精品解析：陕西镇安中学2026届高三下学期二模化学试题

化学试题 (本试卷满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意)。 1. 自然资源是可持续发展关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是 A. 黑龙江省——石油：由多种碳氢化合物组成的混合物 B. 吉林省——木材：其主要成分纤维素属于多糖 C. 辽宁省——菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐 D. 内蒙古自治区——稀土矿：稀土元素包括周期表、和镧系元素，共22种元素 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态原子的价层电子轨道表示式： B. 用电子式表示的形成： C. 的离子结构示意图： D. 的名称：2-乙基丁烷 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下的分子数为 C. 与足量水完全反应，转移电子数目为 D. 溶液水解形成的胶体粒子数为 4. 下列方程式书写正确的是 A NaHS水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+ B. 铅蓄电池放电时负极电极反应式：Pb++ 2e-=PbSO4 C. 加入水中： D. 电解精炼铜阳极的电极方程式仅为：Cu- 2e- = Cu2+ 5. 传统中草药金银花具有广泛的杀菌、消炎功能，其有效成分“绿原酸”的结构如图所示。下列关于绿原酸的说法不正确的是 A. 绿原酸的分子式为 B. 绿原酸可与发生反应 C. 绿原酸的水解产物均可与溶液发生显色反应 D. 1mol绿原酸与足量溶液反应，可生成 6. 某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 非金属性：Z＞W B. 氢化物沸点：Z＞Y C. 是极性分子 D. X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 7. 结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点： 键能： B 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中各原子价电子数相同，Li的半径最小，金属键最强 C NaCl焰色试验为黄色 与Na电子跃迁有关 D “杯酚”能“识别”，而用于分离和 “杯酚”空腔大小适配 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．用NaOH标准液滴定盐酸 B．制取 C．比较S、C、Si的非金属性 D．通过牺牲阳极法保护钢铁 A. A B. B C. C D. D 9. 用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “浸出”产生的气体含有 B. “除杂”的目的是除去Ni、Co元素 C. 流程中产生六价铬化合物 D. “滤渣2”的主要成分是 10. 立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，与金刚石结构相似，其晶胞结构如图，晶胞棱长为anm。下列说法错误的是 A. 立方氮化硼具有熔点高、硬度大的特点 B. 该晶胞中B和N的配位数均为4 C. B和N的最近距离为anm D. 固体储氢材料氮硼烷(NH3BH3)中，B原子的杂化轨道类型为sp2 11. 2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOF)领域做出突破的科学家。某科研团队以为原料通过溶剂热法制备了具有优良导电性的二维酞菁基MOF纳米片，该催化剂能有效地将催化转化为CO。结构和反应历程如图[已知Ni(a)、Ni(b)表示不同位点上的Ni]。下列说法错误的是 A. 基态Ni原子核外电子占据的轨道数为15 B. 由历程图可知，不同位点的Ni，催化活性不同 C. 升高温度有利于提高的平衡转化率 D. 中N原子提供孤电子对与形成配位键 12. 一种利用金属磷化物作为催化剂，将转化成甲酸钠的电化学示意图如图，阴极生成和一种气体。下列说法错误的是 A. b为电源正极 B. 由右侧室向左侧室移动 C. 阴极的电极反应式为 D. 理论上，当电路中转移时，阴极室质量增加 13. 实验室制备磺酰胺装置(夹持仪器略)如图所示，其原理为(易水解)。下列说法正确的是 A. 装置甲中生石灰不可用NaOH固体代替 B. 装置丙中多孔球泡的作用是防倒吸 C. 装置丁中的固体可以是碱石灰或无水 D. 装置戊中可能有HCl和生成 14. 已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是 A. 曲线I表示的变化关系 B. 总反应的平衡常数 C. 时，溶液中 D. 时，和的分布系数之比大于 二、非选择题(共4小题，除标明外，每空2分，共58分) 15. 锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣(主要成分为，含有少量等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示： 已知：①与氧化性强弱相当；②属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于醇；③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题： （1）加快含锑废渣“溶解”的措施为_______(写出一条)。 （2）“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为_______，该过程中温度应控制在80℃，原因是_______。 （3）“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为_______。 （4）检验“洗涤”过程中将滤饼中的全部洗去的操作为_______。 （5）加入溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的，往往先进行水洗再醇洗，醇洗的优点为_______。 （6）写出“还原2”发生反应化学方程式：_______。 16. 为白色或淡黄色结晶粉末，溶于酸，微溶于水。其实验室制备和含量测定的装置和实验步骤如下： I．制备：称取一定量，用水溶解，加入质量分数为30%的溶液，边搅拌边加入由浓氨水和冷水(1：4)配成的溶液，在冰水浴中反应0.5 h，析出。过滤，用少量冷水洗涤晶体2~3次，在150℃下烘0.5~1 h，冷却得粗品。 Ⅱ．测定：准确称取一定量粗品，置于烧杯中，加酸使其溶解，用标准溶液滴定至终点。 回答下列问题： （1）滴加的仪器的名称为___________。 （2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装标准溶液的滴定管为___________(填“酸式”或“碱式")滴定管，滴定至终点的现象是___________。 （4）滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。 （5）若称取粗品为0.1500 g，滴定消耗标准溶液28.00 mL，则产品中的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。 （6）“测定”时，能否用溶解粗品___________(填“是”或“否)；若使用盐酸溶解，则实验结果___________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。利用、为原料合成对实现“双碳”目标具有重要意义，其主要反应如下： 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）已知反应3的平衡常数，写出反应3的热化学方程式：_______。 （2）为提高的平衡产率，理论上应采用的条件是_______(填字母)。 a．高温高压　　b．高温低压　　c．低温高压　　d．低温低压 （3）一定温度下，向压强恒为100 MPa的密闭容器中通入1 mol 和3 mol ，充分反应后，测得平衡转化率为50%，选择性为80%，该温度下的分压为_______MPa[分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性]；计算该温度下反应2的压强平衡常数为_______(保留两位有效数字)[为以分压表示的平衡常数]。 （4）研究者向恒压(3.0 MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气，测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因：_______。 ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为_______(填字母)。 A.，220℃　　B.，240℃　　C.，210℃　　D.，220℃ （5）在PMPa、下，将投料比的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，只发生反应2，的平衡转化率为25%。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器(如图所示)，的平衡转化率为40%，则相同时间内出口a和出口b中的质量比为_______。 18. 化合物K是合成某生物碱的中间体，一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________。 （2）B发生消去反应得到的有机物结构简式为___________。 （3）A→C的化学方程式为___________。 （4）用“*”标出D中的手性碳原子___________。 （5）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________。 ①含硝基，能与溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为9：2：2 （6）G→H的反应类型为___________。 （7）J+F→K中另一产物的化学式为___________。 （8）依据G→J的反应信息，写出以和为原料制备J的合成路线___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 (本试卷满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意)。 1. 自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是 A. 黑龙江省——石油：由多种碳氢化合物组成的混合物 B. 吉林省——木材：其主要成分纤维素属于多糖 C. 辽宁省——菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐 D. 内蒙古自治区——稀土矿：稀土元素包括周期表、和镧系元素，共22种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油是由多种烃类（如烷烃、环烷烃等）组成的复杂混合物，A正确； B．木材主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，B正确； C．菱镁矿的主要成分是碳酸镁（），属于无机盐类化合物，C正确； D．稀土元素包括钪（Sc）、钇（Y）和镧系元素（共15种），总计17种元素，而非22种，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态原子的价层电子轨道表示式： B. 用电子式表示的形成： C. 的离子结构示意图： D. 的名称：2-乙基丁烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜是29号元素，基态原子的价层电子排布式为，轨道表示式：，A正确； B．H2S是共价化合物，H、S原子间通过共用电子对结合，其形成过程为：，B错误； C．该离子质子数是17，离子结构示意图为，C错误； D．的最长链有5个碳原子，3号位是甲基，命名为：3-甲基戊烷，D错误； 故选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下的分子数为 C. 与足量水完全反应，转移电子数目为 D. 溶液水解形成的胶体粒子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．一个CH3CHO分子中有6个σ键（4个C-H σ键、1个C-C σ键、1个碳氧双键中的σ键）；4.4 g乙醛的物质的量为0.1 mol，则σ键总数为0.6NA，A错误； B．标准状况下，CH3Cl为气体，44.8 L CH3Cl的物质的量为2 mol，分子数为2NA，B正确； C．过氧化钠与水反应时，每1 mol Na2O2转移1 mol电子；78 g Na2O2的物质的量为1 mol，与足量水完全反应转移电子数为NA，C错误； D．1 L 0.1 mol•L-1 FeCl3中含有1 mol的FeCl3；FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体是多个Fe(OH)3分子的集合体，且水解为可逆反应，因此1 mol FeCl3水解产生的胶体粒子数远小于0.1NA，D错误； 故选B。 4. 下列方程式书写正确的是 A. NaHS水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+ B. 铅蓄电池放电时负极电极反应式：Pb++ 2e-=PbSO4 C. 加入水中： D. 电解精炼铜阳极的电极方程式仅为：Cu- 2e- = Cu2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．HS-水解应生成H2S和OH-，离子方程式为：HS-+H2OH2S+ OH-，A错误； B．铅蓄电池放电时负极反应为Pb+- 2e-=PbSO4，B错误； C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀和HCl，化学方程式为：，C正确； D．电解精炼铜时，阳极反应为Cu- 2e- = Cu2+，但阳极还可能溶解其他金属杂质，例如发生：Zn-2e-=Zn2+等，D错误； 故选C。 5. 传统中草药金银花具有广泛的杀菌、消炎功能，其有效成分“绿原酸”的结构如图所示。下列关于绿原酸的说法不正确的是 A. 绿原酸的分子式为 B. 绿原酸可与发生反应 C. 绿原酸的水解产物均可与溶液发生显色反应 D. 1mol绿原酸与足量溶液反应，可生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据绿原酸的结构简式可知C原子为16，不饱和度为8，H原子个数为，O原子个数为9，故该分子式为，A正确； B．绿原酸含有5mol-OH，1mol-COOH，可与发生反应，B正确； C．绿原酸中的-COO-可以发生水解反应，水解产物两种，其中一种产物含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，另一种不含苯环，没有酚羟基，不能与溶液发生显色反应，C错误； D．1 mol绿原酸含有1 mol-COOH，与足量溶液反应，生成，D正确； 故选C。 6. 某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 非金属性：Z＞W B. 氢化物沸点：Z＞Y C. 是极性分子 D. X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子含有2个电子层，最外层含有4个电子，则Y为C；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F；结合图示可知，X形成1个共价键，其原子序数小于C元素，则X为H；Z与W同主族，Z介于C元素和F元素之间，W与6个离子形成-1价阴离子，W的化合价为+5价，则Z为N，W为P。据此分析。 【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：，A正确； B．N元素的氢化物有氨气、肼，C元素的氢化物为烃，对于简单氢化物沸点：，但是碳原子数较多的烃常温下为液态或固态，其沸点大于氨气、肼，B错误； C．为，该分子中存在孤对电子，空间结构为三角锥形，是极性分子，C正确； D．H、N、F三种元素可形成离子化合物，D正确； 故答案选B。 7. 结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点： 键能： B 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中各原子价电子数相同，Li的半径最小，金属键最强 C NaCl焰色试验为黄色 与Na电子跃迁有关 D “杯酚”能“识别”，而用于分离和 “杯酚”空腔大小适配 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔点低于的真正原因是为分子晶体（范德华力作用），为共价晶体（共价键作用），而非直接比较和键能，A错误； B．Li的熔点最高是因碱金属中Li原子半径最小，金属键最强，B正确； C．焰色试验颜色由钠原子的电子跃迁释放特定波长光导致，C正确； D．“杯酚”空腔大小与匹配，符合超分子识别原理，D正确； 故答案选A。 8. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．用NaOH标准液滴定盐酸 B．制取 C．比较S、C、Si的非金属性 D．通过牺牲阳极法保护钢铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸碱中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化以判断滴定终点，图中眼睛注视滴定管刻度，A操作错误； B．浓盐酸与铜不反应，制取需要浓硫酸与铜加热反应，该装置无法制备，B不能达到目的； C．比较非金属性可通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断：稀硫酸与碳酸钠反应生成，说明酸性；生成的通入硅酸钠溶液得到硅酸沉淀，说明酸性，因此非金属性，操作正确，C能达到实验目的； D．牺牲阳极法是原电池原理，不需要外接电源，该装置连接外接电源，属于外加电流阴极保护法，不是牺牲阳极法，D不能达到目的； 故选择C。 9. 用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “浸出”产生的气体含有 B. “除杂”的目的是除去Ni、Co元素 C. 流程中产生六价铬化合物 D. “滤渣2”的主要成分是 【答案】C 【解析】 【分析】铬铁合金（含Ni、Co）用稀硫酸浸出，金属与酸反应生成硫酸盐并放出；加使、生成硫化物沉淀除去；再加使生成沉淀除去，最终得到，Cr始终为+2或+3价，无+6价铬生成，据此分析。 【详解】A．“浸出”步骤中，铬铁合金中的Cr、Fe、Ni、Co均为活泼金属，可与稀硫酸发生置换反应生成H₂，反应方程式为等，因此产生的气体含有，A不符合题意； B．“除杂”步骤中加入，、与反应生成、沉淀，离子方程式为、，可除去Ni、Co元素，B不符合题意； C．整个流程中，Cr元素在浸出时为+2价或+3价，沉铁后仍为+3价，未发生氧化反应生成+6价铬化合物，C符合题意； D．“沉铁”步骤中，与反应生成沉淀，离子方程式为，因此滤渣2的主要成分为，D不符合题意； 故选C。 10. 立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，与金刚石结构相似，其晶胞结构如图，晶胞棱长为anm。下列说法错误的是 A. 立方氮化硼具有熔点高、硬度大特点 B. 该晶胞中B和N的配位数均为4 C. B和N的最近距离为anm D. 固体储氢材料氮硼烷(NH3BH3)中，B原子的杂化轨道类型为sp2 【答案】D 【解析】 【详解】A．立方氮化硼与金刚石结构相似，均为共价晶体，原子间通过共价键结合，共价键键能大，因此具有熔点高、硬度大的特点，故A正确； B．金刚石中每个碳原子配位数为4，立方氮化硼结构相似，B和N交替排列，故B和N的配位数均为4，故B正确； C．晶胞棱长为a nm，体对角线长为a nm，B和N最近距离为体对角线的，即 a nm，故C正确； D．NH3BH3中B原子与3个H、1个N形成4个σ键（含1个配位键），价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3，故D错误； 故答案为D。 11. 2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOF)领域做出突破的科学家。某科研团队以为原料通过溶剂热法制备了具有优良导电性的二维酞菁基MOF纳米片，该催化剂能有效地将催化转化为CO。结构和反应历程如图[已知Ni(a)、Ni(b)表示不同位点上的Ni]。下列说法错误的是 A. 基态Ni原子核外电子占据的轨道数为15 B. 由历程图可知，不同位点的Ni，催化活性不同 C. 升高温度有利于提高的平衡转化率 D. 中N原子提供孤电子对与形成配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子的核外电子排布式为，能级有1个轨道，能级有3个轨道，能级有5个轨道。各占据1个轨道，共4个；各占据3个轨道，共6个；占据5个轨道。所以占据的轨道数为，A正确； B．从反应历程图中可以看到，不同位点的对应不同的反应能垒，说明它们的催化活性不同，B正确； C．由反应历程图可知，二氧化碳催化转化为CO的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，此反应为放热反应。对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，会使二氧化碳的平衡转化率降低，而不是有利于提高二氧化碳的平衡转化率，C错误； D．在中，原子存在孤对电子，存在空轨道，因此原子可以提供孤对电子与形成配位键，D正确； 故选C。 12. 一种利用金属磷化物作为催化剂，将转化成甲酸钠的电化学示意图如图，阴极生成和一种气体。下列说法错误的是 A. b为电源正极 B. 由右侧室向左侧室移动 C. 阴极的电极反应式为 D. 理论上，当电路中转移时，阴极室质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】由CH3OH制取HCOONa，碳元素由-2价升高到+2价，则右侧电极为阳极，b电极为正极；左侧电极为阴极，a为负极。 【详解】A．转化成甲酸钠发生了氧化反应，右侧电极为阳极，与电源正极相连，则b为电源正极，A正确； B．向阴极辽移，由右侧向左侧室移动，B正确； C．阴极的电极反应式为，C正确； D．当电路中转移时，根据，吸收，生成，定向移动到阴极的，则阴极室增加的质量，D错误； 答案选D。 13. 实验室制备磺酰胺的装置(夹持仪器略)如图所示，其原理为(易水解)。下列说法正确的是 A. 装置甲中生石灰不可用NaOH固体代替 B. 装置丙中多孔球泡的作用是防倒吸 C. 装置丁中的固体可以是碱石灰或无水 D. 装置戊中可能有HCl和生成 【答案】C 【解析】 【分析】在装置甲中反应制取氨气，然后在装置乙中用碱石灰干燥氨气，通过多孔球泡通入装置丙中与发生反应，制取得到磺酰胺，装置丁防止发生水解反应，后边连接戊吸收多余的氨气。 【详解】A．装置甲中浓氨水与生石灰反应制备氨气，生石灰作用是吸水并放热促进氨气逸出，NaOH固体同样具有吸水性且溶解时放热，可替代生石灰，A错误； B．丙中多孔球泡的作用是增大氨气与的接触面积，使反应更充分，防倒吸需通过倒扣漏斗等装置实现，B错误； C．丁装置需防止外界水汽进入丙（易水解），且可能吸收未反应的氨气，无水会与氨气发生反应，也吸水，装置丁中的固体可以是碱石灰或无水氯化钙，C正确； D．若挥发进入戊中遇水水解，生成硫酸和HCl，方程式为，故戊中可能有HCl和生成，D错误； 故答案选C。 14. 已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是 A. 曲线I表示的变化关系 B. 总反应的平衡常数 C. 时，溶液中 D. 时，和的分布系数之比大于 【答案】B 【解析】 【分析】增大，使平衡逆向进行，增大pH减小，故曲线Ⅱ代表与pH的变化关系；因为二元酸，发生分步电离、，随着酸性减弱，的含量逐渐减小，而的含量为先增大后减小，的含量逐渐升高，故有曲线I代表与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表与pH的变化关系，曲线Ⅳ代表与pH的变化关系，同时根据图形可知，当pH=1.27时，有，可得；当pH=4.27时，有，可得，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，曲线I代表与pH的变化关系，的变化关系为曲线Ⅱ，A错误； B．该反应的平衡常数为，化简后有，B正确； C．在溶液中存在电荷守恒：（为加入酸的阴离子），故有，C错误； D．当pH=5时，和的分布系数之比，D错误； 故答案为B。 二、非选择题(共4小题，除标明外，每空2分，共58分) 15. 锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣(主要成分为，含有少量等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示： 已知：①与的氧化性强弱相当；②属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于醇；③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题： （1）加快含锑废渣“溶解”的措施为_______(写出一条)。 （2）“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为_______，该过程中温度应控制在80℃，原因是_______。 （3）“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为_______。 （4）检验“洗涤”过程中将滤饼中的全部洗去的操作为_______。 （5）加入溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的，往往先进行水洗再醇洗，醇洗的优点为_______。 （6）写出“还原2”发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）将废渣粉碎、搅拌、升温、适当增大盐酸的浓度(任写一条) （2） ①. ②. 温度低于，反应速率较慢；温度高于，HCl易挥发(或金属阳离子易水解) （3） ①. 、 ②. （4）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀出现，说明滤饼中的全部洗去（或取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液未变红色，说明滤饼中的全部洗去） （5）减少的损失，醇可以快速挥发，不引入新的杂质 （6） 【解析】 【分析】含锑废渣(主要成分为，含有少量等杂质)加入浓盐酸溶解，过滤滤渣为，滤液1含有、、、、；与的氧化性强弱相当，还原时加入过量铁粉能将、还原，不能还原，过滤滤渣2为、；滤液2中的水解生成沉淀；过滤后含有滤饼用稀盐酸洗涤后与溶液中和，将转化为，被CO还原为，据此分析作答。 【小问1详解】 加快含锑废渣“溶解”的措施为：将废渣粉碎、搅拌、升温、适当增大盐酸的浓度(任写一条)； 【小问2详解】 “溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为；该过程中温度应控制在原因是温度低于，反应速率较慢；温度高于，HCl易挥发(或金属阳离子易水解)； 【小问3详解】 根据分析可知“滤渣2”的主要成分为、； “水解”生成“滤饼”的化学方程式； 【小问4详解】 实验中可用铁氰化钾溶液检验亚铁离子。检验“洗涤”过程中将滤饼中的全部洗去的操作为取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀出现，说明滤饼中的全部洗去（或取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液不变红色，说明滤饼中的全部洗去）； 【小问5详解】 不溶于醇，醇洗可以减少的损失，醇可以快速挥发，不引入新的杂质； 【小问6详解】 “还原2” 是被CO还原为的反应，反应的化学方程式。 16. 为白色或淡黄色结晶粉末，溶于酸，微溶于水。其实验室制备和含量测定的装置和实验步骤如下： I．制备：称取一定量，用水溶解，加入质量分数为30%的溶液，边搅拌边加入由浓氨水和冷水(1：4)配成的溶液，在冰水浴中反应0.5 h，析出。过滤，用少量冷水洗涤晶体2~3次，在150℃下烘0.5~1 h，冷却得粗品。 Ⅱ．测定：准确称取一定量粗品，置于烧杯中，加酸使其溶解，用标准溶液滴定至终点。 回答下列问题： （1）滴加的仪器的名称为___________。 （2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装标准溶液的滴定管为___________(填“酸式”或“碱式")滴定管，滴定至终点的现象是___________。 （4）滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。 （5）若称取粗品为0.1500 g，滴定消耗标准溶液28.00 mL，则产品中的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。 （6）“测定”时，能否用溶解粗品___________(填“是”或“否)；若使用盐酸溶解，则实验结果___________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3） ①. 酸式 ②. 滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，锥形瓶内溶液恰好由无色变为呈浅红色(或浅紫红色)且30 s内不变色 （4） （5） （6） ①. 否 ②. 偏高 【解析】 【分析】本实验为制备并采用滴定法来测量的纯度，称取一定量，用水溶解，加入质量分数为30%的溶液，边搅拌边加入由浓氨水和冷水(1：4)配成的溶液，在冰水浴中反应0.5 h，析出，反应原理为，过滤，用少量冷水洗涤晶体2~3次，在150℃下烘0.5~1 h，冷却得粗品，准确称取一定量粗品，置于烧杯中，加酸使其溶解，用0.02 mol·L-1 标准溶液滴定至终点，据此分析解答： 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，滴加的仪器的名称为恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由于具有强氧化性，能够氧化腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，不会腐蚀酸式滴定管下端的玻璃活塞，故装标准溶液的滴定管为酸式滴定管，原溶液无色，当溶液稍微过量时溶液显微红色，故滴定终点的现象为滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，锥形瓶内溶液恰好由无色变为呈浅红色(或浅紫红色)且30 s内不变色"； 【小问4详解】 由氧化还原反应原理可知，滴定过程中反应的离子方程式为；； 【小问5详解】 由方程式可知，，若称取粗品为0.1500 g，滴定消耗标准溶液28.00 mL，则产品中的质量分数为； 【小问6详解】 由于是微溶物，若测定时，用溶解粗品则将生成的覆盖在表面阻止反应继续进行，即不能用溶解粗品，若使用盐酸溶解，由于也能被氧化，即滴定过程中消耗更多的标准液，则实验结果偏高。 17. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。利用、为原料合成对实现“双碳”目标具有重要意义，其主要反应如下： 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）已知反应3的平衡常数，写出反应3的热化学方程式：_______。 （2）为提高的平衡产率，理论上应采用的条件是_______(填字母)。 a．高温高压　　b．高温低压　　c．低温高压　　d．低温低压 （3）一定温度下，向压强恒为100 MPa的密闭容器中通入1 mol 和3 mol ，充分反应后，测得平衡转化率为50%，选择性为80%，该温度下的分压为_______MPa[分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性]；计算该温度下反应2的压强平衡常数为_______(保留两位有效数字)[为以分压表示的平衡常数]。 （4）研究者向恒压(3.0 MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气，测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因：_______。 ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为_______(填字母)。 A.，220℃　　B.，240℃　　C.，210℃　　D.，220℃ （5）在PMPa、下，将投料比的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，只发生反应2，的平衡转化率为25%。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器(如图所示)，的平衡转化率为40%，则相同时间内出口a和出口b中的质量比为_______。 【答案】（1） （2）c （3） ①. 12.5 ②. 0.059 （4） ①. 温度升高，催化剂活性降低，时空收率降低(或温度过高不利于物质在催化剂表面附着，影响时空收率) ②. C （5）1:3 【解析】 【小问1详解】 由热化学方程式，得到，，则，，反应3的热化学方程式为： 【小问2详解】 生成甲醇的反应1为放热反应，是气体分子数减小的反应，要提高甲醇的平衡产率，需选择低温高压的条件，故选择c； 【小问3详解】 ①设反应1消耗amol，反应2消耗bmol，列出三段式，，结合平衡转化率为50%，选择性为80%，，，算得a=0.4 mol，b=0.1 mol，气体总物质的量为：(4-2a)mol=3.2 mol，甲醇的分压为； ②反应2前后气体的化学计量数之和不变，故平衡常数中的分压可用物质的量的表示，； 【小问4详解】 ①温度升高，可能导致催化剂失活，使甲醇的时空收率下降；也可能因为温度过高导致物质在催化剂表面附着困难，影响时空收率； ②由图，甲醇时空收率最高时的温度约为210℃、使用催化剂，与C选项条件最接近，故选C； 【小问5详解】 只发生反应2，观察反应2的化学计量数，可知消耗的的物质的量与生成的水的物质的量相等，设投入1mol，没有使用分子筛膜多孔载体反应器时，的平衡转化率为25%，即反应了0.25mol，生成0.25mol水，可算得；当通入新型反应器时，平衡转化率为40%，总共生成0.4mol水，设从b口排出了x mol水，平衡常数不变，可列式：，解得x=0.3 mol，故从a口排出的水为(0.4-x)mol=0.1 mol，二者质量比为0.1:0.3=1:3。 18. 化合物K是合成某生物碱的中间体，一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________。 （2）B发生消去反应得到的有机物结构简式为___________。 （3）A→C的化学方程式为___________。 （4）用“*”标出D中的手性碳原子___________。 （5）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________。 ①含硝基，能与溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为9：2：2 （6）G→H的反应类型为___________。 （7）J+F→K中另一产物的化学式为___________。 （8）依据G→J的反应信息，写出以和为原料制备J的合成路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）酯基、氰基 （2） （3） +或2+22 （4） （5）或 （6）氧化反应 （7） （8） 【解析】 【分析】化合物A与B在作用下发生取代反应，生成化合物C；化合物C与NCS发生取代反应，生成化合物D；化合物D与含烯基的试剂发生取代反应，氯原子被烯基取代生成化合物E；化合物E在酸性条件下发生水解反应，生成化合物F；化合物G在PDC作用下发生氧化反应，生成化合物H；化合物H与烯丙胺、发生反应，最终生成化合物J；最后化合物F与J发生取代反应，生成最终产物K，据此分析。 【小问1详解】 根据A的结构简式，A中官能团的名称为酯基、氰基； 【小问2详解】 B中含有碳溴键，发生消去反应得到  ； 【小问3详解】 A和B发生取代反应生成C，吸收生成的HBr，反应方程式为：+或2+22； 【小问4详解】 碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳称为手性碳，D中的手性碳原子为； 【小问5详解】 F的分子式为，不饱和度为5，同分异构体满足①含硝基，能与溶液发生显色反应，说明苯环上存在酚羟基，含有硝基，说明其余结构均为饱和结构(苯环占用4个不饱和度，硝基占用1个不饱和度)，②核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为9：2：2，说明含有3个相同环境的甲基，且含有2个酚羟基，满足条件的结构简式为或 ； 【小问6详解】 G中羟基氧化为醛基生成H，反应类型是氧化反应； 【小问7详解】 J+F→K反应中，羧基脱掉羟基，氨基脱掉氢，另一种产物为； 【小问8详解】 根据的合成路线，先将中羟基氧化为醛基，醛基和中的氨基发生反应即可得到J，故合成路线是 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $