精品解析：河南方城县第一高级中学2026届高三上学期普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷化学试题(一)

河南方城县第一高级中学2026届高三上学期普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷 化学试题(一) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： Ca 40 Sn 119 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在中国悠久的文化历史中，“二十四节气”是农耕文明的重要基石和饮食文化的生动体现。下列说法正确的是 A. 立春：咬定青山不放松，春卷萝卜迎新春——春卷中的淀粉是纯净物 B. 惊蛰：春雷动万物醒，梨与驴打滚共迎春——梨中的果糖和蔗糖互为同分异构体 C. 谷雨：雨生百谷春将尽，香椿绿茶两相宜——绿茶中的茶多酚（）与苯酚互为同系物 D. 立夏：炎炎夏日初来临，鸭蛋蚕豆迎夏意——鸭蛋中的蛋白质水解可生成氨基酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉属于高分子化合物，高分子的聚合度不固定，因此淀粉是混合物，不是纯净物，A错误； B．同分异构体要求分子式相同、结构不同，果糖分子式为，蔗糖分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，B错误； C．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，茶多酚含多个苯环和多个羟基，与苯酚结构不相似，不互为同系物，C错误； D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，因此鸭蛋中的蛋白质水解可生成氨基酸，D正确； 故答案为D。 2. 海水是人们取之不尽，用之不竭的资源。下列有关化学用语或说法正确的是 A. NaCl的电子式为： B. 的VSEPR模型为 C. 放射性的氚（T）原子为 D. 的晶体类型为离子晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，电子式为，A错误； B．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．氚（）的质子数为，质量数为，原子符号为，C错误； D．由和通过离子键结合，晶体类型属于离子晶体，D正确； 故答案为D。 3. 化学知识应用于生产、生活等各方面。下列用法不合理的是 A. 用甘油配制护肤产品 B. 用猪油生产肥皂 C. 用含的卤水制作豆腐 D. 用聚氯乙烯薄膜包装食品 【答案】D 【解析】 【详解】A．甘油（丙三醇）具有吸湿性，可保湿，能用于配制护肤产品，用法合理，A不符合题意； B．猪油属于油脂，油脂在碱性条件下发生皂化反应可制取肥皂，用法合理，B不符合题意； C．豆浆是蛋白质胶体，是电解质，可使胶体发生聚沉，因此卤水可用于制作豆腐，用法合理，C不符合题意； D．聚氯乙烯会释放有毒有害物质，不能用于包装食品，该用法不合理，D符合题意； 故选D。 4. 实验安全规范为实验顺利开展保驾护航。下列实验要求错误的是 A. 做完银镜反应实验，离开实验室须用肥皂清洗双手 B. 钠在坩埚中燃烧后，用坩埚钳取坩埚倾斜观察，切勿徒手操作 C. 苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗再用水清洗 D. 钠与水反应的实验，需要的标识有 【答案】D 【解析】 【详解】A．银镜反应会用到含银的重金属化合物，实验后肥皂清洗双手避免重金属残留，A正确； B．钠燃烧后坩埚温度很高，必须用坩埚钳夹持，严禁徒手接触，B正确； C．苯酚有毒、对皮肤有腐蚀性，且易溶于酒精，因此苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗再用水冲洗，C正确； D．图中四个标识从左到右依次为：必须戴护目镜、当心触电、当心腐蚀、必须戴手套，钠与水反应是将钠块直接投入水中进行的实验，过程不涉及用电，不需要“当心触电”标识，D错误； 故答案为D。 5. 下列过程中对应的反应方程式书写正确的是 A. 用食醋除去水垢中的 B. 用稀洗涤银镜反应后的试管： C. 向苯酚钠溶液中通入少量 D. 实验室制备线型酚醛树脂： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需要保留醋酸的分子式，离子方程式为，A错误； B．稀硝酸洗涤银镜，反应生成、和水，该离子方程式配平正确、产物和书写都符合规则，B正确； C．酸性顺序为苯酚，根据强酸制弱酸原理，无论少量还是过量，都只能生成，不会生成，离子方程式为，C错误； D．线型酚醛树脂中，苯酚邻位氢与甲醛缩合，苯环之间通过连接，反应脱去，不是，反应方程式应为，D错误； 故选B。 6. 如图是短周期元素X的“价—类”二维图。下列有关该元素单质及其化合物的说法错误的是 A. X一定是非金属元素 B. 中相邻的两个物质均能直接相互转化 C. 均为酸性氧化物 D. i、j的水溶液一定均为中性溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由化合价可知，X为氯元素、a为氯化氢、b为氯气、c为一氧化二氯、d为七氧化二氯、e为次氯酸、f为亚氯酸、g为金属氯化物、h为次氯酸盐、i为氯酸盐、j为高氯酸盐。 【详解】A．由分析可知，X元素为非金属元素氯元素，A正确； B．浓盐酸能与合适的氧化剂反应生成氯气，氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸与碱反应生成次氯酸盐，则中相邻的两个物质均能直接相互转化，B正确； C．一氧化二氯和七氧化二氯都是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，C正确； D．氯酸铵和高氯酸铵都是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中都能发生水解反应使溶液呈酸性，D错误； 故选D。 7. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A.溶液褪色的为乙醛，分层的为乙醇 B.有蓝色沉淀产生，待测液中含Fe2+ C.左侧溶液不褪色，使品红褪色的物质不是SO2 D.减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与四氯化碳都是有机物，根据相似相溶原理，二者互溶，因此加入溴的溶液后，乙醇不会分层；乙醛不能使溴的溶液褪色，该实验不能得出对应结论，A符合题意； B．（铁氰化钾）是检验的特征试剂，二者反应会生成蓝色沉淀，因此有蓝色沉淀生成即可证明待测液含，能得出对应结论，B不符合题意； C． 使品红褪色的原理是与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再与品红结合生成无色物质；该实验中干燥通入左侧品红乙醇溶液（无水），溶液不褪色，说明本身不能使品红褪色，结论成立，C不符合题意； D．重铬酸钾溶液中存在平衡：，加入后，中和生成物，减少了生成物浓度，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，结论成立，D不符合题意； 故选A。 8. 北美黄连碱的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有3种含氧官能团 C. 能与盐酸反应 D. 含有3个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．北美黄连碱的分子式为，A不符合题意； B．北美黄连碱含氧官能团为醚键（）和酯基（），共2种，B不符合题意； C．北美黄连碱分子中含有的氮原子上存在孤对电子，可与盐酸中的发生反应，C符合题意； D．手性碳原子的判定依据为连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，北美黄连碱结构中存在2个手性碳原子，如图，D不符合题意； 故选C。 9. 组成为的化合物可用作农药中间体、饲料添加剂等。其中为原子序数依次增大的前四周期元素，且均属不同的周期；基态X、Z、W原子均有相同数目的单电子，且基态W原子d轨道充满电子；Y是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A. 属于重金属盐 B. 晶体中存在共价键 C. 第一电离能： D. 基态W原子的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 【分析】Y是地壳中含量最多的元素，为O，故X在第一周期，Z在第三周期，W在第四周期，基态W原子d轨道充满电子，说明W的3d轨道排满10个电子；且X、Z、W单电子数目相同： W为第四周期元素，d轨道充满，若单电子数为1，则W的核外价电子排布为，； X为第一周期，单电子数为1，； Z为第三周期，单电子数为1，原子序数介于O和Cu之间，对应，则。 【详解】A．Cu为重金属，属于重金属盐，A正确； B．化合物中内部存在共价键，B正确； C．一般情况下，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小 ，处于不同周期，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力强，其第一电离能大于；铜的电子排布为，轨道只有一个电子，容易失去，形成稳定的 全充满结构，因此，‌第一电离能最低‌，故第一电离能：，C错误； D．是29号元素，其价层电子排布为，D正确； 故选C。 10. Sn的某种氧化物是一种良好的透明半导体材料，其四方晶胞结构如图所示。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该Sn的氧化物的化学式是 B. 与Sn最近且等距的O有6个 C. 垂直xz面的投影图为 D. 该Sn的氧化物的密度为 【答案】D 【解析】 【分析】均摊法确定晶胞中原子数目：Sn原子位于晶胞顶点与体心，Sn原子总数为；O原子位于晶胞面上和内部，O原子总数为；，二者原子个数比为，对应化学式为。 【详解】A．根据分析可知，该氧化物对应化学式为，A不符合题意； B．以体心Sn原子为中心，其周围6个O原子距离最近且相等，B不符合题意； C．垂直xz面投影时，顶点和体心的Sn投影在长方形的顶点和中心，面心和体内的O投影在边上和内部，其投影图为，C不符合题意； D．晶胞质量为，晶胞体积为，密度计算为，D符合题意； 故选D。 11. 利用如图所示装置和相应试剂不能完成相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证有生成 验证为碱性气体 验证聚乙烯分解得到不饱和烃 验证的热稳定性 X 粉末 固体混合物 聚乙烯颗粒（或聚乙烯塑料袋） 粉末 Y 溶液（滴有KSCN溶液） 蒸馏水（滴有酚酞试剂） 酸性溶液 澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．右侧试管未密封，空气中的可将氧化为，使滴有的溶液变红，无法验证生成，不能完成实验目的，A错误； B．和固体加热可制得，通入滴有酚酞的蒸馏水中，溶液变红，可证明为碱性气体，能完成实验目的，B正确； C．聚乙烯受热分解生成含碳碳双键的不饱和烃，不饱和烃可还原酸性，使酸性高锰酸钾溶液褪色，可验证聚乙烯分解得到不饱和烃，能完成实验目的，C正确； D．受热分解产生二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊，能达到实验目的，D正确； 故选A。 12. 我国学者采用过渡金属铑（Rh）催化氢甲酰化的新应用，为绿色、高效的药物分子合成提供了重要工具。以为基本原料合成的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为 B. 反应过程中，Rh元素的化合价发生了变化 C. 每消耗1 mol CO，则生成1 mol D. 反应④断裂键，形成中的键 【答案】B 【解析】 【分析】原料烯烃，与、反应，产物为，总反应为：，所有反应物原子全部进入目标产物，无副产物，据此分析。 【详解】A．总反应无副产物，所有原子都转化为目标产物，原子利用率为，A正确； B．从反应机理来看，Rh成键数没有发生改变，则Rh的化合价没有发生改变，B错误； C．根据总反应方程式，每消耗1mol CO，生成1 mol，C正确； D．反应④是断开碳氧双键中键，形成键和O-H键。键为杂化，成键轨道为轨道，形成的是键；O-H键中O也为杂化，成键轨道为轨道，形成的也是键，D正确； 故答案选B。 13. 海水电解过程中存在竞争反应（副产物等氧化催化剂而使其失活）、杂质离子沉淀等常见弊端。图甲为一定表面积的催化剂作用下，不同电压、不同pH的海水电解时的产物，图乙为海水电解装置（其中为海水中的阳离子）。下列说法正确的是 A. 电解海水能将风电、光伏发电的绿色电能转化为化学能来利用 B. 海水中生成，覆盖阳极表面，降低反应速率 C. 电极a为阴极，接直流电源的负极 D. 电解中性海水时，为减少阳极副产物宜采用的电解电压高于1.2 V 【答案】A 【解析】 【分析】如图乙所示，电极a附近氧化为氧气，为阳极，电极b附近水还原为氢气，同时生成，为阴极，海水中的向阴极移动，在阴极附近生成沉淀，据此解答。 【详解】A．风电、光伏发电产生的绿色电能，可以通过电解过程，将电能转化为产物中的化学能储存利用，A正确； B．电解池中阳离子向阴极移动，阴极水放电生成和，因此沉淀生成并覆盖在阴极表面，B错误； C．由图乙可知，电极a侧生成，是发生氧化反应的产物，氧化反应在阳极发生，因此电极a是阳极，接直流电源的正极，C错误； D．中性海水，结合图甲可知：电压高于时，阳极会生成大量含氯副产物（、等），为减少副产物，电解电压应低于，D错误； 故答案为A。 14. 常温下，向的NaHX溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合液中或两种含X物种的分布分数及加入NaOH溶液的体积与溶液pH的关系曲线如图所示。已知：为二元弱酸；的分布分数表达式为。下列说法错误的是 A. 乙为随混合液pH的变化曲线 B. 的电离常数的数量级为 C. 的NaHX溶液中， D. a、b、c、d四点中，点溶液中水的电离程度最大 【答案】B 【解析】 【详解】A．用NaOH溶液滴定NaHX溶液，发生反应NaOH+NaHX=Na2X+H2O，HX-不断减少，不断生成，故曲线丙为的分布系数曲线，曲线乙为的分布系数曲线，A正确； B．的电离常数：，在a点，，即，此时pH=4.2，。代入得，数量级为，B错误； C．在NaHX溶液中，电荷守恒：，物料守恒：，由图可知，NaHX溶液pH<7，呈酸性，即，结合电荷守恒得：，代入物料守恒：，即，C正确； D．c点时加入NaOH溶液为20 mL，是NaOH和NaHX溶液恰好完全反应的点，此时溶液中的溶质为，会发生水解，促进水的电离，水的电离程度最大，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在电池、物质合成、玻璃制造等行业中具有重要的应用。以硫铁矿（主要成分为及少量等杂质）、软锰矿（主要成分为及少量等杂质）为原料制取高纯的工艺流程如图所示。 已知：①部分金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 7.0 1.8 8.1 3.4 完全沉淀的pH 9.5 3.2 10.1 4.7 ②。 ③溶液中某离子浓度，则可以认为该离子去除干净。 回答下列问题： （1）基态Mn原子核外电子的空间运动状态有_______种；基态的价层电子排布式为_______。 （2）硫铁矿和软锰矿“磨匀”的优点是_______。 （3）“酸浸”后的“滤渣i”中含有淡黄色固体，且浸取液中含铁物种只有，则“酸浸”时发生氧化还原反应的离子方程式是_______；“滤渣i”中除该淡黄色物质外，还含有_______（填化学式）。 （4）“除杂1”加入氨水调节的目的是除去_______（填离子符号）；“除杂2”时，需调节pH的范围是_______。 （5）用溶液中的化学平衡解释“沉锰”反应的原理：_______；若“沉锰”后“滤液a”中，则“沉锰”是否完全：_______（通过计算说明）。 （6）“反应X”的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. 15 ②. （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5） ①. 存在电离平衡，加入氨水中和，减小，电离平衡右移，增大，使，析出沉淀 ②. <，因此沉淀完全。 （6） 【解析】 【分析】硫铁矿（主要成分为及少量等杂质）、软锰矿（主要成分为及少量等杂质）磨匀后加入硫酸酸浸，被氧化为和S，被还原为，与硫酸反应生成、，不溶，过滤得到含S、的滤渣ⅰ和含、、等的浸出液，浸出液中加入氨水调溶液的在除杂1中将 转化为沉淀除去，继续加入氨水，调溶液将转化为沉淀除去，加入氨水、将转化为沉淀，在空气中焙烧得到含的粗品，粗品中加入硫酸、氯酸钾将氧化为，经过过滤、洗涤、干燥得到纯品。 【小问1详解】 Mn原子序数为25，电子排布式为，每个填充了电子的原子轨道对应1种空间运动状态，共种；Mn失的2个电子形成，价层电子排布式为。 【小问2详解】 固体“磨匀”的优点为增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问3详解】 由分析知，“酸浸”时作氧化剂氧化，被氧化为，价S被氧化为S单质，被还原为，根据得失电子守恒配平得离子方程式；原料中不与稀硫酸反应，因此滤渣i除淡黄色S外还含有。 【小问4详解】 由表格可知，时，已完全沉淀，还未开始沉淀，因此“除杂1”加入氨水调节的目的是除去；除杂2的目的是除去，同时不沉淀，因此pH需要满足完全沉淀（），且不开始沉淀（）故范围是。 【小问5详解】 “沉锰”时加入，存在电离平衡，加入氨水中和，减小，电离平衡右移，增大，使，析出沉淀；“沉锰”后“滤液a”中，则 ，因此沉淀完全。 【小问6详解】 由分析知，反应X为与硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，硫酸锰再与反应生成，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为。 16. 硫代硫酸钠（）在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。某探究小组采用下列装置（夹持和加热装置省略）和方法制备（白色晶体，易溶于水，难溶于乙醇）。 实验过程： ①在装置A、B、C中分别加入如图所示试剂。搅拌（磁力搅拌子）条件下加热装置B，保持下加热。 ②反应完毕后，将装置B中的反应混合物过滤i，把滤液转移至蒸发皿中，加热浓缩、过滤ii，洗涤、干燥，称量产品。 ③测定纯度。用标准液滴定产品，发生反应。 回答下列问题： （1）装置B中除生成目标物质外，还生成一种气体，则制备的化学方程式为_______。 （2）球形冷凝管可减少装置B中水的挥发，其冷却水的进水口为_______（填“m”或“n”）；冷凝管连接的球形干燥管的作用是_______。 （3）装置C的名称是_______，其中盛有的硫酸应选取_______（填“10％的稀硫酸”“的硫酸”或“发烟浓硫酸”）。 （4）多孔气泡石使溶液中逸出的气泡小而多，则气泡石的作用是_______。 （5）实验过程②中，“过滤i”要_______（填标号，下同），“过滤ii”要_______。 a.冷却至室温过滤 b.冷却至以下过滤 c.趁热过滤 （6）称取产品样品配制成250.00 mL溶液，移取25.00 mL溶液，用的标准液滴定至终点，重复实验，数据如表所示。 实验序号 1 2 3 4 滴定前读数 0.00 0.00 0.00 0.00 滴定后读数 20.72 20.01 19.99 20.00 应舍弃的数据为_______（填序号），该实验制备的产品纯度为_______。 【答案】（1） （2） ①. n ②. 吸收逸出的，防止污染空气 （3） ①. 分液漏斗 ②. 70%的硫酸 （4）使二氧化硫气体与反应液充分接触，加快反应速率，使反应更完全 （5） ①. c ②. a （6） ①. 1 ②. 【解析】 【分析】装置A中硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫气体，装置B中在加热条件下硫磺、二氧化硫和碳酸钠反应制备，碱石灰为尾气处理装置，吸收二氧化硫气体。 【小问1详解】 根据实验装置和流程，装置A中硫酸与亚硫酸钠反应生成气体，气体通入装置B中，与 溶液和硫粉在加热条件下反应生和二氧化碳，故化学方程式为。 【小问2详解】 球形冷凝管冷却水应下进上出，进水口为n；球形干燥管中碱石灰的作用是吸收逸出的，防止污染空气。 【小问3详解】 装置C用于向装置A中滴加液体试剂（硫酸），其名称为分液漏斗。制备的反应为 。10% 稀硫酸浓度太低，SO2溶解度大，不利于SO2气体逸出；发烟浓硫酸浓度过高，吸水性太强，氢离子浓度低，反而会使反应速率慢且不易控制；70% 硫酸既能保证足够的H+浓度，又能减少SO2溶解，利于SO2生成。 【小问4详解】 多孔气泡石能将通入的气体分散成许多细小的气泡，极大地增加了二氧化硫气体与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更完全。 【小问5详解】 “过滤i”是在反应后分离未反应的固体。由于的溶解度随温度升高而增大，为防止产品在过滤时因温度降低而结晶析出造成损失，应进行趁热过滤，故选c； “过滤ii”是在浓缩后分离析出的晶体。为了使 以结晶析出，冷却至室温过滤就可以了，故选a。 【小问6详解】 数据处理：在多次滴定实验中，数据1（20.72 mL）与其他三组数据（20.01 mL，19.99 mL，20.00 mL）相差较大，属于异常值，应舍弃。 计算有效数据的平均体积：；根据反应得出；计算250.00 mL溶液中 的总物质的量：；样品中的质量为；产品纯度：纯度 = 。 17. 石灰石在水泥、漂白粉制造和甲烷的催化重整等传统化工行业具有重要的应用。已知下列相关反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）________（用含a、b的代数式表示）。 （2）反应I的。已知：一个反应的时，该反应能自发进行。温度高于1112.5 K时，碳酸钙分解反应能自发进行，则________。不同温度下，分压与分解反应的吉布斯自由能（）的关系曲线如图所示。图中从大到小的顺序是_______；分压增大，分解平衡_______（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。 （3）温度为时，在容积为1.0 L的真空密闭容器中置入固体粉末，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ。测得该温度下反应Ⅰ的平衡常数；平衡体系的压强为，平衡体系中CO的物质的量分数为0.32。反应体系中剩余为_______mol；该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数________atm（列出分式即可）。 （4）我国学者提出了一种基于电化学的石灰石转化生产消石灰和有价值碳质产物的方法，该法将石灰石中的碳元素转化成有价值的碳质产物，有望用于水泥行业脱碳，助力我国实现“双碳”目标。其基本原理如图所示。 下列有关该电化学工作原理图的分析正确的是______（填标号）。 A. 膜a、膜b分别为阴、阳膜，二者均为只能通过一种离子的膜 B. 电极甲可以是Pt材料，电极乙可以是Fe材料 C. I室为阴极室，Ⅱ室、Ⅲ室均为阳极室 D. Ⅱ室逸出的气体中包括氧化产物和还原产物 【答案】（1） （2） ①. 178 ②. T1​>T2​>T3​ ③. 向逆反应方向移动 （3） ①. 0.16 ②. （4）D 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅲ可由 −2×反应Ⅰ−反应Ⅱ得到，所以； 【小问2详解】 反应Ⅰ在T=1112.5 K时自发进行，即ΔG=0，代入公式，，反应Ⅰ的，则温度越高，ΔG越负，在相同分压下，ΔG越负对应温度越高，由图像可知，T1​>T2​>T3​，分压增大，相当于生成物浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动； 【小问3详解】 根据题意，温度为T K时容积为的恒容真空密闭容器中放入100g发生反应，设转化，生成，建立三段式则平衡时体系内气体的总物质的量为(x+y)mol，平衡气体体系中CO的物质的量分数为0.32，则，该温度下反应Ⅰ的平衡常数，得出 ，反应体系中剩余碳酸钙的物质的量为1-0.84mol=0.16mol，已知平衡体系的压强为p atm，则平衡时的分压为，CO的平衡分压为，的平衡分压为，所以反应Ⅱ的压强平衡常数； 【小问4详解】 A．Ⅰ室Pt电极反应生成，需要中间室生成的进入Ⅰ室结合生成，是阳离子，因此允许阳离子通过的膜a是阳膜， Ⅱ室电极甲反应生成，要进入中间室补充电荷，是阴离子，因此允许阴离子通过的膜b是阴膜，A错误； B．电极乙是阳极，发生，若电极乙用Fe材料，Fe是活性阳极，会优先失电子被氧化，无法得到，因此电极乙不能用Fe材料，B错误； C．阴极发生得电子的还原反应，阳极发生失电子的氧化反应，Ⅰ室Pt得电子，是阴极室，Ⅱ室电极Ir上发生的反应是，失去电子，发生氧化反应，所以Ir为阳极，电极甲发生，为得电子的还原反应，因此Ⅱ室同时存在阳极和阴极，C错误； D．中间阳极室生成，是水氧化得到的氧化产物，会随Ⅱ室的气体一同逸出，Ⅱ室自身反应生成、等，是得电子生成的还原产物，因此Ⅱ室逸出的气体中同时包含氧化产物和还原产物，D正确； 答案是D。 18. 镇痛药K的一条合成路线如图所示。 已知：（i）； （ii）氰基在酸性条件下水解转化为羧基。 回答下列问题： （1）A的分子式是，且的原子利用率为，则A的化学名称是_______；A的化学方程式是_______（A、B用结构简式表示）。 （2）D中含氧官能团的名称是_______；的反应类型是_______。 （3）F中含氰基官能团，则H的结构简式是_______。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种（不考虑立体异构），任写一种同分异构体的结构简式：_______。 ①含和 ②无 ③结构中只含有一个甲基 （5）的反应条件是_______。 （6）以为主要原料合成的路线如图所示。根据上述合成路线分析，的结构简式分别为_______、_______。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. （2） ①. 羟基 ②. 取代反应 （3） （4） ①. 10 ②. （任写一种即可） （5）浓硫酸、加热 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A(乙烯)与氧气在Ag催化下生成B(环氧乙烷)，B与C()反应生成D()，D与反应生成E()，E与F（）在作用下反应生成H（），H在酸性条件下水解生成I（），I与乙醇发生酯化反应生成K，据此解答。 【小问1详解】 据分析，A为乙烯，B为环氧乙烷，A→B的化学方程式为。 【小问2详解】 D为，其含氧官能团名称为羟基，D与反应生成E()，羟基被氯原子替换，则反应类型为取代反应。 【小问3详解】 据分析，H为。 【小问4详解】 分子式为C5H12的同分异构体有：、、，满足条件的同分异构体为以上同分异构体被和取代，结构中只含有一个甲基的同分异构体有：，共有10种结构。 【小问5详解】 为酯化反应，反应条件为浓硫酸、加热。 【小问6详解】 根据已知（i），甲醇与发生取代反应生成（X）；根据已知（ii）和产物结构，Y中氰基水解得到羧基，则Y为(Y)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南方城县第一高级中学2026届高三上学期普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷 化学试题(一) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： Ca 40 Sn 119 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在中国悠久的文化历史中，“二十四节气”是农耕文明的重要基石和饮食文化的生动体现。下列说法正确的是 A. 立春：咬定青山不放松，春卷萝卜迎新春——春卷中的淀粉是纯净物 B. 惊蛰：春雷动万物醒，梨与驴打滚共迎春——梨中的果糖和蔗糖互为同分异构体 C. 谷雨：雨生百谷春将尽，香椿绿茶两相宜——绿茶中的茶多酚（）与苯酚互为同系物 D. 立夏：炎炎夏日初来临，鸭蛋蚕豆迎夏意——鸭蛋中的蛋白质水解可生成氨基酸 2. 海水是人们取之不尽，用之不竭的资源。下列有关化学用语或说法正确的是 A. NaCl的电子式为： B. 的VSEPR模型为 C. 放射性的氚（T）原子为 D. 的晶体类型为离子晶体 3. 化学知识应用于生产、生活等各方面。下列用法不合理的是 A. 用甘油配制护肤产品 B. 用猪油生产肥皂 C. 用含的卤水制作豆腐 D. 用聚氯乙烯薄膜包装食品 4. 实验安全规范为实验顺利开展保驾护航。下列实验要求错误的是 A. 做完银镜反应实验，离开实验室须用肥皂清洗双手 B. 钠在坩埚中燃烧后，用坩埚钳取坩埚倾斜观察，切勿徒手操作 C. 苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗再用水清洗 D. 钠与水反应的实验，需要的标识有 5. 下列过程中对应的反应方程式书写正确的是 A. 用食醋除去水垢中的 B. 用稀洗涤银镜反应后的试管： C. 向苯酚钠溶液中通入少量 D. 实验室制备线型酚醛树脂： 6. 如图是短周期元素X的“价—类”二维图。下列有关该元素单质及其化合物的说法错误的是 A. X一定是非金属元素 B. 中相邻的两个物质均能直接相互转化 C. 均为酸性氧化物 D. i、j的水溶液一定均为中性溶液 7. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A.溶液褪色的为乙醛，分层的为乙醇 B.有蓝色沉淀产生，待测液中含Fe2+ C.左侧溶液不褪色，使品红褪色的物质不是SO2 D.减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 8. 北美黄连碱的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有3种含氧官能团 C. 能与盐酸反应 D. 含有3个手性碳原子 9. 组成为的化合物可用作农药中间体、饲料添加剂等。其中为原子序数依次增大的前四周期元素，且均属不同的周期；基态X、Z、W原子均有相同数目的单电子，且基态W原子d轨道充满电子；Y是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A. 属于重金属盐 B. 晶体中存在共价键 C. 第一电离能： D. 基态W原子的价层电子排布式： 10. Sn的某种氧化物是一种良好的透明半导体材料，其四方晶胞结构如图所示。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该Sn的氧化物的化学式是 B. 与Sn最近且等距的O有6个 C. 垂直xz面的投影图为 D. 该Sn的氧化物的密度为 11. 利用如图所示装置和相应试剂不能完成相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证有生成 验证为碱性气体 验证聚乙烯分解得到不饱和烃 验证的热稳定性 X 粉末 固体混合物 聚乙烯颗粒（或聚乙烯塑料袋） 粉末 Y 溶液（滴有KSCN溶液） 蒸馏水（滴有酚酞试剂） 酸性溶液 澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 12. 我国学者采用过渡金属铑（Rh）催化氢甲酰化的新应用，为绿色、高效的药物分子合成提供了重要工具。以为基本原料合成的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为 B. 反应过程中，Rh元素的化合价发生了变化 C. 每消耗1 mol CO，则生成1 mol D. 反应④断裂键，形成中的键 13. 海水电解过程中存在竞争反应（副产物等氧化催化剂而使其失活）、杂质离子沉淀等常见弊端。图甲为一定表面积的催化剂作用下，不同电压、不同pH的海水电解时的产物，图乙为海水电解装置（其中为海水中的阳离子）。下列说法正确的是 A. 电解海水能将风电、光伏发电的绿色电能转化为化学能来利用 B. 海水中生成，覆盖阳极表面，降低反应速率 C. 电极a为阴极，接直流电源的负极 D. 电解中性海水时，为减少阳极副产物宜采用的电解电压高于1.2 V 14. 常温下，向的NaHX溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合液中或两种含X物种的分布分数及加入NaOH溶液的体积与溶液pH的关系曲线如图所示。已知：为二元弱酸；的分布分数表达式为。下列说法错误的是 A. 乙为随混合液pH的变化曲线 B. 的电离常数的数量级为 C. 的NaHX溶液中， D. a、b、c、d四点中，点溶液中水的电离程度最大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在电池、物质合成、玻璃制造等行业中具有重要的应用。以硫铁矿（主要成分为及少量等杂质）、软锰矿（主要成分为及少量等杂质）为原料制取高纯的工艺流程如图所示。 已知：①部分金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 7.0 1.8 8.1 3.4 完全沉淀的pH 9.5 3.2 10.1 4.7 ②。 ③溶液中某离子浓度，则可以认为该离子去除干净。 回答下列问题： （1）基态Mn原子核外电子的空间运动状态有_______种；基态的价层电子排布式为_______。 （2）硫铁矿和软锰矿“磨匀”的优点是_______。 （3）“酸浸”后的“滤渣i”中含有淡黄色固体，且浸取液中含铁物种只有，则“酸浸”时发生氧化还原反应的离子方程式是_______；“滤渣i”中除该淡黄色物质外，还含有_______（填化学式）。 （4）“除杂1”加入氨水调节的目的是除去_______（填离子符号）；“除杂2”时，需调节pH的范围是_______。 （5）用溶液中的化学平衡解释“沉锰”反应的原理：_______；若“沉锰”后“滤液a”中，则“沉锰”是否完全：_______（通过计算说明）。 （6）“反应X”的离子方程式是_______。 16. 硫代硫酸钠（）在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。某探究小组采用下列装置（夹持和加热装置省略）和方法制备（白色晶体，易溶于水，难溶于乙醇）。 实验过程： ①在装置A、B、C中分别加入如图所示试剂。搅拌（磁力搅拌子）条件下加热装置B，保持下加热。 ②反应完毕后，将装置B中的反应混合物过滤i，把滤液转移至蒸发皿中，加热浓缩、过滤ii，洗涤、干燥，称量产品。 ③测定纯度。用标准液滴定产品，发生反应。 回答下列问题： （1）装置B中除生成目标物质外，还生成一种气体，则制备的化学方程式为_______。 （2）球形冷凝管可减少装置B中水的挥发，其冷却水的进水口为_______（填“m”或“n”）；冷凝管连接的球形干燥管的作用是_______。 （3）装置C的名称是_______，其中盛有的硫酸应选取_______（填“10％的稀硫酸”“的硫酸”或“发烟浓硫酸”）。 （4）多孔气泡石使溶液中逸出的气泡小而多，则气泡石的作用是_______。 （5）实验过程②中，“过滤i”要_______（填标号，下同），“过滤ii”要_______。 a.冷却至室温过滤 b.冷却至以下过滤 c.趁热过滤 （6）称取产品样品配制成250.00 mL溶液，移取25.00 mL溶液，用的标准液滴定至终点，重复实验，数据如表所示。 实验序号 1 2 3 4 滴定前读数 0.00 0.00 0.00 0.00 滴定后读数 20.72 20.01 19.99 20.00 应舍弃的数据为_______（填序号），该实验制备的产品纯度为_______。 17. 石灰石在水泥、漂白粉制造和甲烷的催化重整等传统化工行业具有重要的应用。已知下列相关反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）________（用含a、b的代数式表示）。 （2）反应I的。已知：一个反应的时，该反应能自发进行。温度高于1112.5 K时，碳酸钙分解反应能自发进行，则________。不同温度下，分压与分解反应的吉布斯自由能（）的关系曲线如图所示。图中从大到小的顺序是_______；分压增大，分解平衡_______（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。 （3）温度为时，在容积为1.0 L的真空密闭容器中置入固体粉末，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ。测得该温度下反应Ⅰ的平衡常数；平衡体系的压强为，平衡体系中CO的物质的量分数为0.32。反应体系中剩余为_______mol；该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数________atm（列出分式即可）。 （4）我国学者提出了一种基于电化学的石灰石转化生产消石灰和有价值碳质产物的方法，该法将石灰石中的碳元素转化成有价值的碳质产物，有望用于水泥行业脱碳，助力我国实现“双碳”目标。其基本原理如图所示。 下列有关该电化学工作原理图的分析正确的是______（填标号）。 A. 膜a、膜b分别为阴、阳膜，二者均为只能通过一种离子的膜 B. 电极甲可以是Pt材料，电极乙可以是Fe材料 C. I室为阴极室，Ⅱ室、Ⅲ室均为阳极室 D. Ⅱ室逸出的气体中包括氧化产物和还原产物 18. 镇痛药K的一条合成路线如图所示。 已知：（i）； （ii）氰基在酸性条件下水解转化为羧基。 回答下列问题： （1）A的分子式是，且的原子利用率为，则A的化学名称是_______；A的化学方程式是_______（A、B用结构简式表示）。 （2）D中含氧官能团的名称是_______；的反应类型是_______。 （3）F中含氰基官能团，则H的结构简式是_______。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种（不考虑立体异构），任写一种同分异构体的结构简式：_______。 ①含和 ②无 ③结构中只含有一个甲基 （5）的反应条件是_______。 （6）以为主要原料合成的路线如图所示。根据上述合成路线分析，的结构简式分别为_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $