先点燃装置___________处酒精灯(填“A”或“B”)。 Ⅱ.测定Sr3N2产品的纯度 称取6.0g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，先加入几滴酚酞，再用1.0000mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mL NaOH溶液(图中夹持装置略) （4）三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为___________。 （5）判断滴定达到终点的现象为___________。 （6）产品纯度为___________(精确到0.1%)。 （7）下列实验操作可能使氮化锶(Sr3N2)测定结果偏低的是___________(填标号)。 A. 锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液 B. 滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止空气中的水分进入制备装置 （3）A （4） （5）滴入最后半滴标准液NaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色，且30s内不恢复原来颜色 （6）97.3% （7）BC 【解析】 【分析】本实验利用氮气与锶反应制备氮化锶。装置A为制备氮气的装置，反应原理是：；因氮化锶遇水剧烈反应故制备氮化锶装置前后需要连接干燥装置，制备的氮气需要经过干燥后才能进入装置B，故广口瓶中盛放液体为浓硫酸，作用是干燥氮气。碱石灰的作用是防止空气中的水分进入制备装置，据此分析； 【小问1详解】 装置A中仪器b的名称为蒸馏烧瓶，导管a连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，分液漏斗上方气体压强与蒸馏烧瓶中气体压强相等，使分液漏斗中的液体顺利滴下，因此导管a的作用是平衡气压，使液体顺利流下；故答案为蒸馏烧瓶；平衡气压，使液体顺利流下； 【小问2详解】 因氮化锶遇水剧烈反应，因此制备氮化锶装置前后需要连接干燥装置，制备的氮气需要经过干燥后才能进入装置B，因此广口瓶中盛放液体为浓硫酸，作用是干燥氮气；碱石灰的作用是防止空气中的水分进入制备装置；故答案为浓硫酸；防止空气中的水分进入制备装置； 【小问3详解】 实验时需要先点燃A处的酒精灯，利用产生的氮气将装置中的空气排净，在点燃B处的酒精灯进行制备氮化锶；故答案为A； 【小问4详解】 根据题中信息，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气，化学方程式为：；故答案为； 【小问5详解】 根据题意，用标准液NaOH滴定未知量的盐酸，用酚酞作指示剂，因此滴定终点的现象是滴入最后半滴标准液NaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色，且30s内不恢复原来颜色；故答案为滴入最后半滴标准液NaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色，且30s内不恢复原来颜色； 【小问6详解】 200mL盐酸被氢氧化钠和氨气消耗，200mL盐酸溶液中与氢氧化钠反应的盐酸的物质的量为：，与氨气反应的盐酸的物质的物质的量为：，即氨气的物质的量为0.04mol，根据化学方程式，氮化锶的物质的量为0.02mol，样品的纯度为：；故答案为97.3%； 【小问7详解】 A．锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液，不影响滴定结果，A不符合题意； B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则利用的氢氧化钠溶液体积偏大，即与氢氧化钠溶液反应的盐酸的物质的量偏多，与氨气反应的盐酸的物质的量偏少，计算结果偏低，故B符合题意； C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，消耗的氢氧化钠溶液的体积偏大，即与氢氧化钠溶液反应的盐酸的物质的量偏多，与氨气反应的盐酸的物质的量偏少，计算结果偏低，故C符合题意； D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视，消耗的氢氧化钠溶液体积偏小，即与氢氧化钠溶液反应的盐酸的物质的量偏少，与氨气反应的盐酸的物质的量偏多，计算结果偏高，故D不符合题意； 故选BC。 16. 石油产品中含者H2S及COS等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术，请回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)S2(g)+2H2(g) ΔH1=+180kJ·mol-1 ②CH4(g)+S2(g) CS2(g)+2H2(g) ΔH2=+81kJ·mol-1 计算反应③：CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g) ΔH3=___________kJ·mol-1 （2）工业生产中应用：COS的水解反应为COS(g) + H2O(g) CO2 (g)+ H2S(g) ΔH<0。用活性α-Al2O3作催化剂，在恒温恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[]的转化关系如图甲所示。 ① 向起始容器中投入一定量反应物，一定可以判断反应到达平衡状态的是___________ (填字母)。 A．容器中气体密度不变 B．保持不变 C．该反应化学平衡常数保持不变 D．υ逆(COS)= υ正(H2S) ② 根据图甲和图乙判断该反应的最佳条件为：投料比[]___________；温度___________ ③ 当温度升高到一定值后，发现相同时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是___________；___________。(写出两条) （3）我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，如图所示，则阳极区发生的总反应为___________。 （4）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理：K2CO3+ H2SKHS +KHCO3，该反应的平衡常数为___________。( 已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7 ，Ka2=5.6×10-11 ；H2S的Ka1=5.6×10-8 ，Ka2=1.2×10-15) 【答案】（1）+261kJ·mol-1 （2） ①. D ②. 10∶1 ③. 160℃ ④. 催化剂活性降低 ⑤. 平衡向逆反应方向移动 （3） （4）1×103 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由反应①＋反应②可得反应③，故ΔH1+ΔH2=ΔH3，即ΔH3=（+180kJ·mol-1）+（+81kJ·mol-1）=+261kJ·mol-1。 【小问2详解】 ①A．根据质量守恒定律，混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度，故气体的密度始终不变，当容器中气体的密度不发生变化时不能证明反应达到平衡，A项错误；B．根据反应方程式，COS与H2O的化学计量数之比是1∶1，故在反应过程中两者的浓度之比应该保持不变，保持不变不能证明反应达到平衡，B项错误；C．化学平衡常数只与温度有关，当温度一定时化学平衡常数不变，C项错误；D．根据反应方程式，υ正(COS)= υ正(H2S)，则υ逆(H2S)= υ正(H2S)，即υ逆(COS)= υ正(H2S)正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡，D项正确；故选D。②根据图甲可知，最佳投料比=10∶1，由图乙可知，最佳温度为160℃。③当温度升高到一定值后，COS转化率降低，可能的原因是反应放热，升高温度平衡逆向移动，也可能是催化剂的活性降低。 【小问3详解】 该装置为电解池， CO2在ZnO@石墨烯电极上转化为CO，得到电子，发生还原反应，为阴极，石墨烯电极为阳极，失去电子，发生氧化反应，阳极发生了两个反应，首先失去电子转化为EDTA-Fe3+，EDTA-Fe3+再与H2S反应得到EDTA-Fe2+、2分子H+和S，化学方程式表示为、，故总反应为 【小问4详解】 用K2CO3溶液吸收H2S，其原理的离子方程式可以表示为：，该反应的平衡常数K= = = = ，故该反应的平衡常数K=1×103。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $