精品解析：2026年山东青岛市第六十一中学自招化学模拟卷(2026.3.4)

青岛六十一中九年级化学自招模拟试题 1.本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共25题。第I卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共5小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第I卷(共25分) 一、单项选择题(每题只有一个选项符合要求，每题1分，共15分) 1. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用发酵粉焙制糕点 NaHCO3能产生CO2 B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应 D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，二氧化碳是气体使糕点蓬松，A正确。 B、铁在水和氧气作用下容易生锈，用布擦干淋湿的自行车，避免铁部件潮湿生锈，B正确。 C、食醋中有醋酸，可以和水垢反应，故用食醋清除水壶内壁的水垢，C正确。 D、活性炭具有吸附性，故利用活性炭自制简易净水器，D错误。 故选：D。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列对生产、生活实际问题的解释正确的是 A. 生活中常用水来灭火一降低可燃物着火点 B. 生活中常用铝制品一铝不活泼，很难与其他物质发生反应 C. 海水制碱一制得的碳酸钠属于碱类物质 D. 施用钾肥一防止农作物出现倒伏现象 【答案】D 【解析】 【详解】A、生活中常用水来灭火，原理为水蒸发吸热，降低可燃物的温度至着火点以下，达到灭火效果；物质的着火点不会发生变化，故选项说法错误； B、铝化学性质活泼，铝制品耐腐蚀的原因为：铝易于空气中氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝表面形成致密的保护膜，阻止了铝的进一步氧化，故选项说法错误； C、碳酸钠由钠离子与碳酸根离子构成，则属于盐类物质，不属于碱，故选项说法错误； D、农作物出现倒伏现象是因为缺少营养元素钾元素，则需要施用钾肥，故选项说法正确。 故选D。 3. 科学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法正确的是 选项 意外事故 处理方法 A 被热的试管烫伤 用大量冷水冲洗 B 酒精灯打翻燃烧起来 立即用水浇灭火苗 C 被化学试剂灼伤 马上用纱布包扎 D 水银温度计不慎打碎 继续实验，实验完成后再清理 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、被热的试管烫伤，立即用大量冷水冲洗可降低皮肤温度，减轻伤害，故处理方法正确； B、酒精密度比水小，着火时用水浇会导致火势随水蔓延，应用湿抹布盖灭，故处理方法错误； C、被化学试剂灼烧，应先用大量清水冲洗，直接包扎会加重伤害，故处理方法错误； D、水银易挥发有毒，温度计打碎应立即撒硫粉处理，不可继续实验，故处理方法错误。 故选A。 4. 中国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识，传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应该尊崇与弘扬。下列相关说法中不正确的是 A. 《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明合金的硬度一般比其组分金属的硬度高 B. 宋代《千里江山图》历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，主要成分为盐 C. 《石灰吟》是明代诗人于谦的一首托物言志诗。其中“烈火焚烧若等闲”是指由生石灰生产熟石灰的过程 D. 西汉时代的《淮南万毕术》中有“曾青[溶液]得铁则化为铜”之说。其中包含的化学反应基本类型属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)”，说明合金的硬度一般比其组分金属的硬度高的特性，故选项说法正确。 B、由金属离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选项说法正确。 C、“烈火焚烧若等闲”是指碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即由石灰石生产生石灰的过程，而非生石灰生产熟石灰，故选项说法不正确。 D、“曾青得铁则化为铜”是指铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确。 故选C。 5. 用下列装置进行实验，操作规范且能达到实验目的的是 A. 过滤液体 B. 排水法收集 C. 用肥皂水区分硬水和软水 D. 塞紧橡皮塞 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤时需用玻璃棒引流，以防止液体溅出，错误； B、氧气不易溶于水，密度小于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，不能达到实验目的，不符合题意； C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用等量的肥皂水来区分等质量的硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，能达到实验目的，符合题意； D、塞紧橡皮塞时，将橡皮塞用水润湿，一手拿试管，一手拿橡皮塞，缓慢转动塞紧橡皮塞，若图中操作会将试管压破，错误； 故选C， 6. 如图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中b常温下为气体，f是复合肥料。下列说法不正确的是 A. b可用作食品保护气 B. c、d是空气污染物 C. a的水溶液显碱性 D. f可一步转化为e 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a点对应的是氢化物且该元素化合价为-3价，故为NH3，说明该图为N元素的“价类”二维图。 【详解】A、b点对应的是氮单质，是氮气，化学性质稳定，可做保护气，说法正确，不符合题意； B、由图可知，c、d对应的是氮的氧化物，c 点中氮元素为+2价对应的是NO，d点氮元素为+4价对应的是NO2，两者均属于空气污染物，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，a对应的是NH3，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，说法正确，不符合题意； D、e属于酸，其中氮元素的化合价为+5价，为HNO3；f是复合肥料，其中氮元素的化合价为+5价，故f为KNO3，KNO3与其他物质相互交换成分，不能产生沉淀、气体和水，无法一步转化为HNO3，说法错误，符合题意。 故选D。 7. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B. 水通电与水汽化无本质区别-——水分子均未发生改变 C. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与反应——氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根子离子 D. 稀盐酸和稀硫酸的化学性质不完全相同——在水溶液中均解离出，但酸根离子不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙改良酸性土壤的过程中，氢离子与氢氧根子离子结合生成水分子，该选项解释正确； B、水通电过程中，水分子改变，水汽化过程中，水分子不变，该选项解释不正确； C、氢氧化钠和氢氧化钙中均含有氢氧根离子，则都能和二氧化碳反应，该选项解释正确； D、稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，是因为在水溶液中均解离出，但由于酸根不同，则它们的化学性质不完全相同，该选项解释正确。 故选B。 8. 神舟飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做成的“避火衣”，如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钛原子的中子数是22 B. 钛的相对原子质量是47.87g C. 钛原子有4个电子层，最外层电子数x=2 D. 钛合金的强度低，耐热性差，抗腐蚀能力差 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数约为48-22=26，该选项说法错误； B、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，该选项说法错误； C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，则钛原子有4个电子层，原子中质子数=核外电子数，，，该选项说法正确； D、神舟飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做成的“避火衣”，说明钛合金的强度高，耐热性好，抗腐蚀能力高，该选项说法错误。 故选：C。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳 B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰 C 检验熟石灰是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡生成 D 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，燃着的木条伸入瓶中都会熄灭，现象相同，无法鉴别，故选项不能达到实验目的。 B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性，无法判断原样品中是否含有熟石灰，故选项不能达到实验目的。 C、熟石灰变质生成碳酸钙，若样品中仍含有氢氧化钙，加入少量稀盐酸，酸优先与氢氧化钙反应，可能无气泡产生，无法检验熟石灰是否变质，故选项不能达到实验目的。 D、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的。 故选D。 10. 图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，R是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B. R是甲物质 C. 时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等 D. ②③烧杯中的溶液均为饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度大小比较需要指明温度。在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙；但温度改变，溶解度大小关系可能改变，该说法错误。 B、烧杯②中是100g水，温度是t3℃，溶解了50g的R，则t3℃时，R的溶解度大于或等于50g。烧杯③中有固体未溶解，则t2℃时，R物质的溶解度小于50g，所以R是乙物质，而不是甲物质，该说法错误。 C、 t1℃时，甲、丙的溶解度相等，根据，此时甲、丙饱和溶液溶质的质量分数相等。但如果溶液不是饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，该说法错误。 D、由B项分析可知R为乙物质。根据溶解度曲线，t3℃时乙的溶解度为50g，烧杯②是在t3℃时将50g乙加入100g水中得到的，此时溶液恰好饱和。烧杯③中有固体析出，为t2℃时的饱和溶液。因此②③烧杯中的溶液均为饱和溶液，该说法正确。 故选D。 11. 科学家发现目前治理汽车尾气中有害气体对大气的污染，最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，其反应微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是 A. 最终排放的汽车尾气是纯净物 B. 该反应中的最小粒子是碳原子、氮原子和氧原子 C. 分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律 D. 处理，会产生 【答案】B 【解析】 【详解】根据图示，化学方程式为：； A、由图可知，最终排放的汽车尾气由氮气和二氧化碳组成，属于混合物。说法错误，不符合题意； B、原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中的最小粒子是氮原子、碳原子和氧原子。说法正确，符合题意； C、由图可知，分子个数发生了改变，该反应有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，说法错误，不符合题意； D、根据化学方程式，反应60份的，会产生88份的，处理120g的，会生成176g的。说法错误，不符合题意； 故选B。 12. 下列实验得出的结论或说法不合理的是 A. 甲装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好 B. 乙实验中可用于探究可燃物的燃烧需要温度达到着火点 C. 丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明助燃物不仅仅是氧气 D. 丁实验中验证MnO2是H2O2分解的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、用手紧握烧瓶外壁，瓶内气体温度升高，若装置气密性良好，则装置内气压增大，会将水压向玻璃导管内。发现甲装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好，A选项正确； B、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图乙中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点。因此图乙中白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧。此实验可以探究可燃物的燃烧需要温度达到着火点，B选项正确； C、丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，没有氧气参与，说明助燃物不仅仅是氧气，C选项正确； D、催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。丁实验中，没有探究MnO2的质量和化学性质在反应前后是否保持不变，因此不能验证MnO2是H2O2分解的催化剂，D选项错误。 故选：D。 阅读下列材料，完成下列2个小题。 的绿色利用可实现“资源转化”。 信息1：如图在一定条件下，利用太阳能可将热解为碳和氧气； 信息2：天津工生所在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成转化，这一人工途径的淀粉合成速率是玉米淀粉合成速率的8.5倍，为创建新功能的生物系统提供了新科学基础。 13. 信息1中需利用缺铁氧化物，相关转化如图所示。下列说法正确的是 A. 缺铁氧化物中Fe元素呈价 B. 完全反应能得到缺铁氧化物 C. 图中包含置换反应和分解反应 D. 铁生锈能得到 14. 信息2中的前两步转化可简化表示为： ①利用催化剂将高浓度在高密度氢能作用下转化为甲醇； ②甲醇再和氧气反应转化为甲醛。 下列说法正确的是 A. 两步转化反应均为化合反应 B. 实现了无机物到有机物的转变 C. 甲醇和淀粉都是人类重要的营养物质 D. 甲醇和甲醛中的碳元素化合价相同 【答案】13. B 14. B 【解析】 【13题详解】 A、设中铁的平均化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为 0有： 0.9x+(−2)=0，解得x ≈+2.22，说明元素为 + 2、+3 价的混合价态，并非只呈+ 2 价，A 错误。 B、四氧化三铁与缺铁氧化物的转化遵循铁元素守恒： 四氧化三铁中铁元素的质量： 69.6 g×=50.4 g，缺铁氧化物中铁元素对应的质量： =50.4 g，B 正确。 C、根据图示，反应①：，不存在一种单质 + 一种化合物 → 另一种单质 + 另一种化合物的置换反应特征；反应②：，属于一种物质生成多种物质的分解反应，图中包含分解反应，C 错误。 D、铁生锈的主要产物是三氧化二铁（铁锈），而非四氧化三铁，D 错误。 故选B。 【14题详解】 A、根据质量守恒定律，①氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应物有两种，生成物也有两种，该反应不是化合反应；②甲醇再和氧气反应转化为甲醛 (HCHO) 和水，也不是化合反应， 两步均不是化合反应，A 错误。 B、二氧化碳是无机物，甲醇、甲醛、淀粉都是有机物，实现了无机物到有机物的转变，B 正确。 C、淀粉是人类重要的营养物质，但甲醇有毒，不能作为人类的营养物质，C 错误。 D、根据化合物中正负化合价代数和为0，通常化合物中H显+1，O显-2，则甲醇中碳为 −2 价，甲醛中碳为 0 价，碳元素化合价不同，D 错误。 故选B。 15. 在一个化学反应中，有元素化合价升高就一定有元素化合价降低。天然气主要成分为甲烷，但往往混有有毒的气体。为了安全和资源的回收利用，某科研单位设计出氧化铁循环脱硫技术以及利用脱硫产物制取硫酸的工艺。如图分别是硫原子的原子结构示意图和该脱硫转化工艺的原理。生产硫酸过程中下列说法错误的是 A. 电解过程中电能转化为化学能 B. 吸收时的反应为 C. 负极气体X是 D. 理论上每吸收就生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解过程是通过通电驱动化学反应，将电能转化为化学能，该项正确； B、根据流程，化合吸收阶段，反应物为 、和 ，生成物为 ，该反应方程式配平、书写都正确，该项正确； C、根据题干规律，反应中“有元素化合价升高就一定有元素化合价降低”：电解时正极生成，S元素从价升高到价（化合价升高），则负极必须有元素化合价降低。若是，O元素从价升高到价，只有化合价升高，不符合规律；实际是H元素化合价降低，生成的气体单质是，该项错误； D、根据硫元素守恒，64g 中所有硫元素最终完全转化为硫酸，可得到硫酸的质量为，该项正确； 故选C。 二、不定项选择题(每题有一个或两个选项符合要求，每题2分，漏选得1分，错选不得分，共10分) 16. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项正确； B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，氢氧化钠属于碱，但二氧化碳不属于酸，故选项错误； C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾就不属于氧化物，故选项错误； D、有单质生成的反应不一定属于置换反应，如：一氧化碳和氧化铁高温反应生成二氧化碳和铁，不属于置换反应，故选项错误。故选A。 17. 现有核电荷数都小于20的X、Y、M、N四种元素。X能形成氧化物XO，其中X元素的质量分数为，Y元素可形成只有一个质子；M原子和都比多18个电子，据此下列说法正确的有 A. XO是黑色固体 B. M构成的物质可用作保护气 C. 上述X、Y、M、N四种元素中有两种非金属元素 D. Y和N形成的化合物可用于粗盐提纯实验 【答案】BD 【解析】 【分析】Y+ 只有1个质子，因此Y的质子数为1，Y是H （氢元素）； Y+ （氢离子）电子数为0。M原子和 N− 都比 Y+ 多18个电子，因此M原子质子数=电子数=18，M是 Ar （氩元素）； N− 电子数为18，说明N原子质子数为 18−1 = 17 ，N是 （氯元素）。X的氧化物为 XO ，设X相对原子质量为 a ，由X质量分数为60%得：，解得 a = 24 ，X质子数为12，X是（镁元素）。 【详解】A、XO 是 MgO （氧化镁），氧化镁为白色固体，不是黑色，该项错误； B、M是 Ar ，氩气是稀有气体，化学性质极稳定，可作保护气，该项正确； C、四种元素中，非金属元素为H、Ar、Cl，共3种，仅Mg是金属，该项错误； D、Y和N形成的化合物是 HCl（氯化氢，水溶液为盐酸），粗盐提纯中盐酸用于除去过量的碳酸钠、氢氧化钠杂质，可用于粗盐提纯，该项正确； 故选BD。 18. 某水溶液中含有以下离子中的若干种：，现取一份溶液平均分成三份，进行如下实验： 根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在，可能存在 B. 不一定存在，可能存在 C. 一定存在，一定不存在 D. 溶液中的质量至少是 【答案】AC 【解析】 【分析】加入硝酸银溶液有沉淀生成，说明该溶液中可能存在氯离子、硫酸根离子或碳酸根离子； 加入NaOH溶液并加热测得刺激性气味的气体，说明该溶液中存在铵根离子、没有镁离子；产生的气体为氨气，根据反应前后氮原子个数不变，一个铵根离子通过反应能转化为一个氨分子，设铵根质量为x， ； 加入BaCl2溶液，产生沉淀，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，说明原溶液中同时存在碳酸根离子和硫酸根离子，则溶液中不存在钡离子； 6.63g沉淀为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀的质量和，硫酸钡沉淀的质量为4.66g，则碳酸钡沉淀质量为：6.63g-4.66g=1.97g，硫酸钡中硫酸根质量等于原溶液中硫酸根质量，根据硫酸钡质量，可知硫酸根质量为：，碳酸钡中碳酸根质量等于原溶液中碳酸根质量，根据碳酸钡质量，可知碳酸根质量为：； 则溶液中铵根离子、硫酸根离子和碳酸根离子的个数比为，每个铵根离子带一个单位正电荷，每个硫酸根离子带2个单位负电荷，每个碳酸根离子带两个单位负电荷，根据电解质溶液呈电中性原则可知，阳离子带有的正电荷总数大于阴离子带有的负电荷总数，因此，溶液中一定含有氯离子，钾离子无法确定是否存在。 【详解】A、由分析可知，一定存在，可能存在，故说法正确； B、由分析可知，一定存在，一定不存在，故说法错误； C、由分析可知，一定存在，一定不存在，故说法正确； D、由分析可知，钾离子无法确定是否存在，故说法错误。 故选AC。 19. 为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成，然后利用受热易分解产生的性质，把从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想的技术流程如图： 则下列有关说法中，错误的是 A. 吸收池发生的主要反应为 B. 分解池发生的主要反应为 C. 从合成塔中分离出甲醇依据是沸点不同 D. 合成塔中发生反应的化学方程式为(甲醇) 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、吸收池中，饱和碳酸钾溶液吸收空气中的二氧化碳，常温发生反应：，故错误； B、分解池中，受热分解（结合高压水蒸气条件），反应为：，故错误； C、根据D项的方程式，产物是甲醇和水，则从合成塔中分离出甲醇依据是沸点不同，故正确； D、选项中的方程式原子不守恒（左边 2 个 O，右边 1 个 O），正确配平需要补H2O。根据质量守恒定律，合成塔中，氢气和二氧化碳在2×105Pa、300℃、触媒作用下生成水和甲醇，反应的化学方程式为，故错误； 故选ABD。 20. 现向和CuO的某混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应得到溶液A，再向A溶液中加入NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤得到溶液B和固体。下列有关说法中，不正确的是 A. 最后所得固体是混合物 B. 溶液A为蓝色，溶液B为无色 C. 所加稀盐酸的溶质质量分数为 D. 混合物中CuO质量为 【答案】CD 【解析】 【分析】本题考查根据化学方程式的计算。氧化镁、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化物和水，方程式分别为：、；氯化物与氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀和氯化钠，方程式分别为：、。固体质量由氧化物变为氢氧化物，增加的质量为结合氢氧根与原有氧元素的质量差（相当于水的质量）。利用差量法可计算盐酸溶质质量及混合物组成。 【详解】A. 氧化镁生成氢氧化镁，氧化铜生成氢氧化铜，最后所得 27.2g 固体为两者的混合物，说法正确； B. 溶液 A 含氯化铜显蓝色，溶液 B 含氯化钠显无色，说法正确； C. 设消耗 HCl 的质量为 x。 由关系式 可知： 稀盐酸溶质质量分数为 ，说法错误； D. 设混合物中 CuO 质量为 y，则 MgO 质量为 。 由 ， 可知： 解得 ，说法错误。 故选 CD。 第Ⅱ卷(共55分) 三、非选择题 21. 化学使世界变得更加绚丽多彩。 【品读化学史】 （1）火的利用是人类最早的一项化学实践活动。《庄子·外物篇》记载：“木与木相摩则然(通‘燃’)”。从燃烧的条件来看，摩擦的作用是__________________。 （2）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的____________。 【领略化学美】 （3）陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。陶瓷属于_________________(填“无机非金属材料”“有机高分子材料”) 。 （4）氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为-3，硅元素化合价为+4，氮化硅的化学式为___________。 （5）颜料赋予陶瓷精彩，一种用焙烧黄铁矿产生的红渣(成分为和 不溶于水和常见的酸)为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如图。 ①“酸浸”时，溶液由无色变为 _____色。 ②结合已知流程判断，工序①中可能包含的操作有 ____________(填序号)。 A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 过滤 【探寻化学味】 （6）豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每100克豆腐中含各种营养成分如表： 成分 水 X 油脂 糖类 钙 磷 铁 维生素 维生素 质量 (g) 83.3 8.1 4.3 2.8 0.24 0.119 0.0019 0.00004 0.00003 ①其中X代表六大营养素中的___________。豆腐中富含_________元素，它能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。 ②种植大豆过程中，需要施加磷酸二氢钾，该肥料属于________。 (选填“钾肥”、 “磷肥”或“复合肥”) ③豆腐与菠菜一般不能大量同食，因为豆腐中含有一种钙盐，菠菜中含有草酸 ，两者会发生复分解反应生成草酸钙沉淀，形成结石，上述反应的化学方程式为________________________。 【答案】（1）使温度达到木材的着火点 （2）延展性 （3）无机非金属材料 （4）Si3N4 （5） ①. 黄 ②. BCD （6） ①. 蛋白质 ②. 钙 ③. 复合肥 ④. 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。摩擦生热，能使木材的温度升高，达到木材的着火点，从而使木材燃烧，故填：使温度达到木材的着火点； 【小问2详解】 “每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的延展性，故填：延展性； 【小问3详解】 陶瓷是由黏土等硅酸盐矿物高温烧制而成，属于无机非金属材料，故填：无机非金属材料； 【小问4详解】 氮化硅中氮元素的化合价为-3，硅元素化合价为+4，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氮化硅化学式为Si3N4，故填：Si3N4； 【小问5详解】 ①红渣(成分为Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常见的酸)，“酸浸”时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，故填：黄； ②溶液②经过工序①后得到母液和能溶解于水得到铵铁蓝的物质，说明工序①是从溶液中分离出固体，可能包含蒸发、结晶、过滤操作，不包含溶解操作，故填：BCD； 【小问6详解】 ①豆腐中主要含有水、蛋白质等，因此X代表六大营养素中的蛋白质； 豆腐中富含钙元素，它能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病； 故填：蛋白质；钙； ②磷酸二氢钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故填：复合肥； ③硫酸钙和草酸发生复分解反应生成草酸钙和硫酸，该反应的方程式为：，故填：。 22. 某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究，请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由三种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有： ①只有Cu ②只有 ③只有 ④是与的混合物 ⑤是Cu与的混合物 ⑥是Cu与的混合物 【资料获悉】 (i)； (ii)遇水变蓝； (iii)Cu在溶液中发生反应：。 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。(装置内空气中的水蒸气、忽略不计) 【实验探究】 （1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验。结果无水没有变蓝，从而排除猜想中的___________(填猜想中的序号)。 （2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色，你认为可以排除猜想中的___________(填猜想中的序号)。 丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末装入硬质玻璃管中，按图2在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表： 反应前 反应后 I组 玻璃管和红色粉末的总质量为 玻璃管和固体物质的总质量为 Ⅱ组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为 洗气瓶和瓶中物质的总质量为 【交流讨论】 （3）先通CO气体的作用是___________。 （4）选择___________组的实验数据计算来确定红色粉末的组成，最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第___________组(填序号)。 （5）A装置中发生反应的化学方程式___________；实验中观察到A装置中的现象为___________。 （6）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？___________(填“需要”或“不需要”)，理由是___________。 【反思评价】 （7）丁同学指出：从环保角度，图2装置有严重不足之处。你认为应如何改进？___________。 【拓展延伸】 （8）有同学提出丙同学上述实验中的CO还可以用代替，并将图2中B装置换成盛有碱石灰(生石灰和氢氧化钠固体混合物)的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？___________(填“可行”或“不可行”)。 【答案】（1）③④⑥ （2）① （3）排尽装置内的空气，防止一氧化碳和装置内的空气混合加热时发生爆炸 （4） ①. I ②. ⑤ （5） ①. ②. 部分红色粉末变黑 （6） ①. 不需要 ②. 一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中 （7）在装置末端放一盏燃着的酒精灯点燃尾气 （8）可行 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铁在加热条件下分解生成水，无水遇水变蓝，甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验，结果无水没有变蓝，说明该红色粉末中不含氢氧化铁，从而排除猜想中的③④⑥； 【小问2详解】 在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色，铜与稀盐酸不反应，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铜能与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，说明该红色粉末中不可能只有铜，由此可以排除猜想中的①； 【小问3详解】 在装置A中先通CO气体的作用是排尽装置内的空气，防止一氧化碳和装置内的空气混合加热时发生爆炸； 【小问4详解】 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，装置B内只有少量澄清石灰水，不能将二氧化碳全部吸收，故第Ⅱ组数据不准确，应该选择第Ⅰ组的实验数据计算来确定红色粉末的组成； 由第（1）（2）小问分析可知，该红色粉末可能是或Cu与的混合物，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则由第Ⅰ组实验数据可知，反应前后玻璃管和红色粉末减少的质量为氧化铁中的氧元素的质量，即，则氧化铁的质量为，说明该红色粉末中还含有铜，故最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第⑤组； 【小问5详解】 由第（4）小问分析可知，该红色粉末是Cu与的混合物，则装置A中发生的反应生一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；实验中观察到A装置中的现象为部分红色粉末变黑； 【小问6详解】 为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前不需要先断开A和B的连接处，是因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中； 【小问7详解】 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此从环保角度分析，图2装置有严重不足之处为缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，则改进措施可以是在装置末端放一盏燃着的酒精灯点燃尾气； 【小问8详解】 有同学提出丙同学上述实验中的CO还可以用代替，并将图2中B装置换成盛有碱石灰(生石灰和氢氧化钠固体混合物)的干燥管，来确定该红色粉末的组成，此方案是可行的，因为氢气也具有还原性，能达到预期的效果。 23. 无水易水解，以上升华，常用于有机合成。设计以下实验制无水并测定产品纯度。 回答下列问题。 I．制备无水：与蒸气加热反应制装置如图(夹持及部分加热装置省略)。沸点，遇水极易反应。 （1）B中盛放的试剂为___________。装置F中盛放碱石灰，作用为___________。 （2）装置D中反应的化学方程式为___________。 （3）实验开始时，通入排出装置内空气后，再___________(填控制止水夹的操作)，将带入装置D。 （4）实验过程中，连接管需间歇性加热，其目的是___________。 Ⅱ．测定无水的纯度： ①称取制备的无水，溶于水后配成溶液。 ②取溶液于烧杯中，向其中加入足量硝酸酸化的溶液，加热煮沸一段时间，冷却后经过滤、洗涤、干燥得到固体。 （5）则无水的纯度为___________。若沉淀未洗涤，则测得的无水的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 吸收生成的二氧化硫和氯化氢，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入装置E （2） （3）关闭，打开 （4）防止冷却凝华堵塞连接管 （5） ①. 63.4% ②. 偏高 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，则装置A中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于沸点，遇水极易反应，则装置B中应盛放浓硫酸，用于干燥二氧化碳；打开，关闭，通一段时间二氧化碳排出装置内空气后，关闭，打开，利用二氧化碳流经装置C将蒸气带入装置D，与在高温条件下反应生成、二氧化硫和氯化氢，装置E为无水收集装置，碱石灰能吸收二氧化硫、氯化氢、水蒸气，则装置F中盛放碱石灰的作用是吸收生成的二氧化硫和氯化氢，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入装置E； 【小问2详解】 由第（1）小问分析可知，装置D中发生的反应是与在高温条件下反应生成、二氧化硫和氯化氢，化学方程式为； 【小问3详解】 由第（1）小问分析可知，实验开始时，通入排出装置内空气后，再关闭，打开，将带入装置D； 【小问4详解】 已知无水在以上升华，故实验过程中，连接管需间歇性加热，其目的是防止冷却凝华堵塞连接管； 【小问5详解】 取溶液于烧杯中，向其中加入足量硝酸酸化的溶液，与硝酸银反应生成氯化银沉淀和，即生成氯化银的质量为0.861g，设的质量为x， 说明溶液中含有，则溶液中含有，故无水的纯度为； 若沉淀未洗涤，会导致干燥后得到的固体质量偏大，则根据该固体质量计算出的质量偏大，从而使测得的无水的质量分数偏高。 24. 氧缺位体是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿(主要成分是，含等杂质)为原料制备的流程如下： 已知： ①酸浸后溶液中的金属离子有和。 ②时，几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 1.9 3.4 6.4 7.0 完全沉淀的pH 3.2 4.7 7.6 9.0 回答下列问题： （1）“焙烧”时生成三种氧化物(其中Fe的氧化物形式为)，其化学方程式为___________。 （2）加Cu“还原”的目的是___________；加CuO调pH范围为___________；滤渣2的主要成分有___________。 （3）流程中可以循环利用的物质是___________。滤渣3可以用于___________操作单元 （4）在中充分煅烧制备氧缺位体，若氧缺位体质量为原质量的，则氧缺位体中和的个数之比为___________。 （5）氧缺位体分解水制氢分两步： 第一步___________(完成方程式)；第二步：。 【答案】（1） （2） ①. 铁离子还原成亚铁离子 ②. ③. （3） ①. 氨水 ②. 灼烧 （4）49∶51 （5） 【解析】 【小问1详解】 “焙烧”时生成三种氧化物：二氧化硫、氧化铜和四氧化三铁，化学方程式为：； 【小问2详解】 流程中加铜的目的是将铁离子还原成亚铁离子，防止在调pH时将氢氧化铁沉淀而除去； 加入氧化铜调节溶液pH值，是将铝离子沉淀，铜离子和亚铁离子不沉淀，故加CuO调pH范围为； 从流程中可知，因为pH在该范围时完全沉淀，滤渣2的主要成分是； 【小问3详解】 沉铜步骤逸出，可重新制备氨水用于沉铁，因此可循环物质为氨水； 滤渣3是沉铁得到的铁的氢氧化物，作为原料进入灼烧单元制备，故填：灼烧； 【小问4详解】 在中充分煅烧制备氧缺位体 ，氧缺位体质量为原质量的96.6%，根据题意得： 解得：δ=0.51 则氧缺位体的化学式为： 设其中个数为x，则个数为2-x。根据化合价代数和为零的原则，则有： 解得x=0.98，则个数和个数比为0.98∶（2-0.98）=49∶51。 【小问5详解】 氧缺位体分解水制氢分两步：根据电解水的总化学方程式，结合第二步反应分析得：第一步是氧缺位体与水反应生成和氢气，第二步是分解生成氧缺位体和氧气，故第一步反应是： ； 四、附加题 25. 某小组同学探究不同条件下与的反应产物，设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。 已知： i．在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ii．浓碱条件下，可与反应生成和。 iii．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。 实验 物质a 装置C中实验现象 通入前 通入后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀 Ⅲ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀 回答下列问题： （1）仪器m的名称为___________。 （2）装置B中盛放的试剂为___________。 （3）装置D的作用为___________。 （4）根据表格推断，通入前实验Ⅱ、Ⅲ中产生的白色沉淀为___________(填化学式，下同)。 （5）对比实验I、Ⅱ通入前后的实验现象知，在碱性条件下能被氧化为___________。 （6）根据资料，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，但实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：___________。 ②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，紫色溶液迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是被___________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 【答案】（1）分液漏斗 （2）饱和食盐水 （3）吸收多余的Cl2，防止其逸出污染空气 （4）Mn(OH)2​ （5）​ （6） ①. ## ②. ③. ClO-##Cl2​ 【解析】 【小问1详解】 仪器m的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl杂质，盛放的试剂为饱和食盐水。 【小问3详解】 装置D中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2，防止其逸出污染空气，发生的反应是。 【小问4详解】 通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中MnSO4与NaOH反应生成白色沉淀Mn(OH)2​，该沉淀在空气中被缓慢氧化为棕黑色的MnO2。 【小问5详解】 实验I（中性条件）中产物为MnO2且不变；实验Ⅱ（碱性条件）中产物除MnO2外，还生成了使溶液呈紫色的​，说明在碱性条件下MnO2能被ClO⁻氧化为​。 【小问6详解】 ①通入Cl2后，Cl2与NaOH反应（或与水反应生成酸）导致溶液碱性减弱，反应的化学方程式为或。 ②与NaOH溶液中的OH-反应生成、O2、H2O，离子方程式为； 绿色缓慢加深是因为MnO2​被过量的ClO-（或Cl2​）进一步氧化为，证明了悬浊液中氧化剂过量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛六十一中九年级化学自招模拟试题 1.本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共25题。第I卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共5小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第I卷(共25分) 一、单项选择题(每题只有一个选项符合要求，每题1分，共15分) 1. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用发酵粉焙制糕点 NaHCO3能产生CO2 B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应 D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活密切相关。下列对生产、生活实际问题的解释正确的是 A. 生活中常用水来灭火一降低可燃物着火点 B. 生活中常用铝制品一铝不活泼，很难与其他物质发生反应 C. 海水制碱一制得的碳酸钠属于碱类物质 D. 施用钾肥一防止农作物出现倒伏现象 3. 科学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法正确的是 选项 意外事故 处理方法 A 被热的试管烫伤 用大量冷水冲洗 B 酒精灯打翻燃烧起来 立即用水浇灭火苗 C 被化学试剂灼伤 马上用纱布包扎 D 水银温度计不慎打碎 继续实验，实验完成后再清理 A. A B. B C. C D. D 4. 中国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识，传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应该尊崇与弘扬。下列相关说法中不正确的是 A. 《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明合金的硬度一般比其组分金属的硬度高 B. 宋代《千里江山图》历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，主要成分为盐 C. 《石灰吟》是明代诗人于谦的一首托物言志诗。其中“烈火焚烧若等闲”是指由生石灰生产熟石灰的过程 D. 西汉时代的《淮南万毕术》中有“曾青[溶液]得铁则化为铜”之说。其中包含的化学反应基本类型属于置换反应 5. 用下列装置进行实验，操作规范且能达到实验目的的是 A. 过滤液体 B. 排水法收集 C. 用肥皂水区分硬水和软水 D. 塞紧橡皮塞 6. 如图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中b常温下为气体，f是复合肥料。下列说法不正确的是 A. b可用作食品保护气 B. c、d是空气污染物 C. a的水溶液显碱性 D. f可一步转化为e 7. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B. 水通电与水汽化无本质区别-——水分子均未发生改变 C. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与反应——氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根子离子 D. 稀盐酸和稀硫酸的化学性质不完全相同——在水溶液中均解离出，但酸根离子不同 8. 神舟飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做成的“避火衣”，如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钛原子的中子数是22 B. 钛的相对原子质量是47.87g C. 钛原子有4个电子层，最外层电子数x=2 D. 钛合金的强度低，耐热性差，抗腐蚀能力差 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳 B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰 C 检验熟石灰是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡生成 D 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 10. 图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，R是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B. R是甲物质 C. 时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等 D. ②③烧杯中的溶液均为饱和溶液 11. 科学家发现目前治理汽车尾气中有害气体对大气的污染，最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，其反应微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是 A. 最终排放的汽车尾气是纯净物 B. 该反应中的最小粒子是碳原子、氮原子和氧原子 C. 分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律 D. 处理，会产生 12. 下列实验得出的结论或说法不合理的是 A. 甲装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好 B. 乙实验中可用于探究可燃物的燃烧需要温度达到着火点 C. 丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明助燃物不仅仅是氧气 D. 丁实验中验证MnO2是H2O2分解的催化剂 阅读下列材料，完成下列2个小题。 的绿色利用可实现“资源转化”。 信息1：如图在一定条件下，利用太阳能可将热解为碳和氧气； 信息2：天津工生所在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成转化，这一人工途径的淀粉合成速率是玉米淀粉合成速率的8.5倍，为创建新功能的生物系统提供了新科学基础。 13. 信息1中需利用缺铁氧化物，相关转化如图所示。下列说法正确的是 A. 缺铁氧化物中Fe元素呈价 B. 完全反应能得到缺铁氧化物 C. 图中包含置换反应和分解反应 D. 铁生锈能得到 14. 信息2中的前两步转化可简化表示为： ①利用催化剂将高浓度在高密度氢能作用下转化为甲醇； ②甲醇再和氧气反应转化为甲醛。 下列说法正确的是 A. 两步转化反应均为化合反应 B. 实现了无机物到有机物的转变 C. 甲醇和淀粉都是人类重要的营养物质 D. 甲醇和甲醛中的碳元素化合价相同 15. 在一个化学反应中，有元素化合价升高就一定有元素化合价降低。天然气主要成分为甲烷，但往往混有有毒的气体。为了安全和资源的回收利用，某科研单位设计出氧化铁循环脱硫技术以及利用脱硫产物制取硫酸的工艺。如图分别是硫原子的原子结构示意图和该脱硫转化工艺的原理。生产硫酸过程中下列说法错误的是 A. 电解过程中电能转化为化学能 B. 吸收时的反应为 C. 负极气体X是 D. 理论上每吸收就生成 二、不定项选择题(每题有一个或两个选项符合要求，每题2分，漏选得1分，错选不得分，共10分) 16. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 17. 现有核电荷数都小于20的X、Y、M、N四种元素。X能形成氧化物XO，其中X元素的质量分数为，Y元素可形成只有一个质子；M原子和都比多18个电子，据此下列说法正确的有 A. XO是黑色固体 B. M构成的物质可用作保护气 C. 上述X、Y、M、N四种元素中有两种非金属元素 D. Y和N形成的化合物可用于粗盐提纯实验 18. 某水溶液中含有以下离子中的若干种：，现取一份溶液平均分成三份，进行如下实验： 根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在，可能存在 B. 不一定存在，可能存在 C. 一定存在，一定不存在 D. 溶液中的质量至少是 19. 为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成，然后利用受热易分解产生的性质，把从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想的技术流程如图： 则下列有关说法中，错误的是 A. 吸收池发生的主要反应为 B. 分解池发生的主要反应为 C. 从合成塔中分离出甲醇依据是沸点不同 D. 合成塔中发生反应的化学方程式为(甲醇) 20. 现向和CuO的某混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应得到溶液A，再向A溶液中加入NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤得到溶液B和固体。下列有关说法中，不正确的是 A. 最后所得固体是混合物 B. 溶液A为蓝色，溶液B为无色 C. 所加稀盐酸的溶质质量分数为 D. 混合物中CuO质量为 第Ⅱ卷(共55分) 三、非选择题 21. 化学使世界变得更加绚丽多彩。 【品读化学史】 （1）火的利用是人类最早的一项化学实践活动。《庄子·外物篇》记载：“木与木相摩则然(通‘燃’)”。从燃烧的条件来看，摩擦的作用是__________________。 （2）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的____________。 【领略化学美】 （3）陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。陶瓷属于_________________(填“无机非金属材料”“有机高分子材料”) 。 （4）氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为-3，硅元素化合价为+4，氮化硅的化学式为___________。 （5）颜料赋予陶瓷精彩，一种用焙烧黄铁矿产生的红渣(成分为和 不溶于水和常见的酸)为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如图。 ①“酸浸”时，溶液由无色变为 _____色。 ②结合已知流程判断，工序①中可能包含的操作有 ____________(填序号)。 A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 过滤 【探寻化学味】 （6）豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每100克豆腐中含各种营养成分如表： 成分 水 X 油脂 糖类 钙 磷 铁 维生素 维生素 质量 (g) 83.3 8.1 4.3 2.8 0.24 0.119 0.0019 0.00004 0.00003 ①其中X代表六大营养素中的___________。豆腐中富含_________元素，它能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。 ②种植大豆过程中，需要施加磷酸二氢钾，该肥料属于________。 (选填“钾肥”、 “磷肥”或“复合肥”) ③豆腐与菠菜一般不能大量同食，因为豆腐中含有一种钙盐，菠菜中含有草酸 ，两者会发生复分解反应生成草酸钙沉淀，形成结石，上述反应的化学方程式为________________________。 22. 某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究，请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由三种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有： ①只有Cu ②只有 ③只有 ④是与的混合物 ⑤是Cu与的混合物 ⑥是Cu与的混合物 【资料获悉】 (i)； (ii)遇水变蓝； (iii)Cu在溶液中发生反应：。 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。(装置内空气中的水蒸气、忽略不计) 【实验探究】 （1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验。结果无水没有变蓝，从而排除猜想中的___________(填猜想中的序号)。 （2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色，你认为可以排除猜想中的___________(填猜想中的序号)。 丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末装入硬质玻璃管中，按图2在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表： 反应前 反应后 I组 玻璃管和红色粉末的总质量为 玻璃管和固体物质的总质量为 Ⅱ组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为 洗气瓶和瓶中物质的总质量为 【交流讨论】 （3）先通CO气体的作用是___________。 （4）选择___________组的实验数据计算来确定红色粉末的组成，最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第___________组(填序号)。 （5）A装置中发生反应的化学方程式___________；实验中观察到A装置中的现象为___________。 （6）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？___________(填“需要”或“不需要”)，理由是___________。 【反思评价】 （7）丁同学指出：从环保角度，图2装置有严重不足之处。你认为应如何改进？___________。 【拓展延伸】 （8）有同学提出丙同学上述实验中的CO还可以用代替，并将图2中B装置换成盛有碱石灰(生石灰和氢氧化钠固体混合物)的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？___________(填“可行”或“不可行”)。 23. 无水易水解，以上升华，常用于有机合成。设计以下实验制无水并测定产品纯度。 回答下列问题。 I．制备无水：与蒸气加热反应制装置如图(夹持及部分加热装置省略)。沸点，遇水极易反应。 （1）B中盛放的试剂为___________。装置F中盛放碱石灰，作用为___________。 （2）装置D中反应的化学方程式为___________。 （3）实验开始时，通入排出装置内空气后，再___________(填控制止水夹的操作)，将带入装置D。 （4）实验过程中，连接管需间歇性加热，其目的是___________。 Ⅱ．测定无水的纯度： ①称取制备的无水，溶于水后配成溶液。 ②取溶液于烧杯中，向其中加入足量硝酸酸化的溶液，加热煮沸一段时间，冷却后经过滤、洗涤、干燥得到固体。 （5）则无水的纯度为___________。若沉淀未洗涤，则测得的无水的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 24. 氧缺位体是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿(主要成分是，含等杂质)为原料制备的流程如下： 已知： ①酸浸后溶液中的金属离子有和。 ②时，几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 1.9 3.4 6.4 7.0 完全沉淀的pH 3.2 4.7 7.6 9.0 回答下列问题： （1）“焙烧”时生成三种氧化物(其中Fe的氧化物形式为)，其化学方程式为___________。 （2）加Cu“还原”的目的是___________；加CuO调pH范围为___________；滤渣2的主要成分有___________。 （3）流程中可以循环利用的物质是___________。滤渣3可以用于___________操作单元 （4）在中充分煅烧制备氧缺位体，若氧缺位体质量为原质量的，则氧缺位体中和的个数之比为___________。 （5）氧缺位体分解水制氢分两步： 第一步___________(完成方程式)；第二步：。 四、附加题 25. 某小组同学探究不同条件下与的反应产物，设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。 已知： i．在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ii．浓碱条件下，可与反应生成和。 iii．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。 实验 物质a 装置C中实验现象 通入前 通入后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀 Ⅲ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀 回答下列问题： （1）仪器m的名称为___________。 （2）装置B中盛放的试剂为___________。 （3）装置D的作用为___________。 （4）根据表格推断，通入前实验Ⅱ、Ⅲ中产生的白色沉淀为___________(填化学式，下同)。 （5）对比实验I、Ⅱ通入前后的实验现象知，在碱性条件下能被氧化为___________。 （6）根据资料，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，但实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：___________。 ②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，紫色溶液迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是被___________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $