陕西镇安中学2026届高三下学期二模化学试题

化学试题 (本试卷满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意)。 1. 自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是 A. 黑龙江省——石油：由多种碳氢化合物组成的混合物 B. 吉林省——木材：其主要成分纤维素属于多糖 C. 辽宁省——菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐 D. 内蒙古自治区——稀土矿：稀土元素包括周期表、和镧系元素，共22种元素 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态原子的价层电子轨道表示式： B. 用电子式表示的形成： C. 的离子结构示意图： D. 的名称：2-乙基丁烷 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下的分子数为 C. 与足量水完全反应，转移电子数目为 D. 溶液水解形成的胶体粒子数为 4. 下列方程式书写正确的是 A. NaHS水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+ B. 铅蓄电池放电时负极电极反应式：Pb++ 2e-=PbSO4 C. 加入水中： D. 电解精炼铜阳极的电极方程式仅为：Cu- 2e- = Cu2+ 5. 传统中草药金银花具有广泛的杀菌、消炎功能，其有效成分“绿原酸”的结构如图所示。下列关于绿原酸的说法不正确的是 A. 绿原酸的分子式为 B. 绿原酸可与发生反应 C. 绿原酸的水解产物均可与溶液发生显色反应 D. 1mol绿原酸与足量溶液反应，可生成 6. 某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 非金属性：Z＞W B. 氢化物沸点：Z＞Y C. 是极性分子 D. X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 7. 结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点： 键能： B 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中各原子价电子数相同，Li的半径最小，金属键最强 C NaCl焰色试验为黄色 与Na电子跃迁有关 D “杯酚”能“识别”，而用于分离和 “杯酚”空腔大小适配 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．用NaOH标准液滴定盐酸 B．制取 C．比较S、C、Si的非金属性 D．通过牺牲阳极法保护钢铁 A. A B. B C. C D. D 9. 用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “浸出”产生的气体含有 B. “除杂”的目的是除去Ni、Co元素 C. 流程中产生六价铬化合物 D. “滤渣2”的主要成分是 10. 立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，与金刚石结构相似，其晶胞结构如图，晶胞棱长为anm。下列说法错误的是 A. 立方氮化硼具有熔点高、硬度大的特点 B. 该晶胞中B和N的配位数均为4 C. B和N的最近距离为anm D. 固体储氢材料氮硼烷(NH3BH3)中，B原子的杂化轨道类型为sp2 11. 2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOF)领域做出突破的科学家。某科研团队以为原料通过溶剂热法制备了具有优良导电性的二维酞菁基MOF纳米片，该催化剂能有效地将催化转化为CO。结构和反应历程如图[已知Ni(a)、Ni(b)表示不同位点上的Ni]。下列说法错误的是 A. 基态Ni原子核外电子占据的轨道数为15 B. 由历程图可知，不同位点的Ni，催化活性不同 C. 升高温度有利于提高的平衡转化率 D. 中N原子提供孤电子对与形成配位键 12. 一种利用金属磷化物作为催化剂，将转化成甲酸钠的电化学示意图如图，阴极生成和一种气体。下列说法错误的是 A. b为电源正极 B. 由右侧室向左侧室移动 C. 阴极的电极反应式为 D. 理论上，当电路中转移时，阴极室质量增加 13. 实验室制备磺酰胺的装置(夹持仪器略)如图所示，其原理为(易水解)。下列说法正确的是 A. 装置甲中生石灰不可用NaOH固体代替 B. 装置丙中多孔球泡的作用是防倒吸 C. 装置丁中的固体可以是碱石灰或无水 D. 装置戊中可能有HCl和生成 14. 已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是 A. 曲线I表示的变化关系 B. 总反应的平衡常数 C. 时，溶液中 D. 时，和的分布系数之比大于 二、非选择题(共4小题，除标明外，每空2分，共58分) 15. 锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣(主要成分为，含有少量等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示： 已知：①与的氧化性强弱相当；②属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于醇；③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题： （1）加快含锑废渣“溶解”的措施为_______(写出一条)。 （2）“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为_______，该过程中温度应控制在80℃，原因是_______。 （3）“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为_______。 （4）检验“洗涤”过程中将滤饼中的全部洗去的操作为_______。 （5）加入溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的，往往先进行水洗再醇洗，醇洗的优点为_______。 （6）写出“还原2”发生反应的化学方程式：_______。 16. 为白色或淡黄色结晶粉末，溶于酸，微溶于水。其实验室制备和含量测定的装置和实验步骤如下： I．制备：称取一定量，用水溶解，加入质量分数为30%的溶液，边搅拌边加入由浓氨水和冷水(1：4)配成的溶液，在冰水浴中反应0.5 h，析出。过滤，用少量冷水洗涤晶体2~3次，在150℃下烘0.5~1 h，冷却得粗品。 Ⅱ．测定：准确称取一定量粗品，置于烧杯中，加酸使其溶解，用标准溶液滴定至终点。 回答下列问题： （1）滴加的仪器的名称为___________。 （2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装标准溶液的滴定管为___________(填“酸式”或“碱式")滴定管，滴定至终点的现象是___________。 （4）滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。 （5）若称取粗品为0.1500 g，滴定消耗标准溶液28.00 mL，则产品中的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。 （6）“测定”时，能否用溶解粗品___________(填“是”或“否)；若使用盐酸溶解，则实验结果___________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。利用、为原料合成对实现“双碳”目标具有重要意义，其主要反应如下： 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）已知反应3的平衡常数，写出反应3的热化学方程式：_______。 （2）为提高的平衡产率，理论上应采用的条件是_______(填字母)。 a．高温高压　　b．高温低压　　c．低温高压　　d．低温低压 （3）一定温度下，向压强恒为100 MPa的密闭容器中通入1 mol 和3 mol ，充分反应后，测得平衡转化率为50%，选择性为80%，该温度下的分压为_______MPa[分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性]；计算该温度下反应2的压强平衡常数为_______(保留两位有效数字)[为以分压表示的平衡常数]。 （4）研究者向恒压(3.0 MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气，测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因：_______。 ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为_______(填字母)。 A.，220℃　　B.，240℃　　C.，210℃　　D.，220℃ （5）在PMPa、下，将投料比的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，只发生反应2，的平衡转化率为25%。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器(如图所示)，的平衡转化率为40%，则相同时间内出口a和出口b中的质量比为_______。 18. 化合物K是合成某生物碱的中间体，一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________。 （2）B发生消去反应得到的有机物结构简式为___________。 （3）A→C的化学方程式为___________。 （4）用“*”标出D中的手性碳原子___________。 （5）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________。 ①含硝基，能与溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为9：2：2 （6）G→H的反应类型为___________。 （7）J+F→K中另一产物的化学式为___________。 （8）依据G→J的反应信息，写出以和为原料制备J的合成路线___________(无机试剂任选)。 化学试题 (本试卷满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意)。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(共4小题，除标明外，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）将废渣粉碎、搅拌、升温、适当增大盐酸的浓度(任写一条) （2） ①. ②. 温度低于，反应速率较慢；温度高于，HCl易挥发(或金属阳离子易水解) （3） ①. 、 ②. （4）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀出现，说明滤饼中的全部洗去（或取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液未变红色，说明滤饼中的全部洗去） （5）减少的损失，醇可以快速挥发，不引入新的杂质 （6） 【16题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3） ①. 酸式 ②. 滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，锥形瓶内溶液恰好由无色变为呈浅红色(或浅紫红色)且30 s内不变色 （4） （5） （6） ①. 否 ②. 偏高 【17题答案】 【答案】（1） （2）c （3） ①. 12.5 ②. 0.059 （4） ①. 温度升高，催化剂活性降低，时空收率降低(或温度过高不利于物质在催化剂表面附着，影响时空收率) ②. C （5）1:3 【18题答案】 【答案】（1）酯基、氰基 （2） （3） +或2+22 （4） （5）或 （6）氧化反应 （7） （8） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $