河南方城县第一高级中学2026届高三上学期普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷化学试题(二)

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 都 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 中 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016F19Na23A127S32 Ni 59 Cu 64 Te 128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学材料对科学的发展有决定性作用，下列有关化学材料的说法错误的是 A.高铁使用的不锈钢中加入的金属元素通常为镍和铬 B.新型储氢合金容易与氢气形成易分解的金属氢化物 p C.纳米汽车车轮材料C6o属于新型无机非金属材料 D.能进行分子识别的超分子均属于有机高分子材料 弼 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.Fe2+的结构示意图为 21 毁 B.A1Cl2分子的空间结构模型为 C.氨水中含有的最主要的氢键为N一H…O D.聚乙炔的链节为一CH一CH一 3.下列图示实验中操作规范的是 蜜 温度计 NH, 冷凝水 →NH(HO) 浸有NaOH 溶液的棉团 沸石 品红溶液 冷凝水 浓HSO,少量薄糖 B.验证浓硫酸的脱水性和强氧 C.进行氨水 D.海水提溴时，从溴的四 A.除去氨中的水蒸气 化性 制备 氯化碳溶液中获取溴 化学·信息卷（二）1/8页 4.下列关于实验安全规范以及安全事故的处理正确的是 A.身上衣物不小心着火，立即使用泡沫灭火器喷灭 B.铅、汞等盐溶液可加人Na2S溶液进行沉淀并集中掩埋 C进行氢气在氯气中的燃烧实验时，应标有令金图盈 D.进行白磷的燃烧实验时，多余的白磷放回装有冷水的原试剂瓶中 5.工业以硫黄或黄铁矿（主要成分为FeS2,焙烧后的烧渣成分为Fe2O3)为原料生产硫酸的主 要流程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 硫黄或黄铁矿 400-500℃ S02 S0等 98.3%浓疏酸，HS0,·S0 V,O,(催化剂) 吸收 空气 A.高温焙烧1 mol FeS2时转移的电子数为11NA B.128gSO2与足量O2充分反应，生成的S03分子数为2NA C.32g硫黄( )中含有的孤电子对数为NA D.100g98.3%硫酸中SO数为NA 6.下列解释事实的方程式书写正确的是 A.利用含铝粉和NaOH的“疏通剂”疏通管道：2A1+2OH-+6H2O一2[A1(OH),]-+ 3H2个 B.漂白液使用时加入少量醋酸：CIO~+H+一HClO C. 电解治炼镁：2Mg0电解2Mg+O,↑ D.保存硫酸亚铁溶液时加入铁粉：Fe十Fe3+一2Fe2+ 种抗抑郁药物的中间体，下列说法中正确的是 A.分子中所有原子可能在同一平面 B.1mol该物质最多能消耗2 mol NaOH C.1个该分子中存在2个手性碳原子 D.有较好的水溶性 8.铜氨配合物[Cu(NH3)4]SO,·H2O(M=246g·mol-1)在催化剂、电化学传感器等方面有 潜在的应用价值。实验室测定[Cu(NH:)4]SO,·H2O纯度的方法如图所示。 I 0 加入淀粉溶液，用0.1mol·L- 取mg固体，配制 取25mL溶液于锥形瓶中，加 Na2SzO溶液滴定，至蓝色刚好 成250mL溶液 入100mL水和过量K灯固体 消失，重复操作3次 已知：[Cu(NH3)4]2+=Cu2++4NH3,2Cu2++4I=2Cul+L2,+2S2O号 S,O?+2I。下列有关说法中错误的是 化学·信息卷（二）2/8页 A.步骤I中用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量简 B.步骤Ⅲ滴定时间不宜过长 C.步骤Ⅲ若滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小 D.若步骤Ⅲ中NaS,0,溶液平均用量为VmL,则产品的纯度为°.246YX1O0% m 9.我国科学家通过镍基催化剂可将废弃物转化为H2、NH?和甲酸盐，同时提供电能，其工作原 理如图所示，总反应式为NO5+7OH-+8HCHO一NH3+2H2O+4H2个+8HCOO。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 HCOO NH] H2 HCHO NO 阴离子交换膜 A.正极反应式为NO3+8e-+6H2O一NH个+9OH B.若改变反应条件，减少H2产生量，消耗相同的甲醛，可提供更多电量 C.若只有OH一发生迁移，则外电路电子转移数目与从右向左迁移的OH一数目相等 D.理论上有1mol甲酸盐产生，外电路有2NA个电子通过 10.下列有关物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 磷酸和硫酸相对分子质量相同， A 二者晶体类型不同 但磷酸熔点高 B 热稳定性：Cu2O>CuO Cu2O中亚铜离子的3d轨道全充满 C 水溶性：O3>O2 相对分子质量：O>02 D Pt在火焰上无明显焰色 加热时，P1中电子不能发生跃迁 11.新型离子液体XMY6-ZQ:在电沉积铝领域有重要应用。X、Y、Z、M、Q为原子序数依次递 增的短周期主族元素，其中Y和Q为同主族元素，Z为所在周期中离子半径最小的元素，Z 的价电子数与X的核电荷数相同，且X、Y、Z、Q的基态原子未成对电子数相等，而基态M 原子未成对电子数为同周期中最多。下列说法中错误的是 A.电负性：Y>Q>M B.MQ3为极性分子 C.XMY6中阴离子的中心原子的杂化方式为sp D.简单氢化物的沸点：Y>Q 、12.一种铁基化合物LaBa-PeAs的晶胞结构单元如图所示。已知其中Ba原子坐标为(2,2、 分》，A点Fe原子坐标为（分1，孕，晶胞参数为pmy ppm,Ba,Fe,As,La的原子半 径依次为apm、bpm、cpm、dpm,设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正 确的是 化学·信息卷（二）3/8页 Ba La ● ⊙As A,晶胞中距离每个As原子最近的Fe原子个数为6 B.B点F原子坐标为1，是司 C.La、Ba、Fe、As四种元素中，Fe所在的族元素种类数最多 (a3+463+4c3+d) D.晶体中原子的空间利用率为 -×100% xyz 13.我国科学家开发了一种镍催化的还原偶联策略实现对映选择性合成，如反应： 研究表明此化学反应的 -N Bpin IM-4 3a 机理如图所示，中间产物用代号表示（如1IM-3、2IM-5R等）。 2.6 1.2 03 1.2 0.0 IM-5R -3.8 IM-4 IM-3 -5.5 -12 RIM-5S Bpin -11.2 -56.1(S3a -58.0R3a 反应历程 其中Ph NEt 和PhN入YEt H Bpin 丫，为对映异构体。下列说法中错误的是 H Bpin (S)-3a (R)-3a A.该反应生成R和S的反应均有3个基元反应，且第二步为决速步骤 B.降低温度可提高(R)-3a的平衡产率 N C.产物 Ni(I)中N和N之间只有a键 CI D.物质中化学键总键能：(S)-3a小于(R)-3a 化学·信息卷（二4/8页 14.常温下，M+在不同pH的Na2A溶液中的存在形式不同，有M2+及难溶物MA、M(OH)2 等形式，Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M+)门、含A微粒的物质的量分数随pH的变化关 系曲线如图所示。过程中保持H2A、HA、A2-总浓度为0.1mol·L1,已知MA的Kp= 10-16,下列说法错误的是 1.0 PM 0.5 10 都 6 14.8 102 0 246 8 101214pH A.等物质的量浓度和体积的NaOH与H2A混合溶液中：c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) B.使用Na2A和M(NO,)2制备MA时，将M(NO3)2溶液滴人Na2A溶液，产物更纯净 C.曲线x和x相交时，溶液中的pM=8.6 D.pH=10.2时，向该溶液中滴加0.01mol·L1M(NO3)2溶液，MA比M(OH)2优先析出 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 中 15.(15分)利用废旧三元锂电池黑粉浸出液（主要存在的阳离子为H+、Li、Fe2+、Mn2+ Co+、A13+)进行钴、锰、镍、锂等的回收利用，流程如图所示。 稀HSO, MnO2 Ni(OH)2 P204 有机相 反萃取 →MnSO溶液 黑粉浸出液 氧化 沉铁、铝 萃取锰 Cyanex272 水相 AI(OH、Fe(OH, 萃取钴 →镍、锂宫集液 毁 有机相 稀HSO 反萃取 CoSO溶液 已知：①常温下，部分物质的溶度积常数如表所示。 难溶物 Mn(OH) Al(OH), Ni(OH)2 Fe(OH)2 Co(OH)2 Fe(OH), 莹 K 1.0×10-0 1.0X10-39 1.0×10-15 4.9×10- 3.0×10-16 2.8×10-9 ②Cyanex272和P204萃取钴、锰的原理均为M+(水相)十2HR(有机相)一MR2(有机 相)+2H+(水相)。 ③1g3≈0.5。 回答下列问题： (1)酸性浸出液中加人MnO2反应的离子方程式为 (2)加入Ni(OH)2“沉铁、铝”时，沉铁的离子方程式为 已知溶液中的离子浓 度≤1X10-5mol·L1时，认为该离子沉淀完全，若使用NaOH代替Ni(OH)2调节pH,且氧 化后几种金属离子的浓度均为1.0mol·L1,则应调节的pH范围是 化学·信息卷（二）5/8页 (3)“萃取钻”时，若萃取平衡时C02+的萃取率为80%，则溶液中”(CoR) n(Co2+) 。 萃 取时，Co2+的萃取率随pH的变化如图所示，其原因是 萃个 取 pH (4)镍、锂富集液可通过空腔直径为154pm的磺酸COF膜识别Li+而与Ni2+进行初步分 离，其原理是 (5)可利用MnO2和石墨为电极电解硫酸锰溶液，获得电池级的MnO2材料，写出MnO2 电极的反应式： 。电解室余液可投入工艺流程中 的步骤中循环使用。 16.(15分)通过甘油可生产高附加值产品，如碳酸甘油酯，反应如下： +HO 催化 +2NH, NH2 OH HO I.催化剂Ag2O/ZnO/Al2O3制备 ①将ZnS0,和Al2(SO,)3按一定质量比溶于150mL乙醇中，搅拌1h,再加人NaOH溶 液连续搅拌1h; ②将溶液转移至烧瓶中控制温度120℃反应1h,抽滤，洗涤，干燥，研粉； ③在500℃下焙烧2h,得ZnO/Al2O3样品； ④配制质量分数为2%CH COOAg溶液100mL,加人ZnO/Al2O3样品，搅拌，在电流2A 条件下，可得到Ag20·yZnO·zAl2O3。 (1)与本实验安全注意事项无关的图标为 (填标号，下同)。 A B (2)步骤②合适的温度控制方式为 A.喷灯加热 B.沸水浴加热 C.油浴加热 (3)步骤③和④不需用到的仪器有 0 A.100mL容量瓶B.玻璃棒C.蒸发皿D.量筒E.坩埚钳F.酒精灯G.泥 三角H.陶土网 (4)步骤②中确定沉淀洗涤干净的实验操作和现象为 Ⅱ.碳酸甘油酯的合成 ①将催化剂/尿素按质量比为0.05加入烧瓶中，按甘油/尿素物质的量之比为0.25加入烧 瓶中，在140℃下，反应2h。离心分离回收催化剂，用无水乙醇洗涤、抽滤，干燥。 ②将滤液减压蒸馏可得粗品。 (5)确定碳酸甘油酯分子结构的分析方法是 (6)甘油（沸点290℃，易分解）和碳酸甘油酯（沸点350℃）常采用减压蒸馏进行分离，先得 到的馏分是甘油。从结构的角度解释甘油先蒸馏出来的主要原因是 (7)若实验中使用了24.0g尿素，最后得到的碳酸甘油酯粗品为10.8g,则该实验的产率 为 %(结果保留三位有效数字)。 化学·信息卷（二）6/8页 17.(14分)氮氧化物是常见的大气污染物，可通过多种方法进行处理。 碳还原法，涉及的反应如下： 反应I:2NO2(g)+C(s)=2NO(g)+CO2(g)△H1=-640kJ·mol-1 反应Ⅱ：2NO2(g)+2C(s)=N2(g)+2C02(g)△H2=-853kJ·mol-1 氨脱硝法，涉及的反应如下： 反应Ⅲ：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H1=-1632.4kJ·mol-1 反应V:6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6HzO(g)△H,=-1807.8kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的△H= 。 在恒容密闭容器中加人NO2和 足量的C,若只发生反应I,下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.气体的平均摩尔质量不变 B.NO与CO2的体积比不变 C.NOz和CO2消耗速率之比为2：1 D.混合气体的密度不变 (2)反应Ⅲ的催化机理和反应历程中的能量变化分别如图所示。 N2,H2O [Cu(OH)(NH)] 2NH, ⑤ ⊙ [Cu(NO2)(NH3)2]" [Cu(OH)(NH)] NO 0 ④ ② NO, H.O [Cu'(NH)2J' ③ [Cu'(H2NNO)(NH)2] N2,H20 能量个 ① 反应历雇 五步基元反应中，不存在电子转移的反应为 (填“①”“②”“③”“④”或“⑤”)。该反 应的决速步骤的方程式为 (3)碳还原法中NO2转化率、N2选择性(N2选择性= 反应中生成N2消耗的NO2的物质的量 ×100%)与温度变化关系如图所示。 反应中消耗的NO2的总物质的量 转化率或选择性/% 100 80 8 40 N选择性 20 NO转化率 0 100 200 300 温度/℃ 化学·信息卷（二）7/8页 ①温度升高，N2选择性降低的原因为 ②若保持总压为10'kPa,则200℃时反应Ⅱ的K。为 kPa. ③下列措施能提高碳还原法中NO2的无害化效果的是 (填标号)。 A.恒压条件下，掺杂稀有气体 B.改用低温催化剂 C.降低温度 D.使用膜技术选择性分离N2 (4)氨脱硝法的催化剂[Cu·(OH)(NH3)]-中基态Cu+的价层电子轨道表示式 为 ,若该催化剂的硫酸盐的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm,则距离最近的 SO之间的距离为 cm。 18.(14分)H是一种治疗哮喘药物的中间体，其中一种合成路线如图所示。 OH CI B E CHFBr Zn/HCI CHuNOFCI C.HN,ClI K:CO, D NO NO2 G Sn(C,H) 回答下列问题： (1)H中含氧官能团的名称为 C→D的反应类型为 (2)E的结构简式为 (3)写出A十B→C的化学方程式： ,分析加入K2CO3的作用： 0 (4)与A含有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体有 种（不考虑立体 异构)。 (5)参考上述合成路线，以苯和CH,CH2 OH为主要原料，设计合成乙酰苯胺 )的路线： (用流程图表示，其他无机试剂任选)。 CH3 化学·信息卷（二）8/8页