河南方城县第一高级中学2026届高三上学期普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷化学试题(二)

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷 化学(二) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Al：27 S：32 Ni：59 Cu：64 Te：128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学材料对科学的发展有决定性作用，下列有关化学材料的说法错误的是 A. 高铁使用的不锈钢中加入的金属元素通常为镍和铬 B. 新型储氢合金容易与氢气形成易分解的金属氢化物 C. 纳米汽车车轮材料属于新型无机非金属材料 D. 能进行分子识别的超分子均属于有机高分子材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图为 B. 分子的空间结构模型为 C. 氨水中含有的最主要的氢键为 D. 聚乙炔的链节为 3. 下列图示实验中操作规范的是 A．除去氨中的水蒸气 B．验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．进行氨水制备 D．海水提溴时，从溴的四氯化碳溶液中获取溴 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于实验安全规范以及安全事故的处理正确的是 A. 身上衣物不小心着火，立即使用泡沫灭火器喷灭 B. 铅、汞等盐溶液可加入溶液进行沉淀并集中掩埋 C. 进行氢气在氯气中的燃烧实验时，应标有 D. 进行白磷的燃烧实验时，多余的白磷放回装有冷水的原试剂瓶中 5. 工业以硫黄或黄铁矿(主要成分为，焙烧后的烧渣成分为)为原料生产硫酸的主要流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 高温焙烧时转移的电子数为 B. 与足量充分反应，生成的分子数为 C. 32g硫黄()中含有的孤电子对数为 D. 硫酸中数为 6. 下列解释事实的方程式书写正确的是 A. 利用含铝粉和NaOH的“疏通剂”疏通管道： B. 漂白液使用时加入少量醋酸： C. 电解冶炼镁： D. 保存硫酸亚铁溶液时加入铁粉： 7. 是一种抗抑郁药物的中间体，下列说法中正确的是 A. 分子中所有原子可能在同一平面 B. 1mol该物质最多能消耗2molNaOH C. 1个该分子中存在2个手性碳原子 D. 有较好的水溶性 8. 铜氨配合物()在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。实验室测定纯度的方法如图所示。 已知：，，。下列有关说法中错误的是 A. 步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒 B. 步骤Ⅲ滴定时间不宜过长 C. 步骤Ⅲ若滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小 D. 若步骤Ⅲ中溶液平均用量为，则产品的纯度为 9. 我国科学家通过镍基催化剂可将废弃物转化为、和甲酸盐，同时提供电能，其工作原理如图所示，总反应式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 正极反应式为 B. 若改变反应条件，减少产生量，消耗相同的甲醛，可提供更多电量 C. 若只有发生迁移，则外电路电子转移数目与从右向左迁移的数目相等 D. 理论上有1mol甲酸盐产生，外电路有个电子通过 10. 下列有关物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 磷酸和硫酸相对分子质量相同，但磷酸熔点高 二者晶体类型不同 B 热稳定性： 中亚铜离子的3d轨道全充满 C 水溶性： 相对分子质量： D Pt在火焰上无明显焰色 加热时，Pt中电子不能发生跃迁 A. A B. B C. C D. D 11. 新型离子液体在电沉积铝领域有重要应用。、、、、为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中Y和Q为同主族元素，Z为所在周期中离子半径最小的元素，Z的价电子数与X的核电荷数相同，且X、Y、Z、Q的基态原子未成对电子数相等，而基态M原子未成对电子数为同周期中最多。下列说法中错误的是 A. 电负性： B. 为极性分子 C. 中阴离子的中心原子的杂化方式为 D. 简单氢化物的沸点： 12. 一种铁基化合物的晶胞结构单元如图所示。已知其中Ba原子坐标为，A点Fe原子坐标为(，晶胞参数为、、、、、的原子半径依次为、、、，设代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是 A. 晶胞中距离每个As原子最近的Fe原子个数为6 B. B点Fe原子坐标为 C. 、、、四种元素中，Fe所在的族元素种类数最多 D. 晶体中原子的空间利用率为 13. 我国科学家开发了一种镍催化的还原偶联策略实现对映选择性合成，如反应：，研究表明此化学反应的机理如图所示，中间产物用代号表示(如IM-3、IM-5R等)。 其中和为对映异构体。下列说法中错误的是 A. 该反应生成R和S的反应均有3个基元反应，且第二步为决速步骤 B. 降低温度可提高的平衡产率 C. 产物中N和N之间只有键 D. 物质中化学键总键能：(S)-3a小于(R)-3a 14. 常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随pH的变化关系曲线如图所示。过程中保持、、总浓度为，已知MA的，下列说法错误的是 A. 等物质的量浓度和体积的NaOH与混合溶液中： B. 使用和制备MA时，将溶液滴入溶液，产物更纯净 C. 曲线和z相交时，溶液中的 D. 时，向该溶液中滴加溶液，MA比优先析出 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用废旧三元锂电池黑粉浸出液(主要存在的阳离子为、、、、、)进行钴、锰、镍、锂等的回收利用，流程如图所示。 已知：①常温下，部分物质的溶度积常数如表所示。 难溶物 ②Cyanex272和P204萃取钴、锰的原理均为(水相)＋2HR(有机相)(有机相)(水相)。 ③。 回答下列问题： （1）酸性浸出液中加入反应的离子方程式为___________。 （2）加入“沉铁、铝”时，沉铁的离子方程式为___________。已知溶液中的离子浓度时，认为该离子沉淀完全，若使用NaOH代替调节pH，且氧化后几种金属离子的浓度均为，则应调节的pH范围是___________。 （3）“萃取钴”时，若萃取平衡时的萃取率为，则溶液中___________。萃取时，的萃取率随pH的变化如图所示，其原因是___________。 （4）镍、锂富集液可通过空腔直径为154pm的磺酸COF膜识别而与进行初步分离，其原理是___________。 （5）可利用和石墨为电极电解硫酸锰溶液，获得电池级的材料，写出电极的反应式：___________。电解室余液可投入工艺流程中___________的步骤中循环使用。 16. 通过甘油可生产高附加值产品，如碳酸甘油酯，反应如下： ++2NH3 Ⅰ．催化剂制备 ①将和按一定质量比溶于150mL乙醇中，搅拌1h，再加入NaOH溶液连续搅拌1h； ②将溶液转移至烧瓶中控制温度120℃反应1h，抽滤，洗涤，干燥，研粉； ③在500℃下焙烧2h，得样品； ④配制质量分数为溶液100mL，加入样品，搅拌，在电流2A条件下，可得到。 （1）与本实验安全注意事项无关的图标为___________(填标号，下同)。 A． B． C． D． E． （2）步骤②合适的温度控制方式为___________。 A．喷灯加热 B．沸水浴加热 C．油浴加热 （3）步骤③和④不需用到的仪器有___________。 A．100mL容量瓶 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．量筒 E．坩埚钳 F．酒精灯 G．泥三角 H．陶土网 （4）步骤②中确定沉淀洗涤干净的实验操作和现象为___________。 Ⅱ．碳酸甘油酯的合成 ①将催化剂/尿素按质量比为0.05加入烧瓶中，按甘油/尿素物质的量之比为0.25加入烧瓶中，在140℃下，反应2h。离心分离回收催化剂，用无水乙醇洗涤、抽滤，干燥。 ②将滤液减压蒸馏可得粗品。 （5）确定碳酸甘油酯分子结构的分析方法是___________。 （6）甘油(沸点290℃，易分解)和碳酸甘油酯(沸点350℃)常采用减压蒸馏进行分离，先得到的馏分是甘油。从结构的角度解释甘油先蒸馏出来的主要原因是___________。 （7）若实验中使用了24.0g尿素，最后得到的碳酸甘油酯粗品为10.8g，则该实验的产率为___________%(结果保留三位有效数字)。 17. 氮氧化物是常见的大气污染物，可通过多种方法进行处理。 碳还原法，涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 氨脱硝法，涉及的反应如下： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 回答下列问题： （1）反应的___________。在恒容密闭容器中加入和足量的C，若只发生反应Ⅰ，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．气体的平均摩尔质量不变 B．NO与的体积比不变 C．和消耗速率之比为2：1 D．混合气体的密度不变 （2）反应Ⅲ的催化机理和反应历程中的能量变化分别如图所示。 五步基元反应中，不存在电子转移的反应为___________(填“①”“②”“③”“④”或“⑤”)。该反应的决速步骤的方程式为___________。 （3）碳还原法中转化率、选择性(选择性)与温度变化关系如图所示。 ①温度升高，选择性降低的原因为___________。 ②若保持总压为，则200℃时反应Ⅱ的为___________kPa。 ③下列措施能提高碳还原法中的无害化效果的是___________(填标号)。 A．恒压条件下，掺杂稀有气体 B．改用低温催化剂 C．降低温度 D．使用膜技术选择性分离 （4）氨脱硝法的催化剂中基态的价层电子轨道表示式为___________，若该催化剂的硫酸盐的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，则距离最近的之间的距离为___________cm。 18. H是一种治疗哮喘药物的中间体，其中一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称为___________。的反应类型为___________。 （2）E的结构简式为___________。 （3）写出的化学方程式：___________，分析加入的作用：___________。 （4）与A含有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （5）参考上述合成路线，以苯和为主要原料，设计合成乙酰苯()的路线：___________(用流程图表示，其他无机试剂任选)。 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷 化学(二) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Al：27 S：32 Ni：59 Cu：64 Te：128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】BC 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 4.67≤pH<6.25 （3） ①. 4 ②. pH过低时H+浓度高，平衡逆向移动，萃取率降低；随着pH升高，H+浓度降低，平衡正向移动，萃取率上升；pH过高时，Co2+生成Co(OH)2沉淀，也会降低萃取率，因此萃取率随pH先升高后降低 （4）Li+半径小于Ni2+，空腔直径为154 pm的磺酸COF膜允许半径更小的Li⁺通过，而半径更大的Ni2+无法通过 （5） ①. ②. 反萃取 【16题答案】 【答案】（1）C （2）C （3）ACH （4）取最后一次洗涤液于试管，加入盐酸酸化的，若不产生白色沉淀说明沉淀已洗干净 （5）X-射线衍射法 （6），易形成分子内氢键，故沸点偏低；易形成的是分子间氢键，故沸点偏高 （7）22.5 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ① ②. （3） ①. 反应Ⅱ为放热反应，升温使反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅰ为放热反应，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动程度更小，导致生成消耗的占比降低 ②. 562.5 ③. ABCD （4） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 醚键 ②. 还原反应 （2） （3） ①. ②. 加入可降低HBr的浓度，使平衡正向移动，提高产率 （4）9 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $