天津市崇化中学2025-2026学年第二学期高三开学质量检测化学试题

2025~2026学年第二学期高三年级化学阶段质量检测试卷 第Ⅰ卷（选择题，共36分） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Al-27；Ag-108；Fe-56；Sr：88 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下列元素的有关说法正确的是 A. 14N和14C互为同位素 B. 硫离子的结构示意图 C. NH3的共价键类型：σ键和π键 D. Si3N4中N为-3价 2. 下列实验对应的离子方程式不正确的是 A. 将少量通入NaClO溶液： B. 硫酸铵溶液显酸性： C. 浓硝酸用棕色瓶保存： D. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀： 3. 根据下表给出的信息 元素及其性质或结构特点 第m周期元素 第周期元素 X 该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于溶液 Q 焰色反应为紫色 Y 原子最高能层上仅有1个电子 W 与Z属于同主族元素 Z 该周期中原子半径最小 推断下列说法不正确的是 A. 晶体中含有离子键 B. 氧化性： C. 第一电离能： D. 元素的金属性： 4. 若用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. ，质子数目为 B. 锌与某浓度的浓硫酸反应，生成和的混合气体22.4 L（标准状况），锌失去电子数目为 C. 和足量的铁粉反应，转移的电子数目为 D. 在碳酸钠溶液中阴离子总数大于 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 实验目的 A.实验室制乙酸乙酯 B.蒸干，溶液制无水 实验装置 实验目的 C.苯萃取碘水中的，分出水层后的操作 D.比较碳酸与苯酚酸性强弱 实验装置 A. A B. B C. C D. D 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： B. 的燃烧热是，则 C. 在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 D. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定 7. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中N原子有、两种杂化方式 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 该物质可发生取代反应、加成反应 8. 25℃时，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数Ka为1×10-14 B. 滴定时应选择甲基橙作指示剂 C. 当滴入BOH溶液20 mL时，溶液中:c( B+)=c(A-) > c(OH- ) = c(H+) D. 当滴入BOH溶液10 mL时，溶液中:c(A-)> c(B+)> c(H+)> c( OH- ) 9. 时，的电离平衡常数，体积均为的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至，稀释过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. HX的酸性比强且为弱酸 B. 该温度下，的两种酸中，水电离的均为 C. 的溶液中加入的NaOH溶液后，溶液 D. 的醋酸溶液中： 10. 25℃时，在某氨水中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示： 下列说法正确的是 A. lg[Kb(NH3•H2O)]=9 B. 随着CO2的通入，不断减小 C. 刚通入CO2时反应的离子方程式NH3•H2O+CO2=NH+HCO D. pH=8.5的溶液中：c(NH)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(NH2COO-)+c(OH-) 11. 25℃时，向20.00mL 0.10mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1 NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸 B. b点对应的溶液中：c(A-)＜c(Na+)＜c(HA) C. c点对应的溶液中：c(A-)+c(HA)=c(Na+) D. 根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V1＜V2 12. T0时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述中正确的是 A. T1时，若该反应的平衡常数K为50，则T1<T0 B. T0时，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083 mol·L-1·min-1 C. 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% D. 该反应的正反应是吸热反应 第II卷（非选择题，共64分） 13. 铁氰化钾（化学式为）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成、、、等物质。为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： （1）①铁元素在周期表中的位置为________，基态核外电子排布式为________。 ②在中不存在的作用力有________。 A.离子键 B.金属键 C.氢键 D.共价键 E.配位键 （2）已知性质类似：、、。 ①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________。丙烯腈（）分子中碳原子轨道杂化类型是________，分子中键和键数目之比为________。 ②下图是Fe单质的晶胞模型（体心立方堆积）。已知晶体密度为，则该晶胞的边长为________nm。（用含有、的代数式表示） （3）①俗称雄黄，其中基态砷原子价电子排布图为________。 ②甘氨酸（）是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是________。 （4）已知氨氮废水中氨元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水流程如下： 已知：达标废水中氯元素主要以形式存在。 ①NaClO电子式为_________。 ②过程Ⅱ加入NaClO可将废水中的转化为无污染气体，该反应的化学方程式为_________。 14. 化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图所示途径合成： 已知：①(苯胺易被氧化) ②当苯环上已有–NO2、–COOH这类取代基时，再引入的其它基团主要进入它的间位。 请回答下列问题： （1）A中共平面的原子数最多___________个，G中含氧官能团的名称：___________。 （2）A→B反应的试剂1是___________。 （3）写出有关反应的反应类型：B→C：___________。 （4）写出G→H反应的化学方程式：___________。 （5）同时满足下列条件的D的同分异构体共___________种；写出其中一种物质的结构简式___________； ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子 （6）合成路线中，将C转化为D的目的是___________。 （7）参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________。 15. 氮化锶(Sr3N2)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。 Ⅰ.利用装置A和B制备Sr3N2 （1）装置A中仪器b的名称为___________，a导管的作用是___________。 （2）装置B中广口瓶中盛放的试剂是___________(填名称)，碱石灰的作用是___________。 （3）A是N2 的发生装置，实验时先点燃装置___________处酒精灯(填“A”或“B”)。 Ⅱ.测定Sr3N2产品的纯度 称取6.0g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，先加入几滴酚酞，再用1.0000mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mL NaOH溶液(图中夹持装置略) （4）三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为___________。 （5）判断滴定达到终点的现象为___________。 （6）产品纯度为___________(精确到0.1%)。 （7）下列实验操作可能使氮化锶(Sr3N2)测定结果偏低的是___________(填标号)。 A. 锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液 B. 滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视 16. 石油产品中含者H2S及COS等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术，请回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)S2(g)+2H2(g) ΔH1=+180kJ·mol-1 ②CH4(g)+S2(g) CS2(g)+2H2(g) ΔH2=+81kJ·mol-1 计算反应③：CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g) ΔH3=___________kJ·mol-1 （2）工业生产中应用：COS的水解反应为COS(g) + H2O(g) CO2 (g)+ H2S(g) ΔH<0。用活性α-Al2O3作催化剂，在恒温恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[]的转化关系如图甲所示。 ① 向起始容器中投入一定量反应物，一定可以判断反应到达平衡状态的是___________ (填字母)。 A．容器中气体密度不变 B．保持不变 C．该反应化学平衡常数保持不变 D．υ逆(COS)= υ正(H2S) ② 根据图甲和图乙判断该反应的最佳条件为：投料比[]___________；温度___________ ③ 当温度升高到一定值后，发现相同时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是___________；___________。(写出两条) （3）我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，如图所示，则阳极区发生的总反应为___________。 （4）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理：K2CO3+ H2SKHS +KHCO3，该反应的平衡常数为___________。( 已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7 ，Ka2=5.6×10-11 ；H2S的Ka1=5.6×10-8 ，Ka2=1.2×10-15) 2025~2026学年第二学期高三年级化学阶段质量检测试卷 第Ⅰ卷（选择题，共36分） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Al-27；Ag-108；Fe-56；Sr：88 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 第II卷（非选择题，共64分） 【13题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. ③. BC （2） ①. K＜C＜O＜N ②. sp2、sp ③. 2∶1 ④. （3） ①. ②. 甘氨酸是极性分子，且能与水分子形成氢键，戊烷不能与水形成氢键 （4） ①. ②. 【14题答案】 【答案】（1） ①. 14 ②. 肽键和醚键 （2）浓硝酸 （3）还原反应 （4） （5） ①. 3 ②. （6）保护氨基，防止合成过程中被氧化 （7） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止空气中的水分进入制备装置 （3）A （4） （5）滴入最后半滴标准液NaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色，且30s内不恢复原来颜色 （6）97.3% （7）BC 【16题答案】 【答案】（1）+261kJ·mol-1 （2） ①. D ②. 10∶1 ③. 160℃ ④. 催化剂活性降低 ⑤. 平衡向逆反应方向移动 （3） （4）1×103 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $