精品解析：四川省2025年6月普通高中学业水平合格性考试化学试题

四川省2025年6月普通高中学业水平合格性考试 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷和草稿纸上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将其选出。 1. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载有火法炼锌的工艺，反应原理为，其中CO属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸是电离时产生阳离子全部为氢离子的化合物，CO不能电离出氢离子，不属于酸，A不符合题意； B．碱是电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，CO不能电离出氢氧根离子，不属于碱，B不符合题意； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，CO的组成不符合盐的定义，不属于盐，C不符合题意； D．氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，CO由C、O两种元素组成，符合氧化物的定义，D符合题意； 故选D。 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 稀H2SO4 B. Fe(OH)3胶体 C. 蒸馏水 D. 稀的氯化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀H2SO4属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，A错误，不符合题意； B．Fe(OH)3胶体属于胶体，分散质粒子直径在1nm~100nm之间，能产生丁达尔效应，B正确，符合题意； C．蒸馏水是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C错误，不符合题意； D．稀的氯化钠溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，D错误，不符合题意； 故选B。 3. 下列离子中，能与H+反应生成H2O的是 A. B. Na+ C. OH- D. K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．与不发生反应，不能生成水，A错误； B．与不发生反应，不能生成水，B错误； C．可与发生中和反应，反应生成，离子反应为，C正确； D．与不发生反应，不能生成水，D错误； 故选择C。 4. 下列过程主要涉及化学变化的是 A.火药爆炸 B.海水晒盐 C.KNO3晶体的析出 D.蔗糖溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．火药爆炸时会生成新的物质（如二氧化碳、氮气等），属于化学变化，故A正确； B．只是通过蒸发水分使食盐结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．是硝酸钾从溶液中结晶的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．蔗糖分子均匀分散在水中，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故答案为A。 5. 下列过程中，增大化学反应速率对人类有益的是 A. 食物变质 B. 塑料老化 C. 金属腐蚀 D. 工业合成氨 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物变质会造成资源浪费，危害人类利益，我们需要减慢该过程的速率，因此增大化学反应速率对人类无益，A不符合题意； B．塑料老化会缩短塑料制品使用寿命，危害人类利益，我们需要减慢该过程的速率，因此增大化学反应速率对人类无益，B不符合题意； C．金属腐蚀会损坏金属器械、建筑金属结构等，危害人类利益，我们需要减慢该过程的速率，因此增大化学反应速率对人类无益，C不符合题意； D．氨是重要的工业原料，工业合成氨中增大反应速率可以提升生产效率、缩短生产周期，对人类有益，D符合题意； 故选D。 6. 在氧化还原反应CuO＋H2Cu＋H2O中，氧化剂是 A. CuO B. H2 C. Cu D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】由题给反应化学方程式可知，反应中氧化铜在铜元素化合价降低被还原发生还原反应， CuO是反应的氧化剂，故A正确。 7. 下列有关金属钠的叙述错误的是 A. 可保存在煤油中 B. 能与水反应 C. 是不活泼金属 D. 能在空气中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠密度大于煤油，且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气和水蒸气，防止钠被氧化，A不符合题意； B．钠性质活泼，能与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，B不符合题意； C．钠原子最外层只有1个电子，极易失去电子，属于非常活泼的金属，C符合题意； D．钠能在空气中燃烧，反应生成过氧化钠，D不符合题意； 故选C。 8. NaCl溶液中含Clˉ，加入下列试剂会产生白色沉淀的是 A. Ba(NO3)2溶液 B. 稀盐酸 C. AgNO3溶液 D. 稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出的Ba2+与Cl-不反应，不会产生白色沉淀，A错误； B．稀盐酸和Cl-不发生反应，不会生成白色沉淀，B错误； C．AgNO3电离出的Ag+会与Cl-反应生成不溶于水的AgCl白色沉淀，C正确； D．稀硫酸电离出的H+和都不与Cl⁻反应，不会产生白色沉淀，D错误； 故选C。 9. Na2O2的摩尔质量为78g/mol，则1mol Na2O2的质量是 A. 23g B. 39g C. 62g D. 78g 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量计算公式，已知，，代入公式可得1mol的质量是，D正确； 故选D。 10. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的下列示意图中，表示“定容”操作的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该操作为称量氯化钠固体、量取蒸馏水，属于称量/量取步骤，不是定容，A不符合题意； B．转移溶液至容量瓶后，加蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直到凹液面最低处与刻度线相切，此步骤属于定容操作，B符合题意； C．用玻璃棒搅拌溶解 NaCl，属于溶解操作，不是定容，C不符合题意； D．该操作为定容完成后，颠倒容量瓶摇匀溶液，属于摇匀步骤，不是定容，D不符合题意； 故选B。 11. “”代表质量数为A、质子数为Z的X原子，则的质子数是 A. 8 B. 16 C. 24 D. 32 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题干给出的原子表示规则，中左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，的左下角数值为8，因此其质子数是8，A符合题意； B．中16是该原子的质量数，不是质子数，B不符合题意； C．24不是该氧原子的质子数，该原子质子数为8，C不符合题意； D．32不是该氧原子的质子数，该原子质子数为8，D不符合题意； 故选A。 12. 下列物质属于离子化合物的是 A. 二氧化碳 B. 氯化钾 C. 钠 D. 氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳是由不同非金属元素组成的化合物，只含共价键，属于共价化合物，A不符合题意； B．氯化钾是由活泼金属钾离子和氯离子构成，含有离子键，属于离子化合物，B符合题意； C．钠属于单质，不属于化合物，因此不属于离子化合物，C不符合题意； D．氯气属于单质，不属于化合物，因此不属于离子化合物，D不符合题意； 故选B。 13. 国际单位制(SI)中，用摩尔(mol)作为单位的物理量是 A. 长度 B. 时间 C. 质量 D. 物质的量 【答案】D 【解析】 【详解】A．长度的国际单位制单位为米（m），不是摩尔，A不符合题意； B．时间的国际单位制单位为秒（s），不是摩尔，B不符合题意； C．质量的国际单位制单位为千克（kg），不是摩尔，C不符合题意； D．物质的量的国际单位制单位为摩尔（mol），D符合题意； 故选D。 14. 保护环境人人有责。下列做法不利于环境保护的是 A. 分类处理生活垃圾 B. 直接排放工业污水 C. 回收利用废旧金属 D. 选择公共交通出行 【答案】B 【解析】 【详解】A．分类处理生活垃圾可促进资源回收利用，减少污染物排放，有利于环境保护，A不符合题意； B．工业污水中含有大量有害有毒污染物，直接排放工业污水会污染水体、土壤，破坏生态环境，不利于环境保护，B符合题意； C．回收利用废旧金属能够节约金属资源，减少金属冶炼过程产生的污染排放，有利于环境保护，C不符合题意； D．选择公共交通出行可以减少私家车使用，降低汽车尾气污染物排放，有利于环境保护，D不符合题意； 故选B。 15. 下列反应属于吸热反应的是 A. 晶体和晶体的反应 B. 镁条与盐酸的反应 C. 木炭在氧气中燃烧 D. 酸碱中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体与氯化铵晶体的反应是中学化学中典型的吸热反应，A符合题意； B．镁条与盐酸的反应属于活泼金属与酸的置换反应，为放热反应，B不符合题意； C．所有可燃物的燃烧反应都属于放热反应，木炭在氧气中燃烧是放热反应，C不符合题意； D．酸碱中和反应属于典型放热反应，D不符合题意； 故选A。 16. 乙烯(C2H4)的分子结构模型如图所示，其结构简式是 A. CHCOOH B. CHCHCHOH C. CH2=CH2 D. CH 【答案】C 【解析】 【详解】图中结构模型为乙烯，分子式为，分子中2个碳原子之间以碳碳双键结合，每个碳原子再分别连接2个氢原子，因此乙烯结构简式为，C符合题意； 故选C。  17. 下列物质中，遇碘溶液变蓝色的是 A. 油脂 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 纤维素 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，遇碘溶液不发生显色反应，不会变蓝，故A不符合题意； B．淀粉的特征反应为遇碘单质变蓝，遇碘溶液会显蓝色，故B符合题意； C．蛋白质遇碘溶液无变蓝的特征反应，仅部分含苯环的蛋白质遇浓硝酸会显色变黄，故C不符合题意； D．纤维素属于多糖，遇碘溶液不会变蓝色，故D不符合题意； 答案为B。 18. 已知反应，其反应类型属于 A. 取代反应 B. 中和反应 C. 化合反应 D. 分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．取代反应的定义为有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应，该反应中CH4的1个H原子被Cl原子取代，生成CH3Cl和HCl，符合取代反应的特征，A正确； B．中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，该反应没有酸和碱参与，不属于中和反应，B错误； C．化合反应的特征是“多变一”，即多种反应物生成一种生成物，该反应生成物有两种，不属于化合反应，C错误； D．分解反应的特征是“一变多”，即一种反应物生成多种生成物，该反应反应物有两种，不属于分解反应，D错误； 故选A。 19. 一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法错误的是 A. 正、逆反应速率相等 B. O2的浓度不再改变 C. SO2全部转化为SO3 D. SO3的浓度不再改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡状态的核心特征就是正、逆反应速率相等，A正确； B．反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持不变，因此O2的浓度不再改变，B正确； C．该反应为可逆反应，可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，SO2不能全部转化为SO3，C错误； D．反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持不变，因此SO3的浓度不再改变，D正确； 故选C。 20. 如图所示，某原电池工作时，下列说法错误的是 A. Zn失去电子 B. Cu片上有气泡产生 C. 电流表指针发生偏转 D. 电子由Cu片经导线流向Zn片 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为铜锌原电池装置，将化学能转化为电能，锌失电子，发生氧化反应，作负极；氢离子在铜电极上得到电子，发生还原反应，铜作正极，电流表指针发生偏转，说明有电流通过。 【详解】A．Zn为负极，发生氧化反应失去电子，A正确； B．Cu为正极，溶液中的在Cu片上得电子生成，因此Cu片上有气泡产生，B正确； C．原电池工作时形成闭合回路，产生电流，因此电流表指针会偏转，C正确； D．原电池中电子由负极经导线流向正极，该电池中电子从片经导线流向片，D错误； 故选择D。 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 21. 化学与生产、生活有着密切的联系。选用下列物质的字母标号填空，每小题只有一个选项符合题意。 A.二氧化硅 B.碳酸氢钠 C.乙醇 D.硬铝 E.液氨 （1）可用作医用消毒剂的是________。 （2）可用于生产光导纤维的是________。 （3）可用于治疗胃酸过多症的是________。 （4）可用于制造飞机外壳的是________。 （5）可用作制冷剂的是________。 【答案】（1）C （2）A （3）B （4）D （5）E 【解析】 【小问1详解】 75%的乙醇溶液能使蛋白质变性，是常用的医用消毒剂，因此选C； 【小问2详解】 二氧化硅具有良好的导光性，是生产光导纤维的核心原料，因此选A； 【小问3详解】 碳酸氢钠碱性较弱，可与胃酸（主要成分为盐酸）反应消耗氢离子，适合治疗胃酸过多，因此选B； 【小问4详解】 硬铝是铝合金，具有密度小、强度高、抗腐蚀的特点，符合飞机外壳对材料的要求，因此选D； 【小问5详解】 液氨汽化时会吸收大量的热，使环境温度迅速降低，因此可用作制冷剂，因此选E。 22. 部分元素在元素周期表中的位置关系如下图，其中①~③代表三种元素。 回答下列问题： （1）②的元素符号是________。 （2）N原子的核电荷数是________。 （3）原子半径：①________③（填“>”或“<”）。 （4）取含③的化合物做焰色试验时，火焰呈________（填“黄色”或“紫色”）。 （5）在元素周期表中的位置是第________周期第ⅢA族。 【答案】（1） （2）7 （3）< （4）黄色 （5）三 【解析】 【小问1详解】 ②位于第二周期ⅣA族，为碳元素，元素符号为； 【小问2详解】 N是7号元素，原子的核电荷数=原子序数，因此核电荷数为7； 【小问3详解】 ①原子核外只有1个电子层，③原子核外有3个电子层，电子层数越多原子半径越大，因此原子半径：； 【小问4详解】 ③为，钠元素焰色试验火焰为黄色 【小问5详解】 原子核外有3个电子层，因此位于元素周期表第三周期第ⅢA族 23. 一种以废铁屑（主要含Fe，还含有少量Fe2O3和不溶于酸的杂质）为原料制备Fe2O3的流程如下。 说明：“沉铁”一般指在化工生产中将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。 回答下列问题： （1）Fe2O3中铁元素的化合价为________。 （2）“酸溶”过程中，Fe与稀硫酸反应的离子方程式是________。 （3）“酸溶”后，分离出“滤渣I”的操作是________（填“过滤”或“蒸发”）。 （4）若要检验“滤液I”中是否存在Fe3+，可选用试剂是________（填字母标号）。 A.KSCN溶液 B.BaCl2溶液 C.Na2SO4溶液 （5）“沉铁”过程中，得到的“滤渣Ⅱ”呈红褐色，“滤渣Ⅱ”的化学式是________。 【答案】（1）+3 （2） （3）过滤 （4）A （5） 【解析】 【分析】废铁屑主要含Fe，还含有少量Fe2O3和不溶于酸的杂质，用过量的稀硫酸酸浸，其中的铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，不溶于酸的杂质过滤到滤渣I中，滤液中含有硫酸亚铁、硫酸铁和过量的硫酸，滤液中加足量的氯水后，亚铁离子被氧化生成三价铁离子，与氯水反应后，溶液中的金属阳离子为三价铁离子，加氨水沉铁，过滤后氢氧化铁过滤到滤渣II中，经高温分解得三氧化二铁。 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中氧元素为-2价，计算可得铁元素化合价为+3价。 【小问2详解】 铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为：。 【小问3详解】 滤渣I是不溶于酸的固体杂质，分离固体和液体的操作是过滤。 【小问4详解】 的特征检验试剂是KSCN溶液，遇溶液会变为血红色；用于检验硫酸根，和无特征反应，因此选A。 【小问5详解】 题目说明沉铁是将转化为氢氧化物沉淀，且是红褐色沉淀，煅烧后可得到，因此滤渣II为。 24. 浓硫酸与木炭粉可发生反应：。某研究小组为验证该反应部分产物的性质设计了如图所示的实验。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是_______（填“圆底烧瓶”或“酒精灯”）。 （2）实验过程中，观察到无水硫酸铜由白色变为_______（填“蓝色”或“黑色”），证明有H2O生成。 （3）实验过程中，观察到品红溶液褪色，证明产物SO2具有_______（填“漂白性”或“酸性”）。 （4）实验过程中，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，证明产物SO2具有_______（填“刺激性”或“还原性”）。 （5）试管Y中氢氧化钠溶液的主要作用是_______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）蓝色 （3）漂白性 （4）还原性 （5）吸收尾气中二氧化硫等酸性气体，防止污染空气 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭粉在圆底烧瓶中共热生成二氧化硫、二氧化碳和水，无水硫酸铜由白色变成蓝色，证明有水生成，品红溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性，酸性高锰酸钾溶液褪色证明二氧化硫有还原性，NaOH用来吸收二氧化硫二氧化碳等酸性气体，防止造成空气污染。 【小问1详解】 图中X是盛放木炭粉的反应容器，名称为圆底烧瓶，酒精灯是下方加热装置，因此填圆底烧瓶。 【小问2详解】 无水硫酸铜为白色，遇水会生成蓝色的五水硫酸铜，因此可以检验水的生成，观察到白色变为蓝色。 【小问3详解】  二氧化硫能使品红溶液褪色，该性质体现了二氧化硫的漂白性。 【小问4详解】 酸性高锰酸钾是强氧化剂，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫可被高锰酸钾氧化，证明二氧化硫具有还原性。 【小问5详解】 反应生成的二氧化硫是有毒酸性气体，二氧化碳也为酸性气体，氢氧化钠可以吸收这些尾气，避免有害气体排放到空气中造成污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省2025年6月普通高中学业水平合格性考试 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷和草稿纸上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将其选出。 1. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载有火法炼锌的工艺，反应原理为，其中CO属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应是 A. 稀H2SO4 B. Fe(OH)3胶体 C. 蒸馏水 D. 稀的氯化钠溶液 3. 下列离子中，能与H+反应生成H2O的是 A. B. Na+ C. OH- D. K+ 4. 下列过程主要涉及化学变化的是 A.火药爆炸 B.海水晒盐 C.KNO3晶体的析出 D.蔗糖溶于水 A. A B. B C. C D. D 5. 下列过程中，增大化学反应速率对人类有益的是 A. 食物变质 B. 塑料老化 C. 金属腐蚀 D. 工业合成氨 6. 在氧化还原反应CuO＋H2Cu＋H2O中，氧化剂是 A. CuO B. H2 C. Cu D. H2O 7. 下列有关金属钠的叙述错误的是 A. 可保存在煤油中 B. 能与水反应 C. 是不活泼金属 D. 能在空气中燃烧 8. NaCl溶液中含Clˉ，加入下列试剂会产生白色沉淀的是 A. Ba(NO3)2溶液 B. 稀盐酸 C. AgNO3溶液 D. 稀硫酸 9. Na2O2的摩尔质量为78g/mol，则1mol Na2O2的质量是 A 23g B. 39g C. 62g D. 78g 10. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的下列示意图中，表示“定容”操作的是 A. B. C. D. 11. “”代表质量数为A、质子数为Z的X原子，则的质子数是 A. 8 B. 16 C. 24 D. 32 12. 下列物质属于离子化合物的是 A. 二氧化碳 B. 氯化钾 C. 钠 D. 氯气 13. 国际单位制(SI)中，用摩尔(mol)作为单位的物理量是 A. 长度 B. 时间 C. 质量 D. 物质的量 14. 保护环境人人有责。下列做法不利于环境保护的是 A. 分类处理生活垃圾 B. 直接排放工业污水 C. 回收利用废旧金属 D. 选择公共交通出行 15. 下列反应属于吸热反应是 A. 晶体和晶体的反应 B. 镁条与盐酸的反应 C. 木炭在氧气中燃烧 D. 酸碱中和反应 16. 乙烯(C2H4)的分子结构模型如图所示，其结构简式是 A. CHCOOH B. CHCHCHOH C. CH2=CH2 D. CH 17. 下列物质中，遇碘溶液变蓝色的是 A. 油脂 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 纤维素 18. 已知反应，其反应类型属于 A. 取代反应 B. 中和反应 C. 化合反应 D. 分解反应 19. 一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法错误的是 A. 正、逆反应速率相等 B. O2的浓度不再改变 C. SO2全部转化为SO3 D. SO3的浓度不再改变 20. 如图所示，某原电池工作时，下列说法错误的是 A. Zn失去电子 B. Cu片上有气泡产生 C. 电流表指针发生偏转 D. 电子由Cu片经导线流向Zn片 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 21. 化学与生产、生活有着密切的联系。选用下列物质的字母标号填空，每小题只有一个选项符合题意。 A.二氧化硅 B.碳酸氢钠 C.乙醇 D.硬铝 E.液氨 （1）可用作医用消毒剂的是________。 （2）可用于生产光导纤维的是________。 （3）可用于治疗胃酸过多症的是________。 （4）可用于制造飞机外壳是________。 （5）可用作制冷剂的是________。 22. 部分元素在元素周期表中的位置关系如下图，其中①~③代表三种元素。 回答下列问题： （1）②的元素符号是________。 （2）N原子的核电荷数是________。 （3）原子半径：①________③（填“>”或“<”）。 （4）取含③的化合物做焰色试验时，火焰呈________（填“黄色”或“紫色”）。 （5）在元素周期表中的位置是第________周期第ⅢA族。 23. 一种以废铁屑（主要含Fe，还含有少量Fe2O3和不溶于酸的杂质）为原料制备Fe2O3的流程如下。 说明：“沉铁”一般指在化工生产中将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。 回答下列问题： （1）Fe2O3中铁元素的化合价为________。 （2）“酸溶”过程中，Fe与稀硫酸反应的离子方程式是________。 （3）“酸溶”后，分离出“滤渣I”的操作是________（填“过滤”或“蒸发”）。 （4）若要检验“滤液I”中是否存在Fe3+，可选用的试剂是________（填字母标号）。 A.KSCN溶液 B.BaCl2溶液 C.Na2SO4溶液 （5）“沉铁”过程中，得到“滤渣Ⅱ”呈红褐色，“滤渣Ⅱ”的化学式是________。 24. 浓硫酸与木炭粉可发生反应：。某研究小组为验证该反应部分产物的性质设计了如图所示的实验。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是_______（填“圆底烧瓶”或“酒精灯”）。 （2）实验过程中，观察到无水硫酸铜由白色变为_______（填“蓝色”或“黑色”），证明有H2O生成。 （3）实验过程中，观察到品红溶液褪色，证明产物SO2具有_______（填“漂白性”或“酸性”）。 （4）实验过程中，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，证明产物SO2具有_______（填“刺激性”或“还原性”）。 （5）试管Y中氢氧化钠溶液的主要作用是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $