精品解析：内蒙古通辽市奈曼旗2026-2027学年九年级上学期11月期中质量检测化学试题

2026-2027学年第一学期九年级期中质量检测 化学 可能用到的相对原子质量 ： H 1 O 16 一、单选题(共7小题，每小题2分，共14分) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 伐木制舟 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布仅改变纤维的形态和排列，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、沙里淘金通过物理分离提取金，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、伐木制舟的过程中只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 如图所示实验操作正确的是 A. 液体药品取用 B. 给液体加热 C. 液体的量取 D. 检查装置的气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A.倾倒液体时，试管应略微倾斜，瓶塞应倒放在桌面上，标签应朝向手心，图中瓶塞正放，标签未朝向手心，试管未倾斜，操作错误。 B.给试管内液体加热，试管内液体体积不能超过试管容积的，手不能捏在试管夹的短柄上，图中液体过多，手握短柄，操作错误。 C.量筒读数时视线要与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未在凹液面最低处，操作错误。 D.检查装置气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口冒出气泡，说明气密性良好，操作正确。 3. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识无关联的是 选项 生活项目 化学知识 A 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白烟 B 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发酵发生缓慢氧化 C 食品包装中充氮气作保护气 氮气的沸点低 D 稀有气体可制成多种用途的电光源 稀有气体通电时发出不同颜色的光 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷燃烧时与氧气反应生成五氧化二磷固体颗粒，形成大量白烟。这一性质被用于制造烟雾弹（如军事或舞台效果），以产生遮蔽或信号作用，不符合题意； B.自制花肥是通过堆肥过程实现的，厨余垃圾在微生物作用下缓慢分解（属于缓慢氧化），生成有机肥料，不符合题意； C.氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应。充入食品包装袋中可隔绝氧气，防止食品氧化变质或微生物生长，从而防腐，与氮气的沸点无关，符合题意； D.稀有气体（如氖、氩、氙等）在通电时发出不同颜色的光（如氖发红光、氩发蓝光）。这一性质被用于制造霓虹灯、指示灯等电光源，不符合题意。 4. 化学观念是化学学科素养之一，对下列微观图示的理解错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 在化学反应中分子可分而原子不可分 C. 反应前后分子和原子的数目均发生改变 D. 反应前后原子的种类都不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据图像，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，说法正确； B.该反应是氢分子、氯气分子分裂成氢原子、氯原子，氢原子、氯原子重新组合成氯化氢分子，说明在化学反应中分子可分而原子不可分，说法正确； C.该反应是1个氢分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子，反应前后原子数目不变，分子数目也不变，说法错误； D.由微粒的变化可知，原子的种类没有发生改变，说法正确。 5. 推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是 A. 空气成分中氮气约占空气体积的78%，所以空气中氮气 的质量分数约为78% B. 原子的实际质量单位是千克，所以相对原子质量的单位也是千克 C. 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定要含氧元素 D. 稀有气体原子最外层电子数为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.空气中氮气约占78%是体积分数，不是质量分数。错误。 B.相对原子质量是原子实际质量和碳-12原子质量1/12的比值，单位是“1”，通常省略不写，不是千克。错误。 C.根据化学反应前后元素种类不变的规律，氧气由氧元素组成，因此制取氧气的反应物中一定含有氧元素。正确。 D.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，也可以是离子，比如钠离子、氯离子的最外层电子数都是8。错误。 6. 下列有关催化剂的说法正确的是 A. 在化学反应后其质量减小 B. 催化剂只能加快化学反应速率 C. 在化学反应后其化学性质不变 D. 过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂在化学反应前后质量不变，故选项错误； B、催化剂能改变化学反应速率，能加快化学反应速率，也能减慢反应速率，故选项错误； C、催化剂在化学反应后其化学性质不变，故选项正确； D、过氧化氢分解可用二氧化锰作催化剂，也可选择其他物质做催化剂，故选项错误。故选C。 【点睛】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。 7. 利用数字化实验可以更准确地测定空气中氧气含量，同学们分别用木炭和红磷按图1装置进行实验，测得装置内压强随时间的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 从图中数据可知，实验中红磷是足量的 B. 开始反应时集气瓶内压强变大可说明反应放热 C. 由图2可知，该实验不能用木炭来测定空气中氧气的含量 D. 图1实验装置底部用细沙代替水，所起作用相同 【答案】D 【解析】 【详解】A. 密闭容器中气体减少，初始压强为100kp，最后压强为80kp，说明实验中红磷是足量的，此选项正确； B. 密闭容器中温度升高，压强变大。开始反应时集气瓶内压强变大可说明反应放热，此选项正确； C. 由图2可知，反应后压强基本不变，反应结束，温度冷却至室温，打开弹簧夹，水不能进入集气瓶中，无法测定空气中氧气的体积含量，所以该实验不能用木炭来测定空气中氧气的含量，此选项正确； D. 图1实验装置底部放少量水的目的是吸收生成的五氧化二磷，同时能吸收热量而使温度较快降低，用细沙代替水，不能起相同作用，此选项错误。 故选D。 二、非选择题(共4小题，共26分) 8. 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，图1为全球海水淡化水用途。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。图2为石墨烯海水淡化膜工作原理。依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是___________。 （2）热分离法中，水发生了___________(填“物理”或“化学”)变化，限制热分离法大规模应用的原因是___________。 （3）提出爱护水资源的一条建议___________。 【答案】（1）市政供水 （2） ①. 物理 ②. 能耗大、成本高 （3）随手关水龙头、一水多用、节约用水等(答出一条即可) 【解析】 【小问1详解】 观察图1的占比数据，市政供水占比62%，远高于其他用途的占比，因此是全球海水淡化水用途的首位。 【小问2详解】 热分离法过程中，水仅发生蒸发、冷凝的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；题干明确说明热分离法的应用限制为能耗大、成本高。 【小问3详解】 爱护水资源可从节约用水、防治水体污染两个维度提出合理建议，如随手关水龙头、一水多用、节约用水等。 9. 如图所示为工业制取氧气的流程和实验室制取氧气的实验装置，请回答下列问题。 工业上利用分离液态空气的方法得到氧气的流程示意图如下 （1）能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是空气中液氧和液氮的______不同，将液态空气升温最先逸出的物质主要是______。 （2）写出图中标号仪器的名称：b___________，使用b的优点是：________________________ （3）实验室用高锰酸钾制取纯净氧气，试管口放一团棉花的原因是______________ （4）使用D收集氧气，检验氧气集满的方法是______________________________ （5）E装置是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，欲使用E装置用排空气法收集氧气，则氧气应从_____(填“m”或“n”)端通入 （6）实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。其中操作顺序正确的是_________ A. ①⑦③②⑤④⑥ B. ⑦②③①④⑤⑥ C. ⑤⑦③②①④⑥ D. ⑦③①②④⑥⑤ 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 氮气 （2） ①. 长颈漏斗 ②. 便于添加液体药品 （3）防止加热时固体粉末进入导管 （4）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已集满 （5）m （6）B 【解析】 【小问1详解】 工业分离液态空气的原理是利用液氮和液氧的沸点不同进行分离；液氮沸点为，低于液氧的，升温时沸点更低的液氮会先汽化逸出。 【小问2详解】 仪器b是长颈漏斗，它的核心优点是可以方便地向反应容器内随时添加液体反应物。 【小问3详解】 高锰酸钾是粉末状固体，加热时粉末易随气流进入导管，在试管口塞棉花可以阻挡粉末，避免导管被堵塞。 【小问4详解】 D是向上排空气法收集氧气，利用氧气助燃的性质，将带火星木条放在瓶口验满，若木条复燃说明瓶内已充满氧气。 【小问5详解】 氧气密度比空气大，用E装置排空气法收集时，氧气从长管m端通入，会在瓶底聚集，将空气从短管n端排出。 【小问6详解】 高锰酸钾制氧气的规范操作顺序为“查装定点收移熄”，完整流程是先连接仪器，再检查气密性，装药品，加热，收集气体，之后先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，对应顺序为⑦②③①④⑤⑥，选B。 10. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： （1）氧元素位于元素周期表的第______周期； （2）C粒子是______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）； （3）A、B、C、D中属于同种元素的是______。（填字母序号，下同）； （4）与A化学性质相似的元素是______。 【答案】（1）二##2 （2）阴离子 （3）BC （4）B 【解析】 【小问1详解】 由图A氧原子结构示意图可知：氧原子原子核外有2个电子层，原子中电子层数=其所在周期数，氧元素位于元素周期表的第二周期； 【小问2详解】 C粒子质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子； 【小问3详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称， B、C的质子数相同，属于同种元素。 【小问4详解】 元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，A粒子的化学性质与图中B粒子的化学性质相似，它们原子的最外层电子数相同。 11. 水是一种重要的自然资源，爱护水资源，人人有责。 （1）如图是水的电解实验装置图，请回答下列问题： ①与b管相连的是电源的______(填“正”或“负”)极；a管产生的气体是______。 ②若a管收集到8mL气体，则在相同条件下b管应收集到的气体是______mL。 （2）从微观上分析：下列说法正确的是______(填字母序号)。 A. 水是由氢气和氧气组成的 B. 水是由氢原子和氧原子构成的 C. 每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 人类的生活和工农业生产都离不开水。如图所示是自来水厂净水过程示意图。 请根据图回答下列问题。 （3）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有_____。 A. 沉淀 B. 过滤 C. 煮沸 D. 蒸馏 E. 吸附 （4）取水后加入絮凝剂的目的是______；二氧化氯也常用作净水剂，化学式为ClO2，其中氯元素的化合价为______。 （5）H2O中氢、氧元素的质量比为__________ （6）H2O中氧元素的质量分数？(列式计算，结果保留一位小数) 【答案】（1） ①. 正 ②. 氢气 ③. 4 （2）C （3）ABE （4） ①. 吸附悬浮杂质，使之沉降 ②. +4 （5）1∶8 （6） H2O中氧元素质量分数=×100%≈88.9%。 【解析】 【小问1详解】 ①电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律：生成氢气体积是氧气体积的2倍，图中a管气体体积更大，是氢气，连接电源负极，b管气体体积更小，是氧气，连接电源正极。 ②若a管（氢气）为8mL，则b管（氧气）体积为其，即4mL。  【小问2详解】 A.水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不含氢气和氧气，A错误； B.水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，B错误； C.该描述符合水分子的微观构成，C正确。 【小问3详解】 自来水厂的净水流程包含沉淀、过滤、吸附；煮沸是家庭日常硬水软化的操作，蒸馏是实验室获得纯水的方法，二者都不是自来水厂的工业净水工艺，因此选ABE。 【小问4详解】 絮凝剂可以吸附水中悬浮的细小杂质，使其聚集成较大颗粒加速沉降；化合物中正负化合价代数和为0，中O为-2价，设Cl的化合价为x，x+（-2）×2=0，计算可得Cl的化合价为。 【小问5详解】 水中氢、氧元素质量比为(1×2):16=1:8。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期九年级期中质量检测 化学 可能用到的相对原子质量 ： H 1 O 16 一、单选题(共7小题，每小题2分，共14分) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 伐木制舟 D. 五谷酿酒 2. 如图所示实验操作正确的是 A. 液体药品取用 B. 给液体加热 C. 液体的量取 D. 检查装置的气密性 3. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识无关联的是 选项 生活项目 化学知识 A 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白烟 B 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发酵发生缓慢氧化 C 食品包装中充氮气作保护气 氮气的沸点低 D 稀有气体可制成多种用途的电光源 稀有气体通电时发出不同颜色的光 A. A B. B C. C D. D 4. 化学观念是化学学科素养之一，对下列微观图示的理解错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 在化学反应中分子可分而原子不可分 C. 反应前后分子和原子的数目均发生改变 D. 反应前后原子的种类都不变 5. 推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是 A. 空气成分中氮气约占空气体积的78%，所以空气中氮气 的质量分数约为78% B. 原子的实际质量单位是千克，所以相对原子质量的单位也是千克 C. 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定要含氧元素 D. 稀有气体原子最外层电子数为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子 6. 下列有关催化剂的说法正确的是 A. 在化学反应后其质量减小 B. 催化剂只能加快化学反应速率 C. 在化学反应后其化学性质不变 D. 过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂 7. 利用数字化实验可以更准确地测定空气中氧气含量，同学们分别用木炭和红磷按图1装置进行实验，测得装置内压强随时间的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 从图中数据可知，实验中红磷是足量的 B. 开始反应时集气瓶内压强变大可说明反应放热 C. 由图2可知，该实验不能用木炭来测定空气中氧气的含量 D. 图1实验装置底部用细沙代替水，所起作用相同 二、非选择题(共4小题，共26分) 8. 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，图1为全球海水淡化水用途。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。图2为石墨烯海水淡化膜工作原理。依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是___________。 （2）热分离法中，水发生了___________(填“物理”或“化学”)变化，限制热分离法大规模应用的原因是___________。 （3）提出爱护水资源的一条建议___________。 9. 如图所示为工业制取氧气的流程和实验室制取氧气的实验装置，请回答下列问题。 工业上利用分离液态空气的方法得到氧气的流程示意图如下 （1）能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是空气中液氧和液氮的______不同，将液态空气升温最先逸出的物质主要是______。 （2）写出图中标号仪器的名称：b___________，使用b的优点是：________________________ （3）实验室用高锰酸钾制取纯净氧气，试管口放一团棉花的原因是______________ （4）使用D收集氧气，检验氧气集满的方法是______________________________ （5）E装置是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，欲使用E装置用排空气法收集氧气，则氧气应从_____(填“m”或“n”)端通入 （6）实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。其中操作顺序正确的是_________ A. ①⑦③②⑤④⑥ B. ⑦②③①④⑤⑥ C. ⑤⑦③②①④⑥ D. ⑦③①②④⑥⑤ 10. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： （1）氧元素位于元素周期表的第______周期； （2）C粒子是______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）； （3）A、B、C、D中属于同种元素的是______。（填字母序号，下同）； （4）与A化学性质相似的元素是______。 11. 水是一种重要的自然资源，爱护水资源，人人有责。 （1）如图是水的电解实验装置图，请回答下列问题： ①与b管相连的是电源的______(填“正”或“负”)极；a管产生的气体是______。 ②若a管收集到8mL气体，则在相同条件下b管应收集到的气体是______mL。 （2）从微观上分析：下列说法正确的是______(填字母序号)。 A. 水是由氢气和氧气组成的 B. 水是由氢原子和氧原子构成的 C. 每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 人类的生活和工农业生产都离不开水。如图所示是自来水厂净水过程示意图。 请根据图回答下列问题。 （3）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有_____。 A. 沉淀 B. 过滤 C. 煮沸 D. 蒸馏 E. 吸附 （4）取水后加入絮凝剂的目的是______；二氧化氯也常用作净水剂，化学式为ClO2，其中氯元素的化合价为______。 （5）H2O中氢、氧元素的质量比为__________ （6）H2O中氧元素的质量分数？(列式计算，结果保留一位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $