河南方城县第一高级中学2026届高三上学期普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷化学试题(三)

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷 化学(三) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mn：55 Co：59 Ge：73 Sb：122 Hg：201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国历史悠久，文物众多。下列文物的主要成分属于有机物的是 A．金瓯永固杯 B．元青花云龙纹象耳瓶 C．“张成造”剔犀云纹木盘 D．宋代玉云龙纹炉 A. A B. B C. C D. D 2. 氯碱工业以饱和食盐水为原料，通过电解制得重要的化工原料、、，该反应的化学方程式为。下列有关化学用语或说法正确的是 A. NaOH的电子式： B. 的空间结构：直线形 C. NaCl的晶体类型：离子晶体 D. 物质的沸点： 3. 化学应用体现在生活的方方面面，下列做法合理的是 A. 用加酶洗衣粉温水浸泡洗涤蚕丝衣物 B. 胃溃疡病人服用小苏打片治疗胃酸过多 C. 将“84”消毒液和洁厕灵混用，增强清洁效果 D. 炒菜铁锅用后，应清洗晾干防止生锈 4. 酮洛芬()是一种常用的解热镇痛药，具有解热、消炎的作用。下列关于酮洛芬的说法正确的是 A. 1 mol酮洛芬能与8 mol 发生加成反应 B. 能发生取代、酯化、水解反应 C. 分子式为 D. 存在手性碳原子 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收气体： B 澄清石灰水中加入过量： C. 向溶液中滴入过量氨水： D. 向NaClO溶液中通入过量： 6. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．制取 B．制取 C．验证的还原性 D．探究铁与水蒸气反应产生 A. A B. B C. C D. D 7. 胆矾()是铜盐中重要的无机化工原料。某小组同学利用工业废铜屑(含油污)制取胆矾的实验过程如图所示。下列说法错误的是 A. “碱煮”的目的是除去铜屑表面的油污 B. “操作Ⅰ”需要用到分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “酸溶”时离子反应： D. “操作Ⅱ”是指蒸发浓缩、冷却结晶 8. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异的解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 键角： 电负性： B 碱性： 电负性： C 密度：液态水>冰 氢键具有方向性 D 熔点：金刚石>晶体硅 原子半径： A. A B. B C. C D. D 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者之间有因果关系是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硫酸干燥和 浓硫酸具有吸水性 B 氢氟酸保存在塑料瓶中 氢氟酸腐蚀玻璃 C AgI胶体具有丁达尔现象 胶粒对光的折射造成的 D 乙二醇用作汽车防冻液 乙二醇易溶于水 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验产生的废液中能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 铁与盐酸反应制氢气 、、、 B 与反应制 、、、 C 浓氨水与CaO反应制 、、、 D Cu与浓硝酸反应制取 、、、 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向分别盛有1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体的试管中加入，振荡 比较和溶解度 B 将溶液和KSCN溶液混合，颜色不变时再滴加KSCN溶液 探究对化学平衡的影响 C 用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉-KI试纸的中央 验证氧化性： D 将溴乙烷与NaOH溶液混合加热，先加入硝酸，然后加入溶液 检验溴乙烷分子中存在溴原子 A. A B. B C. C D. D 12. 全铁液流电池具有储能容量大、使用寿命长的特点。利用该电池为电源，电解制备金属Co和盐酸的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 工作时，甲装置中隔膜两侧溶液中浓度均增大 B. 乙装置中膜Ⅰ和膜Ⅱ分别为阳离子膜和阴离子膜 C. 乙装置的总反应为 D. 理论上，增加1 mol，则阴极质量增加约19.7 g 13. 某教授开发了一种由维生素B12和硫醇氢原子转移(HAT)协同催化的环氧化物氢化开环反应，该体系提供了一种在温和条件下将末端环氧化物转化为马式醇的新方法。开环制备的反应历程如图所示。下列关于该反应历程的说法错误的是 A. 反应①～⑥均为氧化还原反应 B. 反应④中有极性键的断裂和形成 C. 基态Ti(Ⅲ)的价层电子排布式为 D. 在反应历程中是中间产物 14. 常温下，将一定浓度的NaF溶液逐滴滴加到含、的混合液中，混合液中pX随pF的变化关系如图所示。已知：，其中、；；。下列说法正确的是 A. 表示的沉淀溶解平衡曲线 B. 的数量级为 C. 常温下，的 D 点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国每年产生的钢渣约有1.6亿吨，钢渣中富含、、、和少量MnO等，将钢渣综合利用可变废为宝。以钢渣为原料制取锂电池正极材料四氧化三锰()的工艺流程如图所示。 已知：、、。 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”速率和金属浸出率，可采取的措施有___________(写两条)。 （2）滤渣1的成分除外，还有___________(填化学式)；试剂X可以选用___________(填标号)。 A．FeO B．铁粉 C．MnO （3）加入的目的是___________。 （4）当溶液中离子浓度时认为该离子已沉淀完全，“调pH”时，需使溶液___________(保留两位有效数字，)。 （5）“沉锰、氧化”时，反应的离子方程式为___________。 （6）“沉锰、氧化”过程中，测得锰的沉淀率与温度、氨锰比的关系如图所示。 “沉锰、氧化”时，最佳温度和氨锰比分别为___________、___________。 （7）锰的一种氧化物的四方晶胞如图所示，设代表阿伏加德罗常数的值。 基态Mn原子的价层电子轨道表示式为___________；该晶体的密度为___________。 16. 乙基叔丁基醚()是一种性能优良的高辛烷值的汽油改良剂。某小组同学在实验室中利用乙醇和叔丁醇反应制取乙基叔丁基醚，反应原理如下： 主反应： 副反应： 相关物质信息如表所示。 物质 分子量 形态 密度/() 沸点/℃ 溶解性 乙醇 46 无色透明液体 0.79 78.3 易溶于水 叔丁醇 74 无色透明液体 0.78 82.4 能与水、醇、酯等混溶 乙基叔丁基醚 102 无色透明液体 0.75 70 不溶于水，与醇、醚混溶 注：乙基叔丁基醚与水形成的共沸物的沸点约为51℃。 装置如图所示(夹持装置省略)，实验步骤如下： Ⅰ．粗品的制取 ①按图组装好仪器。在烧瓶中加入45mL15%硫酸、15mL95%乙醇(过量)、12.5mL质量分数为90%的叔丁醇，混合均匀；加入几粒沸石，加热。 ②当烧瓶中反应温度达到75～80℃时，产物便慢慢地被分馏出来；调整热源，使得分馏柱顶的蒸气温度保持在51℃，收集馏出液。 ③当分馏柱顶的温度明显地上下波动时，停止分馏；全部分馏时间约1.5h，共收集粗产物14mL左右。Ⅱ．粗品的提纯 ④将馏出液倒入分液漏斗中，用水多次洗涤，每次用5mL水；为了除去其中所含的醇，需要重复洗涤4～5次，直到醚层清澈透明。 ⑤分出醚层，用少量无水碳酸钠干燥；将醚转移到干燥的回流装置中加入金属钠，加热回流。 ⑥最后将回流装置改装为蒸馏装置，接收器用冰水浴冷却，蒸出乙基叔丁基醚，收集54～56℃的馏分。回答下列问题： （1）图中冷凝管应选用___________(填标号)，冷却水应该从___________(填“上”或“下”)口进入；步骤①中加入15%的硫酸而不用98%浓硫酸的原因是___________。 A． B． C． （2）反应时控温75～80℃，可选用的加热方式为___________(填标号)加热；加热过程中发现忘加沸石，进行的操作是___________。 A．油浴 B．酒精灯 C．水浴 D．沙浴 （3）粗品提纯用水洗涤时，应该不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示为___________(填标号)；最后应该从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)醚层。 A． B． C． D． （4）步骤⑤中先用无水碳酸钠干燥，再加入金属钠回流的目的是___________。 （5）步骤⑥中接收器用冰水浴冷却并采用真空接收管的目的是___________。 （6）若称重后得到产品10.0g，则此次实验的产率为___________%(结果保留两位有效数字)。 17. 丙烯是合成聚丙烯的核心原料，在催化剂的作用下，可由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备丙烯，反应历程如下： 反应Ⅰ(直接脱氢)： 反应Ⅱ(氧化脱氢)： 回答下列问题： （1）反应 ___________。 （2）压强恒为0.85MPa时，向密闭容器中通入和Ar的混合气体，容器内仅发生反应Ⅰ；测得在不同投料比[]时，的平衡转化率()随温度的变化关系如图甲所示。 ①图甲中投料比x分别为0.5、0.3、0.2，则___________，理由为___________。 ②400℃时，反应Ⅰ的压强平衡常数___________MPa(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （3）初始压强为10MPa时，向恒容密闭容器中按通入混合气体，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ；测得各组分气体的物质的量随时间变化的关系如图乙所示。 ①其中表示的曲线为___________(填标号)；内，反应Ⅰ中的反应速率为___________。 ②已知：的选择性，达到平衡时的选择性为___________(保留一位小数)。 ③能够提高的选择性的措施有___________。 18. 硼替佐米是首个用于化疗的蛋白酶体抑制剂，可作为治疗多发性骨髓瘤的一线药物，也可用于套细胞淋巴瘤的治疗。硼替佐米的改进合成路线如图所示。 已知：① ②R1NHR2 回答下列问题： （1）B的结构简式为___________，化学名称为___________。 （2）G中含氧官能团的名称为___________；E中含有___________个手性碳原子。 （3）的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （4）F的同分异构体有多种，苯环连有的四元取代物有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为2：3：6的有机物的结构简式为___________。 （5）补全以、、为主要原料合成的合成路线___________ (无机试剂任选)。 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷 化学(三) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mn：55 Co：59 Ge：73 Sb：122 Hg：201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）将钢渣粉碎（增大接触面积）、适当升高温度、适当提高稀硫酸浓度（任选两条） （2） ①. ②. （3）将氧化为，便于后续形成沉淀除去 （4） （5） （6） ①. ②. （7） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. B ②. 下 ③. 浓硫酸有强氧化性和强脱水性，易使有机物炭化，还会促进醇发生消去等副反应，降低目标产物产率  （2） ①. C  ②. 停止加热，冷却至室温后，再补加沸石 （3） ①. D ②. 上口倒出 （4）进一步除去醚层中残留的水和未洗净的乙醇、叔丁醇，干燥提纯产品 （5）真空接收管可适配减压蒸馏操作，让产物在较低温度下蒸出，避免蒸馏温度过高引发副反应；同时真空接收管密封性更好，配合冰水浴可以有效减少低沸点乙基叔丁基醚挥发逸出，降低产物损失，提高产物产率 （6）83 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 0.5 ②. 恒压下，投料比x越大，Ar占比越高，等效于减压，平衡正向移动，平衡转化率越高，对应转化率最高，故=0.5 ③. 0.25 （3） ①. d ②. 0.4 ③. 71.4 ④. 使用对反应 I 选择性更高的催化剂（或控制较低的分压、优化反应温度等） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 3-甲基丁醛 （2） ①. 酰胺基、羧基 ②. 1 （3） ①. ＋＋H2O ②. 取代反应 （4） ①. 6 ②. 或 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $