精品解析：天津市宁河区芦台第一中学2025-2026学年第二学期高三第一次质量检测化学试题

2025-2026学年第二学期高三第一次质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 一、选择题(本题共12题，每题3分，共36分) 1. 下列物质属于电解质的是 A. 二氧化碳 B. 盐酸 C. 熔融氢氧化钠 D. 乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳自身不能发生电离，其水溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸可电离，二氧化碳属于非电解质，A错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融氢氧化钠属于化合物，在熔融状态下可以电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能够导电，属于电解质，C正确； D．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质，D错误； 答案选C。 2. 我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是 A. 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖 B. 我国实现了高性能纤维锂离子电池规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 C. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 D. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是天然高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉是由葡萄糖单元聚合得到的多糖，A正确； B．锂离子电池放电时为原电池，工作原理是将化学能转化为电能，B正确； C．煤油是石油分馏产物，是多种烃的混合物，C正确； D．芳纶是人工合成的有机高分子材料，不属于天然高分子材料，D错误； 故选D。 3. 下列比较结果，错误的是 A. 沸点：> B. 热稳定性： C. 离子半径： D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．2-甲基丙烷与正丁烷的分子式均为，是同分异构体。烷烃沸点，同分异构体中，支链越多，分子间范德华力越弱，沸点越低。2-甲基丙烷有1个支链，正丁烷无支链，因此实际沸点<，A错误； B．N和P同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应简单氢化物热稳定性越强，非金属性，因此热稳定性，B正确； C．和电子层结构相同，均为10电子，电子层结构相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，离子半径越小。核电荷数大于，所以离子半径，C正确； D．C和Si同主族，从上到下元素电负性逐渐减小，因此电负性，D正确； 故选A。 4. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．会和结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．、、、四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，B正确； C．和会发生彻底双水解反应，且能氧化，不能大量共存，C错误； D．和结合生成弱电解质，和生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 5. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．除去中的HCl C．固体与浓硫酸制备 D．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，以避免酸液飞溅，A不符合题意； B．除去中的，不能使用饱和溶液，因为部分会溶于该溶液而造成损失，正确试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，B不符合题意； C．固体与浓硫酸常温下能发生反应：，可制备，发生装置选择合理；且密度大于空气，收集装置采用“长进短出”的向上排空气法，后续连接尾气处理装置，装置和操作均正确，C符合题意； D．瓷坩埚中含有，会与发生反应：，因此不能用瓷坩埚加热熔化NaOH固体，D不符合题意； 故选C。 6. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. 实验室制备氨气： B. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的 C. 氧化亚铁溶于稀硝酸： D. 用5%的硫酸钠溶液能有效除去误食的 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制备氨气需要加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，单独加热氯化铵生成的氨气和氯化氢会在低温处重新化合为氯化铵，无法制得氨气，正确的反应方程式为，A错误； B．水垢中的是难溶物，离子方程式中不能拆分为钙离子和硫酸根离子，正确的离子方程式为，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化亚铁中的+2价铁氧化为+3价铁，正确的离子方程式为，C错误； D．有毒，难溶于水和酸，硫酸钠电离出的可以和反应生成硫酸钡沉淀，叙述和离子方程式都正确，D正确； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶液中，HCl分子的数目为 B. 中含有的电子数目为 C. 标准状况中原子的数目为4 D. 分子中有键4 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离为和，溶液中不存在HCl分子，A错误； B．1个中，电子总数（每个N原子含7个电子，负电荷额外带1个电子），因此含电子数目，B正确； C．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，C错误； D．的结构为，1个分子中含4个键和1个键，共5个键，因此含键数目为，D错误； 故选B。 8. 我国科学家报道了如下反应。 有关该反应的说法错误的是 A. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别反应物与产物 B. 反应物与产物互为同分异构体 C. 1 mol反应物与1 mol产物均至少与3 mol的发生加成反应 D. 反应过程中有碳氢键的断裂和碳碳双键的形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物含碳碳三键，产物含碳碳双键，二者都能被酸性高锰酸钾氧化，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别，A错误； B．反应物和产物的分子式完全相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．当为烷基（无额外不饱和键，对应最少加成量）时：1mol反应物含1mol碳碳三键（消耗）+1mol羰基（消耗），共消耗；1mol产物含2mol碳碳双键（消耗）+1mol羰基（消耗），也共消耗；若含有不饱和键可能会消耗更多，因此二者均至少与加成，C正确； D．反应中碳碳三键转化为两个碳碳双键，过程中存在碳氢键的断裂和新碳碳双键的形成，D正确； 故选A。 9. 在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 维持恒容，再加入一定量的，达新平衡时的浓度增大 B. 维持恒压，加入一定量的稀有气体，达新平衡时的转化率减小 C. 维持恒容，再加入一定量的，达新平衡时平衡常数减小 D. 若该反应为吸热反应，升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．恒温恒容条件下，加入生成物，生成物浓度增大，平衡逆向移动，达新平衡时的浓度比原平衡增大，A正确； B．恒温恒压条件下加入稀有气体，容器体积增大，各气体分压减小，相当于减压，该反应正方向为气体分子数增大的反应，减压平衡正向移动，达新平衡时的转化率增大，B错误； C．平衡常数只与温度有关，恒温条件下加入，温度不变，平衡常数不变，C错误； D．升高温度，正反应速率和逆反应速率都会增大，该反应正反应吸热，升高温度平衡正向移动是因为正反应速率增大程度大于逆反应速率，并非逆反应速率减小，D错误； 故选A。 10. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲、乙均为非极性分子 B. 图中涉及的所有氧化物都需要进行尾气处理 C. 反应(Ⅰ)在常温下不容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 【答案】B 【解析】 【分析】反应Ⅰ：，因此甲为； 反应Ⅱ：，因此乙为，据此回答。 【详解】A．是同种元素形成的单质，为非极性分子；是直线形对称结构，正负电荷中心重合，也属于非极性分子，A正确； B．图中涉及的氧化物有、、，其中不属于污染物，不需要尾气处理，B错误； C．中存在氮氮三键，键能大，常温下和的反应不容易发生，需要高温/放电条件，C正确； D．反应Ⅱ中中为价，反应后生成价的，化合价降低，得电子，因此是氧化剂，D正确； 故选B。 11. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为 B. 相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 C. 草酸为二元弱酸，0.1 mol/L的溶液中 D. 0.1 mol/L的溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．磷酸第二步电离方程式为，电离平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，正确表达式为，选项分子分母颠倒，A错误； B．相同浓度的HCOONa和NaF溶液，HCOONa溶液pH更大，说明的水解程度更大，酸性：，弱酸酸性越弱，电离常数越小，因此，B错误； C．草酸为二元弱酸，溶液中存在物料守恒，含草酸根的微粒有、、，正确关系为，选项缺少的浓度项，C错误； D．该式符合溶液的电荷守恒规律：溶液中所有阳离子所带正电荷总浓度等于所有阴离子所带负电荷总浓度，等式关系正确，D正确； 故选D。 12. 依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀硝酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性： B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的、混合液中，滴加稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 电石和饱和食盐水反应生成的气体通入溴水中，溴水褪色 电石与水反应生成乙炔 D 向可能含有的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与NaHCO3反应生成CO2，说明酸性HNO3＞H2CO3，HNO3是N元素最高价氧化物对应水化物，H2CO3是C元素最高价氧化物对应水化物，最高价含氧酸酸性越强对应元素非金属性越强，可以得出非金属性N＞C，A正确，不符合题意； B．和是同类型的难溶电解质，离子浓度相同时，越小越容易生成沉淀。实验中先析出黄色沉淀，说明更难溶，因此，B正确，不符合题意； C．工业电石中除外，还含有硫化钙、磷化钙等杂质，这些杂质和水反应生成、都是还原性气体，也可以使溴水褪色，因此溴水褪色不能证明电石与水反应生成了乙炔，C错误，符合题意； D．K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成特征蓝色沉淀，该反应是Fe2+的特征检验反应，因此可以得出原未知溶液中含有Fe2+，D正确，不符合题意； 故选C。 二、填空题(本题共4小题，共64分) 13. 元素及其化合物在生产生活中有重要作用，回答下列问题 （1）基态原子的价层电子的轨道表示式为_______。的VSEPR模型名称为_______，其空间结构为_______。 （2）、、的沸点由高到低的顺序为_______。 （3）的电子式为_______。 （4）锗、锡、铅是第ⅣA族元素，原子序数依次增大，第一电离能最大的是_______。 （5）采用空气和为原料可直接制备。空气与熔融金属反应前需依次通过_______、_______(填序号) a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．溶液 d．溶液 （6）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为_______，与氧离子最近且距离相等的钠离子的数目为_______，设晶胞参数为a pm，则该钠的氧化物的晶体密度为_______ 【答案】（1） ①. ②. 四面体形 ③. V形 （2） （3） （4）锗 （5） ①. c ②. a （6） ①. ②. 8 ③. 【解析】 【小问1详解】 基态原子的价层电子的轨道表示式为；中心原子为，中心原子孤对电子数为，硫原子与氢原子以共价单键连接，价层电子对数为4，VSEPR模型名称为四面体形，分子空间结构为V形； 【小问2详解】 、、均由分子构成，相对分子质量越大，范德华力越大，相应物质沸点越高，但能形成分子间氢键，使沸点升高，故沸点由高到低的顺序为； 【小问3详解】 的电子式为； 【小问4详解】 锗、锡、铅是第ⅣA族元素，同主族元素随着原子序数依次增大，第一电离能逐渐减小，故第一电离能最大的是锗； 【小问5详解】 性质活泼，能与、发生反应，因此空气在与金属反应前应当先通入溶液中除去，再通入浓硫酸中干燥，故答案为c、a； 【小问6详解】 由晶胞图可知，氧位于晶胞顶点和面心，晶胞内氧的数目为，钠位于晶胞内部，数目为8，由此可得该氧化物的化学式为； 以晶胞上顶面面心氧离子为例，图中与氧离子距离最近的钠离子个数为4，根据晶胞可无隙并置的特性可知，在氧离子上方也存在4个距离相等的钠离子，故与氧离子最近且距离相等的钠离子的数目为8； 1个晶胞中有4个，晶胞密度。 14. 二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径，我国学者以电催化反应为关键步骤，用作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下： （1）化合物A的分子式为_______，化合物C的名称为_______，阿托酸官能团名称为_______。 （2）反应③中，化合物C与无色无味气体y反应，生成化合物D，原子利用率为100%。y为_______。 （3）A的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为_______，其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰的结构简式为_______。 （4）写出反应方程式：_______，反应类型为_______。 （5）下列关于该合成过程的说法中正确的有_______(填字母)。 A. 化合物E只能形成分子内氢键，不能形成分子间氢键 B. 化合物C中所有原子可能共平面 C. 化合物D、E、阿托酸均含有手性碳原子 D. 化合物E自身能发生缩聚反应 （6）结合题干信息，以为有机原料，制备； (a)从起始原料出发，第一步反应生成一种含有一个5元环的有机化合物，其结构简式为_______。 (b)最后一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. C8H8O ②. 苯乙烯 ③. 碳碳双键、羧基 （2）氧气（O2） （3） ①. 4 ②. （4） ①. ②. 消去反应 （5）BD （6） ①. ②. 【解析】 【分析】化合物A 是苯乙酮（C6H5COCH3​），反应①：A转化为B，是羰基被还原为羟基。反应②：B转化为C，是醇的消去反应，脱去一分子水，生成苯乙烯（C6H5CH=CH2）。反应③：C转化为D，是苯乙烯与气体y发生环氧化反应。反应④：D与 CO2在电催化下反应，再酸化，得到化合物E，这是一个环氧化合物与CO2的开环加成反应。反应⑤：E发生消去反应，脱去一分子水，生成目标产物阿托酸。 【小问1详解】 根据化合物A的结构，可知其分子式为C8H8O；根据化合物C的结构，可知其名称为苯乙烯；观察阿托酸的结构，可发现其含有的官能团为碳碳双键、羧基。 【小问2详解】 根据题干，反应③中原子利用率为100%，观察化合物C、D结构发现，碳碳双键氧化生成环醚结构，结合质量守恒定律，无色无味气体y为氧气。 【小问3详解】 A 是苯乙酮（C6H5COCH3​）, 含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体需满足含有醛基，分别为苯乙醛（C6H5CH2​CHO）1种，甲基苯甲醛（CH3​C6H4CHO）邻、间、对3种，共4种；核磁共振氢谱中呈现四组峰的为对甲基苯甲醛，结构简式为。 【小问4详解】 B→C是在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成苯乙烯。反应方程式为，反应类型为消去反应。 【小问5详解】 A．化合物E中含有羧基和羟基，由于羧基和羟基间距小，所以既可形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键，A错误； B．化合物C，苯环和碳碳双键均为平面结构，两平面通过单键相连，可重合，所有原子可能共平面，B正确； C．化合物D、E中含有手性碳原子，但阿托酸中没有手性碳原子，C错误； D．化合物E中含羧基和羟基，能发生缩聚反应，D正确； 故选BD。 【小问6详解】 由题干信息可知，发生分子内脱水生成，与二氧化碳在电催化下实现开环，酸化后生成，在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成和水，最后一步反应的化学方程式为。 15. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下： 实验步骤如下： 称取和过量铜粉置于100 mL乙腈中充分反应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下： 已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂； ②相关物质的信息如下： 化合物 相对分子质量 327.5 371 在乙腈中颜色 无色 蓝色 回答下列问题： （1）下列与实验有关的图标表示排风的是_______(填标号)； A． B． C． D． E． （2）步骤b操作中滤渣的主要成分是_______(填1种)。 （3）装置Ⅰ中仪器M的名称为_______；水槽中应加入_______作为最佳传热介质。 （4）装置Ⅰ中反应完全的现象是_______。 （5）装置Ⅰ和Ⅱ中气球能不能换成气球_______(填“能”“不能”)，原因_______。 （6）为了使母液中的结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是_______(填标号)。 A．水 B．乙醇 C．乙醚 （7）已知是离子晶体，晶体中含有的化学键有_______。(填字母) A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．配位键 E．金属键 （8）合并步骤d和e所得的产物，总质量为5.26 g，则总收率为_______(用百分数表示，保留一位小数)。 【答案】（1）D （2）Cu （3） ①. 球形冷凝管 ②. 水 （4）溶液蓝色褪去变为无色 （5） ①. 不能 ②. 产物中Cu为+1价（亚铜），容易被氧化 （6）C （7）ABD （8）80.3% 【解析】 【分析】称取和过量铜粉置于乙腈中充分反应，回流过滤，滤渣为未反应的Cu，滤液蒸馏出乙腈，结晶得到产品，据此分析； 【小问1详解】 根据化学实验安全标识：D图标为圆形内绘制通风橱图案，代表排风通风，因此选D； 【小问2详解】 反应中铜粉过量，过滤后滤渣主要成分为未反应的Cu； 【小问3详解】 装置I中M是回流使用的球形冷凝管；乙腈沸点约81℃，低于100℃，因此水浴加热最佳，水槽中传热介质为水； 【小问4详解】 根据题干信息，反应物在乙腈中显蓝色，产物为无色，因此反应完全的现象是溶液蓝色褪去变为无色； 【小问5详解】 产物中Cu为+1价（亚铜），容易被氧化，导致产物变质，因此不能换成氧气气球。 【小问6详解】 产物是离子型配合物，易溶于极性较强的乙腈，要使产物结晶，需要加入极性极弱的乙醚降低溶剂极性，减小产物溶解度使其析出，故选C； 【小问7详解】 该晶体是离子晶体：配离子与之间存在离子键；与之间形成配位键；、内部原子之间存在共价键；氢键不属于化学键，金属键只存在于金属晶体中，故选ABD； 【小问8详解】 计算产率： ，根据反应方程式，1 mol 生成2 mol产物，因此理论产量， 产率。 【点睛】 16. 以苯为代表的挥发性有机污染物可以在的催化作用下，与反应生成和，进一步将转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。 Ⅰ．与苯的分子结构 （1）与苯分子中碳原子的杂化轨道类型分别为_______，_______。 Ⅱ．苯的催化氧化 做催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol。如图是290℃时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。 （2）无光照条件下，对应的转化率曲线为_______(填“a”或“b”)。 （3）有、无光照条件下，两种反应历程的_______(填“相等”或“不等”)。 Ⅲ．的转化 （4）捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。 ①下列物质中能作为捕碳剂的是_______。 A． B．CaO C． D． ②已知：，的、。工业生产尾气中的捕获技术之一是利用氨水吸收，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的，所得溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至20℃左右的可能原因是_______。 （5）二氧化碳氧化乙烷制乙烯。 利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如图： ①电极a与电源的_______极相连。 ②电极b的电极反应式是_______。 ③若以-空气燃料电池(电解质溶液是20~30%的KOH溶液)给以上装置提供电源，电池工作时负极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. sp ②. sp2 （2）b （3）相等 （4） ①. AB ②. 碱性 ③. 降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收 （5） ①. 正 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 CO2分子中碳原子的中心原子价层电子对数为，故杂化轨道类型为sp；苯分子中每个碳原子与另外2个碳原子和1个氢原子形成3个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为3，故杂化轨道类型为sp2。 【小问2详解】 活化能越低，反应速率越快，相同时间内反应物的转化率越高，无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol，所以无光照条件下反应速率更慢，对应的转化率曲线为b。 【小问3详解】 反应的焓变只与反应物与生成物的总能量有关，与反应历程无关，所以有、无光照条件下，两种反应历程的相等。 【小问4详解】 ①碳酸钾与二氧化碳、水生成碳酸氢钾，氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙；故选AB。 ②用氨水吸收过量的CO2的化学反应方程式为CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，所得溶液为碳酸氢铵溶液，+H2ONH3·H2O+H+ Kh()=，+H2OH2CO3+OH -Kh()= ， Kh()＞Kh()＞Ka2(H2CO3)，所以碳酸氢根的水解大于铵根的水解，故呈碱性；烟气需冷却至20℃左右的可能原因是：降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收。 【小问5详解】 ①电解池工作时，氢离子由a极移向b极，电极a是阳极，a与电源的正极相连。 ②b是阴极，电极b二氧化碳得电子生成一氧化碳和水，b极的电极反应式是。 ③-空气燃料电池(电解质溶液是20～30％的KOH溶液)，电池工作时，在负极失电子生成水，负极的电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高三第一次质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 一、选择题(本题共12题，每题3分，共36分) 1. 下列物质属于电解质的是 A. 二氧化碳 B. 盐酸 C. 熔融氢氧化钠 D. 乙醇 2. 我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是 A. 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖 B. 我国实现了高性能纤维锂离子电池规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 C. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 D. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是天然高分子材料 3. 下列比较结果，错误的是 A. 沸点：> B. 热稳定性： C. 离子半径： D. 电负性： 4. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．除去中的HCl C．固体与浓硫酸制备 D．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. 实验室制备氨气： B. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的 C. 氧化亚铁溶于稀硝酸： D. 用5%的硫酸钠溶液能有效除去误食的 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶液中，HCl分子的数目为 B. 中含有的电子数目为 C. 标准状况中原子的数目为4 D. 分子中有键4 8. 我国科学家报道了如下反应。 有关该反应的说法错误的是 A. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别反应物与产物 B. 反应物与产物互为同分异构体 C. 1 mol反应物与1 mol产物均至少与3 mol的发生加成反应 D. 反应过程中有碳氢键的断裂和碳碳双键的形成 9. 在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 维持恒容，再加入一定量的，达新平衡时的浓度增大 B. 维持恒压，加入一定量稀有气体，达新平衡时的转化率减小 C. 维持恒容，再加入一定量的，达新平衡时平衡常数减小 D. 若该反应为吸热反应，升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 10. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲、乙均为非极性分子 B. 图中涉及的所有氧化物都需要进行尾气处理 C. 反应(Ⅰ)在常温下不容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 11. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为 B. 相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 C. 草酸为二元弱酸，0.1 mol/L的溶液中 D. 0.1 mol/L的溶液中 12. 依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀硝酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性： B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的、混合液中，滴加稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 电石和饱和食盐水反应生成的气体通入溴水中，溴水褪色 电石与水反应生成乙炔 D 向可能含有的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有 A A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共4小题，共64分) 13. 元素及其化合物在生产生活中有重要作用，回答下列问题 （1）基态原子的价层电子的轨道表示式为_______。的VSEPR模型名称为_______，其空间结构为_______。 （2）、、的沸点由高到低的顺序为_______。 （3）的电子式为_______。 （4）锗、锡、铅是第ⅣA族元素，原子序数依次增大，第一电离能最大的是_______。 （5）采用空气和为原料可直接制备。空气与熔融金属反应前需依次通过_______、_______(填序号) a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．溶液 d．溶液 （6）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为_______，与氧离子最近且距离相等的钠离子的数目为_______，设晶胞参数为a pm，则该钠的氧化物的晶体密度为_______ 14. 二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径，我国学者以电催化反应为关键步骤，用作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下： （1）化合物A的分子式为_______，化合物C的名称为_______，阿托酸官能团名称为_______。 （2）反应③中，化合物C与无色无味气体y反应，生成化合物D，原子利用率为100%。y为_______。 （3）A的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为_______，其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰的结构简式为_______。 （4）写出反应方程式：_______，反应类型为_______。 （5）下列关于该合成过程的说法中正确的有_______(填字母)。 A. 化合物E只能形成分子内氢键，不能形成分子间氢键 B 化合物C中所有原子可能共平面 C. 化合物D、E、阿托酸均含有手性碳原子 D. 化合物E自身能发生缩聚反应 （6）结合题干信息，以为有机原料，制备； (a)从起始原料出发，第一步反应生成一种含有一个5元环的有机化合物，其结构简式为_______。 (b)最后一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 15. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下： 实验步骤如下： 称取和过量铜粉置于100 mL乙腈中充分反应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下： 已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂； ②相关物质的信息如下： 化合物 相对分子质量 327.5 371 在乙腈中颜色 无色 蓝色 回答下列问题： （1）下列与实验有关的图标表示排风的是_______(填标号)； A． B． C． D． E． （2）步骤b操作中滤渣主要成分是_______(填1种)。 （3）装置Ⅰ中仪器M的名称为_______；水槽中应加入_______作为最佳传热介质。 （4）装置Ⅰ中反应完全的现象是_______。 （5）装置Ⅰ和Ⅱ中气球能不能换成气球_______(填“能”“不能”)，原因_______。 （6）为了使母液中的结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是_______(填标号)。 A．水 B．乙醇 C．乙醚 （7）已知是离子晶体，晶体中含有的化学键有_______。(填字母) A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．配位键 E．金属键 （8）合并步骤d和e所得的产物，总质量为5.26 g，则总收率为_______(用百分数表示，保留一位小数)。 16. 以苯为代表的挥发性有机污染物可以在的催化作用下，与反应生成和，进一步将转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。 Ⅰ．与苯的分子结构 （1）与苯分子中碳原子的杂化轨道类型分别为_______，_______。 Ⅱ．苯的催化氧化 做催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol。如图是290℃时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。 （2）无光照条件下，对应的转化率曲线为_______(填“a”或“b”)。 （3）有、无光照条件下，两种反应历程的_______(填“相等”或“不等”)。 Ⅲ．的转化 （4）捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。 ①下列物质中能作为捕碳剂的是_______。 A． B．CaO C． D． ②已知：的，的、。工业生产尾气中的捕获技术之一是利用氨水吸收，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的，所得溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至20℃左右的可能原因是_______。 （5）二氧化碳氧化乙烷制乙烯。 利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如图： ①电极a与电源的_______极相连。 ②电极b的电极反应式是_______。 ③若以-空气燃料电池(电解质溶液是20~30%的KOH溶液)给以上装置提供电源，电池工作时负极的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $